2025年人教版高二化學(xué)選修4輔導(dǎo)資料與練習(xí)冊

人教版高中化學(xué)選修四全套導(dǎo)學(xué)案

目錄

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量.....................................................

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（1）....................................

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（2）....................................

第二節(jié)燃燒熱能源......................................................

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算（1）.......................................

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算（2）..........................................

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡.............................................

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率....................................................

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因..........................................

第三節(jié)化學(xué)平衡（1）..............................................

第三節(jié)化學(xué)平衡（2）..............................................

第三節(jié)化學(xué)平衡（3）..............................................

第四節(jié)化學(xué).反應(yīng)進(jìn)行的方向..............................................

第三章水溶液中的離子平衡.................................................

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（1）.........................................

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（2）.........................................

第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（1）..................................

第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（2）..................................

第二節(jié)水的電離溶液的酸堿性（3）....................................

第三節(jié)鹽類的水解（1）.............................................

第三節(jié)鹽類的水解（2）..............................................

第三節(jié)鹽類的水解⑶...................................................

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡............................................

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)...........................................................

第一節(jié)原電池............................................................

第二節(jié)化學(xué)電源........................................................

第三節(jié)電解池（1）.................................................................................................

第三節(jié)電解池（2）.................................................................................................

第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)...........................................

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（1）

編寫：高二化學(xué)備課組——成杰、王愛芹、余傳繼

【學(xué)習(xí)目的】

1.理解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；

2.理解反應(yīng)熱和熔變的涵義；

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，AH的“+”與“-”

【預(yù)備知識】

1.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是=

2.在化學(xué)反應(yīng)過程中，破壞舊化學(xué)鍵，需要能量，形成新化學(xué)鍵能量。

3.屬于放熱反應(yīng);

________________________________________________________________屬于吸熱反應(yīng)o

4.常見的放熱反應(yīng)：

常見的吸熱反應(yīng):

【基礎(chǔ)知識】

一.反應(yīng)熱熔變

1、定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所或的能量，叫反應(yīng)熱，又稱為,符號用—表

達(dá)，其單位常采用o許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過_______直接測量。

2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因

任何化學(xué)反應(yīng)均有反應(yīng)熱，這是由于在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵一時，需要

_的互相作用，這需要能量；當(dāng)______________，即新化學(xué)鍵時，又要能量。

假如反應(yīng)完畢時，生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸取的總能量____，這是放熱反應(yīng)。對于放熱反應(yīng),

由于反應(yīng)后放出能量（釋放給環(huán)境）而使反應(yīng)體系的能量_________。因此，規(guī)定放熱反應(yīng)的AH為“

反之，對于吸熱反應(yīng)，由于反應(yīng)通過、等吸取能量（能量來自環(huán)境）而使反應(yīng)體系

的能量________O因此，規(guī)定吸熱反應(yīng)的為“'

當(dāng)A/7為“”或\H0時，為放熱反應(yīng)；

當(dāng)AH為“”或AH0時，為吸熱反應(yīng)。

3、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)比較

比缸放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

定

義

形成

原因

與化

學(xué)鍵

強(qiáng)弱

的關(guān)

系

表達(dá)

措施

圖

示

【問題與收獲】

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（2）

編寫：高二化學(xué)備課組——成杰、王愛芹、余傳繼

【學(xué)習(xí)目的】

i.理解反應(yīng)熱效應(yīng)的定量測定原理和措施；

2.認(rèn)識熱化學(xué)方程式的意義并能對的書寫熱化學(xué)方程式。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】熱化學(xué)方程式的書寫

【預(yù)備知識】

對的書寫化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？

【基礎(chǔ)知識】

二、熱化學(xué)方程式

1、化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反

應(yīng)中的________變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的______變化。

2、H2（g）+；C）2（g）===H2O（l）;AH=-285.8kJ-mol-i,表達(dá)在__℃,Pa,molH2與mol

O2完全反應(yīng)生成態(tài)水時的熱量是285.8kJo

3、熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表達(dá)不表達(dá),因此，它可以是數(shù)，

