2025屆高三化學復習專練：離子反應(yīng)（原卷版）

查補易混易錯04離子反應(yīng)

&I高考直擊/

離子反應(yīng)從微觀上建立了認識化學反應(yīng)的新視角，是電離模型的重要應(yīng)用，為化學的微觀研究奠定了重要

的基礎(chǔ)。《課程標準》)要求學生通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能用離子方程式正確表示典型

物質(zhì)的主要化學性質(zhì)，該部分知識要求學生能對反應(yīng)進行"宏觀一微觀一符號”三重表征分析微觀實質(zhì)，并能

用離子方程式進行符號表征，培養(yǎng)”宏觀辨識與微觀探析”的核心素養(yǎng)。離子反應(yīng)貫穿在整個高中化學教學之

中，是每年高考命題中必然要涉及的知識點之一，主要包括離子方程式的書寫(或正誤判斷)、離子共存及

離子的推導(可能出現(xiàn)在非選擇題，對離子是否存在要知其然還要知其所以然)，在非選擇題中也經(jīng)常考離

子方程式的書寫，己知部分反應(yīng)物和生成物，特別要注意的就是溶液的酸堿環(huán)境。

矗1易混易錯歸納/

易錯01離子方程式正誤判斷

+3+

(1)離子方程式正誤判斷時，要看是否符合客觀事實，如鐵與稀鹽酸反應(yīng)：3Fe+6H=2Fe+3H2t，書寫

錯誤的原因是鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2+o

2+

(2)要看拆分是否正確，如石灰石與稀鹽酸反應(yīng):CO3-+2H=CO2T+H2O,書寫錯誤的原因是難溶的CaCO3

2+

不能拆寫；向NaHCO3溶液中滴加鹽酸：CO3+2H=H2O+CO2t，書寫錯誤的原因是弱酸酸式根離子

HCCh一不能拆寫；Na?。固體與水反應(yīng)：。2—+H2O—2OH，書寫錯誤的原因是氧化物Na?。不能拆寫；醋

酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2T，書寫錯誤的原因是弱酸醋酸(CH3coOH)

不能拆寫；Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：Ofr+H+==H2O,書寫錯誤的原因是難溶的Mg(OH)2不能拆寫。

(3)要看是否符合原子守恒和電荷守恒，如氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+,書寫錯誤的原因

+

是左右兩邊電荷不守恒；如金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH+H2?,書寫錯誤的原因是反應(yīng)前后H原

子的數(shù)目不等。

2+2

(4)要看是否漏寫離子反應(yīng)，如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba+SO4-=BaSO4；,書寫錯誤的原

因是漏掉Cu?+與生成Cu(OH)2沉淀。要看是否符合題設(shè)條件，如過量的NaHCCh溶液與Ca(OH)2溶液

2+

混合：HCO3-+Ca+OH=CaCO3i+H2O,書寫錯誤的原因是該離子方程式表示的是NaHCCh溶液與過量的

+22+

Ca(OH)2溶液混合。(5)要看是否符合組成，如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+SO4-+Ba+OH-=

BaSOJ+H?。，書寫錯誤的原因是離子的個數(shù)比應(yīng)與化學式中的組成不一致。

3++

(6)要看離子方程式的條件注明是否正確，如制取氫氧化鐵膠體：Fe+3H2O=Fe(OH)3；+3H,書寫錯誤

的原因是未標注加熱符號。

易錯02離子共存

（1）因生成弱電解質(zhì)而不能大量共存的離子組：H+與CO,Hcor>sor>HSO,、S2-、HS-等易揮發(fā)的

弱酸的酸根不能共存；OJT與H+、NH：、HCO9、HSO；>HS,H2PO；,HPOf等不能大量共存。

（2）因生成沉淀而不能大量共存的離子組：H+與SiO/、A1OE等不能大量共存；SO干與Ba?+、Ca2+.Ag

+等不能大量共存；COr與Ba2+、Ca2\Mg2\Ag\Cu2\Z/+等不能大量共存；S?-與C/+、Pb2\Fe2

+、Hg2+、Ag+等不能大量共存；OLT與Mg2+、Al3\Fe2+>Fe3\Cu2\Ag+.Zn2+等不能大量共存。

（3）因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組：在酸性條件下，N（方與:T、Br>Fe?+、S2-,HS>

