山西省名校聯(lián)考2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

山西省名校聯(lián)考2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三四總分評(píng)分一、單選題1．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用能增強(qiáng)肥效B．可用FeS清除污水中Pb2+、C．電解AlClD．鋼柱在水下比在空氣與水的交界處更易生銹2．乙二酸(H2C2A．乙二酸的電離方程式：HB．電負(fù)性：O>Cl>C>HC．若基態(tài)6C原子的電子排布式寫為1D．氧的基態(tài)原子的軌道表示式：3．設(shè)NAA．電解精煉銅時(shí)，若陰極析出3.2g銅，則陽(yáng)極失電子數(shù)大于0B．0.1molH2和0.2molI2C．常溫下，1LpH=10的純堿溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH?D．由1molCH3COONa和少量CH4．下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置正確且與對(duì)應(yīng)敘述相符的是A．用圖1裝置可制備Fe(OH)B．用圖2裝置可制備無(wú)水MgCC．圖3裝置反應(yīng)開(kāi)始后，注射器活塞向右移，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．用圖4裝置滴定Na5．已知常溫下，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)。下列說(shuō)法或離子方程式正確的是弱酸HHHClOKKKKKK=2A．等濃度的HCO3?、CO32?、HSO3B．向Na2C．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：2ClD．Na26．工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。其合成原理為：N2(g)+3HA．增大壓強(qiáng)，活化分子百分含量不變，單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快B．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行C．為了防止混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”，原料氣必須經(jīng)過(guò)凈化D．能用勒夏特列原理解釋通常采用500℃有利于氨的合成7．T℃時(shí)，分別向10mL濃度均為0.1mol?L?1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴0.1mol?L?1的A．該溫度下KB．a(chǎn)→c→d過(guò)程中，水電離出的氫離子濃度先逐漸減小后逐漸增大C．Na2D．d點(diǎn)的坐標(biāo)為34.98．下列說(shuō)法正確的是A．鈉原子由1sB．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)C．在第三能層中自旋狀態(tài)相同的電子最多有4個(gè)D．同一原子中，2p、3d、4f能級(jí)的軌道數(shù)依次增多9．Ka、Kw、KhA．室溫下Ka(HClO)<KB．c(HC．已知25℃時(shí)，AgCl和磚紅色沉淀Ag2CrO4的Ksp分別為1.8×10D．某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的K10．利用微生物燃料電池(MFC)處理廢水，可實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電子移動(dòng)方向是從A電極流向B電極，溶液中H+B．B電極反應(yīng)式為：2NC．相同條件下，A極區(qū)生成的CO2與B極區(qū)生成的D．該電池在高溫情況下無(wú)法正常工作11．一定條件下，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)［已知反應(yīng)速率v=v正?v逆A．B點(diǎn)中，CO2和B．C點(diǎn)中，更換高效催化劑，COC．若A、B兩點(diǎn)起始濃度相同，則vD．E點(diǎn)時(shí)k二、多選題12．下列表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向含有酚酞的Na2C有白色沉淀生成，溶液紅色變淺純堿溶液呈堿性是由水解引起B(yǎng)向盛有2mL0.1mol?L?1NaOH溶液的試管中滴加4~5滴先生成白色沉淀，后生成藍(lán)色沉淀KC常溫下，用玻璃棒蘸取某濃度NaOH溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙中央，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比pH為13該NaOH溶液的濃度為0D分別取兩支潔凈的試管，甲試管中加入10mL0.1mol?L?1N甲試管出現(xiàn)渾濁的時(shí)間更短增大NaA．A B．B C．C D．D13．碳酸二甲酯DMC()具有優(yōu)良的溶解性能，其熔、沸點(diǎn)范圍窄，表面張力大，粘度低，因此可以作為低毒溶劑用于涂料工業(yè)和醫(yī)藥行業(yè)?？茖W(xué)家提出了新的合成方案(吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該合成反應(yīng)ΔH>0B．過(guò)程CHC．過(guò)程中既有H-O鍵的斷裂，又有H-O鍵的形成D．HO??是反應(yīng)的中間產(chǎn)物14．鉻(Ⅵ)在溶液中能以多種形式存在。25℃時(shí)，調(diào)節(jié)初始濃度為0.1mol?L?1的NaA．pH=1時(shí)，溶液中c(CB．加入少量水稀釋，NaC．H2CrO4D．pH=4時(shí)，溶液中2c(C三、綜合題15．已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見(jiàn)元素，相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1Y地殼中含量最多的元素Z第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ?mol?1，IW前四周期中電負(fù)性最小的元素R在周期表的第十一列（1）X基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個(gè)方向，原子軌道呈形。（2）34Se是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一，也是重要的工業(yè)原料，與Y同族。Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（3）Z的基態(tài)原子的電子排布式為。（4）與Z元素成“對(duì)角線規(guī)則”關(guān)系的某短周期元素G的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與W元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：。（5）R元素位于元素周期表的區(qū)，比較元素R與鎳的第二電離能I2(R)I2四、綜合題16．硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料，ZnSO4?H2O可用于制造印染用的媒染劑，木材及皮革保存劑等。以煉鋅廠鋅渣為原料，含ZnO、FeO、CuO、CdO等，生產(chǎn)ZnSO4?H2O的流程如下：已知：①當(dāng)溶液中剩余離子濃度小于1×10-5mol?L-1時(shí)，認(rèn)為生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行完全；②常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17。（1）“酸浸”時(shí)，需不斷通入高溫水蒸氣，其目的是(填字母)。用18mol?L-1的濃硫酸配制3mol?L-1H2SO4溶液，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏小的是(填字母)。（2）結(jié)合必要的化學(xué)反應(yīng)方程式，從平衡角度解釋加入ZnO得到濾渣2的原理：。除雜過(guò)程中，若控制pH=4，溶液中c(Fe3+)=mol?L-1。結(jié)合實(shí)際生產(chǎn)情況一般取pH4.5~5.0，pH不宜過(guò)大的原因是。（3）濾渣3含有Zn和(寫化學(xué)式)。（4）硫酸鋅晶體的溶解度與溫度的變化如圖所示?！跋盗胁僮鳌笔牵海礈?、干燥。17．納米碳酸鈣又稱超微細(xì)碳酸鈣，粒徑在1~100nm之間，活性好，是一種新型高檔功能性無(wú)機(jī)材料。實(shí)驗(yàn)室利用電化學(xué)法制備納米碳酸鈣，通過(guò)控制陰極的電流濃度和pH的方法得到納米碳酸鈣膠體并結(jié)晶析出。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（1）裝置乙中試劑X為。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，需先電解一段時(shí)間，待陰極室溶液的pH>13后，再通入CO2。則電解時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為；若通入CO（3）由圖可知離子交換膜的類型是交換膜。（4）實(shí)驗(yàn)小組查閱資料知：若向濃CaCl2溶液中先通入NH3，再通入（5）產(chǎn)品中雜質(zhì)Ca①EDTA(簡(jiǎn)寫為Y4?)能與Ca2+發(fā)生反應(yīng)：C②鈣指示劑(簡(jiǎn)寫為In2?)能與Ca③CaIn穩(wěn)定性弱于CaY2?，pH為12~13時(shí)，可發(fā)生反應(yīng)：現(xiàn)取0.10g樣品，放入燒杯中，加入適量的稀HCl溶解，移入容量瓶中配成100mL溶液，取其中20.00mL于錐形瓶，將pH調(diào)至12~13(所加試劑不影響滴定)，加入2~3滴鈣指示劑，用0.01mol?L?1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗15.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。測(cè)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是18．甲醇是重要的化工原料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和i、CO(g)+2H2ii、CO2iii、CO2（1）298K時(shí)，根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的能量，則ΔH2（2）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol的CO和6mol的H2①由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而在t2、t8②若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t（3）在一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2a、平衡常數(shù)和焓變保持不變b、容器中CO2和c、容器中氣體的密度不再改變d、相同時(shí)間內(nèi)，斷裂H-O鍵的數(shù)目是斷裂H-H鍵的2倍（4）圖甲為恒溫恒容裝置，乙為恒溫恒壓裝置。已知CO2和H2在一定條件甲下可以合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)?C（5）一定條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)ⅰ、ⅱ、ⅲ，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH3OH(g)為0.5mol，CO為0.1mol，此時(shí)H

