2024年北京五中高三（上）10月月考化學試題及答案

2024北京五中高三10月月考化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Si-28O-16Cu-64第一部分選擇題共42分)本部分共題，每題3分，共分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.我國科學家首次合成大面積全碳納米材料——石墨炔，其結構與石墨類似，可用于制備儲鋰電極材料。下列關于石墨炔的說法不正確的是．．．A.與石墨互為同分異構體B.碳原子有sp、sp2兩種雜化方式D.具有傳導電子的性能C.與石墨類似，層間存在范德華力2.下列說法不正確的是．．．A.的電子式：3B.基態(tài)Cu2+價層電子的軌道表示式：C.青銅器電化學腐蝕形成銅銹：銅作負極()()3D.OH膠體和OH懸濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑不同33.下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應使溶液pH減小的是A.向濃硝酸中加入銅粉，產(chǎn)生紅棕色氣體Na2OB.向水中加入固體，產(chǎn)生無色氣體2C.向碘水中通入SO2氣體，碘水顏色變淺CuSOHS氣體，生成黑色沉淀2D.向4.用溶液中通入4N代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中，正確的是AA.碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物含有的氧原子數(shù)為0.3NAB.標準狀況下，22.4L乙炔中Nπ鍵數(shù)為2NA鍵數(shù)為、AC.100mL1醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA二氧化硅晶體中含有Si?O2NA鍵數(shù)為D.5.下列反應的離子方程式書寫正確的是通電Cl?H2O+Cl2+H2+OH?A.電解飽和食鹽水制：2B.用小蘇打治療胃酸過多：H+HCO?HOCO+=+322Hg2+：S2?Hg2+HgS+=C.用FeS除去廢水中的+2H處理銀鏡反應后試管內(nèi)壁的Ag：++NO3?=++HO+D.用稀3226.下列實驗設計能達成對應的實驗目的的是選項AB實驗設計實驗目的實驗室制NH3比較Cl、、I得電子能力強弱選項CD實驗設計實驗目的除去CO2中的少量SO2配制100mL1mol·LNaCl溶液A.AB.BC.CD.D7.雙氯芬酸是一種非甾體抗炎藥，具有抗炎、鎮(zhèn)痛及解熱作用，分子結構如圖所示。下列關于雙氯芬酸的說法不正確的是．．．A.能發(fā)生加成、取代反應B.1mol雙氯芬酸最多能與2molNaOH反應C.既能與強堿反應，又能與強酸反應NaHCOD.能與溶液反應制得水溶性更好的雙氯芬酸鈉38.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結論正確的是選實驗操作項現(xiàn)象結論溶液紅色褪去ABCD將Cl?通入品紅溶液Cl?具有漂白性原溶液中有Fe2＋酸性：HSO>HClO向某溶液中滴加幾滴氯水，再滴加溶液變紅KSCN溶液有沉淀生成向Ca(ClO)溶液中通入SO氣體2223向Al(OH)3沉淀中分別滴加足量鹽酸或NaOH溶液沉淀均溶解Al(OH)3是兩性氫氧化物，Al表現(xiàn)一定的非金屬性A.AB.BC.CD.DCO+HO=H+CO9.基于水煤氣轉(zhuǎn)化反應，通過電化學裝置制備純氫的原理示意如下。下列說法不222．正確的是．．A.電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液CO2e4OH?CO3?+2H2O??+=2B.陰極電極反應為：C.使用陰離子交換膜能減緩單位時間內(nèi)乙室中-)的降低D.