第一章 第三節(jié) 氧化還原反應 第2課時 氧化劑和還原劑 測試題2022-2023學年上學期高一化學人教版（2019）必修第一冊

必修第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應第2課時氧化劑和還原劑基礎過關練榆次一中李金虎題組一氧化劑和還原劑1．下列敘述中正確的是（）A．氧化劑中的每一種元素在反應中都得到電子B．還原劑在同一反應中既可以是反應物，也可以是生成物C．失電子多的還原劑，還原性不一定強D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性2．農藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農藥中的硫酸銅反應。該反應中鐵是（）A．氧化劑B．被還原物質C．還原劑D．氧化產物3．為了防止食品氧化變質，延長食品的保質期，可在包裝袋中放入抗氧化物質。下列屬于抗氧化物質的是（）A．生石灰B．鐵粉C．氯化鈣D．硫酸鋇4．下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．H2O2→O2 B．S→SO2 C．KClO3→Cl2 D．K2CrO4→K2Cr2O75．ClO2是高效消毒滅菌劑，制備反應為2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，該反應中（）A．Cl元素被氧化 B．H2SO4是氧化劑C．SO2是還原劑 D．NaClO3是還原劑6．關于反應8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是（）A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反應過程中失去電子C．H2O是氧化產物D．氧化產物與還原產物的個數(shù)比為4︰37．在汽車排氣管內安裝催化劑可減少CO、NOx等氣體污染物的排放。已知CO和NO反應為2CO+2NO2CO2+N2。下列說法錯誤的是（）A．CO是還原劑 B．NO發(fā)生還原反應C．氧化產物和還原產物的個數(shù)比為1∶2D．當生成1個N2分子時，轉移4個電子題組二氧化性、還原性及其強弱的比較8．在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，①只有氧化性的是；②只有還原性的是______________；③既有氧化性又有還原性的是______________。9．通過以下三個反應事實，確定下列物質中氧化性最強的物質是（）①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu②Cl2+2FeCl2=2FeCl3③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．Cl210．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，則下列反應不能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I2題組三電子轉移守恒應用11．以下三種方法均可制得氧氣：已知①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②2H2O2=2H2O+O2↑③2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4+2MnO2+O2↑，三個反應中轉移相同的電子數(shù)，產生的氧氣的質量比為（）A．2∶2∶1 B．1∶1∶2 C．2∶1∶2 D．1∶2∶212．向含F(xiàn)eCl2的溶液中加入X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化成Fe3＋，反應的Fe2＋和X2O72-的個數(shù)比為6︰1，則n值為（）A．2B．3C．4D．5能力提升練1．宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。下列說法正確的是（）A．X的化學式為AgSB．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子C．反應中Ag和H2S均是還原劑D．每生成1個X，反應轉移2個電子2．某同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生以下反應：2Mg+CO22MgO+C。下列關于該反應的判斷中正確的是（）A．Mg元素化合價由0價升高到+2價，所以MgO是還原產物B．由此反應可以判斷氧化性：CO2＞MgO，還原性：Mg＞CC．CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應D．Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目3．汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時能自動膨脹保護乘員的裝置，碰撞時發(fā)生的反應為：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列說法正確的是（）A．NaN3得電子，作該反應的氧化劑 B．還原產物與氧化產物的分子數(shù)目之比為1∶15C．反應過程中KNO3被氧化 D．每生成16個N2分子，轉移30個電子4．有下列四個反應：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O④Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，下列說法正確的是（）A．反應①②③④中的氧化產物依次是I2、Fe3+、MnCl2、Br2B．氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2C．根據(jù)反應①一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D．在反應③中，當有1個KMnO4參加反應時，有5個HCl被氧化5．H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。下列說法正確的是（）A．在圖示的轉化中，化合價不變的元素只有CuB．由圖示的轉化可得出氧化性的強弱順序：Fe3+＞O2＞SC．在圖示的轉化中發(fā)生的反應有：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+D．在圖示的轉化中發(fā)生的反應有：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-6．海洋生物參與氮循環(huán)過程如圖所示(其他含氮物質不參與反應)。下列說法不正確的是（）

A．以上六種含氮微粒，一共呈現(xiàn)了氮的五種價態(tài)B．反應①~⑤中只有1個非氧化還原反應C．反應③中若N2H4與O2反應，則N2H4作還原劑D．反應③和⑤若生成等質量的N2，反應③轉移的電子數(shù)多7．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發(fā)生過程：H2O2O2。①該反應中的氧化劑是___________(填化學式，下同)。②該反應中，發(fā)生還原反應的過程是：___________→___________。8．回答下列問題：（1）已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應生成兩種單質，請寫出在加熱條件下CuO和反應的化學方程式：。（2）在一定條件下，RO3n-和Cl2可發(fā)生反應：RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O，在上述過程中RO3n-被___________(填“氧化”或“還原”)，RO3n-中R的化合價是_________價。9．化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質，例如：

（1）配平反應①，用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。被氧化的原子與被還原的原子個數(shù)之比為；每生成71g氯氣，被氧化的還原劑的質量為g。（2）為實現(xiàn)⑥的轉化，可在堿性條件下加入NaClO3，ClO被還原為Cl-，其離子方程式為；還原性：ClOCl-(填“＞”“＜”或“=”)。（3）在上述有編號的步驟中，除了①⑥外，需用氧化劑的步驟是___________（填序號）。創(chuàng)新題高鐵酸鉀(K2FeO4)是新型的綠色環(huán)保水處理劑。一種制備K2FeO4的流程如下：（1）步驟ⅰ中反應的離子方程式為。（2）步驟ⅱ說明堿性條件下，氧化性：Na2FeO4NaClO（填“＞”“＜”或“＝”），生成1個Na2FeO4轉移電子的個數(shù)是。（3）步驟ⅲ的反應為復分解反應，說明溶解度：Na2FeO4K2FeO4（填“＞”“＜”或“＝”）。疑難情境在防控新型病毒期間，“84消毒液”起到了非常重要的作用，它是是一種以次氯酸鈉為主的高效消毒劑，主要成分為次氯酸鈉(NaClO)。為無色或淡黃色液體，有效氯含量通常為5.5%～6.5%。1984年，地壇醫(yī)院的前身北京第一傳染病醫(yī)院研制成功能迅速殺滅各類肝炎病毒的消毒液，經北京市衛(wèi)生局組織專家鑒定，授予應用成果二等獎，定名為“84”肝炎洗消液，后更名為“84消毒液”?！?4消毒液”一般通過Cl2與NaOH反應制得，Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，反應產物中的次氯酸鈉是消毒液的主要成分。