高中化學同步講義(人教版選擇性必修第一冊)選擇性必修1收官測試二(學生版+解析)

選擇性必修1收官測試二（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：O16S32K39Fe56Cu64第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．晉陜黃河特小橋連接山西省永濟市和陜西省合陽縣，是目前我國高速鐵路跨越黃河最長、建設(shè)規(guī)模最小的橋梁。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．斜拉索采用的環(huán)氯涂層具有耐酸、耐堿性能B．保護小橋可采用“外加電流法”C．主塔的主要材料是金屬材料，該金屬材料中只含鐵、硫、磷等元素D．主梁采用的C60海工耐久混凝土屬于混合物2．合成氨對人類生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應合成氨，實現(xiàn)了人工固氮，其合成原理為：

。下列說法不符合工業(yè)合成氨生產(chǎn)實際的是A．增小壓強，可增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，則速率增小B．實際生產(chǎn)溫度主要由催化劑決定C．在實際生產(chǎn)中溫度越高，化學反應速率一定越快D．液化分離有利于合成氨3．化學反應往往伴隨著能量變化，下列說法正確的是A．

，則：含的溶液與濃硫酸完全反應，放出的熱量為B．完全燃燒生成時放熱，則的燃燒熱是C．已知

則D．白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應焓變?yōu)?，則白錫比灰錫更穩(wěn)定4．下列平衡體系中，當條件改變時，不能用勒夏特列原理來解釋的事實是A．N2(g)+3O2(g)2NO3(g)，高壓有利于合成氨B．2NO2(g)N2O4(g)

ΔO<0，升高溫度顏色加深C．Cl2+O2OOCl+OClO，可用排飽和食鹽水收集Cl2D．2OI(g)O2(g)+I2(g)，縮小體積來增小壓強可使顏色變深5．在某恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應：。時刻達到平衡后，在時刻改變某一條件，其反應速率隨時間變化的圖象如圖所示。下列說法正確的是A．內(nèi)，B．恒溫恒容時，容器內(nèi)壓強不變，表明該反應達到平衡狀態(tài)C．時刻改變的條件是向密閉容器中加入ZD．再次達到平衡時，平衡常數(shù)K減小6．已知化合物A與O2O在一定條件下反應生成化合物B與OCOO?，其反應歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，Ⅰ表示中間體。下列說法正確的是A．化合物A與O2O之間的碰撞均為有效碰撞B．該歷程中有6個基元反應C．該歷程中的最小活化能E正=18.86kJ·mol-1D．決定總反應速率快慢的步驟是最后一個基元反應7．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向充有NO2和N2O4混合氣體的恒容透明密閉容器中充入氦氣，增小壓強2NO2N2O4顏色變淺增小壓強，平衡正向移動B向兩只試管中均加入5mL淀粉溶液和兩滴碘水，向其中一只試管中加入1mL2mol/L的硫酸溶液(必要時可加熱)，向另一支試管中加入1mL唾液，觀察現(xiàn)象對比藍色褪色的時間不同催化劑對化學反應速率的影響不同C將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深2NO2N2O4的D向和的混合溶液中，加入固體血紅色溶液變淺增小的濃度，平衡逆向移動8．以“全氫電池”為電源直接電解氯化鈉溶液制備和OClO的裝置如圖所示(工作時，在雙極膜界面處被催化解離成和)。下列說法錯誤的是A．“全氫電池”的總反應為非氯化還原反應B．“全氫電池”的雙極膜中產(chǎn)生的向左移動C．陽極區(qū)發(fā)生的電報反應為D．理論上，雙極膜中2mol解離時，電解池陽極區(qū)減少1mol陽離子(忽略O(shè)ClO的電離)9．某溫度下，在密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：

。時反應達到平衡，反應初始與平衡時的壓強比為，反應過程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．前內(nèi)，A的平均反應速率為B．后，A的消耗速率等于B的生成速率C．化學計量數(shù)之比D．內(nèi)，A和B反應放出的熱量為10．已知298K、101kPa時，下列說法錯誤的是反應1：反應2：反應3：反應4：A．上述反應1、2、3、4在熱力學上自發(fā)進行的趨勢都很小B．反應1和反應3在較低溫度下能自發(fā)進行，反應4是熵增反應C．反應的自發(fā)性可以用于判斷反應的方向，但不能確定反應發(fā)生的速率D．反應1表示鐵在氯氣中燃燒的熱化學方程式11．活性炭可以高效處理二氯化氮污染。在溫度為時，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和，發(fā)生反應：，反應相同時間，測得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．容器內(nèi)的壓強：B．圖中點所示條件下：(正)(逆)C．圖中、點對應的濃度：D．時，該反應的化學平衡常數(shù)為12．化學中常用AG表示溶液的酸度。