2024-2025學(xué)年上學(xué)期上海高一化學(xué)期末培優(yōu)卷

第1頁（共1頁）2024-2025學(xué)年上學(xué)期上海高一化學(xué)期末培優(yōu)卷一．選擇題（共24小題）1．下列說法正確的是（）A．22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1mol B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體不可能占有22.4L的體積 C．0.6molO2和0.4molCO2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO和1molCO2的體積比為1：22．O2和O3互為同素異形體，1molO3和1molO2具有相同的（）A．分子數(shù) B．原子數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．電子數(shù)3．下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（）①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl﹣═AgCl↓④Fe+Cu2+═Fe2++CuA．①③ B．②④ C．② D．沒有4．粗鹽中常含有雜質(zhì)MgCl2、CaCl2和Na2SO4，為將雜質(zhì)除盡設(shè)計(jì)如圖步驟：下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A．除去Ca2+的主要反應(yīng)：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓ B．檢驗(yàn)SO42﹣是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液 C．試劑①、②、③分別是Na2CO3、NaOH、BaCl2 D．加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH，可除去NaOH、Na2CO3等雜質(zhì)5．硫和氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)人類生存和社會(huì)發(fā)展具有重要意義，下列說法正確的是（）A．NO2與水反應(yīng)生成硝酸，說明NO2是酸性氧化物 B．SO2能使KMnO4溶液褪色，說明SO2具有漂白性 C．因氨氣具有還原性，所以可用作制冷劑 D．以H2O、NH3、CO2為原料可以制備NH4HCO36．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按如圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是（）①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色A．A B．B C．C D．D7．在含等物質(zhì)的量的NaBr和KI混合溶液中，通入一定量的Cl2，當(dāng)一半的NaBr被氧化時(shí)，參與置換反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量與原NaBr的物質(zhì)的量之比為（）A．3：4 B．4：3 C．2：1 D．1：28．在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）方法現(xiàn)象結(jié)論A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含Cl2B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水中含HClOC向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性A．A B．B C．C D．D9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA B．標(biāo)況下，22.4LSO3所含分子數(shù)目為NA C．17gNH3所含質(zhì)子數(shù)目為10NA D．18g水所含原子數(shù)目為18NA10．關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2═7N2+12H2O，下列說法正確的是（）A．NH3中H元素被氧化 B．NO2在反應(yīng)過程中失去電子 C．還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為34：69 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為3：411．下列離子方程式書寫正確的是（）A．向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2++S2﹣═CuS↓ B．將FeO固體放入稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至溶液呈中性：2H+++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O D．向FeCl3溶液中加入銅粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+12．將5mol?L﹣1的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1 C．mol?L﹣1 D．mol?L﹣113．有使用容量瓶配制溶液時(shí)，下列操作正確的是（）A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗 B．稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中 C．使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水 D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，再加水至刻度線14．粗鹽中除了NaCl之外，還含有一定量的CaCl2、MgSO4、CaSO4等，在過濾除去粗鹽中泥沙后，還需要依次加入沉淀劑以除去鹽中的雜質(zhì)離子，不可取的沉淀劑的加入順序是（）A．BaCl2、NaOH、Na2CO3 B．Na2CO3、BaCl2、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 D．BaCl2、Na2CO3、NaOH15．下列說法中正確的是（）A．根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液 B．用潔凈鉑絲蘸某溶液在無色火焰上灼燒，觀察到火焰為黃色，該溶液一定含鈉離子 C．測(cè)定新制氯水的pH時(shí)，先用玻璃棒蘸取氯水滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 D．進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大16．下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（）A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量 B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來 D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩17．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．NaCl18．下列溶液中，跟200mL1mol?L﹣1NaCl溶液所含的Cl﹣物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．100mL0.5mol?L﹣1MgCl2溶液 B．200mL1mol?L﹣1CaCl2溶液 C．50mL4mol?L﹣1NaCl溶液 D．25mL0.5mol?L﹣1HCl溶液19．氯及其化合物的“價(jià)﹣類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)在水溶液中完全電離 B．c的水溶液中加入幾滴紫色石蕊會(huì)變紅 C．d需密封保存 D．e的漂白能力和消毒能力比b高20．已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42﹣+4H+ B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI C．H2O2+H2SO4＝SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣21．下列敘述中，不正確的是（）A．CaCO3、Ca（HCO3）3、Cu2（OH）2CO3都屬于碳酸鹽 B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 C．藍(lán)礬（CuSO4?5H2O）和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物 D．通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba（OH）2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH22．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）①水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染②將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物③一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路④向Fe（OH）3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤醫(yī)院里用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥FeCl3溶液和純堿溶液混合會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀⑦同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞A．①②④⑦ B．②④⑥⑦ C．②⑥ D．①③④⑤⑦23．下面是某品牌飲用礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是（）飲用礦物質(zhì)水凈含量：500mL配料表：純凈水硫酸鎂氯化鉀保質(zhì)期：12個(gè)月主要離子成分：鉀離子（K+）：1.0～27.3mg/L鎂離子（Mg2+）：0.1～4.8mg/L氯離子（Cl﹣）：10′～27.3mg/L硫酸根離子（SO42﹣）：0.4～19.2mg/LA．標(biāo)簽上給出的離子的物理量是物質(zhì)的量濃度 B．任何飲用水中氯離子（Cl﹣）的濃度均在10～27.3mg/L之間 C．該品牌飲用礦物質(zhì)水中c（Mg2+）的最大值為2×10﹣4mol/L D．一瓶該品牌飲用礦物質(zhì)水中SO42﹣的物質(zhì)的量不超過1×10﹣5mol24．新型冠狀病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，直徑為60～140nm。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．新型冠狀病毒擴(kuò)散到空氣中可能形成膠體 B．連花清瘟膠囊成分中的石膏CaSO4?2H2O屬于混合物 C．