遇酸發(fā)生化學反應，較低的pH下釋放氯氣：NaClO＋2HClCl2↑＋NaCl＋H2O，“84消毒液”需要避光保存，在光照下，它按下式分解：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。問題：1．NaClO中如何判斷氯元素的化合價？2．制備NaClO反應中，氧化劑和還原劑的質量比是多少？3．氯氣有毒，“84消毒液”和潔廁靈（主要成分是鹽酸）能否混用？【解析】1．根據(jù)鈉元素+1價，氧元素-2價，可得出氯元素+1價。2．制備NaClO反應中，Cl2既是氧化劑和還原劑，質量比1︰1。3．NaClO＋2HClCl2↑＋NaCl＋H2O反應生成氯氣有毒，不能混用。4．新冠病毒主要傳播方式是經飛沫傳播、接觸傳播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道氣溶膠近距離傳播。冠狀病毒對熱敏感，56℃30分鐘、75%酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸等脂溶劑均可有效滅活病毒。下列有關說法正確的是()A．因為過氧乙酸能滅活病毒，所以在家每天進行醋熏能殺死家里的新冠肺炎病毒B．在空氣質量檢測中的PM2.5，屬于氣溶膠C．次氯酸鈉噴灑房間能殺死新冠肺炎病毒D．含氯消毒劑、過氧乙酸都屬于有機物答案基礎過關練題組一氧化劑和還原劑1．C2．C3．B4．B5．C6．C7．D題組二氧化性、還原性及其強弱的比較8．①Fe3＋、Mg2＋、H＋②S2－、I－③Fe2＋、S9．D10．C題組三電子轉移守恒應用11．A12．B題組一氧化劑和還原劑1．C【解析】A．氧化劑中并不是每種元素都得電子，A錯誤；B．還原劑只能在反應物中，B錯誤；C．還原性強弱是指失電子能力，與數(shù)目無關，C正確；D．陽離子Fe2+具有還原性，陰離子MnO4-具有氧化性，D錯誤。2．C【解析】鐵置換銅，鐵做還原劑，被氧化，選C。3．B【解析】鐵粉具有強還原性，可以抗氧化，其他試劑沒有還原性，故選B。4．B【解析】A．H2O2自身分解可生成O2，可以不加氧化劑，A錯誤；B．硫元素化合價升高，被氧化，需要加氧化劑，B正確；C．氯元素化合價降低，被還原，需要加還原劑，C錯誤；D．鉻元素價態(tài)不變，不是氧化還原反應，D錯誤。5．C【解析】氯元素化合價降低，被還原，硫元素化合價升高，被氧化，所以NaClO3是氧化劑，SO2是還原劑，故選C。【知識拓展】ClO2是安全、無毒的綠色第四代消毒劑，是世界公認并得到世界衛(wèi)生組織確認的A1級廣譜、安全、高效消毒劑。對于新型冠狀病毒具有很強的殺滅作用，而且可以快速地抑制病毒當中的蛋白質合成來破壞病毒，殺滅病毒。在消毒過程中不與有機物發(fā)生氯代反應生成可產生“三致作用”(致癌、致畸、致突變)的有機氯化物或其他有毒類物質。6．D【解析】A．該反應屬于歸中反應，只有N元素變價，A錯誤；B．NO2在反應過程中得到電子，B錯誤；C．H2O既不是氧化產物又不是還原產物，C錯誤；D．氧化產物與還原產物的個數(shù)比為4︰3，D正確。7．C【解析】A．CO中碳化合價由+2變?yōu)?4化合價升高，是還原劑，A正確；B．NO中氮化合價由+2變?yōu)?，發(fā)生還原反應，B正確；C．CO2是氧化產物，N2是還原產物，氧化產物和還原產物個數(shù)比為2∶1，C錯誤；D．NO中氮化合價由+2變?yōu)?，由方程式可知，生成生成1個N2分子時，轉移4個電子，D正確。題組二氧化性、還原性及其強弱的比較8．【解析】元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，根據(jù)此判斷得出結論。9．D【解析】根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產物，①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中氧化性：CuCl2＞FeCl2，②Cl2+2FeCl2=2FeCl3中氧化性Cl2＞FeCl3，③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2中氧化性：FeCl3＞CuCl2，所以氧化性順序為：Cl2＞FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，所以最強的氧化劑是Cl2，故答案為：D。10．C【解析】A．因該反應中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故A不選；B．因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞I-，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故B不選；C．