安徽省長豐縣朱巷中學2024屆高考化學四模試卷含解析

安徽省長豐縣朱巷中學2024屆高考化學四模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、由兩種物質(zhì)組成的一包白色粉末，通過如下實驗可鑒別其中的成分：取少量樣品加入足量水中，充分攪拌，固體部

分溶解；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3,有氣體放出，最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色。該白色

粉末可能為

A.SiCh、明研B.BaCO3>無水C11SO4

C.Mg（X）3、NazSzOjD.KCkAg2cO3

2、某濃度稀HNO3與金屬M反應時，能得到+2價硝酸鹽，反應時M與HNO3的物質(zhì)的量之比為5：12,則反應時

HNO3的還原產(chǎn)物是（）

A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO

3、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）

A.25。pH=l的H2s04溶液中，H+的數(shù)目為0.2NA

B.常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子

C.標準狀況下，1L2LCHC13中含有的原子數(shù)目為2.5NA

D.常溫下，Imol濃硝酸與足量A1反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

4、下列結論不正確的是（）

3+2-2-

①氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>SiH4②離子半徑：Al>S>Cr③離子的還原性：S>Cr>Br④

酸性：H2SO4>HJPO4>HC1O⑤沸點：H2S>H2O

A.②?⑤B.①②③C.②④⑤D.①③?

5、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

忙

A.#n制備乙酸乙酯

B.配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

CuQ溶液

D.一修制取少量CCh氣體

flKfET

6、下列有關CuSCh溶液的敘述中正確的是

A.該溶液呈堿性

B.它與H2s反應的離子方程式為：Cu2++S2-=CuSI

C.用惰性電極電解該溶液時，陽極產(chǎn)生銅單質(zhì)

2++2

D.在溶液中：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4-)+C(OH-)

7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.O.lmolCM和O.lmolCb充分反應，生成的CC鍵和H-C1鍵的數(shù)目均為0.2N,、

B.7.8gNa2s和NazO2的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NA

C.18g固態(tài)水(冰)中含有的氫鍵的數(shù)目為2NA

D.25c時，Ksp(Agl)=1.0xl016,則Agl飽和溶液中Ag+數(shù)目為LOXIO/NA

8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.無色透明溶液中:Ca-Cu2\Br\CE

2"

B.能使酚酸變紅的溶液中:K'、Na\C03.A1(V

23

C.?『的溶液中:Fe\Al*、N03\I'

22

D.人/。(0曠)=0.Imol?I?的溶液中：NH；、Mg\S04\CH3COO'

9、以下除雜方法不正確的是(括號中為雜質(zhì))

A.NaCI(KNO3)：蒸發(fā)至剩余少量液體時，趁熱過濾

B.硝基苯(苯)：蒸館

C.己烷(己烯)：加適量濱水，分液

I).乙烯(SOz)：NaOH溶液，洗氣

10、下列離子方程式正確的是

3+2++

A.向FeCL?溶液中通人過量H2S：2Fe4-H2S=2Fe+SI+2H

2+

B.向NaHCCh溶液中加入少量澄清石灰水：Ca+OH+HCO3=CaCO31+H2O

-2-+

C.向NaClO溶液中通人少量SO2：SO24-CIO4-H2O=SO4+CF+2H

2+3+

D.向FeL溶液中通人等物質(zhì)的量的Cb：2Fe+2K+2CI2=2Fe+12+4CF

11、R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y同主族，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

2倍。W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒。R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子

的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是

A.簡單離子的半徑：W<Y<Z

B.X與Z形成的化合物溶于水可抑制水的電離

C.氧化物對應水化物的酸性：Z>R>X

D.最高價氧化物的熔點：Y>R

12、泛酸又稱為維生素1“，在人體內(nèi)參與糖、油脂、蛋白質(zhì)的代謝過程，具有抗脂質(zhì)過氧化作用，其結構為

A.該物質(zhì)可發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物均能發(fā)生縮聚反應

B.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2molNaOH

C.該物質(zhì)在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮談基

D.該物質(zhì)在濃硫酸、AI2O3或P2O5等催化劑作用下可發(fā)生脫水反應，生成碳碳雙鍵

13、根據(jù)能量示意圖，下列判斷正確的是()

A.化學反應中斷鍵要放出能量，形成化學鍵要吸收能量

B.該反應的反應物總能量小于生成物總能量

,

C.2A2(g)+B2(g)=2C(g)AH=-(b+c-a)kJmor

D.由圖可知，生成ImolC(l),放出1(b+c?a)kJ熱量

2

14、能使氫硫酸溶液的pH先升高后降低的物質(zhì)是

C.CuSOaD.O2

15、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種

011

已知：?RCH2Br+%RCtqRCH2-CHR*

COOCHJCH2OHCH2OH

②

OCHjOCH3OH

根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)白藜蘆醇的分子式是_________

(2)C—D的反應類型是：;E—F的反應類型是______,?

