浙江省杭州市第二中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期練習(xí)卷5化學(xué)試題（含答案）

1PAGE第15頁高二化學(xué)練習(xí)卷一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.在試管中進行的鹽酸與NaOH溶液之間的反應(yīng)，屬于環(huán)境的是A.鹽酸 B.NaOH溶液 C.發(fā)生的反應(yīng) D.試管2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.NH3 B.H2O C.H2SO4 D.KOH3.下列物質(zhì)的化學(xué)成分不正確的是A.鐵銹：Fe2O3 B.純堿：Na2CO3 C.白磷：P4 D.硫黃：S84.在測定Zn與H2SO4反應(yīng)速率實驗中，下列儀器不需要用到的是A. B. C. D.5.下列表示不正確的是A.HCN分子中的極性 B.CO2的空間結(jié)構(gòu)模型C.sp2雜化軌道 D.H2O的VSEPR模型6.下列屬于基態(tài)Na原子的電子排布式的是A.1s22s22p6 B.1s22s22p53s2C.1s22s22p33p1 D.1s22s22p63s17.下列說法正確的是A.s電子的形狀為球形 B.單質(zhì)氣體分子均為非極性分子C.Fe和Zn位于元素周期表不同區(qū) D.3p2表示3p能級有兩個軌道8.關(guān)于方程式中正確的是A.表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2219.9kJ/molB.HI分解基元反應(yīng)：2HI=H2+I2C.碳酸的第二步電離：HCOH++COD.鉛酸蓄電池負(fù)極反應(yīng)式：Pb-2e-=Pb2+9.下列說法正確的是A.在等溫條件下進行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變B.化學(xué)反應(yīng)速率首先由反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等因素決定C.化學(xué)平衡常數(shù)通常受溫度、壓強、濃度等影響D.改變影響平衡的一個因素，平衡就向能夠抵消這種改變的方向進行10.下列說法正確的是A.用廣泛pH試紙測得某溶液pH為10.2B.實驗中出現(xiàn)幾次誤差較大的數(shù)據(jù)，可計算它們的平均值減小誤差C.用TiCl4制備TiO2時，需要加入大量的水并加熱，促使水解趨于完全D.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品一端作陽極11.下列說法正確的是A.對于氫鍵A-H…B，氫鍵鍵長指的是H…B的長度B.基態(tài)原子中，電子填入所有軌道總是先單獨分占，且自旋平行C.烴基是吸電子基團，羧酸的烴基越長，使羧基中的羥基極性越大，羧酸酸性越強D.瑪瑙是熔融態(tài)SiO2快速冷卻形成的，水晶是熔融態(tài)SiO2緩慢冷卻形成的12.下列說法不正確的是A.超分子是由兩種或兩種以上的分子通過化學(xué)鍵作用形成的分子聚集體B.過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物多C石墨中電子不能從一個平面跳躍到另一個平面D.晶體具有自范性，某些物理性質(zhì)會表現(xiàn)出各向異性13.下列“類比”結(jié)果正確的是A.H2S晶體中一個H2S分子周圍有12個H2S緊鄰，則冰中一個水分子周圍也有12個緊鄰分子B.AlCl3中Al原子是sp2雜化，則Al2Cl6中Al原子也是sp2雜化C.Mg在過量氧氣中燃燒生成MgO，則鋰在過量氧氣燃燒也生成Li2OD乙醇CH3CH2OH能與水互溶，則戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH也能與水互溶14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.25°C時，將1mL1×10-6mol·L-1的鹽酸稀釋至1000mL，溶液中H+數(shù)目為10-9NAB.25°C時，pH=9的CH3COONa溶液中所含OH-數(shù)目為10-5NAC.標(biāo)況下，12g金剛石中所含的碳碳鍵數(shù)為2NAD.常溫常壓下，28g乙烯中含有的σ鍵數(shù)為6NA15.如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是XWYRZA.X的簡單氫化物沸點高于W的簡單氫化物B.X2、Z2的分子中均存在π鍵C.氧化物水化物酸性：X>WD.第一電離能：W<Y<R16.下列狀態(tài)的鈣的微粒中，電離最外層一個電子所需能量最大的是A.[Ar]4s1 B.[Ar]4s2 C.[Ar]4s14p1 D.[Ar]4p117.最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦(Ti)原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，則它的化學(xué)式為()A.TiC B.Ti13C14 C.Ti4C7 D.Ti14C1318.在VSEPR中，電子對斥力大小順序可認(rèn)為：孤對電子-孤對電子＞孤對電子-成鍵電子＞成鍵電子-成鍵電子，當(dāng)電子對之間的夾角大于90°時，斥力可忽略。當(dāng)價層電子對數(shù)為5時，構(gòu)型為三角雙錐。PCl5是典型的三角雙錐分子，兩個編號為①的Cl原子和P在一條直線上，三個編號為②的Cl原子構(gòu)成平面正三角形。SF4和BrF3價層電子對數(shù)也都是5，但它們分別有1對和2對孤對電子，以下圖為參照。則它們的孤對電子分別占據(jù)什么位置時，價層電子對間斥力最小。

ABCDSF4①①②②BrF3①①①②①①②②A.A B.B C.C D.D19.相同溫度和壓強下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是A. B.C. D.20.恒溫恒壓下，在起始容積為的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：005

