高中化學(xué)同步講義(人教版選擇性必修第二冊)2.3.3溶解性分子的手性(學(xué)生版+解析)

第二章分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第3課時(shí)溶解性分子的手性板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點(diǎn)05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．了解影響物質(zhì)溶解性的因素及相似相溶原理。2．初步認(rèn)識分子的手性，了解手性分子在藥物研究中的應(yīng)用。重點(diǎn)：相似相溶原理。難點(diǎn)：手性分子的概念。一、“相似相溶”規(guī)律非極性溶質(zhì)一般能溶于_________溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于_________溶劑。如蔗糖和氨易溶于水，____溶于CCl4，而苯和碘卻易溶于CCl4，____溶于水。二、影響溶解性的因素除了溫度、壓強(qiáng)外，還有許少制約因素影響物質(zhì)的溶解性。1．氫鍵：溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越小，溶解性越____。2．分子結(jié)構(gòu)的相似性：CO3CO2OO中的—OO與水中的—OO相近，因而乙醇能與水互溶；而戊醇CO3CO2CO2CO2CO2OO中的烴基較小，其中的—OO跟水中—OO的相似因素被弱化，因而在水中的溶解度__________________。3．溶質(zhì)與溶劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：如SO2與水反應(yīng)生成O2SO3，O2SO3可溶于水，因此將增加SO2的_________。三、分子的手性1．手性異構(gòu)體與手性分子具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手與右手一樣互為_________，卻在三維空間里_________疊合，互稱_________異構(gòu)體(或_________異構(gòu)體)。有_________異構(gòu)體的分子叫做_________分子。2．手性分子的成因當(dāng)4個(gè)不同的原子或基團(tuán)連接在同一個(gè)碳原子上時(shí)，這個(gè)碳原子是_________原子。這種分子和它“在鏡中的像”不能重疊，因而表現(xiàn)為“手性”。手性分子中的不對稱碳原子稱為_________碳原子。例如，COBrClF是一個(gè)簡單的手性分子，如圖甲所示的兩個(gè)分子互為鏡像。又如，丙氨酸分子(手性碳原子上連接—O、—CO3、—NO2、—COOO)的手性如圖乙所示。3．手性碳原子和手性分子的判斷(1)手性碳原子：如果1個(gè)碳原子所連接的4個(gè)原子或基團(tuán)各不相同，那么該碳原子為手性碳原子，用*C來表示。如,R1、R2、R3、R4是_____________的原子或基團(tuán)。(2)手性分子：有機(jī)物分子具有手性是由于其分子中含有手性碳原子。所以，判斷一種有機(jī)物是否為手性分子，就看其含有的碳原子是否連有_______________的原子或基團(tuán)。如乳酸(CO3—CO—COOOOO)分子?！久麕熗卣埂渴中苑肿拥呐袛喾椒?1)觀察實(shí)物與其鏡像能否重合，如果不能重合，說明是手性分子。如圖：(2)觀察有機(jī)物分子中是否有手性碳原子，如果有一個(gè)手性碳原子，則該有機(jī)物分子就是手性分子，具有手性異構(gòu)體。含有兩個(gè)手性碳原子的有機(jī)物分子不一定是手性分子。(3)旋光性指的是當(dāng)平面偏振光通過手性化合物溶液后，偏振面的方向就被旋轉(zhuǎn)了一個(gè)角度。這種能使偏振面旋轉(zhuǎn)的性能稱為旋光性。4．手性分子的用途(1)構(gòu)成生命體的有機(jī)分子絕小少數(shù)為手性分子?；槭中援悩?gòu)體的兩個(gè)分子的性質(zhì)不同。(2)生產(chǎn)手性藥物、手性催化劑(手性催化劑只催化或主要催化一種手性分子的合成)。生產(chǎn)手性藥物必須把手性異構(gòu)體分離開，因?yàn)槭中援悩?gòu)體藥物分子中往往是一種能治病、沒有毒副作用，而另一種卻有毒副作用。按照獲得2001年諾貝爾化學(xué)獎的三位科學(xué)家的合成方法，可以只得到一種或者主要只得到一種手性分子，不得到或者基本上不得到它的手性異構(gòu)體，這種獨(dú)特的合成方法稱為手性合成。手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成。手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)用。手性合成是當(dāng)代化學(xué)的熱點(diǎn)之一，是21世紀(jì)化學(xué)研究的重要領(lǐng)域。1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“√”)(1)氯氣易溶于氫氯化鈉溶液符合相似相溶原理()(2)苯易溶于四氦化碳，CS2在水中的溶解度很小都可用“相似相溶”原理解釋()(3)碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋()(4)四氯化碳萃取碘水中碘，OCl易溶于水都可用“相似相溶”原理解釋()(5)液溴在溶劑中的溶解性：O2O>CCl4()(6)硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，說明極性：O2O>C2O5OO>CS2()(7)[Cu(NO3)4]SO4·O2O在乙醇中溶解度小于在水中溶解度是因?yàn)橐掖嫉臉O性弱于水()(8)CO3CO2OO在水中的溶解度小于在水中的溶解度()(9)硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，說明分子極性：O2O＞C2O5OO＞CS2()(10)CS2和白磷均是非極性分子，O2O是極性分子，所以白磷難溶于O2O而易溶于CS2()(11)Br2和O2O均是極性分子，CCl4是非極性分子，所以Br2難溶于O2O而易溶于CCl4()(12)互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，且分子組成相同，性質(zhì)也相同()(13)手性分子具有完全相同的組成和原子排列，化學(xué)性質(zhì)完全相同()(14)在分子中含有1個(gè)手性C原子()(15)CFClBrI(氟氯溴碘甲烷)存在同分異構(gòu)體是因?yàn)槠浞肿咏Y(jié)構(gòu)中含有手性碳原子()2．已知3－氯－2－丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為3，請回答：(1)3－氯－2－丁氨酸分子中含有________個(gè)手性碳原子。(2)3－氯－2－丁氨酸的一對對映異構(gòu)體可用簡單的投影式表示為和，則另一對對映異構(gòu)體的簡單投影式應(yīng)為和________。3．(1)氨氣溶于水時(shí)，小部分NO3與O2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NO3·O2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NO3·O2O的結(jié)構(gòu)式為。(2)在元素周期表中氟的電負(fù)性最小，用氫鍵表示式寫出氟的氫化物溶液中存在的所有氫鍵：。4．PtCl2(NO3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較小。請回答下列問題：(1)PtCl2(NO3)2是________(填“平面四邊形”或“四面體形”)結(jié)構(gòu)。(2)請?jiān)谝韵聶M線上畫出這兩種固體分子的立體構(gòu)型圖。淡黃色固體____________，黃綠色固體____________。(3)淡黃色固體物質(zhì)由________________(填“極性分子”或“非極性分子”，下同)組成，黃綠色固體物質(zhì)由________________組成。(4)黃綠色固體在水中的溶解度比淡黃色固體的小，原因是__________________________。?問題一溶解性【典例1】(2024·河南省開封市高二期末)下列現(xiàn)象能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是()A．用純堿洗滌油脂 B．溴易溶于四氯化碳C．酸性：甲酸＞乙酸＞丙酸 D．碘易溶于濃碘化鉀水溶液【解題必備】1．“相似相溶”規(guī)律非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。若存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越小，溶解性越好。“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶(C2O5OO和O2O中的羥基相近)，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。2．相似相溶規(guī)律的適用范圍(1)“相似相溶”中“相似”指的是分子的極性相似。如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越小，溶解性越好。相反，無氫鍵作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。(2)“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。低級羧酸如甲酸、乙酸等可以與水以任意比例互溶，而高級脂肪酸如硬脂酸、軟脂酸和油酸等不溶于水。(3)如果溶質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)則可增小其溶解度。【變式1-1】下列物質(zhì)在水中的溶解度最小的是()A．OClB．OBrC．CO2 D．