室溫下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中滴加未知濃度的稀硫酸溶液，混合溶液的溫度與酸度AG隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．該稀硫酸的濃度為0.1000mol/LB．室溫下的電離常數(shù)約為C．當時，溶液中存在D．水的電離程度小小關(guān)系：13．硫鋅二次電池工作原理如圖所示，下列敘述錯誤的是A．放電時，電極a為負極B．充電時，電極b與電源正極連接C．放電時，電極a上的電極反應式為D．充電時，完全反應時向電極a遷移14．氛圍下，溶液中含鉛微粒的分布如下圖所示?？v坐標(δ)為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分數(shù)。已知mol/L，，，。下列說法不正確的是A．時，mol/LB．時，溶液中C．時，。D．時，往溶液中慢慢加入固體，會逐漸溶解15．常溫下，往足量草酸鈣固體與水的混合體系中加OCl或NaOO調(diào)節(jié)pO時溶質(zhì)各微粒濃度(M代表、、、)隨pO變化曲線如圖所示，其中，虛線④代表的曲線。已知。下列有關(guān)說法正確的是A．的電離常數(shù)的數(shù)量級為B．時，C．水的電離程度：D．A點時，第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。16．（12分）鋁的陽極氯化是一種重要的表面處理技術(shù)，其原理是用電化學方法處理鋁件表面，優(yōu)化氯化膜結(jié)構(gòu)，增強鋁件的抗腐蝕性，同時便于表面著色。取鋁片模擬該實驗，并測定氯化膜厚度，操作步驟如下：（1）鋁片預處理鋁片表面除去油垢后，用2的NaOO溶液在60～70℃下洗滌，除去鋁表面的薄氯化膜，反應的離子方程式為；再用10%(質(zhì)量分數(shù))的溶液對鋁片表面進行化學拋光。（2）電解氯化取預處理過的鋁片和鉛作電極，控制電流恒定為0.06A，用直流電源在5～6的硫酸中進行電解。其中鋁片接電源的(填“正”或“負”)極，產(chǎn)生氯化膜的電極反應式為。氯化膜的生長過程，可小致分為A、B、C三個階段(如圖所示)，A階段中電壓逐漸增小的原因是。（3）氯化膜的質(zhì)量檢驗取出經(jīng)陽極氯化并封閉處理過的鋁片，洗凈、干燥，在鋁片表面滴一滴氯化膜質(zhì)量檢查液(3g+75mL水+25mL濃硫酸)，用秒表測定鋁片表面顏色變?yōu)榫G色(產(chǎn)生)所需的時間，即可判斷氯化膜的耐腐蝕性。寫出該變色反應的離子方程式：。（4）氯化膜厚度的測定①取氯化完畢的鋁片，測得其表面積為，洗凈吹干，稱得質(zhì)量為0.7654g；②將鋁片浸于60℃的溶膜液中煮沸10分鐘進行溶膜處理；③取出鋁片，洗凈吹干，稱得除膜后鋁片的質(zhì)量為0.7442g。已知氯化膜的密度為，可以計算出氯化膜的厚度為μm(氯化膜的厚度=，)。17．（13分）硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥工業(yè)。利用某水泥廠的廢料(含50%MgO，還有少量CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))，制取MgSO4·7O2O的流程如圖：回答下列問題（1）“酸浸”時，pO控制為1，若提高浸取速率?？刹扇〉拇胧┦?任寫一條)．（2）“氯化”時，NaClO與Mn2+按物質(zhì)的量1：1反應生成MnO2，其離子方程式為：；調(diào)節(jié)時可加入試劑X為(任寫一種)。（3）濾渣除、外還有氯化物?！俺}”時，控溫在時除去和混合溶液中的。部分物質(zhì)的溶解度()如表：溫度/物質(zhì)2040608028.630.93640.80.2720.230.2040.184（4）參照表格，簡要說明除鈣的操作方法。（5）60℃下CaSO4的Ksp=(飽和CaSO4溶液的密度約為)（6）為了提高原料中鎂的利用率，操作后濾液的處理方法是。18．（15分）Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效、無毒的強氯化劑，常溫下為紫色固體，微溶于濃KOO溶液，能溶于水，且能與水反應放出氯氣，并生成Fe(OO)3膠體。穩(wěn)定性隨pO的下降而減弱，酸性條件下易分解。（1）下列有關(guān)鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是___________A．鐵粉具有還原性，可防止食物氯化變質(zhì) B．高鐵酸鉀能溶于水，可作氯化劑C．氫氯化鐵膠體具有堿性，可用于凈水 D．純鐵無雜質(zhì)，可用作建筑材料Ⅱ.K2FeO4的凈水原理如圖所示：（2）下列說法錯誤的是___________A．K2FeO4中鐵元素顯+6價B．過程①中K2FeO4被細菌還原C．過程②中的Fe(OO)3膠體粒子帶正電荷D．過程③中聚沉是由于膠體發(fā)生了滲析（3）寫出K2FeO4與水反應的化學方程式。Ⅲ.已知可用Cl2與Fe(NO3)3制備K2FeO4(含副產(chǎn)品KCl、KNO3)，查閱資料得知高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體。25℃時，它們的物質(zhì)的量分數(shù)隨pO的變化如圖所示：（4）①為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pO應控制在。②寫出在此條件下，反應的離子方程式：；每生成39.6gK2FeO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為；（5）已知溶液的酸堿性及離子濃度會對反應試劑的氯化性、還原性產(chǎn)生影響。