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反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如上表。下列說法正確的是A.容器內(nèi)氣體密度不變，標(biāo)志著反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B.內(nèi)，用C表示的平均反應(yīng)速率為C.時，A的物質(zhì)的量濃度為D.反應(yīng)達(dá)到平衡后充入少量氦氣不參與反應(yīng)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大21.MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca、Mg)：已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是A.ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B.ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C.ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D.對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH322.鋰離子電池具有質(zhì)量小、體積小、儲存和輸出能量大等特點，是多種便攜式電子設(shè)備和交通工具的常用電池。一種鋰離子電池，其負(fù)極材料為嵌鋰石墨，正極材料為LiCoO2，放電總反應(yīng)為：LixCy+Li1-xCoO2=LiCoO2+Cy。下列說法不正確的是A.放電時，有1molLi+遷移到負(fù)極時，外電路中有1mol電子通過B.放電時，正極反應(yīng)可表示為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2C.充電時，陰極反應(yīng)可表示為Cy+xe-+xLi+=LixCyD.該電池不可用水做溶劑23.草酸H2C2O4是二元弱酸。向100mL0.40mol·L-1H2C2O4溶液中加入1.0mol·L-1NaOH或HCl溶液調(diào)節(jié)pH，加水控制溶液體積為200mL。測得溶液中微粒的δ(x)隨pH變化如圖所示，其中δ(x)=，x代表微粒H2C2O4、或。下列敘述正確的是A.曲線I是的變化曲線B.pH=4時，C.c(H2C2O4)+c()+c()=0.40mol·L-1D.c()+c(OH-)=c(H2C2O4)+c(H+)24.已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，其中c(Ag+)=0.034mol·L-1，若t1時刻在上述體系中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和濃度隨時間變化關(guān)系的是A. B.C D.25.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A驗證犧牲陽極法對鐵釘?shù)谋Ｗo效果瓊脂溶液中滴加5-6滴酚酞和K4[Fe(CN)6]溶液，倒入培養(yǎng)皿中，將中間裹有鋅皮的鐵釘放入其中，鐵釘兩端均外露若鐵釘兩端變紅，無藍(lán)色沉淀，則說明鋅皮對鐵釘有保護效果B驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為AgI沉淀向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加2滴0.1mol·L-1NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液若生成黃色沉淀，說明AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為AgI沉淀C檢驗電解氯化銅溶液產(chǎn)物把濕潤的碘化鉀淀粉放在與直流電源負(fù)極相連的石墨棒附近，接通電源若試紙變藍(lán)色，則說明有Cl2生成D驗證溫度對鹽類水解的影響兩支試管中均加入5mL飽和碳酸鈉溶液，各滴入2滴植物油，振蕩，其中一支加熱煮沸，然后再振蕩，把試管中液體倒掉，用水沖洗試管。若加熱后的試管更干凈，說明溫度升高，碳酸鈉水解程度增大A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.回答下列問題（1）接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比按化學(xué)式H2O計算出來的相對分子質(zhì)量大一些，主要原因是_______。（2）N2、O2、F2跟H2的反應(yīng)能力依次增強，其原因是_______。（3）H3O+中H-O-H的鍵角比H2O的_______(填“大”或“小”)，原因為_______。（4）金屬鎵(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其鹵化物的熔點如下表：GaF3GaCl3GaBr3熔點/°C>100077.75122.3GaF3熔點比GaCl3熔點高很多的原因是_______。（5）已知CoCl2溶液中存在平衡：(藍(lán)色)+6H2O(粉紅色)+4Cl-，將CoCl2溶于一定濃度鹽酸后得到紫色溶液，再加水稀釋可得到粉紅色溶液，用平衡移動理論解釋加水稀釋后的現(xiàn)象_______。27.甲烷燃料電池采用鉑作為電極材料，兩個電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。某研究小組將上述兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行電解飽和NaCl溶液的實驗，如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}。（1）甲烷燃料電池工作時，其負(fù)極電極反應(yīng)為_______。（2）閉合開關(guān)K后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，寫出b電極反應(yīng)式_______。（3）若每個電池甲烷通入量為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上最多能產(chǎn)生氯氣的體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(寫出必要過程)28.常溫下，常見的弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：酸CH3COOHHClONH3·H2OH2SO3H2CO3電離平衡常數(shù)1.75×10-54.0×10-81.8×10-5Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11（1）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中的離子方程式為_______。（2）常溫下，某氨水的濃度為2.0mol·L-1①該溶液中的c(OH-)=_______。②把SO2通入氨水中，當(dāng)溶液呈中性時，=_______。