高考總復習知識講解 (提高)物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和基本化學用語

PAGE高考總復習物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和基本化學用語【考綱要求】1．理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。2．理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。3．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。4．了解膠體是一種常見的分散系。了解膠體與溶液的簡單鑒別方法和膠體的重要應(yīng)用。5．正確規(guī)范使用基本化學用語，如：常見元素符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學式（分子式）、電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等?！究键c梳理】本專題概念較多且易混淆，復習要從概念的對比辨析入手，在理解有關(guān)概念的基礎(chǔ)上，掌握物質(zhì)的組成、性質(zhì)與分類及相互關(guān)系，并通過典型題目進行系統(tǒng)的訓練。要點一、物質(zhì)的組成：要點詮釋：1.在宏觀上，物質(zhì)由元素組成，已發(fā)現(xiàn)組成物質(zhì)的元素有110多種；在微觀上，物質(zhì)由微粒構(gòu)成，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、離子、分子等。2.分子與原子的區(qū)別：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學反應(yīng)中可分。原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可分。3.元素與核素、同位素的區(qū)別：元素是指具有相同核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。元素只有種類之分，無數(shù)量概念。核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子.同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素的不同原子。元素種類僅由質(zhì)子數(shù)決定，而同位素是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。4.同素異形體——同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),如：O2和O3、金剛石和石墨、白磷和紅磷。5.物質(zhì)的構(gòu)成微粒：a由分子構(gòu)成的物質(zhì)：①非金屬單質(zhì)：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有氣體等②非金屬氫化物：如HX、H2O、NH3、H2S等③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5等④酸類：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等⑤有機物：如烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸等⑥其它：如NO、N2O4、AlCl3等b由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體、金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅、石墨等；c由陰陽離子構(gòu)成的物質(zhì)：絕大多數(shù)鹽、強堿、低價金屬氧化物。d由陽離子和自由電子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)

要點二、物質(zhì)的分類：1．分類的主要原則（1）每次分類必須按同一個標準進行，不要犯分類重疊或分類過寬的錯誤，尤其是在連續(xù)分類的過程中，如不遵守這一規(guī)則，將會使分類陷于極度的混亂之中。（2）分類的子項應(yīng)當互不相容。把母項分為若干個子項，各子項必須是全異關(guān)系，不允許出現(xiàn)交叉或從屬關(guān)系，如果兩個子項之間不是全異關(guān)系，就會出現(xiàn)一些事物既屬于這個子項又屬于那個子項的現(xiàn)象，這樣的分類，會引起混亂。（3）各子項之和必須等于母項。2．根據(jù)組成和性質(zhì)對物質(zhì)的分類（樹狀分類法）金屬單質(zhì)（Na、Cu、Fe等）金屬單質(zhì)（Na、Cu、Fe等）非金屬單質(zhì)（S、N2、Cl2等）單質(zhì)酸性氧化物（SO2、CO2等）堿性氧化物（Na2O、MgO、K2O等）兩性氧化物（Al2O3等）不成鹽氧化物（CO、NO等）氧化物含氧酸（HNO3、H2SO4等）無氧酸（HCl、HI等）按酸根一元酸（HCl、HNO3等）二元酸（H2SO4、H2CO3等）多元酸（H3PO4等）按電離出的H+數(shù)酸強堿（NaOH、KOH等）弱堿[NH3·H2O、Fe(OH)3等]按強弱一元堿（NaOH、KOH等）二元堿[Ba(OH)2、Ca(OH)2等]多元堿[Fe(OH)3等]按電離出的OH－數(shù)堿正鹽（Na2CO3、Na2SO4等）酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4等）堿式鹽[Cu2(OH)2CO3等]鹽無機化合物有機物（見有機部分）化合物純凈物溶液（NaCl溶液、KNO3溶液等）懸濁液（泥水混合物）、乳濁液（油水混合物）膠體[Fe(OH)3膠體、AgI膠體等]混合物物質(zhì)要點詮釋：1．混合物與純凈物的區(qū)別混合物由不同種物質(zhì)組成，它沒有固定的組成，沒有固定的熔、沸點。由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如：同素異形體，如由O2和O3組成的混合物，由白磷、紅磷組成的混合物。具有相同組成的物質(zhì)（如最簡式、分子式相同）也不一定是純凈物。因此，不能僅由化學式來判斷是否是純凈物，要充分考慮其結(jié)構(gòu)，要考慮同素異形體或同分異構(gòu)體。2．氧化物分類的依據(jù)氧化物有不同的分類方法。從組成元素分，分為金屬氧化物，如CuO、Al2O3；非金屬氧化物，如CO、CO2。

