重慶市縉云教育聯(lián)盟2024屆高三上學期第一次診斷性檢測試題（一模）+化學 含答案

2024CEE-01化學重慶縉云教育聯(lián)盟2024年高考第一次診斷性檢測化學試卷考生須知：1.答題前，考生務必用黑色簽字筆將自己的姓名、準考證號、座位號在答題卡上填寫清楚；2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，在試卷上作答無效；3.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回；4.全卷共6頁，滿分100分，考試時間75分鐘。一、選擇題（共14小題，每題3分，共42分）1．下列物質(zhì)屬于酸的是A．NaOH B．CaCl2 C．H2SO4 D．NO22．以下儀器常用于過濾的是A． B． C． D．3．2022年北京冬奧會是碳中和的試驗場，這其中從清潔能源到環(huán)保材料，化學高科技所起到的作用功不可沒。下列說法錯誤的是A．“碳中和”是指一定時期內(nèi)，二氧化碳排放量與吸收量相平衡的狀態(tài)，植樹造林捕獲和儲存大氣中的CO2過程中涉及了氧化還原反應B．速滑競賽服采用的聚氨酯材料是一種有機高分子材料C．運動員使用的可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料D．場館的照明、運行均由光伏發(fā)電和風力發(fā)電提供，有利于實現(xiàn)碳達峰4．魯米諾因能快速鑒定衣物等表面是否存在血跡而被稱為“血跡檢測小王子”，其一種合成路線如下圖所示。下列說法正確的是A．魯米諾的分子式為 B．魯米諾中最多12個原子位于同一平面C．甲可以與溶液反應生成 D．反應(1)是取代反應，反應(2)是氧化反應5．下列描述不正確的是A．1869年俄國化學家門捷列夫根據(jù)相對原子質(zhì)量從小到大的順序制作了第一張元素周期表B．1922年德國化學家施陶丁格提出了“聚合反應是大量小分子以化學鍵相互結合形成大分子的過程”假說，為建立高分子科學奠定了基礎C．葡萄糖在水溶液中存在鏈狀和環(huán)狀結構之間的平衡，從鏈狀到環(huán)狀發(fā)生了加成反應D．核酸檢測是診斷新冠肺炎的重要依據(jù)，核酸是生物體遺傳信息的載體，通過紅外光譜儀可檢測其結構中存在單鍵、雙鍵、氫鍵等化學鍵6．下列沒有發(fā)生化學變化的是A．用活性炭吸附色素 B．用高粱釀制白酒C．用維生素C緩解亞硝酸鹽中毒 D．用脫硫石膏改良鹽堿地7．如圖所示的實驗裝置有多種用途，下列說法錯誤的是A．該裝置可用于收集NO2B．當試管中盛裝濃硫酸時，可用于干燥NH3C．當試管中盛裝氫氧化鈉溶液時，可用于除去尾氣中的SO2D．當試管中盛裝飽和食鹽水時，可用于除去Cl2中的HCl8．下列離子方程式書寫正確的是A．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2OB．Na2O2與稀硫酸反應：2+4H+=O2↑+2H2OC．向飽和食鹽水中先通足量NH3，再通過量CO2：CO2+OH-=D．Cl2溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+C1O-9．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2則△H1＜△H2A．已知2SO2(g)+O22SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨,s)==C（金剛石,s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3kJD．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H110．下列說法正確的是A．標準狀態(tài)下560mL的氫氣和氯氣混合充分反應后共價鍵數(shù)目為0.05NAB．標準狀態(tài)下，將50mL0.01mol/L的NH4Cl溶液與等體積等濃度的NaOH溶液混合，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為5×10－4NAC．常溫常壓下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃燒，消耗的O2分子數(shù)目為1.5NAD．0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入適量氨氣呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)目為NA11．化合物Ⅳ()是合成中藥的一種中間體，以鄰二甲苯為原料制備化合物Ⅳ的一種合成路線如圖所示。下列說法錯誤的是A．由Ⅱ生成Ⅲ的反應類型為取代反應 B．Ⅱ和Ⅳ均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．能與發(fā)生加成反應 D．I能從碘水中萃取碘，有機相在上層12．現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。正確的是A．該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04molB．該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C．該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-D．該混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-13．根據(jù)下列實驗或?qū)嶒灢僮骱同F(xiàn)象，所得結論正確的是實驗或?qū)嶒灢僮鳜F(xiàn)象實驗結論A用大理石和鹽酸反應制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種C試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動D左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{色氧化性：Cl2>Br2>I2A．A B．B C．C D．D14．25°C時，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定同濃度的H2A溶液，H2A被滴定分數(shù)、pH及微粒分布分數(shù)，X表示H2A、HA-或A2-]的關系如圖所示：下列說法正確的是A．25°C時，H2A第一步電離平衡常數(shù)Ka1≈10-7B．c點溶液中：c(Na+)=2c(HA-)+c(A2-)C．b點溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-)D．a(chǎn)、b、c、d四點溶液中水的電離程度：c>d>b>a二、非選擇題（共4小題，共58分）15．鉬（Mo）是VIB族金屬元素，原子序數(shù)42。熔點為2610℃，沸點為5560℃。鉬硬而堅韌，熔點高，熱傳導率也比較高。被廣泛應用于鋼鐵、石油、化工、電氣和電子技術、醫(yī)藥和農(nóng)業(yè)等領域。