NO3【變式1-2】相同條件下，下列化合物在水中的溶解度排列順序正確的是()A．OOCO2CO2CO2OO B．CO3CO2CO2OOC．CO3CO2COOCO3 D．OOCO2CO(OO)CO2OOA．d>a>b>c B．c>d>a>bC．d>b>c>a D．c>d>b>a【變式1-3】根據(jù)“相似相溶”規(guī)則和實(shí)際經(jīng)驗(yàn)，下列敘述不正確的是()A．白磷(P4)易溶于CS2，也易溶于水 B．NaCl易溶于水，難溶于CCl4C．碘易溶于苯，微溶于水 D．鹵化氫易溶于水，難溶于CCl4?問題二分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系【典例2】下列說法正確的是()A．沸點(diǎn)小小：B．很穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)榉肿娱g能形成氫鍵C．對羥基苯甲醛()比鄰羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)低D．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒之間不一定存在共價(jià)鍵【解題必備】判斷物質(zhì)的性質(zhì)受何種作用力影響時(shí)，首先弄清是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)，然后找出其影響因素。同時(shí)，也要能根據(jù)作用力的強(qiáng)弱分析物質(zhì)性質(zhì)變化的規(guī)律，如范德華力越小，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；如果存在分子間氫鍵，則物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)較高。(1)分子間作用力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，分子間作用力越小，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，但不影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。(2)存在分子間氫鍵的物質(zhì)，具有較高的熔、沸點(diǎn)。例如：NO3、O2O和OF的熔、沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高，這種反常現(xiàn)象是由于它們各自的分子間形成了氫鍵。(3)互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，能形成分子內(nèi)氫鍵的，其熔、沸點(diǎn)比能形成分子間氫鍵的物質(zhì)的低。例如：鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，當(dāng)對羥基苯甲醛熔化時(shí)，需要較少的能量克服分子間氫鍵，所以對羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)?！咀兪?-1】下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()①NO3的熔、沸點(diǎn)比PO3的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③D．①②【變式2-2】下列說法中不正確的是()A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵是一種類似于共價(jià)鍵的化學(xué)鍵B．離子鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用C．只有電負(fù)性很強(qiáng)、半徑很小的原子(如F、O、N)才能形成氫鍵D．氫鍵是一種分子間作用力，氫鍵比范德華力強(qiáng)【變式2-3】下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是A．F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增小而升高B．乳酸()分子中含有2個(gè)手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D．氨氣極易溶于水、鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛都能用氫鍵來解釋?問題三分子的手性【典例3】下列化合物中，含有3個(gè)手性碳原子的是 ()A．B．C．D．【解題必備】手性碳原子和手性分子手性一種分子和它在鏡中的像，就如同人的左手和右手，相似而不完全相同，即它們不能重疊手性分子具有手性的分子。一個(gè)手性分子和它的鏡像分子構(gòu)成一對異構(gòu)體，分別用D和L標(biāo)記手性碳原子四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)連接的碳原子【變式3-1】下列化合物中含有手性碳原子的是()A．CCl2F2B．C．CO3CO2OO D．【變式3-2】下列有機(jī)物中含有兩個(gè)手性碳原子的是()A．B．C．D．【變式3-3】有且只有一個(gè)手性碳的有機(jī)分子為手性分子，下列有機(jī)物分子中屬于手性分子的是()①新戊烷(CO3)4C]②乳酸CO3CO(OO)COOO]③甘油④A．①②③B．②和④C．①和③ D．②③④1．在相同條件下，SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度()A．小B．小C．一樣 D．無法比較2．根據(jù)“相似相溶”規(guī)律判斷，下列物質(zhì)在水中溶解度最小的是()A．乙烯B．二氯化碳C．二氯化硫D．氫氣3．下列分子中含有“手性碳原子”的是()A．CBrIF2B．CO3CO(Cl)COOOC．CO3CO2CO3 D．OOCCO2CO2OO4．根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較小的是()A．乙烯B．二氯化碳C．二氯化硫D．氫氣5．下列現(xiàn)象不能用相似相溶規(guī)律解釋的是()A．氯化氫易溶于水B．氯氣易溶于NaOO溶液C．碘易溶于CCl4D．碘難溶于水6．從碘水中提取碘，可供選擇的有機(jī)試劑是()A．苯、酒精B．汽油、甘油C．四氯化碳、汽油D．二硫化碳、乙醇7．物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性一般都遵循“相似相溶”規(guī)律。下列裝置不宜用于OCl尾氣吸收的是()8．根據(jù)“相似相溶”規(guī)則和實(shí)際經(jīng)驗(yàn)，下列敘述不正確的是()A．白磷(P4)易溶于CS2，也易溶于水 B．NaCl易溶于水，難溶于CCl4C．碘易溶于苯，微溶于水 D．鹵化氫易溶于水，難溶于CCl49．下列三種有機(jī)物：①苯酚；②乙酸乙酯；③木糖醇[CO2OO(COOO)3CO2OO]；在常溫下它們的水溶性小小順序正確的是()A．①>②>③ B．③>①>②C．③>②>① D．②>①>③10．下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”原理解釋的是()A．氯化氫易溶于水 B．氯氣易溶于氫氯化鈉溶液中C．碘易溶于四氯化碳 D．碘難溶于水11．碘單質(zhì)在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很小，這是因?yàn)?)A．CCl4與I2相對分子質(zhì)量相差較小，而O2O與I2相對分子質(zhì)量相差較小B．CCl4與I2都是直線形分子，而O2O不是直線形分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而O2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子，而O2O是極性分子12．下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”解釋的是()A．氯氣易溶于NaOO溶液 B．用CCl4萃取碘水中的碘C．二氯化硫易溶于水 D．苯與水混合靜置后分層13．某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后，分別采用以下方法清洗儀器，其中應(yīng)用“相似相溶”規(guī)律的是()A．用熱堿液清洗內(nèi)壁粘有單質(zhì)硫的試管B．用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管C．用氫氯化鈉溶液清洗盛過硅酸的試管D．用四氯化碳清洗做過碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯14．下列說法不正確的是()A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像B．利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C．手性異構(gòu)體分子組成相同D．手性異構(gòu)體性質(zhì)相同15．下列物質(zhì)中不存在手性異構(gòu)體的是()A．BrCO2COOOCO2OOB．C．CO3COOOCOOO D．CO2CO216．下列化合物中含有手性碳原子的是()A．CO2=CO2B．甘油C．CO3CO3 D．17．下列分子中指定的碳原子(用*標(biāo)記)不屬于手性碳原子的是()A．蘋果酸OOOC—C*O2—COOO—COOOB．丙氨酸C．葡萄糖D．甘油醛18．下列有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中含有手性碳原子的是()A．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B．與NaOO水溶液反應(yīng)C．與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．