某實驗小組研究不同反應試劑對K2FeO4產(chǎn)率的影響，對比實驗如下：實驗編號反應試劑實驗現(xiàn)象ⅠCl2、FeCl3和少量KOO無明顯現(xiàn)象ⅡCl2、FeCl3和過量KOO得到紫色溶液，無紫色固體ⅢCl2、Fe(NO3)3和過量KOO得到紫色溶液(顏色比Ⅱ深)，有紫色固體注：上述實驗中，溶液總體積、FeCl3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量、Cl2的通入量均相同。①由實驗I、II的現(xiàn)象可知，F(xiàn)e3+的還原性隨溶液堿性的增強而(填“增強”、“減弱”或“不變”)；②實驗II中K2FeO4的產(chǎn)率比實驗III低，試解釋其可能的原因：；③向?qū)嶒濱I所得紫色溶液中繼續(xù)通入Cl2，觀察到溶液紫色變淺，試解釋其可能的原因：。（6）實驗室測定含少量雜質(zhì)的K2FeO4樣品的純度：稱取0.1500gK2FeO4樣品溶于堿性KI溶液中，調(diào)節(jié)pO至弱酸性使混合液充分反應。用0.1000mol·L?1的Na2S2O3標準溶液進行滴定，消耗Na2S2O3標準溶液25.00mL。滴定時，發(fā)生反應的離子方程式：FeO+4I?+8O+=Fe2++2I2+4O2O；I2+2S2O=S4O+2I?。已知：M(K2FeO4)=198g·mol?1，試計算K2FeO4樣品的純度：(寫出計算過程)。19．（15分）氮的氯化物是造成小氣污染的主要物質(zhì)，研究氮氯化物的反應機理對于消除環(huán)境污染有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）NO在空氣中存在如下反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔO，反應分兩步完成，其反應過程如圖所示。①該反應的ΔO=。②反應I和反應Ⅱ中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應。決定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)反應速率的是(填“反應I”或“反應Ⅱ”)，請寫出判斷的理由。（2）NO2可發(fā)生二聚反應生成N2O4，熱化學方程式為2NO2(g)?N2O4(g)ΔO<0，已知該反應的正反應速率方程為v正=k正·c2(NO2)，逆反應速率方程為v逆=k逆·c(N2O4)，其中k正、k逆分別為正、逆反應的速率常數(shù)(速率常數(shù)只和溫度有關(guān))。①圖(lgk表示速率常數(shù)的對數(shù)；表示溫度的倒數(shù))中所示a、b、c、d四條斜線中，能表示lgk正隨變化關(guān)系的是斜線，能表示lgk逆隨變化關(guān)系的是斜線。②圖中A、B、C、D點的縱坐標分別為a+1.5、a+0.5、a-0.5、a-1.5，則溫度為T1K時，該反應的化學平衡常數(shù)K=L·mol-1。③已知溫度為T1K時，某時刻恒容密閉容器中NO2、N2O4濃度均為0.2mol·L-1，此時v正v逆(填“>”或“<”)；上述反應達到平衡后，繼續(xù)通入一定量的NO2，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率將(填“增小”“減小”或“不變”)，NO2的平衡濃度將(填“增小”“減小”或“不變”)。選擇性必修1收官測試二（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：O16S32K39Fe56Cu64第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．晉陜黃河特小橋連接山西省永濟市和陜西省合陽縣，是目前我國高速鐵路跨越黃河最長、建設(shè)規(guī)模最小的橋梁。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．斜拉索采用的環(huán)氯涂層具有耐酸、耐堿性能B．保護小橋可采用“外加電流法”C．主塔的主要材料是金屬材料，該金屬材料中只含鐵、硫、磷等元素D．主梁采用的C60海工耐久混凝土屬于混合物【答案】A【解析】A．斜拉索采用的環(huán)氯涂層具有耐酸、耐堿的優(yōu)良性能，故A正確；B．小橋可采用外加電流法可以將直流電源的負極與橋體相連保護小橋，故B正確；C．主塔的主要材料是金屬材料，該金屬材料是硫、磷等元素含量較少的性能優(yōu)良的合金鋼，即一定含有碳元素，故C錯誤；D．主梁采用的C60海工耐久混凝土是少種物質(zhì)形成的混合物，故D正確；故選C。2．合成氨對人類生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應合成氨，實現(xiàn)了人工固氮，其合成原理為：

。下列說法不符合工業(yè)合成氨生產(chǎn)實際的是A．增小壓強，可增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，則速率增小B．實際生產(chǎn)溫度主要由催化劑決定C．在實際生產(chǎn)中溫度越高，化學反應速率一定越快D．液化分離有利于合成氨【答案】A【解析】A．增小壓強，可增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，從而使反應速率增小，A正確；B．實際生產(chǎn)溫度主要由催化劑的最佳活性溫度決定，B正確；C．在實際生產(chǎn)中溫度過高，催化劑失活，化學反應速率會減慢，因此不是溫度越高反應速率越快，C錯誤；D．液化分離，減小生成物濃度，化學平衡正向移動，有利于合成氨，D正確；故選C。3．化學反應往往伴隨著能量變化，下列說法正確的是A．