⑶化合物A不與FeCh溶液發(fā)生顯色反應，能與NaHCCh溶液反應放出CO2,推測其核磁共振譜「H?NMR)中顯示不

同化學環(huán)境的氫原子個數(shù)比為(從小到大)。

(4)寫出A-B反應的化學方程式：;

(5)寫出結構簡式；D、E;

⑹化合物CHBOYQ^CHO符合下列條件的所有同分異構體共種，

①能發(fā)生銀鏡反應；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

寫出其中不與堿反應的同分異構體的結構簡式：。

18、有機物A具有乙醛和乙酸中官能團的性質(zhì)，不飽和煌B的摩爾質(zhì)量為40g?mo「lC中只有一個甲基，能發(fā)生銀

鏡反應，有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖：

已知：①同一個碳原子上連接2個碳碳雙鍵的結構不穩(wěn)定?RCH=CHOH->RCH2CHO

請回答：

(1)D的名稱是_______o

(2)A?E中都含有的元素的原子結構示意圖是_______。

(3)A+D-E的化學方程式o

(4)下列說法正確的是________o

A.B能使溟水和酸性高銃酸鉀溶液褪色

B.C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應

C.轉(zhuǎn)化流程中濃HzSOj的作用相同

D.可以用飽和Na2c03溶液鑒別A、C、E三種無色物質(zhì)

19、銅銹的主要成分是銅綠，某化學興趣小組為了研究銅生銹的條件，進行了如卜圖所示的實驗。一月后，發(fā)現(xiàn)B中

的銅絲慢慢生銹，且水面處銅絲生銹較為嚴重，而A、C、D中的銅絲基本無變化。

L足肽的陽1穌

W-NaOH

m溶液

D

試根據(jù)實驗回答下列問題:

(1)銅生銹所需要的條件是：銅與相互作用發(fā)生化學反應的結果。

⑵寫出銅生銹產(chǎn)生銅綠[CU2(OH)2CO3]的化學反應方程式<.

(3)推測銅和鐵，_______更易生銹。

20、硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO「H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑，也是高效安全的廣譜殺菌劑，常溫下該物質(zhì)在

空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組設計如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測定晶體中氨的含量。

I.C11SO4溶液的制備

①取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應。

②將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入25mL3moi?L“H2s(九溶液,加熱并不斷攪拌至固體完全溶解°

(1)①中儀器A的名稱為o

(2)②中發(fā)生反應的離子方程式為o

n.晶體的制備

將I中制備的C11SO4溶液按如圖所示進行操作：

illNH/Hp乙痔

jj|

CUS04M?於H色況淀那籃色溶穩(wěn)JKflL色晶體

⑶向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是____________O

(4)緩慢加入乙醇會析出晶體的原因是_________________________________；若將深藍色溶液濃縮結晶，在收集到的晶

體中可能混有的雜質(zhì)主要有(寫其中一種物質(zhì)的化學式)。

III.氮含量的測定

精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將

樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標準溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基

橙作指示劑)。

1.水2.玻璃管3.10%氫氧化鈉溶液4.樣品液5.鹽酸標準溶液6.冰鹽水

⑸裝置中玻璃管的作用是____________________________________________________。

⑹在實驗裝置中，若沒有使用冰鹽水冷卻會使氨含量測定結果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”

21、氮和碑均為重要的無機材料，在化工領域具有廣泛的應用。

⑴基態(tài)As原子的價層電子的電子云輪廓圖形狀為o同一周期As、Ge、Se三種元素的第一電離能由大到小的

順序為。

(2)Na3AsO3中所含陰離子的立體構型為,寫出一個與AsCV-具有相同空間構型和鍵合形式的分子

_____________________(填化學式)。

⑶在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2],尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為,