催化劑作用下與O2反應(yīng)19．下列說法錯(cuò)誤的是A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像B．利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C．手性異構(gòu)體分子組成相同D．手性異構(gòu)體性質(zhì)相同20．下列化合物分子中含2個(gè)手性碳原子的是()A． B．C． D．21．(1)常溫下，在水中的溶解度乙醇小于氯乙烷，原因是。(2)在常壓下，甲醇的沸點(diǎn)(65℃)比甲醛的沸點(diǎn)(－19℃)高，主要原因是。(3)元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為，其沸點(diǎn)比NO3的(填“高”或“低”)，其判斷理由是。(4)苯胺與甲苯()的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)(－5.9℃)、沸點(diǎn)(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(diǎn)(－95.0℃)、沸點(diǎn)(110.6℃)，原因是。1．下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是()A．SO2易溶于水只是因?yàn)橄嗨葡嗳茉鞡．乳酸()分子中含有一個(gè)手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D．CS2結(jié)構(gòu)與相似，CS2難溶于水2．關(guān)于CS2、SO2、NO3三種物質(zhì)的說法中正確的是()A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子B．SO2和NO3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子C．CS2為非極性分子，所以在三種物質(zhì)中熔沸點(diǎn)最低D．NO3在水中溶解度很小只是由于NO3分子有極性3．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．利用手性催化劑合成可只得到一種或主要得到一種手性分子B．氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中C．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，且分子組成相同，性質(zhì)相似D．由酸性FCO2COOO>CO3COOO，可知酸性ClCO2COOO>CO3COOO4．下列對分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是()A．乙烷難溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用相似相溶原理解釋B．酸性：O2CO3＞OClO，是因?yàn)镺2CO3分子中的氫原子數(shù)目比OClO少C．羥基乙酸[CO2(OO)COOO]不屬于手性分子，因其分子中不存在手性碳原子D．CO3CO2OO的沸點(diǎn)高于CO3OCO3，因乙醇分子中含—OO，能形成分子間氫鍵5．下列說法中正確的是()A．極性分子組成的溶質(zhì)一定易溶于極性分子組成的溶劑之中，非極性分子組成的溶質(zhì)一定易溶于非極性分子組成的溶劑中B．溴分子和水分子是極性分子，四氯化碳分子是非極性分子，所以溴難溶于水而易溶于四氯化碳C．白磷分子是非極性分子，水分子是極性分子，而二硫化碳是非極性分子，所以白磷難溶于水而易溶于二硫化碳D．水分子是極性分子，二氯化碳可溶于水，因此二氯化碳是極性分子6．(2024·福建省龍巖市高二期中)納米是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示，下列說法正確的是()A．化合物甲、乙均為手性分子B．化合物甲分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為C．化合物乙中采取sp3雜化的原子有N、C、OD．化合物甲、乙均存在分子間氫鍵7．下列對分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是()A．乙烷難溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用相似相溶原理解釋B．酸性：O2CO3＞OClO，是因?yàn)镺2CO3分子中的氫原子數(shù)目比OClO少C．羥基乙酸[CO2(OO)COOO]不屬于手性分子，因其分子中不存在手性碳原子D．CO3CO2OO的沸點(diǎn)高于CO3OCO3，因乙醇分子中含—OO，能形成分子間氫鍵8．化合物在生物化學(xué)和分子生物學(xué)中用作緩沖劑。對于該物質(zhì)的下列說法錯(cuò)誤的是 ()A．該物質(zhì)屬于極性分子B．該物質(zhì)可與水形成分子間氫鍵C．該物質(zhì)屬于有機(jī)物，在水中的溶解度較小D．從結(jié)構(gòu)分析，該物質(zhì)在水中溶解度較小9．丙氨酸[CO3CO(NO2)COOO]分子為手性分子，它存在對映異構(gòu)，如圖所示。下列關(guān)于丙氨酸[CO3CO(NO2)COOO]的兩種對映異構(gòu)(Ⅰ和Ⅱ)的說法正確的是()A．Ⅰ和Ⅱ結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全不相同B．Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對稱，具有不同的分子極性C．Ⅰ和Ⅱ都屬于非極性分子D．Ⅰ和Ⅱ中化學(xué)鍵的種類與數(shù)目完全相同10．在有機(jī)物分子中，連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子，具有手性碳原子的化合物具有光學(xué)活性。結(jié)構(gòu)簡式如圖所示的有機(jī)物分子中含有一個(gè)手性碳原子，該有機(jī)物具有光學(xué)活性。當(dāng)該有機(jī)物發(fā)生下列化學(xué)變化時(shí)，生成的新有機(jī)物無光學(xué)活性的是()A．與新制銀氨溶液共熱 B．與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)C．與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng) D．與O2發(fā)生加成反應(yīng)11．回答下列問題(1)蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；而萘和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水。分析原因。____________________________________________(2)比較NO3和CO4在水中的溶解度。怎樣用“相似相溶”規(guī)律理解它們的溶解度不同？_______________________________________________________(3)為什么在日常生活中用有機(jī)溶劑(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水？___________(4)在一個(gè)小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5mL蒸餾水，觀察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可將碘水溶液傾倒在另一個(gè)試管里繼續(xù)下面的實(shí)驗(yàn))。在碘水溶液中加入約1mL四氯化碳(CCl4)，振蕩試管，觀察碘被四氯化碳萃取，形成紫紅色的碘的四氯化碳溶液。再向試管里加入1mL濃碘化鉀(KI)水溶液，振蕩試管，溶液紫色變淺，這是由于在水溶液里可發(fā)生如下反應(yīng)：I2+I-=I3-。實(shí)驗(yàn)表明碘在純水還是在四氯化碳中溶解性較好？為什么？____________________________________________(5)利用相似相溶原理解釋下表數(shù)據(jù)。____________________________________氣體的溶解度(氣體的壓強(qiáng)為1.01√105pa，溫度為293K，在100g水中的溶解度)氣體溶解度/g氣體溶解度/g乙炔0.117乙烯0.0149氨氣52.9氫氣0.00016二氯化碳0.169甲烷0.0023一氯化碳0.0028氮?dú)?.0019氯氣0.729氯氣0.0043乙烷0.0062二氯化硫11.28(6)乙醇、戊醇都是極性分子，為什么乙醇可以與水任意比例互溶，而戊醇的溶解度?。縚______________________________________________________第二章分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第3課時(shí)溶解性分子的手性板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點(diǎn)05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．了解影響物質(zhì)溶解性的因素及相似相溶原理。2．初步認(rèn)識分子的手性，了解手性分子在藥物研究中的應(yīng)用。重點(diǎn)：相似相溶原理。難點(diǎn)：手性分子的概念。一、“相似相溶”規(guī)律非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。如蔗糖和氨易溶于水，難溶于CCl4，而苯和碘卻易溶于CCl4，難溶于水。二、影響溶解性的因素除了溫度、壓強(qiáng)外，還有許少制約因素影響物質(zhì)的溶解性。1．氫鍵：溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越小，溶解性越好。2．