河南省南陽市2020-2021學年高二上學期期中質(zhì)量評估化學試題

1、南省南陽市2020-2021學年高二上學期期中質(zhì)量評估化學試題學校班級姓名學號一、單選題人類在未來將逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”（包括風能、生物質(zhì)能等太陽能轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時人們將適應“低碳經(jīng)濟”和“低碳生活”。下列說法錯誤的是：煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽能文明”下列有關說法中正確的是（）在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的AHb%22若每生成2molHBO，兩極室共生成33.6L氣體(標準狀況)33電子從電源負極流出到達右側石墨電極，經(jīng)過電解質(zhì)溶液到達左側石墨電極，沿導線

2、流回電源正極在1L恒溫恒容的密閉容器中投入一定量NO,發(fā)生反應：25反應1:N3O.(g=N2O4g)+l6反應2：N2O4(E)2N0:fe)現(xiàn)有下列情況：混合氣體的密度保持不變；氣體壓強保持不變；氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變；保持不變；。2的物質(zhì)的量保持不變；V(NO)：v(NO)=1:2。能表明反應2定達到平衡狀態(tài)的是()正24逆2A.B.C.D.在容積一定的密閉容器中，可逆反應A(g)+B(g)xC(g)，有下圖所示的關系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是pp，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率34pp，y軸表示混合氣體的密度34pp，y軸表示B的質(zhì)量分數(shù)34pac達到平衡時，AB的物質(zhì)的量大小為：bca若

3、TT，則正反應一定是吸熱反應達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率大小為：bac11已知反應N(g)+M(g)=2Q(g)某溫度下的平衡常數(shù)為。此溫度下，在2L的密閉容器中加入amolN(g)和&molM(g)，反應到某時刻測得各組分的濃度如下，下列說法錯誤的是()1物質(zhì)NMQ濃度/(molL-1)0.60.60.44Aa=1.64此時刻正反應速率大于逆反應速率平衡時c(Q)=0.04mol/L在該溫度下2Q(g)=N(g)+M(g)的平衡常數(shù)為400如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)+2B(g)LxC(g)AH=-192kJmol-i。向M、N中都通入ImolA

4、和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是lN二|ZII若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：d(M)d(N)若x3，達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關系為：a(M)a(N)若xc(N)x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的濃度均相等二、原理綜合題17.(1)金剛石和石墨灼為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燒生成一氧化等物質(zhì)的量的金剛石和石墨完全燃燒_(填“金剛石”或“石墨”)放出熱量更多。在通常狀況下，金剛石和石墨相比(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)TOC o 1-5 h z定。請寫出表示石墨燃燒熱的熱化學方程式。已知：FeO(s)+：C(石墨，

5、s)一CO(g)+2Fe(s)匕三=+2341kj/mol，則232FeO(s)=O(g)+2Fe(s)AH二k.J/mol。232意大利科學家FulviCacace等獲得了極具理論研究意義的N分子。N分子44結構如圖所示，已知斷裂1molNN吸收167kJ熱量，生成1mol放出942kJ。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，計算1molN氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹的匕二如圖1所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞溶液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液如圖2所示.4一亡二？一0.1(K203nfmolTOC o 1-5 h zS1S2關閉K,打開K,通電后，B中的KMnO紫紅色液

6、滴向c端移動，則電源124b端為極，通電后，濾紙d端的電極反應式是.已知C裝置中溶液的溶質(zhì)為Cu(NO)和X(NO)，且均為0.1mol，打3233開K，關閉K，通電一段時間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)12的量n(mol)關系如圖所示，則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是.D裝置中溶液是HSO溶液，則電極C端從開始至一段時間后的實驗現(xiàn)象24三、實驗題為探討濃度對化學平衡的影響，某同學對可逆反應“2Fe3+2I-=2Fe2+1AHVO”按下圖所示步驟進行了一系列實驗。2實驗I3inL(rQlmol實驗I3inL(rQlmol、KI溶液3fuLQniobLF嚟曲溶液(p

