2024-2025學年黑龍江省大慶市高二下學期7月期末化學檢測試題（含答案）

2024-2025學年黑龍江省大慶市高二下學期7月期末化學檢測試題一、單選題（共45分，15道題，每題3分）1．化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學變化B．糖、油脂和蛋白質(zhì)都是人體生命活動所需的基本營養(yǎng)物質(zhì)C．靜電除塵、燃煤固硫和汽車尾氣催化凈化都有利于改善空氣質(zhì)量D．將秸稈就地充分燃燒，可避免秸稈腐爛造成環(huán)境污染2．下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．質(zhì)子數(shù)為53中子數(shù)為78的碘原子：C．硫化鈉的電子式： D．明礬的化學式：Al2(SO4)33．下列物質(zhì)的用途敘述不正確的是A．液氨常用作制冷劑 B．二氧化硅可用于生產(chǎn)光導纖維C．高純度的硅可用于制造計算機芯片 D．味精(谷氨酸鈉)是一種常用的著色劑4．分子式為C3H8O的醇與分子式為C8H8O2且含苯環(huán)的羧酸在一定條件下反應(yīng)生成酯的種類有A．3種 B．4種 C．8種 D．12種5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是A．1molAlCl3在熔融狀態(tài)時含有的離子總數(shù)為0.4NNAB．1molOH-與17gNH3所含的電子數(shù)分別為9NA和10NAC．常溫常壓下，0.1molNH3與0.1molHCl充分反應(yīng)后所得的產(chǎn)物中含有的分子數(shù)為0.1NAD．13.8gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA6．下列說法正確的是A．和互為同位素 B．乙烯和丁烷互為同系物C．金剛石和互為同素異形體 D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體7．下列說法正確的是A．工業(yè)上利用二氧化硅和焦炭在高溫下反應(yīng)制得單質(zhì)硅和二氧化碳的原理制取粗硅B．海水是一個巨大的寶藏，氯、溴、碘、硫、鈉、鉀等重要元素主要來自于海水C．工業(yè)上利用和光照下反應(yīng)生成HCl，再將其溶于水生產(chǎn)鹽酸D．高爐煉鐵得到的鐵是含碳的生鐵，通過煉制生鐵可以得到用途更廣泛的鋼，鋼的含碳量比生鐵低8．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若有2molN2生成，則下列判斷正確的是A．生成44.8LN2B．有0.125molKNO3被氧化C．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y的原子半徑是所在周期中除稀有氣體外最大的，Z是地殼中含量最高的金屬元素，W的最高正價和最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是A．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(X)B．X位于周期表的第3周期，ⅥA族C．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Z的強D．W的氧化物對應(yīng)水化物一定為強酸10．研究微生物燃料電池不僅可以獲得高效能源，同時還可對污水、餐廳廢棄物等進行科學處理。利用微生物燃料電池原理處理含乙酸的廢水的示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．放電過程中b極附近溶液的pH變大B．負極反應(yīng)式為C．消耗時外電路轉(zhuǎn)移0.8mole-D．該電池在高溫下放電效率更高11．一定條件下的可逆反應(yīng)2NO2(紅棕色)2NO(無色)+O2(無色)，在恒壓密閉容器中充入2molNO2，當反應(yīng)物濃度不再變化時，下列說法正確的是A．該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，停止了 B．c(NO2)：c(O2)=2：1C．生成2molNO D．氣體的顏色不再變化12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族，X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的6倍。甲、乙、丙分別為W、X、Z的單質(zhì)，A、B、C是由W、X、Z形成的二元化合物，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去)。下列說法錯誤的是A．原子半徑：B．工業(yè)上可利用反應(yīng)①制備丙C．A、B、C均能與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)D．X、Y、Z三種元素形成的一種化合物的水溶液可作防火劑13．天然氣燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，模擬裝置如圖所示。下列敘述正確的是A．電子由a極經(jīng)用電器流向b極B．b極的電極反應(yīng)式為C．a(chǎn)極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．a(chǎn)極上參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.4mol電子14．下列做法的目的與改變化學反應(yīng)速率無關(guān)的是A．在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑 B．在糖果制作過程中添加著色劑C．牛奶在冰箱里保存 D．未成熟的獼猴桃與成熟蘋果一起密封放置15．時，將足量某碳酸氫鹽固體置于真空恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)達到平衡時體系中氣體的總濃度為。下列說法正確的是A．當混合氣體中的體積分數(shù)不變時，說明該反應(yīng)達到平衡B．向平衡體系中加入適量增大C．向平衡體系中充入適量，逆反應(yīng)速率增大D．時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為二、非選擇題（共55分，4道題，無特殊標注外解答題每空2分）16．（）鉻元素是一種重金屬元素，工業(yè)上處理含鉻廢水并將其資源化的工藝有多種，其中兩種工藝如圖所示：已知含鉻廢水中鉻元素主要存在微粒為Cr3+、CrO、Cr2O?！爸泻汀边^程中，產(chǎn)生Cr(OH)3?；卮鹣铝袉栴}：(1)“還原”時，先加入H2SO4酸化的目的是，用硫酸而不用鹽酸，原因是，再加入Na2S2O5固體，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)“中和”時加入Na2CO3的作用是，“過濾洗滌”時，洗滌沉淀的操作為。(3)寫出“氧化”時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。(4)已知Ksp(BaCrO4)=2.4×10-10，利用氧化法除鉻時，欲使廢液中鉻元素的含量不高于0.26mg·L-1，則此濾液中c(Ba2+)的范圍為。17．在2020年9月22日召開的第七十五屆聯(lián)合國大會上表示：“中國將爭取在2060年前實現(xiàn)碳中和”?；卮鹣铝袉栴}：(1)催化加氫法：以下是催化加氫合成二甲醚發(fā)生的兩個主要反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

