新教材2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第2章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)分層作業(yè)12配位鍵金屬鍵魯科版選擇性必修2

第2章分層作業(yè)12配位鍵、金屬鍵A級(jí)必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練1.在[Fe(CN)6]3-配離子中,中心離子的配位數(shù)為()A.3 B.4C.5 D.62.關(guān)于金屬性質(zhì)和緣由的描述不正確的是()A.金屬具有金屬光澤是因?yàn)榻饘僦械淖杂呻娮蛹橙×丝梢?jiàn)光,又把部分能量以光的形式釋放出來(lái)B.金屬具有良好的導(dǎo)電性,是因?yàn)榻饘倬w中共享了金屬原子的價(jià)電子,形成了“電子氣”,在外電場(chǎng)的作用下自由電子定向移動(dòng)形成電流C.金屬具有良好的導(dǎo)熱性能,是因?yàn)樽杂呻娮釉谑軣岷?加快了運(yùn)動(dòng)速率,自由電子通過(guò)與金屬原子發(fā)生碰撞,傳遞能量D.金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性與金屬鍵無(wú)關(guān)3.下列生活中的問(wèn)題,不能用金屬鍵理論學(xué)問(wèn)說(shuō)明的是()A.用鐵制品做炊具B.用金屬鋁制成導(dǎo)線C.用鉑金做首飾D.鐵易生銹4.金屬的下列性質(zhì)中,不能用金屬鍵說(shuō)明的是()A.易傳熱B.加工易變形但不碎C.易銹蝕D.有特別的金屬光澤5.下列物質(zhì)不是協(xié)作物的是()A.NaCl B.[Fe(SCN)2]ClC.[Cu(NH3)4]Cl2 D.[Ag(NH3)2]OH6.下列微粒:①NH4+、②[B(OH)4]-、③CH3COO-、④NH3、⑤CHA.①② B.①③C.④⑤ D.②④7.已知NH3分子可與Cu2+以配位鍵形成[Cu(NH3)4]2+,則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是()A.NaOH B.NH3C.BaCl2 D.Cu(OH)28.下列各種說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中存在氫鍵B.NH4NO3、H2SO4都含有配位鍵C.共價(jià)鍵的形成條件是成鍵原子必需有未成對(duì)電子D.形成配位鍵的條件是一方供應(yīng)空軌道,一方供應(yīng)孤電子對(duì)9.配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)覺(jué),取CoCl3·6NH3(黃色)、CoCl3·5NH3(紫紅色)、CoCl3·4NH3(綠色)和CoCl3·4NH3(紫色)四種化合物各1mol,分別溶于水后,加入足量AgNO3溶液,產(chǎn)生AgCl沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol。(1)請(qǐng)依據(jù)試驗(yàn)事好用協(xié)作物的形式寫(xiě)出它們的化學(xué)式。CoCl3·6NH3(黃色),CoCl3·4NH3(紫色)。

(2)CoCl3·4NH3(綠色)和CoCl3·4NH3(紫色)組成相同而顏色不同的緣由是。(3)上述協(xié)作物中,中心離子的配位數(shù)都是,寫(xiě)出基態(tài)中心離子的電子排布式:。

10.回答下列問(wèn)題:(1)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物,乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其緣由是

,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸氣狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為。

(3)Cu2+與OH-反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2-,[Cu(OH)4]2-中的配位原子為(填元素符號(hào))。

11.配位鍵的共用電子對(duì)由某原子單方面供應(yīng)并與另一缺電子的微粒結(jié)合。如NH4+就是由NH3(氮原子供應(yīng)電子對(duì))和H(1)下列微粒中可能存在配位鍵的是(填字母)。

A.CO2 B.H3O+C.CH4 D.NH3(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性,試寫(xiě)出其電離方程式:

。

(3)科學(xué)家對(duì)H2O2結(jié)構(gòu)的相識(shí)經(jīng)驗(yàn)了較為漫長(zhǎng)的過(guò)程,最初,科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn):甲:、乙:H—O—O—H,其中O→O表示配位鍵,在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂?；瘜W(xué)家Baeyer和Villiyer為探討H2O2的結(jié)構(gòu),設(shè)計(jì)并完成了下列試驗(yàn):a.將C2H5OH與濃硫酸反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水;b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng),只生成A和H2SO4;c.將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2做還原劑)。①假如H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示,試驗(yàn)c中反應(yīng)的化學(xué)方程式為(A寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

②為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu),還須要在試驗(yàn)c后添加一步試驗(yàn)d,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的試驗(yàn)方案:

