第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》單元檢測題（含答案）2022-2023學年上學期高一化學人教版（2019）必修第一冊

第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》單元檢測題一、選擇題1．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，化學式是NaAl(OH)2CO3，下列關于該物質(zhì)的說法正確的是（）A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．該藥劑遇胃酸不產(chǎn)生氣體，適合胃潰瘍患者服用D．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+2．鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它在元素周期表中所處位置是A．第二周期第ⅢA族 B．第二周期第ⅥA族C．第三周期第ⅢA族 D．第三周期第ⅥA族3．根據(jù)元素周期律，下列推斷錯誤的是A．原子半徑：C＞N B．熱穩(wěn)定性：HF＜HClC．還原性：Mg＞Al D．堿性：NaOH＜KOH4．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y在短周期元素中原子半徑最大，Z的最高正價與最低負價代數(shù)之和為4.下列說法不正確的是A．氫化物的還原性：X＞W(wǎng)＞Z B．Z與W形成的某種物質(zhì)能使品紅溶液褪色C．X與Y形成離子化合物 D．W與Y組成的某種物質(zhì)可以作為呼吸面具的供氧劑5．四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若，對下列敘述的判斷正確的是①元素的原子序數(shù)：②③元素非金屬性：④最高價氧化物對應水化物堿性：A．只有③ B．①③ C．①②③ D．①②③④6．氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是A．氯原子在化學反應中易失去電子B．氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子C．氯元素的化合價只有-1價D．氯在元素周期表中位于第3周期第Ⅶ族7．短周期元素X、Y是元素周期表中第ⅦA族的兩種元素，X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少。下列說法不正確的是A．HX的酸性比HY的弱B．X的最簡單氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定C．X的單質(zhì)能將Y的單質(zhì)從KY的水溶液中置換出來D．X的非金屬性比Y的強8．旅游景點售賣的仿銀飾品大多是白銅(銅鎳合金)。下列說法正確的是A．硬度比銅的大 B．熔點比銅的高C．容易被腐蝕 D．通過外觀顏色即可區(qū)分它和白銀9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，這四種元素與C、Li形成的某種離子液體的結(jié)構(gòu)式為，下列說法正確的是A．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YB．X分別與W、Y、Z形成化合物時，X的化合價相同C．將酚酞試液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液變紅D．該離子液體中各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(離子可以看成是帶電的原子)10．下列關于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學用語的說法正確的是A．BF3、CCl4中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．78gNa2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NAC．18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均為10NAD．34gH2O2含有極性鍵的數(shù)目為3NA11．下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀硫酸時都能產(chǎn)生白色沉淀的是A．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+ B．NH、Ba2+、Fe3+、Cl-C．K+、Ba2+、Cl-、CO D．Ba2+、Mg2+、NO、Cl-12．下列物質(zhì)中，含有離子鍵的離子化合物是A．CO2 B．H2 C．HF D．Na2O13．下列說法中正確的是①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素②同位素的化學性質(zhì)基本相同③某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子A．①③ B．③④ C．①② D．②④14．某同學探究金屬Na與CO2的反應，實驗如下：實驗Ⅰ實驗Ⅱ操作將點燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中將實驗Ⅰ的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液現(xiàn)象①火焰呈黃色②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體①黑色濾渣可燃②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成下列說法不正確的是A．生成的黑色固體中含有CB．白色固體是Na2OC．實驗說明CO2具有氧化性D．金屬Na著火不能用CO2滅火15．X、Y兩種短周期元素可形成化合物，比少一個電子層，且具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．是 B．X是第二周期第IIIA族的元素C．Y是第二周期第IVA族的元素 D．與Y的核外電子層數(shù)相等二、填空題16．回答下列問題：(1)下列物質(zhì)中：①液氯和氯氣②、和③金剛石與“足球烯”④白磷和紅磷⑤與⑥D(zhuǎn)與T互為同素異形體的有_______(填序號，下同)，屬于同位素的有_______，屬于同一種物質(zhì)的有_______。(2)某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為，其最高價氧化物的化學式為_______。(3)標況下有①水②個分子③氣體④⑤所含原子個數(shù)從大到小的順序為_______(用序號表示)。(4)生活中常用的“84”消毒液與潔廁凈(主要成分是鹽酸)混合時會產(chǎn)生大量的黃綠色有毒氣體，寫出該反應的離子方程式：_______。(5)過氧化鈉與二氧化碳反應化學方程式為_______，等物質(zhì)的量的分別與足量的、反應生成氧氣的質(zhì)量之比為_______。17．利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對周期表進行研究，有助于我們更好地掌握同類知識。I.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。(1)In在周期表中的位置是_______。(2)In的最高價氧化物對應的水化物的堿性_______Ba(OH)2的堿性(填“>”或“<”)。(3)的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為_______。II.硒(34Se)是動物和人體所必需的微量元素之一，也是重要的工業(yè)原料，與氧同族。(4)Se原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為_______。(5)下列說法合理的是_______。a.SeO2既有氧化性又有還原性

