重慶第二師范學院《分析化學》2021-2022學年第一學期期末試卷

學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁重慶第二師范學院《分析化學》

2021-2022學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是？（）（圖中E?表示反應物的總能量，E?表示生成物的總能量）A.該反應為吸熱反應B.該反應為放熱反應C.反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.反應物的總能量高于生成物的總能量2、對于可逆反應2NO2(g)?N2O4(g)，在一定條件下達到平衡?，F保持溫度和容積不變，再向容器中充入一定量的NO2，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的體積分數將？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定3、在25℃時，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.8C.9D.114、對于反應4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)，在一定條件下達到平衡。若增大壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷5、在一定溫度下，對于可逆反應：2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，達到平衡的標志是？（）A.單位時間內生成2nmolNO同時生成nmolO?B.容器內總壓強不隨時間變化C.NO、O?、NO?的物質的量濃度之比為2:1:2D.混合氣體的顏色不再變化6、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.1B.6C.7D.137、對于反應：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)，ΔH>0，在一定條件下達到平衡，下列措施能提高CO產率的是？（）A.增加C的量B.升高溫度C.增大壓強D.加入催化劑8、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.無法確定9、在一定溫度下，有A、B兩個容器，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同，均充入2molSO?和1molO?，在相同條件下發(fā)生反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。達到平衡時，A容器中SO?的轉化率為p%，B容器中SO?的轉化率為q%，則p和q的大小關系為？（）A.p>qB.p<qC.p=qD.無法確定10、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是？（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)11、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應2A(g)+B(g)?3C(g)，達到平衡時，容器內壓強為起始時的80%，則A的轉化率為（）A.20%B.40%C.60%D.80%12、在一定溫度下，可逆反應2NO?(g)?N?O?(g)達到平衡。若保持溫度和體積不變，再充入一定量的NO?，新平衡時，NO?的轉化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定13、在密閉容器中進行如下反應：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是？（）A.c(Z)=0.4mol/LB.c(X?)=0.2mol/LC.c(Y?)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L14、在一定溫度下，有反應：H?(g)+I?(g)?2HI(g)，將1molH?和1molI?充入一密閉容器中，充分反應后，生成HI的物質的量？（）A.等于2molB.小于2molC.大于2molD.無法確定15、某原電池總反應的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，不能實現該反應的原電池是（）A.正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl?溶液B.正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe?(SO?)?溶液16、在一定溫度下，將等物質的量的A和B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，反應達到平衡時，若A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則此時A的轉化率為（）A.40%B.50%C.60%D.70%17、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合后溶液的pH（）A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定18、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?1?mol/L，該溶液可能是？（）A.鹽酸溶液B.氯化銨溶液C.碳酸鈉溶液D.氫氧化鈉溶液19、對于可逆反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.增大壓強，平衡向正反應方向移動，平衡常數增大C.通入過量的O?，SO?的轉化率增大，O?的轉化率減小D.使用催化劑，能加快反應速率，平衡向正反應方向移動20、在一定溫度下，可逆反應X(g)+3Y(g)?2Z(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成nmolX，同時生成3nmolYB.X、Y、Z的濃度不再變化C.X、Y、Z的分子數之比為1:3:2D.容器內壓強保持不變二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）構思實驗探究不同溫度和壓力條件下氣體在液體中的溶解度變化規(guī)律。選擇一種氣體和液體體系，控制溫度和壓力變量，通過分析方法測定氣體在液體中的溶解量，建立溫度和壓力與溶解度的數學模型。2、（本題5分）設計實驗研究紅外光譜法在化合物結構鑒定中的應用。選擇幾種具有不同官能團的化合物，通過紅外光譜儀測定其紅外吸收光譜，分析光譜特征峰與官能團的對應關系，推斷化合物的結構，解釋紅外光譜法的原理和應用。3、（本題5分）設計實驗測定某食品添加劑中的有害成分含量。給出具體的實驗步驟和操作方法，包括樣品的處理、試劑的選擇和使用、檢測方法的原理和應用、數據的測量和計算，同時分析實驗中可能存在的誤差來源及控制方法，最終得出有害成分的含量，并評估其對食品安全的影響。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述化學中的離子交換樹脂的分類、性能及應用。2、（本題5分）在25℃時，將0.02mol的氫氧化鋇固體溶于水配成100mL溶液，計算該溶液的pH值。3、（本題5分）用0.0400mol/L的氫氧化鉀標準溶液滴定20.00mL未知濃度的硝酸溶液，滴定終點時消耗氫氧化鉀溶液16.00mL，計算硝酸溶液的濃度。4、（本題5分）用0.00500mol/L的EDTA標準溶液滴定25.00mL濃度未知的金屬離子溶液，滴定至終點時消耗EDTA溶液30.00mL，計算金屬離子溶液的濃度。5、（本題5