高一 人教版 化學(xué) 上冊 第一章《第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第2課時(shí) 氧化劑 還原劑》課件

高一—人教版—化學(xué)—第一章第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)：氧化劑

還原劑學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過對(duì)元素化合價(jià)的分析，建立氧化劑、還原劑的概念，

理清氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念之間的聯(lián)系。2.理解并掌握氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方法：雙線橋法和單線橋法。3.認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的普遍存在，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)

的相關(guān)理論解釋相關(guān)現(xiàn)象和解決有關(guān)問題?！净仡櫋に伎肌垦a(bǔ)鐵劑被氧化的過程鐵元素化合價(jià)可能怎樣變化？Fe2+O2Fe3+請分析該反應(yīng)中的化合價(jià)升降、電子得失情況。4Fe2++O2+4H+=

4Fe3++2H2O還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物化合價(jià)升高，失電子，被氧化化合價(jià)降低，得電子，被還原+20+3-2一、氧化劑、還原劑氧化劑：所含元素的化合價(jià)降低，即得到電子（或電子對(duì)偏

向），具有氧化性，本身被還原；還原劑：所含元素的化合價(jià)升高，即失去電子（或電子對(duì)偏離），具有還原性，本身被氧化；還原劑氧化劑e-失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)維生素C還原劑【思考】從氧化還原的角度思考，維生素C起什么作用？補(bǔ)鐵劑說明書Fe2+O2Fe3+氧化劑易吸收難吸收練習(xí)1：分析下列反應(yīng)，指出哪些物質(zhì)是還原劑、氧化劑及對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物？化學(xué)反應(yīng)還原劑氧化產(chǎn)物氧化劑還原產(chǎn)物Fe+CuSO4FeSO4+CuFe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫0+2+20+3+20+4CuSO4CuFeFeSO4Fe2O3FeCOCO2氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物O2C/COCl2H2Fe3+活潑金屬單質(zhì)MnO4-（酸性）Fe2+I-H2O2常見的氧化劑、還原劑+700-10+2Fe3+CO2I2金屬陽離子+1H+40Mn2+Cl-Fe2+-2OH2O-2

4Fe2++O2+4H+=

4Fe3++2H2O

+20+3-2

單線橋：4e-二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移表示方法：4Fe2++O2+4H+=

4Fe3++2H2O化合價(jià)升高，化合價(jià)降低，+20+3-2

雙線橋：失4×e-得2×2e-得失電子數(shù)=有價(jià)態(tài)改變的原子個(gè)數(shù)m×每個(gè)原子得（或失）電子的個(gè)數(shù)ne-,即m×ne-練習(xí)2：高溫下鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)可用來焊接鋼軌。其原理是：該反應(yīng)放出大量的熱，置換出的鐵呈熔融態(tài)。熔融的鐵流入鋼軌的裂縫里，冷卻后就將鋼軌牢牢地焊接在一起。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分別用雙線橋和單線橋表示電子轉(zhuǎn)移。0+3+30

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe=化合價(jià)升高，化合價(jià)降低，高溫失去2×3e-得到2×3e-雙線橋：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe=高溫6e-單線橋：---視頻來自廣東珠江電視臺(tái)三、氧化劑、還原劑的應(yīng)用【84消毒液與潔廁液產(chǎn)品說明書】NaClO---圖片來自網(wǎng)絡(luò)HCl1.請根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理（從化合價(jià)的角度）解釋

兩者混合為何會(huì)產(chǎn)生Cl2？2.試寫出該反應(yīng)的離子方程式，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移，

并指出氧化劑、還原劑。84消毒液(主要成分NaClO)與潔廁液(主要成分HCl)混用產(chǎn)生Cl2【思考】【分析】84消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分HCl)混用產(chǎn)生Cl2ClO-