該裝置中氧化反應和還原反應分別在兩極進行，利于制得高純度氫氣10.CO和H在催化劑作用下制CHOH，主要涉及的反應有：223①CO(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)H=-49.0kJ/mol22321②CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)△H=+41.2kJ/mol2222下列說法正確的是A.①為吸熱反應B.若①中水為液態(tài)，則△H1′＞-49.0kJ/molC.②中反應物的總能量比生成物的總能量高D.CO(g)+2H(g)=CHOH(g)△H=-90.2kJ/mol23HNO反應一段時間后的藍色3有研究表明，銅和稀反應后的溶液中有。取銅絲和過量稀現(xiàn)象32溶液分別進行實驗①~④，操作和現(xiàn)象如下表。序號操作①②向2mL該溶液中加入幾滴濃NaOH溶液，振蕩溶液變?yōu)闇\綠色紫紅色褪去KMnO向2mL該溶液中滴加酸性溶液4KMnO溶液……4③④將2mL該溶液充分加熱后冷卻，再滴加酸性用玻璃棒蘸取該溶液滴到淀粉碘化鉀試紙上溶液變藍2?HNO2HNO2++HOCu()已知：為弱酸，受熱發(fā)生分解反應：；在溶液中22224呈綠色。下列推斷或分析不合理的是．．．HNO?A.①說明B.②說明存在電離平衡：HNO2NO22HNO具有還原性2C.③中，紫紅色不褪去HNOD.④說明具有氧化性212.2022年諾貝爾化學獎授予了在點擊化學方面做出貢獻的科學家。一種點擊化學反應如下：?N某課題組借助該點擊化學反應，用單體X(含有物P(結構如下)。基團)和Y合成了一種具有較高玻璃化轉(zhuǎn)變溫度的聚合3下列敘述不正確的是．．．A.由X與Y合成P的反應屬于加聚反應B.X的結構簡式為C.Y的官能團為碳碳三鍵和酯基D.P可發(fā)生水解反應得到X和YCeO2)是應用廣泛的稀土氧化物。一種用氟碳鈰礦(CeFCO3，含BaO、SiO13.氧化鈰(等雜質(zhì))為原料制2備的工藝如下圖。2下列說法不正確的是．．．BaSO4和SiOA.濾渣A的主要成分為2B.步驟①、②中均有過濾操作C.該過程中，鈰元素的化合價變化了兩次2Ce3+=+3CO2+6HCO?Ce(CO)3233+3H2OD.步驟②反應的離子方程式為14.興趣小組為探究FeCl3在溶液中顯黃色的原因，進行如下實驗。序號操作①試劑a試劑b現(xiàn)象0.2mol/LFeCl3蒸餾水溶液為黃色②③0.2mol/LFeCl32mol/L鹽酸蒸餾水溶液為淺黃色0.2mol/LFe(NO)溶液為淺黃色溶液接近無色33④0.2mol/LFe(NO)2mol/L硝酸33下列說法不正確的是．．．A.②中的溶液顏色比①中的淺，主要是因為Fe3+的水解平衡逆向移動B.由③④可知，F(xiàn)e(NO3)3溶液顯淺黃色與Fe3+水解有關C.由以上實驗可推知，F(xiàn)eCl3溶液顯黃色與Fe3+水解、Cl-存在均有關D.由以上實驗可推知，導致②③溶液均為淺黃色的原因相同第二部分非選擇題共58分)SiF+=SiH+15.硅烷廣泛應用在現(xiàn)代高科技領域。制備硅烷的反應為（1）①基態(tài)硅原子的價層電子軌道表示式為_______。。4444②中，硅的化合價為+4價。硅顯正化合價的原因是_______。4③下列說法正確的是_______(填序號)。a.CH的熱穩(wěn)定性比的差44b.SiH4中4個Si?HH?Si?H的鍵角為90的鍵長相同，c.SiH4中硅原子以4個3雜化軌道分別與4個氫原子的軌道重疊，形成4個Si?Hσ鍵④℃)高于SiH的沸點(的沸點(4?112℃)，原因是_______。4（2）NaAlH4的晶胞結構如圖所示，晶胞的體積為a2b1021cm3。?4VSEPR_______。①的模型名稱為NNaAlH晶體密度為_______gcm?3(用含a、b、N的代數(shù)式表示)。A②用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。A4③NaAlH4是一種具有應用潛能的儲氫材料，其釋氫過程可用化學方程式表示為：NaAlH中4++TiH。摻雜替換晶體中部分，更利于的解離，使體4362系更容易釋放氫。從結構的角度推測其可能原因：_______。16.