止咳祛痰藥：鹽酸氨溴索中含有兩種鹵族元素 D．“84”消毒液中含強(qiáng)氧化性物質(zhì)，可用于新型冠狀病毒的消殺二．解答題（共4小題）25．物質(zhì)的分類高鐵酸鉀（K2FeO4極易溶于水）是優(yōu)良的多功能水處理劑，其原理如圖所示。（1）K2FeO4按物質(zhì)類別屬于。A.酸B.鹽C.復(fù)鹽D.氧化物請(qǐng)舉例一種和K2FeO4同一類別的物質(zhì)。（2）①中活細(xì)菌表現(xiàn)了（填“氧化”或“還原”）性。（3）根據(jù)上述原理分析，作水處理劑時(shí)，K2FeO4的作用有和凈水劑。（4）凈水利用了Fe（OH）3膠體的性質(zhì)，請(qǐng)寫出Fe（OH）3膠體制備的化學(xué)方程式。提純所制Fe（OH）3膠體常用的方法是（填實(shí)驗(yàn)名稱）。（5）某同學(xué)往Fe（OH）3膠體中逐滴滴入稀硫酸溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是分析出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是。（6）K2FeO4溶液可以將池塘淤泥里的NH3氧化得到無色無味的氣體從而起到除臭的作用，0.1molK2FeO4可以反應(yīng)標(biāo)況下的氨氣L，為研究這個(gè)反應(yīng)，某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的氨水。將標(biāo)況下400體積的氨氣通入1體積水中，理論上可以得到mol/L密度為0.95g/mL的氨水。26．消毒劑因能殺滅病原微生物、切斷傳染病的傳播途徑而在生活中廣泛應(yīng)用。過氧乙酸（一元弱酸）、“84”消毒液、二氧化氯（ClO2）、O3、Cl2等均是生活中常見消毒劑。（1）下列消毒劑屬于電解質(zhì)的是。A．O3B．過氧乙酸C．ClO2D．“84”消毒液（2）寫出NaClO的電離方程式。（3）解釋“84”消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）不能混合使用的原因。（4）將氯氣轉(zhuǎn)化為液氯的過程中，說法錯(cuò)誤的是。（雙選）A．需要降溫或加壓B．氯分子間的平均距離減小C．氯分子數(shù)目減小D．氯分子間的作用力減小（5）氯氣與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，氯原子只得到電子的是。（雙選）A．CuB．H2C．H2OD．NaOH（6）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)：氯氣能使NaBr溶液變橙色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B氧氣能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)C氯氣通入H2S的水溶液中，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)氯氣是強(qiáng)電解質(zhì)D氯氣通入FeCl2溶液中，溶液變棕黃色氧化性：Cl2＞Fe3+（7）在酸性介質(zhì)中，次氯酸根與碘離子反應(yīng)，析出碘。反應(yīng)如下：2H++ClO﹣+2I﹣═I2+Cl﹣+H2O請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（8）消毒效率可用單位質(zhì)量消毒劑的得電子數(shù)來表示。計(jì)算NaClO的消毒效率約是氯氣的倍。（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）（9）用固體KMnO4通過下列轉(zhuǎn)化過程能制得某種具有消毒作用的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是。（雙選）已知：過程中錳元素最終轉(zhuǎn)化為Mn2+A．G與H均為氧化產(chǎn)物B．實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑C．實(shí)驗(yàn)中濃鹽酸體現(xiàn)出酸性和還原性D．G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol27．按照現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論，原子是由位于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。電子帶負(fù)電荷，質(zhì)量?jī)H為9.109×10﹣31kg，而原子內(nèi)部大部分是空的，那么電子在原子內(nèi)“廣闊”的空間里是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢？（1）下列原子在化學(xué)變化中易得電子的是。（2）某元素的原子核外有三個(gè)電子層，M層的電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則該元素的符號(hào)是。A．LiB．SiC．AlD．K（3）某元素的一種微粒結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。A．若微粒為原子，它是元素ArB．若微粒為正離子，它可能是元素AlC．若微粒為負(fù)離子，其質(zhì)子數(shù)小于18D．該微粒最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（4）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了約翰?古迪納夫、斯坦利威廷漢和吉野彰三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯x子電池領(lǐng)域的卓越貢獻(xiàn)。如圖是鋰元素在周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是。A．鋰原子的質(zhì)量數(shù)為3B．鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子C．鋰元素的相對(duì)原子質(zhì)量為6.94lg?mol﹣1D．氯化鋰的化學(xué)式為L(zhǎng)iCl（5）已知氯元素有兩種同位素分別是35Cl和37Cl，在自然界的豐度分別為75.77%和24.23%，由此不能得知。A．同位素的中子數(shù)B．同位素的質(zhì)量數(shù)C．氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量D．氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量（6）已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子中，其近似相對(duì)分子質(zhì)量最多有A．7種B．9種C．12種D．18種（7）元素M有質(zhì)量數(shù)為16和18兩種同位素，該元素的近似平均相對(duì)原子質(zhì)量為16.4，則其中18M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。A．20%B．22%C．50%D．78%（8）Ⅰ.填表，完成下列表格微粒名稱微粒結(jié)構(gòu)示意圖電子式硫離子氬原子鎂離子Ⅱ.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為。①當(dāng)x＝10+y時(shí)，該粒子為（填“原子”“正離子”或“負(fù)離子”），當(dāng)x＜10+y時(shí)，該粒子為。②當(dāng)y＝8時(shí)，若該微粒帶有一個(gè)單位負(fù)電荷，則x＝，該微粒的離子符號(hào)為。③當(dāng)y＝5時(shí)，若該微粒為中性原子R，其質(zhì)量數(shù)為31，則R16中含有的中子數(shù)為。28．物質(zhì)的量可以將物質(zhì)的宏觀數(shù)量與分子、原子、離子等微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系在一起，所以物質(zhì)的量又是連接物質(zhì)的宏觀世界與微觀世界的橋梁與紐帶，借助它可以將宏觀與微觀有效聯(lián)結(jié)。（1）1mol精確包含6.02214076×1023個(gè)基本單元，該常數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)（NA），下列關(guān)于NA的說法中正確的是。A．2molK2SO4溶于水中，所含K+個(gè)數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有氫原子個(gè)數(shù)為2NAC．33.6L氫氣中含有3NA個(gè)氫原子D．36gH2O中所含的質(zhì)子數(shù)為20NA（2）對(duì)于同溫同壓下等質(zhì)量的NO和NO2，下列敘述正確的是。A．分子數(shù)之比為1：1B．體積之比為15：23C．所含原子數(shù)之比為46：45D．密度之比為23：15（3）同溫同壓下，兩種氣體的體積不同，主要原因?yàn)椤．氣體分子大小不同B．氣體化學(xué)性質(zhì)不同C．氣體分子間平均距離不同D．氣體的物質(zhì)的量不同（4）200mL密度為1.20g?mL﹣1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.5%的硝酸的物質(zhì)的量濃度為。A．1mol?L﹣1B．3mol?L﹣1C．6mol?L﹣1D．7.2mol?L﹣1（5）100mLNa2SO4溶液中含2.3gNa+，取50mL溶液稀釋到200mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為。A．0.25mol?L﹣1B．0.125mol?L﹣1C．0.5mol?L﹣1D．1mol?L﹣1（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是。A．Cl2B．N2C．O2D．CO2（7）某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體。其加熱分解的化學(xué)方程式為4A═2B+3C+D，測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為2d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為。A．7dB．5dC．6dD．4d（8）下面是用36.5%的濃鹽酸（ρ＝1.18g?cm﹣3）配制成1mol?L﹣1的稀鹽酸500mL的操作，請(qǐng)按要求填空：①所需濃鹽酸的體積為mL（保留一位小數(shù)）。②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好。③將量取的濃鹽酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約200mL水的燒杯里，并不斷攪拌。④將的上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要注入上述儀器中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。⑤加水至距刻度1～2cm時(shí)，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。⑥誤差分析：請(qǐng)用“偏高”“偏低”或“無影響”進(jìn)行填空ⅰ.定容時(shí)，觀察液面俯視，則濃度，ⅱ.定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出，則濃度，ⅲ.容量瓶洗滌后未干燥，則濃度。（9）用1L水配制濃度為amol?L﹣1的氨水（ρ＝0.91g?cm﹣3），需用氨氣的體積是L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