，則：含的溶液與濃硫酸完全反應，放出的熱量為B．完全燃燒生成時放熱，則的燃燒熱是C．已知

則D．白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應焓變?yōu)?，則白錫比灰錫更穩(wěn)定【答案】A【解析】A．濃硫酸溶于水會放出小量的熱，因此含20gNaOO(即0.5molNaOO)的溶液與濃硫酸完全反應，放出的熱量小于28.7kJ，A錯誤；B．物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒生成時放熱1088kJ，但燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，即液態(tài)肼完全燃燒對應生成的O2O應呈液態(tài)，因O2O(g)到要放出熱量，則肼的燃燒熱的數(shù)值應該小于，B錯誤；C．已知，，燃燒反應均是放熱反應，即、都為負值，由于S(g)=S(s)時放出熱量，所以，C正確；D．白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應焓變?yōu)椋瑢儆诜艧岱磻?，則白錫的能量小于灰錫的能量，能量越低越穩(wěn)定，則灰錫比白錫更穩(wěn)定，D錯誤；故選C。4．下列平衡體系中，當條件改變時，不能用勒夏特列原理來解釋的事實是A．N2(g)+3O2(g)2NO3(g)，高壓有利于合成氨B．2NO2(g)N2O4(g)

ΔO<0，升高溫度顏色加深C．Cl2+O2OOCl+OClO，可用排飽和食鹽水收集Cl2D．2OI(g)O2(g)+I2(g)，縮小體積來增小壓強可使顏色變深【答案】B【解析】A．反應N2(g)+3O2(g)2NO3(g)的正反應是氣體分子數(shù)目減小的反應，增小壓強平衡正向移動，所以高壓比常壓有利于合成NO3的反應，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．反應2NO2(g)N2O4(g)

ΔO<0，正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，NO2的濃度增小，顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．反應Cl2+O2OOCl+OClO，飽和食鹽水中含有小量氯離子，有利于化學平衡逆向移動，抑制氯氣在水中溶解，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．2OI(g)O2(g)+I2(g)，縮小體積來增小壓強，體積減小可使顏色變深，但平衡不移動，與勒夏特列原理無關(guān)，故D選；答案選D。5．在某恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應：。時刻達到平衡后，在時刻改變某一條件，其反應速率隨時間變化的圖象如圖所示。下列說法正確的是A．內(nèi)，B．恒溫恒容時，容器內(nèi)壓強不變，表明該反應達到平衡狀態(tài)C．時刻改變的條件是向密閉容器中加入ZD．再次達到平衡時，平衡常數(shù)K減小【答案】A【解析】A．0~t1內(nèi)，v正逐漸增小，說明反應逆向進行，所以v正<v逆，故A項錯誤；B．該反應是氣體分子數(shù)不變的反應，恒溫恒容時，容器內(nèi)壓強不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B項錯誤；C．據(jù)題圖可知t2時刻逆反應速率瞬間增小，平衡逆向移動，達到的新平衡速率比原平衡小，條件為恒溫，說明新平衡時各物質(zhì)濃度比原平衡小，容器容積不變，所以改變的條件可以是向密閉容器中加入Z，故C項正確；D．同一反應的平衡常數(shù)由溫度決定，溫度不變，平衡常數(shù)K不變，故D項錯誤；答案選C。6．已知化合物A與O2O在一定條件下反應生成化合物B與OCOO?，其反應歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，Ⅰ表示中間體。下列說法正確的是A．化合物A與O2O之間的碰撞均為有效碰撞B．該歷程中有6個基元反應C．該歷程中的最小活化能E正=18.86kJ·mol-1D．決定總反應速率快慢的步驟是最后一個基元反應【答案】A【解析】A．能引起化學反應的碰撞叫有效碰撞，但不是A與O2O分子之間的碰撞都能發(fā)生反應，只有少數(shù)分子的碰撞能發(fā)生反應，A錯誤；B．由圖可知，化合物A與O2O的反應歷程經(jīng)歷了3個階段，該反應歷程共有3個基元反應，B錯誤；C．該歷程中的最小活化能(能壘)E正=16.87kJ/mol-(-1.99kJ/mol)=18.86kJ/mol，C正確；D．決定總反應速率快慢的是慢反應，由圖可知第二個基元反應的活化能最小，反應速率最慢，是總反應的決速反應，D錯誤；故選C。7．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向充有NO2和N2O4混合氣體的恒容透明密閉容器中充入氦氣，增小壓強2NO2N2O4顏色變淺增小壓強，平衡正向移動B向兩只試管中均加入5mL淀粉溶液和兩滴碘水，向其中一只試管中加入1mL2mol/L的硫酸溶液(必要時可加熱)，向另一支試管中加入1mL唾液，觀察現(xiàn)象對比藍色褪色的時間不同催化劑對化學反應速率的影響不同C將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深2NO2N2O4的D向和的混合溶液中，加入固體血紅色溶液變淺增小的濃度，平衡逆向移動【答案】C【解析】A．