天津市南開區(qū)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

天津市南開區(qū)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題一、單選題1．向水中加入下列溶質(zhì)，能促進(jìn)水電離的是（）A．CH3COOH B．NaOH C．NaCl2．下列溶液一定顯酸性的是（）A．含有H+ C．c(H+3．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Na+、OH?、HCO3? C．Na+、Cu2+、Cl?、S2? D．4．科學(xué)家通過觀察金星的酸性云層，分析出金星存在磷化氫氣體，從而推測(cè)金星可能存在生命的跡象。下列關(guān)于P元素的說法中，錯(cuò)誤的是（）A．第一電離能：P<S B．原子半徑：S<PC．非金屬性：P<S D．電負(fù)性：P<S5．某基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表示式為，下列說法正確的是（）A．最外層有4個(gè)電子 B．有2種能量不同的電子C．s電子的電子云輪廓圖是圓形 D．有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子6．下列事實(shí)與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（）A．用TiCl4B．鋁鹽、鐵鹽作凈水劑C．實(shí)驗(yàn)室配制FeClD．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液制7．下列關(guān)于冰融化為水的過程判斷正確的是（）A．ΔH>0、ΔS<0 B．ΔH<0、ΔS>0C．ΔH>0、ΔS>0 D．ΔH<0、ΔS<08．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要原因是（）A．降低氨的沸點(diǎn) B．提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐蔆．增大化學(xué)反應(yīng)速率 D．提高平衡混合物中氨的含量9．碘在不同狀態(tài)下與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示。①H2(②H2(下列說法正確的是（）A．ΔB．HI(g)C．1mol固態(tài)碘升華時(shí)ΔH=ΔD．①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量低10．已知：N2(g)+3H2A．391kJ B．737kJ C．1173kJ D．1474kJ11．在容積不變的密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：3v(A)=2v(B)、3v(C)=2v(B)，則該反應(yīng)可表示為（）A．3A+2B=3C B．2A+3B=3C C．2A+3B=2C D．3A+2B=2C12．將等濃度、等體積的鹽酸與醋酸分別與足量的鎂條反應(yīng)，測(cè)得密閉容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)過程中鹽酸中c(HB．反應(yīng)開始前c(HC．反應(yīng)結(jié)束時(shí)兩容器內(nèi)n(HD．曲線②表示鹽酸與鎂條反應(yīng)13．常溫下Ka(CHA．一定濃度的CHB．pH=4的CH3COOH溶液和C．等濃度的CH3COONaD．等濃度、等體積的CH3COOH溶液和氨水分別與NaHCO314．工業(yè)上利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)＋3H2(g)?CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH。其它條件不變時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化情況如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．ΔH＜0B．狀態(tài)X時(shí)，v消耗(CO)=v生成(CO)C．相同溫度時(shí)，增大壓強(qiáng)，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率D．狀態(tài)X時(shí)，選擇合適催化劑，可以提高相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率15．如圖為氯堿工業(yè)的簡(jiǎn)易裝置示意圖，其中兩電極均為惰性電極。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)處得到的是濃NaOH溶液B．適當(dāng)降低陽(yáng)極電解液的pH有利于Cl2逸出C．粗鹽水中含有的少量Ca2＋和Mg2＋可用NaOH除去D．若電路中通過0.2mol電子，理論上可在b處得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體二、綜合題16．銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛。回答下列問題：（1）Cu位于元素周期表中第四周期第族，屬于(填“d”或“ds”)區(qū)。（2）基態(tài)Cu原子的電子排布式為。（3）若要在鐵制品表面鍍銅，電鍍液用硫酸銅溶液，則銅應(yīng)與電源的(填“正”或“負(fù)”)極相連。（4）利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，電解時(shí)陰極反應(yīng)式為，電解后電解槽底部會(huì)形成含有少量等金屬的陽(yáng)極泥。（5）寫出以石墨棒為電極，電解足量CuSO4溶液的總反應(yīng)方程式：（6）在某溫度下，向含有Cu(OH)2固體的Cu(OH)2飽和溶液中加入少量硫酸銅，則Cu(17．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以下反?yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法之一：CO(（1）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可以采取的措施為。a.通入過量COb.升高溫度c.加入催化劑d.通入過量水蒸氣（2）800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.1，在容積為1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得某一時(shí)刻混合物中CO、H2O、CO①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。②該時(shí)刻反應(yīng)的進(jìn)行方向?yàn)?填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”或“已達(dá)平衡”)。（3）830℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，在容積為1L的密閉容器中，將2molCO與2molH2O（4）下圖表示不同溫度條件下，CO平衡轉(zhuǎn)化率隨著n(H2O)/n(CO)的變化趨勢(shì)。判斷T1、T2（5）以氫氣為燃料的氫氧燃料電池，堿性電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為。18．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科?；卮鹣铝袉栴}：（1）Ⅰ.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。測(cè)定50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量。采用稍過量的NaOH溶液的原因是。（2）若兩種溶液的密度均為1g/cm3，反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.（3）Ⅱ.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。在NO2生成N2O4的反應(yīng)中，存在如下平衡：2NO2(g（4）ⅢI.簡(jiǎn)易原電池反應(yīng)。培養(yǎng)皿內(nèi)裝有含NaCl飽和溶液的瓊脂，再滴入5~6滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液，混合均勻，鐵釘用砂紙磨光，纏上銅絲放入培養(yǎng)皿中。一段時(shí)間后，可觀察到?jīng)]有纏銅絲的鐵釘附近產(chǎn)生19．在25℃時(shí)對(duì)氨水進(jìn)行如下操作。回答下列問題：（1）向氨水中加入少量水，則溶液中c(OH-)（2）向0.1mol/L20mL氨水中逐滴加入0.1mol/LVmL鹽酸。①若使氨水恰好被中和，則所得溶液的pH7(填“>”、“<”或“=”)，用離子方程式表示其原因：。②若所得溶液pH=7，則此時(shí)加入鹽酸的體積V20mL(填“>”、“<”或“=”)，溶液中c(NH4+)、c(Cl-)③若加入鹽酸的體積V=10mL，則此時(shí)溶液中c(NH4（3）向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入1mL0.1mol/L氨水，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入4滴0.1mol/LFeCl（4）向CuSO4溶液中滴加氨水產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，若所得溶液pH=10，已知Ksp[Cu(OH