b.沸點：H2O<H2S<H2Sec.熱穩(wěn)定性：H2Se<HCl<H2S

d.酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO418．下表是元素周期表的一部分根據(jù)A～G元素在周期表中的位置，用化學式填寫空白。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2DFH3BCEG(1)氧化性最強的單質(zhì)是______，還原性最強的單質(zhì)是______，化學性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是______。(填相應的化學式)(2)最穩(wěn)定的氫化物是______。(填相應的化學式)(3)按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列成序是__________________。(填相應的化學式)三、計算題19．根據(jù)所學知識填空：(1)16g物質(zhì)A中含有的分子數(shù)為3.01×1023，則A的摩爾質(zhì)量為_______。(2)1.7gNH3與標準狀況下_______LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。(3)0.17gOH-中質(zhì)子的物質(zhì)的量為_______，電子的微粒數(shù)為_______個。(4)某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的分子數(shù)為_______。20．已知硼有兩種同位素原子10B和11B，若硼的相對原子質(zhì)量為10.8，則10B的質(zhì)量百分含量為____。四、實驗題21．根據(jù)要求完成下列實驗過程(a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)。(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)。①連接儀器、_______、加藥品后，打開a、關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。②裝置A中試劑是_______。③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是_______。(2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①在(1)①操作后打開b，關閉a。②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學方程式是_______。③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學式________寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式：_______。22．為證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。Ⅳ.……(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是___。(2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式為___。(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是___。(4)過程Ⅲ的實驗目的是___。(5)請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：___。參考答案1．D【詳解】A．該該物質(zhì)可電離出酸根離子和金屬陽離子，屬于鹽，故A錯誤；B．NaAl(OH)2CO3只有一種物質(zhì)構(gòu)成，屬于純凈物，故B錯誤；C．NaAl(OH)2CO3能與鹽酸反應，所以能治療胃酸過多的胃病患者，但胃潰瘍患者不能服用此物，因為產(chǎn)生的CO2對胃有刺激作用，胃潰瘍患者會加重，故C錯誤；D．NaAl(OH)2CO3與鹽酸發(fā)生反應NaAl(OH)2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，由方程式可知1mol該物質(zhì)最多可消耗4molHCl，即消耗4molH+，故D正確。答案選D。2．C【詳解】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意，有3個電子層，位于第三周期，最外層電子數(shù)為3，位于第ⅢA族，所以該元素在周期表中位置為第3周期第ⅢA族，故選C。3．B【詳解】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氮原子，故A正確；B．元素的非金屬性越強，氫化物的熱穩(wěn)定性越強，氟元素的非金屬性強于氯元素，則氟化氫的熱穩(wěn)定性強于氯化氫，故B錯誤；C．元素的金屬性越強，金屬單質(zhì)的還原性越強，鎂元素的金屬性強于鋁元素，則鎂的還原性強于鋁，故C正確；D．元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，鈉元素的金屬性弱于鉀元素，則氫氧化鈉的堿性弱于氫氧化鉀，故D正確；故選B。4．A【分析】W最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W位于第二周期，為氧元素；Y在短周期元素中原子半徑最大，Y是鈉元素，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，所以X是氟元素；Z的最高價與最低價代數(shù)之和為4，Z的最高價是+6價，為硫元素?！驹斀狻緼.非金屬越強，氫化物的還原性越弱，則氫化物的穩(wěn)定性：，A錯誤；B.Z與W形成的某種物質(zhì)能使品紅溶液褪色，該物質(zhì)是二氧化硫，B正確；C.X與Y形成離子化合物NaF，C正確；D.W與Y組成的物質(zhì)可以作為呼吸面具的供氧劑，該物質(zhì)是過氧化鈉，D正確。答案選A。5．B【分析】四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數(shù)大小順序是：a＞b＞c＞d，結(jié)合離子所帶電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強。【詳解】①四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數(shù)大小順序是：a＞b＞c＞d，故正確；②四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，則a-b=m-n，故錯誤；③原子序數(shù)c＞d，則Z在R右邊，所以非金屬性Z＞R，故正確；④金屬性：Y＞X，則其最高價氧化物的水化物堿性Y＞X，故錯誤；正確的有①③，故選：B。6．B【詳解】A．氯原子最外層電子數(shù)為7，易得到電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項錯誤；B．氯原子最外層有7個電子，易得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，B項正確；C．氯元素的化合價有－1，0，+1，+4，+5，+7等價，C項錯誤；D．氯元素在元素周期表中位于第3周期第ⅦA族，D項錯誤；答案選B。7．C【分析】短周期元素X、Y是元素周期表中第ⅦA族的兩種元素。X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少，可推知X為F元素、Y為Cl元素。【詳解】A．HF屬于弱酸，HCl屬于強酸，HF的酸性比HCl的弱，故A正確；B．非金屬性F＞Cl，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl，故B正確；C．氟氣與水發(fā)生反應，不能置換出氯氣，故C錯誤；D．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl，故D正確；故選：C。8．A【詳解】A．合金硬度大于成分金屬，A正確；B．合金熔點低于成分金屬，B錯誤；C．合金性能優(yōu)于成分金屬，故耐腐性更好，C錯誤；D．白銅、白銀均為銀白色，不能通過顏色區(qū)別，D錯誤；故選A。9．AC【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X能形成2個共價鍵，Z形成6個共價鍵，X、Z同主族，X是O元素、Z是S元素；Y能形成1個共價鍵，Y是F元素；W形成3個共價鍵，W是N元素；【詳解】A．同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強，熱穩(wěn)定性：NH3<HF，選項A正確；B．O與N、S形成化合物時O顯負價，O與F形成化合物時O顯正價，選項B錯誤；C．Na2S溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，選項C錯誤；D．該離子液體中，Li+不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項D錯誤；答案選A。10．B【詳解】A．BF3中B元素化合價為+3價，B原子最外層電子數(shù)是3，3+3=6，則B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，晶體中所含離子數(shù)目為3NA，故B正確；C．H2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均是10個，但相對分子質(zhì)量不同，因此18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)不相同，故C錯誤；D．34gH2O2的物質(zhì)的量是1mol，含有極性鍵的數(shù)目為2NA，故D錯誤；故選B。11．D【詳解】A．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+各離子能夠大量共存，但加入過量NaOH后將Al3+轉(zhuǎn)化為，得不到白色沉淀，A不合題意；

