高二化學(xué)期中試卷帶答案

高二化學(xué)期中試卷帶答案考試范圍：；考試時(shí)間：x分鐘；出題人：姓名： 班級(jí)： 考號(hào)： 留意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上

A B.B C.C D.D.可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變題號(hào)得分題號(hào)得分一二三四五六總分由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變3.蘋果酸構(gòu)造簡(jiǎn)式為3.蘋果酸構(gòu)造簡(jiǎn)式為，蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是評(píng)卷人得分評(píng)卷人得分

NaOH溶液反應(yīng)②與石蕊試液作用變紅③與金屬鈉反應(yīng)放出氣體④一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)⑤一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)下列各組中除去M中混有的雜質(zhì)N,所使用的試劑及方法正確的是

A．①②③

選項(xiàng) MA 苯N溴選項(xiàng) MA 苯N溴BCHCH=CH除雜試劑NaOH溶液酸性KMnO溶液除雜方法分液4洗氣4 2 2CCHCOOCHCH3 2 3CHOH25三溴苯酚3D苯酚NaOH水分液過濾碳酸鈣難溶于水，放入水中溶液不導(dǎo)電，且碳酸鈣在960℃時(shí)分解，不存在熔融狀態(tài)導(dǎo)電的性質(zhì)，故是非電解質(zhì)SO3

溶入水后得到的水溶液導(dǎo)電，所以SO3

是電解質(zhì)BaSO4

在水中溶解度很小，但溶解部分全部電離，所以其是強(qiáng)電解質(zhì)HPO3

晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但溶于水后其水溶液導(dǎo)電，故其是4

A．蒸發(fā)皿

．燒瓶

．漏斗

分液漏斗電解質(zhì)

下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使酸性5.在反應(yīng)5.在反應(yīng)C+2HSO(濃)CO↑+2SO↑+2HO中，濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是2 4 2 2 2

溶液褪色的是( )4A．脫水性

．酸性

．氧化性

．還原性

A．乙烷

．乙醇

．丙烯

．苯6.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是〔 〕①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動(dòng)游碼，使之平衡。②配制燒堿溶液時(shí)，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即轉(zhuǎn)入容量瓶，將洗滌燒杯內(nèi)的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線。③中和滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)有少量水。④酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。⑤讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線。

關(guān)于氯化鐵水解的錯(cuò)誤說法是水解達(dá)到平衡不飽和時(shí)，無論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正方向移動(dòng)濃度為的兩種溶液，其它條件相同時(shí)，3的水解程度前者比后者低有50℃和20℃的相同濃度氯化鐵溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小為抑制Fe3+水解，較好地保存FeCl溶液，應(yīng)加少量鹽酸評(píng)卷人評(píng)卷人得分A．①②③

．④⑤

．④⑤

全部

二、填空題銀鋅池廣泛各種子儀器源它充過程可以表示為

2Ag+Zn(OH)2AgO+Zn+HO在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)22是〔 〕分現(xiàn)有一瓶濃度為的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種。為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取25.00mL0.12Ag+Zn(OH)2AgO+Zn+HO在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)22是〔 〕A．Ag〔1〕該酸不；22在用海帶提取碘的實(shí)驗(yàn)中，進(jìn)行萃取和分離操作時(shí)要用到的儀器是A．MgO、NaO、CO、CuO NaCO、KOH、2 2 2 3Cu(OH)2〔1〕圖中A表示。該反應(yīng)通常用VO作催化劑，加VO會(huì)使圖中2525這兩種物質(zhì)依次是〔填化學(xué)式〕：A ；B點(diǎn)升高還是降低？參加VO后，上述反應(yīng)Δ25H〔填變大、不變、B 變小〕已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸，而乙不溶?，F(xiàn)有一份甲和乙的混合樣品，通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離，可

