江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)整合蘇教版選擇性必修2

專題4整合創(chuàng)新突破練突破一常見分子(或離子)空間結(jié)構(gòu)及中心原子雜化類型1.[2024鹽城中學(xué)高二檢測]三氟化氮在半導(dǎo)體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。分子中的中心原子實(shí)行雜化，下列有關(guān)敘述正確的是()A.分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形B.易溶于有機(jī)溶劑C.分子的鍵的夾角與分子中的鍵的夾角相等D.分子是非極性分子2.[2024淮安一中高二檢測]金云母是一種含鎂和鉀的鋁硅酸鹽，化學(xué)成分中替代鉀的有鈉、鈣、鋇；替代鎂的有鈦、鐵、錳、鉻。雙（二酮）鈦（Ⅳ）協(xié)作物具有抗腫瘤作用。為了尋求生物活性更好的二酮配體，設(shè)計如下合成過程：（1）物質(zhì)甲中碳原子的雜化方式為。（2）中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為。（3）物質(zhì)乙中含鍵和鍵的數(shù)目之比為。3.[2024揚(yáng)州四中高二檢測]甲醛是家庭裝修常見的污染物。一種催化氧化甲醛的反應(yīng)：。下列有關(guān)敘述正確的是()A.分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為B.原子中的中子數(shù)為16C.是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D.的空間結(jié)構(gòu)為直線形突破二鍵的極性與分子的極性4.下列說法正確的是()A.、、等是由極性鍵形成的非極性分子B.含非極性鍵的分子肯定是非極性分子C.極性分子肯定含有極性鍵，非極性分子肯定含有非極性鍵D.以極性鍵結(jié)合的雙原子分子，肯定是極性分子5.[2024啟東中學(xué)高二檢測]下列敘述正確的是()A.是極性分子，分子中原子處于3個原子所組成的三角形的中心B.是非極性分子，分子中C原子處在4個原子所組成的正方形的中心C.是極性分子，分子中原子不處在2個原子所連成的直線的中心D.是非極性分子，分子中C原子不處在2個原子所連成的直線的中心6.[2024南京外國語學(xué)校高二檢測]最新發(fā)覺是金星大氣的成分之一，化學(xué)性質(zhì)與相像。分子結(jié)構(gòu)如下:，下列說法中錯誤的是()A.元素的電負(fù)性和第一電離能B.分子中鍵和鍵的個數(shù)比為C.分子中C原子的雜化方式為D.分子是一個具有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子突破三協(xié)作物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)7.[2024揚(yáng)州四中高二檢測]某同學(xué)將稀氨水滴入溶液得到銀氨溶液，再加入葡萄糖加熱獲得光亮的銀鏡。下列說法正確的是()A.氨氣極易溶于水主要是因?yàn)榕c可形成分子間氫鍵B.銀氨離子的形成是因?yàn)楣?yīng)孤電子對與形成配位鍵C.銀鏡的產(chǎn)生是因?yàn)槠咸烟欠肿又械牧u基將銀氨離子還原D.圖中所示的銀晶體中銀原子的配位數(shù)為88.[2024蘇州市試驗(yàn)中學(xué)高二檢測]由制備食品鐵強(qiáng)化劑的合成路途如下。下列有關(guān)說法正確的是()A.中的元素的化合價為價B.中碳原子的雜化類型為C.與鹽酸反應(yīng)時最多消耗D.中含有配位鍵9.[2024秦淮中學(xué)高二檢測]鐵是一種重要的金屬，鐵元素也是人體必需的微量元素之一，鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色協(xié)作物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。則圖示結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型為。（2）鐵氰化鉀溶液是檢驗(yàn)常用的試劑，中所含鍵的數(shù)目為。（3）若具有對稱的空間結(jié)構(gòu)，且當(dāng)中的兩個被兩個取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間結(jié)構(gòu)為（填字母）。.平面正方形 .正四面體形.三角錐形 形突破四分子性質(zhì)10.[2024南京高校附屬中學(xué)檢測]下列對分子的性質(zhì)的說明中，不正確的是()A.水很穩(wěn)定（以上才會部分分解）是因?yàn)樗泻写罅康臍滏IB.