①反應(yīng)

。②在恒壓、和起始量一定的條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性隨溫度的變化如圖所示。其中：的選擇性。一定溫度下，向恒容容器中加入和發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時測得轉(zhuǎn)化率為50%，選擇性為，則平衡時體系中生成的的物質(zhì)的量為。③對于上述反應(yīng)體系，下列說法錯誤的是(填標號)。A．增大的濃度，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的正反應(yīng)速率均增加B．加入催化劑，的平衡轉(zhuǎn)化率增大C．恒容密閉容器中當氣體密度不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)④前，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而下降的原因是。(2)已知：

。該反應(yīng)的正反應(yīng)速率可表示為，逆反應(yīng)速率可表示為，其中、為速率常數(shù)。下圖中能夠代表的曲線為(填“”“”“”或“”)。(3)在一密閉容器中投入和發(fā)生反應(yīng)

，實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖所示：①M、N兩點的化學反應(yīng)速率：(填“>”“<”或“=”)。②當時，M點的(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。計算結(jié)果用最簡分式表示)。18．某小組進行實驗：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液，一段時間后溶液變藍。查閱資料知體系中存在兩個主要反應(yīng)：反應(yīng)i：H2O2(aq)+2I－(aq)+2H+(aq)I2(aq)+2H2O(l)

ΔH1=-247.5kJ/mol反應(yīng)ii：I2(aq)+2S2O32-(aq)2I－(aq)+S4O62-(aq)

ΔH2=-1021.6kJ/mol（1）H2O2與S2O32-反應(yīng)的熱化學方程式為。（2）下列實驗方案可證實上述反應(yīng)過程。將實驗方案補充完整（所用試劑濃度均為0.01mol/L）。a．向酸化的H2O2溶液中加入溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{色。b．，溶液立即褪色。（3）探究c(H+)對反應(yīng)速率的影響，實驗方案如下表所示。（所用試劑除H2O以外，濃度均為0.01mol/L）實驗序號ab試劑H2O2/mL5H2SO4/mL42Na2S2O3/mL8KI（含淀粉）/mL3H2O0將上述溶液迅速混合觀察現(xiàn)象溶液變藍所需時間為t1秒溶液變藍所需時間為t2秒①將實驗b補充完整。②對比實驗a和實驗b，t1t2（填“>”或“<”）。③結(jié)合（2）中現(xiàn)象解釋溶液混合后一段時間才變藍的原因。④利用實驗a的數(shù)據(jù)，計算t1時間內(nèi)H2O2與S2O32-反應(yīng)的平均反應(yīng)速率（用H2O2濃度的變化表示）mol/(L·s)。19．芳香族化合物桂酸葉酯常用于香料工業(yè)，它由D和E合成的流程如圖所示。已知：RCH2COOH+Br2+HBr（1）結(jié)構(gòu)簡式：A，I。（2）E中官能團的名稱為。（3）反應(yīng)②的條件是，同樣屬于消去反應(yīng)的還有（填序號）。（4）為鑒別B和D，可選用的試劑是（選填編號）a.溴水b.飽和碳酸鈉溶液c.NaOH溶液、HNO3、AgNO3溶液d.FeCl3溶液（5）寫出反應(yīng)④的化學方程式：。（6）同時符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有（1分）種。a.苯環(huán)上只有1個側(cè)鏈；

b.能發(fā)生水解反應(yīng)；

c.分子中只含1個甲基答案：1．D2．B3．D4．C5．D6．C7．D8．C9．C10．C11．D12．C13．B14．B15．C16．(1)將CrO轉(zhuǎn)化為Cr2OCr2O離子在酸性溶液中有較強氧化性，故Cr2O離子會氧化Cl—生成Cl22Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++5H2O+6SO(2)調(diào)節(jié)溶液的pH生成Cr(OH)3沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水浸沒沉淀，靜置，待水自然流下，重復2～3次(3)2Cr(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2CrO4+3NaCl+5H2O(4)≥4.8×10-5mol?L-117．(1)-204.90.2BC反應(yīng)Ⅰ的，反應(yīng)Ⅱ的，溫度升高使轉(zhuǎn)化為的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使轉(zhuǎn)化為的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且下降幅度超過上升幅度(答案合理均可)(2)(3)>18．H2O2(aq)+2S2O32-(aq)+2H+(aq)=S4O62-(aq)+2H2O(l)

△H=-1269.1kJ/mol淀粉碘化鉀向a中所得藍色溶液