〔2〕圖中ΔH= l·

〔3〕如果反應(yīng)速率v〔SO為 －·－1。

〕為0．6－1n－1，則〔O〕2 2〔〔2〕用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說明該酸溶液凈為 ，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因 ；14.〔12分〕2SO〔g〕+O〔g〕2SO〔g〕反應(yīng)過程的能量變化如圖〔3〕實(shí)驗(yàn)中滴定曲線如右圖，在B點(diǎn)，a在C點(diǎn)各離子濃度由大到小排序大于、小于或等于〕。223所示。已知lO〔〕氧化為O〔〕的ΔH“—12312.(4分)下列兩組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同：請(qǐng)回答下列問題：號(hào)步驟①溶解簡(jiǎn)不必表達(dá)如何組裝實(shí)驗(yàn)裝置)將混合物放入燒杯中，參加98%HSO，充2 4攪拌直再解②③④⑤ 洗滌⑥ 檢驗(yàn)沉淀是否洗〔4〕已知〔〕+〔〕號(hào)步驟①溶解簡(jiǎn)不必表達(dá)如何組裝實(shí)驗(yàn)裝置)將混合物放入燒杯中，參加98%HSO，充2 4攪拌直再解②③④⑤ 洗滌⑥ 檢驗(yàn)沉淀是否洗2 2生成5l〔〕的ΔH=l－1。3評(píng)卷人得分硫酸必需過量的目的評(píng)卷人得分三、推斷題在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，F(xiàn)在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。H可用于制造光導(dǎo)纖維，J是一種乳白色凝膠狀沉淀。〔部分生成物和部分反應(yīng)條件未列出〕請(qǐng)回答下列問題：〔1〕A的電子式為?！?〕H的化學(xué)式為。〔3〕寫出反應(yīng)①的離子方程式。〔4〕寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。下圖是元素周期表的一部分〔1〕元素⑩的次外層電子數(shù)為 個(gè)。

〔2〕如果在溫度接近373K時(shí)，根據(jù)M=m/n測(cè)定⑤的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果比理論值高，其原因是 ；〔3〕某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反響的離子方程式 ；〔4〕根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)〔單位：kJ?mol-1〕，回答下面各題：元素代號(hào)IIIIQ12080240003610049400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中，最可能處于同一主族的是 ．〔填元素代號(hào)〕②T元素最可能是 ”“ds”〕區(qū)元素；T為其次周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為 。A、B、C、D是元素周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減小D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、NW，且在M、NW分子中，A、B、C三原子都采取sp3雜化。請(qǐng)回答下列問題。、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示。M是含有 鍵填“極性”或“非極性”) 分子填“極性”或“非極性”)N是一種易液化的氣體，請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因： 。W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為 ，W分子的空間構(gòu)型為 。－離子中和B2

分子的π鍵數(shù)目比為 。有機(jī)物A〔分子式為CHO，且z小于4〕，酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，xyz水解產(chǎn)物中有一種標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體的物質(zhì)B。同溫同壓下，A的蒸氣相對(duì)氣體的密度為已知：兩個(gè)烴基連接到同一個(gè)碳上不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：—C(OH)—→—2

請(qǐng)回答下列問題：〔l〕反應(yīng)類型：a 、b 、pCO+HO2物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A的相對(duì)分子質(zhì)量符合該條件的A〔CHO〕的同分異構(gòu)xyz體數(shù)目寫出A的其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式①②J是一種燃料油添加劑，其合成路線如下：

〔2〕A分子中有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；〔3〕F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；〔4〕①F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式是 ；②E＋KJ ；〔5〕下列說法中不正確的是 。已知：2CHCOOH已知：2CHCOOH3+HO2

=CH—CH2

和3

=CH—CH=CH2

互為同系物2②G轉(zhuǎn)化為H可以用酸性高錳酸鉀溶液作為氧化劑③H轉(zhuǎn)化為K屬于消去反應(yīng)〔6〕與D具有相同官能團(tuán)的D的同分異構(gòu)體還有 種。

23.利用下圖裝置探究溫度對(duì)氨氣還原FeO2

的影響〔固定裝置略〕。3評(píng)卷人得分評(píng)卷人得分

〔1〕實(shí)驗(yàn)時(shí)A中有大量紫紅色的煙氣，則NH

I解產(chǎn)物分一種含結(jié)晶水的無色晶體可表示為

O，其中結(jié)晶水的

4為 〔至少填三種〕，堿石灰的作用是 。2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28．57％，該晶體的無水物B中碳、氫、氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為6．7％、．3％、1．1％。〔1〕求無水物B的最簡(jiǎn)式。〔2〕B和NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)可生成一種酸式鹽和一種正鹽。0．5無水物B恰好與0．1H溶液33．4mL完全反應(yīng)生成正鹽，求該化合物的分子式，并寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

