甘肅省慶陽二中2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題理

甘肅省慶陽二中20182019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題理注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息；2．請將答案正確填寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：C:12Na:23Cl:35.5Cu:64H:1O:16S:32Mg:24Zn:65Fe:56Mn:55一、單選題。（每小題3分，共42分）1.對于反應(yīng)3A2B,根據(jù)下圖,下列說法不正確的是(

)A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能C.反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定D.因為生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,所以該反應(yīng)不需要加熱2.是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中存在鍵.已知1

轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280,斷裂1

、鍵需吸收的能量分別為160、330.則的反應(yīng)熱為(

)A.1780 B.1220 C.450 D.+4303.當(dāng)壓力達(dá)到220atm、溫度達(dá)到374℃時,水成為“超臨界狀態(tài)”,此時水可將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機物,這就是“水熱反應(yīng)”,生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是(

)A.二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B.“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的化學(xué)變化C.火力發(fā)電廠可以利用廢熱,將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)D.隨著科技的進步,“水熱反應(yīng)”制取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)4.在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+1/2O2=CO2(g);△H=283KJ/molCH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g);△H=890KJ/mol,現(xiàn)有4molCO和CH4組

成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時,釋放的熱量為2953KJ,則CO和CH4的體積比(

)A.1:3

B.3:1

C.1:2

D.2:1

5.化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(

)A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)△H=2(abc)kJ/mol B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=2(ba)kJ/molC.1/2N2(g)+3/2H2(g=NH3(l)△H=(b+ca)kJ/mol D.1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol6.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=197kJ·mol1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:(甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列關(guān)系一定正確的是(

)A.容器內(nèi)壓強p: B.SO3的質(zhì)量C.與之比 D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值7.已知分解

放出熱量98,在含少量的溶液中,分解的機理為:

慢

快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(

)A.反應(yīng)活化能等于98

B.也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)速率與濃度有關(guān) D.8.為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,4位同學(xué)分別設(shè)計了下列4個實驗,其中結(jié)論不正確的是(

)A.將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與同濃度、同溫度下的鹽酸反應(yīng)時,兩者快慢相同B.盛有相同濃度雙氧水的兩支試管,一支加入MnO2放在冷水中,一支直接放在冷水中,前者反應(yīng)快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強光下,發(fā)現(xiàn)強光下的濃硝酸分解得快D.升高溫度,H2O2的分解速率加快,原因是反應(yīng)物分子的能量增加,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多9.一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g),若反應(yīng)開始時充入2molA和1molB,達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時,若按下列四種配比作為起始物質(zhì),則平衡后A在反應(yīng)體系中的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是(

)A.2molC B.3molA、1molB和1molHe(不參加反應(yīng))C.1molB和1molC D.2molA、1molB和3molC10.溶液中存在平衡:(橙色)(黃色)。用溶液進行下列實驗:結(jié)合實驗,下列說法不正確的是(

)A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃B.②中被還原C.對比②和④可知酸性溶液氧化性強D.若向④中加入70%溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?1.已知0.1mol·L1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是(

)A.加少量燒堿溶液

B.降低溫度 C.加少量冰醋酸

D.加水12.常溫下,0.1mol·L1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)=1×108,相同物質(zhì)的量濃度的某一元堿(BOH)溶液中c(OH)/c(H+)=1×1012,下列敘述正確的是(

)A.將pH=a的HA溶液稀釋10倍,其pH=a+1B.等體積、等濃度的HA和BOH溶液恰好完全反應(yīng),溶液的pH=7C.HA溶液的pH=3,BOH溶液的pH=13D.相同體積、相同pH的HA溶液和鹽酸分別與足量Zn反應(yīng),生成氫氣的物質(zhì)的量相同13.常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(

)A.新制氯水中加入固體:

B.的溶液:C.的氨水與的鹽酸等體積混合:溶液與0.1溶液等體積混合:14.已知某溫度下,MnCO3、MnS的溶度積分別為2.0×1011、5.0×1014。下列推斷不正確的是(