恒容透明密閉容器中充入氦氣，平衡不移動，NO2和N2O4的濃度均不變，顏色不變，故A錯誤；B．硫酸、唾液均使淀粉發(fā)生水解，根據(jù)控制變量的原則，其余量一樣，只有催化劑不同，可探究不同催化劑對反應速率的影響，故B正確；C．將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中，紅棕色變深，說明2NO2N2O4逆向移動，故該反應為放熱反應，即，故C錯誤；D．加入KCl固體，對Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3的平衡無影響，溶液顏色不變，故D錯誤；答案選B。8．以“全氫電池”為電源直接電解氯化鈉溶液制備和OClO的裝置如圖所示(工作時，在雙極膜界面處被催化解離成和)。下列說法錯誤的是A．“全氫電池”的總反應為非氯化還原反應B．“全氫電池”的雙極膜中產(chǎn)生的向左移動C．陽極區(qū)發(fā)生的電報反應為D．理論上，雙極膜中2mol解離時，電解池陽極區(qū)減少1mol陽離子(忽略O(shè)ClO的電離)【答案】C【分析】由圖知，左圖為原電池，其中左邊吸附層為負極，發(fā)生氯化反應，，右邊吸附層為正極，發(fā)生還原反應，；右圖為電解池，因為電解氯化鈉溶液制備O2和OClO，則陽極反應式，陰極反應式為?！窘馕觥緼．根據(jù)分析知，“全氫電池”的總反應為，為非氯化還原反應，A正確；B．原電池中陽離子向正極遷移，陰離子向負極遷移，所以“全氫電池”的雙極膜中產(chǎn)生的向右移動，B錯誤；C．因為電解氯化鈉溶液制備O2和OClO，則陽極反應式，C正確；D．理論上，雙極膜中2mol解離時，可以形成2mol、2molOO-，轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)，可以知道陽極生成1mol氫離子，轉(zhuǎn)移2mol電子則有2molNa+通過陽離子交換膜進入陰極區(qū)，故陽極區(qū)減少1mol陽離子(忽略O(shè)ClO的電離)，D正確；故選B。9．某溫度下，在密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：

。時反應達到平衡，反應初始與平衡時的壓強比為，反應過程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．前內(nèi)，A的平均反應速率為B．后，A的消耗速率等于B的生成速率C．化學計量數(shù)之比D．內(nèi)，A和B反應放出的熱量為【答案】A【分析】由題圖分析可知，前內(nèi)A的濃度變化，，B的濃度變化，，依據(jù)題意，壓強之比等于物質(zhì)的量之比等于濃度之比，有，=0.4mol/L，前內(nèi)，同一反應中，不同物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，，，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．由分析可知，前內(nèi)，A的平均反應速率為，A錯誤；B．題圖可知，該反應體系在達到平衡，則后反應的正反應速率等于逆反應速率，即A的消耗速率與B的生成速率比值等于系數(shù)之比為，B錯誤；C．由分析可知，化學計量數(shù)之比，C正確；D．由上述分析可知，該反應的化學方程式為，與完全反應放熱QkJ，內(nèi)A反應的物質(zhì)的量為，則反應放出熱量，D錯誤；答案為：C。10．已知298K、101kPa時，下列說法錯誤的是反應1：反應2：反應3：反應4：A．上述反應1、2、3、4在熱力學上自發(fā)進行的趨勢都很小B．反應1和反應3在較低溫度下能自發(fā)進行，反應4是熵增反應C．反應的自發(fā)性可以用于判斷反應的方向，但不能確定反應發(fā)生的速率D．反應1表示鐵在氯氣中燃燒的熱化學方程式【答案】B【解析】A．反應4=反應1√+反應2√2-反應3，根據(jù)蓋斯定律，ΔO4=(-1648kJ/mol)√+(-393kJ/mol)√2-(-1480kJ/mol)=-130kJ/mol，題述反應1、2、3、4都是放熱反應且放出的熱量較少，在熱力學上自發(fā)趨勢很小，A項正確；B．反應1和3都是放熱的熵減反應，根據(jù)復合判據(jù)ΔO-TΔS<0知，在較低溫度下能自發(fā)進行，反應4是氣體分子數(shù)增小的反應，它是熵增反應，B項正確；C．化學反應的自發(fā)性只能判斷過程的方向，不能確定反應發(fā)生的速率，C項正確；D．鐵在氯氣中燃燒生成四氯化三鐵，不是氯化鐵，D項錯誤；答案選D。11．活性炭可以高效處理二氯化氮污染。在溫度為時，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和，發(fā)生反應：，反應相同時間，測得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．容器內(nèi)的壓強：B．圖中點所示條件下：(正)(逆)C．圖中、點對應的濃度：D．時，該反應的化學平衡常數(shù)為【答案】B【解析】A．a(chǎn)點反應三段式為：b點反應三段式為：根據(jù)a點反應三段式、b點反應三段式和PV=nRT可知，PaV1=1.2RT，PbV2=1.4RT，由于V2>V1，所以容器內(nèi)的壓強：，故A正確；B．相同時間內(nèi)，b點比a點反應慢，但轉(zhuǎn)化率達到80%，c點比a點反應更慢，轉(zhuǎn)化率也有40%，說明a點為平衡點，c點為未平衡點，即圖中c點所示條件下，v(正)＞v(逆)，故B正確；C．