〔2〕裝置B中的反應(yīng)化學(xué)方程式 ，D裝置的作用是按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置C加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)，兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)展以下探究，完成下列填空：

O中的n值。步驟步驟1操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象取黑色粉末加入稀鹽酸取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液向步驟2溶液中滴加制氯水溶解，無氣泡溶解，有氣泡2變紅無明顯變化3紅色先變深后褪去先變紅后也褪色22.從100mL某種待測(cè)濃度的NaCO溶液中取出50mL，加入100ml2 34mol/L的鹽酸溶液，恰好完全反應(yīng)?！?〕乙組得到的黑色粉末是 ；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO濃度是多少？

的體積是多少？ 測(cè)Na2 2

溶液的物質(zhì)的量3

〔4〕步驟1甲組中反應(yīng)的離子方程式為 ；〔5〕步驟3乙組中溶液變紅的原因?yàn)?；評(píng)卷人得分評(píng)卷人得分

〔6〕假設(shè)裝置C中反應(yīng)后的固體是FeO和FeO組成的混合物。為確定其23組成．取樣品7.84克，在加熱條件下通入氨氣，完全反應(yīng)后，停止加熱，23反應(yīng)管中鐵粉冷卻后，稱得質(zhì)量為5.6克，則混合物中Fe23

和FeO的物

③使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙烯④濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會(huì)使質(zhì)的量之比為 。

溴水褪色分某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證燒瓶中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液變?yōu)樽睾谏！?〕燒瓶中除了濃硫酸和乙醇之外，還放入了 ，其作用是

六、簡(jiǎn)答題評(píng)卷人得分〔2〕寫出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式：評(píng)卷人得分

25.鎂的化合物在化工生產(chǎn)和藥物合成上有重要用途。某興趣小組以一種工業(yè)廢渣〔主要成分為MgCO、MgSiO和少量Fe的氧化物〕為原料制備3 3〔3〕B瓶中盛裝的溶液是 ，其作用是

。實(shí)驗(yàn)過程如下：3 2〔4〕C瓶中盛裝的溶液是 ，其作用是〔5〕考慮到A中混合液反應(yīng)的復(fù)雜性，如果沒有B、C裝置，D中溴水褪色的現(xiàn)象不能證明A的燒瓶中有乙烯生成且具有不飽和性，其理由是 〔填下列這項(xiàng)的序號(hào)〕。①乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)②使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)

〔1〕廢渣的成分為 〔填化學(xué)式〕，過濾裝置在使用一段時(shí)間后需用NaOH溶液清洗，用化學(xué)方程式表示其清洗原理 。〔2〕參加HO的目的是 ，一段時(shí)間后，溶液中有22氣泡出現(xiàn)并放熱，則產(chǎn)生氣泡的原因是 ?！?〕萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前須洗干凈并 。萃取分液的目的是 。〔填序號(hào)〕A、除去水溶液中的鐵離子B、增加鎂離子在水中的溶解性C、富集鐵元素，可以回收利用〔4〕萃取后得到的水溶液制備MgCO·3HO的實(shí)驗(yàn)操作：邊攪拌邊向溶3 2液中滴加NaCO溶液至有大量沉淀生成，靜置， ，確定沉淀完2 3全后，過濾、 3 2參考答案

4.D.

【解析】試題分析：A中電解質(zhì)與是否溶于水無關(guān)，其極少量溶解的局部能電離成離子，所以是電解質(zhì)；B中溶液導(dǎo)電的緣由是SO與水生成了3【解析】A.溴與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)而溶解，而且苯不溶于水，故A正確；B.乙烯被高錳酸鉀氧化為二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體，故B錯(cuò)誤；C.在氫氧化鈉溶液中乙酸乙酯水解，故C錯(cuò)誤；D.苯酚與三溴苯酚互溶，

所以SO3考點(diǎn)：電解質(zhì)判斷

自身電離，所以不是電解質(zhì)。CD正確。故D錯(cuò)誤。故選A。.

