安平中學(xué)高一上學(xué)期第四次月考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精安平中學(xué)2017—2018年度第一學(xué)期第四次月考高一化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35。5K39Ca40Fe56Cu64Br80第Ⅰ卷（選擇題,共50分）一、單項(xiàng)選擇題（本題共25小題。每小題2分，共50分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是A.硅是制造太陽能電池的常用材料B。二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C。水玻璃可用作木材防火劑D。硅是制取水泥的原料2、鈦和鈦的合金被譽(yù)為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料"，它們具有很多優(yōu)良性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蝕等，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是A。用來做保險(xiǎn)絲B.用于制造航天飛機(jī)C.用于制造人造骨D。用于家庭裝修,做鈦合金裝飾門3、嫦娥三號(hào)是中國國家航天局嫦娥工程第二階段的登月探測器，它攜帶中國第一艘月球車,實(shí)現(xiàn)了中國首次月面軟著陸。嫦娥三號(hào)中使用了大量合金。下列有關(guān)金屬或合金的說法中不正確的是A.生鐵屬于合金B(yǎng).合金的化學(xué)性質(zhì)與其成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同C.一般合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的低D.改變原料的配比、改變生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金4、下列關(guān)于硅酸鹽工業(yè)的敘述正確的是A．普通玻璃的主要成分可以表示為Na2O·CaO·6SiO2，說明玻璃為純凈物B．陶瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品C．制玻璃、水泥時(shí)都用到了石灰石和黏土D．制玻璃的過程中發(fā)生了反應(yīng)：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，說明酸性：H2SiO3〉H2CO35、下列溶液長期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)的是A．CuSO4溶液 B．Na2SO4溶液C．FeSO4溶液 D．NaCl溶液6、下列關(guān)于Al（OH）3的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是A．Al（OH)3是兩性氫氧化物B．Al(OH）3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸D．Al(OH）3膠體能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素7、向用HCl酸化過的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液,圖中能正確表示這個(gè)反應(yīng)的是8、Al、Fe都是重要的金屬元素．下列說法正確的是A．兩者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．兩者的單質(zhì)都不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．兩者的氫氧化物都能與鹽酸反應(yīng)D．兩者的氧化物都不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)9、關(guān)于鐵及其化合物的性質(zhì)和用途的敘述中，正確的是A。用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好B.Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料C.黑色的FeO不溶于水，也不溶于鹽酸D.Fe2O3不可與水反應(yīng)得Fe（OH)3，所以不能通過化合反應(yīng)制Fe(OH）310、用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁,如圖，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出,然后置于空氣中，不久鋁箔表面不斷地生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說法錯(cuò)誤的是 A．Al與硝酸汞溶液發(fā)生了置換反應(yīng)B．從硝酸汞溶液中取出后的鋁箔與空氣中O2發(fā)生了反應(yīng)C．由于Hg的存在使生成的Al2O3氧化膜不夠致密,不能阻止里面的鋁進(jìn)一步被氧化，因此不斷地長出白毛。D．“白毛"是Al2O3，鋁與O2的反應(yīng)需要吸收熱量11、某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是A．Cl—、SO42—、Na+、K+