乳酸有一對手性異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋€手性碳原子C.白磷難溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳可用相像相溶原理說明D.氨氣極易溶于水，既可以用相像相溶原理說明也可以用氨和水形成分子間氫鍵增大溶解度來說明11.[2024南通一中高二檢測]下列對分子及其性質(zhì)的說明中，不正確的是()A.碘易溶于四氯化碳、甲烷難溶于水都可用“相像相溶”規(guī)律說明B.乳酸分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)較高C.比穩(wěn)定是由于水分子間可以形成氫鍵D.試驗(yàn)測定，接近的水蒸氣的相對分子質(zhì)量較大，這與水分子的相互締合有關(guān)高考真題練考向一常見分子（或離子）空間結(jié)構(gòu)及中心原子雜化類型12.[2024湖北卷]磷酰三疊氮是一種高能分子，結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于該分子的說法正確的是()A.為非極性分子B.立體結(jié)構(gòu)為正四面體形C.加熱條件下會分解并放出D.分解產(chǎn)物的電子式為13.[2024遼寧卷]理論化學(xué)模擬得到一種離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該離子的說法錯誤的是()A.全部原子均滿意8電子結(jié)構(gòu) B.原子的雜化方式有2種C.空間結(jié)構(gòu)為四面體形 D.常溫下不穩(wěn)定14.[2024廣東卷]硒是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國科學(xué)家發(fā)覺聚集誘導(dǎo)發(fā)光效應(yīng)以來，在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含的新型分子（Ⅳ）的合成路途如下：（1）與同族，基態(tài)硒原子價電子排布式為。（2）的沸點(diǎn)低于，其緣由是。（3）關(guān)于Ⅰ~Ⅲ三種反應(yīng)物，下列說法正確的有。A.Ⅰ中僅有鍵B.Ⅰ中的鍵為非極性共價鍵C.Ⅱ易溶于水D.Ⅱ中原子的雜化軌道類型只有與E.Ⅰ~Ⅲ含有的元素中，電負(fù)性最大（4）Ⅳ中具有孤電子對的原子有。（5）硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為（填“”或“”）。探討發(fā)覺，給小鼠喂食適量硒酸鈉可減輕重金屬鉈引起的中毒。的立體結(jié)構(gòu)為。考向二協(xié)作物的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用15.[2024湖南卷]為探究的性質(zhì)，進(jìn)行了如下試驗(yàn)和溶液濃度均為。試驗(yàn)操作與現(xiàn)象①在水中滴加2滴溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色②在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；再滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀③在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加溶液，無藍(lán)色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀依據(jù)上述試驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是()A.試驗(yàn)①說明加熱促進(jìn)水解反應(yīng)B.試驗(yàn)②說明既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C.試驗(yàn)③說明發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D.整個試驗(yàn)說明對的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響16.[2024海南卷節(jié)選]以、等半導(dǎo)體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、效率高的優(yōu)勢?；卮饐栴}：（1）基態(tài)原子的電子排布式為，其中未成對電子有個。（2）、等金屬具有良好的導(dǎo)電性，從金屬鍵的理論看，緣由是。