。

B級(jí)關(guān)鍵實(shí)力提升練以下選擇題中有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意。12.金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬的價(jià)電子數(shù)多少有關(guān),價(jià)電子數(shù)越多金屬鍵越強(qiáng);與金屬陽(yáng)離子的半徑大小也有關(guān),金屬陽(yáng)離子半徑越大,金屬鍵越弱。據(jù)此推斷下列金屬熔點(diǎn)漸漸上升的是()A.Li、Na、K B.Na、Mg、AlC.Li、Be、Mg D.Li、Na、Mg13.若X、Y兩種粒子之間可形成配位鍵,則下列說(shuō)法正確的是()A.X、Y只能是離子B.若X供應(yīng)空軌道,則配位鍵表示為X→YC.X、Y分別為Ag+、NH3時(shí)形成配位鍵,Ag+作配體D.若X供應(yīng)空軌道,則Y至少要供應(yīng)一對(duì)孤電子對(duì)14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。協(xié)作物Na3[Fe(CN)6]可用于離子檢驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是()A.此協(xié)作物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵B.配離子為[Fe(CN)6]3-,中心離子為Fe3+,配位數(shù)為6,配位原子為CC.1mol協(xié)作物中σ鍵數(shù)目為6NAD.該協(xié)作物為離子化合物,易電離,1mol協(xié)作物電離得到陰、陽(yáng)離子共4NA15.向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加濃氨水,先生成難溶物,接著滴加濃氨水,難溶物溶解,得到藍(lán)色透亮溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀,但反應(yīng)前后Cu2+的濃度減小B.沉淀溶解后,生成深藍(lán)色的配離子[Cu(H2O)4]2+C.該試驗(yàn)?zāi)茏C明[Cu(NH3)4]2+比氫氧化銅穩(wěn)定D.在配離子[Cu(NH3)4]2+中,Cu2+供應(yīng)孤電子對(duì),NH3供應(yīng)空軌道16.某物質(zhì)的化學(xué)式為PtCl4·2NH3,其水溶液不導(dǎo)電,加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀,與強(qiáng)堿共熱沒(méi)有NH3放出,則關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A.Pt的化合價(jià)為+6價(jià)B.該物質(zhì)的分子可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C.Cl-和NH3均為配體D.1molPtCl4·2NH3含有的σ鍵數(shù)為6NA17.下列現(xiàn)象與形成協(xié)作物無(wú)關(guān)的是()A.Fe3+與SCN-不能大量共存B.向Cu與Cl2反應(yīng)后的集氣瓶中加少量水,呈綠色,再加水,呈藍(lán)色C.Cu與濃硝酸反應(yīng)后,溶液呈綠色,Cu與稀硝酸反應(yīng)后,溶液呈藍(lán)色D.向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量,先出現(xiàn)白色沉淀,繼而消逝18.回答下列問(wèn)題:(1)將白色CuSO4粉末溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配位數(shù)是4的協(xié)作離子,請(qǐng)寫(xiě)誕生成此協(xié)作離子的離子方程式:,藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有。

(2)向CuSO4溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀,再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液,接著向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。下列說(shuō)法不正確的是(填字母)。

a.[Cu(NH3)4]SO4組成元素中電負(fù)性最大的是N元素b.CuSO4晶體及[Cu(NH3)4]SO4·H2O中硫原子的雜化方式均為sp3c.[Cu(NH3)4]SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵d.NH3分子內(nèi)的H—N鍵之間的鍵角大于H2O分子內(nèi)的H—O鍵之間的鍵角e.SO4f.[Cu(NH3)4]2+中,NH3是配體g.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化(3)配離子[Cu(NH3)2(H2O)2]2+的中心離子是,配體是,配位數(shù)為,其含有的微粒間的作用力類型有。

19.回答下列問(wèn)題:(1)若BCl3與XYn通過(guò)B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成協(xié)作物,則該協(xié)作物中供應(yīng)孤電子對(duì)的原子是。

(2)寫(xiě)出NH3·BF3的結(jié)構(gòu)式,并用“→”表示出配位鍵。

(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4的化學(xué)鍵類型與硫酸銨中的相同,則N2H6SO4內(nèi)存在(填字母)。

a.離子鍵 b.配位鍵c.共價(jià)鍵 d.σ鍵(4)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。不考慮空間結(jié)構(gòu),[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。Na2[Cu(OH)4]中除配位鍵外,還存在的化學(xué)鍵類型是(填字母)。

a.離子鍵 b.金屬鍵c.極性鍵 d.非極性鍵(5)向氯化銅溶液中加入過(guò)量濃氨水,然后加入適量乙醇,溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]Cl2晶體,上述深藍(lán)色晶體中含有的化學(xué)鍵除一般共價(jià)鍵外,還有和。