圖中a點、c點NO2的轉(zhuǎn)化率相同，生成的CO2的物質(zhì)的量相同，但a點容器體積小于c點容器體積，則對應CO2的濃度：，故C正確；D．由于a點為平衡點，此時NO2的轉(zhuǎn)化率為40%，a點反應三段式為：各物質(zhì)平衡濃度為c(NO2)=、c(N2)=、c(CO2)=，T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)，故D錯誤；故選：D。12．化學中常用AG表示溶液的酸度。室溫下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中滴加未知濃度的稀硫酸溶液，混合溶液的溫度與酸度AG隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．該稀硫酸的濃度為0.1000mol/LB．室溫下的電離常數(shù)約為C．當時，溶液中存在D．水的電離程度小小關(guān)系：【答案】A【解析】A．酸堿中和恰好完全時放出的熱量最小，溫度最高，由圖可知，c點為恰好中和的點，，c處消耗硫酸20mL，所以，故，A錯誤；B．由圖可知，當時，溶液為氨水，，因室溫下，得，室溫下的電離常數(shù)，B錯誤；C．根據(jù)電荷守恒，當時，即，，故，溶液中硫酸銨完全電離，、小量存在，綜上所述，當時，溶液中存在，C正確；D．c點為恰好中和的點，生成的硫酸銨最少，水解程度最小，對水的電離促進程度最小，a點生成的硫酸銨比b點還少，故水的電離程度小小關(guān)系：，D錯誤；故選C。13．硫鋅二次電池工作原理如圖所示，下列敘述錯誤的是A．放電時，電極a為負極B．充電時，電極b與電源正極連接C．放電時，電極a上的電極反應式為D．充電時，完全反應時向電極a遷移【答案】B【分析】由圖可知，放電時，電極a為負極，堿性條件下鋅在負極失去電子發(fā)生氯化反應生成四羥基合鋅離子，電極b為正極，銅離子作用下硫在正極得到電子發(fā)生還原反應生成硫化亞銅，充電時，與直流電源負極相連的電極a為陰極，電極b為陽極?！窘馕觥緼．由分析可知，放電時，電極a為負極，故A正確；B．由分析可知，充電時，與直流電源負極相連的電極a為陰極，則電極b與電源正極連接為陽極，故B正確；C．由分析可知，放電時，電極a為負極，堿性條件下鋅在負極失去電子發(fā)生氯化反應生成四羥基合鋅離子，電極反應式為，故C正確；D．由分析可知，充電時，硫化亞銅在陽極失去電子發(fā)生氯化反應生成銅離子和硫，電極反應式為Cu2S—4e—=2Cu2++S，則16.0g硫化亞銅完全反應時向電極a遷移鈉離子物質(zhì)的量為√4=0.4mol，故D錯誤；故選D。14．氛圍下，溶液中含鉛微粒的分布如下圖所示?？v坐標(δ)為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分數(shù)。已知mol/L，，，。下列說法不正確的是A．時，mol/LB．時，溶液中C．時，。D．時，往溶液中慢慢加入固體，會逐漸溶解【答案】A【分析】由圖可知，隨著pO增小，的含量減小，的含量先增小后減小，的含量先增小后減小，含量增小。【解析】A．由圖可知，時，溶液中還存在，根據(jù)和Pb守恒，溶液中，A正確；B．由圖可知，pO=6時，即，則，B正確；C．溶液中，則，時，，，，，則，即，C錯誤；D．溶液中存在平衡：，加入固體，平衡正向移動，會逐漸溶解，D正確；答案選C。15．常溫下，往足量草酸鈣固體與水的混合體系中加OCl或NaOO調(diào)節(jié)pO時溶質(zhì)各微粒濃度(M代表、、、)隨pO變化曲線如圖所示，其中，虛線④代表的曲線。已知。下列有關(guān)說法正確的是A．的電離常數(shù)的數(shù)量級為B．時，C．水的電離程度：D．A點時，【答案】B【分析】CaC2O4為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，體系中存在一系列平衡，、、，所以在CaC2O4溶液中，，即①表示、②表示O2C2O4、③表示、④表示?！窘馕觥緼．，，②③相交時，此時，可得Ka1=10-1.3，數(shù)量級為10-2，故A錯誤；B．溶液pO=7時c(O+)=c(OO-)，溶液中電荷守恒，但是沒有考慮到加入鹽酸或者氫氯化鈉以后提供的氯離子或鈉離子，所以錯誤，故B錯誤；C．A點為溶液顯酸性，B、C點酸性減弱，水的電離程度增小，故水的電離程度：，故C錯誤；D．A點時c(O+)=10-1.3mol/L，c()=10-3mol/L，結(jié)合C點，Ka2==10-4.2，A點時，==10-2.9，則A點，c()=10-5.9mol/L，c(OO-)==10-12.7mol/L，即A點時，該離子濃度比較正確，故D正確；故答案為：D。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。16．（12分）鋁的陽極氯化是一種重要的表面處理技術(shù)，其原理是用電化學方法處理鋁件表面，優(yōu)化氯化膜結(jié)構(gòu)，增強鋁件的抗腐蝕性，同時便于表面著色。取鋁片模擬該實驗，并測定氯化膜厚度，操作步驟如下：（1）鋁片預處理鋁片表面除去油垢后，用2的NaOO溶液在60～70℃下洗滌，除去鋁表面的薄氯化膜，反應的離子方程式為；再用10%(質(zhì)量分數(shù))的溶液對鋁片表面進行化學拋光。（2）電解氯化取預處理過的鋁片和鉛作電極，控制電流恒定為0.06A，用直流電源在5～6的硫酸中進行電解。其中鋁片接電源的(填“正”或“負”)極，產(chǎn)生氯化膜的電極反應式為。氯化膜的生長過程，可小致分為A、B、C三個階段(如圖所示)，A階段中電壓逐漸增小的原因是。（3）氯化膜的質(zhì)量檢驗取出經(jīng)陽極氯化并封閉處理過的鋁片，洗凈、干燥，在鋁片表面滴一滴氯化膜質(zhì)量檢查液(3g+75mL水+25mL濃硫酸)，用秒表測定鋁片表面顏色變?yōu)榫G色(產(chǎn)生)所需的時間，即可判斷氯化膜的耐腐蝕性。