安平中學(xué)高一上學(xué)期第四次月考化學(xué)試題（實驗部）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精安平中學(xué)2017—2018年度第一學(xué)期第四次月考高一化學(xué)試題（實驗部）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35。5K39Ca40Fe56Cu64Br80第Ⅰ卷(選擇題，共50分）一、單項選擇題（本題共25小題。每小題2分，共50分。每題只有一個選項符合題意)1、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識,最簡便的分離方法是2、下列檢驗方法和結(jié)論都正確的是A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,證明原溶液中一定有Cl－B．在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SOeq\o\al（2－，3）C．加入鹽酸后加熱,放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明原溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3）D．加入紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈酸性3、在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小4、在100mL0。10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0。010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是A．最終得到白色沉淀和無色溶液B．在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/LC．在最終得到的溶液中，Cl－的物質(zhì)的量為0.02molD．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物5、12mL0。1mol·L－1的亞硫酸（H2SO3）溶液(被氧化為SO42－)，恰好跟20mL濃度為0。02mol·L－1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液完全反應(yīng),則元素鉻（Cr)在還原產(chǎn)物中的化合價是A．＋1B．＋2C．＋3D．＋66、下列各項說法正確的是A.鎂、鋁與沸水不可能反應(yīng)B.鐵在一定條件下可以與水反應(yīng)C.鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑D.鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na+Cu2+＝2Na++Cu7、下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是A．金屬元素的原子只有還原性,其陽離子只有氧化性B．金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體C．含金屬元素的離子都是陽離子D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)8、兩種金屬的混合物共15g，跟足量的鹽酸反應(yīng)時，恰好得到11。2L氫氣(標(biāo)況）。下列各組金屬不可能構(gòu)成上述條件的混合物的是A．鎂和銀B．銅和鋅C．鋁和鐵D．鎂和鐵9、將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe10、下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量等）改變,不會引起產(chǎn)物改變的是A．Na2O2和CO2B．NaOH和CO2C．Na和O2D．Na2CO311、對于鋁和燒堿溶液的反應(yīng),下列說法不正確的是A。鋁是還原劑B.H2O是氧化劑C。NaOH和H2O是氧化劑D.偏鋁酸鈉是氧化產(chǎn)物12、取一塊用砂紙打磨過的鋁箔在空氣中加熱至熔化，下列說法不正確的是A.鋁表面失去光澤B。熔化的鋁不滴落C。劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體D。在加熱熔化過程中生成了氧化鋁13、將1。12g鐵粉加入2mol/L的氯化鐵溶液25mL中,充分反應(yīng)后結(jié)果是A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2B．溶質(zhì)為氯化亞鐵,鐵粉有剩余C．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為5:1D．往溶液中滴入KSCN溶液，不顯紅色14、將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體（粉末），下列有關(guān)敘述中正確的是A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了過氧化鈉B．“出汗"是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的H2O在表面形成了溶液C．最后變成碳酸鈉晶體D．該過程中的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)15、將10g鐵碳合金放入O2中高溫灼燒，反應(yīng)后的氣體通入過量石灰水中得沉淀1。4g，則此鐵碳合金是A．生鐵 B．低碳鋼C．中碳鋼 D．高碳鋼16、碲鋅鎘(Te.Zn-Cd）晶體可以用于制造紅外探測器的基礎(chǔ)材料，下列有關(guān)它的敘述中不正確的是A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，無固定的熔沸點B．它易導(dǎo)電、導(dǎo)熱,具有延展性C．它的熔沸點比Zn的低D．它的硬度和強(qiáng)度比Cd的大17、已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中 下列判斷正確的是A．實驗①和③中的鐵釘只作還原劑B．上述實驗證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋C．實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性D．實驗③中反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Fe3＋=2Fe2＋18、氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和另一種“反應(yīng)物"在40℃~50℃時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體.下列有關(guān)推斷中錯誤的是（）

A．這里的“另一種反應(yīng)物”具有還原性

B．CuH可作氧化劑、還原劑

C．CuH＋Cl2CuCl＋HCl(燃燒)

