2024-2025學(xué)年高二化學(xué)(人教版)選擇性必修2 章末檢測試卷(二)

章末檢測試卷(二)(滿分：100分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.(2024·菏澤一中高二月考)《中華本草》中記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥等。下列敘述正確的是()A.Zn的核外電子排布式為3d104s2B.ZnCO3中陰離子空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形C.ZnCO3中C的雜化方式為sp3D.電負(fù)性：Zn>C>O答案B解析鋅元素的原子序數(shù)為30，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，故A錯(cuò)誤；碳酸根離子中碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為3、孤電子對數(shù)為0，離子的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，故B正確；碳酸根離子中碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，則碳原子的雜化方式為sp2雜化，故C錯(cuò)誤；三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺>C>Zn，故D錯(cuò)誤。2.下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2 B.C.CH3CH2OH D.答案D解析CCl2F2中碳原子連了兩個(gè)F原子和兩個(gè)Cl原子，因此不含手性碳原子，故A不符合題意；中第1個(gè)和第3個(gè)碳原子連了兩個(gè)氫原子，第2個(gè)碳原子連了兩個(gè)相同的原子團(tuán)，因此不含手性碳原子，故B不符合題意；CH3CH2OH中第一個(gè)碳原子連了三個(gè)氫原子，第二個(gè)碳原子連了兩個(gè)氫原子，因此不含手性碳原子，故C不符合題意；中間碳原子連的四個(gè)原子或原子團(tuán)都不相同，是手性碳原子，故D符合題意。3.物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化，結(jié)構(gòu)化學(xué)是化學(xué)研究的重要領(lǐng)域。下列說法不正確的是()A.碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”規(guī)律解釋B.共價(jià)鍵的極性：HF>H2O>NH3>CH4C.只含極性鍵的分子，可能為非極性分子D.凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)都是四面體形，鍵角均為109°28'答案D解析碘是非極性分子，四氯化碳也是非極性分子，故碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”規(guī)律解釋，A項(xiàng)正確；電負(fù)性：F>O>N>C，故共價(jià)鍵的極性：HF>H2O>NH3>CH4，B項(xiàng)正確；只含極性鍵的分子，可能為非極性分子，如CH4，C項(xiàng)正確；中心原子采取sp3雜化的分子鍵角不一定為109°28'，如NH3的鍵角為107°，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.下列說法正確的是()A.NH3的VSEPR模型為四面體形，屬于極性分子B.C2H4中σ鍵類型為“頭碰頭”形式形成的s?pσ鍵和p?pσ鍵C.N2H4空間結(jié)構(gòu)呈平面形D.Li+、N3-、Na+的離子半徑依次增大答案A解析NH3分子中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+5-3×12=4，N原子采取sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，孤電子對數(shù)為1，屬于極性分子，A正確；每個(gè)C都是sp2雜化，有兩個(gè)與氫原子的1s軌道“頭碰頭”形成σ鍵(C—H)，兩個(gè)C剩余的sp2雜化軌道“頭碰頭”形成σ鍵，這是碳碳雙鍵中的一個(gè)鍵，另一個(gè)則是C原子沒有雜化的p軌道“肩并肩”形成的p?pπ鍵，B錯(cuò)誤；N2H4中N原子的雜化方式為sp3，不是平面形，C錯(cuò)誤；一般電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Li+、Na+、N3-的離子半徑依次增大，D5.下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是()A.CS2在水中的溶解度很小，是由于CS2屬于非極性分子B.過氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子C.水很穩(wěn)定(1000℃以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏ID.NH3和PH3分子的VSEPR模型為四面體形，PH3中的鍵角小于NH3中的鍵角答案C解析過氧化氫中含有極性鍵O—H和非極性鍵O—O，其正電中心和負(fù)電中心不重合，屬于極性分子，B正確；水很穩(wěn)定是因?yàn)镠2O中含有的H—O非常穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，C錯(cuò)誤；NH3和PH3分子的VSEPR模型均為四面體形，它們的中心原子上均有1個(gè)孤電子對，所以分子的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形，但由于N的電負(fù)性比P大，對電子的吸引力比P強(qiáng)，所以NH3分子中的共價(jià)鍵間的斥力大于PH3中的共價(jià)鍵之間的斥力，所以NH3中的鍵角大于PH3中的鍵角，D正確。6.(2024·山東日照高二檢測)羰基硫(COS)的結(jié)構(gòu)與CO2類似，可作糧食熏蒸劑，防治蟲類、真菌對糧食的危害。