按氧化物的性質(zhì)，通常分酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物。凡是只能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，即酸酐。多數(shù)非金屬氧化物、金屬高價態(tài)氧化物（如Mn2O7、CrO3）都屬于酸性氧化物。凡是只能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物。堿性氧化物一定是金屬氧化物。既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，如Al2O3等。氧化物還有過氧化物、超氧化物等。要注意有機酸酐不一定是氧化物，如醋酸酐(CH3CO)2O。還要注意NO2等不是酸性氧化物。說明：

①.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、H2O屬不成鹽氧化物；②.金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7屬酸性氧化物；③.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，Mn2O7屬金屬氧化物； ④.堿性氧化物一定是金屬氧化物。3．酸的分類酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。根據(jù)酸的結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)，酸可以有多種分類方法，如強酸、弱酸；氧化性酸、非氧化性酸；含氧酸、無氧酸、一元酸、多元酸等。含氧酸的分子結(jié)構(gòu)決定了酸的元數(shù)，通常是由羥基（—OH）的數(shù)目決定。如H3PO4的結(jié)構(gòu)式為，為三元酸；而亞磷酸H3PO3的結(jié)構(gòu)為，為二元酸，因此，Na2HPO3是正鹽而非酸式鹽。4．鹽的分類鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽、絡(luò)鹽等。酸式鹽分強酸的酸式鹽（NaHSO4）和弱酸的酸式鹽（NaHCO3）。通常弱酸的酸式鹽既能與較強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)；而強酸的酸式鹽只能與堿反應(yīng)。復鹽如明礬KAl(SO4)2·12H2O，莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)2。絡(luò)鹽如Fe(SCN)3，Ag(NH3)2Cl，Na3AlF6。要點三、常見無機物之間的相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系要點詮釋：（1）此規(guī)律指一般情況下的反應(yīng)，不能概括有關(guān)物質(zhì)之間的所有反應(yīng)情況。（2）既要掌握其所屬類別的通性，還要掌握這種物質(zhì)的特性。例如，酸與金屬反應(yīng)可以生成氫氣和鹽，這是一般規(guī)律，但并不是所有的酸和金屬反應(yīng)都產(chǎn)生H2；金屬氧化物不都是堿性氧化物（如Mn2O7是酸性氧化物）；堿性氧化物不都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，如Fe2O3與H2O不反應(yīng)。要點四、物質(zhì)的性質(zhì)和變化1．物質(zhì)的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：主要包含色、態(tài)、味、熔沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等。（2）化學性質(zhì)：主要包含可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性等。2．物質(zhì)的變化變化比較物理變化化學變化特征沒有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成實質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的粒子間隔發(fā)生變化物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，有舊鍵斷裂、新鍵生成。關(guān)系化學變化中一定伴隨著物理變化同時發(fā)生，但物理變化過程不一定有化學變化三餾①蒸餾②分餾干餾四色焰色反應(yīng)①顯色反應(yīng)②顏色反應(yīng)③指示劑變色反應(yīng)七解①溶解②潮解①分解②電解③水解④裂解⑤降解二十一化①熔化②汽化③液化④酸化①氫化②氧化③水化④風化⑤炭化⑥鈍化⑦催化⑧皂化⑨歧化⑩鹵化⑾硝化⑿酯化⒀裂化⒁（油脂）硬化⒂磺化⒃硫化⒄老化3.基本化學用語：（限于篇幅，只列出復習要點，請讀者自己落實）（1）.元素符號(熟記各主族元素、0族元素符號名稱)（2）.原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖（前20號元素元素離子、原子結(jié)構(gòu)示意圖）（3）.電子式：①原子和單質(zhì)：Na、Mg、Al、Cl、O、N、C、Cl2、N2、H2

②陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+

③陰離子：Cl-、O2-、S2-、OH-、O22-、NH2-④離子化合物的電子式：NaCl、K2S、NaOH、Na2O2、NH4Cl、Ca(OH)2、MgCl2

⑤共價化合物的電子式：HCl、H2O、NH3、CH4、H2O2、CO2、CS2、CH3OH、CCl4、CH3Cl、C2H4、C2H2⑥有機官能團的電子式：羥基、甲基、氨基、醛基⑦用電子式表示物質(zhì)的形成過程：離子化合物、共價化合物的形成過程。（4）.化學式、分子式（5）.結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、實驗式（最簡式）（6）.化學方程式、離子方程式（7）.電離方程式：NH3·H2O、CH3COOH、H2O、Al(OH)3、NaHCO3、NaHSO4。（8）.熱化學方程式（9）.電極方程式：①銅鋅原電池（H2SO4作電解質(zhì)溶液）；②鋼鐵的析氫腐蝕；③鋼鐵的吸氧腐蝕；④鉛蓄電池；⑤氫氧燃料電池。完成下表，填寫化學用語：名稱乙醇乙烯化學用語分子式C2H6OC2H4化學式C2H6OC2H4最簡式C2H6OCH2結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OHCH2=CH2電子式【典型例題】類型一：物質(zhì)的組成【例1】某物質(zhì)經(jīng)分析知道它僅含一種元素，則該物質(zhì)不可能是A．混合物B．化合物C．純凈物D．單質(zhì)【思路點撥】同素異形體是由同種元素組成的不同單質(zhì)。【答案】B

【解析】僅含一種元素的物質(zhì)，可能是單質(zhì)，是單質(zhì)必為純凈物；也可能是混合物，比如金剛石、石墨混合在一起。

【總結(jié)升華】考查物質(zhì)的組成、分類的基本概念。舉一反三：【變式1】下列各組物質(zhì)均由分子組成的是A．金剛石、氨氣、氧氣B．二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫C．空氣、冰、碘蒸氣D．液氯、液氨、熔化的食鹽【答案】C【解析】本題考查的是典型物質(zhì)的微觀組成。A中的金剛石是由原子構(gòu)成的單質(zhì)，B中的二氧化硅是由原子構(gòu)成的共價化合物，D中的食鹽是由離子構(gòu)成的離子化合物。【變式2】由兩種原子組成的純凈物（）A.一定是化合物B.可能是化合物或單質(zhì)C.一定是單質(zhì)D.一定是同素異形體【答案】B【解析】由元素與同位素的概念可知，題目所給兩種原子可為同一種元素，也可為不同種元素?！究偨Y(jié)升華】本題主要考查學生對物質(zhì)的組成、同素異形體、同分異構(gòu)體、混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物等概念的理解。類型二：化學物質(zhì)的分類【例2】某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（）A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦【思路點撥】沼氣是有機物質(zhì)在一定溫度、濕度、酸堿度和厭氧條件下，經(jīng)各種微生物發(fā)酵及分解作用而產(chǎn)生的一種以甲烷為主要成分的混合可燃氣體。純堿是碳酸鈉，屬于鹽；熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿。【答案】D

【解析】①粗鹽和酸雨均由多種成分組成，均屬混合物，正確；

②沼氣屬于可再生資源，水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應(yīng)制得，而煤為不可再生資源，所以水煤氣為不可再生資源，錯誤；

③冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)CO2，均為純凈物和化合物，正確；

④不銹鋼和硬幣均是由金屬與金屬（或非金屬）熔合而成的，屬于合金，正確；

⑤鹽酸和食醋均為溶液屬于混合物，不是化合物，錯誤；

⑥純堿為Na2CO3屬于鹽類不是堿，錯誤；

⑦豆?jié){和霧都能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，均屬于膠體，正確。綜上所述，選D。

【總結(jié)升華】解答此類題目首先要明確所給物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，然后利用常見的分類方法對其進行分類。舉一反三：【變式1】非金屬氧化物采用不同的分類方法可分為不同的類別，從某種意義將N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類。則下列氧化物與它們屬于同一類的是（）A．COB．NO2C．SO2D．NO【答案】C【變式2】用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（）XYZA氧化物化合物純凈物B電解質(zhì)離子化合物化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物【答案】B【例3】下列說法正確的是A．酸酐不一定是氧化物B．酸性氧化物一定不和酸反應(yīng)C．能和水反應(yīng)生成酸的氧化物必為酸性氧化物D．不能和酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)【思路點撥】氧化物必須含兩種元素。酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物包括一些非金屬氧化物和高價的金屬氧化物，如三氧化鉻CrO3、七氧化二錳Mn2O7等。

簡單含氧酸脫水生成的酸性氧化物稱為酸酐，如硫酸脫水生成的三氧化硫稱硫酐；乙酸分子間脫水生成乙酸酐。【答案】A

【解析】乙酸酐含三種元素，故不是氧化物，所以A正確。酸性氧化物SiO2可以和HF反應(yīng)，所以B錯。NO2和水反應(yīng)生成HNO3，但NO2不是酸性氧化物，所以C錯。CO、NO等不成鹽氧化物與酸、與堿均不反應(yīng)，所以D錯。