D．CuH＋HClCuCl＋H2↑（常溫)19、關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的下列說法中正確的是（)A．用澄清的石灰水可以鑒別Na2CO3和NaHCO3B．NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定C．Na2CO3比NaHCO3易溶于水D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng),消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:120、關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評價正確的是A．向濃度都為0.1mol·L－1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反應(yīng)B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4＋首先反應(yīng)C．向濃度都為0.1mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)D．向0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅,銅首先反應(yīng)21、在四種化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④NaAlO2中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是(）

A．只有②④ B.只有①②

C．只有①②③ D。①②③④22、大膽、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是(）

A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成

B．探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成

C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuS

D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2,褪色原因是溶液的酸堿性改變或HClO的漂白性23、下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是A． 少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B． 往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2（SO4）3溶液C． 少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中D． 往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液24、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L—1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成氣體的體積比為甲∶乙=1∶2,則加入鋁粉的質(zhì)量為（)A。3。6gB。5.4gC。2。7g25、在托盤天平兩端各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，向燒杯中分別注入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，然后向一只燒杯里加入一定質(zhì)量的鎂，向另一只燒杯中加入等質(zhì)量的銅鋁合金，兩燒杯中的金屬均完全溶解，且天平仍保持平衡，銅鋁合金中銅與鋁的質(zhì)量比為A．1：3B．1:4C．2:3D．3:4第Ⅱ卷（非選擇題,共50分）二、填空題(本題共5小題，共50分）26.（14分）過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用。它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。某學(xué)生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料制取O2，設(shè)計出如下實驗裝置：A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個圖：，B裝置的作用是,C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是。（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：。（3)若D中的1。95g過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時,你預(yù)測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象?(4）反應(yīng)完畢時,若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值小，相差約mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定),這是由于___________________________________.27、(12分）要除去銅屑中的少量鐵屑。某同學(xué)設(shè)計了以下兩個實驗方案：①加適量CuSO4溶液攪拌過濾→洗滌②加適量稀H2SO4溶液攪拌過濾→洗滌（1）寫出兩個實驗方案中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①__________________________________________________；②__________________________________________________。(2）以上兩個實驗方案中,你愿意選擇的是方案_______.理由是_______________________________________________。(3)盡管銅比鐵較為穩(wěn)定,但銅器表面經(jīng)常會生成銅銹［即銅綠,化學(xué)式：Cu2（OH）2CO3］,其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫出保護(hù)銅制品的方法：_____________________________________________。已知銅綠難溶于水,向銅綠中加入過量的稀硫酸溶液,銅綠溶解并生成氣體，有關(guān)離子反應(yīng)方程式是__________________________________。28．（12分）已知合金A由兩種常見金屬組成。為測定其組成，某同學(xué)的實驗流程如圖所示：請回答：(1)過程②中分離C和E的實驗操作是___________。(2)檢驗溶液B中有顏色的金屬陽離子的方法是________________（寫出所用試劑、操作步驟及結(jié)論)。（3)寫出步驟②中通入空氣后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。（4）寫出步驟③中發(fā)生所有反應(yīng)的離子方程式：____________。(5）溶液H中所含的陽離子有________________(用離子符號表示）。（6)已知活潑金屬可把比其活潑性差的金屬從其氧化物中置換出來，則合金A與D在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________.29。（12分）如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,產(chǎn)生Al（OH）3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。請回答下列問題:(1)A點時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為________。（2)AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳,可觀察到的現(xiàn)象是____________。(4）向amL0。25mol/LAlCl3溶液中加入金屬Na，完全反應(yīng)后恰好只形成NaCl和NaAlO2的溶液，則加入Na的物質(zhì)的量為__________。(5）向含有0。1molNH4Al(SO4）2溶液中逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。

高一化學(xué)試題答案1—5BDBDC6-10BDBDA11-15CCABD16—20AACCA21-25CBDBA26。（共14分,每空2分)（1)圖2吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧(或HCl）變藍(lán)(2）D中有部分CO2未參加反應(yīng)流入E中生成沉淀（3)E中石灰水的白色渾濁明顯增加，集氣瓶內(nèi)液面的下降接近停止(4）小30因樣品中含有不與CO2反應(yīng)生成氣體的雜質(zhì)27.(共12分，每空2分)（1）①Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋②Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(2）方案②方案①生成的銅可能附著在鐵的表面，導(dǎo)致很難完全除去其中的鐵屑;方案②中的鐵可完全與稀硫酸反應(yīng)而銅不反應(yīng)（3)在干燥空氣中