;Imol尿素分子中，。鍵的數(shù)目為o

(4)N2H4是火箭的燃料，與氧氣的相對分子質(zhì)量相同，它在常溫常壓下是液態(tài)，而氧氣是氣態(tài)，造成這種差異的主要原

⑸某碑銀合金的晶胞結構如圖所示，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度。=ficnr3,該晶體中與每

個Ni原子距離最近的As原子有個。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

A、取少量樣品加入足量水中，充分攪拌，固體部分溶解，說明固體中含有不溶性的物質(zhì)和可溶性物質(zhì)，對四個選項

分析比較，都具備該條件；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3,有氣體放出，說明有碳酸鹽，A中無碳酸鹽，A錯

誤；

B、最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色，由于CuSO,溶液顯藍色，不是無色，B錯誤；

C、Na2s2。3與硝酸反應產(chǎn)生Na2s04、3單質(zhì)、NO氣體，S是淡黃色難溶于水的物質(zhì)，不是白色固體，C錯誤；

D、KC1能溶于水，而Ag2cCh不溶于水，加］入HN(h,反應產(chǎn)生AgNCh、CO2氣體和H2O,KC1再與AgNCh發(fā)生復

分解反應產(chǎn)生Ag。白色不溶于酸的沉淀，符合題意，通過上述分析可知該白色粉末為KC1、Ag2c03,D正確；

故合理選項是De

2、B

【解題分析】

依據(jù)題意可列出反應方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2t+6H2O,某稀HNO3與金屬M反應時能得到+2價硝酸

鹽，所以ImolM失去2moi電子,5moiM失去lOmol電子;而12moiHNO.a中，有l(wèi)Omol硝酸沒有參加氧化還原反

應，只有2moi硝酸參加氧化還原反應，得到lOmol電子，硝酸中氮的化合價為+5價，所以還原產(chǎn)物必須是。價的N?,

B項正確；

答案選B。

【題目點撥】

利用電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒是解題的突破口，找到化合價的定量關系，理解氧化還原反應的本質(zhì)是關鍵。

3、B

【解題分析】

A.溶液體積未知，無法計算氫離子數(shù)目，故A錯誤；

B.丙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2,故56g混合物中含4moic%原子團，故含4NA個碳原子，故B正確；

C.標準狀況下，CHCb是液體，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.常溫下，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化，不能完全反應，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯誤；

答案選B

【題目點撥】

本題的易錯點為D,要注意常溫卜，鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，反應會很快停止。

4、A

【解題分析】

①非金屬性越強，其氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：氫化物的穩(wěn)定性：故①正確;

F>Cl>Si,HF>HCI>SiH4,

②A盧核外兩個電子層，S'、C「核外三個電子層，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)多，則半徑小。故離子半徑：S2->C1

->A13+,故②錯誤；

③非金屬單質(zhì)的氧化性越強，其離子的還原性越弱，單質(zhì)的氧化性：Cl2>Br2>S離子的還原性：故

③錯誤；

④硫酸、磷酸都是最高價的含氧酸，由于非金屬性：硫元素強于磷元素，所以硫酸酸性強于磷酸，磷酸是中強酸，而

碳酸是熨酸，所以磷酸酸性強于碳酸，二氧化碳、水、次氯酸鈣能反應生成碳酸鈣和次氯酸，所以碳酸酸性強于次氯

酸，所以酸性依次減弱：故④正確；

H2SO4>H3PO4>HC1O,

⑤H2s和出0結構相似，化學鍵類型相同，但ILO中的O能形成氫鍵，ILS中的S不能，所以沸點：H2SVH2O,故

⑤錯誤。

答案選Ao

5、A

【解題分析】

A.將乙靜加入大試管中，再注入濃硫酸并振蕩冷卻后加入冰醋酸，混合加熱制備乙酸乙酯，產(chǎn)物用飽和碳酸鈉溶液吸

收，導管末端置于液面上，能達到實驗目的，選項A正確；

B.容量瓶不能直接用于配置溶液，必須將NaOH固體倒入燒杯中，加入蒸儲水溶解后，冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶,

選項B錯誤；

C.在鐵制品表面鍍銅時應將鐵制品連接在電源的負極作為陰極，銅連接在電源的正極，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽溶液,

選項C錯誤；

D.實驗室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀鹽酸反應，純堿與鹽酸反應速率快不易收集，另外純堿易溶于水，不能