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．草木灰主要成分是碳酸鉀，K2B．Pb2+、C．AlCl3為共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不會(huì)發(fā)生電離，因此電解D．鋼柱在水中發(fā)生吸氧腐蝕，水的交界處的氧氣濃度大于水下氧氣濃度，更易發(fā)生吸氧腐蝕，更易生銹，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氨氣；B．Pb2+、C．AlClD．鋼與水的交界處的氧氣濃度大，更易發(fā)生吸氧腐蝕。2．【答案】B【解析】【解答】A．乙二酸為二元弱酸，故第一步電離的方程式為：H2B．根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系和甲烷中碳為-4價(jià)，氫為+1價(jià)，可得電負(fù)性的關(guān)系為：O>Cl>C>H，B符合題意；C．在同一原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，它們自旋相反，這個(gè)原理為泡利原理，若基態(tài)6C原子的電子排布式寫為1D．氧為8號(hào)元素，氧的基態(tài)原子的軌道表示式：，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．二元弱酸分步電離；B．非金屬性越強(qiáng)，則電負(fù)性越大；C．在同一原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，它們自旋相反，這個(gè)原理為泡利原理D．氧為8號(hào)元素。3．【答案】D【解析】【解答】A．電解精煉銅時(shí)陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e?B．氫氣和碘發(fā)生反應(yīng)H2+I2?2HI，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，故0.1molHC．常溫下，pH=10的純堿溶液中c(H+)=10?10mol?L?1、c(OH?)=10?4D．根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?故答案為：D。