B．NH、Ba2+、Fe3+、Cl-各離子能夠大量共存，但加入過量NaOH后將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3紅褐色沉淀，得不到白色沉淀，B不合題意；C．Ba2++CO=BaCO3↓，故Ba2+和CO不能大量共存，C不合題意；D．Ba2+、Mg2+、NO、Cl-各離子能夠大量共存，但加入過量NaOH后將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2白色沉淀，Ba2+和生成BaSO4白色沉淀，D符合題意；故答案為：D。12．D【詳解】A．CO2中只存在C與O的極性共價鍵，A不符合題意；B．H2中只存在H與H的非極性共價鍵，B不符合題意；C．HF中只存在H與F的極性共價鍵，C不符合題意；D．Na2O中Na+與O2-之間形成離子鍵，屬于離子化合物，D符合題意；故選D。13．D【詳解】①質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，可能為分子，如H2O和NH3，故錯誤；②同位素為同種元素的原子，化學性質(zhì)基本相同，故正確；③元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)，故錯誤；④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子，可能為分子，如HF、H2O，故正確；綜上所述，②④正確，故選：D。14．B【分析】由實驗Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物中含有鈉元素、氧元素、碳元素；由實驗Ⅱ中黑色濾渣可燃可知，集氣瓶底部的黑色固體為碳，由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固體為碳酸鈉，則鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應的化學方程式4Na+3CO22Na2CO3+C【詳解】A．由上述分析可知，生成的黑色固體中含有碳(C)，故A正確；B．由上述分析可知，白色固體為碳酸鈉，不是Na2O，故B錯誤；C．鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應中鈉為還原劑，二氧化碳為氧化劑，實驗說明CO2具有氧化性，故C正確；D．實驗Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，則金屬著火不能用滅火，應用干燥的沙土覆蓋滅火，故D正確；故選B。15．D【分析】根據(jù)與原子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，可知X應為13號元素，即為，再結(jié)合比少一個電子層，可知核外有3個電子層，則Y為S元素。【詳解】A．結(jié)合上述分析可知是，A錯誤；B．元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族，B錯誤；C．S元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，C錯誤；D．和S的結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，核外電子層數(shù)均為3，D正確；故選D。16．(1)

③④⑤

②⑥

①(2)(3)①>⑤>③>②>④(4)(5)