（3）已知常溫下0.1mol·L-1的CH3COONa和NaHCO3的pH分別為8.9和8.3，而水解常數(shù)Kh(CH3COO-)<Kh()，則NaHCO3溶液pH更小的原因是_______。29.國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，釀造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。某實驗小組擬用酸堿滴定法測定某食用白醋的總酸含量(g/100mL)，設(shè)計如下實驗：①用移液管(一種精確量取液體的儀器)量取25.00mL該白醋樣品，置于250mL容量瓶中，配制得待測白醋溶液；②用酸式滴定管量取容量瓶中的20.00mL待測白醋溶液于錐形瓶中，滴加指示劑；③用堿式滴定管盛裝0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，靜置，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的初讀數(shù)；④滴定，并記錄NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0.100.350.000.20V(NaOH)/mL(終讀數(shù))20.0820.35？20.22V(NaOH)/mL(消耗)請回答下列問題：（1）滴定時反應(yīng)的離子方程式是_______，選用的指示劑為_______。（2）上述測定過程提及的下列儀器，在使用前不能潤洗的是_______。A.容量瓶 B.錐形瓶 C.堿性滴定管 D.酸式滴定管（3）表格中“？”處的滴定管液面如圖所示，則該讀數(shù)為_______mL，該白醋樣品中總酸含量為_______g/100mL(保留一位小數(shù))，是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)_______(填“是”或“否”)。（4）下列有關(guān)該實驗的說法不正確的是_______A.使用酸式滴定管量取溶液，開始時平視，后俯視讀數(shù)，最終結(jié)果偏大B.本實驗終點的顏色變化情況是溶液由粉紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色C.滴定時左手控制滴定管流速，右手搖動錐形瓶D.將堿式滴定管固定在滴定管夾上，快速放液以放出滴定管內(nèi)部氣泡E.滴定開始階段可以連續(xù)滴加，接近終點時，改為緩慢滴加一滴30.已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素基態(tài)原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素基態(tài)原子的價層電子排布是nsnnp2n；D元素基態(tài)原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；E與D的最高能層數(shù)相同，但其價層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且只有1個未成對電子。F元素基態(tài)原子的最外層只有一個電子，其次外層的所有軌道的電子均成對。（1）請用元素符號完成下列空白：①A、B、C、D四種元素的電負(fù)性：_______>_______>_______>_______；_______②B、C、D、E四種元素的第一電離能：_______>_______>_______>_______。_______（2）E元素的逐級電離能按照I1、I2、I3……的順序，最先出現(xiàn)Ix>Ix-1時的x=_______。（3）F元素基態(tài)原子的電子排布式為_______。與其同周期基態(tài)原子未成對電子最多的元素符號為_______，該元素價電子層軌道表示式為_______。（4）C與F形成的某晶體晶胞如圖所示，則該晶體化學(xué)式為_______。31.工業(yè)合成氨是人類科技的一項重大突破，其反應(yīng)為：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。（1）判斷該反應(yīng)自發(fā)性并說明理由_______。（2）在一定溫度下，NH3溶于水的過程及其平衡常數(shù)為：NH3(g)NH3(aq)K1=NH3(aq)+H2O(l)NH3·H2O(aq)K2NH3·H2O(aq)(aq)+OH-(aq)K3忽略H2O的電離，NH3在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為c，用平衡壓強p和上述平衡常數(shù)表示，則c=_______。（3）工業(yè)合成氨流程示意圖如圖1：①工業(yè)上通常在400~500℃下進行合成氨反應(yīng)，用碰撞理論解釋為什么不在常溫下進行反應(yīng)_______。②干燥凈化的目的是_______，裝置A的作用為_______，B處的物質(zhì)主要是_______(寫出物質(zhì)并注明狀態(tài))。③工業(yè)上N2和H2混合氣反應(yīng)后經(jīng)過圖1中的過程再及時補充N2和H2進入合成塔反應(yīng)，以一定量的N2和H2為研究對象，計算轉(zhuǎn)化率時不考慮新補充進入的N2和H2，循環(huán)過程中轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖2所示，圖2所示進程中表示熱交換過程的是_______。A.a1→b1B.b1→c1C.c1→a2D.a2→c1E.c1→b2F.b2→c2G.c2→a3H.a3→c2（4）已知Arrhenius經(jīng)驗公式為Rlnk=-+C(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，假設(shè)使用現(xiàn)有合成氨催化劑鐵觸媒時的圖象如圖所示，2016年我國科學(xué)家研制出一種新型催化劑，合成氨條件降為350℃、1MPa，在圖中畫出在使用該高效催化劑下Rlnk與的關(guān)系圖。______高二化學(xué)練習(xí)卷一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.【答案】D2.【答案】B3.【答案】A4.【答案】C5.【答案】A6.【答案】D7.【答案】C8.【答案】C9.【答案】B10.【答案】C11.【答案】D12.【答案】A13.【答案】C14.【答案】C15.【答案】A16.【答案】A17.【答案】D18.【答案】D19.【答案】B20.【答案】B21.【答案】C22.【答案】A23.【答案】B24.【答案】B25.【答案】D二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.回答下列問題【答案】（1）水分子之間形成氫鍵（2）元素的非金屬性越強，其單質(zhì)氧化性越強，與H2的反