2025版高一化學(xué)必修第一冊(cè) 第四章 第三節(jié) 第1課時(shí) 離子鍵 離子化合物

第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時(shí)離子鍵離子化合物課標(biāo)定向目標(biāo)定位認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用,結(jié)合典型實(shí)例認(rèn)識(shí)離子鍵的形成,建立化學(xué)鍵概念;認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)厘清重點(diǎn)通過(guò)書寫電子式,認(rèn)識(shí)離子鍵和離子化合物突破難點(diǎn)書寫不同類型離子化合物的電子式學(xué)習(xí)任務(wù)一:離子鍵與離子化合物【必備知識(shí)·導(dǎo)學(xué)】[引入]“民以食為天”,而“食”中必不可少的一味添加劑,就是“咸”。食鹽產(chǎn)生咸味,食鹽的主要成分為氯化鈉,是由鈉元素與氯元素組成的,從原子結(jié)構(gòu)來(lái)看,氯原子與鈉原子是怎樣形成氯化鈉的呢?一、離子鍵1.NaCl的形成示意圖[結(jié)論]不穩(wěn)定的鈉原子和氯原子通過(guò)得失電子后最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),分別形成Na+和Cl-,帶相反電荷的Na+和Cl-通過(guò)靜電作用結(jié)合在一起,形成新物質(zhì)氯化鈉。2.離子鍵離子鍵帶相反電荷離子之間的相互作用成鍵粒子陰、陽(yáng)離子成鍵實(shí)質(zhì)靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)成鍵元素活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素間離子鍵的存在存在于離子化合物中二、離子化合物1.離子化合物:由離子鍵構(gòu)成的化合物。2.常見類別(1)強(qiáng)堿:如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。(2)大多數(shù)鹽:如NaCl、K2SO4、Na2CO3等。(3)金屬氧化物:如CaO、Na2O、Al2O3等?！九袑?duì)錯(cuò)·通教材】判斷下列說(shuō)法是否正確,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力形成離子鍵。(×)提示:離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用。(2)由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。(×)提示:AlCl3是共價(jià)化合物。(3)離子化合物中一定只含有離子鍵。(×)提示:離子化合物中也可能有共價(jià)鍵,如NaOH。(4)離子化合物在一定狀態(tài)下能導(dǎo)電。(√)提示:離子化合物在熔融狀態(tài)或水溶液里能導(dǎo)電。【核心要點(diǎn)·歸納】1.離子鍵的形成2.離子鍵規(guī)律(1)活潑金屬元素[如第ⅠA族(Na、K)、第ⅡA族(Ca、Mg)]與活潑非金屬元素[如第ⅥA族(O、S)、第ⅦA族(F、Cl)]之間易形成離子鍵。(2)并不是所有的金屬與非金屬化合都能形成離子鍵,如AlCl3中不存在離子鍵。(3)離子化合物一定含有離子鍵,含離子鍵的化合物一定是離子化合物。【微點(diǎn)撥·拓教材】離子化合物中一定含有離子鍵,但不一定只含離子鍵,如NaOH、Na2O2、ZnSO4等,非金屬元素之間一般形成的不是離子鍵?！緦W(xué)力診斷·測(cè)評(píng)】1.下列說(shuō)法正確的是()A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化學(xué)鍵的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中,兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物【解析】選D。離子鍵是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合形成化合物的靜電作用,要注意區(qū)別靜電作用和靜電引力,A錯(cuò)誤;活潑金屬原子與活潑非金屬原子之間才能形成離子鍵,B錯(cuò)誤;由CaCl2的電子式:可以看出,兩個(gè)氯離子之間不存在離子鍵,C錯(cuò)誤;含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,D正確。2.下列各對(duì)原子序數(shù)的原子能以離子鍵結(jié)合成化合物的是()A.1和17 B.6和8C.15和8 D.11和17【解析】選D。1、17號(hào)元素分別是H、Cl元素,6、8號(hào)元素分別是C、O元素,15號(hào)元素是P元素,11、17號(hào)元素分別是Na、Cl元素,只有11、17號(hào)元素能以離子鍵結(jié)合形成化合物NaCl,D正確。3.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是()A.Cl2B.H2OC.CO2D.CaCl2【解析】選D。一般來(lái)說(shuō),活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,堿金屬元素、第ⅡA族和第ⅥA族、第ⅦA族元素之間易形成離子鍵。氯化鈣中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵,故D正確。學(xué)習(xí)任務(wù)二:電子式【必備知識(shí)·導(dǎo)學(xué)】一、電子式在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子叫做電子式。二、書寫1.原子的電子式元素符號(hào)周圍標(biāo)明元素原子的最外層電子,每個(gè)方向不能超過(guò)2個(gè)電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時(shí)以單電子分布,多于4時(shí)多出部分以電子對(duì)分布。例如:鎂原子:·Mg·;碳原子:·C···;氧原子:·O·····;氖原子2.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是由金屬原子失電子形成的,原子的最外層已無(wú)電子,故用陽(yáng)離子的符號(hào)表示,例如:Na+、Li+、Mg2+、A3.簡(jiǎn)單陰離子的電子式不但要畫出最外層電子數(shù),而且還應(yīng)用“[]”括起來(lái),并在右上角標(biāo)出“n-”以表示其所帶的電荷。例如:氯離子:、硫離子:。4.離子化合物的電子式氧化鈣:、硫化鉀:。[點(diǎn)撥]相同離子不合并,分列在另一離子的周圍。5.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程用電子式表示化合物形成過(guò)程時(shí),“→”前是原子的電子式,“→”后是化合物的電子式。(1)NaCl:。(2)MgBr2:?！竞诵囊c(diǎn)·歸納】1.電子式的書寫項(xiàng)目示例書寫規(guī)范原子一般將原子的最外層電子寫在元素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)位置上簡(jiǎn)單陽(yáng)離子Na+、Mg2+電子式就是其陽(yáng)離子符號(hào)簡(jiǎn)單陰離子在元素符號(hào)周圍標(biāo)出電子,用[]括起來(lái),并在右上角注明所帶電荷數(shù)及電性復(fù)雜陰、陽(yáng)離子標(biāo)明電子,要用[]括起來(lái),并在右上角注明所帶電荷數(shù)及電性離子化合物將陰、陽(yáng)離子相鄰排列,同離子不能合并,如(×)2.書寫電子式的注意事項(xiàng)(1)一個(gè)“·”或“×”代表一個(gè)電子,原子的電子式中“·”(或“×”)的個(gè)數(shù)即原子的最外層電子數(shù)。(2)同一原子的電子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[]”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽(yáng)離子中出現(xiàn)。(4)在化合物中,如果有多個(gè)陰、陽(yáng)離子,陰、陽(yáng)離子必須是間隔的,即不能將兩個(gè)陰離子或兩個(gè)陽(yáng)離子寫在一起,如CaF2要寫成,不能寫成,也不能寫成。(5)用電子式表示化合物形成過(guò)程時(shí),由于不是化學(xué)方程式,不能出現(xiàn)“===”?！啊鼻笆窃拥碾娮邮?“→”后是化合物的電子式?！緦W(xué)力診斷·測(cè)評(píng)】1.書寫電子式:NaCl:__________CaO:__________Na2O:__________K2S:__________MgCl2:__________CaF2:__________NaOH:__________Na2O2:__________NaH:__________OH-:__________O22答案:2.書寫形成過(guò)程:(1)碘化鈣:__。