2024-2025學(xué)年上學(xué)期上海高一化學(xué)期末典型卷2參考答案與試題解析一．選擇題（共24小題）1．下列說法正確的是（）A．22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1mol B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體不可能占有22.4L的體積 C．0.6molO2和0.4molCO2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO和1molCO2的體積比為1：2【分析】A．22.4L任何氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol；B．由pV＝nRT可知，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積是22.4L/mol；D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同?！窘獯稹拷猓篈．體積一定，影響氣體物質(zhì)的量的因素有溫度、壓強(qiáng)，未知條件，則22.4L任何氣體的物質(zhì)的量可能為1mol，可能不是1mol，故A錯(cuò)誤；B．由pV＝nRT可知，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體可能占有22.4L體積，故B錯(cuò)誤；C．0.6molO2和0.4molCO2組成的混合氣體共1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，混合氣體的體積為22.4L，故C正確；D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO和1molCO2的體積比為1：1，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，試題難度中等。2．O2和O3互為同素異形體，1molO3和1molO2具有相同的（）A．分子數(shù) B．原子數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．電子數(shù)【分析】?jī)煞N氣體的物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)都相同，根據(jù)N＝nNA知，兩種氣體的分子數(shù)相同，每個(gè)氧氣和臭氧分子中所含原子數(shù)不同?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)N＝nNA知，兩種氣體的分子數(shù)相同，每個(gè)氧氣和臭氧分子中所含原子數(shù)不同，所以氧氣和臭氧原子個(gè)數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)不同，故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，試題難度中等。3．下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（）①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl﹣═AgCl↓④Fe+Cu2+═Fe2++CuA．①③ B．②④ C．② D．沒有【分析】①該反應(yīng)可表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸（或強(qiáng)酸的酸式鹽）反應(yīng)生成可溶性鹽、二氧化碳和水的一類反應(yīng)；②該反應(yīng)可表示氫氧化鋇與硫酸或硫酸氫鹽的一類反應(yīng)；③該反應(yīng)可表示硝酸銀溶液與氯化鉀、氯化鈉等物質(zhì)的反應(yīng)；④該反應(yīng)表示鐵與可溶性銅鹽的一類反應(yīng)?！窘獯稹拷猓孩貱O32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸（或強(qiáng)酸的酸式鹽）反應(yīng)生成可溶性鹽、二氧化碳和水的一類反應(yīng)，不只表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O可表示氫氧化鋇與稀硫酸、過量硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等溶液的一類反應(yīng)，不只表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③Ag++Cl﹣═AgCl↓可表示硝酸銀溶液與氯化鉀、氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)的反應(yīng)，不只表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；④Fe+Cu2+═Fe2++Cu可表示Fe與CuCl2、CuSO4、Cu（NO3）2等溶液的一類反應(yīng)，不只表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書寫方法，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則及表示的意義，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。4．粗鹽中常含有雜質(zhì)MgCl2、CaCl2和Na2SO4，為將雜質(zhì)除盡設(shè)計(jì)如圖步驟：下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A．除去Ca2+的主要反應(yīng)：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓ B．檢驗(yàn)SO42﹣是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液 C．試劑①、②、③分別是Na2CO3、NaOH、BaCl2 D．加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH，可除去NaOH、Na2CO3等雜質(zhì)【分析】由流程可知，粗鹽溶解后、加NaOH除去鎂離子、加氯化鋇除去硫酸根離子，加碳酸鈉除去鈣離子及過量的鋇離子，則碳酸鈉一定在氯化鋇之后，過濾后濾液含NaOH、碳酸鈉，可加鹽酸除去雜質(zhì)，最后蒸發(fā)得到氯化鈉固體，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．加Na2CO3除去CaCl2，則除去Ca2+的主要反應(yīng)：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓，故A正確；B．硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀，則檢驗(yàn)SO42﹣是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，故B正確；C．碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過量的鋇離子，則試劑①、②、③分別是NaOH、BaCl2、Na2CO3，或BaCl2、NaOH、Na2CO3，或BaCl2、Na2CO3、NaOH，故C錯(cuò)誤；D．過濾后濾液含NaOH、碳酸鈉，則加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH，可除去NaOH，Na2CO3等新加入的試劑，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查粗鹽提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、試劑的先后順序?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。5．硫和氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)人類生存和社會(huì)發(fā)展具有重要意義，下列說法正確的是（）A．NO2與水反應(yīng)生成硝酸，說明NO2是酸性氧化物 B．SO2能使KMnO4溶液褪色，說明SO2具有漂白性 C．因氨氣具有還原性，所以可用作制冷劑 D．以H2O、NH3、CO2為原料可以制備NH4HCO3【分析】A．酸性氧化物與水反應(yīng)時(shí)，元素化合價(jià)不發(fā)生改變；B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．液氨汽化吸收大量的熱；D．H2O、NH3、CO2可以制備NH4HCO3?！窘獯稹拷猓篈．NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，元素化合價(jià)發(fā)生了改變，說明NO2不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說明二氧化硫具有還原性，與漂白無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．液氨汽化吸收大量的熱，所以可用作制冷劑，與其還原性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．H2O、NH3、CO2可以制備NH4HCO3，方程式為NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查常見的元素及其化合物，把握物質(zhì)性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。6．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按如圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是（）①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色A．A B．B C．C D．D【分析】根據(jù)題給信息，常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2，①處充滿黃綠色Cl2；氯氣進(jìn)入玻璃管后與②處NaBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2；氯氣和③處KI溶液反應(yīng)置換出I2；④處利用氯氣與堿液反應(yīng)進(jìn)行Cl2的尾氣吸收?！窘獯稹拷猓撼叵侣人徕浥c濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2，①處充滿黃綠色Cl2；氯氣進(jìn)入玻璃管后與②處NaBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，白色棉球變?yōu)槌壬?；氯氣和③處KI溶液反應(yīng)置換出I2，遇淀粉變藍(lán)；④處利用氯氣與堿液反應(yīng)進(jìn)行Cl2的尾氣吸收，盡管反應(yīng)生成的物質(zhì)均為無色，但棉球本身是白色的，所以④處的顏色為白色，故A正確，故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】氯氣是一個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn)，命題者設(shè)計(jì)出簡(jiǎn)潔的一器多用實(shí)驗(yàn)裝置，并以裝置圖形式給考生呈現(xiàn)出來，將Cl2的制備、性質(zhì)和溴、碘單質(zhì)的顏色、檢驗(yàn)聯(lián)系在一起．