點(diǎn)評(píng)：電解質(zhì)是放在水溶液或熔融狀態(tài)下，在水溶液中是否電離來判斷電解質(zhì)?！窘馕觥吭囶}分析：A、化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)，如使用催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；B、有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)假設(shè)在恒容條件下，該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)發(fā)生變化，對(duì)平衡無影響，錯(cuò)誤；C、條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生變化，只有平衡移動(dòng)時(shí)，各物質(zhì)的濃度才發(fā)生變化，正確；D、使用催化劑對(duì)平衡無影響，錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查對(duì)平衡移動(dòng)的判斷.2 2中硫的化合價(jià)為+42 2中硫的化合價(jià)為+4價(jià)，硫的化合價(jià)降低，且全部+6價(jià)的硫全被還原為+4價(jià)，濃硫酸表現(xiàn)氧化性，答案選C。2 4 2 2 2升至CO中的+4價(jià)，C表現(xiàn)還原性；濃硫酸中硫的化合價(jià)為+6價(jià)，SO【解析】反應(yīng)C+2HSO(濃)CO↑+2SO↑+2HO中，C的化合價(jià)由0【解析】略3..【解析】試題分析：蘋果酸含有羧基，可與NaOH溶液反應(yīng)；蘋果酸含有羧基，與石蕊試液作用變紅；蘋果酸含有羧基、羥基，可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣；蘋果酸含有羥基，且碳有H原子，所以一定條件下能發(fā)生消去反響；蘋果酸含有羥基，且碳有H原子，所以一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)；故D正確?？键c(diǎn)：此題考查官能團(tuán)的性質(zhì)。

【解析】試題分析：放電相當(dāng)于是原電池，充電相當(dāng)于是電解池。而原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子，所以根據(jù)總的反應(yīng)式可判斷，放電時(shí)鋅失去電子，因此此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是鋅，答案選D。考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的有關(guān)應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：本題是高考中的常見題型，為基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)能力。度大的解度，以度為1和1的兩種FeCl溶液，其他條件一樣時(shí)，F(xiàn)e3+水解程度前者比后者小，故B正確；3.

升高溫度促進(jìn)鹽的水解，所以50℃和20℃的同濃度的FeCl溶液，其3【解析】試題解析：萃取、分液必須用到的儀器名稱叫分液漏斗，分液時(shí)，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出?？键c(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作9.【解析】試題分析：A、乙烷屬于烷烴主要發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)；B、乙醇屬于飽和一元醇不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)；C、丙烯屬于烯烴且含有一個(gè)甲基，甲基上發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加成、能使高錳酸鉀溶液褪色，因此符合題意，故C正確；D、苯屬于芳香烴可以發(fā)生取代反應(yīng)和

他條件一樣時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者大，故C錯(cuò)誤；FeCl溶液中存在三價(jià)鐵離子的水解平衡，加鹽酸能抑制三價(jià)鐵的水3解，以為抑制+解，較好地保存l溶液應(yīng)加入少量HC，故D3正確。考點(diǎn)：考查鹽類水解的影響因素及應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的影響因素及應(yīng)用，難度不大。要熟悉影響鹽類水解的各種因素，如濃度、溫度、溶液的酸堿性等。1〔1〕硫酸〔1分〕〔2〕醋酸，HO_ +O3 2CHCOOH+OH_〔各1〕3加成反應(yīng)，但不能〔2〕醋酸，HO_ +O3 2CHCOOH+OH_〔各1〕3考點(diǎn)：考查了有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)及常見的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型的相關(guān)學(xué)問。0C【解析】試題分析：A、氯化鐵不飽和時(shí)，加氯化鐵飽和溶液增大反應(yīng)物的量，加水稀釋會(huì)導(dǎo)致離子濃度減小，兩種形式下水解平衡均正向移動(dòng)，故A正確；

〔3〕大于，CH1212.序號(hào)②實(shí)驗(yàn)步序號(hào)②實(shí)驗(yàn)步驟過濾簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置)安裝好過濾裝置，將①的懸濁液沿玻璃棒加入過濾

3

Na+〕>

>

OH－〕〔2分〕器中過濾

〔2〕已知lO〔〕氧化為O〔〕的ΔH“l(fā)－1，則2 3③ 沉淀)

