第一章 物質及其變化 測試題2022-2023學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

必修第一冊第一章物質及其變化章末單元測試題榆次一中李金虎一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共45分）1．化學為人類的進步做出了巨大貢獻。下列過程中，不涉及化學反應的是()A．鐵礦石煉鐵B．活字印刷C．煤制藥物D．氯氣制消毒液2．日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是()A．銅鑄塑像上出現銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鋁鍋表面生成致密的氧化膜3．下列現象或新技術應用中，不涉及膠體性質的是()A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀B．使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血C．清晨，在茂密的樹林中，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療4．分類法是化學學習中的一種重要方法。下列分類圖正確的是()5．KOH是我國古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下：上述流程中沒有涉及的化學反應類型是A．化合反應 B．分解反應C．置換反應D．復分解反應6．無論在強酸還是強堿溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是()A．K＋、Na＋、Cl－、HCO3-B．Ca2＋、K＋、OH－、NO3-C．K＋、Mg2＋、NO3-、SO42-D．Na＋、K＋、Cl－、NO3-7．下列標明電子轉移的方向和數目的化學方程式中正確的是(B)8．從海水中可以提取溴，主要反應為2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。下列說法中正確的是()A．溴離子具有氧化性B．氯氣是還原劑C．該反應屬于復分解反應D．氯氣的氧化性比溴單質強9．下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是()A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OB．2KClO3eq\o(=,\s\up17(MnO2),\s\do15(△))2KCl＋3O2↑C．2KMnO4eq\o(=,\s\up17(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2Oeq\o(=,\s\up17(通電))2H2↑＋O2↑10．某溶液中含有較大量的Cl?、CO32-、OH?3種陰離子，如果只取一次該溶液能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是()①滴加過量的Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加過量的Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①11．實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質的量濃度均相等。下面四個選項中能達到此目的的是()A．Na+、K+、SO42-、Cl? B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．H+、K+、HCO3-、Cl? D．Mg2+、Na+、Cl?、SO42-12．亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2=LiNH2+LiH，下列有關說法正確的是()A．Li2NH中N的化合價是?1價B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C．該反應是非氧化還原反應D．該反應中被氧化的元素是氮，被還原的元素是氫13．如圖所示，“探險隊員”——硫酸，不小心走進了有許多“吃人的野獸”(即能與硫酸發(fā)生化學反應的物質)的小山，逃生線路有多種，但有一種線路是完全行不通，處處為陷阱，即為入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，則該線路涉及的物質為()A．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3B．SO3、Cu、BaCl2、HClC．Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuOD．SO3、Cu、NaCl、CuO14．常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2=B2＋2Z－。由此判斷下列說法錯誤的是()A．反應Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以進行B．Z元素在①③反應中均被還原C．氧化性由強到弱的順序是XOeq\o\al(－,4)、Z2、B2、A3＋D．還原性由強到弱的順序是A2＋、B－、Z－、X2＋15．三聚氰胺可由三聚氰酸[C3N3(OH)3]制備。三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO2，已知三聚氰酸中氮元素的化合價為－3價，有關反應原理為①C3N3(OH)33HCNO；②8HCNO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O。下列說法正確的是()A．反應①中的兩種物質是同一種物質B．反應②中HCNO是氧化劑C．反應②中NO2是還原劑D．反應②中N2既是氧化產物，又是還原產物二、填空題（本題包括5個小題，共55分）16．（11分）取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，反應后得到的溶液呈_________色。用此溶液分別做如下實驗：(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為，此反應屬于________反應。