停留在有孔塑料板上，不能達到反應隨時發(fā)生隨時停止的作用，選項D錯誤。

答案選A。

6、D

【解題分析】

A、CuSO4為強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，選項A錯誤；

2++

B.CUSO4與H2s反應生成硫化銅和硫酸，H2s必須寫化學式，反應的離子方程式為：CU+H2S=CUS1+2H,選項B

錯誤；

C用惰性電極電解CuSO4溶液時，陰極上銅離子得電子產(chǎn)生銅單質(zhì)，陽極上氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，選項C錯

誤；

D、在溶液中，根據(jù)電荷守恒有：2c(CM+)+c(H+)=2c(SO4')+c(OW),選項D正確;

答案選D。

7、C

【解題分析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應，生成有機物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫，四步反應

同時進行，每種產(chǎn)物的物質(zhì)的量不確定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-CI鍵數(shù)目也不相同,

則不確定生成的C?CI鍵的數(shù)目，故A錯誤；

B.NazCh中的陰離子是Na2s中的陰離子是S21二者的相對分子質(zhì)量都是78,所以78gNazO?和Na2s的混合物

中含有的陰離子數(shù)目一定是NA,故B錯誤；

C.依據(jù)n=m/M計算物質(zhì)的量=18g/18g/mol=lmoL氫鍵是分子間作用力，每個水分子形成兩個氫鍵，18g冰中含有的

氫鍵數(shù)目為2NA,故C正確；

D.25C時，Ksp(Agl)=LOxl046,則Agl飽和溶液中c(Ag+)為LOxW8moi/L,沒給出溶液的體積，故無法計算銀離

子的數(shù)目，故D錯誤。答案選C。

【題目點撥】

本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)。解題時注意B選項Na?O2中的陰離子是。2個，Na2s中的陰離子是S2-,二者的相對分

子質(zhì)量都是78,所以78gNazCh和Na2s的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA;C選項依據(jù)n=m/M計算物質(zhì)的量,

氫鍵是分子間作用力，每個水分子形成兩個氫鍵。據(jù)此解答。

8、B

【解題分析】

A、含CM+的溶液呈藍色，故A錯誤；B、能使酚配變紅的溶液顯堿性，故四種離子都能共存，則B正確；

Kw

C、c(CKT)=lmol?L”的溶液具有輒化性，能氧化Fe?+、「，故C錯誤；D、而不j=0.1mol?L”的溶液呈酸性，貝lj

CH3COO?不能共存，即D錯誤。因此本題正確答案為B。

9、C

【解題分析】

根據(jù)被提純物和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的方法。除雜應符合不增加新雜質(zhì)、不減少被提純物、操作方便易行等原則。

【題目詳解】

A.KNO3的溶解度隨溫度升高而明顯增大，而NaCI的溶解度受溫度影響小。蒸發(fā)剩余的少量液體是KNO3的熱溶液，

應趁熱過漉，濾渣為NaCI固體，A項正確；

B.硝基若、苯互溶但沸點不同，故用蒸儲方法分離，B項正確；

C.己烯與溟水加成產(chǎn)物能溶于己烷，不能用分液法除去，C項錯誤；

D.SOz能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗氣法除雜，D項正確。

本題選C。

10、A

【解題分析】

A.向FeCh溶液中通人過量HzS,生成氯化亞鐵、硫單質(zhì)和鹽酸，離子反應方程式為2Fe3++H2s=2Fe2++S1+2H+,

A選項正確；

B.過量少量問題，應以少量為標準，向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，反應中有2個OH參與反應，正確的

2+-2

離子反應方程式為Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+CO3-+2H2O,B選項錯誤；

-2--

C.NaClO溶液中通人少量SO2的離子反應方程式為SO2+3C1O+H2O=SO4+Cl+2HC1O,C選項錯誤：

D.由于「的還原性大于Fe2+的還原性，則氯氣先與r反應，將I?氧化完后，再氧化Fe2+,根據(jù)得失電子守恒可知，等

量的C12剛好氧化r,Fe2+不被氧化，正確的離子反應方程式應為2r+C12=l2+2C「，D選項錯誤；

答案選A.