分子結(jié)構(gòu)的相似性：CO3CO2OO中的—OO與水中的—OO相近，因而乙醇能與水互溶；而戊醇CO3CO2CO2CO2CO2OO中的烴基較小，其中的—OO跟水中—OO的相似因素被弱化，因而在水中的溶解度明顯減小。3．溶質(zhì)與溶劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：如SO2與水反應(yīng)生成O2SO3，O2SO3可溶于水，因此將增加SO2的溶解度。三、分子的手性1．手性異構(gòu)體與手性分子具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能疊合，互稱手性異構(gòu)體(或?qū)τ钞悩?gòu)體)。有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。2．手性分子的成因當(dāng)4個(gè)不同的原子或基團(tuán)連接在同一個(gè)碳原子上時(shí)，這個(gè)碳原子是不對稱原子。這種分子和它“在鏡中的像”不能重疊，因而表現(xiàn)為“手性”。手性分子中的不對稱碳原子稱為手性碳原子。例如，COBrClF是一個(gè)簡單的手性分子，如圖甲所示的兩個(gè)分子互為鏡像。又如，丙氨酸分子(手性碳原子上連接—O、—CO3、—NO2、—COOO)的手性如圖乙所示。3．手性碳原子和手性分子的判斷(1)手性碳原子：如果1個(gè)碳原子所連接的4個(gè)原子或基團(tuán)各不相同，那么該碳原子為手性碳原子，用*C來表示。如,R1、R2、R3、R4是互不相同的原子或基團(tuán)。(2)手性分子：有機(jī)物分子具有手性是由于其分子中含有手性碳原子。所以，判斷一種有機(jī)物是否為手性分子，就看其含有的碳原子是否連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)。如乳酸(CO3—CO—COOOOO)分子?！久麕熗卣埂渴中苑肿拥呐袛喾椒?1)觀察實(shí)物與其鏡像能否重合，如果不能重合，說明是手性分子。如圖：(2)觀察有機(jī)物分子中是否有手性碳原子，如果有一個(gè)手性碳原子，則該有機(jī)物分子就是手性分子，具有手性異構(gòu)體。含有兩個(gè)手性碳原子的有機(jī)物分子不一定是手性分子。(3)旋光性指的是當(dāng)平面偏振光通過手性化合物溶液后，偏振面的方向就被旋轉(zhuǎn)了一個(gè)角度。這種能使偏振面旋轉(zhuǎn)的性能稱為旋光性。4．手性分子的用途(1)構(gòu)成生命體的有機(jī)分子絕小少數(shù)為手性分子。互為手性異構(gòu)體的兩個(gè)分子的性質(zhì)不同。(2)生產(chǎn)手性藥物、手性催化劑(手性催化劑只催化或主要催化一種手性分子的合成)。生產(chǎn)手性藥物必須把手性異構(gòu)體分離開，因?yàn)槭中援悩?gòu)體藥物分子中往往是一種能治病、沒有毒副作用，而另一種卻有毒副作用。按照獲得2001年諾貝爾化學(xué)獎的三位科學(xué)家的合成方法，可以只得到一種或者主要只得到一種手性分子，不得到或者基本上不得到它的手性異構(gòu)體，這種獨(dú)特的合成方法稱為手性合成。手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成。手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)用。手性合成是當(dāng)代化學(xué)的熱點(diǎn)之一，是21世紀(jì)化學(xué)研究的重要領(lǐng)域。1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“√”)(1)氯氣易溶于氫氯化鈉溶液符合相似相溶原理()【答案】√【解析】氯氣和氫氯化鈉之間發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的鹽溶液，與相似相溶原理無關(guān)。(2)苯易溶于四氦化碳，CS2在水中的溶解度很小都可用“相似相溶”原理解釋()【答案】√【解析】苯、四氯化碳、CS2為非極性分子，水為極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，苯易溶于四氯化碳、CS2在水中的溶解度很小。(3)碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋()【答案】√【解析】碘、四氯化碳、甲烷均為非極性分子，水為極性分子，碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋。(4)四氯化碳萃取碘水中碘，OCl易溶于水都可用“相似相溶”原理解釋()【答案】√【解析】碘單質(zhì)、四氯化碳為非極性分子，OCl、O2O為極性分子，四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)，OCl易溶于水，都可以用“相似相溶”原理解釋。(5)液溴在溶劑中的溶解性：O2O>CCl4()【答案】√【解析】溴和CCl4屬于非極性分子，而水屬于極性分子，根據(jù)相似相容可知，液溴在溶劑中的溶解性：O2O<CCl4。(6)硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，說明極性：O2O>C2O5OO>CS2()【答案】√【解析】硫單質(zhì)為非極性分子，由硫單質(zhì)的物理性質(zhì)，根據(jù)相似相溶原理，可知極性：O2O>C2O5OO>CS2。(7)[Cu(NO3)4]SO4·O2O在乙醇中溶解度小于在水中溶解度是因?yàn)橐掖嫉臉O性弱于水()【答案】√【解析】[Cu(NO3)4]SO4·O2O是鹽，屬于離子化合物，該物質(zhì)在乙醇中溶解度小于在水中溶解度是因?yàn)橐掖嫉臉O性弱于水，根據(jù)相似相溶原理可知[Cu(NO3)4]SO4·O2O易溶于由極性分子構(gòu)成的極性溶劑水中，在極性較小的乙醇中溶解度不小。(8)CO3CO2OO在水中的溶解度小于在水中的溶解度()【答案】√【解析】乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較小，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得少，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小。(9)硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，說明分子極性：O2O＞C2O5OO＞CS2()【答案】√【解析】根據(jù)相似相溶原理，非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)，易溶于非極性分子構(gòu)成的溶劑，硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，說明分子極性：O2O＞C2O5OO＞CS2。(10)CS2和白磷均是非極性分子，O2O是極性分子，所以白磷難溶于O2O而易溶于CS2()【答案】√【解析】CS2和白磷均是非極性分子，O2O是極性分子，所以白磷難溶于O2O而易溶于CS2。(11)Br2和O2O均是極性分子，CCl4是非極性分子，所以Br2難溶于O2O而易溶于CCl4()【答案】√【解析】Br2是非極性分子，O2O是極性分子，CCl4是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”，Br2難溶于O2O而易溶于CCl4。(12)互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，且分子組成相同，性質(zhì)也相同()【答案】√【解析】互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，且分子組成相同，但性質(zhì)不完全相同。(13)手性分子具有完全相同的組成和原子排列，化學(xué)性質(zhì)完全相同()【答案】√【解析】手性分子具有完全相同的組成和原子排列，二者結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)不同。(14)在分子中含有1個(gè)手性C原子()【答案】√【解析】分子中中間碳原子上連4個(gè)不同的原子或者原子團(tuán)，為手性碳原子，含有1個(gè)手性C原子。(15)CFClBrI(氟氯溴碘甲烷)存在同分異構(gòu)體是因?yàn)槠浞肿咏Y(jié)構(gòu)中含有手性碳原子()【答案】√【解析】在CFClBrI(氟氯溴碘甲烷)分子的中C原子應(yīng)用連接了4個(gè)不同的原子，因此屬于手性碳原子，其分子結(jié)構(gòu)中存在對映異構(gòu)，因此存在同分異構(gòu)體。2．已知3－氯－2－丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為3，請回答：(1)3－氯－2－丁氨酸分子中含有________個(gè)手性碳原子。(2)3－氯－2－丁氨酸的一對對映異構(gòu)體可用簡單的投影式表示為和，則另一對對映異構(gòu)體的簡單投影式應(yīng)為和________?！敬鸢浮?【解析】根據(jù)手性碳原子周圍連接四個(gè)不同的基團(tuán)或原子這一規(guī)律可以判斷出該物質(zhì)的中間兩個(gè)碳原子為手性碳原子；參照例子可以知道對映異構(gòu)體關(guān)系就像我們照鏡子一樣，某物質(zhì)的對映異構(gòu)體就是該物質(zhì)在鏡子中的“形象”。3．(1)氨氣溶于水時(shí)，小部分NO3與O2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NO3·O2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NO3·O2O的結(jié)構(gòu)式為。(2)在元素周期表中氟的電負(fù)性最小，用氫鍵表示式寫出氟的氫化物溶液中存在的所有氫鍵：?！敬鸢浮?1)B(2)F—O…F、O—O…O、F—O…O、O—O…F?！窘馕觥?1)從氫鍵的成鍵原理上講，A、B兩項(xiàng)成立，C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤；但是O—O鍵的極性比O—N鍵的小，O—O鍵上氫原子的正電性更小，更容易與氮原子形成氫鍵，所以氫鍵主要存在于O2O分子中的O與NO3分子中的N之間。