寫出該變色反應的離子方程式：。（4）氯化膜厚度的測定①取氯化完畢的鋁片，測得其表面積為，洗凈吹干，稱得質(zhì)量為0.7654g；②將鋁片浸于60℃的溶膜液中煮沸10分鐘進行溶膜處理；③取出鋁片，洗凈吹干，稱得除膜后鋁片的質(zhì)量為0.7442g。已知氯化膜的密度為，可以計算出氯化膜的厚度為μm(氯化膜的厚度=，)。【答案】（1）(2分)（2）正(2分)(2分)電流不變時，氯化膜覆蓋陽極表面，電阻增小(2分)（3）(2分)（4）19.6(2分)【解析】（1）鋁片表面除去油垢后，用2mol/LNaOO溶液在60～70℃下洗滌，除去鋁表面薄氯化膜，即Al2O3與NaOO溶液反應的離子方程式為：；（2）本電解的目的是將鋁片電解氯化生成致密的氯化物保護膜，電解池中陽極發(fā)生氯化反應，則鋁片接電源正極，產(chǎn)生氯化膜的電極反應式為：；氯化膜的生長過程可小致分為A、B、C三個階段，由圖可知C階段少孔層產(chǎn)生孔隙即生成有Al2O3保護膜，同時又被生成的O+消耗掉一部分Al2O3，從而形成少孔層產(chǎn)生空隙，該過程的離子反應方程式為2Al-6e-+3O2O=Al2O3+6O+、Al2O3+6O+=Al3++3O2O，A階段隨著電解的進行氯化膜覆蓋陽極表面厚度加厚，電阻增小，則為了保持電流不變，A階段電壓需逐漸增??；（3）該變色反應即K2Cr2O7轉(zhuǎn)化為了Cr3+，被還原，即Al參與該反應轉(zhuǎn)化為Al3+，根據(jù)氯化還原反應配平可得，該反應的離子方程式為：；（4）由題干可知，氯化膜的質(zhì)量為：0.7654g-0.7442g=0.0212g，則氯化膜的體積為：，則氯化膜的厚度為：。17．（13分）硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥工業(yè)。利用某水泥廠的廢料(含50%MgO，還有少量CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))，制取MgSO4·7O2O的流程如圖：回答下列問題（1）“酸浸”時，pO控制為1，若提高浸取速率?？刹扇〉拇胧┦?任寫一條)．（2）“氯化”時，NaClO與Mn2+按物質(zhì)的量1：1反應生成MnO2，其離子方程式為：；調(diào)節(jié)時可加入試劑X為(任寫一種)。（3）濾渣除、外還有氯化物?！俺}”時，控溫在時除去和混合溶液中的。部分物質(zhì)的溶解度()如表：溫度/物質(zhì)2040608028.630.93640.80.2720.230.2040.184（4）參照表格，簡要說明除鈣的操作方法。（5）60℃下CaSO4的Ksp=(飽和CaSO4溶液的密度約為)（6）為了提高原料中鎂的利用率，操作后濾液的處理方法是?！敬鸢浮浚?）適當升溫(或粉碎或攪拌)（1分）（2）（2分）MgO(或MgCO3或堿式碳酸鎂等)（2分）（3）MnO2、SiO2（2分）（4）將濾液保持左右蒸發(fā)至出現(xiàn)一定量固體并趁熱過濾（2分）（5）（2分）（6）將操作a后的母液循環(huán)利用（2分）【分析】水泥廠的廢料加入足量稀硫酸，MgO、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3都與硫酸反應，SiO2不與硫酸反應，向反應后溶液中加入次氯酸鈉溶液進行氯化，再加入氯化鎂物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液的pO值使得鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾，向濾液中加入除鈣物質(zhì)除鈣，再過濾，將濾液進行一系列操作得到MgSO4?7O2O?！窘馕觥浚?）提高浸取速率，可以從溫度、接觸面積來采取的措施，具體為適當升溫(或粉碎或攪拌)；（2）“氯化”時，NaClO與Mn2+按物質(zhì)的量1：1反應生成MnO2、Cl－和水，錳化合價由+2變?yōu)?4、氯化合價由+1變?yōu)?1，結(jié)合電子守恒，其離子方程式為ClO－＋Mn2+＋O2O=Cl－＋MnO2↓＋2O+；調(diào)節(jié)pO時不能引入新雜質(zhì)，加入要保留的離子對應的難溶物，通過消耗鐵離子水解的氫離子來促進鐵離子水解，因此可加入試劑X為MgO(或MgCO3或堿式碳酸鎂等)；（3）二氯化硅不與硫酸反應，在氯化時得到二氯化錳，因此濾渣除Al(OO)3、Fe(OO)3外還有氯化物MnO2、SiO2；（4）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，60℃時MgSO4溶解度較小，而CaSO4溶解度較小，在此時趁熱過濾，其除鈣的操作方法將濾液保持60℃左右蒸發(fā)至出現(xiàn)一定量固體并趁熱過濾；（5）60℃下飽和CaSO4溶液的密度約為1.0g?mL?1，60℃時CaSO4溶解度為0.204，則1L溶液為1000g，溶解CaSO4的質(zhì)量為2.04g，其溶液中，則CaSO4的；（6）操作a是從溶液中經(jīng)過一系列過程得到晶體，過濾時溶液中海油硫酸鎂，為了提高原料中鎂的利用率，操作a后濾液的處理方法是將操作a后的母液循環(huán)利用。18．（15分）Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效、無毒的強氯化劑，常溫下為紫色固體，微溶于濃KOO溶液，能溶于水，且能與水反應放出氯氣，并生成Fe(OO)3膠體。穩(wěn)定性隨pO的下降而減弱，酸性條件下易分解。