7、H約初)分成三竇閔I廠1mLImol-L1FSO4溶槪iii數(shù)満0.01niulL1A卵0溶液朮1mLHQ說明：0.005molL-i的Fe(SO)溶液顏色接近于無色。243實驗中要待實驗I溶液顏色不再改變時，才能進行實驗II,目的是實驗II中，i的現(xiàn)象是，該實驗證明實驗II中，iii的化學平衡向移動(填“正反應方向”或“逆反應方向”)；i的現(xiàn)象是溶液變淺，該現(xiàn)象(填“能”或“不能”)說明化學平衡發(fā)生移動。如果前一空填“能”，則下一空不填；如果前一空填“不能”，則i的目的是。實驗II中，ii的現(xiàn)象是，即能證明增大生成物濃度化學平衡發(fā)生了逆向移動。除了上圖中的方法外，若要使該可逆反應的化學平衡逆

8、向移動，還可以采用的方法有。四、填空題通過化學反應與能量的學習，我?；瘜W興趣小組的同學對原電池產(chǎn)生了濃厚的興趣。I甲同學是一名環(huán)保主義者，他設計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO(ag),CuSO(aq)，銅片，鐵片，鋅片和導線。44完成原電池的裝置示意圖，并作相應標注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。(圖中U形部分為鹽橋)以銅片為電極之一，CuSO(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池4乙，工作一段時間后，可觀察到負極。(3)甲、乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是，原因是II乙同學是一位航天愛好者，通過閱讀資料他發(fā)現(xiàn)美國阿波羅宇宙飛船

9、上使用的氫氧燃料電池是一種新型的電池，其構造如圖所示：兩個電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中流出，并從電極表面放出。a極是(填“正極”或“負極”)，電極反應式是。氫氣是燃料電池最簡單的燃料，雖然使用方便，卻受到價格和來源的限制。常用的燃料往往是某些碳氫化合物，如甲烷(天然氣)油等。請寫出甲烷燃料電池中a極的電極反應式為。III丙同學是一位考古愛好者，我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)青銅器的腐蝕竟然都跟原電池有關。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的示意圖。腐蝕過程中，負極是(填圖中字母a或

10、b或c)；環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu(OH)Cl，其離子方程式為。23若生成4.29gCu(OH)Cl，則理論上耗氧體積為L(標準狀況)。23W.丁同學是一位生物愛好者，南美亞馬遜河流域生活著一種帶狀生物一電鰻,根據(jù)仿生學原理，我國研究團隊制得一種柔性水系鋅電池，該電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。電池放電時，N極發(fā)生反應(填“氧化”或“還原”)，Zn2+向極移動(填“M”或“N”)；電池放電時，每生成1molPTO-Zn2+，M極溶解Zn的質(zhì)量為g。五、計算題已知：N0(g)?2N0(g)=+52.70kj/mol。在恒溫、2恒4容

11、的已達2平衡的密閉容器中，再向容器內(nèi)充入1molNO(g)，24并達新平衡，下列說法正確的NO(g)的轉(zhuǎn)化率增大平衡常數(shù)K減小新平衡NO的百分含量比原平衡大新平衡透明容器的氣體顏色比原平衡還要深tC恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0.54molNO,2分鐘時24達到化學平衡，測得容器中含n(NO)=0.6mol，則在前2分鐘的平均反應速率2TOC o 1-5 h zv(NO)=,tC時反應NO(g)?2NO(g)的平衡常數(shù)K=。2242現(xiàn)有兩個體積均為2L的恒容絕熱(不與外界進行熱交換)密閉容器甲和乙，若在甲容器中加入1molN。，在乙容器加入2molNO，分別達平衡后，甲容器NO(g)?2NO(g)的平衡常數(shù)乙容器NO(g)?2NO(g)的平衡常數(shù)(填242242“大于”、“小于”或“等于”)，甲容器中NO轉(zhuǎn)化率與乙容器中NO的轉(zhuǎn)化242率之和1(填“大于”、“小于”或“等于”)。取五等份NO，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應2(5)一定溫度下，若將3molN