)A.碳酸錳的溶解度大于硫化錳的溶解度B.碳酸錳轉(zhuǎn)化成硫化錳的離子方程式為MnCO3(s)+S2(aq)MnS(s)+CO32(aq)C.碳酸錳轉(zhuǎn)化成硫化錳的平衡常數(shù)K=2.5x103D.在含相同濃度的CO32,S2的溶液中滴加氯化錳溶液,先產(chǎn)生沉淀是MnS二、填空題15.（10分）如圖是一個簡易測量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實驗裝置,利用此裝置可以很方便地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。將鎂片加入小試管內(nèi),然后注入足量的鹽酸,請根據(jù)要求完成下列問題:（1）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________,試管中看到的現(xiàn)象是__________。

（2）S形導(dǎo)管中液面A_________(填“上升”或“下降”),原因是_________;說明此反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

（3）由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。16.（13分）某溫度時,在一個2L的密閉容器中,A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

（2）從開始至2min,B的平均反應(yīng)速率為_________;平衡時,C的濃度為_______,A的轉(zhuǎn)化率為______

（3）反應(yīng)達(dá)平衡時體系的壓強是開始時的__________倍（4）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)__________;A.A、B、C的物質(zhì)的量之比為3:1:3B.相同時間內(nèi)消耗3molA,同時生成3molCC.相同時間內(nèi)消耗3nmolA,同時消耗nmol的BD.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化E.B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化（5）在某一時刻采取下列措施能使該反應(yīng)速率減小的是__________A.加催化劑

B.降低溫度

C.體積不變,充入A

D.體積不變,從容器中分離出A17.（9分）汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致:

N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0

已知該反應(yīng)在2404℃時,平衡常數(shù)K=64×104。請回答:

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

（2）該溫度下,向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol,平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率是__________%(保留整數(shù))。

（3）該溫度下,某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×101mol/L、4.0×102mol/L和3.0×103mol/L,此時反應(yīng)(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”),理由是

.

（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢正確的是__________(填字母序號)。（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)__________(填“變大、“變小”或“不變)18.（13分）“爛板液”指的是制印刷鋅板時,用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量的Cl、Fe3+),某化學(xué)興趣小組用“爛板液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下:已知:Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體,其水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能與堿反應(yīng),得到的產(chǎn)物具有兩性（1）"爛板液"中溶質(zhì)的主要成分是__________(填化學(xué)式)

（2）在操作①中保持pH=8的目的是__________

（3）沉淀I的主要成分是__________(填化學(xué)式)

（4）操作③中加熱煮沸的目的是__________;此步操作的理論依據(jù)是__________（5）操作④保持pH=2的目的是__________此步操作中加熱所用的主要儀器__________19.（13分）鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢淹,主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽),實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實驗過程如下:已知:①室溫下Ksp[Mg(OH)2]=6.0×1012②在溶液中,Fe2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。（1）在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1~2以及煮沸的目的是__________

（2）若室溫下的溶液中Mg2+的濃度為6.0mol·L1,則溶液pH≥__________才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀（3）由濾液I到濾液II需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5,再趁熱過濾,則趁熱過濾的目的是__________,濾渣的主要成分是__________（4）從濾液II中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗步驟依次為:①向濾液II中加入__________②過濾,得沉淀;③__________;④蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶;⑤過濾,洗滌得產(chǎn)品（5）若獲得的MgSO4·7H2O的質(zhì)量為24.6g,則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約為________(MgSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量為246)。

高二理科化學(xué)參考答案一、單選題1.答案：D解析：A正確,生成物的能量高于反應(yīng)物的能量,是吸熱反應(yīng)

