專題十三 化學(xué)實(shí)驗(yàn)（講義）-2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集

專題十三化學(xué)實(shí)驗(yàn)（講義）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集核心素養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任考情預(yù)測(cè)正確使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是保證實(shí)驗(yàn)安全及實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確性的前提，同時(shí)也是化學(xué)素養(yǎng)的重要體現(xiàn)，本專題內(nèi)容是歷年高考的必考內(nèi)容，命題形式可以是選擇題，也可以是綜合性實(shí)驗(yàn)題。應(yīng)重點(diǎn)關(guān)注實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性，常見(jiàn)儀器的正確使用方法及注意事項(xiàng)，以及氣體的制備方法。物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純中試劑的選擇及儀器的正確使用，物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、現(xiàn)象的描述等?？挤?、化學(xué)實(shí)驗(yàn)常識(shí)及基本操作判斷1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置分析及評(píng)判裝置裝置的易錯(cuò)點(diǎn)或注意事項(xiàng)(1)容量瓶中是否有固體，不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)(2)玻璃棒要靠在刻度線以下，而不是刻度線以上(1)是否用玻璃棒引流(2)漏斗末端是否緊靠燒杯內(nèi)壁(3)玻璃棒是否緊靠三層濾紙(1)分液漏斗末端是否緊靠燒杯內(nèi)壁(2)分離的混合物是否符合萃取原理(3)分液漏斗的上層液體是否從上口倒出，下層液體是否從下口流出(1)溫度計(jì)水銀球的位置是否位于支管口(2)水流方向是否為自下而上(3)是否使用碎瓷片(4)是否使用石棉網(wǎng)(1)右端導(dǎo)管是伸入液面以下還是接近液面(2)用的是飽和Na2CO3溶液還是NaOH溶液(3)配制濃H2SO4、乙醇、乙酸的混合液時(shí)，滴加順序是否正確(1)氣體流向是否為長(zhǎng)進(jìn)短出(2)注意洗氣后，氣體中可能仍然含有水蒸氣(3)洗氣時(shí)所選液體是否正確，如洗去CO2中的SO2應(yīng)用飽和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液(1)制備H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、濃氨水與堿石灰反應(yīng)制備N(xiāo)H3、KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2可選擇A裝置(2)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2可以選擇B裝置(1)反應(yīng)的試管口要略向下傾斜(2)制備N(xiāo)H3時(shí)棉花的作用是防止氨氣對(duì)流(3)用KClO3固體與MnO2加熱制備O2也可以選擇此裝置(1)通常用于比較酸性強(qiáng)弱，如酸性：亞硫酸>乙酸>碳酸>苯酚(2)若①中為揮發(fā)性酸，通入③之前要把揮發(fā)出的①中的氣體除去，如驗(yàn)證酸性：乙酸>碳酸>苯酚，要在②和③之間加一個(gè)盛水的洗氣瓶除去揮發(fā)出的乙酸蒸氣2、裝置連接順序及操作順序(1)裝置連接順序Ⅰ.裝置(儀器)連接順序考查內(nèi)容①常用儀器的使用②由多個(gè)儀器組成的裝置的正確選擇③常見(jiàn)氣體的制備、性質(zhì)④常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純⑤實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)能力與過(guò)程分析的推導(dǎo)能力Ⅱ.“儀器連接順序”考查思維流程接口的連接：總體做到“自下而上，從左到右”。凈化裝置應(yīng)：“長(zhǎng)”進(jìn)“短”出量氣裝置應(yīng)：“短”進(jìn)“長(zhǎng)”出干燥管應(yīng)：“粗”進(jìn)“細(xì)”出(2)實(shí)驗(yàn)操作順序與氣體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作順序：裝置選擇與連接→氣密性檢查→裝入固體藥品→加液體藥品→按程序?qū)嶒?yàn)→拆卸儀器。3、實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論一致性判斷第一步：明確題干信息，掌握題目要求。屬于“因果關(guān)系型”、“結(jié)論與操作相關(guān)型”、“方法原理應(yīng)用型”等的哪一類(lèi)型。第二步：認(rèn)真閱讀表格要素，明確表格各欄目信息。(1)判斷原理與現(xiàn)象或結(jié)論解釋的關(guān)系。