也可以是數(shù)。對于相似物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不一樣步，其o

小結(jié)：書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)

①要注明反應(yīng)物和生成物的;

②需注明反應(yīng)的,若不注明則指o

③在熱化學(xué)方程式右端要注明反應(yīng)熱△?,單位為；

④熱化學(xué)方程式中必須注明符號—或用來分別表達(dá)吸熱和放熱，若反應(yīng)逆向進(jìn)行，符

號，但絕對值不變；

⑤系數(shù)單位是“"，而不是“

⑥系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要對應(yīng)變化。如：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）,AH=-571.6kJ/mol

1

H2（g）+yO2（g）=H2O（l）,AH=kJ/mol

三、中和熱

定義：_____________________________________________________________

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的熱化學(xué)方程式為：______________________________________________

K試驗(yàn)兒中和熱的測定見書本第4?5頁

1、原理：反應(yīng)熱的計(jì)算公式：Q=m*C*/T環(huán)形玻璃

攪拌棒

注：1、T(K)=T(℃)+273.152、C=4.18J*K、gT——溫度計(jì)

3、/H=—Q/物質(zhì)的量4、m為溶液的總質(zhì)量

2、試驗(yàn)時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL,各溶液密度為Ig/cn?,生成溶

液的比熱容C=4.18J/(g?℃),試驗(yàn)起始溫度為ti℃,終止溫度為t2℃。試推斷

中和熱的計(jì)算式：△!!=o

3、試驗(yàn)環(huán)節(jié)

(1)往小燒杯中加入50mL0.50mol/L的鹽酸，并用溫度計(jì)測量鹽酸的溫度。

(2)用量筒量取50mL0.55mol/L的NaOH溶液，并測量其溫度。

(3)將NaOH溶液迅速倒入小燒杯中，蓋好蓋板，

并用輕輕攪動溶液，并精確讀取混合溶液的最高溫度。

(4)反復(fù)試驗(yàn)2?3次。

4、注意事項(xiàng)

(1)碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是

(2)為保證酸、堿完全中和，常使稍稍過量。

(3)試驗(yàn)中若使用弱酸或弱堿，會使測得數(shù)值_________。

【問題與收獲】

第二節(jié)燃燒熱能源

編寫：高二化學(xué)備課組—邱華、劉鋒

【學(xué)習(xí)目的】1.理解燃燒熱的概念；

2.認(rèn)識能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，理解化學(xué)在處理能源危機(jī)中的重要作用。

3.懂得節(jié)省能源、提高能量運(yùn)用效率的實(shí)際意義。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】1、燃燒熱的定義；

2、燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)絡(luò)

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】有關(guān)燃燒熱和中和熱的有關(guān)判斷和計(jì)算

【預(yù)備知識】

1反應(yīng)熱可分為、、等。時，―mol純物質(zhì)完全燃燒生成的化合

物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為o

2能源包括以及柴草等。化石燃料包括。

新能源包括?它們的特點(diǎn)是

【基礎(chǔ)知識】

-、燃燒熱概念_________________________________________________________________________________

員的燃燒熱為285.8kJ/mol所示的含義：

1.怎樣理解燃燒熱的定義的？

(1)條件：__________________

(2)可燃物的用量：

(3)生成穩(wěn)定的氧化物：如C完全燃燒應(yīng)生成,燃燒生成,S生成SO?

⑷單位：________:__________

(5)書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，以Imol可燃物為配平原則，其他可出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。

2.研究物質(zhì)燃燒熱的意義

應(yīng)根據(jù)什么原則來選擇燃料？試舉例闡明

二、能源

閱讀教材回答問題

1.指出能源的定義及分類。

分析教材中資料卡片并閱讀教材討論我國能源的現(xiàn)實(shí)狀況怎樣?

(1)

(2)

(3)

(4)

怎樣處理我國的能源危機(jī)問題?