B正確,把吸收的熱量轉(zhuǎn)變?yōu)榱嘶瘜W(xué)能

C正確,能量越低越穩(wěn)定,所以,反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定

D錯誤,此反應(yīng)時吸熱反應(yīng),是否需要加熱,就由具體反應(yīng)決定,所以不能籠統(tǒng)說不需要加熱。2.答案：B解析：根據(jù)反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和進行計算。,由此可知B項正確。3.答案：A解析：由于反應(yīng)是在高溫高壓條件下進行的,這說明高溫有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),選項A不正確,其余選項都是正確的,答案選A。答案：A5.答案：A解析：由圖可以看出,1/2molN2(g)+3/2molH2(g)的鍵能為akJ,1molNH3(g)的鍵能為bkJ,所以1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)ΔH=(ab)kJ/mol,而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ,所以有:1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l)ΔH=(abc)kJ/mol,即:N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)ΔH=2(abc)kJ/mol。6.答案：B解析：三個容器、相同,由三種情況下充入物質(zhì)的物質(zhì)的量,可知甲、丙兩種情況下充入的物質(zhì)相當(dāng),達(dá)到同一平衡狀態(tài),乙充入比甲少一半,故壓強:,A錯;

的質(zhì)量為:,B對;

與之比均相等,C錯;

反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值,D錯。7.答案：C解析：的分解反應(yīng)主要是由第一個反應(yīng)決定的,濃度越大,反應(yīng)速率越快,C項正確;

根據(jù)分解機理可確定該反應(yīng)的催化劑為,而為中間產(chǎn)物,B項錯誤;

根據(jù)所給信息無法確定該反應(yīng)的活化能,A項錯誤;

反應(yīng)速率關(guān)系為,D項錯誤。8.答案：A解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì),鎂、鋁的活潑性不同,故兩者與同濃度的鹽酸反應(yīng)快慢不同。9.答案：B解析：該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)。A項,投人2molC相當(dāng)于投入4/3molA和2/3molB,n(A):n(B)等于2:1,平衡后A在反應(yīng)體系中的體積分?jǐn)?shù)為B項,1molHe對平衡移動沒影響,投入3molA和1molB相當(dāng)于先投人2molA和1molB,平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%,然后再投入1molA,達(dá)到新平衡后A在反應(yīng)體系中的體積分?jǐn)?shù)大于a%。C項,投入1molB和1molC相當(dāng)于投入2/3molA和4/3molB,n(A):n(B)小于2:1,平衡后A在反應(yīng)體系中的體積分?jǐn)?shù)小于a%。D項,投人2molA、1molB和3molC相當(dāng)于投人4molA和2molB,n(A):n(B)等于2:1,平衡后A在反應(yīng)體系中的體積分?jǐn)?shù)等于a%10.答案：D解析：A、在平衡體系中加入酸,平衡逆向移動,重鉻酸根離子濃度增大,橙色加深,加入堿,平衡正向移動,溶液變黃,A正確;B、②中重鉻酸鉀氧化乙醇,重鉻酸鉀被還原,乙醇被氧化,B正確;C、②是酸性條件,④是堿性條件,酸性條件下氧化乙醇,而堿性條件不能,說明酸性條件下氧化性強,C正確;D、若向④溶液中加入70%的硫酸到過量,溶液為酸性,重鉻酸根離子濃度增大,可以氧化乙醇,溶液變綠色,D錯誤。答案選D。

