2022年新教材高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡11化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法學(xué)案選擇性必修1

第1課時化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法課程目標(biāo),1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。2．了解化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。3．掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算。4．了解反應(yīng)速率的測量方法。圖說考點基礎(chǔ)知識自學(xué)·思記·嘗試[新知預(yù)習(xí)]一、化學(xué)反應(yīng)速率及表示方法1．化學(xué)反應(yīng)速率：2．表示化學(xué)反應(yīng)速率時的注意事項：（1）某一段時間內(nèi)的反應(yīng)速率，是一段時間內(nèi)的速率，而不是指瞬時速率。（2）無論是反應(yīng)物還是生成物，其化學(xué)反應(yīng)速率值都取。（3）固體或純液體（注意：不是溶液）的物質(zhì)的量濃度可視為不變的常數(shù)，因此，一般不用或表示化學(xué)反應(yīng)速率。（4）同一化學(xué)反應(yīng)里，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率可能不同，但意義相同，故描述反應(yīng)速率時必須指明具體的。二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定1．測定原理利用化學(xué)反應(yīng)中與某一種化學(xué)物質(zhì)的（或）相關(guān)的性質(zhì)進行測定。2．測定方法①根據(jù)顏色變化：在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時，人們常利用和的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。②根據(jù)釋放出氣體的體積：如通過測量一定釋放出氣體的體積，或測定一定時間和氣體體積的變化來測定反應(yīng)速率。[即時性自測]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”（1）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示。（）（2）一般來說，化學(xué)反應(yīng)過程不是等速的，因此一段時間內(nèi)的反應(yīng)速率實際是這一段時間內(nèi)的平均速率。（）（3）在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值。（）（4）在同一化學(xué)反應(yīng)里，雖然用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但是它們表示的實際意義完全相同。（）（5）Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)的方程式為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，此反應(yīng)的速率可通過出現(xiàn)渾濁的時間來測定。（）（6）化學(xué)反應(yīng)速率越大，化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象越明顯。（）2．某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol·L－1，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol·L－1，在這20s內(nèi)用該物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A．0.04B．0.04mol·L－1·s－1C．0.08mol·L－1·s－1D．0.04mol·L－13．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）=2B（g）＋C（g），將2molA通入2L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5min末測得A的物質(zhì)的量為0.8mol。用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率為（）A．0.24mol/（L·min）B．0.08mol/（L·min）C．0.06mol/（L·min）D．0.12mol/（L·min）4．在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）＋B（g）?2C（g）＋D（g）。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L·s），則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是（）A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol5．如圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的量濃度隨時間變化的情況，t是到達平衡狀態(tài)的時間。試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是。（2）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。（3）若達到平衡狀態(tài)的時間是2min，則起始至平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為。技能素養(yǎng)合作·探究·分享提升點一化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算[例1]將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）＋B（g）=xC（g）＋2D（g），經(jīng)過5min后測得D的濃度為0.5mol·L－1，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1mol·L－1·min－1。（1）x的值是。（2）A在5min末的濃度是。（3）5min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率是，D的平均反應(yīng)速率是。填空題中化學(xué)反應(yīng)速率必須有單位！[提升1]已知反應(yīng)aA（g）＋bB（g）?cC（g），某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。