SO歹、HSO,等不能共存，MnO］與「、Br，C「、S2~.HS->SO歹、HSO,、Fe?+等不能大量共存,CIO

與Fe2+、I,S2-、HS.SOF>HSO5等不能大量共存，S?一與SO歹等不能大量共存（堿性條件下可以共存）；

在堿性條件下，C1CT與：F、Br>Cl，S?一等還原性比較強的離子不能大量共存，MnOl與：F、Br，Cl，

S2一等還原性比較強的離子不能大量共存；

Fe3+與S2-、HS>SOF，HSO,、「等還原性比較強的離子不能大量共存，MnO1與乙醇、苯酚、乙醛等還

原性比較強的分子不能大量共存。

（4）因水解相互促進而不能大量共存的離子組：AF+與A1O?、HCO,、CO歹、HS，S2->SO歹、HSO5、

SiO歹、CIO.C6H5。一等不能大量共存；Fe3+與A1O”HCO5、COf>SiOf>C1CT等不能共存。

（5）因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存的離子組：Fe3+和SCN，C6H5。一不能大量共存；Ag+與NH］在堿性

條件下不能大量共存。（1）一色——溶液顏色：

離子Cu2+Fe3+Fe2+MnO7

溶液顏色藍色黃色淺綠色紫紅色

（2）二性——溶液的酸堿性

①在強酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子（如CO歹、CIO,SO歹、S2",CH3coeT等）不能大量存在。

②在強堿性溶液中，H+及弱堿陽離子（如NH：、Al3\Cu2\Mg2+、Zn2\Fe3+等）不能大量存在。

③如HCO,、HS，HSO,、HPOF>H2Poi等，在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。

（3）三特殊——三種特殊情況

①A1O5與HCO,不能大量共存：AIOI+HCO7+H2O=A1（OH）3；+COFo

②“N09+H+”組合具有強氧化性，能與S2-、Fe2+、I,SO1等還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量

共存。

③NHI與CH3co0一、8歹，Mg?+與HC09等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水

解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存。

（4）四反應(yīng)----四種反應(yīng)類型

反應(yīng)類型不能大量共存的離子

如Ca2+、Ba?+與CO「、SOF>SOr；SiO歹與H+；Ag+與Cl

生成沉淀

一等不能大量共存

復分解生成氣體及易

H+與COM、HCO?、S2-、SOF;NH：和OH一等不能大量共存

反應(yīng)揮發(fā)性物質(zhì)

生成弱

H+與OH，CIO>F>CH3coer等不能大量共存

電解質(zhì)

Fe3+與S2-、「等；MnOl、CRT在酸性、堿性、中性條件下與I

氧化還原反應(yīng)

-、Fe2\SO「不能大量共存

Al3+>Fe3+與AKK、HCO-COf等相互促進水解，不能大量

相互促進的水解反應(yīng)

共存

絡(luò)合反應(yīng)Fe3+與SCN；Ag+與NH3H2O不能大量共存

&I好題演練/

1.（2022?北京?高考真題）下列方程式與所給事實不根管的是

A.加熱NaHCC）3固體，產(chǎn)生無色氣體：ZNaHCC^NazCOs+Hq+COzT

+3+

B.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：Fe+NO-+4H=Fe+NOT+2H2O

ONaOH

C.苯酚鈉溶液中通入CO2,出現(xiàn)白色渾濁：

II]+CO2+H2O―?II]+NaHCO3

D.乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：

A

CHRCHQH+CH3coOHuCH3COOCH?CH3+H9O

濃硫酸

2.（2022.浙江?統(tǒng)考高考真題）下列實驗對應(yīng)的離子方程式不正頌的是

2+

A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCO-+Ca+OH=CaCO3i+H2O

B.將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH=NO-+NO；+H2O

C.將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2C1O=SO;+2HC1O

+

D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag+2NH3-H2O=Ag（NH3）"+2H2O

3.（2022.浙江?統(tǒng)考高考真題）下列反應(yīng)的離子方程式不無做的是

+

A.鹽酸中滴加NazSiOs溶液：SiOf+2H=H2SiO3

B.Na2co3溶液中通入過量SO2：CO^+2SO2+H2O=2HSO,+CO2

+3+

C.乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)：3CH3CH2OH+2Cr2O,+16H——>3CH3COOH+4Cr+11H2O

+

D.澳與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2+OH=Br+BrO+H

4.（2022?江蘇?高考真題）周期表中WA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛，甲烷具有較大的燃燒熱（890.3kJ-mo「），