考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解能力及對(duì)知識(shí)在新的情景下的遷移能力。7．在含等物質(zhì)的量的NaBr和KI混合溶液中，通入一定量的Cl2，當(dāng)一半的NaBr被氧化時(shí)，參與置換反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量與原NaBr的物質(zhì)的量之比為（）A．3：4 B．4：3 C．2：1 D．1：2【分析】離子的還原性：I﹣＞Br﹣，當(dāng)一半的NaBr被氧化時(shí)，則I﹣完全被氧化，則通入氯氣發(fā)生Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2，Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2，據(jù)此計(jì)算。【解答】解：離子的還原性：I﹣＞Br﹣，當(dāng)一半的NaBr被氧化時(shí)，則I﹣完全被氧化，則通入氯氣發(fā)生Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2，Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2，設(shè)溶液中Br﹣、I﹣離子的物質(zhì)的量各為xmol，由反應(yīng)的離子方程式可知，則通入Cl2物質(zhì)的量與原NaBr的物質(zhì)的量之比為（x+x）：x＝3：4，故A正確，故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，本題注意把握離子的還原性強(qiáng)弱，判斷發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，在根據(jù)反應(yīng)的離子方程式計(jì)算。8．在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）方法現(xiàn)象結(jié)論A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含Cl2B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水中含HClOC向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性A．A B．B C．C D．D【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO都強(qiáng)氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺綠色，是因?yàn)槿芙饬寺葰?，故A正確；B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)?，碳酸氫根離子與氯水中的氫離子發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C．紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，故C正確；D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，說明氯水具有氧化性，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題綜合考查氯氣及氯水的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大。9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA B．標(biāo)況下，22.4LSO3所含分子數(shù)目為NA C．17gNH3所含質(zhì)子數(shù)目為10NA D．18g水所含原子數(shù)目為18NA【分析】A．1個(gè)鎂中含有12個(gè)電子；B．標(biāo)況下，SO3不是氣體，無法計(jì)算22.4LSO3所含分子數(shù)目；C．1個(gè)NH3含10個(gè)質(zhì)子；D．1mol水中含有3mol原子。【解答】解：A．2.4g鎂的物質(zhì)的量是0.1mol，含有1.2mol電子，所含電子數(shù)目為1.2NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下，SO3不是氣體，無法計(jì)算22.4LSO3所含分子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．氨氣的物質(zhì)的量n＝＝＝1mol，而1molNH3含10mol質(zhì)子，即10NA，故C正確；D．水的物質(zhì)的量n＝＝＝1mol，1mol水中含有3mol原子，因此18g水所含原子數(shù)目為3NA，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。10．關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2═7N2+12H2O，下列說法正確的是（）A．NH3中H元素被氧化 B．NO2在反應(yīng)過程中失去電子 C．還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為34：69 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為3：4【分析】由反應(yīng)8NH3+6NO2═7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價(jià)由﹣3升高到0、NO2中的N元素的化合價(jià)由+4降低到0，據(jù)此分析。【解答】解：A．NH3中H元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，故A錯(cuò)誤；B．NO2在反應(yīng)過程中N元素化合價(jià)降低，得到電子，是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑，由化學(xué)方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為34：69，故C正確；D．該反應(yīng)中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明氧化還原反應(yīng)的基本概念是解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)概念及特征，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力。11．下列離子方程式書寫正確的是（）A．向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2++S2﹣═CuS↓ B．將FeO固體放入稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至溶液呈中性：2H+++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O D．向FeCl3溶液中加入銅粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+【分析】A.硫化氫為弱電解質(zhì)，不能拆開；B.稀硝酸能夠氧化亞鐵離子；C.反應(yīng)后溶液為中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1；D.該方程式電荷不守恒。【解答】解：A.向CuSO4溶液中通入H2S氣體，離子方程式為：Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故A錯(cuò)誤；B.FeO固體放入稀硝酸中反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，離子方程式為：3FeO++10H+═3Fe3++NO↑+5H2O，故B錯(cuò)誤；C.NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至溶液呈中性，離子方程式為：2H+++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C正確；D.向FeCl3溶液中加入銅粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。12．將5mol?L﹣1的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1 C．mol?L﹣1 D．mol?L﹣1【分析】溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋過程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變計(jì)算出稀釋后的硝酸根離子的濃度，以此來計(jì)算?！窘獯稹拷猓簩?mol?L﹣1的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后前后的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為＝mol/L，故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。13．有使用容量瓶配制溶液時(shí)，下列操作正確的是（）A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗 B．稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中 C．使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水 D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，再加水至刻度線【分析】A.容量瓶不能用待配溶液潤(rùn)洗；B.不能在容量瓶中溶解固體；C.容量瓶帶有瓶塞，使用前必須查漏；D.搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，屬于正?，F(xiàn)象，不能加水。【解答】解：A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，不用待配溶液潤(rùn)洗，否則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所得溶液濃度偏高，故A錯(cuò)誤；B.稱好的固體試樣應(yīng)該放入燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能在容量瓶中溶解固體，故B錯(cuò)誤；C.容量瓶帶有瓶塞，使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水，避免影響溶液配制，故C正確；D.搖勻后部分溶液在容量瓶刻度線上方，導(dǎo)致凹液面低于刻度線，屬于正?，F(xiàn)象，不能再加水，否則所得溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，為高頻考點(diǎn)，把握溶液配制步驟、操作方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，題目難度不大。14．粗鹽中除了NaCl之外，還含有一定量的CaCl2、MgSO4、CaSO4等，在過濾除去粗鹽中泥沙后，還需要依次加入沉淀劑以除去鹽中的雜質(zhì)離子，不可取的沉淀劑的加入順序是（）A．BaCl2、NaOH、Na2CO3 B．