以方鉛礦(主要含PbS、FeS、ZnS)和軟錳礦(主要含MnOSiO及鐵的氧化物)為原料聯(lián)合制取PbSO2224和MnO的一種流程示意圖如下：34已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl42-(aq)△H>0（1）“酸浸”過程使礦石中的金屬元素浸出，鉛和錳分別以[PbCl42-和Mn2+的形式浸出。①加快浸出速率可采取的措施有___________(2條)。②補全PbS與MnO2反應的離子方程式___________。2?4PbS+MnO+___________+___________=[PbCl2-+SO+___________+___________24③加酸時，方案1：將鹽酸一次性加入，硫元素主要轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)；方案2：將鹽酸間隔一定時間分兩次2?4加入，硫元素主要轉(zhuǎn)化為SO，該工藝流程采用方案2，理由是___________。（2）“除鐵”時，加入NaOH至溶液pH≈3，過量的軟錳礦將Fe2+氧化生成沉淀，寫出發(fā)生反應的離子方程式___________。（3）濾渣D的主要成分是PbS和ZnS，濾液C中c(Pb2+)=7.7×10mol·L-1，c(Zn2+)=1.3×10mol·L-1，則可推斷K(PbS)、K(ZnS)、K(MnS)的大小關系為___________。spspsp（4）“氧化”過程，生成MnO時參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________(MnO的結3434構式為)。（5）干燥溫度為90℃，對產(chǎn)品MnO進行鼓風烘干，得到的產(chǎn)物中錳含量結果如圖所示，5h后隨干燥時34間的延長，產(chǎn)品中的錳含量下降的原因可能是___________。17.螺環(huán)化合物M具有抗病毒、抗腫瘤功能，其合成路線如下：??條件已知：Ⅰ.-CHO+-CH2-COOR+H2OⅡ.（1）A→B的反應類型為___________。（2）C中含有的官能團是___________。（3）酸性環(huán)境下電化學氧化法可實現(xiàn)B→D的一步合成，陽極區(qū)涉及到的反應有：ⅰ.Mn2+-=Mn3+；ⅱ.___________，Mn2+可循環(huán)利用。（4）D→E的化學方程式為___________。（5）試劑a的分子式為CHOCl，其結構簡式為___________。453（6）H分子中含有一個六元環(huán)和一個五元環(huán)。I的結構簡式為___________。（7）關于J的說法正確的是___________。a．含有手性碳原子b．能發(fā)生消去反應c．在加熱和Cu催化條件下，不能被O2氧化d．存在含苯環(huán)和碳碳三鍵的同分異構體（8）E、K中均含有“—C≡N”，K的結構簡式為___________。18.工業(yè)用黃銅礦（主要成分CuFeS2，含少量鋅、鉛的硫化物）冶煉銅的一種方法如下：（1）Ⅰ中發(fā)生下列反應。ⅰ.CuFeS2+3Cu2++4Cl-=4CuCl+Fe2++2Sⅱ.CuCl+Cl-的作用是________。CuCl2，I中鹽酸（2）Ⅱ中通入空氣，將Fe2+轉(zhuǎn)化沉淀。①Fe2+FeOOH的離子方程式是__________。②溶液A中含金屬元素的離子有：Zn2+、Pb2+________。（3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是________。（4）Ⅳ中加入NaCO溶液的目的是________。23（5）V中反應的離子方程式是________。（6）從物質(zhì)循環(huán)利用的角度分析，如何處理NaCl溶液才能更好地服務于該冶煉銅的工藝，并說明理由：__。2319.資料表明Co2+還原性很弱，某小組同學為實現(xiàn)，進行如下探究。Co→Co+?e?=Co3一般很難發(fā)生。從平衡移動的角度來看，降低c(Co或+3+（1）理論分析：氧化半反應Co2_______均能促進Co2+失電子，提高其還原性。