【總結(jié)升華】本題考查對氧化物概念的深刻理解，注意解題時采用反證法以及事物的一般性和特殊性的關(guān)系。舉一反三：【變式】下列關(guān)于氧化物的各項敘述正確的是（）①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物③堿性氧化物肯定是金屬氧化物④金屬氧化物都是堿性氧化物⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)A．①②③④B．⑤⑥⑦C．②③⑥⑦D．③⑥【答案】D類型三：物質(zhì)的性質(zhì)和變化【例4】下列變化一定屬于化學變化的是________。①導電②爆炸③緩慢氧化④品紅褪色⑤無水硫酸銅變藍⑥工業(yè)制氧氣⑦白磷轉(zhuǎn)化為紅磷⑧久置濃硝酸變黃⑨煤干餾⑩從煤焦油中提取苯和苯的同系物⑾溴水中滴入CCl4，振蕩后褪色⑿制肥皂后期加入氯化鈉得肥皂⒀加熱氯化銨固體，在試管上部又出現(xiàn)白色晶體⒁純堿晶體風化⒂滲析⒃明礬凈水⒄硬水軟化⒅生物固氮⒆電鍍【思路點撥】凡是有新物質(zhì)生成的變化均是化學變化，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度化學變化中有舊的化學鍵斷裂同時有新的化學鍵生成。【答案】③⑤⑦⑧⑨⒀⒁⒃⒄⒅⒆【解析】①導電分為自由電子導電和自由離子導電，前者是物理變化，后者是化學變化；②爆炸有輪胎爆炸、黑火藥爆炸等類型，前者屬于物理變化，后者因瞬間化學反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，體積迅速膨脹而引起爆炸，屬于化學變化；③緩慢氧化也屬于化學變化；④SO2使品紅褪色屬于化學變化、活性炭吸附使品紅褪色屬于物理變化；⑤無水硫酸銅吸水變藍，生成新的純凈物CuSO4·5H2O，是化學變化；⑥工業(yè)制氧是分離液態(tài)空氣法；⑦白磷轉(zhuǎn)化為紅磷，有結(jié)構(gòu)改變的同素異形體的轉(zhuǎn)化，是化學變化；⑧久置硝酸變黃是因為硝酸分解出NO2所致；⑨煤干餾，是隔絕空氣加強熱使之分解的過程，是化學變化；⑩提取苯及其同系物是利用沸點不同分餾，是物理變化；⑾溴水中滴入CCl4，振蕩后褪色原理為萃取，是物理變化；⑿制肥皂后期加入氯化鈉得肥皂是鹽析，是溶解度降低所致，是物理變化；⒀加熱氯化銨固體，在試管上部又出現(xiàn)白色晶體，是氯化銨固體受熱分解成氨氣和氯化氫，在試管上部遇冷又反應(yīng)生成氯化銨固體，屬于化學變化；⒁風化是結(jié)晶水合物自然失去結(jié)晶水的過程，是化學變化；⒂滲析是由于微粒半徑有差異利用半透膜分離，是物理變化；⒃明礬凈水是由于鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體吸附懸浮顆粒，鋁離子水解是化學變化；⒄⒅⒆硬水軟化、生物固氮、電鍍都是化學變化。