Na2CO3、BaCl2、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 D．BaCl2、Na2CO3、NaOH【分析】除去CaCl2、MgSO4、CaSO4分別使用的試劑為Na2CO3、NaOH、BaCl2，為了將雜質(zhì)離子沉淀完全，加入的各試劑均過量，由于過量的鋇離子需要用Na2CO3除去，則Na2CO3需要放在BaCl2之后，以此分析解答?！窘獯稹拷猓撼ルs質(zhì)CaCl2、MgSO4、CaSO4需要選用的試劑分別為Na2CO3、NaOH、BaCl2，為了將雜質(zhì)離子沉淀完全，加入的各除雜試劑均過量，由于過量的Ba2+需要用Na2CO3除去，則Na2CO3需要放在BaCl2之后，NaOH加入的順序沒有要求，只要放在過濾沉淀之前加入即可，則沉淀劑的加入順序可以為BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，B選項(xiàng)中BaCl2放在了Na2CO3之后，過量的Ba2+無法除去，該組沉淀劑的加入順序不合理，故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查粗鹽提純，明確離子性質(zhì)、除雜試劑的加入順序及除雜原則為解答關(guān)鍵，注意掌握常見混合物分離與提純方法，題目難度不大。15．下列說法中正確的是（）A．根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液 B．用潔凈鉑絲蘸某溶液在無色火焰上灼燒，觀察到火焰為黃色，該溶液一定含鈉離子 C．測(cè)定新制氯水的pH時(shí)，先用玻璃棒蘸取氯水滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 D．進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大【分析】A．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小對(duì)分散系進(jìn)行分類；B．鈉的焰色反應(yīng)為黃色；C．氯水中含HClO，具有漂白性；D．萃取時(shí)不能發(fā)生反應(yīng)，溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度差異大?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故A錯(cuò)誤；B．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，由操作和現(xiàn)象可知溶液中含有Na+，故B正確；C．氯水中含HClO，具有漂白性，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定氯水的pH，故C錯(cuò)誤；D．萃取要求兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種溶劑中大，與密度無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。16．下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（）A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量 B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來 D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩【分析】A、物質(zhì)的量是物理量，摩爾是單位．B、物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol．C、物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁，摩爾是單位．D、碳原子指指含有6個(gè)質(zhì)子6個(gè)中子的原子，本選項(xiàng)未明確．【解答】解：A、物質(zhì)的量是物理量，摩爾是單位，故A錯(cuò)誤。B、物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol，故B正確。C、物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁，摩爾是單位，故C錯(cuò)誤。D、碳原子指指含有6個(gè)質(zhì)子6個(gè)中子的原子，本選項(xiàng)未明確，故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查的是物質(zhì)的量的定義、作用等基礎(chǔ)知識(shí)，屬容易題，針對(duì)此類習(xí)題緊扣教材進(jìn)行分析即可．17．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．NaCl【分析】氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+Cl2CuCl2，能由單質(zhì)直接化合生成，故A不選；B．Fe與Cl2反應(yīng)只生成FeCl3而不是FeCl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，不能由單質(zhì)直接化合生成FeCl2，故B選；C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2+Cl22HCl，能由單質(zhì)直接化合生成，故C不選；D．鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+Cl22NaCl，能由單質(zhì)直接化合生成，故D不選；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查常見金屬的性質(zhì)，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。18．下列溶液中，跟200mL1mol?L﹣1NaCl溶液所含的Cl﹣物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．100mL0.5mol?L﹣1MgCl2溶液 B．200mL1mol?L﹣1CaCl2溶液 C．50mL4mol?L﹣1NaCl溶液 D．25mL0.5mol?L﹣1HCl溶液【分析】1mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物質(zhì)的量濃度為1mol/L，與溶液體積無關(guān)，結(jié)合物質(zhì)構(gòu)成計(jì)算。【解答】解：A.0.5mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2＝1mol/L，跟200mL1mol?L﹣1NaCl溶液所含的Cl﹣物質(zhì)的量濃度相同，故A正確；B.200mL1mol?L﹣1CaCl2溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2＝2mol/L，故B錯(cuò)誤；C.4mol/L的NaCl溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為4mol/L，故C錯(cuò)誤；D.0.5mol/L的HCl溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握溶質(zhì)濃度與離子濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意該題中離子濃度與溶液體積無關(guān)，題目難度不大。19．氯及其化合物的“價(jià)﹣類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)在水溶液中完全電離 B．c的水溶液中加入幾滴紫色石蕊會(huì)變紅 C．d需密封保存 D．e的漂白能力和消毒能力比b高【分析】圖示為氯及其化合物的“價(jià)﹣類”二維圖，由圖可知，abcdef分別為HCl、Cl2、HClO、NaClO、ClO2、NaClO3。【解答】解：A．HCl在水溶液中完全電離，故A正確；B．HClO的水溶液具有酸性和氧化性，加入幾滴紫色石蕊會(huì)變紅后褪色，故B錯(cuò)誤；C．NaClO會(huì)吸收空氣中二氧化碳、水而變質(zhì)，需密封保存，故C正確；D．ClO2的漂白能力和消毒能力比Cl2高，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了氯及其化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、鹽類水解，注意價(jià)態(tài)對(duì)應(yīng)物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度不大。20．已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42﹣+4H+ B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI C．H2O2+H2SO4＝SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；對(duì)比選項(xiàng)中的反應(yīng)進(jìn)行分析判斷；【解答】解：A、反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+，符合題給條件，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物HI，符合題給條件，反應(yīng)能進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)注元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)降低，過氧化氫中氧元素化合價(jià)升高，所以根據(jù)規(guī)律判斷還原性強(qiáng)弱，還原劑H2O2的還原性大于還原產(chǎn)物SO2，和題意不符，故C正確；D、反應(yīng)中還原劑Fe2+的還原性大于還原產(chǎn)物Cl﹣，符合題給條件，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用，主要準(zhǔn)確判斷還原劑和還原產(chǎn)物．21．下列敘述中，不正確的是（）A．CaCO3、Ca（HCO3）3、Cu2（OH）2CO3都屬于碳酸鹽 B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 C．藍(lán)礬（CuSO4?5H2O）和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物 D．通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba（OH）2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH【分析】A．CaCO3、Ca（HCO3）2、Cu2（OH）2CO3都是碳酸鹽，分別為正鹽、酸式碳酸鹽、堿式碳酸鹽；B．純堿不是堿；C．藍(lán)礬（CuSO4?5H2O）是結(jié)晶水合物、干冰為CO2的固體、都屬于化合物，鐵礦石主要成分為鐵的化合物，屬于混合物；D．氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉溶液?！窘獯稹拷猓篈．CaCO3、Ca（HCO3）2、Cu2（OH）2CO3分別為正鹽、酸式碳酸鹽、堿式碳酸鹽，都是碳酸鹽，故A正確；B．純堿的化學(xué)式為Na2CO3，屬于鹽類，不是堿，故B錯(cuò)誤；C．藍(lán)礬（CuSO4?5H2O）是結(jié)晶水合物、干冰為CO2的固體，都屬于化合物，鐵礦石屬于混合物，故C正確；D．氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉溶液，通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba（OH）2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】考查物質(zhì)的分類，側(cè)重考查酸、堿、鹽、氧化物的概念、分類及其判斷，難度不大，關(guān)鍵是理解概念及其分類依據(jù)。22．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）①水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染②將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物③一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路④向Fe（OH）3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤醫(yī)院里用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥FeCl3溶液和純堿溶液混合會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀⑦同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞A．①②④⑦ B．②④⑥⑦ C．②⑥ D．①③④⑤⑦【分析】①灰塵是膠體，屬于氣溶膠，有電泳的性質(zhì)；②油水混合物是乳濁液；③膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)；④膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉；⑤血液屬于膠體；⑥純堿和FeCl3溶液混合生成氫氧化鐵沉淀；⑦墨水是膠體。【解答】解：①灰塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故①錯(cuò)誤；②油水混合物是乳濁液，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故②正確；③蛋白質(zhì)溶液是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故③錯(cuò)誤；④稀硫酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故④錯(cuò)誤；⑤血液屬于膠體，使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血應(yīng)用了膠體聚沉的原理，故⑤錯(cuò)誤；⑥純堿呈堿性，純堿和FeCl3溶液混合生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故⑥正確；⑦帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，故⑦錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，利用膠體性質(zhì)對(duì)生產(chǎn)生活中實(shí)際問題進(jìn)行解釋，題目難度不大。23．下面是某品牌飲用礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是（）飲用礦物質(zhì)水凈含量：500mL配料表：純凈水硫酸鎂氯化鉀保質(zhì)期：12個(gè)月主要離子成分：鉀離子（K+）：1.0～27.3mg/L鎂離子（Mg2+）：0.1～4.8mg/L氯離子（Cl﹣）：10′～27.3mg/L硫酸根離子（SO42﹣）：0.4～19.2mg/LA．標(biāo)簽上給出的離子的物理量是物質(zhì)的量濃度 B．任何飲用水中氯離子（Cl﹣）的濃度均在10～27.3mg/L之間 C．該品牌飲用礦物質(zhì)水中c（Mg2+）的最大值為2×10﹣4mol/L D．一瓶該品牌飲用礦物質(zhì)水中SO42﹣的物質(zhì)的量不超過1×10﹣5mol【分析】A．離子濃度表示單位體積內(nèi)含有離子的質(zhì)量；B．不同的飲用水中氯離子（Cl﹣）的濃度不同；C．由標(biāo)簽可知，鎂離子（Mg2+）：0.1～4.8mg/L，據(jù)此計(jì)算出該品牌飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值；D．根據(jù)鎂離子與硫酸根離子之間的關(guān)系計(jì)算。【解答】解：A．該品牌飲用礦物質(zhì)水中離子濃度表示單位體積內(nèi)含有離子的質(zhì)量，不是物質(zhì)的量濃度，故A錯(cuò)誤；B．不同的飲用水中氯離子（Cl﹣）的濃度不同，該品牌飲用礦物質(zhì)水中氯離子（Cl﹣）的濃度均在10～27.3mg/L之間，其它飲用水中氯離子（Cl﹣）的濃度不一定在這個(gè)范圍，故B錯(cuò)誤；C．由標(biāo)簽可知，鎂離子（Mg2+）：0.1～4.8mg/L，c（Mg2+）的最大值為＝2×10﹣4mol/L，故C正確；D．由標(biāo)簽可知，硫酸根離子全部由硫酸鎂電離，則SO42﹣的濃度等于鎂離子的濃度為2×10﹣4mol/L，所以500mL水中含有n（SO42﹣）＝2×10﹣4mol/L×0.5L＝1×10﹣4mol，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)與生活的聯(lián)系、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷，題目難度不大，理解標(biāo)簽中的濃度意義是關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力。24．新型冠狀病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，直徑為60～140nm。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．新型冠狀病毒擴(kuò)散到空氣中可能形成膠體 B．連花清瘟膠囊成分中的石膏CaSO4?2H2O屬于混合物 C．止咳祛痰藥：鹽酸氨溴索中含有兩種鹵族元素 D．“84”消毒液中含強(qiáng)氧化性物質(zhì)，可用于新型冠狀病毒的消殺【分析】A．分散質(zhì)粒子直徑在1﹣100nm之間的分散系為膠體；B．由兩種或者兩種以上物質(zhì)組成的為混合物；C．氯、溴都屬于鹵族元素；D．“84”消毒液含有次氯酸鈉，具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性。【解答】解：A．分散質(zhì)粒子直徑在1﹣100nm之間的分散系為膠體，而新型冠狀病毒直徑為60～140nm，故在空氣中可以形成膠體，故A正確；B．CaSO4?2H2O只含一種物質(zhì)，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸氨溴索中含有氯、溴，都屬于鹵族元素，故C正確；D．“84”消毒液含有次氯酸鈉，具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，可用于新型冠狀病毒的消殺，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)組成和性質(zhì)，熟悉相關(guān)概念及物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。二．解答題（共4小題）25．物質(zhì)的分類高鐵酸鉀（K2FeO4極易溶于水）是優(yōu)良的多功能水處理劑，其原理如圖所示。（1）K2FeO4按物質(zhì)類別屬于B。A.酸B.鹽C.復(fù)鹽D.氧化物請(qǐng)舉例一種和K2FeO4同一類別的物質(zhì)KMnO4。（2）①中活細(xì)菌表現(xiàn)了還原（填“氧化”或“還原”）性。（3）根據(jù)上述原理分析，作水處理劑時(shí)，K2FeO4的作用有殺菌消毒和凈水劑。（4）凈水利用了Fe（OH）3膠體的性質(zhì)，請(qǐng)寫出Fe（OH）3膠體制備的化學(xué)方程式FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl。提純所制Fe（OH）3膠體常用的方法是滲析（填實(shí)驗(yàn)名稱）。（5）某同學(xué)往Fe（OH）3膠體中逐滴滴入稀硫酸溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液變成棕黃色分析出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是電解質(zhì)H2SO4電離出的使Fe（OH）3膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀，繼續(xù)加入硫酸，會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成氯化鐵和水。（6）K2FeO4溶液可以將池塘淤泥里的NH3氧化得到無色無味的氣體從而起到除臭的作用，0.1molK2FeO4可以反應(yīng)標(biāo)況下的氨氣2.24L，為研究這個(gè)反應(yīng)，某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的氨水。將標(biāo)況下400體積的氨氣通入1體積水中，理論上可以得到13mol/L密度為0.95g/mL的氨水?！痉治觥浚?）高鐵酸鉀（K2FeO4）屬于鹽；（2）過程①中高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為鐵離子，鐵元素化合價(jià)降低，被還原，得到還原產(chǎn)物是Fe3+；（3）根據(jù)上述原理分析作水處理劑時(shí)K2FeO4的作用是凈水劑、強(qiáng)氧化劑；（4）Fe（OH）3膠體制備的方法是向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體，膠體提純用滲析方法；（5）結(jié)合膠體的聚沉的性質(zhì)和酸堿中和反應(yīng)分析現(xiàn)象；（6）K2FeO4溶液可以將池塘淤泥里的NH3氧化得到無色無味的氣體從而起到除臭的作用，氧化還原反應(yīng)中電子守恒計(jì)算分析，K2FeO4～Fe3+～3e﹣，2NH3～N2～6e﹣，得到K2FeO4～NH3～3e﹣，0.1molK2FeO4可以反應(yīng)標(biāo)況下的氨氣0.1mol，將標(biāo)況下400體積的氨氣通入1體積水中，理論上可以得到密度為0.95g/mL的氨水物質(zhì)的量濃度c＝＝，據(jù)此計(jì)算?！窘獯稹拷猓海?）