（2）晶胞中微粒數目半徑距離以及化學式的確定（B卷）-2025年高考化學二輪復習

（2）晶胞中微粒數目，半徑，距離以及化學式的確定（B卷）—高考化學二輪復習1.已知晶體屬立方晶系，晶胞邊長a，將摻雜到該晶胞中，可得到一種高性能的p型太陽能電池材料，其結構單元如圖所示。假定摻雜后的晶胞參數不發(fā)生變化，（注：Ni的配位數是指與該離子周圍最近的異電荷的離子數）下列說法正確的是()A.該結構單元中O原子數為3B.Ni和Mg間的最短距離是aC.Ni的配位數為4D.該物質的化學式為2.已知：，下列說法正確的是()A.該反應的平衡常數可表達為B.該反應一定能自發(fā)進行C.該反應中每消耗1mol，轉移電子的數目約為D.NaCl晶胞(如圖所示)中每個周圍與其距離最近的有6個3.中國商飛C919在機體主結構上使用了第三代鋁鋰合金材料。一種鋁鋰合金的晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該鋁鋰合金的摩爾質量為B.該鋁鋰合金中Li的配位數為12C.該鋁鋰合金在強度方面會表現(xiàn)出各向同性D.鋁合金中添加一定量的Li有利于航空結構件輕量化4.下列說法正確的是()A.如圖碘晶胞中分子的排列有4種不同取向B.沸點：對二甲苯>間二甲苯>鄰二甲苯C.缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖木wD.能層、能級和軌道可以描述一個電子的運動狀態(tài)5.干冰的晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是()A.分子中含極性共價鍵，干冰屬于共價晶體B.干冰升華時破壞共價鍵C.干冰晶體中每個分子與12個分子緊鄰D.平均每個干冰晶胞中有14個6.下列說法不正確的是()A.NaCl晶胞中a為B.晶胞中，每個周圍距離最近且等距的有8個C.冰與干冰一樣，都是由分子密堆積形成的晶體D.冠醚與堿金屬離子的結合能力大小，與堿金屬離子直徑和冠醚空腔直徑有關7.某物質W(摩爾質量為)的晶胞結構如圖所示。下列有關說法中正確的是()A.W的化學式為 B.熔融狀態(tài)下W一定能導電C.每個晶胞的質量為 D.X、Y配位數分別為2、48.有關晶體的結構如圖所示，下列說法中錯誤的是()A.在NaCl晶體中，距最近的形成為正四面體形B.在晶體中，每個晶胞平均占有4個C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1：2D.該氣態(tài)團簇分子的分子式為或9.由Cu和O組成的某晶胞結構如圖，其棱長為anm，下列有關該晶胞的說法錯誤的是()A.黑色的原子為Cu B.晶胞化學式為C.氧原子的配位數為4 D.Cu與O的最近距離為nm10.我國科學家合成的具有超導性能的材料，是由H-Lu形成的晶胞（見下圖，其中黑小球、白小球均代表H，大球代表Lu），下列說法錯誤的是()A.H-Lu晶胞的化學式B.H-Lu晶胞中每個H原子周圍緊鄰4個Lu原子C.H-Lu晶胞中每個Lu原子與12個Lu原子相鄰D.H-Lu晶胞中，若黑小球為N，則化學式為11.一種儲氫合金的晶胞結構如圖所示。在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置。實現(xiàn)儲氫功能時，氫原子可進入由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中心，若所有四面體空隙都填滿，該晶體儲氫后的化學式為()A. B. C. D.12.鈷的一種化合物的晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是()A.元素鈦在元素周期表中的位置為第四周期ⅤB族B.的基態(tài)核外電子排布式為C.與距離最近的有4個D.該化合物的化學式為13.下列有關離子晶體的敘述錯誤的是()A.氯化鈉晶體中有個分子B.氯化鈉晶體中，每個周圍與它距離相等且最近的有6個C.氯化銫晶體中，每個周圍緊鄰8個D.平均每個晶胞中有4個、4個14.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時發(fā)生的反應為，生成物的晶胞結構如圖所示。下列說法正確的是()A.的空間結構為三角錐形B.晶胞中距離最近的與的核間距為C.晶體中陰離子和陽離子的配位數之比為1:2D.反應物中兩種單質（S、C）的晶體類型分別為分子晶體和共價晶體15.如圖所示的晶體結構是一種具有優(yōu)良的壓電、鐵電、電光等功能的晶體材料的最小結構單元（晶胞）。晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數和這種晶體材料的化學式分別是（各元素所帶電荷均已略去）()A.8； B.8； C.6； D.3；答案以及解析1.答案：D解析：A.由均攤法可知該結構單元中O原子位于棱上和體心，數目為1+12×=4，A錯誤；B.由圖可知，Ni和Mg間的最短距離為晶胞面對角線的一半，即=，B錯誤；C.