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．CH3COOHB．NaOH電離出的OH-抑制水的電離，B不合題意；C．NaCl電離出的Na+和Cl-，對(duì)水的電離無(wú)影響，C不合題意；D．Na故答案為：D。

【分析】依據(jù)酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水的電離。2．【答案】C【解析】【解答】A．無(wú)論酸、堿還是鹽溶液中都含有氫離子，所以不能根據(jù)是否含有氫離子判斷溶液的酸堿性，選項(xiàng)A不符合題意；B．溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小，與溶液的pH大小無(wú)關(guān)，所以pH<7的溶液不一定是酸溶液，如100℃的水pH約為6，仍為中性，選項(xiàng)B不符合題意；C．當(dāng)c(OH-)＜c(H+)，則溶液呈酸性，當(dāng)c(OH-)=c(H+)，則溶液呈中性，當(dāng)c(OH-)＞c(H+)，則溶液呈堿性，選項(xiàng)C符合題意；D．酚酞的變色范圍是8-10，能使酚酞顯無(wú)色的溶液pH小于8，常溫下，7≤pH＜8時(shí)溶液不呈酸性，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)酸性的實(shí)質(zhì)為c(H3．【答案】B【解析】【解答】A．OH?會(huì)和HCOB．該組離子不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，B符合題意；C．Cu2+與D．Al3+會(huì)與故答案為：B。

【分析】A．OH?和B．該組離子不發(fā)生反應(yīng)；C．Cu2+與D．Al3+與4．【答案】A【解析】【解答】A．P的3p能級(jí)處于半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，比同周期第VIA族的S元素原子難失去電子，第一電離能較大，即第一電離能：S<P，A符合題意；B．同周期中原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑大小：S<P，B不符合題意；C．同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，所以非金屬性：P＜S，C不符合題意；D．同周期元素從左到右電負(fù)性依次增大，所以電負(fù)性：P<S，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

B.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小；

C.同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。5．【答案】D【解析】【解答】A．由該原子的價(jià)層電子的軌道表示式為可知，其最外層有6個(gè)電子，A不符合題意；B．該原子有1s、2s、2p3種能量不同的電子，B不符合題意；C．s電子的電子云輪廓圖是球形，C不符合題意；D．該原子有1s、2s、2p上的3個(gè)軌道，共有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)原子的價(jià)層電子的軌道表示式可知，最外層有6個(gè)電子；B．不同能層的相同能級(jí)中，能層序數(shù)越大，能量就越高，同一能層不同能級(jí)中，一般情況下能量高低順序是s＜p＜d＜f；C．s電子的電子云輪廓圖是球形；D．原子有幾個(gè)軌道，就有空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。6．【答案】C【解析】【解答】A．用TiCl4制備TiO2是由TiCl4+2H2OB．鋁鹽、鐵鹽作凈水劑是由于Al3+、Fe3+水解生成Al(OH)3膠體和Fe(OH)3具有強(qiáng)吸附性，與水解有關(guān)，B不合題意；C．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí)，加少量鐵粉是防止FeD．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體，反應(yīng)原理為：Fe3++3H2O故答案為：C。