【總結(jié)升華】本題考查物質(zhì)的化學變化，考綱要求是理解層次。舉一反三：【變式1】下列說法正確的是（）。①有化學鍵破壞的變化一定屬于化學變化②發(fā)生了顏色變化的一定是化學變化③有氣泡產(chǎn)生或固體析出的變化一定是化學變化④用糯米、酒曲和水釀制成甜酒，一定是化學變化⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化A．①②③④B．④⑤C．①③⑤D．全部【答案】B【變式2】下列變化中屬于物理變化的是A．氧氣在放電條件下變成臭氧B．加熱膽礬變成白色的無水硫酸銅C．SO2使品紅溶液褪色D．氫氧化鎂膠體加入MgSO4后產(chǎn)生沉淀【答案】D【解析】氧氣和臭氧是氧元素所構(gòu)成的兩種不同單質(zhì)，它們之間的變化是結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，為化學反應(yīng)；加熱膽礬使結(jié)晶水合物失去水，同樣是結(jié)構(gòu)的變化；SO2的漂白是因為SO2與色素結(jié)合成無色物質(zhì)，是生成新物質(zhì)的變化；而氫氧化鎂膠體遇到電解質(zhì)發(fā)生凝聚，雖然由膠體轉(zhuǎn)化為濁液，但前后都是Mg(OH)2，并無新物質(zhì)生成，因此答案為D?！咀兪?】(2015北京高考)下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學反應(yīng)的是【答案】C【解析】A．選項火藥為中國四大發(fā)明之一，是中國早期化學使用的經(jīng)典案例。B．選項糧食釀酒的過程是一個復雜的化學變化過程，糖類物質(zhì)在酒化酶的作下轉(zhuǎn)化為乙醇。C．選項轉(zhuǎn)輪排字的過程中不存在化學變化過程。D．選項鐵的冶煉，將化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)的鐵，是化學變化。故選C?！纠?】某溶液中有銀離子、鎂離子、亞鐵離子和鋁離子四種離子，若向其中加入過量的氨水，水浴加熱并攪拌后過濾出沉淀，再向沉淀中加人足量的鹽酸，則所得溶液中大量減少的陽離子是A．銀離子B．鎂離子C．亞鐵離子D．鋁離子【思路點撥】溶液減少的陽離子即形成沉淀或生成其它離子的離子，如亞鐵離子變?yōu)殍F離子?！敬鸢浮緼C

【解析】加入過量氨水，水浴加熱，得到的沉淀成分為氫氧化鎂、氫氧化鐵、氫氧化鋁。銀離子變?yōu)殂y氨絡(luò)離子，留在濾液中。再向沉淀中加入足量鹽酸，溶液中有大量Mg2+、Al3+、Fe3+。

【總結(jié)升華】考查上述離子的性質(zhì)和變化。舉一反三：【變式】下列各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)別的是（）A.苯和四氯化碳B.酒精和汽油C.氯化銨和硝酸銨晶體D.碘和高錳酸鉀固體【答案】C【解析】苯的密度小于水（1g/cm3）,四氯化碳的密度大于水,且都不溶于水，利用這一點可用水來區(qū)別苯和四氯化碳。酒精能以任意比溶于水，而汽油不溶；碘微溶于水，溶液為黃褐色，高錳酸鉀的水溶液為紫紅色，故也可用水來進行區(qū)別。氯化銨和硝酸銨晶體的色、態(tài)、溶解性都很相近，不容易用物理性質(zhì)來區(qū)分。類型四：各類物質(zhì)間的相互關(guān)系一－無機反應(yīng)規(guī)律【例6】下列反應(yīng)能一步完成的是A．Fe2O3Fe(OH)3B．CuOCu(OH)2C．CaCO3Ca(OH)2D．Na2CO3NaOH【思路點撥】要酸堿鹽的溶解性入手分析，難溶堿對應(yīng)的堿性氧化物不能與水反應(yīng)?！敬鸢浮緿

【解析】Fe2O3

、CuO與水都不反應(yīng)；CaCO3

難溶，不與堿反應(yīng)；Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH

【總結(jié)升華】要注意復習鞏固初中化學有關(guān)酸堿鹽氧化物之間的相互關(guān)系。舉一反三：【變式1】請選擇盡可能多的途徑制備NaCl：

【答案】請參考以下七種方法：

①金屬+非金屬：2Na+Cl2=2NaCl

②酸+堿：HCl+NaOH=NaCl+H2O

③鹽+鹽：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

④酸+鹽：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

⑤堿+鹽：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

⑥堿性氧化物+酸：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

⑦金屬+酸：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

上述練習主要是針對無機反應(yīng)規(guī)律的，在書寫時注意思維有序，注意建立對立統(tǒng)一規(guī)律的意識?！咀兪?】寫出5個有CO2生成，且符合下列要求的化學方程式：（1）一種鹽分解________；（2）一種金屬氧化物跟單質(zhì)反應(yīng)________；（3）一種非金屬氧化物跟單質(zhì)反應(yīng)________；（4）兩種氧化物反應(yīng)________；（5）一種鹽跟一種酸反應(yīng)________?！敬鸢浮浚?）CaCO3CaO+CO2↑（2）2CuO+C2Cu+CO2↑（3）2CO+O22CO2（4）CuO+COCu+CO2（5）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（其他正確答案也可）【變式3】有木炭、二氧化碳、氧化鐵、石灰水、稀硫酸和小蘇打溶液6種物質(zhì)。除硫酸外，試分別將它們的化學式填入相應(yīng)的5個圓圈內(nèi)，使每個圓圈內(nèi)的物質(zhì)都能與其相鄰