【實驗】①②()103.1K(CHCOOH)=10?4.8，；a3KHNO=已知：?。產(chǎn)2=2NO+HNO+HOⅱ．HNO2不穩(wěn)定，易分解：232（2）②是①的對照實驗，目的是_______。3?()23（3）經(jīng)檢驗，橙紅色溶液中存在CoNO。經(jīng)分析，①中能實現(xiàn)的原因是Co3+形成配離Co→Co26?2NO子，且的氧化性被提高。?a．解釋Co3+能與NO形成配位鍵的原因：_______。2?b．結合還原半反應解釋NO的氧化性被提高的原因：_______。2【實驗Ⅱ】③④已知：Co(OH)(粉紅色)和Co(OH)(棕黑色)的Ksp分別是10-14.2和10-43.8。23（4）對比③④可知，本實驗條件下還原性：Co(OH)2_______Co2+(填“＞”或“＜”)。23（5）分析④中能實現(xiàn)的原因：CoCo→a．該條件下，Co2+的還原性同時受“c(Co3+)降低”和“c(Co2+)降低”的影響，前者影響更_______(填“大”或“小”)。b．當c(Co2+:c(Co3+)1014時，Co2+Cl氧化。結合Ksp計算，④中通入少量Cl22c(Co2+):c(Co3+)=_______，因此能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化。（6）實驗啟示：通常情況下，為促進低價金屬陽離子向高價轉(zhuǎn)化，可將高價陽離子轉(zhuǎn)化為_______或_______。參考答案第一部分選擇題共42分)本部分共題，每題3分，共分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.【答案】A【詳解】A．石墨炔也是碳的一種單質(zhì)，與石墨互為同素異形體，A錯誤；B．石墨炔結構中既有三鍵的碳原子也有雙鍵的碳原子，所以有sp、sp2兩種雜化方式，B正確；C．結構與石墨類似，所以層間存在范德華力，C正確；D．與石墨結構類似，所以具有傳導電子的性能，D正確；故選D。2.【答案】B【詳解】A．的電子式：，A正確；3B．Cu先失去最外層4s能級的電子，基態(tài)Cu2+價層電子的軌道表示式為，B錯誤；C．青銅器電化學腐蝕形成銅銹：銅失電子被氧化，銅作負極，C正確；()()3D．OH膠體和OH懸濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑不同，D正確；3故選B。3.【答案】C【詳解】A．Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO）+2NO+2HO，因氧化還原反應pH增大，A錯誤；3222B．2NaO+2HO=4NaOH+O，因氧化還原反應堿性增強，pH增大，B錯誤；2222C．向碘水中通入SO氣體，碘水顏色變淺，SO+I+2HO=HSO+2HI，因發(fā)生氧化還原反應使溶液減222242小，C正確；CuSOHS2D．向溶液中通入氣體，生成黑色沉淀，CuSOS=CuS+HSO，該反應是非氧化還原反42244應，D錯誤；故選C。4.【答案】A2CONaHCO碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物含有的氧原子數(shù)【詳解】A．和均含3個氧原子，330.3N為，A正確；A個鍵、個鍵，標準狀況下，22.4L乙炔即B．乙炔的結構式為H?CC?H，每個乙炔分子含有32π1mol乙炔中Nπ鍵數(shù)為2N，B錯誤；A鍵數(shù)為3、AC．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，100mL1醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)小于0.1N，C錯誤；AD．二氧化硅晶體中每個Si原子形成4個SiO鍵，?二氧化硅晶體即1mol二氧化硅中含有Si?O鍵4N數(shù)為，D錯誤；A故選A。5.【答案】B通電2Cl-+2H2OCl+H+2OH-【詳解】A．質(zhì)量不守恒，應該為：，A錯誤；22B．