(2)判斷“目的—儀器—試劑”的合理性。(3)判斷“儀器(或用品)”與“實(shí)驗(yàn)”的對(duì)應(yīng)性。(4)判斷“分離、提純方法”與“原理”的合理性等。第三步：逐項(xiàng)判斷，不遺漏任何信息。多用排除法、特例法等?！窘忸}示例】實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論正誤解釋(1)用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色一定是鈉鹽，該溶液中一定不含有K＋×NaOH焰色反應(yīng)火焰也是黃色，檢驗(yàn)鉀元素要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色說(shuō)明含有鉀元素，否則不含有(2)向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色該氣體是乙烯×未反應(yīng)的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色(3)向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)溶液X中無(wú)NHeq\o\al(＋,4)×NH3極易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水濃度小，不加熱時(shí)NH3不會(huì)揮發(fā)出來(lái)(4)用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體Y，試紙變藍(lán)該氣體是Cl2×淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)的是具有強(qiáng)氧化性的氣體，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等氣體(5)將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2×O3、Cl2也能使品紅溶液褪色(6)向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有SOeq\o\al(2－,4)×若溶液Y中含有SOeq\o\al(2－,3)，滴加硝酸時(shí)能被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，加入BaCl2也會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生(7)往CH2==CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵×碳碳雙鍵和醛基都能使酸性高錳酸鉀褪色，故用KMnO4溶液無(wú)法證明分子中含有碳碳雙鍵(8)蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白煙產(chǎn)生X一定是濃鹽酸×只要是揮發(fā)性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產(chǎn)生白煙，濃鹽酸、濃硝酸都符合(9)在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，無(wú)磚紅色沉淀說(shuō)明淀粉未水解×稀硫酸在淀粉水解中作催化劑，在未中和硫酸的情況下加入的新制Cu(OH)2懸濁液會(huì)與硫酸反應(yīng)生成CuSO4，在加熱時(shí)得不到沉淀，應(yīng)該先加氫氧化鈉中和硫酸后再加新制Cu(OH)2懸濁液(10)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色該溶液中一定含F(xiàn)e2＋√Fe2＋的檢驗(yàn)方法正確(11)溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未發(fā)生水解×NaOH與AgNO3溶液反應(yīng)生成的AgOH極不穩(wěn)定，分解生成棕褐色的氧化銀，干擾溴離子的檢驗(yàn)(12)在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分?jǐn)嚢韬?，取沉?洗凈)放入鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)×溶解度大的物質(zhì)容易向溶解度小的轉(zhuǎn)化；但Ksp相近時(shí)，溶解度小的物質(zhì)也能向溶解度大的轉(zhuǎn)化，如Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，但BaSO4可轉(zhuǎn)化為BaCO3(13)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁單質(zhì)√氧化鋁的熔點(diǎn)高，像網(wǎng)兜一樣包裹在Al的外面，鋁箔熔化但不滴落(14)將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去SO2具有漂白性×二氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，與漂白性無(wú)關(guān)(15)將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSO3×H2SO3是中強(qiáng)酸，電離出的H＋與溶液