江蘇省南京市協(xié)同體七校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期中聯(lián)合考試化學(xué)試題含答案

南京市協(xié)同體七校2024—2025學(xué)年第一學(xué)期期中聯(lián)合考試高三化學(xué)試題考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分注意事項(xiàng)：1.本試卷所有試題必須作答在答題卡上規(guī)定的位置，否則不給分2.答題務(wù)必將自己姓名，準(zhǔn)考證信息用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在試卷答題卡上.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Fe—56一、單項(xiàng)選擇題:共13題,每題3分,共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．我國科學(xué)家已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了從CO2到淀粉的全合成，下列有關(guān)說法正確的是()A．CO2為堿性氧化物 B．淀粉結(jié)構(gòu)中含有C．全合成屬于化學(xué)變化 D．全合成過程中CO2作還原劑2．工業(yè)上由、和可制備。下列說法中正確的是()A．的電子式為 B．中含有非極性共價(jià)鍵C．中元素的化合價(jià)為+4價(jià) D．的空間結(jié)構(gòu)為直線形3．下列比較關(guān)系正確的是()A．第一電離能：N＞O B．還原性：HBr＞HIC．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2 D．離子半徑：Na+＞F-4.氯氣可用來制備將氫氧化鐵氧化為高鐵酸根離子的氧化劑，下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取Cl2B．用裝置乙除去Cl2中少量HClC．用裝置丙分離MnO2和MnCl2溶液D．用裝置丁蒸干MnCl2溶液制MnCl2·4H2O5．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A．少量通入NaClO溶液中：B．向飽和食鹽水中通入氨氣和過量二氧化碳C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液：D．稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)：6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．易溶于水，可用于工業(yè)電解制備鎂B．NaClO溶液具有堿性，可用NaClO作漂白液C．熔點(diǎn)較高，可用作干燥劑D．水解生成具有吸附性的膠體，可用作凈水劑7.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是()A．HCl制備：溶液和B．金屬M(fèi)g制備：溶液C．純堿工業(yè)：溶液D．硫酸工業(yè)：8.利用硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)獲得Ca(NO2)2的部分工藝流程如下:下列說法不正確的是 ()A.反應(yīng)NO(g)+NO2(g)N2O3(g)的ΔS<0B.若尾氣中n(NO2)∶n(NO)<1∶1,Ca(NO2)2產(chǎn)品中Ca(NO3)2含量升高C.為使尾氣中NOx被充分吸收,尾氣與石灰乳采用氣液逆流接觸吸收D.Ca(NO2)2在酸性溶液中分解的離子方程式為3NO2-+2H+NO3-9．阿托酸甲酯能用于治療腸道疾病，它可由阿托酸經(jīng)過下列反應(yīng)合成：下列說法正確的是()A．阿托酸甲酯的分子式為B．阿托酸可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)C．阿托酸苯環(huán)上的二氯代物共有5種D．阿托酸分子最多能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)10．通過2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)

ΔH=-746.5kJ·mol-1催化還原的方法，可將汽車尾氣中有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=C．其它條件不變，增大的值，NO的轉(zhuǎn)化率下降D．使用高效的催化劑可以降低反應(yīng)的焓變11．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，下列得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A某待測(cè)溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加足量的鹽酸，仍有白色沉淀該待測(cè)溶液含有B向FeCl3溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液變藍(lán)氧化性：Fe3+>I2C將體積大小相同的鎂片和鋁片用導(dǎo)線連接好，同時(shí)插入盛有濃NaOH溶液的燒杯中。鎂片表面有大量氣泡，鋁片逐漸溶解金屬性Al比Mg強(qiáng)D將乙醇和濃硫酸的混合液加熱，將生成的氣體通入溴水中，溴水褪色乙醇只發(fā)生了消去反應(yīng)A．A B．B C．C D．D12．有機(jī)酸種類繁多，甲酸(HCOOH)是常見的一元酸，常溫下，Ka=1.8×10-4；草酸(H2C2O4)是常見的二元酸，常溫下，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列說法錯(cuò)誤的是()A．甲酸鈉溶液中：c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．草酸氫鈉溶液中加入甲酸鈉溶液至中性：c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(HCOO-)C．Na2C2O4溶液中：c(HC2O)+2c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)D．足量甲酸與草酸鈉溶液反應(yīng)：13．已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應(yīng)：Ⅰ.HCOOH?CO+H2O

Ⅱ.HCOOH?CO2+H2

T溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿水溶液，使HCOOH分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有關(guān)說法不正確的是()A．混合體系達(dá)平衡后：B．活化能：反應(yīng)Ⅰ<反應(yīng)ⅡC．濃度變小的原因是的生成導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)D．可降為0二、非選擇題：共4題，共61分。14．(15分)銦(In)是一種稀有貴金屬，廣泛應(yīng)用于航空航天、太陽能電池等高科技領(lǐng)域。從銅煙灰酸浸渣(主要含PbO，、、)中提取銦和鉛的工藝流程如下：已知：①焙燒后金屬元素均以硫酸鹽的形式存在；②性質(zhì)與類似。(1)中鐵元素化合價(jià)為。(2)“水浸”工藝中的浸渣除外，還含有。若在實(shí)驗(yàn)室里分離出浸渣，需要使用的硅酸鹽儀器有玻璃棒、、。(3)“還原鐵”工藝反應(yīng)的離子方程式為。(4)“萃取除鐵”中，水相的pH對(duì)銦萃取率的影響如圖所示。結(jié)果表明，時(shí)，銦萃取率開始明顯下降，其原因是。(5)由浸渣生成PbO粗品的化學(xué)方程式為。(6)整個(gè)工藝流程中，可循環(huán)利用的溶液是。15．（15分）一種化合物H的合成路線如下：