小蘇打碳酸氫鈉和胃酸鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應為H+HCO?HOCO，B正+=+232確；Hg2反應為：FeS+Hg=HgS+Fe，C錯誤；+2+2+C．FeS為沉淀，不能拆，除去廢水中的D．稀處理銀鏡反應后試管內(nèi)壁的Ag生成硝酸銀和NO：3++NO3-++NO+2H2O，D錯誤；故選B。6.【答案】A【詳解】A．實驗室采用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，加熱時試管口向下傾斜，故A正確；B．氯氣與溴化鈉反應生成溴單質(zhì)，可證明氧化性氯氣大于溴單質(zhì)，但溴單質(zhì)易揮發(fā)，也能進入KI溶液中，氯氣、溴單質(zhì)都能與KI反應生成碘單質(zhì)，因此不能說明溴和碘、氯和碘的得電子能力，故B錯誤；C．飽和碳酸鈉能吸收二氧化碳，因此不能用飽和碳酸鈉除二氧化碳中的二氧化硫，故C錯誤；D．轉(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒引流，不能用燒杯直接傾倒溶液，故D錯誤；故選A。7.【答案】B【詳解】A．由題干結構簡式可知，分子中含有苯環(huán)故能發(fā)生加成反應，含有碳氯鍵和羧基，以及苯環(huán)故能發(fā)生取代反應，A正確；B．由題干結構簡式可知，分子中含有兩個碳氯鍵，水解后生成酚羥基，酚羥基和羧基均能與NaOH反應，故最多能與5molNaOH反應，B錯誤；C．由題干結構簡式可知，分子中含有羧基和氨基，故既能與強堿反應，又能與強酸反應，C正確；NaHCOD．由題干結構簡式可知，分子中含有羧基，能與溶液反應制得水溶性更好的雙氯芬酸鈉，D正3確；故答案為：B。8.【答案】D【詳解】A．Cl沒有漂白性，而是Cl與水反應生成HClO的漂白性，A錯誤；22B．若原溶液中含有Fe3，滴加幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，溶液也會變紅；應該先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水，溶液變紅，說明原溶液中有Fe2＋；B錯誤；C．Ca(ClO)2溶液中的ClO－具有氧化性，能將SO2氧化成SO2，生成微溶物?CaSO4，而不是CaSO34能說明酸性HSO＞HClO，C錯誤；23D．Al(OH)可與鹽酸或NaOH溶液反應生成鹽和水，說明Al(OH)是兩性氫氧化物，具有一定的酸性，能33說明Al具有一定的非金屬性，D正確；答案選D。9.【答案】B【詳解】A．陽極失去電子變成是KOH溶液，A正確；CO2?，但陽極出來的是所以乙池里電解質(zhì)溶液應為堿性，可以2CO2e?4OH?CO3?+2H2O?+=2B．陽極電極反應為：，陰極的電極反應式為：2H2O+2e?2OH?H2C．陰極的電極反應式為：2H2O+2e?2OH?H2因此能減緩單位時間內(nèi)乙室中c(OH-)的降低，C正確；在陰極生成，=+，錯誤；B=+若為陰離子交換膜，OH?從甲池向乙池遷移，HCO2?，因此利于制得高純度氫氣，D正確；3D．在陽極產(chǎn)生且在乙池被吸收變成22故選B。10.【答案】D【詳解】A．反應①的△H1＜0，說明該反應是放熱反應，A錯誤；B．物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)時放出熱量，反應放出是熱量越多，反應熱就越小。由于反應①的△H1＜0，若①中水為液態(tài)，則△H1＜-49.0kJ/mol，B錯誤；C．反應②中△H2＞0，說明反應物的總能量比生成物的總能量低，C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律，將反應①-②，整理可得CO(g)+2H(g)=CHOH(g)△H=-90.2kJ/molD正確；23故合理選項是D。【答案】D【詳解】Cu與過量的稀硝酸反應一段時間后，反應后的溶質(zhì)為Cu(NO)、HNO、HNO，以此分析；3232H+NO+?2【分析】A．