【分析】依據(jù)鹽類水解原理分析，C項(xiàng)中考慮氧化還原反應(yīng)，與水解無(wú)關(guān)。7．【答案】C【解析】【解答】同一物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的過程需要吸收熱量，體系的熵增加，所以ΔH>0、ΔS>0，故答案為：C

【分析】同一物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的過程需要吸收熱量，體系的熵增加。8．【答案】B【解析】【解答】A．一定溫度和壓強(qiáng)條件下，氨氣的沸點(diǎn)是固有的屬性，不會(huì)因?yàn)檠h(huán)操作而改變，A不符合題意；B．合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，主要是為了提高氮?dú)夂蜌錃鉂舛?，使反?yīng)平衡向正向移動(dòng)，從而可提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?，提高?jīng)濟(jì)效益和產(chǎn)率，B符合題意；C．采用循環(huán)操作，可提高反應(yīng)物的濃度，同時(shí)提高反應(yīng)速率，但不是主要原因，C不符合題意；D．合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要目的是提高反應(yīng)物N2、H2的利用率，但不會(huì)提高平衡體系中氨的含量，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】采用循環(huán)操作目的是提高原料利用率。9．【答案】A【解析】【解答】A．固態(tài)碘轉(zhuǎn)化為氣態(tài)碘時(shí)需要吸熱，因此反應(yīng)②放出的熱量較小，故ΔHB．物質(zhì)物質(zhì)的量的HI(g)C．根據(jù)蓋斯定律，由②-①得反應(yīng)I2(sD．因?yàn)棣1<ΔH2故答案為：A。

【分析】A．物質(zhì)從固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時(shí)需要吸熱；B．依據(jù)能量越高越不穩(wěn)定；C．根據(jù)蓋斯定律；D．依據(jù)物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的總能量比固態(tài)時(shí)能量高。10．【答案】A【解析】【解答】斷裂1molN?H需要吸收的能量為xkJ，則根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和可知，945.6kJ/故答案為：A。

【分析】根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和計(jì)算。11．【答案】C【解析】【解答】根據(jù)3v(A)=2v(B)、3v(C)=2v(B)可知，v(A)︰v(B)︰v(C)＝2︰3︰2，故該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量之比為2︰3︰2，方程式即為：2A+3B=2C；故答案為：C。