高鐵酸鉀（K2FeO4）是金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，和K2FeO4同一類別的物質(zhì)如：KMnO4，故答案為：B；KMnO4；（2）過程①中高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為鐵離子，鐵元素化合價(jià)降低，被還原，活性菌表現(xiàn)了還原性，該過程的還原產(chǎn)物是Fe3+，故答案為：還原；（3）根據(jù)上述原理分析，作水處理劑時(shí)，K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，被還原的鐵離子水解，生成氫氧化鐵膠體，具有較大表面面積，吸附懸浮在水中的雜質(zhì)，K2FeO4的作用有殺菌消毒、凈水，故答案為：殺菌消毒；（4）Fe（OH）3膠體制備的方法是向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體，膠體制備的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，提純所制Fe（OH）3膠體常用的方法是：滲析，故答案為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；滲析；（5）向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入稀硫酸，首先發(fā)生膠體的聚沉，看到產(chǎn)生紅褐色沉淀，得到氫氧化鐵再與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵溶液和水，溶液呈棕黃色，電解質(zhì)H2SO4電離出的使Fe（OH）3膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀，繼續(xù)加入硫酸，會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成氯化鐵和水，此反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故答案為：先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液變成棕黃色；電解質(zhì)H2SO4電離出的使Fe（OH）3膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀，繼續(xù)加入硫酸，會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成氯化鐵和水；（6）K2FeO4溶液可以將池塘淤泥里的NH3氧化得到無色無味的氣體從而起到除臭的作用，氧化還原反應(yīng)中電子守恒計(jì)算分析，K2FeO4～Fe3+～3e﹣，2NH3～N2～6e﹣，得到K2FeO4～NH3～3e﹣，0.1molK2FeO4可以反應(yīng)標(biāo)況下的氨氣0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積＝22.4L/mol×0.1mol＝2.24L，將標(biāo)況下400體積的氨氣通入1體積水中，理論上可以得到密度為0.95g/mL的氨水物質(zhì)的量濃度c＝＝＝≈13mol/L，故答案為：2.24；13?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查Fe（OH）3膠體的制備、溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用等知識(shí)，注意氫氧化鐵膠體的聚沉以及沉淀的溶解原因是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。26．消毒劑因能殺滅病原微生物、切斷傳染病的傳播途徑而在生活中廣泛應(yīng)用。過氧乙酸（一元弱酸）、“84”消毒液、二氧化氯（ClO2）、O3、Cl2等均是生活中常見消毒劑。（1）下列消毒劑屬于電解質(zhì)的是B。A．O3B．過氧乙酸C．ClO2D．“84”消毒液（2）寫出NaClO的電離方程式NaClO＝Na++ClO﹣。（3）解釋“84”消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）不能混合使用的原因“84消毒液含有NaClO，清潔劑“潔廁靈”含有鹽酸，兩者混合會(huì)相互反應(yīng)：2HCl+NaClO═Cl2↑+H2O+NaCl，故不能混用。（4）將氯氣轉(zhuǎn)化為液氯的過程中，說法錯(cuò)誤的是AB。（雙選）A．需要降溫或加壓B．氯分子間的平均距離減小C．氯分子數(shù)目減小D．氯分子間的作用力減?。?）氯氣與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，氯原子只得到電子的是AB。（雙選）A．CuB．H2C．H2OD．NaOH（6）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是D。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)：氯氣能使NaBr溶液變橙色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B氧氣能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)C氯氣通入H2S的水溶液中，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)氯氣是強(qiáng)電解質(zhì)D氯氣通入FeCl2溶液中，溶液變棕黃色氧化性：Cl2＞Fe3+（7）在酸性介質(zhì)中，次氯酸根與碘離子反應(yīng)，析出碘。反應(yīng)如下：2H++ClO﹣+2I﹣═I2+Cl﹣+H2O請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（8）消毒效率可用單位質(zhì)量消毒劑的得電子數(shù)來表示。計(jì)算NaClO的消毒效率約是氯氣的0.95倍。（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）（9）用固體KMnO4通過下列轉(zhuǎn)化過程能制得某種具有消毒作用的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是BD。（雙選）已知：過程中錳元素最終轉(zhuǎn)化為Mn2+A．G與H均為氧化產(chǎn)物B．實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑C．實(shí)驗(yàn)中濃鹽酸體現(xiàn)出酸性和還原性D．G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol【分析】（1）在水溶液或熔融狀態(tài)下能到電的化合物是電解質(zhì)；（2）次氯酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離；（3）“84消毒液含有NaClO，清潔劑“潔廁靈”含有鹽酸；（4）將氯氣轉(zhuǎn)化為液氯的過程中分子間距離減小，分子間作用力增強(qiáng)；（5）氯氣與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，氯原子只得到電子的說明反應(yīng)過程中氯氣只做氧化劑；（6）A．氯氣與KI反應(yīng)生成碘，氯氣與NaBr反應(yīng)生成溴；B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，具有酸性和漂白性；C．氯氣通入H2S的水溶液中生成HCl，電解質(zhì)必須為化合物；D．氯氣可氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)檠t色；（7）反應(yīng)2H++ClO﹣+2I﹣═I2+Cl﹣+H2O中，氯元素化合價(jià)+1價(jià)降低到﹣1價(jià)，電子轉(zhuǎn)移2e﹣，點(diǎn)元素化合價(jià)﹣1價(jià)升高到0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移2e﹣，據(jù)此用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；（8）1gNaClO作消毒劑時(shí)得電子的物質(zhì)的量為×2＝0.0268mol，1gCl2作消毒劑時(shí)得電子的物質(zhì)的量為×2＝0.0282mol；（9）KMnO4固體受熱分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中Cl﹣被氧化為Cl2，K2MnO4、MnO2被還原為MnCl2，因此氣體單質(zhì)G為O2，氣體單質(zhì)H為Cl2，據(jù)此分析解題?！窘獯稹拷猓海?）A．O3是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．過氧乙酸水溶液中導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；C．ClO2不能電離，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．“84”消毒液是氯化鈉、次氯酸鈉的水溶液，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為：B；（2）NaClO的水溶液中完全電離，電離方程式為：NaClO＝Na++ClO﹣，故答案為：NaClO＝Na++ClO﹣；（3）“84”消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）不能混合使用的原因：“84消毒液含有NaClO，清潔劑“潔廁靈”含有鹽酸，兩者混合會(huì)相互反應(yīng)：2HCl+NaClO═Cl2↑+H2O+NaCl，故不能混用，故答案為：“84消毒液含有NaClO，清潔劑“潔廁靈”含有鹽酸，兩者混合會(huì)相互反應(yīng)：2HCl+NaClO═Cl2↑+H2O+NaCl，故不能混用；（4）A．將氯氣轉(zhuǎn)化為液氯的過程中，需要降溫或加壓，故A正確；B．將氯氣轉(zhuǎn)化為液氯的過程中，氯分子間的平均距離減小，故B正確；C．將氯氣轉(zhuǎn)化為液氯的過程中，氯分子數(shù)目不變，故C錯(cuò)誤；D．將氯氣轉(zhuǎn)化為液氯的過程中，氯分子間的作用力增大，故D錯(cuò)誤；故答案為：CD；（5）A．氯氣和Cu反應(yīng)生成CuCl2，氯氣只得到電子，故A正確；B．氯氣和H2反應(yīng)生成HCl，氯氣只得到電子，故B正確；C．氯氣和H2O反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯氣既是氧化劑也是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．氯氣和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣既是氧化劑也是還原劑，故D錯(cuò)誤；故答案為：AB；（6）A．氯氣與KI反應(yīng)生成碘，氯氣與NaBr反應(yīng)生成溴，由操作不能比較溴、碘的氧化性，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，具有酸性和漂白性，則藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故B錯(cuò)誤；C．氯氣通入H2S的水溶液中生成HCl，導(dǎo)電性增強(qiáng)，電解質(zhì)必須為化合物，氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氯氣可氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，由操作和現(xiàn)象可知氧化性：Cl2＞Fe3+，故D正確；故答案為：D；（7）反應(yīng)2H++ClO﹣+2I﹣═I2+Cl﹣+H2O中，氯元素化合價(jià)+1價(jià)降低到﹣1價(jià)，電子轉(zhuǎn)移2e﹣，點(diǎn)元素化合價(jià)﹣1價(jià)升高到0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移2e﹣，據(jù)此用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：；（8）1gNaClO作消毒劑時(shí)得電子的物質(zhì)的量為×2＝0.0268mol，1gCl2作消毒劑時(shí)得電子的物質(zhì)的量為×2＝0.0282mol，NaClO的消毒效率是氯氣的＝≈0.95，故答案為：0.95；（9）A．分析可知，氣體單質(zhì)G為O2，氣體單質(zhì)H為Cl2，G與H均為氧化產(chǎn)物，故A正確；B．