2.新能源包括那些？有什么特點(diǎn)？

三、反思總結(jié)

燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)絡(luò)

燃燒熱中和熱

相

同能量變化放熱反應(yīng)

點(diǎn)AHAH<0,單位kj/mol

反應(yīng)物的量Imol可燃物也許是Imol也可以是0.5moi(不限)

生成物的量不限量H20Imol

不

同

酸堿中和生成lmolH0時放出的熱量，

點(diǎn)2

反應(yīng)熱Imol反應(yīng)物完全燃燒時放出的熱

強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的中和反應(yīng)中和熱大體相

的含義量;不一樣的物質(zhì)燃燒熱不一樣

似,均約為57.3kJ/mol

【問題與收獲】

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(1)

編寫：高二化學(xué)備課組——蔣麗萍、劉督蓮

【學(xué)習(xí)目的】：

1.知識目的：①理解并掌握蓋斯定律；

②能對的運(yùn)用蓋斯定律處理詳細(xì)問題；

③初步學(xué)會化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。

2.能力目的：通過運(yùn)用蓋斯定律求有關(guān)的反應(yīng)熱，深入理解反應(yīng)熱的概念

3.情感態(tài)度和價值觀目的：通過.實(shí)例感受蓋斯定律，并以此闡明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要作用

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)］：蓋斯定律

【預(yù)備知識】

知識梳理

1.一般狀況下，化學(xué)反應(yīng)中能量的變化重要是和之間的轉(zhuǎn)化，幾乎所有化學(xué)反應(yīng)

都伴伴隨的釋放和吸取。

2.反應(yīng)熱是指o_般用表

達(dá)。反應(yīng)吸熱時，表達(dá)為；反應(yīng)放熱時，則表達(dá)為O

3.反應(yīng)熱一般用來測量，其計(jì)算公式Q=-C(TLT2)中，C表達(dá),Ti、T2分別

表達(dá)o

4.各取1.0mol-L1的鹽酸100mL,并分別加入lOOmLl.Omol-L1的NaOH溶液、KOH溶液，測得的反應(yīng)熱

(填“相似”或“不一樣”)，原因是。在實(shí)際操作中往往讓

酸或堿略過量，這樣做的目的是o

5.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱是因反應(yīng)前后不一樣而產(chǎn)生的。用符號的變化來描述與反應(yīng)

熱有關(guān)的能量變化。對于在等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)，假如反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化只轉(zhuǎn)化成熱能，而沒

有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于o反應(yīng)

完畢時，反應(yīng)產(chǎn)物的總焰(填“不小于”或“不不小于”)反應(yīng)物的總焰，該反應(yīng)就是放熱反應(yīng),

否則就是吸熱反應(yīng)。

6.在熱化學(xué)中，常用熱化學(xué)方程式把一種化學(xué)反應(yīng)中的變化和的變化同步表

1

達(dá)出來。H2(g)+l/2O2(g)=H2O(1)；△H(298K)=-285.8KJ?mol表達(dá),

1

若將方程式改為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H(298K)=—571.6KJ?mol則表達(dá)

，兩者的意義(填“相似”或“不一樣”)

7.蓋斯定律是指o

8.原則摩爾生成焰是指，對于任意反應(yīng)aA+bB=cC+dD

其△"=O

學(xué)習(xí)導(dǎo)航

1.措施指導(dǎo)：化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)熱化學(xué)的重要工具，化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量是當(dāng)今世界上重要的能源之

一。國防上用的火箭燃料、高能電池等，都是運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量的。而化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一

般體現(xiàn)為熱能的變化。因此從能量的角度考慮化學(xué)變化的問題，認(rèn)識并掌握熱化學(xué)方程式可以協(xié)助我們較

全面地認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

(1)反應(yīng)熱

放熱反應(yīng)：反應(yīng)過程中有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)。其反應(yīng)物的總焰不小于反應(yīng)產(chǎn)物的總焰。如酸堿中和反應(yīng),

