阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 熱點突破-2025年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)【解析版】

阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用1.(2024·廣東卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.26gH—C≡C—H中含有σ鍵的數(shù)目為3NAB.1L1mol·L-1NH4NO3溶液中含NH4+的數(shù)目為C.1molCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為3NAD.Na與H2O反應(yīng)生成11.2LH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA答案A解析A.26gC2H2的物質(zhì)的量為1mol,一個C2H2分子中含有3個σ鍵,故26gC2H2中含有σ鍵的數(shù)目為3NA,A正確;B.NH4+在水溶液中發(fā)生水解,1L1mol·L-1NH4NO3溶液中含NH4+的數(shù)目小于NA,B錯誤;C.CO和H2均由分子構(gòu)成,1molCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為NA,C錯誤;D.Na與H2.(2023·廣東卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物質(zhì)。下列敘述正確的是()A.1molNH4Cl含有的共價鍵數(shù)目為5NAB.1molNaHCO3完全分解,得到的CO2分子數(shù)目為2NAC.體積為1L的1mol·L-1NaHCO3溶液中,HCO3?數(shù)目為D.NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-,則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA答案D解析A.1個銨根離子中存在4個N-H共價鍵,1molNH4Cl含有的共價鍵數(shù)目為4NA,A錯誤;B.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,1molNaHCO3完全分解,得到0.5molCO2分子,B錯誤;C.NaHCO3===Na++HCO3?,HCO3?會發(fā)生水解和電離,則含1molNaHCO3的溶液中HCO3?數(shù)目小于NA,C錯誤;D.NaCl和NH43.(2024·河北卷)超氧化鉀(KO2)可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑,反應(yīng)為4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.44gCO2中σ鍵的數(shù)目為2NAB.1molKO2晶體中離子的數(shù)目為3NAC.1L1mol·L-1K2CO3溶液中CO32?的數(shù)目為D.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子生成O2的數(shù)目為1.5NA答案A解析CO2的結(jié)構(gòu)式為O==C==O,44g(1mol)CO2中σ鍵的數(shù)目為2NA,A正確;KO2晶體中含有的離子為K+、O2?,故1molKO2晶體中離子數(shù)目為2NA,B錯誤;該溶液中K2CO3的物質(zhì)的量為1mol,由于CO32?在溶液中發(fā)生水解反應(yīng),故溶液中CO32?的數(shù)目小于NA,C錯誤;根據(jù)題給反應(yīng)可知,KO2產(chǎn)生O2時,O的化合價由-12升高為0,故存在關(guān)系式O2~e-,則轉(zhuǎn)移1mol電子時,生成1molO4.(2024·黑吉遼卷)硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO2中原子總數(shù)為0.5NAB.100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中,SO32?數(shù)目為0.01C.反應(yīng)①每消耗3.4gH2S,生成物中硫原子數(shù)目為0.1NAD.反應(yīng)②每生成1mol還原產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA答案D解析二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體,11.2L二氧化硫為0.5mol,其原子總數(shù)為1.5NA,A錯誤;亞硫酸根離子在溶液中會水解,故亞硫酸根離子數(shù)目小于0.01NA,B錯誤;反應(yīng)①為2H2S+SO2===3S↓+2H2O,則3.4g(0.1mol)硫化氫反應(yīng)生成的硫原子數(shù)目為0.15NA,C錯誤;反應(yīng)②為3S+6OH-===2S2-+SO32?+3H2O,每3molS發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子,其中2molS被還原,則每生成1mol還原產(chǎn)物S2-,轉(zhuǎn)移2mol電子,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N5.(2024·安徽卷)地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如圖所示(X、Y均為氮氧化物),已知25℃時,Ka(HNO2)=7.2×10-4。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LX和Y混合氣體中氧原子數(shù)為0.1NAB.1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2?數(shù)均為0.1C.3.3gNH2OH完全轉(zhuǎn)化為NO2?時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6D.2.8gN2中含有的價電子總數(shù)為0.6NA答案A解析NO2?中N為+3價,X、Y均為氮氧化物,由題圖可知,NO2?經(jīng)三步還原轉(zhuǎn)化為N2,則X為NO,Y為N2O,標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO和N2O混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol,故氧原子數(shù)為0.1NA,A項正確;由HNO2的電離常數(shù)知,HNO2為弱酸,1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中,由于NO2?發(fā)生水解,故NO2?數(shù)小于0.1NA,B項錯誤;NH2OH轉(zhuǎn)化為NO2?時,N由-1價升高為+3價,3.3gNH2OH的物質(zhì)的量為0.1mol,完全轉(zhuǎn)化為NO2考情分析:對阿伏加德羅常數(shù)的考查往往以選擇題形式出現(xiàn),具有融合高中不同知識點和設(shè)有較多知識“陷阱”的特點,一般考查電子轉(zhuǎn)移、晶體中粒子、溶液中的離子、化學(xué)鍵等數(shù)目的知識。1.NA應(yīng)用常設(shè)陷阱(1)溶液體積未知溶液的體積未知,溶質(zhì)的物質(zhì)的量無法計算,所以微粒數(shù)也無法計算。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下與非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的陷阱氣體若在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積不能用22.4L·mol-1計算;標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體的物質(zhì):SO3、CH3OH、HF等。