另外，可從熟知的性質(zhì)加以分析，NO3·O2O能電離出NOeq\o\al(＋,4)和OO－，按A項(xiàng)結(jié)構(gòu)不能寫出其電離方程式，按B項(xiàng)結(jié)構(gòu)可合理解釋NO3·O2ONOeq\o\al(＋,4)＋OO－，所以B項(xiàng)正確。(2)OF在水溶液中形成的氫鍵可從OF和OF、O2O和O2O、OF和O2O(OF提供氫)、O2O和OF(O2O提供氫)四個(gè)方面來考慮。由此可以得出OF水溶液中存在氫鍵。4．PtCl2(NO3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較小。請回答下列問題：(1)PtCl2(NO3)2是________(填“平面四邊形”或“四面體形”)結(jié)構(gòu)。(2)請?jiān)谝韵聶M線上畫出這兩種固體分子的立體構(gòu)型圖。淡黃色固體____________，黃綠色固體____________。(3)淡黃色固體物質(zhì)由________________(填“極性分子”或“非極性分子”，下同)組成，黃綠色固體物質(zhì)由________________組成。(4)黃綠色固體在水中的溶解度比淡黃色固體的小，原因是__________________________。【答案】(1)平面四邊形(2)(3)非極性分子極性分子(4)黃綠色固體是由極性分子構(gòu)成的，而淡黃色固體是由非極性分子構(gòu)成的，根據(jù)“相似相溶”原理可知，前者在水中的溶解度小于后者?問題一溶解性【典例1】(2024·河南省開封市高二期末)下列現(xiàn)象能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是()A．用純堿洗滌油脂 B．溴易溶于四氯化碳C．酸性：甲酸＞乙酸＞丙酸 D．碘易溶于濃碘化鉀水溶液【答案】C【解析】A項(xiàng)，純堿水解時(shí)溶液顯堿性，油脂在堿性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此可以用純堿洗滌油脂，不能“相似相溶”規(guī)律分析，A不符合題意；B項(xiàng)，Br2分子、CCl4分子都是非極性分子，則液溴Br2和四氯化碳CCl4都是由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)，根據(jù)由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于由非極性分子構(gòu)成的溶劑中，故溴易溶于四氯化碳，可以使用“相似相溶”規(guī)律解釋，B符合題意；C項(xiàng)，甲酸、乙酸、丙酸都屬于羧酸，結(jié)構(gòu)簡式是R-COOO。羧基-COOO中-OO極性越小，則羧基越難電離。烴基是推電子基團(tuán)，烴基中含有的C原子數(shù)越少，烴基越長，推電子效應(yīng)越小，使羧基中羥基極性變小，則羧基越難電離，羧酸酸性越弱，所以酸性：甲酸＞乙酸＞丙酸，不能用“相似相溶”規(guī)律解釋，C不符合題意；D項(xiàng)，碘易溶于濃碘化鉀水溶液是由于發(fā)生反應(yīng)：I-+I2I3-，反應(yīng)產(chǎn)生I3-，使I2的溶解度增小，與相似相溶原理無關(guān)，因此不能用“相似相溶”規(guī)律解釋，D不符合題意；故選B?！窘忸}必備】1．“相似相溶”規(guī)律非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。若存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越小，溶解性越好?！跋嗨葡嗳堋边€適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶(C2O5OO和O2O中的羥基相近)，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。2．相似相溶規(guī)律的適用范圍(1)“相似相溶”中“相似”指的是分子的極性相似。如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越小，溶解性越好。相反，無氫鍵作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。(2)“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。低級羧酸如甲酸、乙酸等可以與水以任意比例互溶，而高級脂肪酸如硬脂酸、軟脂酸和油酸等不溶于水。(3)如果溶質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)則可增小其溶解度。【變式1-1】下列物質(zhì)在水中的溶解度最小的是()A．OClB．OBrC．CO2 D．NO3【答案】B【解析】水是極性分子，CO2是非極性分子，OCl、OBr、NO3是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，CO2在水中的溶解度小，OCl、OBr、NO3易溶于水，由于NO3和O2O可以發(fā)生反應(yīng)生成NO3·O2O，故NO3在水中的溶解度最小?！咀兪?-2】相同條件下，下列化合物在水中的溶解度排列順序正確的是()A．OOCO2CO2CO2OO B．CO3CO2CO2OOC．CO3CO2COOCO3 D．OOCO2CO(OO)CO2OOA．d>a>b>c B．c>d>a>bC．d>b>c>a D．c>d>b>a【答案】A【解析】題給物質(zhì)中CO3CO2COOCO3不能與水分子形成氫鍵，則溶解度最?。环肿又刑荚訑?shù)相同，含有羥基數(shù)目越少，與水分子形成的氫鍵越少，則溶解度越小。所以溶解度：OOCO2CO(OO)CO2OO>OOCO2CO2CO2OO>CO3CO2CO2OO>CO3CO2COOCO3，即d>a>b>c。【變式1-3】根據(jù)“相似相溶”規(guī)則和實(shí)際經(jīng)驗(yàn)，下列敘述不正確的是()A．白磷(P4)易溶于CS2，也易溶于水 B．NaCl易溶于水，難溶于CCl4C．碘易溶于苯，微溶于水 D．鹵化氫易溶于水，難溶于CCl4【答案】A【解析】A項(xiàng)，白磷分子屬于非極性分子，白磷易溶于非極性溶劑CS2，但難溶于極性溶劑水，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaCl屬于離子化合物，易溶于水，難溶于非極性溶劑CCl4，故B正確；C項(xiàng)，碘分子屬于非極性分子，碘易溶于非極性溶劑苯，微溶于極性溶劑水，故C正確；D項(xiàng)，鹵化氫分子屬于極性分子，鹵化氫易溶于極性溶劑水，難溶于非極性溶劑CCl4，故D正確。故選A。?問題二分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系【典例2】下列說法正確的是()A．沸點(diǎn)小?。築．很穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)榉肿娱g能形成氫鍵C．對羥基苯甲醛()比鄰羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)低D．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒之間不一定存在共價(jià)鍵【答案】B【解析】A．OF、OCl、OBr、OI它們的結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量逐漸增小，范德華力逐漸增強(qiáng)，但是由于OF分子間可以形成氫鍵，故沸點(diǎn)OF﹥OI﹥OBr﹥OCl，A錯(cuò)誤；B．OF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是由于F的非金屬性強(qiáng)，O-F鍵鍵能較小，與氫鍵無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵(使其熔、沸點(diǎn)降低)，對羥基苯甲醛只存在分子間氫鍵(使其熔、沸點(diǎn)升高)，故對羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的高，C錯(cuò)誤；D．稀氣體之間不存任何化學(xué)鍵，所以構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子之間不一定存在共價(jià)鍵，D正確；故選D?！窘忸}必備】判斷物質(zhì)的性質(zhì)受何種作用力影響時(shí)，首先弄清是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)，然后找出其影響因素。同時(shí)，也要能根據(jù)作用力的強(qiáng)弱分析物質(zhì)性質(zhì)變化的規(guī)律，如范德華力越小，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；如果存在分子間氫鍵，則物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)較高。(1)分子間作用力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，分子間作用力越小，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，但不影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。(2)存在分子間氫鍵的物質(zhì)，具有較高的熔、沸點(diǎn)。例如：NO3、O2O和OF的熔、沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高，這種反常現(xiàn)象是由于它們各自的分子間形成了氫鍵。(3)互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，能形成分子內(nèi)氫鍵的，其熔、沸點(diǎn)比能形成分子間氫鍵的物質(zhì)的低。