加入NaOH，OH-與H+反應生成H2O，H+濃度減小，從而使得2平衡正向(?2)()CuNO濃度增大，溶液變?yōu)榫G色，A正確；22cNO進行，增大，則生成的B．酸性高錳酸鉀具有強氧化性，HNO2具有還原性，使高錳酸鉀褪色，B正確；C．充分加熱后冷卻，則溶液中無HNO2，故酸性高錳酸鉀不發(fā)生發(fā)生反應，溶液紫色不褪色，C正確；D．因為溶液中有HNO，則可能是稀HNO氧化I-生成I，使淀粉變藍，無法判斷HNO有氧化性，D錯3322誤；故答案為：D。12.【答案】D【分析】結合信息反應可知，X為，Y為，X和Y發(fā)生加聚反應得到高聚物P，據(jù)此回答。?N?N基團、1個Y分子含有2個碳碳3【詳解】A．基團和碳碳三鍵能發(fā)生信息反應，1個X含有2個3三鍵，由X與Y合成P的反應屬于加聚反應，A正確；?NB．X含有基團、X的結構簡式為3，B正確；C．據(jù)分析，Y為，Y的官能團為碳碳三鍵和酯基，C正確；D．P含酯基，可發(fā)生水解反應、酯基可轉(zhuǎn)換為羧基和羥基，故水解產(chǎn)物不能得到X和Y，D不正確；答案選D。13.【答案】ACCeO2和CeF3+4+【分析】由流程可知，氟碳鈰礦在空氣中焙燒主要將然后再用稀硫酸浸取，Ce4+進入溶液中，SiO轉(zhuǎn)化為，Ce被氧化為，34不反應，BaO與硫酸反應生成沉淀，過濾分離、即42SiO，濾液中加還原劑將Ce4+還原Ce3+，再加入NH4HCO使Ce3+轉(zhuǎn)化為3濾渣A為、24()，最后灼燒生成33CeCOCeO2。2BaSO4和SiO【詳解】A．根據(jù)分析可知，由流程可知濾渣A的主要成分為，故A錯誤；2()，需要過濾操作，故B正3CeCOB．步驟①是分離濾渣A和溶液，需要過濾，步驟②是分離沉淀23確；C．焙燒、濾液還原、灼燒時鈰元素的化合價均變化，所以共三次，故C錯誤；()，反應的離子方程式為：3CeCOD．步驟②加入碳酸氫銨使Ce3+232Ce3+=+3CO2+6HCO?Ce(CO)3233+3H2O，故D正確；故答案為AC。14.【答案】D【詳解】A．已知Fe3+水解溶液顯酸性，加入2mol/L鹽酸后溶液中H+濃度增大，導致水解平衡逆向移動，故②中的溶液顏色比①中的淺，主要是因為Fe3+的水解平衡逆向移動，A正確；B．已知Fe3+水解溶液顯酸性，加入2mol/L硝酸后溶液中H+濃度增大，導致水解平衡逆向移動，故由③④可知，F(xiàn)e(NO3)3溶液顯淺黃色與Fe3+水解有關，B正確；C．對比實驗①③和實驗②④實驗現(xiàn)象可知，F(xiàn)eCl3溶液顯黃色與Fe3+水解、Cl-存在均有關，C正確；D．由以上實驗可推知，導致②溶液為淺黃色的原因是Fe3+的水解平衡逆向移動，而導致③溶液為淺黃色的原因是Fe3+濃度和水解生成的離子濃度減小，故不相同，D錯誤；故答案為：D。第二部分非選擇題共58分)中Si原子和F原子之間共價鍵連接，電負性Si＜F415.1）①.②.、SiH結構相似，的相對分子質(zhì)量大于SiH，的范德華力大于SiH③.ac④.4444442161021Ti（2）①.正四面體②.③.鍵長：＞Al-H，鍵能：＜Al-H或可以使基團中的2bNAaTiH原子處于近自由的狀態(tài)，【小問1替代Al時占位能最小;中Si原子和F原子之間共價鍵連接，其中F原子的吸電子能力強，電負性Si＜4F，共用電子對偏向F因此硅顯正化合價；a．熱穩(wěn)定性決定于該分子中的化學鍵的強度，化學鍵越強，熱穩(wěn)定性越強，CH的4的熱穩(wěn)定性比4差，a項正確；b．SiH4中4個Si-HH-Si-H的鍵長相同，鍵角是10928′，b項錯誤；c．SiH分子中的Si原子以4個SP3雜化軌道，分別與4個氫原子的軌道重疊，形成4個Si-Hσ鍵，且4四個Si-H完全相同，c項正確；答案選ac。