高三化學一輪復習第五章原子結(jié)構(gòu)課件魯科版

第1講原子結(jié)構(gòu)最新展示1.了解元素、核素、同位素的定義。2.了解原子的構(gòu)成。3.了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互關(guān)系。4.了解原子核外電子排布規(guī)律。熱點定位1.計算質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)等。2.辨別元素、核素、同位素等概念。3.利用原子核外電子排布規(guī)律推斷元素。一、原子的構(gòu)成1．原子(1)表示：AZX表示一個

為A，

為Z的原子。(2)有關(guān)粒子間的關(guān)系①質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋.②質(zhì)子數(shù)＝

＝中性原子的核外電子數(shù)③陽離子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

電荷數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

電荷數(shù)。質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)中子數(shù)(N)＋－2．元素、核素、同位素(1)概念①核素：具有一定數(shù)目的

和一定數(shù)目的

的一種原子。②同位素：

相同而

不同的同一元素的不同核素，互稱為同位素。③元素：具有相同

的同一類原子的總稱。(2)三者關(guān)系質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核電荷數(shù)(3)同位素的兩個特征①同一元素的各種同位素的化學性質(zhì)

相同，物理性質(zhì)

.。②在天然存在的某種元素里，各種同位素所占的原子個數(shù)百分數(shù)一般是

的。(4)重要的核素①用以制造氫彈的是：

、

；②原子彈的核燃料是：

；③考古時用于測定文物年代的是：

。幾乎完全不同不變12H13H_92235U_146C1.構(gòu)成原子的基本微粒是質(zhì)子、中子和電子，那么一個原子中，是否都存在這三種微粒？【提示】并非所有原子中都存在質(zhì)子、中子和電子，如氫元素有三種同位素11H、21H、31H，其中11H無中子。二、核外電子排布1．電子層的表示方法及各電子層間的關(guān)系電子層數(shù)(n)1234567符號.......電子層能量的關(guān)系(由低到高).電子層離核遠近的關(guān)系(由近到遠).KLMNOPQK<L<M<N<O<P<QK、L、M、N、O、P、Q2.核外電子排布規(guī)律(1)核外電子一般總是盡先排布在

的電子層里。(2)每個電子層最多容納的電子數(shù)為

。①最外層最多容納電子數(shù)不超過

(K層為最外層時不超過

)。②次外層最多容納的電子數(shù)目不超過

，倒數(shù)第三層不超過

。能量較低2n28183223．原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系一般規(guī)律：最外層電子數(shù)得失電子趨勢主要化合價構(gòu)成簡單離子金屬元素....非金屬元素....稀有氣體元素8(He2個).....不能形成簡單離子<4≥4較易失電子較易得電子既不易失電子又不易得電子正價負價陽離子陰離子2.金屬元素的最外層電子數(shù)一定小于4嗎？最外層電子數(shù)小于4的原子金屬性一定強嗎？【提示】觀察元素周期表可知，如Po、Bi均為金屬元素，但其最外層電子數(shù)分別為6、5；而H最外層只有1個電子，He最外層只有2個電子，B最外層只有3個電子，但H、He、B均不是金屬元素。1．(2009年全國卷Ⅱ)某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是(

)A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子【解析】根據(jù)題意，用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，63－2－8－8－18－18＝9，屬于第六周期從左到右的第9種元素，而第六周期中包含鑭系，所以它屬于副族，A、B均正確；因原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，C正確；因其兩種同位素的百分含量相同，且平均相對原子質(zhì)量為152.0，所以兩種同位素的相對原子質(zhì)量一個比152.0大，一個比152.0小，即中子數(shù)一個比89大，一個比89小，D錯誤?！敬鸢浮?/p>

D2．(2009年廣東高考)我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素

62144Sm與

62150Sm的說法正確的是(

)A.62144Sm與

62150Sm互為同位素B.62144Sm與

62150Sm的質(zhì)量數(shù)相同C.62144Sm與

62150Sm是同一種核素D.62144Sm與

62150Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62【答案】

A3．(寧夏高考)下列敘述錯誤的是(

)A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等【解析】

6Li和7Li的電子數(shù)均為3，中子數(shù)分別為3和4?！敬鸢浮?/p>

D4．(2009年廣東高考)元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是(

)A．同周期元素中X的金屬性最強B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強【解析】

X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，符合的元素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，故X、Y、Z是Na、Cl、O；由元素周期律知A、C、D正確，離子半徑O2－>Na＋。【答案】

B一、原子的組成1．原子的組成2．“三同”比較同分異構(gòu)體同素異形體同位素概念分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物之間互為同分異構(gòu)體同種元素組成結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，同一元素的不同原子間互為同位素對象一般為有機化合物之間單質(zhì)之間原子之間化學性質(zhì)可能相似也可能不同相似，一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變幾乎完全相同實例CH3COOH與HCOOCH3金剛石與石墨、C60；紅磷與白磷；O2與O311H、12H、13H【應(yīng)用指南】(1)任何微粒中，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等。(2)有質(zhì)子的微粒不一定有中子，有質(zhì)子的微粒不一定有電子。(3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素。(4)計算時，用質(zhì)量數(shù)可以代替相對原子質(zhì)量?！敬鸢浮?/p>

A【答案】

B二、典型的微粒結(jié)構(gòu)1．1～20號元素原子的特殊電子層排布(1)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素：Li、P；(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Mg；(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素：S；(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。2．核外電子數(shù)相等的粒子(1)10電子微粒①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4②陽離子：Mg2＋、Na＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋③陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－(2)18電子微粒①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、F2、CH3CH3、CH3OH、N2H4、CH3F、CH3—NH2②陽離子：K＋、Ca2＋③陰離子：P3－、S2－、HS－、Cl－、O22－?！緫?yīng)用指南】

若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等，則它們的關(guān)系可能是①兩種原子(同位素)；②兩種分子；③兩種陽離子且?guī)щ姾蓴?shù)相同；④兩種陰離子且?guī)щ姾蓴?shù)相同。通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：(1)用化學符號表示下列4種微粒：A．________；B.________；C.________；D.________。(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！舅悸伏c撥】列舉出10個電子的分子，陽離子和陰離子―→依據(jù)題給信息篩選出符合題意的微粒―→按要求回答問題?！久麕熃馕觥砍Ｒ姷?0電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見的10電子陽離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋，常見的10電子陰離子有F－、OH－，根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”，可推出A為H2O、B為NH3、C為NH4＋、D為OH－，再根據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg2＋或Al3＋，從而得出答案。【答案】

(1)H2O

NH3

NH4＋

OH－(2)Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋[或Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4＋]【拓展訓練】

2.今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是(

)A．硅原子和鈉原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和鋁原子【解析】本題考查了原子核外電子的排布。設(shè)原子A的L、M兩層電