【解析】(1)①液氯是液態(tài)的氯氣，故和氯氣是同一種物質(zhì)；②、和是同一種元素的不同原子，故互為同位素；③金剛石與“足球烯”是同種元素的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；④白磷和紅磷是同種元素的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；⑤與是同種元素的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；⑥D(zhuǎn)與T是同一種元素的不同原子，故互為同位素；綜上所述，互為同素異形體的有③④⑤，屬于同位素的有②⑥，屬于同一種物質(zhì)的有①，故答案為：③④⑤；②⑥；①。(2)某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為，可知其最低負價為-3價，其最高正價為+5價，其最高價氧化物的化學式為，故答案為：。(3)①水的物質(zhì)的量為=1mol，所含原子的物質(zhì)的量為1mol3=3mol；②個分子的物質(zhì)的量為0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol=1mol；③氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol3=1.5mol；④所含原子的物質(zhì)的量為0.2mol4=0.8mol；⑤所含原子的物質(zhì)的量為2mol1=2mol，所含原子的物質(zhì)的量越大，原子數(shù)目越大，則所含原子個數(shù)從大到小的順序為①>⑤>③>②>④，故答案為：①>⑤>③>②>④。(4)Cl-具有還原性，ClO-具有氧化性，在酸性條件下，Cl-與ClO-發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和水，離子方程式為：，故答案為：。(5)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為，由方程式可知，生成物中的氧原子全部來自于，2mol與足量的反應生成1molO2，故等物質(zhì)的量的分別與足量的、反應生成氧氣的物質(zhì)的量相等，則質(zhì)量之比為1:1，故答案為：；。17．(1)第五周期ⅢA族(2)<(3)17(4)(5)ad【解析】(1)稀有氣體元素54Xe位于第五周期零族，根據(jù)稀有氣體元素定位法可知49In是在周期表中的位置是第五周期ⅢA族；(2)Ba位于周期表第六周期ⅡA族，In位于第五周期ⅢA族，因此非金屬性Ba強于In，In的最高價氧化物對應的水化物的堿性<Ba(OH)2的堿性；(3)的中子數(shù)與電子數(shù)的差值=(115-49)-49=17；(4)Se為34號元素，位于第四周期ⅥA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為；(5)a．Se為第ⅥA族元素，最高價態(tài)為+6，最低價為-2價，因此SeO2既有氧化性又有還原性，a正確；b．同主族元素簡單氫化物的沸點從上到下升高，但H2O分子間存在氫鍵，沸點比H2S、H2Se均高，b錯誤；c．非金屬性：Se<S<Cl，因此熱穩(wěn)定性：H2Se<H2S<HCl，c錯誤；d．Se和Br位于同一周期，Br在右，因此非金屬性：Se<Br<Cl，故酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4，d正確；選ad。18．

F2

Na

Ne

HF

NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4【分析】結(jié)合周期表可知A為氫，B為鈉，C為鋁，D為氮，E為磷，F(xiàn)為氟，G為氯，H為氖。據(jù)此回答。【詳解】(1)氧化性最強的單質(zhì)是F2，還原性最強的單質(zhì)是Na，化學性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是Ne；(2)F的非金屬性最強，最穩(wěn)定的氫化物是HF；(3)按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列成序是NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4。19．(1)32g·mol-1(2)3.36(3)

0.09mol

6.02×1022(4)3.01×1023【詳解】（1）分子數(shù)為的物質(zhì)的量為，則A的摩爾質(zhì)量為；（2）與1.7g氨氣含有相同數(shù)目氫原子的硫化氫的體積為×3××22.4L/mol=3.36L；（3）0.17gOH-的物質(zhì)的量為，質(zhì)子的物質(zhì)的量為，電子的微粒數(shù)為；（4）氣體的摩爾質(zhì)量為，14g該氣體的物質(zhì)的量為，則14g該氣體所含有的分子數(shù)為=。20．18.52%【分析】元素的相對原子質(zhì)量為該元素各種核素的相對原子質(zhì)量的平均值，原子的近似相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)，利用十字交叉法計算10B和11B的原子個數(shù)之比，再計算同位素10B的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻緽元素的相對原子質(zhì)量10.8是質(zhì)量數(shù)分別為10和11的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，則10B和11B的原子的個數(shù)比為0.2:0.8=1:4，則同位素10B的質(zhì)量分數(shù)==18.52%。21．(1)

檢驗裝置氣密性

酸性KMnO4溶液

A中酸性KMnO4溶液沒有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀(2)

2H2S+SO2=3S↓+2H2O

BaSO4

BaSO3

Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-【分析】本實驗Cu與濃硫酸加熱反應生成SO2，氣體分兩個方向進行，通a是檢驗碳硅元素的非金屬性強弱；通b則是檢驗SO2的性質(zhì)。【詳解】（1）確保裝置氣密性良好后加藥品反應，打開a、關閉b，使S