下列說法錯(cuò)誤的是()A.COS屬于極性分子B.COS沸點(diǎn)高于CO2的沸點(diǎn)C.COS空間結(jié)構(gòu)為直線形D.COS熱穩(wěn)定性大于CO2答案D解析COS中中心原子C上的孤電子對數(shù)為12×(4-2-2)=0，σ鍵電子對數(shù)為2，價(jià)層電子對數(shù)為2，VSEPR模型為直線形，由于沒有孤電子對，COS的空間結(jié)構(gòu)為直線形，分子中正、負(fù)電中心不重合，COS屬于極性分子，A、C項(xiàng)正確；COS、CO2結(jié)構(gòu)相似，COS的相對分子質(zhì)量大于CO2的相對分子質(zhì)量，COS分子間范德華力大于CO2分子間范德華力，COS的沸點(diǎn)高于CO2的沸點(diǎn)，B項(xiàng)正確；COS的結(jié)構(gòu)式為O=C=S，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，鍵長：C=S>C=O，鍵能：C=S<C=O，故COS的熱穩(wěn)定性小于CO2，D7.下列關(guān)于氧和硫及其化合物的說法正確的是()A.H2O和H2S均為V形分子，鍵角：H2O>H2SB.OF2和SF6中，O與S的雜化方式相同C.H2S與H2O2相對分子質(zhì)量相等，由于鍵能：H—S<H—O，故沸點(diǎn)：H2S<H2O2D.SO2和SO3均為極性分子答案A解析H2O和H2S分子中中心原子價(jià)層電子對數(shù)均為4，發(fā)生sp3雜化，均為V形分子，由于O電負(fù)性大，所以H2O分子中共用電子對間斥力更大，鍵角：H2O>H2S，A選項(xiàng)正確；OF2中O的成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)之和為4，SF6中S的成鍵電子對數(shù)為6，雜化方式不同，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；沸點(diǎn)H2S<H2O2的原因是H2O2存在分子間氫鍵，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2是sp3雜化，分子空間結(jié)構(gòu)呈V形，為極性分子，SO3分子空間結(jié)構(gòu)呈平面三角形，S位于中心，沒有孤電子對，為非極性分子，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。8.BeCl2是共價(jià)分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在，三者結(jié)構(gòu)依次如圖所示。其單體、二聚體和多聚體中Be的雜化軌道類型依次為()Cl—Be—Cl、、A.sp3、sp2、sp B.sp2、sp、sp3C.sp2、sp3、sp D.sp、sp2、sp3答案D解析Cl—Be—Cl中Be原子形成2個(gè)Be—Cl，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為2，雜化軌道類型為sp雜化；中Be原子形成3個(gè)Be—Cl，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3，雜化軌道類型為sp2雜化；中Be原子形成4個(gè)Be—Cl，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，雜化軌道類型為sp3雜化。9.隨著溫度的升高，水從固態(tài)融化成液態(tài)，再蒸發(fā)成氣態(tài)，最終分解成氫氣和氧氣，如圖所示，這個(gè)過程中主要克服的作用力依次是()A.分子間作用力分子間作用力、氫鍵極性共價(jià)鍵B.氫鍵氫鍵、分子間作用力極性共價(jià)鍵C.分子間作用力分子間作用力、氫鍵非極性共價(jià)鍵D.氫鍵氫鍵、分子間作用力非極性共價(jià)鍵答案B解析由圖可知，水從固態(tài)融化成液態(tài)時(shí)，部分氫鍵被破壞，再蒸發(fā)成氣態(tài)時(shí)剩余的氫鍵被破壞并克服分子間作用力，2000℃分解成氫氣和氧氣時(shí)破壞極性共價(jià)鍵。10.最簡單的氨基酸是甘氨酸(H2NCH2COOH)，它是人體非必需的一種氨基酸。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.1個(gè)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為8∶1B.碳原子的雜化軌道類型是sp3和sp2C.分子間可以形成不止3種類型的氫鍵D.易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑答案A解析1個(gè)甘氨酸分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為9∶1，故A錯(cuò)誤；碳原子形成4個(gè)單鍵時(shí)，價(jià)層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，碳原子形成2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵時(shí)，價(jià)層電子對數(shù)為3，采取sp2雜化，故B正確；氨基中的氫原子可以與另一甘氨酸分子中的N、羧基上的兩個(gè)氧原子分別形成氫鍵，羧基中的氫原子可以分別與另一甘氨酸分子中的N、羧基上的兩個(gè)氧原子分別形成氫鍵，故分子間可以形成不止3種類型的氫鍵，故C正確。11.(2023·湖北恩施高二校聯(lián)考期末)下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋均正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A鍵角：H2O>NH3水分子中O上孤電子對數(shù)比氨分子中N上的多B熱穩(wěn)定性：NH3>PH3NH3分子間氫鍵強(qiáng)于PH3分子間作用力C熔點(diǎn)：晶體硅>碳化硅Si—Si的鍵能大于C—Si的鍵能D電子云半徑：3s>1s3s電子能量高，在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率大答案D解析H2O和NH3的中心原子價(jià)層電子對數(shù)分別為2+6-2×12=4、3+5-3×12=4，O原子上存在2個(gè)孤電子對，N原子上存在1個(gè)孤電子對，因此鍵角：NH3>H2O，故A錯(cuò)誤；熱穩(wěn)定性與氫鍵強(qiáng)度無關(guān)，故B錯(cuò)誤；由于原子半徑：Si>C，因此鍵長：Si—Si>C—Si，鍵長越短，鍵能越大，因此熔點(diǎn)：SiC>Si，故C錯(cuò)誤；核外電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，電子出現(xiàn)的概率越大，因此電子云半徑：3s>1s，故12.