由晶胞可知，以左下角的鎳為例，離Ni最近的原子位于軸上各2個，故配位數為6，C錯誤；D.1個晶胞中Li的個數=1×0.5=0.5，Mg的個數=2×0.5+1×=1.125，Ni的個數=7×+3×0.5=2.375，O的個數=4，因此該物質的化學式為，D正確；故選D。2.答案：C解析：A.該反應的平衡常數可表達為，選項A錯誤；B.由題干信息可知，該反應的，當時，反應能自發(fā)進行，故該反應在低溫條件下易自發(fā)進行，選項B錯誤；C.根據反應可知，N元素由+4價變?yōu)?5價和+3價，每消耗1mol，轉移電子的數目約為，選項C正確；D.NaCl晶胞(如圖所示)中每個周圍與其距離最近的有12個，選項D錯誤；答案選C。3.答案：C解析：A.根據“均攤法”，晶胞中含個Li、個Al，則該鋁鋰合金的化學式為，摩爾質量為，A項正確；B.觀察晶胞結構圖，可知同層與Li緊鄰的Al為4個，上層、下層各為4個，與Li緊鄰的Al為12個，B項正確；C.鋁鋰合金屬于金屬晶體，晶體在強度方面會表現(xiàn)出各向異性，C項錯誤；D.Li的相對原子質量小，密度小，有利于航空結構件輕量化，D項正確；故選C。4.答案：C解析：A.碘晶胞中，分子在頂點和面心的取向不同，分子有2種不同取向，故A錯誤；B.苯的同系物中，整個分子的對稱性越好其沸點越低，所以沸點：鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯沸點，故B錯誤；C.晶體具有自范性，缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖木w，故C正確；D.用能層、能級、軌道、自旋狀態(tài)描述一個電子的運動狀態(tài)，故D錯誤；選C。5.答案：C解析：A.干冰熔沸點低，屬分子晶體，不是共價晶體，A錯誤；B.干冰升華時破壞范德華力，B錯誤；C.在干冰晶體中，每個分子周圍緊鄰的分子有12個；在晶體中截取一個最小的正方體，使正方體的四個頂點都落到分子的中心，則在這個正方形的平面上有4個分子。以右下角分子為研究對象，與其緊鄰的為面心上的3個分子，而被選為研究對象的分子被8個立方體所共有，所以是3×8=24個，又考慮到面心上的被2個這樣的立體共有，故24÷2=12個，C正確；D.根據均攤法，平均每個干冰晶胞中分子數為，共4個，D錯誤；答案選C。6.答案：C解析：A.NaCl晶胞中的半徑大于，a為，A正確；B.由晶胞結構可知，每個周圍距離最近且等距的有8個，B正確；C.干冰是由分子密堆積形成的晶體，冰晶體中每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子形成四面體結構，中間有空隙，不是分子密堆積形成的晶體，C錯誤；D.冠醚是一種超分子，冠醚與堿金屬離子的結合能力大小，與堿金屬離子直徑和冠醚空腔直徑有關，D正確；故選C。7.答案：C解析：A.由圖知X位于頂點與面上,Y位于唱胞內,由均推法可求出一個品胞中含有4個X、4個,化學式為XY(或YX),選項A錯誤；B.根據題中信息不能確定W是離子晶體,選項B錯誤；C.晶胞中,故,選項C正確；D.由品胞圖知,每個Y周圍存在四個等距離且最近的X,即Y的配位數是4,的配位數也是4,選項D錯誤；答案選C。8.答案：A解析：A.據圖可知距最近的位于棱心和體心，共6個，形成正八面體，A錯誤；B.位于晶胞的頂點和面心，根據均攤法，個數為=4，B正確；C.金剛石中每個C原子形成4個共價鍵，每個共價鍵被兩個碳原子共用，所以每個碳原子具有2個共價鍵，即碳原子與碳碳鍵個數的比為1：2，C正確；D.該物質由分子構成，據圖可知每個分子含有4個F原子，4個E原子，所以分子式為或，D正確；綜上所述答案為A。9.答案：D解析：10.答案：B解析：A.H-Lu晶胞：，，H-Lu晶胞化學式為，A正確；B.H-Lu晶胞中有兩種H，一個（黑球）是四面體中心，一個（白球）是八面體中心，B錯誤；C.大球代表Lu，其中有12個在晶胞的棱中心，一個在晶胞的體心，故每個Lu原子與12個Lu原子相鄰，C正確；D.晶胞中有8個黑小球，白小球表示氫原子，，則晶胞的化學式為，D正確；故選B。11.答案：C解析：由圖可知，該晶胞中Au原子數目為，Cu原子數目為，Cu原子與Au原子構成的四面體空隙有8個，可以填充8個H，因此晶胞的化學式為，故選C；12.答案：D解析：A.元素鈦在元素周期表中的位置為第四周期ⅣB族，A錯誤；B.Co原子失去最外層的兩個電子形成，故的基態(tài)核外電子排布式為，B錯誤；C.由圖可知，與距離最近的有8個，C錯誤；D.該晶胞中，的個數為1，的個數為8×=1，的個數為6×=3，則該化合物的化學式為，D正確；13.答案：A解析：A.氯化鈉為離子化合物，不存在分子，故A錯誤；B.由晶胞結構可知，鈉離子在棱心和體心時，頂點和面心為氯離子，則每個周圍距離相等的共有6個，故B正確；C.氯化銫晶體中，銫離子在體心，氯離子在頂點，每個周圍緊鄰8個，故C正確；D.由晶胞結構可知，鈉離子在棱心和體心時，頂點和面心為氯離子，則由A分析可知，平均每個晶胞中有4個、4個，故D正確；故答案為A。14.答案：B解析：的中心N原子的價層電子對數為3，無孤電子對，的空間結