(3)不能完全反應(yīng)的陷阱可逆反應(yīng)進(jìn)行不到底;一定量的濃鹽酸(濃硫酸)與足量的MnO2(金屬銅)不能反應(yīng)完全。(4)弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解弱電解質(zhì)僅部分電離;注意鹽類水解引起的粒子數(shù)目變化。(5)存在自由基連鎖反應(yīng)氯氣與CH4反應(yīng)同時生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種氯代物。2.解答阿伏加德羅常數(shù)的方法1.(2024·大亞灣區(qū)一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.7.8gNa2S和Na2O2混合物中含有的離子數(shù)為0.3NAB.1molCl2與足量消石灰反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.pH=1的醋酸溶液中的氫離子數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3中的氧原子數(shù)為1.5NA答案A解析A.Na2S和Na2O2摩爾質(zhì)量都是78g·mol-1,故7.8gNa2S和Na2O2混合物兩者物質(zhì)的量之和為1mol,Na2S由Na+和S2-構(gòu)成,Na2O2由Na+和O22?構(gòu)成,故1molNa2S和Na2O2混合物中含有離子物質(zhì)的量為3mol,故7.8g混合物含有離子數(shù)為0.3NA,A正確;B.1molCl2與足量消石灰反應(yīng)為歧化反應(yīng),1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,即N2.(2024·茂名二模)科研人員開發(fā)了一種生產(chǎn)藥物中間體三氟甲苯的方法:++H2↑+CO2↑設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.1mol三氟甲苯中σ鍵數(shù)目為15NAB.1molH2和CO2組成的混合物中原子總數(shù)為2NAC.生成22.4LH2時,需消耗1mol苯D.1L1mol·L-1三氟乙酸溶液中,H+的數(shù)目為NA答案A解析A.1個三氟甲苯分子中,苯環(huán)上有11條σ鍵,苯環(huán)與側(cè)鏈C相連有1條σ鍵,側(cè)鏈C與3個F相連有3條σ鍵,1mol三氟甲苯中σ鍵數(shù)目為15NA,A正確;B.H2為雙原子分子,CO2為三原子分子,1molH2和CO2組成的混合物中比例未知,原子總數(shù)無法確定,B錯誤;C.生成22.4LH2時,未明確氣體狀態(tài),無法計算需消耗苯的量,C錯誤;D.三氟乙酸為弱酸,1L1mol·L-1三氟乙酸溶液中,H+的數(shù)目小于NA,D錯誤。3.(2024·深圳二模)SiO2用途廣泛。利用HF溶液與玻璃中SiO2反應(yīng)生產(chǎn)磨砂玻璃;利用反應(yīng)3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO制備Si3N4陶瓷。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1molSiO2中所含Si—O鍵數(shù)目為2NAB.pH=2的HF溶液中所含H+數(shù)目為0.01NAC.2.8gN2與CO混合氣體中所含質(zhì)子數(shù)為1.4NAD.制備Si3N4的反應(yīng)中,生成11.2LCO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA答案C解析A.在SiO2晶體中,1個Si原子和4個O原子形成4個共價鍵,每個Si原子周圍結(jié)合4個O原子,故1molSiO2晶體中含有Si—O鍵數(shù)目為4NA,故A錯誤;B.未知HF溶液的體積,無法計算物質(zhì)的量,氫離子數(shù)目不確定,故B錯誤;C.氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g·mol-1,故2.8g混合物的物質(zhì)的量為2.8g28g·mol4.(2024·廣東黃金卷)亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽,在燒制青花瓷時用于繪畫。制備方法為Fe+6HCN+2K2CO3===K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()A.27gHCN分子中含有π鍵數(shù)目為NAB.配合物K4Fe(CN)6的中心離子價層電子排布式為3d6,該中心離子的配位數(shù)為6C.每生成1molCO2時,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NAD.K2CO3中陰離子的空間構(gòu)型為平面三角形,其中碳原子的價層電子對數(shù)目為4答案B解析A.27gHCN的物質(zhì)的量為1mol,其結(jié)構(gòu)式為H—C≡N,則27gHCN分子中含有π鍵數(shù)目為2NA,A錯誤;B.配合物K4Fe(CN)6的中心離子為Fe2+,其價層電子排布式為3d6,該中心離子的配體為CN-,配位數(shù)為6,B正確;C.該反應(yīng)中,鐵由0價升高到+2價,兩個+1價氫變?yōu)?價,則轉(zhuǎn)移2個電子,故每生成1molCO2時,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,C錯誤;D.K2CO3中陰離子中C原子的孤電子對數(shù)=125.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NAB.1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NAC.向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液通氨氣至中性,銨根離子數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCl2通入水中,溶液中氯離子數(shù)為0.5NA答案A解析A.1個C2H4O中含有6個σ鍵和1個π鍵(乙醛)或7個σ鍵(環(huán)氧乙烷),4.4gC2H4O的物質(zhì)的量為0.1mol,則含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA,A正確;B.1.7gH2O2的物質(zhì)的量為1.7g34g·mol?1=0.05mol,則含有氧原子數(shù)為0.1NA,B不正確;C.向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液通氨氣至中性,溶液中存在電荷守恒關(guān)系:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),中性溶液c(OH-)=c(H+),則c(CH3COO-)=c(NH4+),再根據(jù)元素守恒:n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol,得出銨根離子數(shù)小于0.1NA,C不正確;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol,通入水中后只有一部分Cl6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NAC.1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的數(shù)目為0.02NAD.1.0L1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中CO32?的數(shù)目為1.0答案A解析A.異丁烷的結(jié)構(gòu)簡