第四章 期末復(fù)習(xí)測(cè)試（原卷版）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)易錯(cuò)題典例精講與習(xí)題精練（人教版2019選擇性必修1）

第四章期末復(fù)習(xí)測(cè)試1．（2023上·內(nèi)蒙古·高二校聯(lián)考期中）下列有關(guān)原電池的說(shuō)法正確的是A．活潑的金屬不一定作負(fù)極 B．電池工作時(shí)，正極失去電子C．電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng) D．電解質(zhì)溶液一定不能為濃硝酸2．（2023上·河南南陽(yáng)·高二統(tǒng)考期中）下列有關(guān)電解原理應(yīng)用的說(shuō)法正確的是A．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極區(qū)減小B．電解法精煉銅時(shí)，若陰極質(zhì)量增加，則陽(yáng)極失去的電子數(shù)為C．氯化鋁是一種電解質(zhì)，工業(yè)上用電解氯化鋁水溶液制備金屬鋁D．在鐵制品上鍍銀時(shí)，鐵制品與電源正極相連3．（2023上·福建泉州·高二統(tǒng)考期中）下列裝置(容器中的液體均足量)中，鐵的腐蝕速率最快的是A． B．C． D．4．（2023上·河南南陽(yáng)·高二統(tǒng)考期中）將圖1所示裝置中的鹽橋(瓊脂—飽和溶液)換成銅導(dǎo)線(xiàn)與石墨棒連接得到圖2所示裝置，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針仍然有偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法正確的是A．圖1中，鐵棒質(zhì)量減少，則乙池溶液的質(zhì)量減少B．圖2丙池中石墨c電極附近減小C．圖1中的石墨電極與圖2中丁池石墨b電極的電極反應(yīng)式相同D．圖2中電流方向?yàn)槭玞→銅絲→石墨b→石墨a→電流計(jì)5．（2022上·北京豐臺(tái)·高二統(tǒng)考期末）下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示)ABCD