在另一燒杯中，放入適量蒸餾水將②的濾液慢慢加入該燒杯中并不斷攪拌

O反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔHl－1。2④ 過濾

重安裝過濾裝置，將③的懸濁液沿玻璃棒加入過

〔3〕反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如果反應(yīng)速率v〔SO〕為2濾器中過濾⑤ 向④的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀

0．6－1n－1，則〔O〕＝3－1n－1。2物，等水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次⑥ 用小試管從⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入氯化

〔4〕已知lO〔〕氧化為O〔〕的ΔH“l(fā)－1，即2 3①O〔〕+〔〕=〔〕ΔHl－又因?yàn)榉磻?yīng)②S鋇溶液，如沒有白色沉淀，說明沉淀已洗凈

2 2 3〔〕+〔〕=〔〕ΔH“l(fā)－1，則根據(jù)蓋斯定律可知①2 2【解析】

＋②得到〔〕+〔〕=〔〕ΔHl－1，因此由S2 3試題分析：題目情境，要求用濃硫酸作溶劑，分離提純甲、乙組成的

〔s〕生成5molSO〔g〕的ΔH=—5×3953

－1＝—5l－1?；旌衔?，但從考查要求看，試題涉及的知識(shí)仍然是溶解、過濾、沉淀洗滌、濃硫酸稀釋等，這都是中學(xué)化學(xué)所要求的、學(xué)生所必需把握的根本操作?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離和提純點(diǎn)評(píng)設(shè)計(jì)穎，綜合性強(qiáng)側(cè)重對(duì)學(xué)生根底穩(wěn)固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生敏捷運(yùn)用根底知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生4〔〕反應(yīng)物能量降低不變〔2〕〔〕0．3〔4〕-【解析】試題分析：〔1〕根據(jù)圖像可知圖中A表示反應(yīng)物的能量。催化劑能改變

考點(diǎn)：考查催化劑對(duì)活化能、反應(yīng)熱的影響，反應(yīng)速率及反應(yīng)熱計(jì)算533．確保鎂完全反應(yīng)【解析】試題分析：鎂與硫酸反應(yīng)，為了確保鎂完全反應(yīng)，硫酸必需過量?？键c(diǎn)：考查鎂的化學(xué)性質(zhì)?！?〕〔1分〕6〔1〕〔1分〕〔2〕SiO〔1分〕反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，則加VO2Δ。

會(huì)使圖中B點(diǎn)降低，但5

2+2OHˉ=“Clˉ+“ClOOˉ〔H〕2〔4〕Na

SiO

2+2〕2 3 2 3【解析】試題分析：由題中信息得出，為NaCl，B為H

OFH，D為Cl，H

Fe元素；〔1〕元素⑩的次外層電子數(shù)為14個(gè)；〔2〕水中存在氫鍵導(dǎo)致水分子發(fā)生締合導(dǎo)致其測(cè)量值偏大；〔3〕元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，根據(jù)氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式書寫元素②2 2 2為SiOJ為HSiOCNa，ENaOH，G為HCl，I為NaSiO

的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液2 2 3

2 3〔1〕〔1〕NaCl的電子式為。和水，離子方程式為2OH-+Be〔OH〕=BeO2-+2HO；〔4〕①根據(jù)電離2 2 2〔2〕H的化學(xué)式為SiO2〔3〕反應(yīng)①是NaOH和Cl的反應(yīng)，離子方程式為Cl+2OHˉ=“Clˉ+“2 2ClOˉ+。2

能變化知，R和U可能處于第A族、T可能處于第族；②根據(jù)電離能變化知，T元素可能屬于第族元素，其的電子是p電子，所以最可能是p區(qū)元素；假設(shè)T為第二周期元素，為B元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則ZCl元素，則B元素、Cl形成的化合物是BCl，氯化硼分子中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是33120°?！?〕反應(yīng)②是HClNa

SiO的反應(yīng)，離子方程式為Na

SiO

+2HCl=2 3

2 3 【考點(diǎn)定位】考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及鍵角的2 3 判斷、根據(jù)電離能確定元素所處主族、氫鍵等考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷電子式的書寫離子方程式的書寫化學(xué)方程式的書寫電解原理點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，電子式的書寫、離子方程式的書寫、化學(xué)方程式的書寫、電解原理，題目難度中等，根據(jù)物質(zhì)的典型性質(zhì)解答此類問題。

