2024-2025學(xué)年高二化學(xué)人教版同步課件 第一章 第二節(jié) 第2課時(shí) 元素周期律

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)高中化學(xué)選擇性必修2第一章第2課時(shí)元素周期律1.知道原子半徑與原子核外電子排布的關(guān)系，并能解釋原子半徑在周期表中的變化規(guī)律。2.能說出元素電離能、電負(fù)性的含義，能描述主族元素第一電離能、電負(fù)性變化的一般規(guī)律，能從電子排布的角度對(duì)這一規(guī)律進(jìn)行解釋。3.能說明電負(fù)性大小與原子在化合物中吸引電子能力的關(guān)系，能利用電負(fù)性判斷元素的金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱，推測(cè)化學(xué)鍵的極性。學(xué)習(xí)目標(biāo)一原子半徑及其變化規(guī)律1.影響因素2.變化規(guī)律

3.比較微粒半徑大小的方法（1）同周期元素，從左到右，原子半徑依次減小。（2）同主族元素，從上到下，原子或同價(jià)態(tài)離子半徑依次增大。（3）陽離子半徑小于相應(yīng)的原子半徑，陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑，如r（Na+）<r（Na），r（S）<r（S2-）。（4）電子的能層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑減小，如r（S2-）>r（Cl-）>r（K+）>r（Ca2+）。（5）不同價(jià)態(tài)的同種元素的離子，核外電子多的半徑大，如r（Fe2+）>r（Fe3+），r（Cu+）>r（Cu2+）。

例1下列微粒半徑大小比較錯(cuò)誤的是

（）A.K>Na>Li

B.Na+>Mg2+>Al3+

C.Mg2+>Na+>F-

D.Cl->F->F解析：A對(duì)，同主族元素，由上到下，原子半徑逐漸增大。B對(duì)，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。C錯(cuò)，應(yīng)該為F->Na+>Mg2+。D對(duì)，同主族元素，由上到下，離子半徑增大，同種元素的陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑。答案：C例2氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。已知元素X、Y的第一電離能X>Y，則下列說法正確的是A.若X與Y在元素周期表中位于同一周期，則原子序數(shù)一定X>YB.如果X與Y在元素周期表中位于同一主族，則一定X<YC.氟是非金屬性最強(qiáng)的元素，X、Y都不可能是氟元素D.X、Y都不可能是稀有氣體元素解析：若X與Y在周期表中同周期，則原子序數(shù)不一定X>Y，如I1（10Ne）>I1（9F），I1（7N）>I1（8O）。答案：B

例3下列有關(guān)電負(fù)性的說法中正確的是

（）A.主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大B.在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來越小C.金屬元素的電負(fù)性一定小于非金屬元素的電負(fù)性D.在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)解析：A錯(cuò)，主族元素原子的第一電離能、電負(fù)性變化趨勢(shì)基本相同，但電離能變化有起伏，如電負(fù)性：O>N，但第一電離能：O<N。B錯(cuò)，對(duì)于主族元素，同一周期從左到右元素電負(fù)性遞增。C錯(cuò)，通常，電負(fù)性小于1.8的元