(2)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈__________色，即制得Fe(OH)3膠體。(3)取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到_______燒杯中的液體產生丁達爾效應。這個實驗可以用來區(qū)別___________。17．(8分)如下圖是一塊用FeCl3溶液與Cu反應制作的印刷電路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2X。(1)上式中X物質的化學式為________。(2)在上述反應中，氧化劑為________，氧化產物為________，將兩者的氧化性相比較，________的氧化性更強。(3)該反應的離子方程式為_______________________________。18．(10分)過氧化氫H2O2(氧的化合價為－1價)，俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒的作用來清洗傷口。對于下列A～D涉及H2O2的反應，填寫空白：A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2=2H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O(1)H2O2僅體現氧化性的反應是(填代號)。(2)H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是(填代號)。(3)完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：ClOeq\o\al(－,3)＋Fe2＋＋6H＋=Cl－＋Fe3＋＋3H2O。19．(14分)Ⅰ.2019年9月12日11時26分，我國在太原衛(wèi)星發(fā)射中心用長征四號乙運載火箭，成功將資源一號02D衛(wèi)星發(fā)射升空。資源一號02D衛(wèi)星將為國家自然資源資產管理和生態(tài)監(jiān)理工作提供穩(wěn)定的數據保障，同時兼顧防災減災、環(huán)境保護、城鄉(xiāng)建設、交通運輸、應急管理等相關領域應用需求。(1)衛(wèi)星改變運行的路線時需要噴火消耗燃料，其燃料一般是肼(N2H4)。肼中N的化合價是，肼在空氣中燃燒的化學方程式為N2H4＋O2eq\o(=,\s\up13(點燃))N2＋2H2O，請用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目：。該反應中的氧化劑是，被氧化的元素是，每生成1個水分子轉移個電子。(2)近幾年來，太原市在環(huán)境保護方面采取了一系列措施，其中的噴霧車、灑水車都是為了降低空氣中的粉塵。含有粉塵的空氣是否屬于膠體(填“是”或“否”)，證明的方法是。Ⅱ.(3)黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，其化學反應方程式為S＋2KNO3＋3C=K2S＋3CO2↑＋N2↑，①上述反應所涉及的物質中屬于非電解質的是；②上述反應中被還原的元素是。(4)Fe3O4可看作由Fe2O3和FeO組成。請寫出Fe3O4與鹽酸反應的化學方程式：。20．（12分）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。(部分產品未標出)(1)Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是____________、Ⅱ中的氧化劑是________(填化學式)。(2)Ⅱ中反應的離子方程式是______________________________________。(3)ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①該反應中氧化劑和還原劑的個數之比是________。②研究表明：在上述過程中會發(fā)生副反應：NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產物中Cl2的含量越大。請推測其原因是______。1．答案：B解析：鐵礦石煉鐵過程中有新的物質(如鐵單質)生成，屬于化學變化，涉及化學反應，故A不符合題意；活字印刷過程中沒有新的物質生成，屬于物理變化，不涉及化學反應，故B符合題意；用煤為原料制取藥物的過程中有新的物質生成，屬于化學變化，涉及化學反應，故C不符合題意；氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉，有新的物質生成，屬于化學變化，涉及化學反應，故D不符合題意。2．答案：C解析：金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應生成銅綠，該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A不選；鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故B不選；酸雨腐蝕大理石雕像是因為碳酸鈣能和酸反應，該反應中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故C選；鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故D不選。3．答案：A解析：A項為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，即生成沉淀而非膠體；血液是膠體，B項是膠體的聚沉；C項為膠體的丁達爾效應；D項為血液的滲析，有毒物質可透過半透膜與血液分離，而血液中蛋白質等分散質粒子不能透過半透膜仍留在血液中。4．答案：C解析：氧化物中CO既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，A項錯誤；純凈物中的化合物分為電解質和非電解質，單質也屬于純凈物，但它既不是電解質，也不是非電解質，B項錯誤；置換反應一定是氧化還原反應，而氧化還原反應不一定是置換反應，C項正確；化學反應不僅僅包括四種基本反應類型，D項錯誤。5．答案：C解析：該流程中發(fā)生的反應依次是：CaCO3CaO+CO2↑(分解反應)，CaO+H2OCa(OH)2(化合反應)，Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH(復分解反應)。6．