高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 高考12題溶液中離子濃度專項(xiàng)_第1頁
高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 高考12題溶液中離子濃度專項(xiàng)_第2頁
高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 高考12題溶液中離子濃度專項(xiàng)_第3頁
高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 高考12題溶液中離子濃度專項(xiàng)_第4頁
高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 高考12題溶液中離子濃度專項(xiàng)_第5頁
已閱讀5頁，還剩6頁未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

溶液中的離子濃度大小比較題型特點(diǎn)：該類試題常與多重平衡知識進(jìn)行融合考查，拓展了廣度，更重于對電解質(zhì)溶液的深度考查，如酸式酸根離子的電離與水解的定量分析。尤其要關(guān)注Ka、Kb、Kh、Kw、Ksp的綜合考查。1、熟悉電解質(zhì)溶液中的電離平衡和水解平衡，抓住主次分析問題2、熟悉電解質(zhì)溶液中的物料守恒、電荷守恒式及質(zhì)子守恒式3、酸、堿溶液考慮電離平衡，鹽溶液考慮水解平衡，難溶電解質(zhì)考慮沉淀溶解平衡方法指導(dǎo)：1、分析流程中的物質(zhì)變化，2、結(jié)合三守恒來分析選項(xiàng)易錯(cuò)點(diǎn)1：表達(dá)式是哪一種守恒？（變式）

①電荷守恒：找全溶液中所有離子②物料守恒：等號同側(cè)找全溶液中所有物料形態(tài)③質(zhì)子守恒：單一溶液可以列豎式，混合溶液需通過電荷守恒式和物料守恒式疊加。易錯(cuò)點(diǎn)2：沉淀后的上層清液成分？

易錯(cuò)點(diǎn)3：

濾液的成分？①產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)存在沉淀溶解平衡②未產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)在溶液中未飽和①逐步分析反應(yīng)中物質(zhì)的變化②明晰流程中所有參與反應(yīng)的物質(zhì)最終的轉(zhuǎn)化形態(tài)在一般討論鹽的水解的題目中，分情況討論：1、無K就理論分析有弱才水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性2、有K的就計(jì)算①平衡常數(shù)的表達(dá)②平衡常數(shù)的變式（作商和1比，作差和0比）③湊常數(shù)求算解題指導(dǎo)：1、分析圖像中曲線變化情況2、特殊點(diǎn)表示的意義3、結(jié)合三守恒和K的表達(dá)式去解答1、在圖中讀出平衡常數(shù)2、利用平衡常數(shù)代入分析3、曲線的走向代表的物質(zhì)變化解題提示：1、“PH=7”首先考慮電荷守恒2、有H+、OH-和弱電解質(zhì)分子同時(shí)出現(xiàn)考慮質(zhì)子守恒方法指導(dǎo)：1、分析溶液中的離子存在形態(tài)2、結(jié)合三守恒來分析離子濃度大小Qc=K處于化學(xué)平衡狀態(tài)Qc>K反應(yīng)向逆方向進(jìn)行反應(yīng)向正方向進(jìn)行Qc<K化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用判斷任意狀態(tài)反應(yīng)的方向

在一定溫度

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論