煤、石油等化石燃料的燃燒等。

吸熱反應(yīng)：反應(yīng)過程中吸取熱量的化學(xué)反應(yīng)。其反應(yīng)物的總?cè)鄄徊恍∮诜磻?yīng)產(chǎn)物的總焰。如：電解質(zhì)的電

離，灼熱的碳與C02的反應(yīng)等。

(2)蓋斯定律及反應(yīng)熱的簡樸計(jì)算：

蓋斯定律是計(jì)算反應(yīng)熱的重要根據(jù)，在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要意義。它表達(dá)：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反

應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)進(jìn)行的詳細(xì)途徑無關(guān)。例如：AH=AHi+△

H2或△出二AH-AH2,因此熱化學(xué)方程間可進(jìn)行“+”等數(shù)學(xué)運(yùn)算，△!!也同樣可以。

C

(3)熱化學(xué)方程式：

①熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，而能量變化

與外界的溫度和壓強(qiáng)均有關(guān)，故應(yīng)指明外界條件，若不指明，一般指lOlKPa和298K的外界條件。

②不一樣狀態(tài)的同種物質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時，其能量變化不相似，因此書寫熱化學(xué)方程式時

一定要標(biāo)明反應(yīng)物或生成物的匯集狀態(tài)。

③熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以用整數(shù)，也可以用分?jǐn)?shù)，由于它只表達(dá)物質(zhì)的量。當(dāng)計(jì)量數(shù)變

化時，也應(yīng)隨之變化。

④△”的“+”“一”一定要標(biāo)明，其單位是KJ?molL1n不是指Imol某反應(yīng)物或生成物，而是

指Imol這樣的反應(yīng)。

(4)原則摩爾生成焰

①穩(wěn)定單質(zhì)的原則摩爾生成熔為0。

②生成焰是指由穩(wěn)定單質(zhì)生成化合物時的熱效應(yīng)(焰變)，生成的化合物常以Imol為基準(zhǔn)。

③生成焰與反應(yīng)的條件有關(guān)。

④原則摩爾生成焰的計(jì)算是生成物的原則摩爾生成焰之和減去反應(yīng)物的原則摩爾生成焰之和，兩者

不可顛倒。且計(jì)算時不要遺漏化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

【問題與收獲］______________________________________________________________

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算（2）

編寫：高二化學(xué)備課組——蔣麗萍、劉督蓮

【學(xué)習(xí)目的】

i.知識目的：①掌握反應(yīng)熱計(jì)算的幾種常見措施。

②理解反應(yīng)熱計(jì)算的常見題型。

2.能力目的：綜合運(yùn)用反應(yīng)熱和蓋斯定律的知識處理能量變化的實(shí)際問題

3.情感態(tài)度和價值觀目的：通過計(jì)算某些物質(zhì)燃燒時的△!!數(shù)值，深入認(rèn)識煤、石油、天然氣是當(dāng)今世

界上最重要的化石燃料，喚起學(xué)生對資源運(yùn)用和環(huán)境保護(hù)的意識和責(zé)任感。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)工反應(yīng)熱的計(jì)算，蓋斯定律的應(yīng)用

【預(yù)備知識工

自學(xué)書本例1,例2,例3,總結(jié)計(jì)算反應(yīng)熱有哪幾種措施？

三、提出疑惑

通過你的自主學(xué)習(xí)，你尚有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中:

疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容

學(xué)習(xí)過程：

探究二：反應(yīng)熱的計(jì)算

例1、運(yùn)用熱化學(xué)方程式求解

歸納總結(jié)：各物質(zhì)的n之比等于AH之比

例2、運(yùn)用燃燒熱求解

歸納總結(jié)：Q=燃燒熱Xn

例3、運(yùn)用蓋斯定律求解

【問題與收獲］_______________________________________________________________

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

編寫：高二化學(xué)備課組—邱華、劉鋒

【學(xué)習(xí)目的】1、理解化學(xué)反應(yīng)速率的涵義；

2、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡樸計(jì)算；

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】根據(jù)方程式計(jì)算反應(yīng)速率

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的理解和應(yīng)用

【基礎(chǔ)知識】化學(xué)反一應(yīng)速率

1.表達(dá)措施

一般用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的或生成物濃度的一來表達(dá)。

2.計(jì)算式M

V=—,

△/體現(xiàn)式△c表達(dá)濃度的變化量，單位為mol/L。對于Ac(反應(yīng)物)=c(初)-c(末)，對于

Ac(生成物)=c(末)-c(初)。At表達(dá)反應(yīng)所需時間，單位為s、min、h等。

3.單位一般為或或。

4.意義衡.量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度。

一、化學(xué)反應(yīng)速率

［要點(diǎn)一］化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

1.化學(xué)反應(yīng)速率的簡樸計(jì)算措施

(1)數(shù)學(xué)體現(xiàn)式：

(2)對某一詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng)來說，用不一樣物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化來表達(dá)化學(xué)反應(yīng)速率時，數(shù)值往

往不一樣，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如：

aA+bB<、dD+eE

v(A)：v(B)：v(D):v(E)=

二根據(jù)化學(xué)方程式對化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

求解化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算題一般按如下環(huán)節(jié)：

①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；

②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；

③根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。

［要點(diǎn)二］化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較

(1)同一化學(xué)反應(yīng)速率用不一樣物質(zhì)表達(dá)時數(shù)值也許不一樣，但比較反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值的大

小，而要通過轉(zhuǎn)化換算成同一物質(zhì)表達(dá)，再比較數(shù)值的大小。

(2)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，如aA+bB==pY+qZ,即

3V(A)V(B)

比較與若ab，則A表達(dá)的反應(yīng)速率比B大。

(3)注意反應(yīng)速率單位的一致性。

(4)注意外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。

在反應(yīng)A+3B2C+2D中，若某條件下v(A)=0.15mol/(Lmin),則此時用v(B)表達(dá)該反應(yīng)的

化學(xué)反應(yīng)速率為v(B)=;.若起始條件下，物質(zhì)C的物質(zhì)的量為0,通過5秒后，C的物質(zhì)

的量濃度為0.45mol/L,則用v(C)表達(dá)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為

三化學(xué)反應(yīng)速率的測定

按圖安裝兩套裝置，通過度液漏斗分別加入40mL1mol/L和40

mL4moi/L的硫酸，比較兩者搜集10mL外所用的時間。

試驗(yàn)現(xiàn)象：兩套裝置中加入H2SO4溶液后都立即產(chǎn)生氣泡，

但加入1mol/L硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡.的速率較,搜

集10mL上用的時間較;加入4moi/L硫酸的裝置

中產(chǎn)生氣泡的速率較,搜集lOmLlh用的時間較—-

四.化學(xué)反應(yīng)速率圖象及其應(yīng)用

物質(zhì)的量(或濃度)一時間圖象及其應(yīng)用

例如：某溫度時，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)

的量隨時間的變化曲線如圖所示。

根據(jù)圖象可進(jìn)行如下計(jì)算：

(1)某物質(zhì)的反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，

如：V(X)=(ni-n3)/vt3mol/(L?s),

Y的轉(zhuǎn)化率=(n2-n3)/n2X100%。

(2)確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(ni-tl3)：(112-113)：血。

【隨堂練習(xí)】

一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y

氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖。

下列論述中對的的是()

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YXB.ti時，Y的濃度是X濃度的1.5倍

C.t2時，正、逆反應(yīng)速率相等D.t3時，逆反應(yīng)速率不小于正反應(yīng)速率

三反思總結(jié)

反應(yīng)速率的計(jì)算措施

反應(yīng)速率的計(jì)算注意事項(xiàng)

測定反應(yīng)速率的試驗(yàn)注意事項(xiàng)

［問題與收獲］______________________________________________________________O

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因

編寫：高二化學(xué)備課組—蔣麗萍、劉督蓮

【學(xué)習(xí)目的】

1.使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子的概念等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等

試驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影

響。

2.通過催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，認(rèn)識其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。