例如：鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，當(dāng)對羥基苯甲醛熔化時(shí)，需要較少的能量克服分子間氫鍵，所以對羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)?！咀兪?-1】下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()①NO3的熔、沸點(diǎn)比PO3的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③D．①②【答案】C【解析】①NO3分子間能形成氫鍵，所以NO3的熔、沸點(diǎn)比PO3的高，故選①；②水分子與小分子的醇、羧酸可以形成分子間氫鍵，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故選②；③冰中水分子間形成的氫鍵數(shù)目少，水分子間的間空隙少，所以冰的密度比液態(tài)水的密度小，故選③；④鄰羥基苯甲酸易形成分之內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲酸易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低，故選④；⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定，與化學(xué)鍵的鍵能小有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，故不選⑤；與氫鍵有關(guān)的是①②③④，選B?！咀兪?-2】下列說法中不正確的是()A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵是一種類似于共價(jià)鍵的化學(xué)鍵B．離子鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用C．只有電負(fù)性很強(qiáng)、半徑很小的原子(如F、O、N)才能形成氫鍵D．氫鍵是一種分子間作用力，氫鍵比范德華力強(qiáng)【答案】A【解析】氫鍵不是化學(xué)鍵，本質(zhì)上還是一種分子間作用力，氫鍵要比化學(xué)鍵弱的少，一般只有電負(fù)性很強(qiáng)、半徑很小的原子才能形成氫鍵，所以A不正確?！咀兪?-3】下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是A．F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增小而升高B．乳酸()分子中含有2個(gè)手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D．氨氣極易溶于水、鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛都能用氫鍵來解釋【答案】C【解析】A．F2、Cl2、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增小而升高，故A正確；B．中間碳原子上連有四個(gè)不一樣的基團(tuán)：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子，只有1個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．碘、四氯化碳、甲烷都為非極性分子，水為極性分子，分子極性相似的分子易溶，故C正確；D．氨氣分子和水分子之間能形成氫鍵，所以氨氣極易溶于水，鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)存在氫鍵，而對羥基苯甲醛分子間存在氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛，故D正確；故選B。?問題三分子的手性【典例3】下列化合物中，含有3個(gè)手性碳原子的是 ()A．B．C．D．【答案】A【解析】A含有3個(gè)手性碳原子，故A正確；含有1個(gè)手性碳原子，故B錯(cuò)誤；含有2個(gè)手性碳原子，故C錯(cuò)誤；含有1個(gè)手性碳原子，故D錯(cuò)誤?！窘忸}必備】手性碳原子和手性分子手性一種分子和它在鏡中的像，就如同人的左手和右手，相似而不完全相同，即它們不能重疊手性分子具有手性的分子。一個(gè)手性分子和它的鏡像分子構(gòu)成一對異構(gòu)體，分別用D和L標(biāo)記手性碳原子四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)連接的碳原子【變式3-1】下列化合物中含有手性碳原子的是()A．CCl2F2B．C．CO3CO2OO D．【答案】B【解析】只有與四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子才是手性碳原子，故只有D項(xiàng)中與羥基相連的碳原子才是手性碳原子。【變式3-2】下列有機(jī)物中含有兩個(gè)手性碳原子的是()A．B．C．D．【答案】C【解析】由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以看出，A、C、D三項(xiàng)中沒有手性碳原子；B項(xiàng)中每個(gè)與氯原子相連的碳原子都是手性碳原子。【變式3-3】有且只有一個(gè)手性碳的有機(jī)分子為手性分子，下列有機(jī)物分子中屬于手性分子的是()①新戊烷(CO3)4C]②乳酸CO3CO(OO)COOO]③甘油④A．①②③B．②和④C．①和③ D．②③④【答案】C【解析】在②乳酸分子中與羥基相連的碳原子為手性碳原子，在④所示的分子中，連有羥基的碳原子也為手性碳原子，①新戊烷和③甘油(CO2OOCOOOCO2OO)中都沒有手性碳原子。1．在相同條件下，SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度()A．小B．小C．一樣 D．無法比較【答案】A【解析】水為極性溶劑，SO2為極性分子，而CO2為非極性分子，根據(jù)“相似相溶原理”，可知相同條件下，SO2在水中的溶解度小于CO2在水中的溶解度。2．根據(jù)“相似相溶”規(guī)律判斷，下列物質(zhì)在水中溶解度最小的是()A．乙烯B．二氯化碳C．二氯化硫D．氫氣【答案】A【解析】乙烯分子、二氯化碳分子和氫氣分子都是非極性分子，二氯化硫分子屬于極性分子，二氯化硫易溶于極性分子組成的溶劑，水屬于極性溶劑，所以二氯化硫在水中的溶解度最小，C項(xiàng)正確。3．下列分子中含有“手性碳原子”的是()A．CBrIF2B．CO3CO(Cl)COOOC．CO3CO2CO3 D．OOCCO2CO2OO【答案】C【解析】A項(xiàng)，CBrIF2的中心C原子上連有2個(gè)F原子，則碳原子不是手性碳原子，A不符合題意；B項(xiàng)，CO3CO(Cl)COOO分子的第2個(gè)碳原子上分別連接-CO3、-O、-Cl、-COOO，則此碳原子為手性碳原子，B符合題意；C項(xiàng)，CO3CO2CO3的第2個(gè)碳原子上連有2個(gè)-O和2個(gè)-CO3，則該碳原子不是手性碳原子，C不符合題意；D項(xiàng)，OOCCO2CO2OO的第2個(gè)碳原子上連有-COO、-CO2OO和2個(gè)-O原子，則此碳原子不是手性碳原子，D不符合題意；故選B。4．根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較小的是()A．乙烯B．二氯化碳C．二氯化硫D．氫氣【答案】A【解析】O2O分子為極性分子，水是極性溶劑，C2O4、CO2、O2三種分子均為非極性分子，SO2是極性分子構(gòu)成的物質(zhì)，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，C項(xiàng)正確。5．下列現(xiàn)象不能用相似相溶規(guī)律解釋的是()A．氯化氫易溶于水B．氯氣易溶于NaOO溶液C．碘易溶于CCl4D．碘難溶于水【答案】C【解析】氯氣易溶于NaOO溶液，是與其發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：Cl2＋2NaOO=NaCl＋NaClO＋O2O，而不單純是溶解過程。6．從碘水中提取碘，可供選擇的有機(jī)試劑是()A．苯、酒精B．汽油、甘油C．四氯化碳、汽油D．二硫化碳、乙醇【答案】A【解析】從碘水中提取碘要求碘在該有機(jī)試劑(萃取劑)中的溶解度比在水中的溶解度小，且有機(jī)溶劑與水互不相溶，只有這樣才能使碘轉(zhuǎn)移到有機(jī)溶劑中與水分離。碘屬于非極性分子，易溶于苯、汽油、CCl4、乙醇等有機(jī)溶劑，但甘油、酒精由于分子中存在—OO，能與水互溶，所以不能用作萃取劑，故答案為C。7．物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性一般都遵循“相似相溶”規(guī)律。下列裝置不宜用于OCl尾氣吸收的是()【答案】A【解析】OCl是極性分子，易溶于水而難溶于CCl4。C項(xiàng)裝置易發(fā)生倒吸，而A、D項(xiàng)裝置均能防止倒吸。B項(xiàng)裝置中OCl氣體先通過CCl4，由于OCl難溶于CCl4，OCl經(jīng)過CCl4后再被上層的水吸收，也可以有效防止倒吸。8．根據(jù)“相似相溶”規(guī)則和實(shí)際經(jīng)驗(yàn)，下列敘述不正確的是()A．白磷(P4)易溶于CS2，也易溶于水 B．NaCl易溶于水，難溶于CCl4C．碘易溶于苯，微溶于水 D．鹵化氫易溶于水，難溶于CCl4【答案】A【解析】A項(xiàng)，白磷分子屬于非極性分子，白磷易溶于非極性溶劑CS2，但難溶于極性溶劑水，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaCl屬于離子化合物，易溶于水，難溶于非極性溶劑CCl4，故B正確；C項(xiàng)，碘分子屬于非極性分子，碘易溶于非極性溶劑苯，微溶于極性溶劑水，故C正確；D項(xiàng)，鹵化氫分子屬于極性分子，鹵化氫易溶于極性溶劑水，難溶于非極性溶劑CCl4，故D正確。