（1）從反應(yīng)開始到12s時，用A表示的反應(yīng)速率為________________________________________________________________________。（2）經(jīng)測定，前4s內(nèi)v（C）＝0.05mol·L－1·s－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。（3）請在圖中將生成物C的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線繪制出來。（4）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)相同時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v（A）＝0.3mol·L－1·s－1，乙：v（B）＝0.12mol·L－1·s－1，丙：v（C）＝9.6mol·L－1·min－1。則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為。狀元隨筆速率大小比較“三步驟”1．“一看”單位是否一致，不一致轉(zhuǎn)化為同一單位。2．“二化”將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。3．“三比較”比較數(shù)值大小。[關(guān)鍵能力]化學(xué)反應(yīng)速率的計算（1）利用反應(yīng)速率的定義式v＝ΔcΔt（2）利用化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比的規(guī)律求算。（3）利用三段式進行計算①求解化學(xué)反應(yīng)速率計算題的一般步驟：a．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；b．找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；c．根據(jù)已知條件列方程計算。例如，對于反應(yīng)：mA＋nB=pC＋qD。A的濃度為amol·L－1，B的濃度為bmol·L－1。反應(yīng)從t0s開始進行至t1s時，A消耗了xmol·L－1，則反應(yīng)速率可計算如下：mA＋nB=pC＋qD起始濃度/mol·L－1ab00轉(zhuǎn)化濃度/mol·L－1xnxmpxm最終濃度/mol·L－1a－xb－nxmpxm則v（A）＝xt1－t0mol·L－1·s－1，v（B）＝nxm（t1－t0）mol·L－1·s－1，v（C）＝px②計算時注意以下量的關(guān)系：a．對反應(yīng)物：c起始－c轉(zhuǎn)化＝c某時刻；b．對生成物：c起始＋c轉(zhuǎn)化＝c某時刻；c．轉(zhuǎn)化率：c轉(zhuǎn)化提升點二化學(xué)反應(yīng)速率的測定[例2]化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量。某同學(xué)利用如圖所示裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。（已知：S2O32-＋2H＋=H（1）為保證實驗的準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應(yīng)先進行的步驟是；除如圖所示裝置的實驗用品、儀器外，還需要的一種實驗儀器是。（2）若在2min時收集到224mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計算出這2min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，但該測定值比實際值偏小，其原因是________________________________________________________________________。（3）試簡述測定該反應(yīng)的反應(yīng)速率的其他方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________（寫一種即可）。狀元隨筆定量測定速率時可結(jié)合反應(yīng)中反應(yīng)物的消耗量或生成物的生成量變化來測定。[提升2]某學(xué)生設(shè)計如圖甲裝置，測定2mol·L－1的硫酸溶液分別與鋅粒、鋅粉反應(yīng)的速率。請回答：（1）圖甲中盛放硫酸溶液的儀器名稱是。（2）按照圖甲裝置實驗時，已限定了兩次實驗時間均為10min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是。（3）實驗結(jié)束后，得到的結(jié)論是。（4）該學(xué)生又將圖甲裝置中的氣體收集裝置改為圖乙，實驗完畢待冷卻后，該學(xué)生準(zhǔn)備讀取水準(zhǔn)管上液面所在處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是。[關(guān)鍵能力]比較反應(yīng)速率快慢的常用方法：（1）定性描述——通過在相同時間點，不同的實驗現(xiàn)象來判斷反應(yīng)的快慢。①觀察產(chǎn)生氣泡的快慢；②觀察試管中剩余鋅粒的多少；③用手接觸試管，感受試管外壁溫度的高低。（2）定量描述——通過實驗測量來判斷反應(yīng)的快慢。①測定氣體的體積或體系的壓強；②測定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化；③測定物質(zhì)或離子的濃度變化；④測定體系的溫度或反應(yīng)的熱量變化。若有多種測量方案時，一般采取易操作，現(xiàn)象明顯的實驗方案。形成性自評1．下面有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是（）A．對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B．化學(xué)反應(yīng)速率通常是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C.化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol·L－1·s－1”所表示的意思是時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1D.化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的尺度2．某溫度下，反應(yīng)2N2O5?4NO2＋O2開始進行時，c（N2O5）＝0.0408mol/L，1min后，c（N2O5）＝0.030mol/L，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（）A．v（N2O5）＝1.8×10－4mol/（L·s）B．v（N2O5）＝1.08×10－2mol/（L·s）C．v（NO2）＝1.8×10－4mol/（L·s）D．v（O2）＝1.8×10－4mol/（L·s）3．