是常見燃料；Si、Ge是重要的半導體材料，硅晶體表面SiO?能與氫氟酸（HF,弱酸）反應(yīng)生成H?SiF6（H?SiR

在水中完全電離為H+和SiF：）1885年德國化學家將硫化褚（GeSj與H?共熱制得了門捷列夫預(yù)言的類硅—

錯；下列化學反應(yīng)表示正確的是

+

A.SiO2與HF溶液反應(yīng)：SiO2+6HF=2H+Si^'+2H2O

B.高溫下H2還原GeS?：GeS2+H2=Ge+2H2S

C.鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)：Pb-2e+SO^=PbSO4

D.甲烷的燃燒：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）AH=890.3kJ-mo『

5.（2022?湖北?統(tǒng)考高考真題）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.在氨水中：Ag\Cu2\NO］、SO：

B.在0.1〃物17氯化鈉溶液中：Fe3\「、Bcr\HCO；

C.在0.Im"P醋酸溶液中：SO：、NH；、Br、H+

D.在（Mmo/.U硝酸銀溶液中：K+、C廠、Na\COj

6.（2022?廣東.高考真題）下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+

A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH-+2H+COf-=HCO；+2H2O

B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH+Cl2=CIO^+cr+H2O

C.過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2O?-+2H2O=4OH+O2T

++

D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3+2H=H2SiO3；+2Na

7.（2022?福建?統(tǒng)考高考真題）實驗室需對少量污染物進行處理。以下處理方法和對應(yīng)的反應(yīng)方程式的錯誤

的是

A.用硫磺處理灑落在地上的水銀：S+Hg=HgS

++

B.用鹽酸處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的金屬銀：2Ag+2H=2Ag+H2T

C.用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的刺激性氣體：SO3+2OH=SOt+H2O

D.用燒堿溶液吸收電解飽和食鹽水時陽極產(chǎn)生的氣體：Cl2+2OH=a+C1O+H2O

8.（2023?遼寧大連?統(tǒng)考一模）下列離子方程式書寫正確的是

+

A.向Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：S2Ot+2SOt+6H=4SO2T+3H2O

+

B.用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：SO；+Cl2+H2O=SO；-+2C1-+2H

+2+

C.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當n（Fe）:n（HNC>3）=l:2時：3Fe+2NO；+8H=3Fe+2NOt+4H2O

D.用過量苯酚溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2OH+CO；T2+H2O+CO21

9.（2023?廣東惠州?統(tǒng)考一模）下列有關(guān)鐵及其化合物轉(zhuǎn)化過程中的離子方程式書寫正確的是

+2+

A.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H=Fe+H2O

+3+

B.鐵溶于鹽酸：2Fe+6H=2Fe+3H2T

+3+

C.醋酸除鐵銹：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

D.三氯化鐵腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

10.（2023?吉林長春?統(tǒng)考三模）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

3+2++

A.NaHSC）3溶液中滴入Fe（NC>3）3溶液：2Fe+HSO；+H2O=2Fe+SOt+3H

B.C11SO4溶液中通入HC1,溶液變?yōu)辄S綠色：[CU（H2O）4]*+4CR^^[01。4廣+4H2。

ONa__O'__O'

C<^^~COONa溶液中加入少重鹽酸：^^-COO-+H+—?^^>-COOH

D.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：A1O；+HCO；+H2O=A1（OH）3+CO2T

11.（2023春?重慶沙坪壩?高三重慶一中校考階段練習）經(jīng)過指定操作后，下列各組溶液中離子還能大量共

存的是

A,加入NHdCl：CH3co0一、NO［、Na+、SO：

B.加入FeCb：K，、Ca2+>NOj,SCN'

C.加入AgCl：S2>F\Na+、SO；

D.通入SO2：CIO>cr、SO：、K+

12.（2023?廣東佛山?統(tǒng)考二模）氯元素的單質(zhì)及化合物之間可互相轉(zhuǎn)化。下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤

的是

A.單質(zhì)轉(zhuǎn)化為兩種鹽：Cl2+2OH=Cr+ClO+H2O

-

B.鹽轉(zhuǎn)化為酸：2C1O+SO2+H2O=SO^+2HC1O

+2+

C.酸轉(zhuǎn)化為單質(zhì)和鹽：MnO2+4H+2Cr=Mn+2H2O+Cl2T

+

D.兩種鹽轉(zhuǎn)化為單質(zhì)：CIO-+5CP+6H=3C12T+3H2O

13.（2023?廣東梅州?統(tǒng)考二模）下列解釋事實的離子方程式書寫正確的是

A.用含鋁粉和氫氧化鈉的疏通劑疏通管道：2A1+2OH+2H2O=2A1O；+3H2T

B.用氯化鐵溶液蝕刻覆銅板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

+

C.用淀粉碘化鉀試紙和醋酸證明食鹽中存在IO］：IO；+5F+6H=3I2+3H2O

D.暖貼（主要成分：Fe粉、活性炭、水、食鹽等）發(fā)熱時，空氣中氧氣參與的反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H。