由四種短周期主族元素形成的某有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W、X的原子半徑依次減小。下列說法錯(cuò)誤的是()A.通常狀況下，由于甲分子間形成氫鍵使甲呈固態(tài)B.(YZ)2為直線形分子，分子中存在極性鍵和非極性鍵C.甲分子中Z的雜化方式為sp3D.簡單離子半徑：Z>W，第一電離能：Y>Z>W答案D解析Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，但是原子半徑逐漸減小，說明Y、Z、W位于同一周期，該結(jié)構(gòu)表示的是有機(jī)物，有機(jī)物中一定含有C，為達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C形成4個(gè)共價(jià)鍵，可知Y為C，Z形成3個(gè)共價(jià)鍵，W形成2個(gè)共價(jià)鍵，且與C位于同一周期，則Z、W分別是N和O，X只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)小于C，則X為H。甲為CO(NH2)2，分子中含有—NH2，分子間可以形成氫鍵，使得沸點(diǎn)升高，常溫下呈固態(tài)，A正確；(CN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，2個(gè)C原子均采取sp雜化，為直線形分子，B正確；該物質(zhì)中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+5-1×32=4，采取sp3雜化，C正確；N3-和O2-的核外電子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑：N3-(Z)>O2-(W)，同周期元素第一電離能從左到右呈增大趨勢，但是N的價(jià)層電子排布為2s22p3，2p能級處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能：N(Z)>O(W)>C(Y)，D13.磷元素可組成多種物質(zhì)。白磷化學(xué)性質(zhì)活潑，需要放在水中保存，圖a為白磷分子的結(jié)構(gòu)示意圖。黑磷在微電子和光探測領(lǐng)域有獨(dú)特的應(yīng)用價(jià)值，其晶體是與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)(已知石墨層與層之間的作用力是范德華力)，圖b為相鄰兩層的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是()A.1mol白磷中有6NA個(gè)非極性鍵B.白磷不溶于水與分子極性有關(guān)C.黑磷結(jié)構(gòu)中層與層之間的作用力是共價(jià)鍵D.白磷與黑磷結(jié)構(gòu)不同造成性質(zhì)不同答案C解析白磷為正四面體形結(jié)構(gòu)，有6條棱，1mol白磷中有6NA個(gè)非極性鍵，故A正確；白磷是非極性分子，水是極性分子，白磷不溶于水與分子極性有關(guān)，故B正確；黑磷結(jié)構(gòu)中層與層之間的作用力是范德華力，故C錯(cuò)誤；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，白磷與黑磷結(jié)構(gòu)不同造成性質(zhì)不同，故D正確。14.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W是宇宙中最豐富的元素，W2X是維持生命過程的必需物質(zhì)，WY可用于玻璃的刻蝕，ZX2是酸雨的主要形成原因之一。下列說法錯(cuò)誤的是()A.四種元素中，W的電負(fù)性最小，Y的第一電離能最大B.ZX2的中心原子為sp2雜化C.W2X的穩(wěn)定性高于W2Z是因?yàn)閃2X分子間存在氫鍵D.Z的最高價(jià)氧化物的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形答案C解析由題意可知，短周期元素W、X、Y和Z分別為H、O、F和S。同周期從左往右電負(fù)性依次增大，同主族從上往下電負(fù)性依次減小，四種元素中電負(fù)性最小的是H；同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上往下第一電離能依次減小，F(xiàn)的第一電離能最大，A正確；SO2中S原子的價(jià)層電子對數(shù)為2+6-2×22=3，中心原子為sp2雜化，B正確；Z的最高價(jià)氧化物為SO3，S原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+6-3×22=3，中心原子為sp2雜化，分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，15.B2O3的氣態(tài)分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.1molH3BO3晶體中含有6mol氫鍵B.硼酸晶體中層與層之間存在范德華力C.B2O3和H3BO3分子中B原子分別采用sp雜化、sp2雜化D.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)答案A解析由圖中信息可知，每個(gè)硼酸分子中含有3個(gè)羥基，其O原子和H原子均可與鄰近的硼酸分子形成氫鍵，平均每個(gè)硼酸分子形成了3個(gè)氫鍵，因此，1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B原子最外層含有3個(gè)電子，在圖1中，每個(gè)B原子形成2個(gè)σ鍵，且不含孤電子對，故其雜化方式為sp雜化；在圖2中，每個(gè)B原子形成3個(gè)σ鍵，且不含孤電子對，故其雜化方式為sp2雜化，C項(xiàng)正確；H3BO3分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的B—O、H—O共價(jià)鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，D項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.(10分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)層電子排布為msnmpn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：(1)Z2+的核外電子排布式是。