【分析】A．根據(jù)得失電子守恒；B．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變；C．純堿溶液中水解促進(jìn)水的電離，溶液中OH?為水電離產(chǎn)生的D．根據(jù)電荷守恒和中性的實(shí)質(zhì)分析。4．【答案】B【解析】【解答】A．圖1裝置中Fe為陰極，無(wú)法生成Fe2+，則無(wú)法制備B．HCl氣流可以抑制MgCl2水解，從而制備無(wú)水C．濃氨水和生石灰反應(yīng)產(chǎn)生了氣體，使活塞向右移動(dòng)，不能證明該反應(yīng)放熱，C不符合題意；D．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠，應(yīng)該用酸式滴定管，D不符合題意；故答案為：B。【分析】A．Fe為陰極，無(wú)法生成FeB．HCl氣流可以抑制MgClC．濃氨水和生石灰反應(yīng)產(chǎn)生了氣體；D．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠。5．【答案】D【解析】【解答】A．酸性越弱(K值越小)，其對(duì)應(yīng)酸根結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，所以等濃度的HCO3?、CO32?、HSOB．向Na2CC．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3ClOD．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2SO3>H2故答案為：D。

【分析】A．酸性越弱(K值越小)，其對(duì)應(yīng)酸根結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)B．發(fā)生反應(yīng)2COC．會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H26．【答案】D【解析】【解答】A．增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增加，但活化分子總數(shù)不變，反應(yīng)速率加快，A不符合題意；B．根據(jù)ΔG=ΔH?TΔS<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，已知ΔH<0、ΔS<0，則該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，B不符合題意；C．催化劑“中毒”是因吸附或沉積毒物而使催化劑活性降低或喪失的過(guò)程，因此為了防止混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”，原料氣必須經(jīng)過(guò)凈化，C不符合題意；D．合成氨為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，但采用500℃是為了加快反應(yīng)速率，因此不能用勒夏特列原理解釋，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)增大濃度、增大壓強(qiáng)能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)；升高溫度、使用催化劑可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)。

B．根據(jù)ΔG=ΔH?TΔS<0分析；C．催化劑“中毒”是因吸附或沉積毒物而使催化劑活性降低或喪失的過(guò)程；D．依據(jù)影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析。7．【答案】D【解析】【解答】A．加入10mLNa2S時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液中c(M2+B．鹽類的水解會(huì)促進(jìn)水的電離，未加入Na2S時(shí)，金屬陽(yáng)離子的水解促進(jìn)水的電離，隨著Na2S的加入，金屬陽(yáng)離子和S2?C．Na2SD．d點(diǎn)時(shí)，c(S2?)=130mol?L故答案為：D。