C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)拔高練20.回答下列問(wèn)題:(1)下列金屬的金屬鍵最強(qiáng)的是(填字母)。

a.Na b.Mgc.K d.Ca(2)光譜證明單質(zhì)鋁與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[Al(OH)4]-生成,則[Al(OH)4]-中存在(填字母)。

a.共價(jià)鍵b.非極性鍵c.配位鍵d.σ鍵e.π鍵(3)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的協(xié)作物,已知Co3+的配位數(shù)是6,為確定鈷的協(xié)作物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對(duì)兩種協(xié)作物進(jìn)行了如下試驗(yàn):在第一種協(xié)作物的溶液中加BaCl2溶液時(shí),產(chǎn)生白色沉淀,在其次種協(xié)作物的溶液中加BaCl2溶液時(shí),則無(wú)明顯現(xiàn)象。則第一種協(xié)作物的結(jié)構(gòu)式可表示為,其次種協(xié)作物的結(jié)構(gòu)式可表示為。若在其次種協(xié)作物的溶液中滴加AgNO3溶液,則產(chǎn)生的現(xiàn)象是。(提示:TiCl(H2O)5Cl2這種協(xié)作物的結(jié)構(gòu)可表示為[TiCl(H2O)5]Cl2)

(4)關(guān)于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填字母)。

A.1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目為15NAB.中心原子的化合價(jià)為+3價(jià)C.中心原子的配位數(shù)是6D.含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液,產(chǎn)生3mol白色沉淀答案：1.D解析配位數(shù)是指干脆與中心原子(離子)配位的配位原子的數(shù)目,配離子[Fe(CN)6]3-中中心離子的配位數(shù)為6。2.D解析金屬一般具有銀白色光澤是由于金屬鍵中的自由電子在汲取可見(jiàn)光以后,發(fā)生躍遷,成為高能態(tài),然后又會(huì)回到低能態(tài),把多余的能量以可見(jiàn)光的形式釋放出來(lái),故A正確;金屬內(nèi)部有自由電子,可在外加電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng),故B正確;自由電子受熱后運(yùn)動(dòng)速率增大,與金屬原子碰撞頻率增大,傳遞能量,故金屬有良好的導(dǎo)熱性,故C正確;金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性與金屬鍵有關(guān),故D錯(cuò)誤。3.D解析用鐵制品做炊具主要利用金屬的導(dǎo)熱性;用金屬鋁制成導(dǎo)線利用金屬的導(dǎo)電性;用鉑金做首飾利用金屬的延展性;三者均能用金屬鍵理論說(shuō)明。鐵易生銹與原子的還原性以及所處的四周介質(zhì)的酸堿性有關(guān)。4.C解析金屬晶體易傳熱是由于晶體內(nèi)部自由電子與金屬原子的碰撞,即能用金屬鍵說(shuō)明,故A正確;金屬有延展性,加工易變形,發(fā)生形變時(shí),自由電子仍舊可以在金屬陽(yáng)離子之間流淌,使金屬不會(huì)斷裂破裂,即能用金屬鍵說(shuō)明,故B正確;金屬易銹蝕與化學(xué)性質(zhì)有關(guān),金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,簡(jiǎn)單被空氣中的氧氣氧化,故C錯(cuò)誤;自由電子很簡(jiǎn)單被激發(fā),在汲取可見(jiàn)光以后,發(fā)生躍遷,成為高能態(tài),然后又回到低能態(tài),把多余的能量以可見(jiàn)光的形式釋放出來(lái),能用金屬鍵說(shuō)明,故D正確。5.A解析NaCl中只含有離子鍵,故不是協(xié)作物。6.A解析NH4+中的氮原子存在孤電子對(duì),H+有空軌道,可以形成NH4+,由此可以推斷該離子有配位鍵;[B(OH)4]7.D解析加入NaOH會(huì)生成Cu(OH)2沉淀,A項(xiàng)錯(cuò)誤;通入NH3會(huì)形成[Cu(NH3)4]2+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入BaCl2會(huì)消耗SO42-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu(OH)28.C解析DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中存在氫鍵,A正確;NH4NO3、H2SO4中的NH4+、S9.