考點:本題主要是考查化學(xué)平衡移動、氧化還原反應(yīng)判斷

名師點晴:明確溶液中的反應(yīng)特點,并能靈活應(yīng)用勒夏特列原理判斷平衡的移動方向是解答的關(guān)鍵,解答時要注意通過對比實驗的分析得出在酸性溶液中重鉻酸鉀的氧化性強,能把乙醇氧化。易錯選項是D,注意④中的實驗環(huán)境,不要忽視了溶液中還存在乙醇,而不能單純的考慮平衡的移動方向。11.答案：D解析：加少量NaOH溶液,K不變,增加,所以減小,A錯誤。降低溫度,平衡左移,減小,增大,所以減小,B錯誤;加少量冰醋酸,增加,K不變,減小,C錯誤。加水,K不變,減小,增大,D正確。12.答案：C解析：常溫下,0.1mol·L1HA溶液中c(OH)/c(H+)=1×108、Kw=c(H+)·c(OH)=1×1014,聯(lián)立解得c(H+)=103mol·L1,HA溶液的pH=3,0.1mol·L1BOH溶液中c(OH)/c(H+)=1×1012、Kw=c(H+)·c(OH)=1×1014聯(lián)立解得c(OH)=0.1mol·L1,BOH溶液的pH=13,故C正確;0.1mol·L1的HA溶液的pH=3,則HA為弱酸,弱酸稀釋時會繼續(xù)電離出H+,則pH=a的HA溶液稀釋10倍后,pH的變化值小于1,即pH<a+1,故A錯誤;0.1mol·L1的BOH溶液的pH=13,則BOH為強堿,等體積、等濃度的HA溶液和BOH溶液混合,生成強堿弱酸鹽,溶液顯堿性,pH>7,故B錯誤;HA為弱酸,在溶液中只能部分電離出H+,pH相等的HA溶液和鹽酸中,HA的物質(zhì)的量濃度大于HCl,則相同體積、相同pH的HA溶液和鹽酸分別與足量Zn反應(yīng),HA產(chǎn)生的氫氣多,故D錯誤。13.答案：D解析：A項,左邊陽離子減少了,不符合電荷守恒;B項,溶液呈堿性,說明的水解程度大于的電離程度,故,B錯誤,C項,兩種溶液等體積混合時溶液呈堿性,則,C錯誤;D項,可由物料守恒式與電荷守恒式疊加得到。14.答案：C解析：碳酸錳和硫化錳的組成形式相似,溶度積:MnCO3>MnS,則碳酸錳的溶解度大于硫化錳的溶解度,故A正確;碳酸錳中存在溶解平衡,當(dāng)加入硫離子時生成溶度積更小的硫化錳沉淀,使碳酸錳的溶解平衡右移,反應(yīng)的離子方程式為MnCO3(s)+S2(aq)MnS(s)+CO32(aq),故B正確;碳酸錳轉(zhuǎn)化成硫化錳的反應(yīng)方程式為MnCO3+S2MnS+CO32,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=400,故C錯誤;MnS和MnCO3是同類型沉淀,可直接根據(jù)Ksp值比較溶解性情況,Ksp數(shù)值小的優(yōu)先產(chǎn)生沉淀,在含相同濃度的CO32、S2的溶液中滴加氯化錳溶液,由于Ksp(MnS)<Ksp(MnCO3),先產(chǎn)生沉淀MnS,故D正確二、填空題15.答案：1.Mg+2H+Mg2++H2↑;鎂片溶解,有氣泡產(chǎn)生

2.下降;反應(yīng)放出的熱量使錐形瓶內(nèi)氣壓增加;放熱

3.小于解析：鎂片與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),是由于反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,放出的熱量使錐形瓶內(nèi)氣壓增大,導(dǎo)致S形導(dǎo)管左端液面下降,右端液面上升。16.答案：1.3A(g)B(g)+3C(g)

2.1.2mol·L1,

50%,

0.2mol·L1·min1

3.

4.CE;5.BD解析：17.答案：1.

2.4;3.向正反應(yīng)方向進行;

4.AC;5.不變解析：1.反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為。

2.設(shè)消耗c(N2)=x,則平衡時c(N2)=c(O2)=0.5mol/Lx、c(NO)=2x,代入平衡常數(shù)表達(dá)式得x=0.02,所以N2轉(zhuǎn)化率為4%。

3.此時濃度商Q=(0.001)3/0.25×0.04=0.0009<K,反應(yīng)向右進行。

4.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡常數(shù)增大,A正確;使用催化劑,反應(yīng)速率加快,但平衡時c(NO)不變;溫度越高,反應(yīng)速率越快;升高溫度,平衡向右移動,N2轉(zhuǎn)化率增大,C正確。

5.向平衡體系中再充一定量的NO,相當(dāng)于向平衡體系中再充入等物質(zhì)的量N2和O2,等效于增大壓強,增大壓強,N2(g)+O2(g)2NO(g)平衡不移動,NO體積分