11、D

【解題分析】

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，R含有2個電子層，

最外層含有4個電子，為C元素；W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒，該單質(zhì)為臭氧，則W為0元素，W

與Y同主族，則Y為S元素；Z為短周期主族元素，原子序數(shù)大于S,則Z為C1元素；R與W元素原子的最外層電子

數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和，則X最外層電子數(shù)=4+6-7=3,位于IDA族，原子序數(shù)大于0,則X

為A1元素，R為C元素，W為0,X為ALY為S,Z為C1元素。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知;R為C元素，附為0,X為Al,Y為S,Z為C1元素。A.離子的電子層越多離子半徑越大，電子層數(shù)相

同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子徑：W<Z<Y,故A錯誤；B.由X為Al,Z為CI,X與Z形成

的化合物為氯化鋁，鋁離子水解促進了水的電離，故B錯誤；C.R為C元素,X為AI元素,Z為CI,沒有指出最高價,

無法比較C、CKAI的含氧酸酸性，故C錯誤；D.Y為S,R為C元素，三氧化硫和二氧化碳都屬于分子晶體，

相對原子質(zhì)量越大沸點越高，則最高價氧化物的熔點：Y>R,故D正確；答案：D。

【題目點撥】

根據(jù)原子結構和元素周期律的知識解答；根據(jù)原子結構的特殊性如R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，推斷元

素為C。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒推斷即可。

12、D

【解題分析】

該物質(zhì)可發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物均含有竣基和羥基或氨基，均能發(fā)生縮聚反應,

H,CCH>O0

故A正解;

B.lmol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，一COOH消耗ImolNaOH,酰胺基消耗ImolNaOH，最多可消耗2moiNaOH,

故B正確;

中有伯醇和仲醇，在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮臻基，故C

中有兩處?OH的鄰碳上沒有氫，不可以發(fā)生消去反應，在濃硫酸、AI2O3或P2O5等

催化劑作用下不可發(fā)生脫水反應，生成碳碳雙鍵，故D錯誤;

故選D。

13、D

【解題分析】

A.斷鍵需要吸熱，成鍵會放熱，故A不選；

B.該反應是放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故B不選；

C.2A2(g)+B2(g)=2C(g)AH=-(b-a)kJmol-'o生成C⑴時的AH=-(b+c?a)kJ?mol”,故C不選;

D.據(jù)圖可知，生成ImolC⑴，放出1(b+c?a)kJ的熱量，故D選。

2

故選D。

14、B

【解題分析】

A、H2s+4CL+4H2O=H2so4+8HCL氫硫酸屬于弱酸、硫酸和HCI屬于強酸，所以溶液酸性增強，則溶液的pH減小,

選項A錯誤；

B、2H2S+SO2=3SI+2H2O,該反應由酸性變?yōu)橹行?，所以pH增大，二氧化硫過量酸性增強pH降低，選項B正確；

C、H2S+CUSO4=CUSI+H2SO4,氫硫酸是弱酸、硫酸是強酸，則溶液酸性增強，溶液的pH減小，選項C錯誤；

D、2H2s+02=SI+2H20,溶液由酸性變?yōu)橹行?，則溶液的pH增大，選項D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題考查了氫硫酸的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)之間的反應分析解答，會正確書寫方程式，注意C是由弱酸制取強酸的反應，生

成的硫化銅不溶于酸，為易錯點。

15、D

【解題分析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，可知X有2個電子層，四種元素都是

第二周期的元素，X的次外層電子數(shù)只能為2,Y的最外層電子數(shù)為6,Y為0元素；由四種元素與鋰組成的鹽是一種

新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Z可形成4對共用電子對，Y可形成2對共用電子對，X可形成3對共用電子對和1個配

位鍵（接受孤電子對），則Z為C元素、、X為B元素，W可提供孤電子對，且形成1對共用電子對，則W為F元素,

以此來解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為F、X為B、Y為O、Z為C元素。

A.該化合物是離子化合物，含離子鍵，在陰離子中含有不同種元素原子之間形成的極性共價鍵，陰離子中含有C原子

之間的非極性共價鍵及F、B原子之間的配位鍵，配位鍵屬于極性共價鍵，A正確；

B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，在這四種元素中非金屬性最強的元素是F元素，B正確；

C.C、O元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物種類不止一種，C正確；

D.同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，在上述元素中B元素原子序數(shù)最小，故四種元素的原子半徑中B

的半徑最大，D錯誤；

故答案選D。

【題目點撥】

本題考查原子結構與元素周期律，把握化學鍵、元素的性質(zhì)來推斷元素為解答關鍵。注意配位鍵的形成，注意同一周

期元素的非金屬性從左到右逐漸增強，元素的原子半徑逐漸減小的變化規(guī)律，同種元素的原子形成非極性鍵，不同種

元素的原子形成極性共價鍵，試題側(cè)重考查學生的分析與應用能力。

16、A

【解題分析】

①CSO分子中存在碳碳雙鍵和碳硫雙鍵，正確；

②對硝基苯酚的結構簡式中硝基表示錯誤，正確的結構簡式為錯誤;