答案：D解析：A項，若在強酸溶液中，大量H＋與HCOeq\o\al(－,3)反應會生成CO2氣體；若在強堿溶液中，大量OH－與HCOeq\o\al(－,3)反應會生成H2O和COeq\o\al(2－,3)，錯誤。B項，大量Ca2＋與OH－反應會生成微溶物Ca(OH)2，此外若在強酸溶液中，OH－與H＋反應會生成H2O，錯誤。C項，若在強堿溶液中，大量OH－與Mg2＋反應會生成Mg(OH)2沉淀，錯誤。D項，無論是在強酸還是強堿溶液中，四種離子均可大量共存，正確。7．答案：B解析：A項，鋅元素失去電子，氫元素得到電子，錯誤；B項，氯酸鉀中氯元素由＋5價降低到0價，得到5個電子，HCl中氯元素由－1價升高到0價，共失去5個電子，正確；C項，2個鐵原子失去6個電子，3個氯氣分子得到6個電子，錯誤；D項，1個銅原子失去2個電子，硝酸中的氮原子得到2個電子，錯誤。8．答案：D解析：Br－是最低價，不可能具有氧化性，A項錯誤；從離子方程式可看出Cl2得電子，是氧化劑，B項錯誤；從基本反應類型來看，該反應屬于置換反應，C項錯誤；氯氣將Br－氧化為Br2，說明Cl2的氧化性比溴單質強。9．答案：A解析：A項中部分氯元素的化合價由0價升高到＋1價，被氧化，同時部分氯元素的化合價由0價降低到－1價，被還原，氧化反應與還原反應在同種元素(氯元素)中進行，而另外三個選項得、失電子均在不同元素中進行。10．答案：B解析：檢驗Cl?要用到AgNO3溶液，干擾離子為OH?、CO32-；檢驗OH?要用到Mg(NO3)2溶液，干擾離子為CO32-，所以應先檢驗CO32-。綜合分析實驗操作順序應為：④(檢驗CO32-)、②(除去BaCO3沉淀)、①(檢驗OH?)、②[除去(Mg(OH)2沉淀]、③(檢驗Cl?)。11．答案：D解析：A項，若四種離子的濃度均相等，溶液中正、負電荷的總數不相等；B項，含有Cu2+，溶液為藍色；C項，H+和HCO3-不能大量共存。12．答案：B解析：Li2NH中氮的化合價為?3價，A錯；該反應中H2中H元素化合價一部分變?yōu)?1價、一部分變?yōu)?1價，H2既是氧化劑又是還原劑，B對；反應前后元素化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應，C錯；該反應中被氧化和被還原的元素都是氫，D錯。13．答案：A解析：該路線完全行不通，說明所有物質均與硫酸反應；Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3都能與硫酸反應，故A符合題意；SO3、HCl不能與硫酸反應，故B不符合題意；KNO3不能與硫酸反應，故C不符合題意；SO3、NaCl不能與硫酸反應，故D不符合題意。14．答案：B解析：Z元素在①反應中被氧化，B項錯誤。依據氧化劑的氧化性強于氧化產物，還原劑的還原性強于還原產物，可得出：氧化性XOeq\o\al(－,4)＞Z2＞B2＞A3＋，還原性A2＋＞B－＞Z－＞X2＋，由還原性：A2＋＞Z－可知，A項反應可以進行。15．答案：D解析：①中兩種物質是兩種不同的物質，A錯誤；反應②中NO2為氧化劑，HCNO為還原劑，N2既是氧化產物也是還原產物。16．答案:（10分）棕黃(1)FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓復分解反應(2)紅褐(3)乙膠體和溶液解析:Fe2O3粉末與鹽酸反應生成氯化鐵和水，因此反應后得到的溶液呈棕黃色。（1）取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，二者反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓，此反應屬于復分解反應反應。（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體。（3）膠體可以產生丁達爾效應，溶液不能，可以用來區(qū)別溶液和膠體，所以可以看到乙燒杯中的液體產生丁達爾效應。17.答案：(1)FeCl2(2)FeCl3CuCl2FeCl3(3)2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋解析：(1)由反應2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2X，根據原子守恒，很快判斷X應為FeCl2；(2)反應中FeCl3中的Fe3＋變?yōu)镕eCl2中的Fe2＋，化合價降低，FeCl3為氧化劑，Cu由0價變?yōu)镃uCl2中＋2價Cu2＋，化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應，CuCl2為氧化產物，在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以FeCl3的氧化性強于CuCl2；(3)由離子方程式的書寫步驟“寫”“拆”“刪”“查”很快寫出該反應的離子方程式。18．答案:(1)D(2)C(3)1ClOeq\o\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋=1Cl－＋6Fe3＋＋3H2O。解析:(1)O元素的化合價降低，只表現氧化性，則以上反應中H2O2僅體現氧化性的反應為D。(2)O元素的化合價既升高也降低可體現還原性、氧化性，則以上反應中H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是C。(3)NaClO3氧化FeCl2生成三價鐵離子，自身被還原成氯離子，離子方程式：ClOeq\o\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋=Cl－＋6Fe3＋＋3H2O。19．答案:Ⅰ.(1)－2O2N2(2)是夜晚時用激光筆照射夜空，觀察到的現象是有一道光束Ⅱ.(3)CO2②S、N(4)Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O或FeO·Fe2O3＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O。解析:Ⅰ.(1)N2H4＋O2eq\o(=,\s\up13(點燃))N2＋2H2O，N2H4中H元素化合價為＋1價，則肼中N的化合價是－2價，N元素化合價由－2價→0價被氧化，O元素化合價由0價→－2價被還原，則O2為氧化劑，氧化還原反應氧化劑與還原劑得失電子數目相等，轉移電子數為2e－×2＝4e－，用雙線橋標出電子轉移的方向和數目可為，所以每生成1