(2)硫化鈉:__。

(3)氯化鉀:__。

(4)BaCl2:__。

(5)NaF:__。

(6)MgS:__。

(7)K2O:__。

答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法正確的是()A.Na2S的電子式為B.用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程為C.已知NaH是離子化合物,則其電子式是D.NaCl的電子式為【解析】選C。A項(xiàng),Na2S為離子化合物,由鈉離子和硫離子構(gòu)成,電子式為,錯(cuò)誤;B項(xiàng),在形成MgCl2時(shí),Mg原子失去最外層的2個(gè)電子,2個(gè)Cl原子各得到1個(gè)電子形成Cl-,故用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程為,錯(cuò)誤;C項(xiàng),NaH是離子化合物,由Na+和H-組成,其電子式為,正確;D項(xiàng),NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物,電子式為,錯(cuò)誤。學(xué)情檢測(cè)·素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1.下列化合物電子式書寫正確的是()【解析】選D。氯化鈣電子式為,A錯(cuò)誤;硫化鈉為離子化合物,正確的是,B錯(cuò)誤;鎂離子不能用方括號(hào)括起來(lái),正確的是,C錯(cuò)誤;氟化鈉為離子化合物,書寫正確,D正確。2.下列物質(zhì)只含離子鍵的是()A.H2SO4 B.NaOHC.Na2O2 D.K2O【解析】選D。離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的相互作用,氧化鉀中只有離子鍵,故D正確。3.(2023·重慶高一檢測(cè))下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是()A.離子化合物中一定含有離子鍵B.離子化合物一定不含有共價(jià)鍵C.離子化合物的水溶液一定能導(dǎo)電D.離子鍵在形成過(guò)程中一定有電子的得失【解析】選A。離子化合物中都含有離子鍵,故A正確;離子化合物可能含有共價(jià)鍵,如NaOH、Na2O2等,故B錯(cuò)誤;離子化合物的水溶液不一定能導(dǎo)電,如碳酸鈣是離子化合物,水溶液幾乎不導(dǎo)電,故C錯(cuò)誤;離子鍵的作用微粒為陰、陽(yáng)離子,陰、陽(yáng)離子的形成不一定有電子的得失,如發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成離子化合物過(guò)程沒有電子轉(zhuǎn)移,NaOH+HCl===NaCl+H2O,離子化合物氯化鈉的形成沒有電子的得失,故D錯(cuò)誤。4.氮化鈉(Na3N)是一種實(shí)施管制的化學(xué)品,它是科學(xué)家制備的一種重要的化合物,與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)Na3N的電子式是____________,該化合物是由________鍵形成的。

(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成____種鹽,其中鈉鹽的電子式是_________。

(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于____________(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。

(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑:r(Na+)_______r(N3-)(填“>”“=”或“<”)?！窘馕觥縉a3N是由Na+與N3-結(jié)合形成的,其間的相互作用為離子鍵,電子式