【分析】A．利用KspB．鹽類的水解會(huì)促進(jìn)水的電離；C．依據(jù)質(zhì)子守恒；D．利用Ksp(CuS)=c(S8．【答案】D【解析】【解答】A．基態(tài)Na的電子排布式為1s22B．電子云表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)，不代表電子的運(yùn)動(dòng)軌跡，B不符合題意；C．在第三能層中包括三個(gè)能級(jí)分別是3s、3p、3d，在s能級(jí)中有一個(gè)軌道、在p能級(jí)中有三個(gè)能量相同的軌道、在d能級(jí)中有五個(gè)能量相同的軌道。所以第三能層中的軌道數(shù)目是1+3+5=9，每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子，那么在第三能層中自旋狀態(tài)相同的電子最多有9個(gè)，C不符合題意；D．同一原子中，2p軌道有3個(gè)，3d軌道有5個(gè)，4f軌道有7個(gè)，軌道數(shù)依次增多，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)時(shí)，電子能量增大，需要吸收能量；B．電子云表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)，不代表電子的運(yùn)動(dòng)軌跡；C．在第三能層中包括三個(gè)能級(jí)分別是3s、3p、3d，在s能級(jí)中有一個(gè)軌道、在p能級(jí)中有三個(gè)能量相同的軌道、在d能級(jí)中有五個(gè)能量相同的軌道；D．同一原子中，2p軌道有3個(gè)，3d軌道有5個(gè)，4f軌道有7個(gè)，軌道數(shù)依次增多。9．【答案】A【解析】【解答】A．室溫下Ka(HClO)<Ka(CHB．c(H+)=KwC.25℃時(shí)Ag2CrO4，AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和1.D．某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則A?和H+故答案為：A。

【分析】A．電離度除了和弱酸本身有關(guān)外，還和濃度有關(guān)；B．依據(jù)Kw=C．依據(jù)二者的Ksp計(jì)算；D．根據(jù)對(duì)應(yīng)酸越弱，其水解程度越大。10．【答案】C【解析】【解答】A．電極B是正極，電子移動(dòng)方向是從A電極(負(fù)極)流向B電極(正極)，溶液中H+B．據(jù)反映可知，正極反應(yīng)式為2NOC．生成1molCO2轉(zhuǎn)移4mol電子，生成1molN2轉(zhuǎn)移10mol電子，根據(jù)得失電子守恒，A極區(qū)生成的CD．該電池是微生物燃料電池，微生物不能在高溫條件下生存，故該電池在高溫情況下無(wú)法正常工作，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極定向移動(dòng)，從而形成閉合回路。B．電池工作時(shí)，負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。C．根據(jù)得失電子守恒；D．微生物不能在高溫條件下生存。11．【答案】C【解析】【解答】A．對(duì)于反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，在B點(diǎn)n(CO2)：n(HB．催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，因此COC．A點(diǎn)和B點(diǎn)CO2和H2的初始投料比相同，若A、B兩點(diǎn)起始濃度相同時(shí)，升溫平衡正向移動(dòng)，CD．v正=k正?x(C故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)B點(diǎn)時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率計(jì)算；

B．催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；

C．依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析；

D．利用v正=k12．【答案】A,D【解析】【解答】A．鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動(dòng)，溶液的堿性降低，則溶液紅色變淺，A符合題意；B．向盛有2mL0.1mol/LNaOH溶液的試管中滴加4~5滴0.1mol/LMgSOC．濕潤(rùn)的pH試紙相當(dāng)于對(duì)溶液進(jìn)行稀釋，測(cè)得pH不準(zhǔn)確，應(yīng)選干燥的pH試紙，C不符合題意；D．實(shí)驗(yàn)中變量為Na2S故答案為：AD。

【分析】A．依據(jù)水解平衡移動(dòng)原理分析；B．NaOH過(guò)量，不能判斷兩者溶度積大?。籆．應(yīng)選干燥的pH試紙；D．依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析。13．【答案】A,C【解析】【解答】A．由圖示可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A符合題意；B．活化能大的步驟即決速步，由圖示可知CHC．過(guò)程中甲醇反應(yīng)時(shí)有H-O鍵的斷裂，生成水時(shí)有H-O鍵的形成，C符合題意；D．反應(yīng)中HO??是催化劑，D不符合題意；故答案為：AC。