（3）酞菁的銅、鋅協(xié)作物在光電傳感器方面有著重要的應(yīng)用價值。酞菁分子結(jié)構(gòu)如下圖，鄰苯二甲酸酐和鄰苯二甲酰亞胺都是合成酞菁的原料，后者熔點(diǎn)高于前者，主要緣由是。（4）金屬能溶于氨水，生成以氨為配體，配位數(shù)為4的配離子，與氨水反應(yīng)的離子方程式為。（5）晶體中部分原子被原子替代后可以改善半導(dǎo)體的性能，鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于鍵，緣由是。專題4整合創(chuàng)新突破練突破一常見分子(或離子)空間結(jié)構(gòu)及中心原子雜化類型1.A[解析]原子以雜化形成四個雜化軌道，其中一個軌道已填入孤電子對，另外三個則與原子的軌道電子形成共價鍵，所以為三角錐形，由于孤電子對對成鍵電子對的排斥作用導(dǎo)致鍵的鍵角小于分子中的鍵的鍵角，它是極性分子，不易溶于有機(jī)溶劑。2.（1）、雜化[解析]物質(zhì)甲羰基中碳原子形成3個鍵，其他碳原子形成4個鍵，雜化軌道數(shù)目分別為3、4，碳原子分別實(shí)行、雜化；（2）平面三角形[解析]中原子孤電子對數(shù)，價電子對數(shù).，故其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；（3）[解析]單鍵為鍵，雙鍵含有1個鍵、1個鍵，物質(zhì)乙中含鍵和鍵的數(shù)目之比為。3.D[解析]在甲醛分子中含有兩個單鍵（鍵）和一個碳氧雙鍵，鍵和鍵的數(shù)目之比為，原子的中子數(shù)為8；分子是極性分子；為直線形分子，正確。突破二鍵的極性與分子的極性4.D[解析]為極性分子，項(xiàng)說法不正確；含非極性鍵的分子也可能是極性分子，如等，項(xiàng)說法錯誤；是由極性鍵形成的非極性分子，項(xiàng)說法錯誤；以極性鍵結(jié)合的雙原子分子都是極性分子，項(xiàng)說法正確。5.C[解析]項(xiàng)，分子為三角錐形，原子處于錐頂，3個原子位于錐底；項(xiàng)，分子為正四面體形，原子處在正四面體的中心，4個原子位于四個頂點(diǎn)；項(xiàng)，分子為直線形，結(jié)構(gòu)式為，原子處在2個原子所連成的直線的中心。6.D[解析]同周期，從左向右，原子半徑越來越小，電負(fù)性越來越大，第一電離能呈增大趨勢，原子序數(shù)為8，原子序數(shù)為6，故電負(fù)性和第一電離能均為，故正確；分子與分子互為等電子體，結(jié)構(gòu)相像，在鍵中，鍵數(shù)目為1，鍵數(shù)目為2，鍵和鍵的個數(shù)比為，故分子中鍵和鍵的個數(shù)比也為，故正確；分子的結(jié)構(gòu)式為，3個原子的鍵數(shù)均為2，原子的孤電子對數(shù)為0，故原子均為雜化，故正確；分子中既有極性鍵，也有非極性鍵，另該分子高度對稱，屬于非極性分子，故錯誤。突破三協(xié)作物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)7.A[解析]銀氨離子的形成是因?yàn)楣?yīng)的空軌道與氨分子供應(yīng)的孤電子對形成了配位鍵，錯誤；銀鏡的產(chǎn)生是因?yàn)槠咸烟欠肿又械娜┗鶎y氨離子還原，錯誤；銀晶體中銀原子的配位數(shù)為12，錯誤。8.C[解析]制備的原料有、和，故中的元素的化合價為，錯誤；中，碳氧雙鍵上的原子采納雜化，上的原子采納雜化，錯誤；每個分子中的原子只能結(jié)合一個，故每摩爾最多消耗，正確；中含有配位鍵，錯誤。9.（1）、雜化[解析]由圖中結(jié)構(gòu)可知，碳原子有鍵、鍵，又有鍵和鍵。（2）[解析]每個配離子與形成一個配位鍵（也屬于鍵），每個中含一個鍵，共12個鍵。（3）[解析]具有對稱的空間結(jié)構(gòu)，可能是平面正方形，也可能是正四面體形，且當(dāng)中的兩個被兩個取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，可推斷其空間結(jié)構(gòu)為平面正方形。突破四分子性質(zhì)10.A[解析]化合物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，氫鍵屬于特別的分子間作用力，影響水的沸點(diǎn)但不影響水的穩(wěn)定性，故錯誤；乳酸中間碳原子上連有四個不同的原子或原子團(tuán)：氫原子、甲基、羥基、羧基，為手性碳原子，存在對映異構(gòu)即手性異構(gòu)體，故正確；白磷為非極性分子，依據(jù)相像相溶原理，白磷易溶于非極性溶劑，不易溶于極性溶劑，乙醇的極性較差，介于極性水和非極性的之間，所以白磷微溶于乙醇，故正確；與都是極性分子，依據(jù)相像相溶原理，極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑；氮原子、氧原子得電子實(shí)力強(qiáng)，則與水易形成氫鍵，綜合兩方面使在中的溶解度增大，故正確。