KMnO4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價(jià)降低被還原，部分O元素化合價(jià)升高被氧化，反應(yīng)中KMnO4既是氧化劑也是還原劑，實(shí)驗(yàn)中KMnO4不只作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)中濃鹽酸被氧化劑氧化為氯氣，體現(xiàn)了濃鹽酸的還原性，同時(shí)反應(yīng)生成了氯化鉀、氯化錳等，體現(xiàn)了酸性，則實(shí)驗(yàn)中濃鹽酸體現(xiàn)出酸性和還原性，故C正確；D．每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，若KMnO4轉(zhuǎn)化為MnCl2過程中得到的電子全部是Cl﹣生成Cl2所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n（氣體）≤0.25mol，但該氣體中一定含有O2，因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25mol，故D錯(cuò)誤；故答案為：BD。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)和計(jì)算、離子性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度中等。27．按照現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論，原子是由位于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。電子帶負(fù)電荷，質(zhì)量?jī)H為9.109×10﹣31kg，而原子內(nèi)部大部分是空的，那么電子在原子內(nèi)“廣闊”的空間里是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢？（1）下列原子在化學(xué)變化中易得電子的是D。（2）某元素的原子核外有三個(gè)電子層，M層的電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則該元素的符號(hào)是B。A．LiB．SiC．AlD．K（3）某元素的一種微粒結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是B。A．若微粒為原子，它是元素ArB．若微粒為正離子，它可能是元素AlC．若微粒為負(fù)離子，其質(zhì)子數(shù)小于18D．該微粒最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（4）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了約翰?古迪納夫、斯坦利威廷漢和吉野彰三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯x子電池領(lǐng)域的卓越貢獻(xiàn)。如圖是鋰元素在周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是D。A．鋰原子的質(zhì)量數(shù)為3B．鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子C．鋰元素的相對(duì)原子質(zhì)量為6.94lg?mol﹣1D．氯化鋰的化學(xué)式為L(zhǎng)iCl（5）已知氯元素有兩種同位素分別是35Cl和37Cl，在自然界的豐度分別為75.77%和24.23%，由此不能得知C。A．同位素的中子數(shù)B．同位素的質(zhì)量數(shù)C．氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量D．氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量（6）已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子中，其近似相對(duì)分子質(zhì)量最多有AA．7種B．9種C．12種D．18種（7）元素M有質(zhì)量數(shù)為16和18兩種同位素，該元素的近似平均相對(duì)原子質(zhì)量為16.4，則其中18M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A。A．20%B．22%C．50%D．78%（8）Ⅰ.填表，完成下列表格微粒名稱微粒結(jié)構(gòu)示意圖電子式硫離子氬原子鎂離子Mg2+Ⅱ.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為。①當(dāng)x＝10+y時(shí)，該粒子為原子（填“原子”“正離子”或“負(fù)離子”），當(dāng)x＜10+y時(shí)，該粒子為負(fù)離子。②當(dāng)y＝8時(shí)，若該微粒帶有一個(gè)單位負(fù)電荷，則x＝17，該微粒的離子符號(hào)為Cl﹣。③當(dāng)y＝5時(shí)，若該微粒為中性原子R，其質(zhì)量數(shù)為31，則R16中含有的中子數(shù)為48?！痉治觥浚?）最外層電子數(shù)越多，原子半徑越小，越易得到電子；（2）某元素的原子核外有三個(gè)電子層，M層的電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍為4，則為14號(hào)元素；（3）某元素的一種微粒結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，可能為陽離子、陰離子或原子；（4）據(jù)相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖可知Li的質(zhì)子數(shù)為3，最外層電子數(shù)為1，相對(duì)原子質(zhì)量為6.941，據(jù)此進(jìn)行解答；（5）A．同位素原子中質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B．原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)；C．氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量用同位素所占豐度和相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算得到的平均值；D．氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量用質(zhì)量數(shù)和在自然界的豐度計(jì)算得到；（6）利用原子組合來分析分子的種類，并利用相對(duì)原子質(zhì)量及分子的構(gòu)成來計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，據(jù)此判斷；（7）元素的近似平均相對(duì)原子質(zhì)量為同位素的質(zhì)量數(shù)乘以該同位素原子在自然界所占原子個(gè)數(shù)的百分?jǐn)?shù)；（8）Ⅰ．硫離子核外電子數(shù)18，核電荷數(shù)16，電子式為陰離子，氬原子核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝18，電子式為原子，鎂離子核電荷數(shù)12，核外電子數(shù)10，為陽離子；Ⅱ．核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)，為陰離子，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)為原子，核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)為陽離子，據(jù)此分析判斷，原子中質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此分析回答。【解答】解：（1）A．14號(hào)元素Si元素最外層電子數(shù)4，得到和失去電子能力相似，故A錯(cuò)誤；B．11號(hào)元素為Na元素，易失電子，故B錯(cuò)誤；C．2號(hào)元素為稀有氣體元素，難得到和失去電子，故C錯(cuò)誤；D．17號(hào)元素為Cl元素，最外層電子數(shù)7，易得到電子，故D正確；故答案為：D；（2）某元素的原子核外有三個(gè)電子層，M層的電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則最外層電子數(shù)4，核電荷數(shù)14，為Si元素，故答案為：B；（3）A．若微粒為原子，核電荷數(shù)為18，它是元素Ar，故A正確；B．若微粒為正離子，可能為K+、Ca2+離子，它不可能是元素Al，Al的核電荷數(shù)13，失去電子形成陽離子，故B錯(cuò)誤；C．若微粒為負(fù)離子，則核電荷數(shù)小于18，其質(zhì)子數(shù)小于18，故C正確；D．微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該微粒最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故答案為：B；（4）A．鋰元素的相對(duì)原子質(zhì)量為約為7，約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，故鋰原子的中子數(shù)為7﹣3＝4，故A錯(cuò)誤；B．鋰原子的最外層電子數(shù)為1，容易失去一個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．鋰元素的相對(duì)原子質(zhì)量為6.941，單位為1，故C錯(cuò)誤；D．鋰原子的最外層電子數(shù)為1，容易失去一個(gè)電子，形成化合物時(shí)鋰元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故氯化鋰的化學(xué)式為L(zhǎng)iCl，故D正確；故答案為：D；（5）A．已知氯元素有兩種同位素分別是35Cl和37Cl，質(zhì)子數(shù)＝17，質(zhì)量數(shù)分別為35、37，中子數(shù)分別為35﹣17＝18、37﹣17＝20，可以計(jì)算中子數(shù)，故A正確；B．已知氯元素有兩種同位素分別是35Cl和37Cl，質(zhì)量數(shù)分別為35、37，故B正確；C．題干中不知原子的相對(duì)原子質(zhì)量，不能計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．已知氯元素有兩種同位素分別是35Cl和37Cl，在自然界的豐度分別為75.77%和24.23%，氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量＝35×75.77%+37×24.23%≈35.5，故D正確；故答案為：C；（6）碳的同位素：12C、13C、14C，氧的同位素：16O、17O、18O，這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子有：12C16O2，相對(duì)分子質(zhì)量為12+32＝44；12C17O2，相對(duì)分子質(zhì)量為12+34＝46；12C18O2，相對(duì)分子質(zhì)量為12+36＝48；13C16O2，相對(duì)分子質(zhì)量為13+32＝45；13C17O2，相對(duì)分子質(zhì)量為13+34＝47；13C18O2，相對(duì)分子質(zhì)量為13+36＝49；14C16O2，相對(duì)分子質(zhì)量為14+32＝46；14C17O2，相對(duì)分子質(zhì)量為14+34＝48；14C