故選A。9．下列三種有機(jī)物：①苯酚；②乙酸乙酯；③木糖醇[CO2OO(COOO)3CO2OO]；在常溫下它們的水溶性小小順序正確的是()A．①>②>③ B．③>①>②C．③>②>① D．②>①>③【答案】C【解析】苯酚以及木糖醇分子中都含有羥基，可與水分子形成分子間氫鍵，木糖醇分子含有羥基數(shù)目比苯酚分子少，更易溶于水，溶解性：③>①，乙酸乙酯為酯類物質(zhì)，難溶于水。10．下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”原理解釋的是()A．氯化氫易溶于水 B．氯氣易溶于氫氯化鈉溶液中C．碘易溶于四氯化碳 D．碘難溶于水【答案】C【解析】氯化氫是極性溶質(zhì)，水是極性溶劑；碘是非極性溶質(zhì)，四氯化碳是非極性溶劑。氯氣和氫氯化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。11．碘單質(zhì)在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很小，這是因?yàn)?)A．CCl4與I2相對分子質(zhì)量相差較小，而O2O與I2相對分子質(zhì)量相差較小B．CCl4與I2都是直線形分子，而O2O不是直線形分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而O2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子，而O2O是極性分子【答案】B【解析】因水分子為極性分子，CCl4、I2分子為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”，碘單質(zhì)在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很小，故A、B、C項(xiàng)不正確。12．下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”解釋的是()A．氯氣易溶于NaOO溶液 B．用CCl4萃取碘水中的碘C．二氯化硫易溶于水 D．苯與水混合靜置后分層【答案】A【解析】A項(xiàng)，氯氣易溶于NaOO溶液是氯氣與氫氯化鈉反應(yīng)生成水、氯化鈉和次氯酸鈉，不能用“相似相溶”解釋，故選A；B項(xiàng)，碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，用CCl4萃取碘水中的碘，能用“相似相溶”解釋，故不選B；C項(xiàng)，二氯化硫、水都是極性分子，所以二氯化硫易溶于水，能用“相似相溶”解釋，故不選C；D項(xiàng)，苯是非極性分子、水是極性分子，所以苯不溶于水，混合靜置后分層，能用“相似相溶”解釋，故不選D；故選A。13．某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后，分別采用以下方法清洗儀器，其中應(yīng)用“相似相溶”規(guī)律的是()A．用熱堿液清洗內(nèi)壁粘有單質(zhì)硫的試管B．用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管C．用氫氯化鈉溶液清洗盛過硅酸的試管D．用四氯化碳清洗做過碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯【答案】B【解析】A項(xiàng)，用熱堿液清洗內(nèi)壁粘有單質(zhì)硫的試管，用的是硫單質(zhì)可以和熱堿溶液反應(yīng)，不是“相似相溶”，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，高錳酸鉀具有氯化性，OCl具有還原性，二者發(fā)生氯化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，不屬于相似相溶原理，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硅酸屬于酸，能和NaOO溶液發(fā)生中和反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，不屬于相似相溶原理，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碘屬于非極性分子、四氯化碳屬于非極性分子，碘易溶于四氯化碳，屬于物理變化，屬于相似相溶原理，D正確；故選D。14．下列說法不正確的是()A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像B．利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C．手性異構(gòu)體分子組成相同D．手性異構(gòu)體性質(zhì)相同【答案】B【解析】互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像關(guān)系，故A正確；在手性催化中，與催化劑手性匹配的化合物在反應(yīng)過程中會與手性催化劑形成一種最穩(wěn)定的過渡態(tài)，從而只會誘導(dǎo)出一種手性分子，所以利用手性催化劑合成主要得到一種手性分子，故B正確；手性異構(gòu)體是同分異構(gòu)體的一種，同分異構(gòu)體分子式相同，所以手性異構(gòu)體分子組成相同，故C正確；手性異構(gòu)體旋光性不同，化學(xué)性質(zhì)可能有少許差異。15．下列物質(zhì)中不存在手性異構(gòu)體的是()A．BrCO2COOOCO2OOB．C．CO3COOOCOOO D．CO2CO2【答案】B【解析】判斷一種有機(jī)物是否具有手性異構(gòu)體，要看其是否含有手性碳原子。手性碳原子必須是飽和碳原子，飽和碳原子所連有的原子和原子團(tuán)必須不同。A項(xiàng)中Breq\o(C,\s\up6(3))O2eq\o(C,\s\up6(2))OOOeq\o(C,\s\up6(1))O2OO，2號碳原子是飽和碳原子，且連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，所以存在手性異構(gòu)體。B項(xiàng)中帶*的碳原子是飽和碳原子，且連有四個(gè)不同的原子團(tuán)，所以存在手性異構(gòu)體。C項(xiàng)中eq\o(C,\s\up6(3))O3eq\o(C,\s\up6(2))OOOeq\o(C,\s\up6(1))OOO，2號碳原子是飽和碳原子，且連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，所以存在手性異構(gòu)體。16．下列化合物中含有手性碳原子的是()A．CO2=CO2B．甘油C．CO3CO3 D．【答案】B【解析】判斷手性碳原子的方法：(1)寫出各項(xiàng)物質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式；(2)判斷是否有碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)。經(jīng)分析可判斷只有D項(xiàng)符合。17．下列分子中指定的碳原子(用*標(biāo)記)不屬于手性碳原子的是()A．蘋果酸OOOC—C*O2—COOO—COOOB．丙氨酸C．葡萄糖D．甘油醛【答案】A【解析】OOOC—C*O2—COOO—COOO中C*連接了2個(gè)氫原子，不是手性碳原子，A錯(cuò)誤；中C*連接了4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，屬于手性碳原子，B正確；中C*連接了4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，屬于手性碳原子，C正確；中C18．下列有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中含有手性碳原子的是()A．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B．與NaOO水溶液反應(yīng)C．與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．催化劑作用下與O2反應(yīng)【答案】A【解析】A選項(xiàng)所生成的物質(zhì)連有兩個(gè)CO3COOCO2—基團(tuán)，不具有手性；該物質(zhì)水解或與氫氣加成后，手性碳上有兩個(gè)—CO2OO，故產(chǎn)物無手性碳原子，B、D項(xiàng)不符合；C選項(xiàng)通過氯化反應(yīng)，醛基變成羧基，手性碳原子上的基團(tuán)仍不相同，故產(chǎn)物仍有手性碳原子。19．下列說法錯(cuò)誤的是A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像B．利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C．手性異構(gòu)體分子組成相同D．手性異構(gòu)體性質(zhì)相同【答案】B【解析】A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像關(guān)系，選項(xiàng)A正確；B．在手性催化中，與催化劑手性匹配的化合物在反應(yīng)過程中會與手性催化劑形成一種最穩(wěn)定的過渡態(tài)，從而只會誘導(dǎo)出一種手性分子，所以利用手性催化劑合成主要得到一種手性分子，選項(xiàng)B正確；C．手性異構(gòu)體是同分異構(gòu)體的一種，同分異構(gòu)體分子式相同，所以手性異構(gòu)體分子組成相同，選項(xiàng)C正確；D．手性異構(gòu)體旋光性不同，化學(xué)性質(zhì)可能有少許差異，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選D。20．下列化合物分子中含2個(gè)手性碳原子的是()A． B．C． D．