11.C[解析]碘是非極性分子，易溶于非極性溶劑四氯化碳，甲烷屬于非極性分子，難溶于極性溶劑水，所以都可用“相像相溶”規(guī)律說明，正確；乳酸分子中含有，可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高，正確；的沸點(diǎn)比高是由于水分子間可以形成氫鍵，比穩(wěn)定是由于水分子中的鍵比硫化氫分子中的鍵強(qiáng)，錯誤；水分子之間可以通過氫鍵而締合，項(xiàng)正確。高考真題練考向一常見分子（或離子）空間結(jié)構(gòu)及中心原子雜化類型12.C[解析]磷酰三疊氮分子不是對稱結(jié)構(gòu)，分子中的正負(fù)電荷重心是不重合的，是極性分子，項(xiàng)錯誤；每個磷酰三疊氮分子含有三個鍵及一個雙鍵，則立體構(gòu)型為四面體構(gòu)型，項(xiàng)錯誤；磷酰三疊氮是一種高能分子，加熱條件下會分解并放出，項(xiàng)正確；為共價化合物，則電子式為，項(xiàng)錯誤；答案選。13.B[解析]由的結(jié)構(gòu)式可知，全部原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；中心原子為雜化，與中心原子干脆相連的原子為雜化，與端位原子干脆相連的原子為雜化，端位原子為雜化，則原子的雜化方式有3種，錯誤；中心原子為雜化，則其空間結(jié)構(gòu)為四面體形，正確；中含疊氮結(jié)構(gòu)，常溫下不穩(wěn)定，正確。14.（1）[解析]基態(tài)硫原子價電子排布式為，與同族，為第四周期元素，因此基態(tài)硒原子價電子排布式為。（2）兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)高[解析]的沸點(diǎn)低于，其緣由是兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)高。（3）BDE[解析]Ⅰ中有鍵，還有大鍵，故錯誤；與是同種元素，因此Ⅰ中的鍵為非極性共價鍵，故正確；烴都難溶于水，因此Ⅱ難溶于水，故錯誤；Ⅱ中苯環(huán)上的碳原子和碳碳雙鍵上的碳原子雜化類型為，碳碳三鍵上的碳原子雜化類型為，故正確；依據(jù)同周期主族元素從左到右電負(fù)性漸漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性漸漸減小，因此Ⅰ~Ⅲ含有的元素中，電負(fù)性最大，故正確。（4）、[解析]依據(jù)題中信息Ⅳ中、都有孤電子對，碳、氫、硫都沒有孤電子對。（5）;正四面體形[解析]依據(jù)非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)，因此硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為。中價電子對數(shù)為，其立體構(gòu)型為正四面體形?？枷蚨f(xié)作物的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用15.D[解析]鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進(jìn)水解平衡正向移動，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故正確；在溶液中滴加2滴同濃度的溶液，依據(jù)現(xiàn)象可知，既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氰化鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀，故正確；試驗(yàn)③中在溶液中滴加2滴同濃度少量溶液，依據(jù)現(xiàn)象可知，仍發(fā)生鐵離子的水解反應(yīng)，但將來得及發(fā)生鐵離子的還原反應(yīng)，即水解反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)速率快，故正確；結(jié)合三組試驗(yàn)，說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時，鐵離子的水解反應(yīng)占主導(dǎo)作用，比氧化還原反應(yīng)的速率快，因證據(jù)不足，不能說明亞硫酸根離子對鐵離子的水解作用無影響，事實(shí)上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進(jìn)鐵離子的水解反應(yīng)，故錯誤。16.（1）或;2[解析]為8號元素，其基態(tài)原子核外有8個電子，因此基態(tài)原子的