中的NOeq\o\al(－,3)能將SOeq\o\al(2－,3)化成SOeq\o\al(2－,4)，故該白色沉淀是BaSO4(16)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁酸性：醋酸>碳酸>苯酚×因醋酸具有揮發(fā)性，生成的CO2氣體中混有揮發(fā)出的CH3COOH，變渾濁可能是因?yàn)镃O2，也可能是因?yàn)镃H3COOH，無(wú)法比較碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱(17)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)×在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，F(xiàn)e2＋能被H＋、NOeq\o\al(－,3)(兩者同時(shí)存在相當(dāng)于HNO3)氧化成Fe3＋而干擾實(shí)驗(yàn)(18)SO2通入溴水(或碘水或酸性高錳酸鉀溶液)中，溴水褪色SO2有漂白性×SO2在反應(yīng)中作還原劑，體現(xiàn)的是還原性而不是漂白性(19)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁該溶液一定是碳酸鹽溶液×碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽溶液也有相同現(xiàn)象(20)分離乙酸和乙酸乙酯用分液法×乙酸與乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分離(21)制備Fe(OH)3膠體：0.1mol·L－1FeCl3溶液與0.3mol·L－1NaOH溶液等體積混合有膠體生成×將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，即得到Fe(OH)3膠體(22)向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性×向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和氯化鈉溶液，發(fā)生鹽析考法2、實(shí)驗(yàn)條件控制條件控制是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要手段，也是高考命題的一個(gè)熱點(diǎn)。通過(guò)控制條件可以使反應(yīng)向著實(shí)際需要的方向進(jìn)行和轉(zhuǎn)化，尤其是實(shí)驗(yàn)中“溫度”的控制。(1)加熱的目的：加快化學(xué)反應(yīng)速率或使化學(xué)平衡向某方向移動(dòng)。(2)降溫的目的：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)分解或使化學(xué)平衡向某方向移動(dòng)。(3)控制溫度在一定范圍的目的：若溫度過(guò)低，則反應(yīng)速率(或溶解速率)較慢；若溫度過(guò)高，則某物質(zhì)(如H2O2、氨水、草酸、濃硝酸、銨鹽等)會(huì)分解或揮發(fā)。(4)水浴加熱的好處：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過(guò)100℃。(5)冰水浴冷卻的目的：防止某物質(zhì)分解或揮發(fā)。(6)趁熱過(guò)濾的原因：保持過(guò)濾溫度，防止溫度降低后某物質(zhì)析出。(7)減壓蒸發(fā)的原因：減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止某物質(zhì)分解或失去結(jié)晶水(如題目要求制備結(jié)晶水合物產(chǎn)品)。考法3、物質(zhì)分離與提純常用的化學(xué)方法方法適用條件舉例加熱法混合物中混有熱穩(wěn)定性差的雜質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的雜質(zhì)分解而分離除去純堿中混有小蘇打，可直接加熱除去雜質(zhì)沉淀法在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離而除去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新雜質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時(shí)，應(yīng)注意后加入的試劑能將先加試劑的過(guò)量部分除去，最后加的試劑不引入新雜質(zhì)除去NaCl中混有的Na2SO4，先加過(guò)量BaCl2溶液，再加入過(guò)量的Na2CO3溶液，過(guò)濾后滴加鹽酸轉(zhuǎn)化法不能通過(guò)一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的，而要轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后要將轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)分離Fe3+和Al3+時(shí)，可加入過(guò)量的NaOH溶液，使其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液，過(guò)濾后，分別加入鹽酸重新生成Fe3+和Al3+酸堿法被提純物質(zhì)不與酸、堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸、堿發(fā)生反應(yīng)，用酸、堿作除雜試劑用鹽酸除去SiO2中的石灰石；用NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉鹽與鹽的轉(zhuǎn)化法主要針對(duì)的是正鹽和酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化如NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，可向溶液中通入足量的CO2調(diào)節(jié)pH法金屬陽(yáng)離子水解程度不同，加適當(dāng)試劑，調(diào)節(jié)pH，雜質(zhì)離子水解形成沉淀而除去若CuCl2溶液中含有FeCl3，加入CuO調(diào)節(jié)pH除去Fe3+電解法利用電解原理來(lái)分離、提純物質(zhì)電解精煉銅考法4、物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)解題流程分析制備流程熟悉重要儀器特殊實(shí)驗(yàn)裝置分析①制備在空氣中易吸水、潮解以及水解的物質(zhì)(如Al2S2、AlCl3等)，往往在裝置的末端再接一個(gè)干燥裝置，以防止空氣中水蒸氣的進(jìn)入。②用液體吸收氣體，若氣體溶解度較大，要加防倒吸裝置。③若制備物易被空氣中氧氣氧化，應(yīng)加排空氣裝置。依據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)作答加熱操作：①使用可燃性氣體(如：H2、CO、CH4等)，先用原料氣趕走系統(tǒng)內(nèi)的空氣，再點(diǎn)燃酒精燈加熱，以防止爆炸。②制備一些易與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)(如H2還原CuO的實(shí)驗(yàn))，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅酒精燈，繼續(xù)通原料氣至試管冷卻。有機(jī)制備：①有機(jī)物易揮發(fā)，反應(yīng)中通常采用冷凝回流裝置，以提高原料的利用率和產(chǎn)物的產(chǎn)率。②在實(shí)驗(yàn)中需要控制反應(yīng)條件，以減少副反應(yīng)的發(fā)生。③根據(jù)產(chǎn)品與雜質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)，選擇合適的分離提純方法。【注意】物質(zhì)制備過(guò)程中注意事項(xiàng)冷凝管的作用：冷凝管的進(jìn)出水方向?yàn)橄逻M(jìn)上出；球形冷凝管、蛇形冷凝管一般用于冷凝回流；直形冷凝管、空氣冷凝管一般用于冷凝收集餾分，當(dāng)蒸氣溫度低于140℃時(shí)用直形冷凝管，高于140℃時(shí)用空氣冷凝管。溫度計(jì)的使用：若要控制反應(yīng)溫度，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入反應(yīng)液中；若要選擇收集某溫度下的餾分，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在支管口附近。加熱方法的選擇：溫度不超過(guò)100℃可選用水浴加熱；需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)可用酒精燈加熱。實(shí)驗(yàn)安全措施：加碎瓷片，防止溶液暴沸，若開(kāi)始忘加碎瓷片，需冷卻后補(bǔ)加?？挤?、探究型實(shí)驗(yàn)解題流程明確探究目的 探究實(shí)驗(yàn)的原理可從題給的化學(xué)情境(或題目所給的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?并結(jié)合元素化合物的有關(guān)知識(shí)獲取。在此基礎(chǔ)上，依據(jù)可靠性、簡(jiǎn)捷性、安全性的原則，確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒁蟮膶?shí)驗(yàn)方案理清操作過(guò)程 根據(jù)由實(shí)驗(yàn)原理所確定的探究實(shí)驗(yàn)方案中的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，確定實(shí)驗(yàn)操作的方法和步驟，把握各實(shí)驗(yàn)步驟的要點(diǎn)，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序弄懂裝置(流程)作用 若題目中給出裝置圖，在分析解答過(guò)程中，要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中的各部分裝置，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，確定它們?cè)趯?shí)驗(yàn)中的作用得出探究結(jié)論 例如對(duì)于定量實(shí)驗(yàn)，可根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行篩選，通過(guò)分析、計(jì)算、推理等確定有關(guān)樣品含量及化學(xué)式【探究型實(shí)驗(yàn)題答題“易錯(cuò)點(diǎn)”】(1)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中提出的假設(shè)不夠完整，遺漏某種情況；有時(shí)也會(huì)在方案設(shè)計(jì)中遺漏某一種可能，造成方案不完整，或非此即彼的情況。