組成和結構相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越大，的相對分子質(zhì)量大于4SiH4，因此4的沸點高于SiH；4【小問2-4中有4個σ鍵，0個孤電子對，因此其VSEPR模型為正四面體構型；根據(jù)均攤法可知，晶胞中-4112111+8+4=4Na6+4=41的數(shù)目為，+數(shù)目為，則二者配位數(shù)為1∶，以體心的-4研824究，與之緊密且等距的Na+位于晶胞棱之間，晶胞中上面立方體左右側面面心，晶胞中下面立方體的前后面的面心，與4-緊密且等距的Na+有8個，則與Na+緊密且等距的-4有8個，晶胞質(zhì)量為544544gmNA21610Ti；摻雜替換晶體中部分，更利于，則晶胞密度為===NAVa2b102abNANaAlH中H的解離，使體系更容易釋放氫，原因是鍵長：＞Al-H，鍵能：＜Al-H或Ti可以使4Ti基團中的H原子處于近自由的狀態(tài)，替代Al時占位能最小。16.1）①.粉碎礦石、適當升高溫度或適當增加鹽酸濃度或攪拌②.2PbS+4MnO2+4Cl—2?4+8H+=[PbCl4]2-+SO+4Mn2++4H2O③.防止S單質(zhì)覆蓋在礦物表面，阻礙反應繼續(xù)進行（2）2Fe2+MnO2HO=Mn2+2FeOOH↓+2H+22（3）K(PbS)＜K(ZnS)＜K(MnS)spspsp（4）14（5）MnO被O氧化342【分析】由題給流程可知，向方鉛礦和軟錳礦中加入鹽酸和氯化鈉混合溶液酸浸，將礦石中的金屬元素浸出后，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液約為3，將溶液中的鐵元素轉(zhuǎn)化為堿式氧化鐵沉淀，過濾得到含有二氧化硅、堿式氧化鐵的濾渣和含有四氯化鉛離子、錳離子、硫酸根離子的濾液；濾液經(jīng)冰水沉積、過濾得到二氯化鉛固體和濾液；二氯化鉛與硫酸溶液反應轉(zhuǎn)化為硫酸鉛；向濾液中加入硫化鈉溶液，將溶液中的鉛離子、鋅離子轉(zhuǎn)化為硫化鉛、硫化鋅沉淀，過濾得到含有硫化鉛、硫化鋅的濾渣和濾液；向濾液中加入氨水后，通入空氣氧化，將溶液中的錳離子轉(zhuǎn)化為四氧化三錳，過濾得到四氧化三錳?！拘?①酸浸時，粉碎礦石、適當升高溫度、適當增加鹽酸濃度、攪拌等措施能加快浸出速率，故答案為：粉碎礦石、適當升高溫度或適當增加鹽酸濃度或攪拌；②由題意可知，硫化鉛與二氧化錳的反應為硫化鉛、二氧化錳與溶液中的氯離子、氫離子反應生成四氯化2?4鉛離子、錳離子、硫酸根離子和水，反應的離子方程式為2PbS+4MnO2+4Cl—+8H+=[PbCl4]2-+SO2?4+4Mn2++4HO，故答案為：2PbS+4MnO+4Cl—+8H+=[PbCl4]2-+SO+4Mn2+2O；22③由題意可知，將鹽酸間隔一定時間分兩次加入的目的是將硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，防止硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)覆蓋在礦物表面，阻礙反應繼續(xù)進行，導致浸取率降低，故答案為：防止S單質(zhì)覆蓋在礦物表面，阻礙反應繼續(xù)進行；【小問2由題意可知，除鐵時發(fā)生的反應為二氧化錳與溶液中的亞鐵離子和水反應生成堿式氧化鐵沉淀和氫離子，反應的離子方程式為2Fe2+＋MnOO=Mn2+2FeOOH↓+2H+，故答案為：2Fe2+MnO2HO=Mn2+2222＋2FeOOH↓+2H+；【小問3由濾渣D中不含有硫化錳可知，三種硫化物中硫化錳的溶度積最大，由濾液C中鉛離子濃度小于鋅離子可知，硫化鉛的溶度積小于硫化鋅，則三種硫化物中硫化錳的溶度積大小順序為K(PbS)＜K(ZnS)＜spspK(MnS)，故答案為：K(PbS)＜K(ZnS)＜K(MnS)；spspspsp【小問4由分析可知，加入氨水后，通入空氣氧化的目的是將溶液中的錳離子轉(zhuǎn)化為四氧化三錳，反應的離子方程式為6Mn2+6NH·H=2MnO+6NH+6H，由四氧化三錳的結構式可知，氧化物中二價錳離子和++322344三價錳離子的個數(shù)比為：2，則反應中氧化劑氧氣和還原劑錳離子的物質(zhì)的量之比為1：4，故答案為：1：4；【小問55h后隨干燥時間的延長，產(chǎn)品中的錳含量下降說明四氧化三錳被空氣中的氧氣氧化，導致產(chǎn)品中混用雜質(zhì)，使得氧元素的質(zhì)量增大、錳元素的質(zhì)量減小，故答案為：MnO被O氧化。