化學(xué)原理課后習(xí)題及答案

化學(xué)原理課后習(xí)題及答案

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原理課后習(xí)題及答案，我們來看看。歡迎大家參考借鑒。

化學(xué)原理

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學(xué)習(xí)情境一:物質(zhì)結(jié)構(gòu)

一、選擇題

1.19K原子價(jià)電子的四個(gè)量子數(shù)，其正確組合是（A）

O

A、4,0,0,—1/2B、4,1,0,+1/2

C、4,1,1,1/2D、3,0,0,-1/2

2.原子中3d和4s電子的能量相比時(shí)（D）o

A.3d確定大于4sB.4s確定大于3d

C.3d與4s確定相等D.不同原子中狀況可能不同

3.準(zhǔn)備原子軌道數(shù)目的量子數(shù)是（A）o

A.nB.1C.n,1D.n,1,m

4.3d軌道的磁量子數(shù)可能有(D)o

A.1,2,3B.0,1,2C.0,±1D.0,±1,±2

5.在苯和H20分子間存在著(C)o

A.色散力和取向力

C.色散力和誘導(dǎo)力B.取向力和誘導(dǎo)力D.色散力，取向力和誘導(dǎo)

力

6.關(guān)于下列對(duì)四個(gè)量子數(shù)的說法，正確的是(D)。

A.電子的自旋量子數(shù)是1/2,在某一個(gè)軌道中有兩個(gè)電子，所以總

自旋量子數(shù)是1或0

B.磁量子數(shù)m=0的軌道都是球形的軌道

C.角量子數(shù)1的可能取值是從0到n的正整數(shù)

D.多電子原子中電子的能量準(zhǔn)備于主量子數(shù)n和角量子數(shù)1

7.Cr3+的外層電子排布式為(D)。

A.3d24slB.3d34s0C.3s23p63d64slD.3s23p63d3

8.今有一種元素，其原子中有5個(gè)半布滿的d軌道,該元素是(A)o

A.24CrB.21ScC.26FeD.30Zn

9.下列各組分之間只存在色散力的是(B)o

A.氮和水B.二氧化碳?xì)怏wC.澳化氫氣體D.甲醇和水10.下列物

質(zhì)中，用3P軌道和sp雜化軌道成鍵的是(B)。

A.BF3B.BeC12C.NH3D.H2O

11.在下列所示的電子排布中，哪些是不存在的(BC)o

A.Is22s22p6B.Is22s23sl

C.Is22s22p52dl3slD.Is22s22p63sl

12.下列化合物屬極性共價(jià)化合物的是（D）。

A.KC1B.NaClC.CC14DHC1

13.下列說法正確的是（CD）o

A、色散力的大小與分子的變形性有關(guān)，取向力、誘導(dǎo)力與變形性

無關(guān)

B、分子的極性越大，分子間力也越大

C、分子間力一般不具有方向性和飽和性

D、對(duì)于大多數(shù)分子，色散力是主要的

14.鐵原子的價(jià)電子構(gòu)型是（C）。

A.4s2B.4s24d6C.3d64s2D.3s23p63d6

15.下列物質(zhì)中，分子之間不存在氫鍵的有（D）。

A.H202B.C2H50HC.H3B03D.CH3CH0

16.在液態(tài)HC1分子之間的主要作用力為（D）。

A.氫鍵B.取向力C.誘導(dǎo)力D.色散力

17.某物質(zhì)熔點(diǎn)低,難溶于水而易溶于四氯化碳,溶液不導(dǎo)電，則此

物質(zhì)可能是

（B）。

A原子晶體B、分子晶體C、離子晶體I）金屬晶體

18.下列分子中，屬于極性分子的是（C）。

A、BF3B、C02C、H2SD、CH4

19.下列每組分子之間僅存在著色散力的是（D）。

6.金屬和非金屬原子化合物必形成離子鍵化合物。（x）

7.一般來說，。鍵的鍵能比兀鍵鍵能小。（x）

8.VIB族的‘全部元素的價(jià)電子層排布均為3d44s2o（x）

9.不同磁量子數(shù)m表示不同的原子軌道，因此它們所具有的能量

也不相同。（x）

10.主量子數(shù)n為4時(shí)，其軌道總數(shù)為16,該電子層電子的最大容

量為32。（量

11.非極性分子中只有非極性共價(jià)鍵。（x）

12.原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)（x）

13.最外層電子組態(tài)為nsl?2的元素，都在s區(qū)。（x）

三、填空題

1.缽元素（Z=25）的基態(tài)原子核外電子排布式為—,其簡(jiǎn)潔離子

Mn2+的電子排布式可表示為____,屬____電子構(gòu)型。

2.KF熔點(diǎn)880℃,屬晶體，晶格結(jié)點(diǎn)上排列的粒子是,

微粒之間的作用力為o

3.化合物NH3、HN03、C6H6、H3BO3、CH3OH、CH3CH0,CH3C00H、

CH3C1中能形成氫鍵的有。

4.雜化軌道理論認(rèn)為BF3分子的空間構(gòu)型為。

5.（1）BBr3熔點(diǎn)-46℃,屬晶體，晶格結(jié)點(diǎn)上排列的粒子是

，微粒之間的作用力為—。（2）Si熔點(diǎn)1423℃,屬晶體，

晶格結(jié)點(diǎn)上排列的粒子是,微粒之間的作用力為

6.符號(hào)“5p”表示電子的主量子數(shù)等于，角量子數(shù)等于，該亞層

最多可以有種空間取向。

7.在多電子原子中，準(zhǔn)備電子能量的量子數(shù)是和

8.具有下列電子構(gòu)型的元素位于周期表中哪一區(qū)

ns2np5(n-l)d5ns2lOnsl

9.CH3OH與C2H5OI1分子之間存在的相互作用力有.

1O.HF、HC1、HBr、HI的沸點(diǎn)由高至低排序?yàn)?/p>

H.某元素價(jià)層電子構(gòu)型為4s24P5,該元素在周期表中屬于區(qū)族。

12.某元素原子序數(shù)為24,該元素位于周期表周期族，特征電子構(gòu)

型，屬區(qū)，其最高化合價(jià)為。

13.CC14分子之間存在的相互作用力是。

14.用元素符號(hào)填空：

⑴最活潑的氣態(tài)金屬元素是

⑵最活潑的氣態(tài)非金屬元素是

⑶最不易吸取電子的元素是

⑷第四周期的第六個(gè)元素電子構(gòu)型是

⑸第I電離勢(shì)能最大的元素是

⑹第I電子親核勢(shì)能最大的元素是

⑺第2、3、4周期原子中P軌道半布滿的元素是

⑻3d半布滿和全布滿的元素分別是和

⑼電負(fù)性相差最近的元素是

(10)電負(fù)性相差最大的元素是

15.配合物1coe1NH3(en)2]C12的中心離子是

;配離子是;配位體是

；配位原子是O

16.寫出下列配合物的化學(xué)式：

⑴六氟合鋁(IH)酸；

⑵二氯化三乙二胺合鍥(II)

⑶氯化二氯?四水合銘(III)；

二、六氟合鐵(II)酸錢o

17.協(xié)作物[Cr(OH)(C204)(en)(H20)]的系統(tǒng)命名法名稱為

O

is.四氯合鉗(n)酸四氨合伯(n)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

19.配位化合物H[PtC13(NH3)]的中心離子是,配位原

子是,配位數(shù)為，它的系統(tǒng)命名的名稱為

20.協(xié)作物(NH4)2LFeF5(H20)]的系統(tǒng)命名為