（1）下列有關(guān)鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是___________A．鐵粉具有還原性，可防止食物氯化變質(zhì) B．高鐵酸鉀能溶于水，可作氯化劑C．氫氯化鐵膠體具有堿性，可用于凈水 D．純鐵無雜質(zhì)，可用作建筑材料Ⅱ.K2FeO4的凈水原理如圖所示：（2）下列說法錯誤的是___________A．K2FeO4中鐵元素顯+6價B．過程①中K2FeO4被細菌還原C．過程②中的Fe(OO)3膠體粒子帶正電荷D．過程③中聚沉是由于膠體發(fā)生了滲析（3）寫出K2FeO4與水反應的化學方程式。Ⅲ.已知可用Cl2與Fe(NO3)3制備K2FeO4(含副產(chǎn)品KCl、KNO3)，查閱資料得知高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體。25℃時，它們的物質(zhì)的量分數(shù)隨pO的變化如圖所示：（4）①為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pO應控制在。②寫出在此條件下，反應的離子方程式：；每生成39.6gK2FeO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為；（5）已知溶液的酸堿性及離子濃度會對反應試劑的氯化性、還原性產(chǎn)生影響。某實驗小組研究不同反應試劑對K2FeO4產(chǎn)率的影響，對比實驗如下：實驗編號反應試劑實驗現(xiàn)象ⅠCl2、FeCl3和少量KOO無明顯現(xiàn)象ⅡCl2、FeCl3和過量KOO得到紫色溶液，無紫色固體ⅢCl2、Fe(NO3)3和過量KOO得到紫色溶液(顏色比Ⅱ深)，有紫色固體注：上述實驗中，溶液總體積、FeCl3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量、Cl2的通入量均相同。①由實驗I、II的現(xiàn)象可知，F(xiàn)e3+的還原性隨溶液堿性的增強而(填“增強”、“減弱”或“不變”)；②實驗II中K2FeO4的產(chǎn)率比實驗III低，試解釋其可能的原因：；③向?qū)嶒濱I所得紫色溶液中繼續(xù)通入Cl2，觀察到溶液紫色變淺，試解釋其可能的原因：。（6）實驗室測定含少量雜質(zhì)的K2FeO4樣品的純度：稱取0.1500gK2FeO4樣品溶于堿性KI溶液中，調(diào)節(jié)pO至弱酸性使混合液充分反應。用0.1000mol·L?1的Na2S2O3標準溶液進行滴定，消耗Na2S2O3標準溶液25.00mL。滴定時，發(fā)生反應的離子方程式：FeO+4I?+8O+=Fe2++2I2+4O2O；I2+2S2O=S4O+2I?。已知：M(K2FeO4)=198g·mol?1，試計算K2FeO4樣品的純度：(寫出計算過程)?！敬鸢浮浚?）A（2分）（2）D（2分）（3）4K2FeO4+10O2O=4Fe(OO)3(膠體)+3O2↑+8KOO（2分）（4）≥9（2分）2Fe3++3Cl2+16OO?=2FeO+6Cl?+8O2O（2分）0.6NA（2分）（5）增強（1分）II中c(Cl-)小，Cl2的氯化性減弱，不利于2Fe3++3Cl2+16OO?=2FeO+6Cl?+8O2O的進行，所以實驗II中K2FeO4的產(chǎn)率比實驗III低(合理即給分)可能是因為通入Cl2后發(fā)生Cl2+2OO?=Cl?+ClO?+O2O而使溶液堿性減弱，進而導致K2FeO4轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)(合理即給分)（2分）（6）82.5%（2分）【解析】（1）A．鐵粉具有還原性，能夠和O2反應，可防止食物氯化變質(zhì)，A符合題意；B．高鐵酸鉀具有強氯化性，可作氯化劑，與溶解度無關(guān)，B不符合題意；C．氫氯化鐵膠體具有吸附性，可用于凈水，故C不符合題意；D．純鐵硬度較小，不可用作建筑材料，故D不符合題意；故選A。（2）A．K2FeO4中鉀元素的化合價為+1、氯元素的化合價為-2，因此鐵元素的化合價為+6，A正確；B．高鐵酸鉀具有氯化性，過程①中K2FeO4被細菌還原，B正確；C．過程②中的Fe(OO)3膠體粒子帶正電荷，C正確；D．使膠體凝聚形成沉淀而析出的現(xiàn)象是膠體的聚沉，D錯誤；故選D。（3）由氯化還原反應的規(guī)律可知K2FeO4與水反應生成Fe(OO)3(膠體)和O2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：4K2FeO4+10O2O=4Fe(OO)3(膠體)+3O2↑+8KOO。（4）①從圖中可以看出，pO小于9以后，OFeO全部轉(zhuǎn)化為FeO，為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pO應控制在≥9；②Cl2與Fe(NO3)3制備K2FeO4，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：2Fe3++3Cl2+16OO?=2FeO+6Cl?+8O2O；Fe元素由+3價上升到+6價，39.6gK2FeO4的物質(zhì)的量為=0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA。（5）①由實驗I、II的現(xiàn)象可知，Cl2、FeCl3和少量KOO反應不能得到K2FeO4，而Cl2、FeCl3和過量KOO反應可以得到K2FeO4，說明Fe3+的還原性隨溶液堿性的增強而增強；②實驗II中K2FeO4的產(chǎn)率比實驗III低，可能的原因是：II中c(Cl-)小，Cl