答案(1)[Co(NH3)6]Cl3[Co(NH3)4Cl2]Cl(2)空間結(jié)構(gòu)不同(3)61s22s22p63s23p63d6解析(1)1molCoCl3·6NH3(黃色)與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成3molAgCl,說(shuō)明1molCoCl3·6NH3中有3molCl-為外界離子,其配體為NH3,所以其化學(xué)式為[Co(NH3)6]Cl3;1molCoCl3·4NH3(紫色)與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成1molAgCl,說(shuō)明1molCoCl3·4NH3中有1molCl-為外界離子,其配體為NH3和Cl-,所以其化學(xué)式為[Co(NH3)4Cl2]Cl。(2)CoCl3·4NH3(綠色)和CoCl3·4NH3(紫色)的化學(xué)式都是[Co(NH3)4Cl2]Cl,但因其空間結(jié)構(gòu)不同,故顏色不同。(3)這四種協(xié)作物的化學(xué)式分別是[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)4Cl2]Cl、[Co(NH3)4Cl2]Cl,其配位數(shù)都是6;中心離子為Co3+,Co3+核外有24個(gè)電子,則基態(tài)Co3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6。10.答案(1)乙二胺中的兩個(gè)N原子可以供應(yīng)孤電子對(duì)給金屬離子形成配位鍵Cu2+(2)(3)O解析(1)由于Cu2+半徑大于Mg2+,Cu2+與N形成配位鍵時(shí)“頭碰頭”重疊程度較大,其與乙二胺形成的化合物相對(duì)較穩(wěn)定。(2)Fe能夠供應(yīng)空軌道,而Cl能夠供應(yīng)孤電子對(duì),故FeCl3分子雙聚時(shí)可形成配位鍵。由常見(jiàn)AlCl3的雙聚分子的結(jié)構(gòu)可知FeCl3的雙聚分子的結(jié)構(gòu)式為。(3)該配離子中Cu2+供應(yīng)空軌道,O供應(yīng)孤電子對(duì),故配位原子為O。11.答案(1)B(2)H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-(3)①C2H5OOC2H5+H2→C2H5OC2H5+H2O②用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)試驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒(méi)有水(或其他合理答案)解析(1)配位鍵形成的條件是一方供應(yīng)電子對(duì),另一方具有可接受孤電子對(duì)的空軌道,在H3O+中,H2O分子中O原子供應(yīng)孤電子對(duì),H+具有空軌道,兩者通過(guò)配位鍵形成配離子[]+。(2)硼原子為缺電子原子,H3BO3的電離是B原子和水電離的OH-形成配位鍵,水電離的H+表現(xiàn)出酸性。(3)由題中所含配位鍵的物質(zhì)的反應(yīng)特點(diǎn)進(jìn)行分析。12.B解析金屬鍵越強(qiáng),金屬的熔點(diǎn)越高。A項(xiàng)中,陽(yáng)離子半徑依次為L(zhǎng)i+<Na+<K+,金屬鍵的強(qiáng)弱為L(zhǎng)i>Na>K,熔點(diǎn)依次降低;B項(xiàng),價(jià)電子數(shù)的關(guān)系為Na<Mg<Al,離子半徑大小關(guān)系為Na+>Mg2+>Al3+,故金屬鍵依次增加,熔、沸點(diǎn)依次上升;C項(xiàng)中Be的熔點(diǎn)高于Mg;D項(xiàng)中Li的熔點(diǎn)高于Na。13.D解析形成配位鍵的可以是離子,也可以是分子或原子,故A錯(cuò)誤;若X供應(yīng)空軌道,則應(yīng)當(dāng)是供應(yīng)孤電子對(duì)的粒子指向供應(yīng)空軌道的粒子,因此配位鍵表示為Y→X,故B錯(cuò)誤;含有孤電子對(duì)的離子或分子作配體,因此X、Y分別為Ag+、NH3時(shí)形成配位鍵,NH3作配體,故C錯(cuò)誤;若X供應(yīng)空軌道,則Y至少要供應(yīng)一對(duì)孤電子對(duì),故D正確。