(2)實(shí)驗(yàn)探究中易將待探究的結(jié)果當(dāng)成已知內(nèi)容進(jìn)行設(shè)計(jì)，造成明確的探究指向。(3)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中忽視反應(yīng)條件設(shè)置與控制；回答問(wèn)題時(shí)遺漏某一限制條件；易造成想當(dāng)然或默認(rèn)某些條件等錯(cuò)誤。(4)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路中從已知數(shù)據(jù)中找不到合理的規(guī)律，無(wú)法將綜合實(shí)驗(yàn)解答完整。真題賞析1：【2024·黑吉遼卷】下列實(shí)驗(yàn)操作或處理方法錯(cuò)誤的是()A.點(diǎn)燃前，先檢驗(yàn)其純度B.金屬K著火，用濕抹布蓋滅C.溫度計(jì)中水銀灑落地面，用硫粉處理D.苯酚沾到皮膚上，先后用乙醇、水沖洗答案：B解析：點(diǎn)燃之前需要先驗(yàn)純，以防止混合空氣加熱發(fā)生爆炸，A不符合題意；活潑金屬鉀能與水反應(yīng)，故著火時(shí)應(yīng)用干燥的沙土蓋滅，B符合題意；水銀（Hg）易揮發(fā)、有毒，能和S反應(yīng)生成難溶的HgS，C不符合題意；苯酚有毒，對(duì)皮膚有腐蝕性，沾到皮膚上，應(yīng)立即用乙醇沖洗，再用水沖洗，D不符合題意。真題賞析2：【2024·湖北卷】關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.蒸餾法分離和B.過(guò)濾法分離苯酚和溶液C.萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素D.重結(jié)晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸答案：B解析：和互溶，但二者沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法進(jìn)行分離，A不符合題意；苯酚和溶液不互溶，應(yīng)采用分液的方法進(jìn)行分離，不是過(guò)濾，B符合題意；將青蒿浸泡在有機(jī)溶劑中得到提取液，利用合適的萃取劑可以將提取液中的青蒿素提取出來(lái)，也可以利用不同溶質(zhì)在色譜柱上的保留時(shí)間不同將青蒿素固定在色譜柱上，然后利用極性溶劑將青蒿素洗脫下來(lái)，C不符合題意；利用苯甲酸在水中的溶解度隨溫度變化較大的特點(diǎn)，可采用重結(jié)晶法進(jìn)行提純，D不符合題意。真題賞析3：【2024·新課標(biāo)卷】吡咯類(lèi)化合物在導(dǎo)電聚合物、化學(xué)傳感器及藥物制劑上有著廣泛應(yīng)用，一種合成1-（4-甲氧基苯基）-2，5-二甲基吡咯（用吡咯X表示）的反應(yīng)和方法如下：2,5-己二酮4-甲氧基苯胺吡咯X實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，將100mmol2，5-己二酮（熔點(diǎn)：-5.5℃，密度：）與100mmol4-甲氧基苯胺（熔點(diǎn)：57℃）放入①中，攪拌。待反應(yīng)完成后，加入50%的乙醇溶液，析出淺棕色固體。加熱至65℃，至固體溶解，加入脫色劑，回流20min，趁熱過(guò)濾。濾液靜置至室溫，冰水浴冷卻，有大量白色固體析出。經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）量取2，5-己二酮應(yīng)使用的儀器為_(kāi)_______（填名稱）。（2）儀器①用鐵夾固定在③上，③的名稱是________；儀器②的名稱是________。（3）“攪拌”的作用是。（4）“加熱”方式為。（5）使用的“脫色劑”是。（6）“趁熱過(guò)濾”的目的是；用________洗滌白色固體。（7）若需進(jìn)一步提純產(chǎn)品，可采用的方法是。答案：（1）酸式滴定管（2）鐵架臺(tái)；球形冷凝管（3）使固液反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率（4）水浴加熱（5）活性炭（6）減少產(chǎn)品損失，提高產(chǎn)率；50%的乙醇溶液（7）重結(jié)晶解析：（1）2，5-己二酮的摩爾質(zhì)量為，根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)可知，所需2，5-己二酮的體積為，因?yàn)橥?lèi)物質(zhì)對(duì)橡膠有腐蝕性，所以應(yīng)選用酸式滴定管量取液體。（2）③的名稱為鐵架臺(tái)，儀器②為球形冷凝管。（3）“攪拌”有利于反應(yīng)物混合，且加快反應(yīng)速率。（4）由題可知，加熱溫度為65℃，故“加熱”方式可以為水浴加熱。（5）“脫色劑”的作用是吸附反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的有色物質(zhì)，結(jié)合題中信息，加入脫色劑后回流，趁熱過(guò)濾，保留濾液，即脫色劑為不溶于水和乙醇等溶劑的固體，所以可以選用活性炭做脫色劑。