34217.1）取代反應（2）碳氯鍵(或氯原子)、羧基→（3）+4Mn3++H2O+4Mn2++4H+→+NCCHCOOCH5（4）+H2O22（5）ClCOCOOC2H5（6）（8）（）ad【分析】根據(jù)分子式可知，A為甲苯，結合C的結構可知，A和氯氣發(fā)生取代反應生成B為，結合信息Ⅰ可知，D為，結合信息可知，E為，結合M的結構簡式，同時H分子中含有一個六元環(huán)和一個五元環(huán)，則I中含有一個六元環(huán)和一個五元環(huán)，則I的結構簡式為：，I→J為I中的羰基和氫氣的加成反應，則J為，以此解題。【小問1由分析可知，A→B的反應類型為取代反應；【小問2結合C的結構簡式可知，C中含有的官能團是碳氯鍵(或氯原子)、羧基；【小問3B被氧化為D，第一步反應生成Mn3+，隨后Mn3+將B氧化為D，根據(jù)元素守恒可知，第二步反應為：+4Mn3++H2+4Mn2++4H+；【小問4D為，結合信息I可知，D→E的化學方程式為+NCCHCOOCH→225+H2O；【小問5結合F和G的分子式，再結合F→G失去HCl可知試劑a為ClCOCOOCH；25【小問6由分析可知，I的結構簡式為：；【小問7由分析可知，J為，a．含有手性碳原子，a正確；b．J中含有羥基，但是羥基鄰位碳上沒有氫原子，則不能發(fā)生消去反應，b錯誤；c．J中含有羥基，且羥基碳上含有氫原子，則在加熱和Cu催化條件下，能被O2氧化，c錯誤；d．J中苯環(huán)外含有2個不飽和度，則存在含苯環(huán)和碳碳三鍵的同分異構體，d正確；故選ad；【小問8由分析可知，E為，J為，E、K中均含有“—C≡N”，再結合M的結構簡式可知，K為。18.【答案】①.Cl，促進I中反應，提高銅元素浸出率②.4Fe2++O+6HO=4FeOOH↓+8H+22③.Cu2+、CuCl2-.Zn2+、Pb2+沉淀，同時避免CuCl變成CuO沉淀⑤.除去Zn2+和Pb2+⑥.222CuCl-+2OH-=CuO↓+4Cl-+HO⑦.電解氯化鈉溶液產(chǎn)生H、Cl和NaOH，NaOH可用于Ⅲ、Ⅴ中作22222沉淀劑，H可用于Ⅵ作還原劑，Cl可用于Ⅷ作氧化劑22）觀察I中的兩個反應，其中ii是可逆反應，故使用稀鹽酸可以促使平衡正向移動，增大銅元素的浸出率；（2）①Fe2+被O氧化FeOOH，則反應物中還含有HO，依此寫出方程式；22②根據(jù)I中的反應及Cu(OH)Cl，可以推出溶液A中還含有Cu2+、CuCl-；32（3）在流程中，從溶液A中得到的Cu(OH)Cl要經(jīng)過鹽酸的處理得到CuCl，因此要求Cu(OH)的純度323要高，所以Ⅲ中控制NaOH的用量是為了防止Zn2+、Pb2+形成沉淀，同時也可避免CuCl-O沉22淀；（4）通過V、Ⅵ可知，溶液C中沒有雜質(zhì)離子，故Ⅳ中加入NaCO溶液是為了除去Zn2+和Pb2+；23（5）溶液C中的主要離子為CuCl，根據(jù)圖中可知，該離子和NaOH反應生成了CuO，據(jù)此寫出離子方22程式；（6）觀察流程圖，可以發(fā)現(xiàn)電解飽和NaCl溶液所得的產(chǎn)物Cl、H、NaOH均有運用，故可以電解氯化22鈉溶液。）使用稀鹽酸，可以增加Cl-的濃度，使得反應ⅱ的平衡正向移動，增大銅元素的浸出率；（2）①Fe2+轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式為4Fe+O+6HO=4FeOOH↓+8H+；22②黃銅礦和CuCl、稀鹽酸反應后，再向所得溶液通入O得到溶液A，可以推出溶液中有CuCl-，再根據(jù)222溶液A中加入NaOH溶液得到Cu(OH)3Cl，可以推出溶液A中還含有Cu2+；（3）ⅢNaOH的用量是為了防止Zn2+、Pb2+形成沉淀，同時也可避免CuCl變成CuO沉淀，以防22止Cu(OH)3中含有雜質(zhì)；（4）Ⅳ中加入NaCO溶液是為了除去Zn2+和Pb2+；23（5）溶液C中的主要離子為CuCl，根據(jù)圖中可知，該離子和NaOH反應生成了CuO，則反應的離子方22程式為：2C