3.通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘

化學(xué)信息的能力。

［學(xué)習(xí)重點(diǎn)］:濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

［學(xué)習(xí)難點(diǎn)］:壓強(qiáng)對化學(xué)速率的影響，能用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。

【預(yù)備知識】

（一）、有效碰撞模型

在其他條件不變時，對于某一反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)（即）

是一定的。

化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有關(guān)，因此所有可以變化、以及的外界條

件，都可以用來、反應(yīng)的速率。、、、使用等是我

們已經(jīng)用過的措施。

（二）［思索］結(jié)合生活實(shí)踐與已經(jīng)掌握的知識,請同學(xué)歸納有哪些原因?qū)瘜W(xué)速率產(chǎn)生影響

影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因內(nèi)因有________________________________________________

影響反應(yīng)速率的外因重要有___________________________________________________

1濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

在其他條件不變時，反應(yīng)物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率。

2在其他條件不變時，溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率。

原因是加熱的重要作用為兩個方面，首先使分子獲得,增長；另首先具有

較高能量的分子間也隨之提高。這兩方面都使分子間提高，反應(yīng)速率增大。這兩方面

都使分子間的幾率提高,反應(yīng)速率因此也

3在其他條件不變時，壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大（相稱于容器體積），化學(xué)反應(yīng)速率

參與反應(yīng)的物質(zhì)是固體,液體或溶液時,壓強(qiáng)對反應(yīng)速率—影響？（填有,無）

4在其他條件不變時，使用合適的催化劑可以減少反應(yīng)所需要的，也就等于提高了

從而提高了的概率，化學(xué)反應(yīng)速率

【思索工催化劑參與反應(yīng)了嗎？

［問題與收獲］______________________________________________________________________

第三節(jié)化學(xué)平衡（1）

編寫：高二化學(xué)備課組——成杰、王愛芹'余傳繼

【學(xué)習(xí)目的】

1,掌握化學(xué)平衡狀態(tài)等基本概念。

2、理解化學(xué)平衡標(biāo)志。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)】

重點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的特性;

難點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)判斷。

【預(yù)備知識】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界原因（在其他條件不變的狀況下變化下列條件）

1、濃度：增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率，減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率o

2、壓強(qiáng)：對有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加緊，壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。

3、溫度：_______溫度反應(yīng)速率增大，_______溫度反應(yīng)速率減小。

4、催化劑：催化劑反應(yīng)速率。

【基礎(chǔ)知識】

一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)

1.正反應(yīng)，逆反應(yīng)

2.可逆反應(yīng)：下，既能向又能向方向進(jìn)行。

3.可逆反應(yīng)在反應(yīng)過程中的速率變化：

反應(yīng)開始：V正V逆反應(yīng)過程中：V正V逆

到一定期間V正V逆加

二、化學(xué)平衡

1、定義：在一定條件下的反應(yīng)里，和相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度—

的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。它的建立與反應(yīng)途徑,從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始都可

以建立化學(xué)平衡狀態(tài)。

三、化學(xué)平衡狀態(tài)的特性

1“逆”：化學(xué)平衡研究的對象是,各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率必不不小于

2“動”：即化學(xué)平衡是,正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行。

3“等”：是指，必須用同一物質(zhì)來表達(dá)，這是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特性。

4“定”：由于生="逆，平衡混合物中各組分的濃度及體積（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）o

5“變”：外界條件變化導(dǎo)致,原化學(xué)平衡被破壞，從而發(fā)生平衡移動直至建立新平衡。

四、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

1.V正川逆（本質(zhì)特性）2.反應(yīng)混合物中各構(gòu)成成分的濃度保持不變（外部體現(xiàn)）

［問題與收獲］O

第三節(jié)化學(xué)平衡（2）

編寫：高二化學(xué)備課組——成杰、王愛芹、余傳繼

【學(xué)習(xí)目的】

掌握化學(xué)平衡的影響原因

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)】

化學(xué)平衡的影響原因

【預(yù)備知識】

化學(xué)平衡狀態(tài)的特性、、、、O

【基礎(chǔ)知識】

影響化學(xué)平衡的原因

1、濃度對化學(xué)平衡移動的影響

增大反應(yīng)物濃度，或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向移動。

減小反應(yīng)物濃度，或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向移動。

注意：固體物質(zhì)和純液體無所謂“濃度”，其量變化，不影響平衡。

2、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響。

對反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的狀況下，增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向