14.（2023?天津?校聯(lián)考一模）下列化學用語表述正確的是

A.自然界正常雨水pH=5.6是因為：H2O+CO2^H2CO3,H2co3=2H++CO；

B.向H「O中投入Na?。？固體：2Hziso+ZNa?。？=4Na++4OH-+isC）2T

2+

C.向NaHCOs溶液中力口足量Ba（OH）2溶液：HCO；+Ba+OH^=BaCO31+H2O

2+

D,用Na2cO3溶液處理水垢中的Cas。4：CO^+Ca=CaCO3

15.（2023?遼寧沈陽?統(tǒng)考二模）下列離子方程式中書寫正確的是

+

A.向Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：S2Of-+2SO^+6H=4SO2?+3H2O

B.用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：SO；-+Cl2+H2O=SO^-+2C1-+2H

2++

C.檢驗溶液中的Fe"：Fe+K+[Fe（CN）6]^=KFe[Fe（CN）6]

D.用過量苯酚溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：26^HOH+CO；—24^^O-+H2O+CO2T

16.（2023?全國?模擬預(yù)測）下列離子方程式書寫正確的是

A.少量的氯化鐵溶液與硫化鈉溶液反應(yīng)：2Fe3++s2-=2Fe?++SJ

+

B.硫代硫酸鈉溶液中通入CL：S2O；-+4C12+5H2O=2SOt+8CF+10H

C.用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2。鯉2Cu+O2T+4H+

2+2+

D.用石灰乳制漂白粉：Ca+2OH+Cl2=Ca+Cl-+ClO+H2O

17.（2023?廣東茂名?統(tǒng)考二模）金屬及其化合物的反應(yīng)具有多樣性，下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確

的是

A.實驗室用鋅與硝酸反應(yīng)制備氫氣：2H++Zn=Zi?++H2T

2+

B.腐蝕電路板的刻蝕液再生：Cl2+2Fe+4Cr=2FeCl3

C.用含有NaOH和鋁粉的管道疏通劑疏通管道；A1+H2O+OH=A1O；+H2T

+

D.用NaCl、CO2和NH3制備小蘇打：Na+CO2+NH3+H2O=NH：+NaHCO3

18.（2023?黑龍江哈爾濱?哈爾濱三中校考二模）利用霧霾中的污染物NO、SO2獲得產(chǎn)品NH4NO3的流程圖

如圖，下列方程式錯誤的是

HSOiS2oi

A.“吸收池1”中反應(yīng)的離子方程式：SO2+OH=HSO3

4+3++

B.“吸收池2”中生成等物質(zhì)的量HNO2和HNO3的離子方程式：2NO+4Ce+3H2O=HNO2+NO3+4Ce+5H

+

C.“電解池”中陰極的電極反應(yīng)式：2HSO-+4e+4H=S2O^+3H2O

D.“氧化池”中反應(yīng)的離子方程式：2NH3+O2+2NO2=2NH；+2NO；

19.（2023?浙江嘉興?統(tǒng)考二模）下列離子方程式正確的是

2++3+

A.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：NO；+3Fe+4H=3Fe+NOT+2H2O

18+-18

B.向HjO中加入Na?。?：2Na2O2+2H2O==4Na+4OH+O2T

C.用足量NaHSOs溶液吸收氯氣：4HSOJ+C12=SOj+3SO2+2C「+2H2。

D.由水電離的c（H+）=10*mol-T的溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NH：+OH=NH3H2O

20.（2023?浙江?二模）下列反應(yīng)的離子方程式不思螂的是

+3+

A.氧化鋁溶于鹽酸反應(yīng)：A12O3+6H=2A1+3H2O

++

B.碳酸銀溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H=2Ag+H2O+CO2T

C.次氯酸溶液見光分解：2HC1O=2H++2C1+O,T

+

D.Na2sO3溶液中通入少量氯氣：SO^+Cl2+H2O=SOj-+2C1+2H

21.（2023?湖南?校聯(lián)考二模）碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。L的一種

制備方法如圖所示。下列說法錯誤的是

AgNO3Fe粉Cl2

沉淀

A.“富集”是為了提高「的濃度

B.“轉(zhuǎn)化”產(chǎn)生的沉淀是Ag

C.“氧化”通入氯氣越多越好

D.“氧化”主要發(fā)生的離子反應(yīng)為C1?+2-=2Cr+I2

22.（2023?遼寧?校聯(lián)考二模）下列離子方程式書寫正確的是

+2+

A.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當n（Fe）：n（HN03）=l：1時，3Fe+2NO；+8H=3Fe+2NOf+4H2O