14.AC解析Na+與[Fe(CN)6]3-之間存在離子鍵,CN-與Fe3+之間存在配位鍵,CN-中碳原子與氮原子之間存在極性共價(jià)鍵,不存在非極性鍵,A錯(cuò)誤;協(xié)作物Na3[Fe(CN)6]中,配離子為[Fe(CN)6]3-,中心離子為Fe3+,配位數(shù)為6,配位原子為C,B正確;1mol協(xié)作物Na3[Fe(CN)6]中σ鍵數(shù)目為(6+6)×NA=12NA,C錯(cuò)誤;該協(xié)作物為離子化合物,易電離,其電離方程式為Na3[Fe(CN)6]══3Na++[Fe(CN)6]3-,1mol協(xié)作物電離得到陰、陽(yáng)離子共4NA,D正確。15.AC解析硫酸銅和濃氨水反應(yīng)起先時(shí)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,接著加濃氨水時(shí),氫氧化銅和濃氨水接著反應(yīng)生成配離子[Cu(NH3)4]2+而使溶液澄清,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3·H2O══Cu(OH)2↓+2NH4+,Cu(OH)2+4NH3·H2O══[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,Cu2+轉(zhuǎn)化為配離子[Cu(NH3)4]2+,Cu2+的濃度減小,A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧化銅沉淀能轉(zhuǎn)化為配離子[Cu(NH3)4]2+,說(shuō)明[Cu(NH3)4]2+比氫氧化銅穩(wěn)定,C項(xiàng)正確;Cu2+具有空軌道,NH16.C解析由題意可知,化學(xué)式PtCl4·2NH3中,Cl-、NH3均為Pt4+的配體。Pt的化合價(jià)為+4價(jià),故A錯(cuò)誤;配位數(shù)為6,且配體不同,不行能為平面正方形結(jié)構(gòu),故B錯(cuò)誤;Cl-和NH3均為配體,供應(yīng)孤電子對(duì),故C正確;配位鍵為σ鍵,氨分子中含N—H鍵,為σ鍵,則1molPtCl4·2NH3含有的σ鍵數(shù)為12NA,故D錯(cuò)誤。17.C解析A項(xiàng)涉及[Fe(SCN)]2+的形成;B項(xiàng)涉及[CuCl4]2-與[Cu(H2O)4]2+的轉(zhuǎn)化;D項(xiàng)涉及[Al(OH)4]-的形成;C項(xiàng)Cu與濃硝酸反應(yīng)后溶液顯綠色,是因?yàn)榉磻?yīng)后生成的NO2溶于Cu(NO3)2溶液中造成的。18.答案(1)Cu2++4H2O══[Cu(H2O)4]2+共價(jià)鍵、配位鍵(2)ag(3)Cu2+NH3、H2O4配位鍵、極性共價(jià)鍵解析(1)Cu2+具有接受孤電子對(duì)的空軌道,H2O分子中的O原子供應(yīng)孤電子對(duì)形成協(xié)作物[Cu(H2O)4]2+。(2)電負(fù)性O(shè)>N,a不正確;S原子與4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵,所以S原子實(shí)行sp3雜化,b正確;[Cu(NH3)4]SO4中SO42-與[Cu(NH3)4]2+以離子鍵結(jié)合,NH3、SO42-中含有極性共價(jià)鍵,[Cu(NH3)4]2+中含有配位鍵,c正確;NH3分子內(nèi)N原子有1對(duì)孤電子對(duì),H2O分子中O原子有2對(duì)孤電子對(duì),H2O分子中孤電子對(duì)對(duì)共用電子對(duì)排斥作用大,所以H2O分子中H—O鍵的鍵角小于NH3分子中H—N鍵的鍵角,d正確;SO42-中S原子以4個(gè)σ鍵與4個(gè)O原子結(jié)合,S發(fā)生sp3雜化,故SO42-為正四面體形,e正確;[Cu(NH(3)由書(shū)寫(xiě)形式可以看出其中心離子是Cu2+,配體是H2O和NH3,配位數(shù)為4。[Cu(NH3)2(H2O)2]2+中含有的微粒間作用力有配位鍵和極性共價(jià)鍵。19.答案(1)X(2)(3)abcd(4)ac(5)離子鍵配位鍵解析(1)BCl3分子中B原子發(fā)生sp2雜化,形成3個(gè)sp2雜化軌道。B原子未雜化的1個(gè)2p軌道為空軌道,所以與X形成配位鍵時(shí),X應(yīng)供應(yīng)孤電子對(duì)。(2)NH3中N原子發(fā)生sp3雜化,N原子上有1對(duì)孤電子對(duì),BF3中B原子發(fā)生sp2雜化,雜化軌道與F原子形成3個(gè)共價(jià)鍵,故有一個(gè)2p空軌道,可與NH3形成配位鍵。(3)N2H6SO4中的化學(xué)鍵類型與硫酸銨相同,則該晶體內(nèi)存在離子鍵、共價(jià)鍵、配位