③c廠的結構示意圖為晃,錯誤；

④苯為平面結構，碳原子半徑大于氫原子半徑，分子的比例模型:

⑤葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,則實驗式為CH2O,正確;

⑥原子核內(nèi)有20個中子的氯原子質(zhì)量數(shù)為37,則該元素表示為：錯誤；

⑦HCO3-的水解方程式為：HCO3+H2O^：OH+H2CO3,HCO3-+H2O==<3032-+$0+為電離方程式，錯誤;

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、C14H12O3取代反應消去反應1：1：2：6

H3coH3c入HjCOH3COOH

<QX00H+CH3OH,1-0>-COOCH3+H20^-CHJ-CH-^-OCHJ3

HCOH3COH3CO

3H3CO

HOCH2H^^CHO

【解題分析】

根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結構，并結合信息②中第二步可知，F(xiàn)中苯環(huán)含有3個?OCH3,故F的結構簡式為

H*2yOocH3；D發(fā)生信息①中一系列反應生成E

,反應過程中H3co-◎一CHO的醛基轉(zhuǎn)化為羥基，E發(fā)

H3CO

HJCOOHHjCO

生消去反應生成F,因此E為0VH2THY>OC均，逆推可知D為<(>CH2BX,結合物質(zhì)的分子式、反應條

H3COH3CO

H3C0H3C0H3CO

件、給予的信息，則C為0電0凡B為?COOCHj,A為?C8H。據(jù)此分析解答。

H3COH3COH3CO

【題目詳解】

白黎蘆醇()的分子式為

(1)CI4H12O3>故答案為C14H12O3;

HO

(2)CTD是C中羥基被旗原子替代，屬于取代反應，E-F是E分子內(nèi)聯(lián)才去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應，故

答案為取代反應；消去反應；

HjOO

⑶化合物A的結構簡式為OC8H,其核磁共振譜中顯示有4種不|同化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為1：1：2：6,

H3CO

故答案為1：1：2：6；

HjCOH3CC\_^

(4)A為<>C00H,與甲醇發(fā)生酯化反應生成取Q-C00CH3),A-B反應的化學方程式為：

用8H^CO

H3COH3CO

<0HCOOH+CH30HO^C00CH3+HR,故答案為

H3COH3C0

H3COH3CQ

C00CH

<0^COOH+CH3OH金翳O^3+H20；

H3COH3C0

H3COH:jCOOH

(5)由上述分析可知，D的結構簡式為0cHzBr,E的結構簡式為①YHJYHY>OCHJ,故答案為

HjCOHjCOOH

<QXH2B：.

H3COH3CO

⑹化合物CAO^^CHO的同分異構體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含

苯環(huán)且球環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，則結構簡式可能為HOCH2^^"CHO、HO-<QHCH2CHO>

CH3^Q^O-?H?共3種；酚羥基和酯基都能夠與堿反應，不與堿反應的同分異構體為HOCHZQXHO；故答

案為3；HOC^^Q^-CHOO

【題目點撥】

本題的難點是物質(zhì)結構的推斷。可以根據(jù)白黎蘆醇的結構簡式為起點，用逆推方法，確定各步反應的各物質(zhì)的結構簡

式和反應類型，推斷過程中要充分利用題干信息。

18、正丙醇②))HCOOH4-CH3CH2CH2OH二H2O+HCOOCH2CH2CH3ABD

【解題分析】

不飽和燒B的摩爾質(zhì)量為40g皿。］」可知B的分子式為C3H』，不飽和度為2,同一個碳原子上不能連兩個碳碳雙鍵，

可推測B為丙煥：CH3OCH,B物質(zhì)與H?O反應類型為加成反應，由已知信息②RCH=CHOH->RCH2CHO可知C

為丙醛CH3cH2cHO,丙醛與H2發(fā)生加成反應生成正丙醇CH3cH2cH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸，其分