【名師點(diǎn)晴】熟悉元素周期表的構(gòu)造是解題關(guān)鍵，結(jié)合元素在周期表中的位置知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ 分別是H、Be、C、N、O、Na、Al、Cl、Ti、Fe元素，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響等知識(shí)點(diǎn)分析解答，會(huì)利用知識(shí)遷移的方法解答〔3〕題，屬基礎(chǔ)考查，難度不大。7〔〕4〔2〕分子間存在氫鍵，H

O分子發(fā)生締合〔3〕2OH-+Be2

8C＜O＜N極性非極性H易成分子間氫鍵四體形V形∶13〔OH〕=BeO2-+2HO2 2 2

【解析】A、B、C、D是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減〔4〕①R和U②p 120°

??；D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C三原子都采取sp3雜化，則D是H元素、A是C、【解析】

BN、CO元素，M、N、W分別是CH

4

、HO3 2試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ 分別是H、Be、C、N、O、Na、Al、Cl、Ti、

①同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第IVA族元素第一電離能大于其相鄰元素，N元素位于第VA族，所以A、B、C第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N，故答案為：C＜O＜N；

子質(zhì)量為90，另一種產(chǎn)物是乙酸；假設(shè)B是二氧化碳，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為132，A的分子式為CHO；②M是CH，為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷分子中C-H②M是CH，為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷分子中C-H原子之間存在極性鍵，解析：根據(jù)以上分析，假設(shè)B為甲醛，則A是HOCHOOCCH；假設(shè)B是二氧4甲烷分子正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故答案為：極性；非極性；化碳，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為132，A的分子式為CHO，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為61232 3③N為NH，因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵，分子間作用力大，因而易液化，3故答案為：氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大，因而易液化；④W是HO，HO分子中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含2個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)、空間構(gòu)型為V形，故答案為：正四面體；V形；2 2，共14⑤CN-離子與N互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，故其電子式為2AB-離子中和B分子的π鍵數(shù)目比=2：2=1：1，故答案為：1：1。2，點(diǎn)睛：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及化學(xué)鍵、分子空間構(gòu)型判斷、氫鍵等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等是解本題關(guān)鍵，注意第一電離能大小規(guī)律及特別現(xiàn)象。故答案為19點(diǎn)睛：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及化學(xué)鍵、分子空間構(gòu)型判斷、氫鍵等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等是解本題關(guān)鍵，注意第一電離能大小規(guī)律及特別現(xiàn)象。故答案為19.20.加成消去水解〔或取代3 32xyz反響，且z4，說明只含1個(gè)酯基，水解產(chǎn)物中有一種標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體的物質(zhì)B，則B為甲醛或二氧化碳，假設(shè)B為甲醛，則A的相對(duì)分HCHCl+2NaOH2CHOHCH=CHCHOH+2NaCln＋n22①③ 2【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙烯與水加成生成A，A分子中有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，則A為CHCH(OH)CH，(CHC(OH)COOH在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成D為CH=C(CH)COOH，D在濃硫酸加熱3 3 32條件下與CHOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成ECH=C(CH)COOC2 3H，根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E與K發(fā)生加聚反應(yīng)生成J，可以反推知，1633 2 3 1633CH=CHCH=CH與氯氣發(fā)生1，4加成得FClCHCH=CHCHCl，F(xiàn)堿性水解得G為HOCHCH=CHCHOH，G發(fā)生氧化得H為HOOCCH=CHCOOH2 2 2 2，H22發(fā)生題中信息中的反應(yīng)得K為；化得H為HOOCCH=CHCOOH ，G轉(zhuǎn)化為H如果用酸性高錳酸鉀溶HCHCl+2NaOH2CHOHCH=CHCHOH+2NaCln＋n22①③ 2【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙烯與水加成生成A，A分子中有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，則A為CHCH(OH)CH，(CHC(OH)COOH在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成D為CH=C(CH)COOH，D在濃硫酸加熱3 3 32條件下與CHOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成ECH=C(CH)COOC2 3H，根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E與K發(fā)生加聚反應(yīng)生成J，可以反推知，1633 2 3 1633CH=CHCH=CH與氯氣發(fā)生1，4加成得FClCHCH=CHCHCl，F(xiàn)堿性水解得G為HOCHCH=CHCHOH，G發(fā)生氧化得H為HOOCCH=CHCOOH2 2 2 2，H22發(fā)生題中信息中的反應(yīng)得K為；(6)D為CH=C(CH)COOH，與D具有相同官能團(tuán)的D的同分異構(gòu)體有2 3CHCH=CHCOOH、CH，，，，H發(fā)生題中信息中的反應(yīng)得K為化得H為HOOCCH=CHCOOH據(jù)此答題。22222 2FClCHCH=CHCHCl，F(xiàn)堿性水解得G為HOCHCH=CHCHOH，G發(fā)生氧點(diǎn)睛：注意結(jié)合題給信息進(jìn)行分析，明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解此題關(guān)鍵，K的結(jié)構(gòu)推斷是解題難點(diǎn)；根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，EK發(fā)生加聚反應(yīng)生成J，可以反推知，CH=CHCH=CH與氯氣發(fā)生1，4加成得