(2)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是(填字母)。

a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙(3)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?用元素符號作答)。

(4)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為，該氫化物為(填“極性”或“非極性”)分子。

答案(1)1s22s22p63s23p63d9(或［Ar］3d9)(2)b(3)Si<C<N(4)3∶2非極性解析Z的原子序數(shù)為29，則Z是Cu。Y原子價(jià)層電子排布為msnmpn，則n為2，Y是第ⅣA族短周期元素，且Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，由③④知R、Q在第二周期，Q為C，X在第ⅥA族，原子序數(shù)X<Y，則X為O，Y為Si，R為N。(1)Cu2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9或［Ar］3d9。(2)穩(wěn)定性是CH4>SiH4，因?yàn)镃的非金屬性比Si的強(qiáng)；沸點(diǎn)是SiH4>CH4，因?yàn)榻M成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，其沸點(diǎn)越高，故選b。(3)C、N、Si元素中N的非金屬性最強(qiáng)，其第一電離能最大。(4)C的一種相對分子質(zhì)量為26的氫化物是C2H2，乙炔分子中碳原子與碳原子間形成了一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，碳原子與氫原子間形成兩個(gè)σ鍵，則乙炔分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比是3∶2。17.(15分)按要求回答下列問題。(1)SO2和NO3-的中心原子的雜化軌道類型分別為，試判斷SO2和NO3-的鍵角大小關(guān)系并說明原因：(2)成語“信口雌黃”中的雌黃化學(xué)式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如圖，As原子的雜化方式為，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃(As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體，SnCl4分子的空間結(jié)構(gòu)為。

(3)某綠色農(nóng)藥結(jié)構(gòu)簡式如圖，回答下列問題：分子中編號為①的碳原子和與其成鍵的另外幾個(gè)原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為；CSe2首次是由H2Se和CCl4反應(yīng)制取的，試比較CSe2、H2Se、CCl4三種分子的鍵角(按由大到小順序排列)。

答案(1)sp2、sp2SO2分子鍵角小于NO3-的鍵角，因?yàn)镾O2中的S存在1個(gè)孤電子對，NO3(2)sp3正四面體形(3)四面體形CSe2>CCl4>H2Se18.(14分)蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如圖)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。(1)天冬酰胺所含元素中，(填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多。

(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有種。

(3)H2S和H2Se的參數(shù)對比見下表?；瘜W(xué)式鍵長/nm鍵角沸點(diǎn)/℃H2S1.3492.3°-60.75H2Se1.4791.0°-41.50①H2Se含有的共價(jià)鍵類型為。

②H2S的鍵角大于H2Se的鍵角的原因可能為

。

(4)已知鉬(Mo)位于第五周期第ⅥB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示：編號I5/(kJ·mol-1)I6/(kJ·mol-1)I7/(kJ·mol-1)I8/(kJ·mol-1)A699092201150018770B670287451545517820C525766411212513860A是(填元素符號)，B的價(jià)層電子排布式為。

答案(1)氮(2)2(3)①極性鍵②S的電負(fù)性強(qiáng)于Se，形成的共用電子對斥力大，H2S的鍵角大(4)Mn3d54s1解析(1)組成天冬酰胺的H、C、N、O分別