某化學興趣小組利用廢鉬催化劑（主要成分為MoS2，含少量Cu2S，F(xiàn)eS2）回收Mo并制備鉬酸鈉晶體，其主要流程圖如圖所示：回答下列問題：（1）操作1為。（2）空氣焙燒的過程中采用如圖1所示的“多層逆流焙燒”。①多層逆流焙燒的優(yōu)點是（任答一點）。②固體1的成分有、CuO和Fe2O3。（3）固體1加碳酸鈉溶液后發(fā)生的主要化學方程式為。（4）鉬酸鈉是一種新型水處理劑，可以和重金屬鹽沉淀，則與硫酸銅反應的離子方程式。（5）還原法制備鉬，若利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為。（6）已知Na2MoO4溶液中c（MoO）=0.48mol/L，c（CO）=0.040mol/L，由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba（OH）2固體以除去CO，當BaMoO4開始沉淀時，CO的去除率為95.0%，則Ksp（BaMoO4）=。（已知Ksp（BaCO3）=1.0×10-10，過程中溶液體積變化忽略不計）（7）鉬酸鹽的氧化性很弱，只有用強還原劑劑才能還原，如：在濃鹽酸溶液中，用鋅做還原劑和鉬酸鹽溶液反應，最后生成棕色難溶物MoCl3，寫出該反應的離子方程式。16．硫元素的單質(zhì)及其化合物在科學研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、農(nóng)藥的制備與使用等方面具有廣泛用途。請根據(jù)以下應用回答有關問題：(1)已知單質(zhì)硫有S2、S4、S6、S8、Sn等多種形式，在Sn分子內(nèi)S原子以S—S單鍵形成“鋸齒形”的n元環(huán)。試畫出S8的八元環(huán)結構式。(2)綠色農(nóng)藥“石硫合劑”的有效成分為五硫化鈣(CaS5)和硫代硫酸鈣(CaS2O3),可由單質(zhì)硫和熟石灰在加熱條件下制得，該反應的化學方程式為(反應中單質(zhì)硫要求用S4表示)；。已知多硫化鈣為離子化合物，其中S原子以S—S單鍵連接成多硫鏈而形成—2價的原子團，試畫出五硫化鈣的電子式。(3)科學家探測出火星大氣中含有一種稱為硫化羰的物成，其化學式為COS，結構與二氧化碳分子相似。硫化羰可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害。請你利用下表中相關共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)：共價鍵C=OC=SH—OH—S鍵能/kJ.mol-1745536464339根據(jù)有關反應原理寫出硫化羰氣體與水蒸氣反應生成CO2和H2S的熱化學方程式：.(4)S4廣泛用于殺菌劑和抗真菌劑中，可由H2S2的燃料電池獲得,其裝置如下圖所示。①H2S2的名稱是。②電極b為(選填“正極”、“負極”)。③電極a上發(fā)生的電極反應為：。(5)一氧化二硫(S2O)常溫下是一種無色、不穩(wěn)定的氣體，實驗室可由S8和氧化銅共熱制得，同時生成硫化銅和SO2（注：生成物中氣體產(chǎn)物等物質(zhì)的量：升價與降價的硫也是等物質(zhì)的量）。該制備反應的化學方程式為；已知S2O常溫時分解生成兩種含硫的常見物質(zhì)，請依據(jù)S2O中硫元素的價態(tài)分析并寫出該分解反應的化學方程式。17．二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。(1)實驗室用圖1裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3熔點為16．8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。)①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：。②實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用如圖2所示裝置制取氧氣的化學方程式：。③當停止通入SO2熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是：。④實驗結束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是(用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡)。(2)某學習小組設計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)。①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為：。②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分三份，分別進行如下實驗。方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去。方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀上述方案中合理的是(填“I”、“Ⅱ”、或“Ⅲ”)；試管b發(fā)生反應的離子方程式：。③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c(Na+)=用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。18．化合物G是合成靶向藥的一種中間體。其合成路線如圖：回答下列問題：(1)A的結構簡式為，M在分子組成上比B少一個氧原子，符合下列條件M的同分異構體有種。①苯環(huán)上有二個取代基：②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③能發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生銀鏡反應。(2)K2CO3，DMF體系呈堿性，推測其在B→C反應中的作用是，C→D的化學方程式為。D→E的反應類型為。(3)E中所含官能團共種，E生成F的同時，還產(chǎn)生另外兩種產(chǎn)物，分別是水和(填結構簡式)。(4)參照題干的反應流程寫出由和，為原料合成的路線(無機試劑任選)。2024CEE-01化學重慶縉云教育聯(lián)盟2024年高考第一次診斷性檢測化學參考答案一、選擇題1．C 2．C 3．C 4．C 5．D 6．A7．B 8．A 9．D 10．C 11．C 12．A13．C 14．B二、非選擇題15．過濾增長與空氣接觸時間或增大接觸面積，使反應充分、提高利用率、節(jié)約能源等（合理即可）MoO3MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑MoO+Cu2+=CuMoO4↓3：3：22.4×10-82MoO+3Zn+16H++6Cl-=2MoCl3+3Zn2++8H2O16．或3Ca(OH)2+3S42CaS5+CaS2O3+3H2OCOS(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2S(g)；ΔH＝+41kJ·mol-1過硫化氫正極4H2S2-8e-＝S8+8H+3S8+12CuO12CuS+4S2O↑+4SO2↑2S2O=SO2+3S1