某溫度下按右圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)放入6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL（若折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL），在該溫度下，下列說法不正確的是（）A．可以通過測定鋅粒減少的質(zhì)量來測定反應(yīng)速率B．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L－1·s－1C．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L－1·s－1D．用H2來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol·s－14．在mA＋nB?pC的反應(yīng)中（m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)），現(xiàn)測得C每2min增加2mol·L－1，B每分鐘減少1.5mol·L－1，A每分鐘減少0.5mol·L－1，則m∶n∶p為（）A．2∶3∶2B．2∶2∶3C．1∶3∶2D．3∶1∶25．一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中通入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H2?2NH3，3min后，測得容器內(nèi)的壓強是開始時的0.9倍，則這段時間內(nèi)v（H2）為（）A．0.2mol·L－1·min－1B．0.6mol·L－1·min－1C．0.1mol·L－1·min－1D．0.3mol·L－1·min－16．某溫度時，濃度都是1mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z，充分反應(yīng)后X2的濃度為0.4mol·L－1，Y2的濃度為0.8mol·L－l，生成的Z的濃度為0.4mol·L－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式（Z用X、Y表示）是（）A．X2＋2Y2?2XY2B．2X2＋Y2?2X2YC．X2＋3Y2?2XY3D．3X2＋Y2?2X3Y7．化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的，測量下列化學(xué)反應(yīng)的速率時，測量依據(jù)不合理的是（）選項化學(xué)反應(yīng)測量依據(jù)（單位時間內(nèi)）ACO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g）壓強變化BZn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑H2體積C2NO2（g）?N2O4（g）顏色深淺DCa（OH）2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH沉淀質(zhì)量8.請回答下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問題：（1）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）。100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為mol·L－1·s－1。（2）溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v＝mL·g－1·min－1。（3）已知4HCl（g）＋O2（g）=2H2O（g）＋2Cl2（g），一定條件下測得反應(yīng)過程中n（Cl2）的數(shù)據(jù)如表所示：t/min02.04.06.08.0n（Cl2）/（10－3mol）01.83.75.47.2計算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以mol·min－1為單位，寫出計算過程）。9．向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）＋yB（g）?pC（g）＋qD（g）。已知：平均反應(yīng)速率v（C）＝12v（A）；反應(yīng)2min時，A的濃度減少了13amol，B的物質(zhì)的量減少了12a回答下列問題：（1）反應(yīng)2min內(nèi)，v（A）＝，v（B）＝。（2）化學(xué)方程式中，x＝，y＝，p＝，q＝。（3）反應(yīng)平衡時，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為。練后感悟化學(xué)反應(yīng)速率計算的誤區(qū)在做有關(guān)反應(yīng)速率的計算題目時，由于粗心大意及對反應(yīng)速率概念理解不夠透徹，部分學(xué)生會出現(xiàn)以下失誤：誤區(qū)一忽視反應(yīng)容器的容積某些試題不是直接給出反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度，而是給出物質(zhì)的量及容器的容積。解答這類題目時，部分學(xué)生想當(dāng)然地認(rèn)為容器容積為1L，從而導(dǎo)致出錯。誤區(qū)二忽視統(tǒng)一單位部分涉及反應(yīng)速率計算的題目中，時間單位（s、min）與反應(yīng)速率的單位（mol·L－1·s－1、mol·L－1·min－1）不統(tǒng)一，如給出的時間單位為min，要求的反應(yīng)速率單位為mol·L－1·s－1，此時就需要將min換算為s，否則就會出現(xiàn)計算錯誤。第1課時化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法基礎(chǔ)知識新知預(yù)習(xí)一、1．快慢減少增加mol/(L·s)mol·L－1·s－12．(1)平均(2)正值(3)固體純液體(4)化學(xué)物質(zhì)二、1．濃度質(zhì)量2．顏色深淺有色物質(zhì)濃度溫度壓強即時性自測1．答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√(6)×2．解析：v＝ΔcΔt＝1.0mol·L-1-0.2mol·L答案：B3．解析：v(A)＝ΔcΔt＝2mol-0.8mol2L×5min＝0.12mol/(L·min)，v(B)＝答案：D4．解析：前10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則A消耗了0.12mol/(L·s)×10s×2L＝2.4mol，則B消耗了1.2mol，故10s時容器中B的物質(zhì)的量是4mol－1.2mol＝2.8mol，選B。答案：B5．解析：對于圖像題，首先要弄清圖像橫、縱坐標(biāo)所代表的意義，計算平均反應(yīng)速率時，把握化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的變化量與化學(xué)計量數(shù)成正比，另外還要注意單位的統(tǒng)一。(1)無論反應(yīng)是否可逆，反應(yīng)的實質(zhì)都是舊物質(zhì)的消耗、新物質(zhì)的生成。