子中既含有技基又含有醛基，則有機物A具有乙醛和乙酸中官能團的性質(zhì)，A?E中都含有碳元素，原子結構示意圖

X

是0據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

不飽和燒B的摩爾質(zhì)量為40g?mo「可知B的分子式為C3H4,不飽和度為2,同一個碳原子上不能連兩個碳碳雙鍵，

可推測B為丙煥：CH30cH,B物質(zhì)與H2O反應類型為加成反應，由已知信息②RCH=CHOH->RCH2CHO可知C

為丙醛CH3cH2cHO,丙醛與H2發(fā)生加成反應生成正丙醇CH3cH2cH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸，其分

子中既含有我基又含有醛基，則有機物A具有乙醛和乙酸中官能團的性質(zhì)，A?E中都含有碳元素，原子結構示意圖

是?)〉

(1)由以上分析知，D為CH3cH2cH?OH,名稱是正丙醇；

故答案為：正丙醇；

(2)A?E中都含有碳元素，原子結構示意圖是①14；

故答案為：27);

(3)A為甲酸，D為CH3cH2cH2OH,A+D-E的化學方程式為HCOOH+CH3cH2cH20H酸HO+

A2

HCOOCH2CH2CH3;

故答案為：HCOOH+CH3cH2cH20H.”,EkO+HCOOCH2cH2cH3；

A

(4)A.B為丙煥：CH3c三CH,含有碳碳三鍵，能使浸水和酸性高錠酸鉀溶液褪色，故正確；

B.C為CH3cH2cHO,A為HCOOH,均含有醛基，則C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應，故正確；

C.A為甲酸，在濃硫酸加熱的條件下生成CO,濃硫酸作脫水劑；A和D在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應，濃硫

酸作催化劑、吸水劑，因此轉(zhuǎn)化流程中濃H2s04的作用不相同，故錯誤；

D.A為甲酸，C為CH3CH2CHO,E為甲酸丙酯，甲酸與Na2c。3溶液反應生成二氧化碳氣體；CH3CH2CHO與Na2CO3

溶液互溶，無明顯的現(xiàn)象；甲酸丙酯的密度比水小，不溶于飽和NazCCh溶液中，會分層；現(xiàn)象不同，所以可以用飽

和Na2c()3溶液鑒別A、C、種無色物質(zhì).故正確：

故答案為：ABDo

【題目點撥】

甲酸與Na2cCh溶液反應生成二氧化碳氣體；CH3cH2CHO與Na2c03溶液互溶，無明顯的現(xiàn)象；甲酸丙酯在飽和

Na2c0.3溶液中會分層；現(xiàn)象不同，可以用飽和Na2cCh溶液鑒別該三種無色物質(zhì)，這是學生們的易錯點。

19、。2、HzOsCO22CU+O2+H2O+CO2==CU2(OH)2CO3鐵

【解題分析】

(1)由銅綠的化學式可以看出，銅綠由銅、碳、氫、氧四種元素組成，據(jù)此判斷；

⑵根據(jù)反應物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式；

⑶根據(jù)生活的經(jīng)驗和所需化學知識推測易生銹的物質(zhì)。

【題目詳解】

(1)根據(jù)銅銹的化學式[Cll2(OH)2co3],可以看出其中含有銅、氫、碳、氧四種元素，不會是只與氧氣和水作用的結果，

還應與含有碳元素的物質(zhì)接觸，而空氣中的含碳物質(zhì)主要是二氧化碳，所以銅生銹是銅與氧氣、水、二氧化碳共同作

用的結果；故答案為：02、H2O>CO2;

(2)銅、氧氣、水、二氧化碳反應生成堿式碳酸銅，反應的化學方程式為：2CU+O2+H2O+CO2==CU2(OH)2CO3；

故答案為：2CU+O2+H2O+CO2==CU2(OH)2CO3;

⑶鐵和銅相比，鐵生銹需氧和水，而銅生銹要氧、水和二氧化碳，相比之下鐵生銹的條件更易形成，所以鐵更易生銹;

故答案為：鐵。

【題目點撥】

解答本題要正確的分析反應物和生成物各是哪些物質(zhì)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫反應的化學方程式。

2

20、埼期CuO+2H=CuVH20先有藍色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{色。硫酸

四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度（或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度）CuSO,或

[CU（NH3）4]S04或CU2（0H）2sO,或CuS04?5H20平衡氣壓（或防止倒吸）偏低

【解題分析】

⑴①灼燒固體，應在用期中進行，故答案為：用蝸；

⑵銅灼燒后生成的固體為氧化銅，加入疏酸后會發(fā)生反應生成CuSO』和水,反應方程式為：CUO