著方向移動。減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著移動。

對于有些可逆反應(yīng)里，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有發(fā)生變化，增大或減小壓強(qiáng)都使

化學(xué)平衡移動。

3、溫度對化學(xué)平衡的影響

升高溫度，化學(xué)平衡向方向移動；減少溫度，化學(xué)平衡向方向移動。

化學(xué)平衡原理也叫勒夏特列原理：o

4、催化劑可以程度的變化正逆反應(yīng)的速率，因此使用催化劑移動，不過可以

到達(dá)平衡所需要的時間。

【問題與收獲】

第三節(jié)化學(xué)平衡（3）

編寫：高二化學(xué)備課組——成杰、王愛芹、余傳繼

【學(xué)習(xí)目的】

i.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義；

2.理解平衡轉(zhuǎn)化率的意義，并可以結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡樸的計(jì)算。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)】

重點(diǎn)、化學(xué)平衡常數(shù)的含義

難點(diǎn)：圖像題分析

【預(yù)備知識】

影響化學(xué)平衡的原因

1、濃度：反應(yīng)物濃度或_____生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動

2、壓強(qiáng)：對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積的方向移動，減小壓強(qiáng)平衡向氣體體

積的方向移動。

3、溫度：升高溫度平衡向方向移動，減少溫度平衡向方向移動。

【基礎(chǔ)知識】

一、化學(xué)平衡常數(shù)

1、平衡常數(shù)的體現(xiàn)式：對于一般的可逆反應(yīng)：mA+nB==pC+qD。當(dāng)在一定溫度下到達(dá)化學(xué)平

衡時，這個反應(yīng)的平衡常數(shù)可以表達(dá)卜=。

2、平衡常數(shù)的意義

（1）化學(xué)平衡常數(shù)的大小反應(yīng)了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。K越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率o

（2）溫度一定期，化學(xué)平衡常數(shù)只與有關(guān)。

（3）平衡常數(shù)的影響原因：只與有關(guān)。

3、平衡轉(zhuǎn)化率的體現(xiàn)式：

某反應(yīng)物M在可逆反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率為：0

二、對于化學(xué)平衡的有關(guān)圖像問題，可按如下的措施進(jìn)行分析：

（1）認(rèn)清坐標(biāo)系，弄清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義。

（2）看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢。

（3）“先拐先平，定一議二”

對于反應(yīng)mA（氣）+nB（氣）=pC（氣）+qD（氣）△?=QKJ/mol

（1）轉(zhuǎn)化率一時間

(2)含量一時間圖

P一定時.Q<0P—jSSl-Q<0T一定時.tn+n>p+qT—m*n>p*q

(3)轉(zhuǎn)化率一溫度一壓強(qiáng)圖

A

轉(zhuǎn)

化

率

m+n>p+qQ<0m+n>p+qQ>0

【問題與收獲】

第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

編寫：高二化學(xué)備課組—蔣麗萍、劉督蓮

【學(xué)習(xí)目的】

1、理解焙與婚變的概念。

2、理解燧變與熔變這兩個原因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)的共同影響，并掌握定量判斷反應(yīng)方向的關(guān)系式：AH—MS

3、通過度析關(guān)系式△SS,可以根據(jù)反應(yīng)焰變的吸熱或放熱、反應(yīng)熠變的燃增或燧減來定性分

析反應(yīng)焰變和反應(yīng)嫡變對反應(yīng)方向的影響。

4、通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，接觸熱力學(xué)理論，從而初步理解熱力學(xué)理論研究的重要意義。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)工牖判據(jù)

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)工焰減與嫡增與化學(xué)反應(yīng)方向的關(guān)系