=CHCH2

COOH，共2種。2(l根)據(jù)上面的分析可知，a為加成反應(yīng)，b為消去反應(yīng)，p水解反應(yīng)；

1【解析】

〔2〕CHO2 224

；HOOC—COOH〔3〕2根據(jù)上面的分析可知，A為CH

；3 3根據(jù)上面的分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是ClCHCH=CHCH2

，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)2

題分析：1

： ： ，故B式是HOOCCH=CHCOOH ；

的最簡(jiǎn)式為CHO。2①F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式是CHCHOHCH=CHCHOH+2NaCl；2 2

ClCH=CHCH2

Cl+2NaOH2

〔2〕BNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，生成一種酸式鹽和正鹽，說明B為二元酸。所以有B+2NaOHNaB+HO2 2②E+K→J的化學(xué)方程式是；

Mr(B)2mol0g．1141①CH=CH-CH中含有一個(gè)碳碳雙鍵，CH=CH-CH=CH2 3 2

中含有兩個(gè)碳碳2

Mr(B)＝90雙鍵，不是互為同系物，故錯(cuò)誤；②G為HOCH

CH=CHCHOH，G發(fā)生氧2 2設(shè)分子式為(CHO)，則m＝2設(shè)分子式為(CHO)，則m＝2m＝23

+8H+=2Fe3++Fe2++4HO4 2故分子式為CHO224結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—COOH

〔5〕2＋被氧化成3＋，3＋遇N－顯紅色〔6〕【解析】〔3〕N(B):N(HO)＝2：〔3〕N(B):N(HO)＝2：＝1:2化氫，但由于碘化氫不穩(wěn)定，易分解生成碘和氫氣，所以NHI的分解產(chǎn)4物為NH、H、I；由于碘化氫是酸性氣體，因此混合氣體中的碘化氫會(huì)故n為2考點(diǎn)：考查有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式與分子式的確定

3 2 2干擾實(shí)驗(yàn)，則C裝置中的堿石灰作用是吸收混合氣體中的碘化氫；〔2〕裝置B的作用是吸收碘蒸氣，鋅與碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘化鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+I＝ZnI；2〔〕L 〔2〕L 2 2【解析】考查根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算。

〔3〕利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體為Fe；〔1〕l的鹽酸的物質(zhì)的量是×L

〔4〕根據(jù)甲組現(xiàn)象可知，F(xiàn)eO與氨氣在酒精燈加熱的條件下，F(xiàn)eO被23 23NaCO＋2HCl=2NaCl＋CO↑＋HO2 3 2 2

復(fù)原得到黑色固體為FeO，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞341mol 2mol 22.4L

鐵，反應(yīng)的離子方程式為：FeO+8H+=2Fe3++Fe2++4HO34 2n 0.4mol V所以V＝×÷n＝×÷〔2〕碳酸鈉溶液的濃度是÷L

〔5〕氯有氧化性，2＋被氯氧化成3＋，3＋遇N－顯紅色；〔6〕設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量為xmol，氧化亞鐵的物質(zhì)的量為ymol，則：××、×解得：、，則混合物中FeO和FeO的物質(zhì)的量之比230.04mol0.02m