因該反應中O元素的化合價升高，S元素的化合價降低，則H2O2為還原劑，還原性強弱為H2O2＞SO2，與已知的還原性強弱不一致，反應不能發(fā)生，故C選；D．因該反應中Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則I-為還原劑，還原性強弱為I-＞Fe2+，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故D不選。題組三電子轉移應用11．A【解析】①②中O2中的氧來源于-1價的氧，②中O2中的氧來源于-2價的氧，所以根據(jù)電子轉移三個反應中轉移相同的電子數(shù)，產生的氧氣的質量比為2∶2∶1，選A。12．B【解析】Fe2＋和X2O72-的個數(shù)比為6︰1，根據(jù)電子轉移守恒：6×1＝1×2×(6－n)，解得n＝3，選B。能力提升練1．D2．B3．B4．C5．B6．D7．①H2CrO4②H2CrO4Cr(OH)38．（1）3CuO+2NH3eq\o(=,\s\up7(△))3Cu+N2↑+3H2O（2）氧化+49．（1）3︰173（2）ClO+2CrO+2OH-=Cl-+2CrO+H2O＜（3）④1．D【解析】根據(jù)原子守恒，X的化學式為Ag2S，A項錯誤；銀針驗毒時，氧元素化合價降低，空氣中氧氣得到電子，B項錯誤；反應中Ag是還原劑，氧氣是氧化劑，H2S既不是氧化劑又不是還原劑，C項錯誤；銀的化合價升高1，每生成1個X，反應轉移2個電子，D項正確。2．B【解析】A．鎂元素化合價由0價升高到+2價，因此Mg是還原劑，MgO是氧化產物，故A錯誤；B．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物氧化性，還原劑的還原性大于還原產物還原性，由此反應可以判斷氧化性：CO2＞MgO，還原性：Mg＞C，故B正確；C．CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．根據(jù)得失電子守恒，鎂原子失去的電子數(shù)目等于碳原子得到的電子數(shù)目，故D錯誤；綜上所述，答案為B。3．B【解析】該反應中N元素化合價由-、+5價變?yōu)?價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，反應過程中KNO3被還原，N2既是氧化產物又是還原劑，根據(jù)反應方程式可知，每當生成16個N2分子，轉移電子數(shù)為10，被氧化的N原子數(shù)為30，有2個KNO3被還原，還原產物與氧化產物的分子數(shù)目之比為1∶15，故選B。4．C【解析】A．①②③④中的氧化產物依次是I2、Fe3+、Cl2、Br2，A錯誤；B．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可做出判斷，氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，B正確；C．Fe2+還原性強于Br-，Cl2應先氧化Fe2+，C錯誤；D．1個KMnO4參加反應時，有5個HCl被氧化5．C【解析】由圖可知轉化為：CuCl2+H2S═CuS↓+2HCl，2FeCl3+CuS=S↓+2FeCl2+CuCl2，4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O分三步完成。A．由圖可知反應過程中銅都是+2價，氫都是+1價，氯是負1價，所以氫、氯、銅三元素的化合價未發(fā)生改變，A錯誤；B．由以上方程式可知，氧化劑的氧化性大于氧化產物，所以氧化性的強弱順序：O2＞Fe3+＞S，B錯誤；C．由圖可知轉化為：CuCl2+H2S═CuS↓+2HCl，C正確；D．由圖轉化以及以上反應方程式可知，D錯誤；故選C?！窘忸}關鍵】學會分析循環(huán)圖，分析每一步的反應是解題的關鍵。箭頭只進不出的是反應物，箭頭只出不進的生成物，開始進去最后出來的是催化劑，中間出來，然后又進去的是中間產物。6．D【解析】A．NH3、N2H4、NH2OH、N2、NO化合價分別為-3、-2、-1、0、+3，一共呈現(xiàn)了氮的五種價態(tài)，故A正確；B．反應①～⑤中只有反應①中氮元素的化合價沒變，屬于非氧化還原反應，其他4個反應氮元素的化合價均發(fā)生改變，屬于氧化還原反應，故B正確；C．反應③中N2H4生成N2，氮的化合價從-2價升高到0價，N2H4作還原劑，被氧氣氧化，故C正確；D．生成等量N2(取1個)時，反應③中N2H4生成N2，失去電子數(shù)的物質的量為1(0-(-2))=4，而反應⑤中NO生成N2，得到電子數(shù)的物質的量為1[(+3)-0]2=6，反應⑤轉移的電子數(shù)目比反應③多，故D錯誤；故選D?！窘忸}關鍵】氮元素的價態(tài)判斷是解題的關鍵，N和H在一起顯正價，和O在一起顯負價。7．【解析】根據(jù)H2O2→O2化合價升高，發(fā)生氧化反應，得出另一種元素發(fā)生還原反應，元素化合價