高一 人教版 化學(xué) 第二章第三節(jié)第三課時(shí)《物質(zhì)的量濃度》課件

物質(zhì)的量濃度高一-人教版-化學(xué)-第二章第三節(jié)第三課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)一、知道并理解物質(zhì)的量濃度的含義。二、掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算。通常用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示溶液的濃度。我們學(xué)過哪些表示溶液濃度的物理量？圖片來自網(wǎng)絡(luò)(1)定義：溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。(2)表達(dá)式：(3)25%的CuSO4溶液可表示溶液濃度的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω100gCuSO4溶液中含有25g

CuSO4一、溶液濃度的不同表示方法一、溶液濃度的不同表示方法圖片來自網(wǎng)絡(luò)定義:單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度。單位：mol/L（或mol·L-1）二、物質(zhì)的量濃度

符號(hào)：cBc(NaOH)、c(H+)molL如果1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L。（溶質(zhì)B的物質(zhì)的量）（溶液的體積）在使用物質(zhì)的量濃度時(shí)要注意（1）溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，不是用質(zhì)量表示。（2）體積是溶液的體積，不是溶劑的體積，溶液體積不等于溶劑體積和溶質(zhì)體積直接相加。（3）從—定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變。二、物質(zhì)的量濃度【學(xué)以致用】判斷正誤。（1）1molNaOH固體溶于1L水，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。（2）40gNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為40g/L。()

()×

（3）從500mL1mol/L的NaCl溶液中取出50mL溶液，其中NaCl物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

。 (

)（4）將1L10mol/L鹽酸加入9L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1mol/L。

××(

)×

判斷準(zhǔn)確溶液中的溶質(zhì)①與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)如Na、Na2O、Na2O2溶于水生成NaOH；②含結(jié)晶水的物質(zhì)：CuSO4·5H2O→CuSO4；Na2CO3·10H2O→Na2CO3。二、物質(zhì)的量濃度1.將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。

(

)解析：CuSO4·5H2O晶體溶于水后所得溶質(zhì)為CuSO4。2.將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L?！?/p>

×

(

)【學(xué)以致用】判斷正誤。解析：

1molNa2O與H2O反應(yīng)生成2molNaOH溶質(zhì)。Na2O

+H2O

=2NaOH【例1】配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少？三、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算n=c×V

m？=n×M40g/mol？【例1】配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少？解：500mL0.1mol/LNaOH溶液中的NaOH的物質(zhì)的量為：n(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)]

第一步：求NaOH的物質(zhì)的量aq表示某種物質(zhì)的水溶液，如NaOH(aq)表示NaOH的水溶液。三、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算=0.1mol/L×0.5L=0.05mol0.05molNaOH的質(zhì)量為：m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)第二步：求NaOH的質(zhì)量【例1】配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少？三、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算=0.05mol×40g/mol=2g答：需要NaOH的質(zhì)量是2g。【例2】將40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？三、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算?c2L40g/mol40g【例2】將40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？解：40gNaOH的物質(zhì)的量為：第一步：求NaOH的物質(zhì)的量三、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算40g40g/mol==1molm(NaOH)M(NaOH)n(NaOH)=答：NaOH的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L。n(NaOH)V[NaOH(aq)]c(NaOH)=【例2】將40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？三、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1mol2L

=0.5mol/L

=第二步：求NaOH的物質(zhì)的量濃度【例3】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl氣體溶于水中配成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？

c三、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算?0.1L

n2.24L22.4L/mol【例3】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl氣體溶于水中配成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？

解：第一步：求HCl的物質(zhì)的量V(HCl)Vmn(HCl)=2.24L22.4L/mol==0.1mol三、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算【例3】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl氣體溶于水中配成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？

第二步：求HCl的物質(zhì)的量濃度答：HCl的物質(zhì)的量濃度是1mol/L。n(HCl)V[HCl(aq)]c(HCl)=0.1mol0.1L

=1mol/L

=三、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算計(jì)算的基本類型和方法:三、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，已知?dú)怏w體積和溶液體積①已知溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液體積×

MM物質(zhì)的質(zhì)量

（m）物質(zhì)的量（n）×

NANA微粒數(shù)（N）×

V(aq)

V(aq)物質(zhì)的量濃度（cB）×

Vm

Vm氣體體積（V）？×

MM物質(zhì)的質(zhì)量

（m）物質(zhì)的量（n）×

NANA微粒數(shù)（N）×

V(aq)

V(aq)物質(zhì)的量濃度（cB）×

Vm

Vm氣體體積（V）物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度

單位：mol/L（或mol·L-1）物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算課堂總結(jié)

注意：（1）溶質(zhì)是用物質(zhì)的量而不是用質(zhì)量表示（2）體積是指溶液的體積

，不是溶劑的體積（3）從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變。（4）要準(zhǔn)確判斷溶液中的溶質(zhì)符號(hào)：cB表達(dá)式：

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C2.右圖是某種飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請(qǐng)閱讀這種礦泉水的標(biāo)簽并計(jì)算。（1）Mg2+物質(zhì)的量濃度最大是多少？課本習(xí)題P57答：Mg2+物質(zhì)的量濃度最大是2×10-4mol/L。解析：1L礦泉水中鎂離子的最大質(zhì)量為：2.右圖是某種飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請(qǐng)閱讀這種礦泉水的標(biāo)簽并計(jì)算。（2）SO42-的物質(zhì)的量最大是多少？課本習(xí)題P57答：SO42-的物質(zhì)的量最大是7.1×10-5mol。

解析：350ml礦泉水中含有硫酸根的最大質(zhì)量為：3.下列溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度與100mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是

（

）A．150mL1mol/LNaCl溶液B．100mL3mol/LKClO3溶液C