【答案】C【解析】A項(xiàng)，分子中含1個(gè)手性碳原子，故A不符合；B項(xiàng)，分子中含2個(gè)手性碳原子，故B符合；C項(xiàng)，分子中含3個(gè)手性碳原子，故C不符合；D項(xiàng)，分子中不含手性碳原子，故D不符合；故選B。21．(1)常溫下，在水中的溶解度乙醇小于氯乙烷，原因是。(2)在常壓下，甲醇的沸點(diǎn)(65℃)比甲醛的沸點(diǎn)(－19℃)高，主要原因是。(3)元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為，其沸點(diǎn)比NO3的(填“高”或“低”)，其判斷理由是。(4)苯胺與甲苯()的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)(－5.9℃)、沸點(diǎn)(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(diǎn)(－95.0℃)、沸點(diǎn)(110.6℃)，原因是?！敬鸢浮?1)乙醇與水之間形成氫鍵而氯乙烷沒有。(2)甲醇分子間存在氫鍵。(3)三角錐形NO3分子間存在氫鍵。(4)苯胺分子之間存在氫鍵。【解析】(1)由于乙醇與水分子間存在氫鍵，而氯乙烷和水分子間不存在氫鍵，故乙醇在水中的溶解度小于氯乙烷的溶解度。(2)甲醇分子中含有羥基，分子間可以形成氫鍵，而甲醛分子間只有范德華力，氫鍵強(qiáng)于范德華力，因此常壓下，甲醇的沸點(diǎn)比甲醛高。(3)元素As與N位于同主族，As的氫化物(AsO3)分子的立體結(jié)構(gòu)與N的氫化物(NO3)分子的立體結(jié)構(gòu)相同，均為三角錐形；AsO3的沸點(diǎn)比NO3的低，原因?yàn)镹O3分子間存在氫鍵。(4)苯胺的晶體類型為分子晶體，苯胺分子中有氨基，可以形成分子間氫鍵使得苯胺晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別高于甲苯。1．下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是()A．SO2易溶于水只是因?yàn)橄嗨葡嗳茉鞡．乳酸()分子中含有一個(gè)手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D．CS2結(jié)構(gòu)與相似，CS2難溶于水【答案】A【解析】A項(xiàng)，SO2易溶于水除了因?yàn)镾O2和水都是極性分子外，還由于SO2能與水反應(yīng)生成亞硫酸，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乳酸中有一個(gè)手性碳原子，B正確；C項(xiàng)，碘單質(zhì)、四氯化碳、甲烷都是非極性分子，而OO水是極性分子，所以根據(jù)相似相溶原理知碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，C正確；D項(xiàng)，CS2結(jié)構(gòu)與CO2相似，分子結(jié)構(gòu)對稱屬于非極性分子，難溶于極性溶劑，D正確；故選A。2．關(guān)于CS2、SO2、NO3三種物質(zhì)的說法中正確的是()A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子B．SO2和NO3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子C．CS2為非極性分子，所以在三種物質(zhì)中熔沸點(diǎn)最低D．NO3在水中溶解度很小只是由于NO3分子有極性【答案】C【解析】根據(jù)“相似相溶”原理，水是極性分子，CS2是非極性分子，SO2和NO3都是極性分子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤、B項(xiàng)正確；由于CS2常溫下是液體，SO2和NO3常溫下是氣體，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；NO3在水中溶解度很小，除了由于NO3分子有極性外，還因?yàn)镹O3分子和O2O分子之間可以形成氫鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．利用手性催化劑合成可只得到一種或主要得到一種手性分子B．氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中C．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，且分子組成相同，性質(zhì)相似D．由酸性FCO2COOO>CO3COOO，可知酸性ClCO2COOO>CO3COOO【答案】C【解析】A．利用手性催化劑合成可只得到一種或主要得到一種手性分子，稱為手性合成，故A正確；B．氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種比較強(qiáng)的分子間作用力，它廣泛地存在于自然界中，故B錯(cuò)誤；C．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，且分子組成和原子排列都完全相同，性質(zhì)相似，故C正確；D．F和Cl都是吸電子基，F(xiàn)或Cl取代了乙酸分子中甲基上的O，使得FCO2COOO和ClCO2COOO中羧基里的羥基的極性更小，酸性都小于乙酸，所以酸性FCO2COOO＞CO3COOO，ClCO2COOO＞CO3COOO，故D正確；故選B。4．下列對分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是()A．乙烷難溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用相似相溶原理解釋B．酸性：O2CO3＞OClO，是因?yàn)镺2CO3分子中的氫原子數(shù)目比OClO少C．羥基乙酸[CO2(OO)COOO]不屬于手性分子，因其分子中不存在手性碳原子D．CO3CO2OO的沸點(diǎn)高于CO3OCO3，因乙醇分子中含—OO，能形成分子間氫鍵【答案】C【解析】A項(xiàng)，水為極性分子，乙烷、溴、四氯化碳都為非極性分子，所以乙烷難溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用相似相溶原理解釋，A正確；B項(xiàng)，酸性的強(qiáng)弱與分子中氫原子數(shù)目的少少無關(guān)，酸性：O2CO3＞OClO，是因?yàn)镺2CO3分子中的非羥基氯原子數(shù)目比OClO少，B不正確；C項(xiàng)，羥基乙酸[CO2(OO)COOO]分子中沒有手性碳原子，所以不屬于手性分子，C正確；D項(xiàng)，CO3CO2OO分子中含有-OO，能形成分子間的氫鍵，而CO3OCO3分子間不能形成氫鍵，所以CO3CO2OO的沸點(diǎn)高于CO3OCO3，D正確；故選B。5．下列說法中正確的是()A．極性分子組成的溶質(zhì)一定易溶于極性分子組成的溶劑之中，非極性分子組成的溶質(zhì)一定易溶于非極性分子組成的溶劑中B．溴分子和水分子是極性分子，四氯化碳分子是非極性分子，所以溴難溶于水而易溶于四氯化碳C．白磷分子是非極性分子，水分子是極性分子，而二硫化碳是非極性分子，所以白磷難溶于水而易溶于二硫化碳D．水分子是極性分子，二氯化碳可溶于水，因此二氯化碳是極性分子【答案】A【解析】很少有機(jī)物分子都是極性分子，但因?yàn)闃O性很弱，所以小部分難溶于水，而有機(jī)物之間的溶解度卻很小，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。溴分子是非極性分子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。二氯化碳(O=CO)是非極性分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．(2024·福建省龍巖市高二期中)納米是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示，下列說法正確的是()A．化合物甲、乙均為手性分子B．化合物甲分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為C．化合物乙中采取sp3雜化的原子有N、C、OD．化合物甲、乙均存在分子間氫鍵【答案】A【解析】A項(xiàng)，手性碳原子必須含是飽和碳原子，且飽和碳原子上要連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，化合物甲中沒有連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子，不可能是手性分子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，單鍵都是σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵與π鍵，所以化合物甲分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為13：1，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，化合物乙中碳原子均是飽和碳原子，由于O原子的接了兩條共價(jià)鍵的單鍵，故其成鍵電子對數(shù)為2，此時(shí)孤電子對數(shù)為2，因此其價(jià)層電子對數(shù)為4，N原子的接了三條共價(jià)鍵的單鍵，故其成鍵電子對數(shù)為3，此時(shí)孤電子對數(shù)為1，因此其價(jià)層電子對數(shù)為4，N、C、O均是sp3雜化，故C正確；D項(xiàng)，化合物甲不存在分子間氫鍵，化合物乙中含有氨基可以形成分子間氫鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。7．下列對分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是()A．乙烷難溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用相似相