【預(yù)備知識工

自發(fā)過程：__________________________________________________________

一、反應(yīng)焰變與反應(yīng)方向

問題1：能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)嗎？試著舉某些學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)的例子。

2：反應(yīng)熔變是的一種原因，但不是唯一?原因。

二、反應(yīng)燧變與反應(yīng)方向

1、嫡：,表達(dá)符號：o增值越

大，越大。

2、同一條件下，不一樣物質(zhì)的燧；同一物質(zhì)的不一樣匯集狀態(tài)的嫡的關(guān)系：

3、舉出某些贈增長（即體系的混亂度增大）過程的例子：

4、燧變：,符號：

5、阿里片的反應(yīng)有助于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，有些反應(yīng)是熠增長的反應(yīng)，

如：、O

6只有幅增長的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行嗎？

試舉例：。燧變是

有關(guān)的又一種原因，但不是唯一原因。

三、焰變與燧變對反應(yīng)方向的共同影響

1、在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是反應(yīng)的和共同影響的成果，反應(yīng)

方向的判據(jù)為：____________________________

△H-TAS<0___________________

△H-TAS=O___________________

△H-TAS>0____________________

2、一定能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是；一定不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是的

反應(yīng)。

3、判據(jù)△H-MS指出的是在一定條件下,即反應(yīng)發(fā)生的也許性，它并不能闡

明,由于反應(yīng)能否進(jìn)行還波

及。

【問題與收獲】

第三章水溶液中的離子平衡

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(1)

編寫：高二化學(xué)備課組——成杰、王愛芹、余傳繼

【學(xué)習(xí)目的】

1.理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；

2.學(xué)會辨別強(qiáng)弱電解質(zhì)；

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念

【預(yù)備知識】

1.電解質(zhì)：___________________________________________________________________

2.非電解質(zhì)：________________________________________________________________

3.寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

NaCl：NaOH：

H￡C)4NaHCCh

NaHSO4：___________________________

【基礎(chǔ)知識】

一、強(qiáng)弱電解質(zhì)

【試驗(yàn)探究】(觀測試驗(yàn)3-1：得出強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念)

Imol/LHCllmol/LCH3COOH

與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象

溶液的pH值

【討論分析工

1.CaC03>Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCOs屬于強(qiáng)電解質(zhì),而Fe(0H)3屬于弱電解質(zhì);C&COOH、HC1

的溶解度都很大，HC1屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CLCOOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎

樣辨別強(qiáng)弱電解質(zhì)？

2.BaSOi,AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，為何？

【總結(jié)歸納］電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性，只與其在溶液中的有關(guān)。

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

概念

化合物類型

電離程度

在溶液中存在形式

電離過程

［問題與收獲］______________________________________________________________

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（2）

編寫：高二化學(xué)備課組——成杰、王愛芹、余傳繼

【學(xué)習(xí)目的】

i.理解弱電解質(zhì)的電離平衡，

2.理解溫度、濃度等條件對電離平衡的影響；

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念

【預(yù)備知識】

1.強(qiáng)電解質(zhì),如:

2.弱電解質(zhì),如:

3.勒夏特列原理:_______________________________________________________________________

【基礎(chǔ)知識】

二、弱電解質(zhì)的電離

電離

+

CH3COOH-------CH3COO+H

結(jié)合

以CH3COOH電離為例思索與討論：（以化學(xué)平衡理論為根據(jù)小組討論）

（1）電離平衡是怎樣建立的？

（2）電離平衡狀態(tài)有哪些特點(diǎn)？

（3）有關(guān)上述電離平衡，什么條件的變化會使平衡向電離的方向移動？

［結(jié)論］

l.CH3coOH（弱電解質(zhì)）在水中的電離是（可逆或不可逆）的.

2.電離平衡:-

（請畫出V-t圖像）

【思索與交流】：

（1）.電離方程式的書寫：

NH3H2O:H2O：

HA（弱酸）:BOH（弱堿）:

（2）.填寫下表空白：

HA電離過程中