【分析】A．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B．活化能大的步驟即決速步；C．依據(jù)反應(yīng)機(jī)理判斷；D．根據(jù)中間體反應(yīng)前和反應(yīng)后均沒(méi)有，只在過(guò)程中出現(xiàn)；催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，只是在前邊的化學(xué)反應(yīng)中是反應(yīng)物，在后邊的反應(yīng)中又是生成物；14．【答案】A,B【解析】【解答】A．由圖可知，pH=1時(shí)，溶液中c(CrB．加入少量水稀釋，Na2CrC．由圖像可知，Ka1=10?0.75D．pH=4時(shí)，溶液中2c(Cr故答案為：AB。

【分析】A．依據(jù)圖中曲線對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)判斷；B．根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析；C．利用圖像，由Ka1=1D．依據(jù)電荷守恒。15．【答案】（1）3；啞鈴（2）（3）1（4）Be（5）ds；>；銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是【解析】【解答】（1）X為N元素，核外電子排布式為1s（2）Se為第34號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）Al為第13號(hào)元素，基態(tài)原子的電子排布式為1s（4）與Al元素成“對(duì)角線規(guī)則”關(guān)系的某短周期元素為Be，Be最高價(jià)氧化物的水化物為Be(OH)2，其與KOH反應(yīng)的離子方程式為：（5）根據(jù)Cu在周期表中的位置可知，位于ds區(qū)；元素銅與鎳的第二電離能I2(Cu)>I2(Ni)

【分析】（1）s軌道電子云為球形、p軌道電子云為啞鈴形；（2）依據(jù)核外電子分層排布規(guī)律判斷；（3）依據(jù)原子構(gòu)造原理分析；（4）依據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”判斷Be(OH)（5）根據(jù)核外電子排布判斷在周期表中分區(qū)；依據(jù)結(jié)構(gòu)判斷穩(wěn)定性。16．【答案】（1）升高溫度，加快反應(yīng)速率；af（2）Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，加入ZnO后，ZnO與H+反應(yīng)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；4×10-8；pH過(guò)大，Zn2+易轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2沉淀，導(dǎo)致鋅損失，產(chǎn)率降低（3）Cu、Cd（4）加熱濃縮，高于60℃以上趁熱過(guò)濾【解析】【解答】（1）“酸浸”時(shí)，不斷通入高溫水蒸氣，可提高反應(yīng)混合物的溫度，加快反應(yīng)速率。配制硫酸溶液，量取濃硫酸體積時(shí)，俯視讀數(shù)，量取濃硫酸體積偏小，所配溶液濃度偏?。慌渲屏蛩崛芤簳r(shí)，仰視讀數(shù)，所配溶液體積偏大，則所配溶液濃度偏小，故答案為：af。答案為：升高溫度，加快反應(yīng)速率；af；（2）氧化后，濾液中存在Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，加入ZnO除雜，ZnO與H+反應(yīng)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；若控制pH=4，溶液中c(Fe3+)=4×10?38(10?10)3mol?L-1=4×10-8mol?L-1；根據(jù)計(jì)算Zn2+在pH=8完全沉淀，因此若pH過(guò)大，Zn2+易轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2沉淀，導(dǎo)致鋅損失，產(chǎn)率降低。答案為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，加入ZnO后，ZnO與H+反應(yīng)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使Fe3+（3）由分析可知，加入過(guò)量鋅粉，將Cu2+和Cd2+置換出來(lái)，因此濾渣3含有鋅和銅、鎘。答案為：Cu、Cd；（4）由圖可知，一水硫酸鋅的溶解度在60℃后隨溫度升高而降低，所以系列操作為加熱濃縮，高于60℃以上趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥得到一水硫酸鋅。答案為：加熱濃縮，高于60℃以上趁熱過(guò)濾。

【分析】（1）高溫水蒸氣可以提高溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率；

（2）鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，氧化鋅可以結(jié)合氫離子，使鐵離子的水解平衡朝正向移動(dòng)；

（3）結(jié)合流程信息，可以知道鋅可以和銅離子反應(yīng)生成銅，和鎘離子反應(yīng)生成鎘；

（4）得到結(jié)晶水晶體的操作是蒸發(fā)濃縮，而溫度低于60℃時(shí)會(huì)出現(xiàn)ZnSO4·6H2O，因此應(yīng)該于高于60℃趁熱過(guò)濾。17．【答案】（1）飽和碳酸氫鈉溶液（2）2H（3）陽(yáng)離子（4）CaC（5）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)