【分析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量之比。12．【答案】D【解析】【解答】A．HCl完全電離，醋酸存在電離平衡，反應(yīng)過程中醋酸繼續(xù)電離，所以反應(yīng)過程中鹽酸中c(H+)下降更快，A不符合題意；B．相同濃度的一元酸，c(H+)：強(qiáng)酸＞弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，則相同濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)開始前c(H+)：鹽酸＞醋酸，B不符合題意；C．反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成n(H2)與n(酸)成正比，二者都是一元酸且體積和物質(zhì)的量濃度相等，所以兩種酸的物質(zhì)的量相等，則反應(yīng)結(jié)束時(shí)兩容器內(nèi)n(H2)相等，C不符合題意；D．密閉容器中氣體物質(zhì)的量越大，氣體壓強(qiáng)越大，開始一段時(shí)間內(nèi)c(H+)：鹽酸＞醋酸，則開始一段時(shí)間內(nèi)生成氣體體積：鹽酸＞醋酸，則曲線①代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．弱酸中存在電離平衡，會(huì)減弱這種改變；B．依據(jù)相同濃度的一元酸，c(H+)：強(qiáng)酸＞弱酸分析；C．依據(jù)一元酸體積和物質(zhì)的量濃度相等分析；D．密閉容器中氣體物質(zhì)的量越大，氣體壓強(qiáng)越大。13．【答案】B【解析】【解答】A．一定濃度的CHB．CHC．CH3COONaD．醋酸溶液與碳酸氫鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，1mol醋酸消耗1mol碳酸氫鈉，氨水和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸銨，1mol一水合氨消耗1mol碳酸氫鈉，等濃度等體積的醋酸溶液和氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則消耗碳酸氫鈉的量相同，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．考慮溫度不變，水的離子積不變；B．根據(jù)平衡常數(shù)的數(shù)值分析；C．根據(jù)電荷守恒分析；D．依據(jù)反應(yīng)的方程式判斷。14．【答案】B【解析】【解答】A．結(jié)合分析可知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，A不符合題意；B．由分析可知，X點(diǎn)反應(yīng)未平衡，反應(yīng)表現(xiàn)為正向進(jìn)行，因此v消耗(CO)＞v生成(CO)，B符合題意；C．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此相同溫度時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，可提高CO的轉(zhuǎn)化率，C不符合題意；D．狀態(tài)X時(shí)，反應(yīng)未平衡，選擇合適催化劑，反應(yīng)速率增大，可以提高相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．剛開始升溫，反應(yīng)速率加快，使CO轉(zhuǎn)化率增大，后半段圖像才是分析反應(yīng)熱的關(guān)鍵；B．X點(diǎn)轉(zhuǎn)化率還在升高，不是平衡狀態(tài)；C．根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)分析該反應(yīng)是壓強(qiáng)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，能提高CO的轉(zhuǎn)化率；D．注意題干說的是相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率，催化劑提高了反應(yīng)速率也會(huì)提高轉(zhuǎn)化率，但是反應(yīng)整體的轉(zhuǎn)化率不會(huì)改變；15．【答案】B【解析】【解答】A.由分析可知，a處得到的是稀氯化鈉溶液，故A不符合題意；B.因?yàn)槁葰鉃樗嵝詺怏w會(huì)與堿溶液發(fā)生反應(yīng)，所以適當(dāng)降低陽(yáng)極電解液的pH有利于Cl2逸出，故B符合題意；C.因?yàn)闅溲趸}的水溶性是微溶，所以不能用氫氧化鈉除去粗鹽水中的鈣離子，故C不符合題意；D.由分析知，b為氫氣，每生成1mol氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以若電路中通過0.2mol電子，理論上可在b處得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.依據(jù)放電順序分析；B.依據(jù)氯氣會(huì)與堿溶液反應(yīng)分析；C.氫氧化鈣是微溶物，不能除凈；D.依據(jù)得失電子守恒。16．【答案】（1）IB；ds（2）1s22s22p63s23p63d104s1（3）正（4）Cu2++2e-=Cu；Ag、Au（5）2CuSO4+2H2O電解_2Cu+O2↑+2H2SO（6）減小；不變；增大【解析】【解答】(1)已知Cu是29號(hào)元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，故位于元素周期表中第四周期第IB族，屬于ds區(qū)，故答案為：IB；ds；(2)已知Cu是29號(hào)元素，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；(3)若要在鐵制品表面鍍銅，電鍍液用硫酸銅溶液，則銅應(yīng)與電源的正極相連，作陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，鐵與電源的負(fù)極相連，作陰極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，故答案為：正；(4)利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，電解時(shí)陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，陽(yáng)極上Fe、Zn、Cu等放電，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+，電解后電解槽底部會(huì)形成含有少量Ag、Au等金屬的陽(yáng)極泥，故答案為：Cu2++2e-=Cu；Ag、Au；(5)以石墨棒為電極，電解足量CuSO4溶液時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，故該電解的總反應(yīng)方程式：2CuSO4+2H2O電解_2Cu+O2↑+2H2SO4，故答案為：2CuSO4+2H2O電解_2Cu+O2↑+2H(6)在某溫度下，向含有Cu(OH)2固體的Cu(OH)2飽和溶液中加入少量硫酸銅，由于Cu(OH)2(s)?Cu2+(aq)+2OH-(aq)，向Cu(

【分析】(1)已知核外電子排布式判斷；(2)依據(jù)原子構(gòu)造原理分析；(3)依據(jù)電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極，含鍍層陽(yáng)離子的溶液作電鍍液判斷；(4)依據(jù)精煉銅的原理判斷；(5)依據(jù)電解時(shí)離子的放電順序書寫；(6)Ksp僅為溫度的函數(shù)；根據(jù)勒夏特列原理分析。17．【答案】（1）d（2）c(CO（3）50%（4）T1<T2；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在n(H（5）H2-2e-+2OH-=2H2O【解析】【解答】(1)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，a.通入過量CO，則CO的轉(zhuǎn)化率反而減小，選項(xiàng)a不符合；b.反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，選項(xiàng)b不符合；c.催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響平衡狀態(tài)，選項(xiàng)c不符合；d.通入過量水蒸氣，提高反應(yīng)的濃度使平衡正向移動(dòng)，增大CO的轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)D符合；故答案為：d；(2)①由反應(yīng)可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(C②在容積為1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得某一時(shí)刻混合物中CO、H2O、CO2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol、1mol、1mol時(shí)，Qc=c(C(3)設(shè)CO的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)三段式有：CO(g)K=x×x(2?x)×(2?x)=1，解得x=1，CO的轉(zhuǎn)化率=1(4)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在n(H2O)/n(CO)相同時(shí)，溫度較低，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率越大，由圖可知，在n(H2O)/n(CO)時(shí)，轉(zhuǎn)化率α(T1)>α(T2)、則溫度T1<T2，答案為T(5)以氫氣為燃料的氫氧燃料電池，堿性電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子作用生成水，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O。

【分析】(1)根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析；(2)①化學(xué)平衡常數(shù)，指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；②通過計(jì)算比較Qc與K的大小判斷；(3)利用“三段式”法計(jì)算；(4)根據(jù)圖像，利用影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析；(5)燃料電池中，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。18．【答案】（1）使鹽酸溶液充分反應(yīng)（2）1.254（3）熱水；浸在熱水中的燒瓶?jī)?nèi)該平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致NO（4）紅褐色