表現(xiàn)于量上，舊物質(zhì)量的減少即為反應(yīng)物；新物質(zhì)量的增加即為生成物。從圖像來看消耗了A，故A為反應(yīng)物。(2)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的變化量與其化學(xué)計量數(shù)成正比，由于變化是同時發(fā)生、同時停止的，所以有(2.4－1.2)∶(0.4－0)∶(1.2－0)＝3∶1∶3，即各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比，故此可逆反應(yīng)的方程式為3A?B＋3C。(3)v(A)＝ΔcAΔt＝2.4mol·L-1-1.2mol·答案：(1)A(2)3A?B＋3C(3)0.6mol·L－1·min－1技能素養(yǎng)例1解析：v(D)＝0.5mol·L-15min＝0.1mol·L－1·min－1，與C的反應(yīng)速率相等，故x＝2。5min末，c(C)＝0.1mol·L－1·min－1設(shè)起始時A與B的濃度均為cmol·L－1。3A＋B=2C＋2D起始濃度mol·L-1c變化濃度mol·5min末濃度(mol·L－1)(c－0.75)(c－0.25)0.50.5根據(jù)題意得(c－0.75)∶(c－0.25)＝3∶5，解得c＝1.5，故A在5min末的濃度為1.5mol·L－1－0.75mol·L－1＝0.75mol·L－1。v(B)＝0.25mol·L-15min＝0.05mol·L－1答案：(1)2(2)0.75mol·L－1(3)0.05mol·L－1·min－10.1mol·L－1·min－1提升1解析：(1)0～12s內(nèi)，Δc(A)＝0.8mol·L－1－0.2mol·L－1＝0.6mol·L－1，v(A)＝0.6mol·L－1÷12s＝0.05mol·L－1·s－1。(2)前4s內(nèi)，Δc(A)＝0.8mol·L－1－0.5mol·L－1＝0.3mol·L－1，v(A)＝0.3mol·L－1÷4s＝0.075mol·L－1·s－1；v(A)∶v(C)＝a∶c＝0.075mol·L－l·s－1∶0.05mol·L－1·s－1＝3∶2；由圖像知，0～12s內(nèi)Δc(A)∶Δc(B)＝0.6mol·L－1∶0.2mol·L－1＝3∶1＝a∶b，則a∶b∶c＝3∶1∶2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)＋B(g)?2C(g)。(3)生成物C的濃度從0開始增加，到12s時達到最大，Δc(A)∶Δc(C)＝a∶c＝3∶2，所以Δc(C)＝2×0.6mol·L－1÷3＝0.4mol·L－1，則該曲線如圖所示。(4)丙容器中v(C)＝9.6mol·L－1·min－1＝0.16mol·L－1·s－1，則丙容器中v(B)＝0.08mol·L－1·s－1，甲容器中v(B)＝0.1mol·L－1·s－1，乙容器中v(B)＝0.12mol·L－1·s－1，故甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為乙>甲>丙。答案：(1)0.05mol·L－1·s－1(2)3A(g)＋B(g)?2C(g)(3)見解析圖(4)乙>甲>丙例2解析：(1)氣體的制備及性質(zhì)探究實驗等需要保證裝置氣密性良好，否則會導(dǎo)致實驗失敗或測定結(jié)果不準(zhǔn)確；反應(yīng)速率的計算公式：v＝ΔcΔt，故需要測定收集氣體所用的時間，即需要秒表或計時器。(2)該反應(yīng)為稀硫酸與Na2S2O3溶液的反應(yīng)，生成的SO2會少量溶于水中，導(dǎo)致收集到的SO2偏少，測定結(jié)果偏小。(3)由給出的離子方程式可知，生成物中有S單質(zhì)，反應(yīng)物中有H＋，故也可以通過測定一段時間內(nèi)生成S單質(zhì)的質(zhì)量或測定一段時間內(nèi)溶液中H＋答案：(1)檢查裝置的氣密性秒表(或計時器)(2)部分SO2溶于水，導(dǎo)致所得SO2體積偏小(3)測定一段時間內(nèi)生成S單質(zhì)的質(zhì)量(或測定一段時間內(nèi)溶液中H＋濃度的變化等)提升2解析：(1)根據(jù)裝置的特點可知，圖甲中盛放硫酸溶液的儀器名稱是分液漏斗。(2)根據(jù)v＝ΔcΔt(3)由于增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率，所以該實驗中得出的結(jié)論是其他條件相同時，鋅粉與硫酸反應(yīng)的速率比鋅粒與硫酸反應(yīng)的速率快。(4)由于氣體的體積受壓強的影響較大，所以在讀數(shù)之前還需要采取的措施是調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管的高度，使得兩側(cè)液面相平。答案：(1)分液漏斗(2)收集到氣體的體積(3)其他條件相同時，鋅粉與硫酸反應(yīng)的速率比鋅粒與硫酸反應(yīng)的速率快(4)調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管的高度使得兩側(cè)液面相平形成性自評1．解析：A項，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯，如酸堿中和反應(yīng)，速率很快，但現(xiàn)象不明顯；B項，“一定時間”與“單位時間”含義不同；C項中化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率，化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol·L－1·s－1”所表示的意思是在這段時間內(nèi)，某物質(zhì)濃度變化的平均值為每秒鐘0.8mol·L-1。故答案答案：D2．解析：v(N2O5)＝[c始(N2O5)－c末(N2O5)]÷60s＝(0.0408mol/L－0.030mol/L)÷60s＝1.8×10－4mol/(L·s)。根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比可知，v(NO2)＝3.6×10－4mol/(L·s)，v(O2)＝9×10－5mol/(L·s)。答案：A3．解析：可以通過測定鋅粒減少的質(zhì)量來測定反應(yīng)速率，故A正確；H2的物質(zhì)的量為0.0448L22.4L·mol-1＝0.002mol，忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.002×20.04×10mol·L－1·s－1＝0.01mol·L－1·s－1，故B正確；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，故生成Zn2＋的物質(zhì)的量等于生成H2的物質(zhì)的量為0.002mol，忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.005mol·L－1·s－1，故C錯誤；用H2表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.00210答案：C4．解析：可逆反應(yīng)中各物質(zhì)的