B．K+、ClO-、Na+、NO3—C．HCO3—、Na+、NO3—、K+

D．Fe3+、Ba2+、Cl-、NH4+

12、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A。在溶液中加KSCN溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B。氣體通過無水CuSO4,粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末,火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+,無K+D。將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO213、將1。12g鐵粉加入到25mL2mol·L-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后,其結(jié)果是A。Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為6∶1B.向溶液中滴入無色KSCN溶液，仍無色C。鐵粉剩余，溶液呈淺綠色D。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶514、某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加過量鹽酸，溶液中大量減少的離子是A。Na＋B。Mg2＋C.Fe2＋D.Al3＋15、下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是其中含有的少量雜質(zhì),Z是為除去雜質(zhì)而加入的試劑，其中能達(dá)到除雜目的的組別是 XYZAFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液BFe粉Cu粉稀鹽酸CFe2(SO4）3FeSO4氯水DFeCl2溶液CuCl2Fe粉16、下列敘述中錯(cuò)誤的是A．Al（OH）3能與NaOH溶液反應(yīng)，則Al（OH）3也能與氨水反應(yīng)B．Al、Al2O3、Al（OH）3都可溶于NaOH溶液和鹽酸中C．向AlCl3溶液中滴加氨水,產(chǎn)生白色沉淀；再加過量NaHSO4溶液,沉淀消失D．能用同一離子方程式表示氨水滴入Al2(SO4）3溶液和Al2（SO4)3溶液滴入濃氨水的反應(yīng)17、下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室以硫酸鋁制取一定量Al2O3，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．稱量樣品B．樣品溶解C．氫氧化鋁沉淀過濾 D．灼燒氫氧化鋁沉淀18、下列關(guān)于硅的敘述中，正確的是A。硅在電子工業(yè)中,是重要的半導(dǎo)體材料B。硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C。硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D。硅的非金屬性比碳強(qiáng)，只有在高溫下才能與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)19、關(guān)于工業(yè)制金剛砂的反應(yīng):SiO2+3CSiC+2CO↑,下列說法正確的是A.SiO2是氧化劑，C為還原劑B。碳的還原性比硅的強(qiáng)C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D。1molSiO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子20、選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3＋的溶液中是否含有Fe2＋;乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2＋的溶液中是否含有Fe3＋.下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)甲組乙組A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液21、將Fe粉加入到Fe2(SO4）3、CuSO4、稀H2SO4的混合溶液中，下列敘述正確的是A．最先與Fe粉反應(yīng)的是CuSO4 B．溶液中陽離子可能只存在Fe3+C．當(dāng)加入足量Fe粉后溶液中的溶質(zhì)為FeSO4D．溶液中的固體可能有Fe無Cu22、在AgNO3、Fe（NO3)3和Cu（NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出,過濾后往濾液中滴入鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則析出的金屬是（提示：氧化性強(qiáng)弱比較Fe3＋>Ag＋>Cu2＋)A．CuB．AgC．Cu和AgD．Fe和Cu23、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：+SiO2=+CO2↑B.澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH?+CO2=CaCO3↓+H2OC.向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－=Al（OH)3↓D。三氯化鐵溶液跟過量NaOH溶液反應(yīng):Fe3＋＋3OH－=Fe（OH)3↓24、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成氣體的體積比為甲∶乙=1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為A。3。6gB.5。4gC.2.7g 25、某一固體粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾，向所得溶液中加入過量鹽酸，過濾,將所得濾渣洗滌并灼燒至恒重，最終固體成分為A．SiO2 B．Fe2O3、SiO2 C．SiO2、Al2O3 D．Fe2O3第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）二、填空題（本題共4小題，共50分）26.（14分）（1）向明礬的水溶液中滴加過量氨水，現(xiàn)象是___________________，再向其中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。(2)把一定量的Ba（OH）2溶液滴入明礬[KAl(SO4）2·12H2O]溶液中，使SOeq\o\al（2－，4）全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是____________。(3)長石的化學(xué)式為KAlSi3Ox,x=。(4）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，與足量的氫氣反應(yīng)完全后,生成水的質(zhì)量為7。2g,則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為________g。（5)如圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe（OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化．實(shí)驗(yàn)提供的試劑：鐵屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液．下列說法錯(cuò)誤的是（)A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑B．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E關(guān)閉C．生成Fe（OH）2的操作為：關(guān)閉E,使A中溶液壓入B瓶中D．取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH)327、（10分）胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：①白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；②能溶于水；③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳;④胃酸患者過多服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。乙：①與胃酸作用是中和反應(yīng)，作用緩慢而持久,可維持3~4小時(shí)。②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用。③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。(1)請你推測,甲中含有的主要化學(xué)成分是________(填化學(xué)式）；乙中含有的主要化學(xué)成分是________(填化學(xué)式).(2)試寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。(3)試寫出乙中含有的主要化學(xué)成分溶于NaOH溶液的離子方程式：________________________________________。(4)將100mL1mol·L—1AlCl3溶液分多次加到100mL3mol·L-1NaOH溶液中，產(chǎn)生的,沉淀的質(zhì)量是____________.28．（13分）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：(1）黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2＋8O2eq\o(=====，\s\up7（高溫）)6SO2＋Fe3O4，則該反應(yīng)中2molFe原子被氧化，整個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移________mol電子.(2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為________________。從腐蝕廢液回收得到金屬銅,還需要的試劑為______________.（3）綠礬（FeSO4·7H2O)溶于水形成溶液，向溶液中滴加NaOH溶液，放置，整個(gè)過程中的現(xiàn)象為_____________________________________。（4)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是________（填字母）。選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料Ⅰ對；Ⅱ?qū)?有B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵Ⅰ對；Ⅱ?qū)?無C鐵還原性強(qiáng)于銅曾青得鐵則化為銅Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ粺oD鐵在空氣中表面生成致密氧化膜可用鐵罐儲(chǔ)存運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；?5）硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物中，若其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。29。（13分)鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知:①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O=Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH.回答下列問題：（1)溶解鋁土礦時(shí)，其成分中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式：__________________________________________________________。（2)濾渣A的主要成分為硅鋁酸鹽和________；將其中的硅鋁酸鹽寫成氧化物的形式是_______________。(3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是_____________________________________。（4）若該