(Ph-代表苯基)(1)化合物G中含有的官能團(tuán)名稱是。(2)有機(jī)物F的分子式為，則其結(jié)構(gòu)簡式為。(3)D和乙二醇()以物質(zhì)的量比為2∶1完全酯化的產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。①分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)，且1mol該分子水解時(shí)消耗4molNaOH。(4)C→D的過程中，第一步反應(yīng)C與反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)寫出以苯乙烯、苯甲酸、

為原料制備

的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。16．(15分)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為180)呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其進(jìn)行了一系列探究。I．采用如下裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究純凈草酸亞鐵晶體受熱分解的產(chǎn)物。(1)裝置D的名稱為，作用是。(2)按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)閍→→d→e→b→c→尾氣處理裝置(填儀器接口的小字母編號(hào))。(3)能證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是。II．將54.0g草酸亞鐵晶體在氮?dú)獾姆諊屑訜岱纸?，得到分解產(chǎn)物的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化情況)如圖所示：B點(diǎn)時(shí)，固體只含有一種鐵的氧化物，則所得固體的化學(xué)式為。Ⅲ．文獻(xiàn)表明：相同條件下，草酸根(C2O)的還原性強(qiáng)于Fe2+。為檢驗(yàn)這一結(jié)論進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。資料：?。菟?H2C2O4)為二元弱酸。ⅱ．三水三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在：[Fe(C2O4)3]3-?Fe3++3C2OK＝6.3×10-21通過Fe3+和C2O在溶液中的反應(yīng)比較Fe2+和C2O的還原性強(qiáng)弱操作現(xiàn)象在避光處，向10mL0.5mol?L-1FeCl3溶液中緩慢加入0.5mol?L-1K2C2O4溶液至過量，攪拌，充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻，過濾得到翠綠色溶液和翠綠色晶體(5)取實(shí)驗(yàn)中的少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅。加硫酸后溶液變紅的原因是。(6)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是。17.(16分)乙硫醇(C2H5SH)的綜合利用及治理是當(dāng)前環(huán)境領(lǐng)域關(guān)注的焦點(diǎn)之一。(1)家用煤氣中可摻入微量具有難聞氣味的乙硫醇。已知:C2H5OH(g)+H2S(g)C2H5SH(g)+H2O(g)ΔH1=-32kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)ΔH2=-1277kJ/mol2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)ΔH3=-1036kJ/mol則反應(yīng)2C2H5SH(g)+9O2(g)4CO2(g)+6H2O(g)+2SO2(g)的ΔH=。

(2)K2FeO4是一種高效多功能的新型綠色水處理劑,可用于除去廢水中的C2H5SH。已知C2H5SH水溶液中的物種分布分?jǐn)?shù)如圖1所示。圖1圖2圖3①已知Ka1(H2S)=9×10-8,比較H2S和C2H5SH酸性強(qiáng)弱并從結(jié)構(gòu)的角度說明理由:

。②寫出工業(yè)廢水pH=9時(shí),K2FeO4氧化C2H5SH生成C2H5SO3-（S為+4價(jià)）和Fe(OH)3的離子方程式:

③一種采用電化學(xué)方法制取K2FeO4的裝置原理如圖2所示。陽極使用的是易被氧化的活性鐵電極。電解池陽極室中KOH溶液的濃度為14mol/L、電解60min,調(diào)節(jié)不同的電壓,測(cè)得反應(yīng)后溶液中FeO4Ⅰ.寫出制取K2FeO4的電極反應(yīng)式:

。Ⅱ.電流密度大于4mA/cm2時(shí),所得反應(yīng)后溶液中FeO42?的濃度上升幅度變小的原因是南京市協(xié)同體七校2024—2025學(xué)年第一學(xué)期期中聯(lián)合考試高三化學(xué)試題評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、單項(xiàng)選擇題12345678910111213CBACBDABDCBAD填空題(15分)(1)＋3（1分）(2)、（2分）燒杯（1分）漏斗（1分）(3)（3分）(4)銦離子發(fā)生水解（2分），導(dǎo)致銦萃取率下降(5)（3分）(6)萃余液（2分）15．（15分）(1)（酮）羰基碳碳三鍵（2分）(2)

（2分）

(3)

（3分）

(4)

（3分）(5)（5分）16.（15分）(1)(球形)干燥管（1分）檢驗(yàn)分解產(chǎn)物是否有水（2分）(2)g→f→b（1分）→c→h（1分）→i（1分）或g→f→b（1分）→c→i（1分）→h(1分)(3)裝置C硬質(zhì)試管中固體由黑變紅（1分），第二個(gè)連接的澄清石灰水裝置出現(xiàn)白色渾濁（1分）(4)Fe3O4（2分）(5)溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-?Fe3++3C2O（1分），加入硫酸后，H+與C2O結(jié)合可使平衡正向移動(dòng)，c(Fe3+)增大（1分），遇KSCN溶液變紅（1分）(6)取少量實(shí)驗(yàn)中的翠綠色溶液于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液（1分