電離方程式：NaCl=Na++Cl-總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O總反應(yīng)：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑A．A B．B C．C D．D6．（2023上·陜西渭南·高二統(tǒng)考期中）利用如圖裝置溶解鐵礦石中的，下列說(shuō)法正確的是A．X為陽(yáng)離子交換膜，Y為陰離子交換膜B．通電一段時(shí)間后，溶液濃度變小C．電極發(fā)生的電極反應(yīng)為D．當(dāng)溶解時(shí)，至少產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不考慮氣體溶解)7．（2023上·河北邯鄲·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）保險(xiǎn)粉又稱(chēng)連二亞硫酸鈉，可用作紡織工業(yè)的漂白劑、脫色劑、脫氯劑。工業(yè)上用電解溶液得到(如圖所示，M、N均為惰性電極)，下列說(shuō)法正確的是A．M電極上的電極反應(yīng)式為B．為強(qiáng)電解質(zhì)，為弱電解質(zhì)C．b為電源負(fù)極，N電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．該電解池工作時(shí)，能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能8．（2023上·江蘇連云港·高二統(tǒng)考期中）2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰為“發(fā)現(xiàn)和合成量子點(diǎn)”作出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。量子點(diǎn)是一種微小的納米顆粒，其大小決定了其性質(zhì)。下列關(guān)于相應(yīng)物質(zhì)“量子點(diǎn)”的說(shuō)法正確的是A．碳量子點(diǎn)形成的納米碳管具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．二氧化硅量子點(diǎn)可用于制更薄的太陽(yáng)能電板C．氯化銅量子點(diǎn)的大小與多少不會(huì)影響玻璃綠色的深淺D．還原處理廢水中Cr(Ⅵ)時(shí)，F(xiàn)e量子點(diǎn)發(fā)生吸氧腐蝕生成9．（2023上·山東青島·高二山東省青島第五十八中學(xué)?？计谥校﹑H計(jì)的工作原理(如圖)是通過(guò)測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)E(即玻璃電極和參比電極的電勢(shì)差)來(lái)確定待測(cè)溶液的pH．pH與電池的電動(dòng)勢(shì)E存在關(guān)系：(E的單位為V，K為常數(shù))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．pH計(jì)工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．玻璃電極玻璃膜內(nèi)外的差異會(huì)引起電池電動(dòng)勢(shì)的變化C．一定溫度下，電池電動(dòng)勢(shì)越小，待測(cè)液中越大D．若玻璃電極電勢(shì)比參比電極電勢(shì)低，則玻璃電極反應(yīng)為10．（2023上·廣西南寧·高二南寧二中校考期中）一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該裝置為原電池，b為原電池的正極B．a(chǎn)極區(qū)溶液的pH增大C．當(dāng)左室有4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2生成時(shí)，右室產(chǎn)生的N2為0.08molD．b電極反應(yīng)式：11．（2023上·福建漳州·高二校聯(lián)考期中）用可再生能源電還原時(shí)，采用高濃度的抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來(lái)提高多碳產(chǎn)物(乙烯、乙醇等)的生成率，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．析氫反應(yīng)發(fā)生在電極上B．從Cu電極遷移到電極C．陰極發(fā)生的反應(yīng)有：D．每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極生成1g氣體12．（2023上·山東青島·高二?？计谥校╇?)-雙氧水燃料電池由于綠色環(huán)保且具有較高的能量密度而廣受關(guān)注，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該電池正極反應(yīng)式為B．電池工作過(guò)程中A極區(qū)溶液pH增大C．隔膜為陽(yáng)離子交換膜D．電池工作時(shí)，外電路通過(guò)2mol時(shí)，A極區(qū)產(chǎn)生氣體11.2L13．（2023上·山東菏澤·高二統(tǒng)考期中）某化學(xué)興趣小組分組通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”為可逆反應(yīng)。(1)實(shí)驗(yàn)小組1：向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.lmol/LAgNO3溶液，開(kāi)始時(shí)，溶液無(wú)明顯變化，幾分鐘后迅速出現(xiàn)大量灰黑色沉淀，反應(yīng)過(guò)程中溫度幾乎無(wú)變化。測(cè)得溶液中Ag濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示。幾分鐘后迅速出現(xiàn)灰黑色沉淀的可能原因是。20min后取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有。(2)實(shí)驗(yàn)小組2：采用圖2電化學(xué)驗(yàn)裝置從平衡移動(dòng)角度進(jìn)行驗(yàn)證。閉合K，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后指針歸零，證明該電池工作時(shí)能產(chǎn)生Fe3+操作及現(xiàn)象。指針歸零后再向左側(cè)燒杯中加入較濃的Fe2(SO4)3溶液，指針變化為，綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ，證實(shí)“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”為可逆反應(yīng)。(3)實(shí)驗(yàn)小組3：向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸銀溶液(pH=2)中加入過(guò)量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”，靜置后取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中存在(填離子符號(hào))；隨靜置時(shí)間延長(zhǎng)，產(chǎn)生白色沉淀的量越來(lái)越少，溶液紅色先變深后變淺，請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因(反應(yīng)過(guò)程中忽略NO；和空氣中氧氣的氧化作用；查資料知Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)。14．（2023上·北京西城·高二北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)校考期中）小組探究Mg與溶液能快速反應(yīng)產(chǎn)生的原因?！静殚嗁Y料】與致密的相比是質(zhì)地疏松的難溶物。【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】如圖所示，將打磨后的鎂條分別加入試管①~③中，觀察到：①中鎂表面持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，溶液顯渾濁(經(jīng)檢驗(yàn)該渾濁物為)，氣體中檢測(cè)到；②中鎂表面有極微量氣泡附著，滴加酚酞試液后，鎂條附近至紅色；③中鎂表面無(wú)明顯氣泡。(1)鎂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)③的目的是。(3)將②中鎂條取出，加入到溶液中，觀察到很快鎂條表面開(kāi)始產(chǎn)生大量氣泡。綜合上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)從化學(xué)反應(yīng)平衡與速率的角度解釋?zhuān)篗g能與溶液能快速產(chǎn)生的原因是。(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)可知，在水溶液中，鎂表面產(chǎn)生的快慢取決于。(5)某同學(xué)根據(jù)上述結(jié)論，設(shè)計(jì)了如圖左下原電池，得到了電壓表數(shù)值隨時(shí)間的變化(電壓數(shù)值為正值時(shí)，鎂片為負(fù)極)。①50s后，鋁片表面的電極反應(yīng)式為。②50s前，原電池的負(fù)極為片(填“鎂”或“鋁”)。③電壓值最終變?yōu)樨?fù)值的原因是。15．（2023上·福建福州·高二福建省福州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校校考期中）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)高鐵酸鉀()不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖所示是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置。①該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為。②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向(填“左”或“右”)移動(dòng)；③下圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線(xiàn)，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有。(2)銅是人類(lèi)最早使用的金屬，它與人類(lèi)生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋下列與銅有關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象。①如圖，在硫酸型酸雨地區(qū)，不純的銅制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕，Cu發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式：。②如下圖，將螺旋狀的銅絲在酒精燈上灼燒，銅絲變黑色，然后將紅熱的銅絲插入固體中，過(guò)一會(huì)取出，發(fā)現(xiàn)插入部分黑色變?yōu)楣饬恋募t色，查閱資料可知，該過(guò)程有生成，寫(xiě)出由黑色變?yōu)楣饬良t色過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)一定溫度下，反應(yīng)中的某一基元反應(yīng)為，其能量變化如圖所示。表示反應(yīng)物分子舊化學(xué)鍵沒(méi)有完全斷裂、新化學(xué)鍵沒(méi)有完全形成的過(guò)渡態(tài)。該基元反應(yīng)的活化能為kJ/mol，為kJ/mol。(4)鍵能也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱()。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵鍵能/(kJ/mol)172335498X已知白磷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-2378kJ/mol，白磷的結(jié)構(gòu)為正四面體，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中。16．（2023上·山東青島·高二校考期中）回答下列問(wèn)題(1)已知：

，

，則(填“>”或“<”)。(2)698K時(shí)，向VL的密閉容器中充入2mol和2mol，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①前5s內(nèi)平均反應(yīng)速率。②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出的熱量為。(3)第三代混合動(dòng)力車(chē)，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車(chē)輛。汽車(chē)上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車(chē)或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。①混合動(dòng)力車(chē)的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油(以辛烷計(jì))和氧氣充分反應(yīng)，生成1mol水蒸氣放熱550kJ；若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ，則表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。②混合動(dòng)力車(chē)目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，