+Cl-

+2H+Cl2↑+H2O-1+10化合價(jià)升高，失去e-，化合價(jià)降低，得到e-，氧化劑：NaClO還原劑:HCl【反應(yīng)原理】Cl2

0化合價(jià)降低NaClO

+1HCl-1化合價(jià)升高將適量的84消毒液與潔廁液加入到同一試管中，在管口放置一張濕潤的淀粉-KI試紙，觀察試紙顏色變化，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用離子方程式解釋可以用淀粉KI試紙檢驗(yàn)氯氣的原理，指出氧化劑、還原劑。已知：淀粉遇I2變藍(lán)色?！緦?shí)驗(yàn)步驟】【實(shí)驗(yàn)視頻】氧化劑：Cl2

還原劑:KI【實(shí)驗(yàn)原理】Cl2+2I-2Cl-+I2-1-100化合價(jià)升高，失去2e-化合價(jià)降低，得到2e-【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】【實(shí)驗(yàn)分析】濕潤的淀粉KI試紙氯氣與KI反應(yīng)生成I2，使試紙變藍(lán)色氯氣小

結(jié)氧化還原反應(yīng)氧化劑還原劑電子轉(zhuǎn)移得到電子(或電子對(duì)偏向)，元素化合價(jià)降低，本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，具有氧化性失去電子(或電子對(duì)偏移)，元素化合價(jià)升高，本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，具有還原性一、氧化劑、還原劑常見的氧化劑、還原劑氧化劑：

O2、Cl2、次氯酸鈉（NaClO）、KMnO4、FeCl3、

濃硫酸（H2SO4）、HNO3等還原劑：活潑金屬單質(zhì)（Fe、Al等）、C、H2、CO和KI等二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移表示方法：還原劑+氧化劑

氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)ne-還原劑+氧化劑

氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物雙線橋：單線橋：得失電子數(shù)=有價(jià)態(tài)改變的原子個(gè)數(shù)m×每個(gè)原子得（或失）電子的個(gè)數(shù)ne-,即m×ne-1.下列反應(yīng)中，HCl做還原劑的是()，HCl做氧化劑的是（

）A．NaOH+HCl=NaCl+H2O

B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C．MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl=CuCl2+H2OCB

+1

0-10+1-1-1+1

+1-1-1+1

課堂練習(xí)2.下列變化中，一定需要加入還原劑的是()A．HCl→Cl2B．FeCl3→FeCl2

C．NH4Cl→NH3D．H2O2→H2OB-10+3+2-3+1-3+1-1-22H2O22H2O+O2↑MnO2-1-20【課后思考】用你熟悉的物質(zhì)制備FeSO4，

寫出發(fā)生的離子方程式，

指出氧化劑、還原劑分別是什么？

圖片來自網(wǎng)絡(luò)本節(jié)課到此結(jié)束謝謝觀看高一—人教版—化學(xué)—第一章第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)：氧化劑

還原劑（答疑課）1、氯氣是一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)塑料（如PVC）、合成纖維、染料、農(nóng)藥、消毒劑、漂白劑以及各種氯化物。實(shí)驗(yàn)室可用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，請用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目，并分別指出氧化劑和還原劑？KClO3

+

6HCl

=

KCl

+

3Cl2↑

+

3H2O+5-1-10化合價(jià)升高，化合價(jià)降低，氧化劑：KClO3還原劑：HCl失去5×e-

得到5e-

2、

工業(yè)上以N2為主要原料通過以下一系列反應(yīng)制備得到硝酸銨，其轉(zhuǎn)化過程如下所示，（提示：反應(yīng)④是3NO2+H2O=2HNO3+NO），請判斷哪些轉(zhuǎn)化步驟屬于氧化還原反應(yīng)，若是氧化還原反應(yīng)，請指出相應(yīng)的氧化劑、還原劑。N2NH3NO

NO2HNO3NH4NO3H20202H2ONH3①②③④⑤反應(yīng)①：N2+H2→NH300-3+1反應(yīng)②：NH3+O2→NO+H2O-30+2-2-2反應(yīng)③：NO

+O2→NO2