（6）由題給信息可知，產(chǎn)品吡咯X為白色固體，加熱至65℃可溶解在50%的乙醇溶液中，所以需趁熱過(guò)濾，使產(chǎn)品盡可能多地進(jìn)入濾液中，防止產(chǎn)品結(jié)晶損失，提高產(chǎn)率；由題中信息加入50%的乙醇溶液后析出淺棕色固體（即含雜質(zhì)的產(chǎn)品）可知，常溫下產(chǎn)品不溶于50%的乙醇溶液，所以減少溶解損失，可用50%的乙醇溶液洗滌白色固體。（7）反應(yīng)物與生成物溶解度不同，可通過(guò)重結(jié)晶進(jìn)一步提純產(chǎn)品。1.提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），不能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)混合物除雜試劑分離方法A乙酸乙酯（乙酸）飽和溶液分液B苯甲酸（NaCl、泥沙）蒸餾水重結(jié)晶C溴苯（溴）溶液分液D乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣A.A B.B C.C D.D2.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)A.用甲裝置測(cè)量體積 B.用乙裝置驗(yàn)證的酸性和漂白性C.用丙裝置實(shí)驗(yàn)室制備氨氣 D.用丁裝置收集氣體3.白色固體樣品X，可能含和之中的一種或兩種。在三個(gè)燒杯中各加入適量X，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（必要時(shí)微熱，使之充分反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)記錄如下：編號(hào)操作現(xiàn)象I加水溶解，用潔凈的鉑絲蘸取少許溶液，在煤氣燈外焰上灼燒焰色呈黃色Ⅱ加入蒸餾水固體全部溶解，得到透明溶液Ⅲ加入稀硫酸產(chǎn)生淺黃色沉淀和刺激性氣味的氣體依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.X可能是B.X不可能含或C.X可能是和的混合物D.X可能是和的混合物4.鐵銅金銀形成的合金具有優(yōu)異的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和耐腐蝕性。某興趣小組設(shè)計(jì)如下流程對(duì)該材料進(jìn)行資源回收研究：已知：①浸金時(shí)，轉(zhuǎn)化為；②浸銀時(shí)反應(yīng)為，能將氧化成；③制備原理為，裝置如圖，制取和使用時(shí)須用性質(zhì)穩(wěn)定的氣體按比例稀釋，以防爆炸?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器X的名稱為_(kāi)__________，濾液A中的陽(yáng)離子有___________。（2）下列有關(guān)流程與實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是___________。A.流程中X為稀硫酸，因、等催化分解損耗，實(shí)際用量會(huì)超過(guò)理論值B.流程中的“一系列操作”包括了蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥等步驟C.回收等物質(zhì)的量的和，理論上消耗的與的比值為1∶6D.制備的裝置中，產(chǎn)生的主要用來(lái)稀釋，圖中虛線部分的裝置Y可省去（3）向浸銀殘液通入適量可得到再生液。研究發(fā)現(xiàn)，若保持其他條件不變，銀的浸出率會(huì)隨著再生液循環(huán)使用次數(shù)的增加而逐漸降低，原因是___________。（4）根據(jù)可定量測(cè)定產(chǎn)品的純度。步驟為：①稱取綠礬產(chǎn)品，溶解，用容量瓶配制成待測(cè)液；②用移液管量取待測(cè)溶液置于錐形瓶中；③用硫酸酸化0.01000標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定3次，滴定管讀數(shù)如下表所示：滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)123(樣品)/25.0025.0025.00/(初讀數(shù))0.000.200.14/(終讀數(shù))19.9820.2220.14則判斷該實(shí)驗(yàn)已達(dá)滴定終點(diǎn)的方法是___________，上述樣品中的純度為_(kāi)__________。

答案以及解析1.答案：D解析：A.乙酸可以與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可以分液除去，A項(xiàng)正確；B.氯化鈉在水中溶解度較大，且受溫度的影響小，苯甲酸在較高溫度下溶解度較大，降溫溶解度變小，泥沙不溶于水，升高溫度趁熱過(guò)濾可以得到苯甲酸和氯化鈉混合溶液，降低溫度重結(jié)晶得到苯甲酸，從而除去泥沙和氯化鈉，B項(xiàng)正確；C.溴苯（溴），亞硫酸鈉具有還原性，可以用亞硫酸鈉溶液和溴反應(yīng)，生成可溶性的鹽，溴苯不溶于水，分液分離，C項(xiàng)正確；D.乙烯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，會(huì)引入新的雜質(zhì)，常用溴水和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，