2024年高一化學第二學期期末模擬試卷及答案（共三套）

2024年高一化學第二學期期末模擬試卷及答案（共三套）2024年高一化學第二學期期末模擬試卷及答案（一）一、選擇題1．與NO3﹣互為等電子體的是（）A．SO3 B．BF3 C．CH4 D．NO22．下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的離子化合物的是（）A．NH4NO3 B．Cl2 C．H2O2 D．Na2O23．X、Y兩種元素均為短周期元素，X元素的原子所具有的電子層數(shù)為其最外層電子數(shù)的二分之一．下列有關(guān)判斷中，正確的是（）A．X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族B．若X的常見簡單陰離子Xn﹣能跟Y的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，則說明Y的非金屬性比X的強C．若Y的非金屬性比X的強，則與同一種還原劑反應時，一個Y原子得到的電子數(shù)一定比一個X原子得到的電子數(shù)少D．若X能形成XO32﹣、XO42﹣和X2O32﹣，Y能形成YO3﹣和XO4﹣，則X、Y一定在同一周期4．X和Y均為短周期元素，已知aXn﹣比bYm+多兩個電子層，則下列說法正確的是（）A．b＞5 B．X只能位于第三周期C．a(chǎn)+n﹣b+m=10或16 D．Y不可能位于第二周期5．下列關(guān)于化學反應方向的敘述中正確的是（）A．△H＜0，△S＞0的反應肯定是自發(fā)的B．△H＜0，△S＜0的反應肯定是自發(fā)的C．△H＞0，△S＞0的反應肯定是自發(fā)的D．△H＞0，△S＜0的反應肯定是自發(fā)的6．在一定溫度下，盛有催化劑的體積一定的密閉容器中，通入一定量的SO3氣體，發(fā)生分解反應2SO3?2SO2+O2，并達到平衡狀態(tài)，測得SO3的分解率為75%．下列說法正確的是（）A．平衡后的壓強為起始壓強的1.25倍B．平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為64C．混合氣體的密度自始至終保持不變D．取和SO3等質(zhì)量的SO2和O2的混合氣體，從逆反應開始并達到平衡，在相同條件下各物質(zhì)的濃度與原來的平衡濃度一定相等7．下列反應屬于吸熱反應的是（）A．碳與水蒸氣制水煤氣的反應 B．生石灰和水的反應C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應 D．木炭在氧氣中燃燒8．下列關(guān)于反應熱的敘述，正確的是（）A．吸熱反應一定要高溫才能發(fā)生B．1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱C．已知C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kJ/mol，則石墨比金剛石穩(wěn)定D．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ9．下列說法中正確的是（）A．0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol?L﹣1NH4Cl溶液的KWB．當鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時，升高溫度，反應速率v（H2）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率α（H2）均增大D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應10．鐵鎳蓄電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（）A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB．電池放電時，負極反應為Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O11．準確量取一定體積的無水乙醇，使之與鈉反應，準確測量反應生成氫氣的體積，以確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)．下列實際操作中，能使測得乙醇分子中可被置換的氫原子數(shù)偏低的是（）A．鈉的取用量不足B．鈉的取用量過量C．采用20℃、1.01×105Pa的V（H2）進行最終的計算D．仰視讀取測水體積的量筒的刻度線12．1mol某烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和8molCl2發(fā)生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，該烴可能是（）A．CH3CH=CH2 B．CH2=CHCH=CH2C．CH3=CHCH3 D．CH3﹣C≡CH2﹣CH3二、實驗題13．某同學設計了如圖所示裝置進行石油分餾的實驗．（1）指出實驗裝置中儀器A、B、C、D的名稱：A、B、C、D．（2）指出該同學所設計的實驗裝置中存在的錯誤，并給予改正．錯誤：①；②．改正：①；②．（3）實驗裝置改正后，進行氣密性檢查的方法：．（4）蒸餾燒瓶中放入幾片碎瓷片的作用是．14．粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物．進行如下實驗：①取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol?鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應，放出l.12L（標況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色．請?zhí)羁眨海?）①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是．（2）②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是（3）③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是．（4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為，c（Fe2+）為．15．2008年，三鹿等多家乳制品企業(yè)為使蛋白質(zhì)含量檢測合格而加入三聚氰胺，使多名兒童患腎結(jié)石，實驗室可用下列實驗裝置測定三聚氰胺的分子式．已知三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126．取1.26g三聚氰胺樣品，放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O、N2，實驗測得裝置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的體積為672mL（可按標準狀況計算）．（1）E裝置的作用是．（2）需要加熱的裝置是（填字母代號）．（3）裝置D的作用是．（4）F處讀數(shù)時應該注意：、．（5）三聚氰胺的分子式為．16．如圖是研究甲烷取代反應實驗裝置圖，具體的實驗方法是：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，進行實驗．（1）若研究甲烷與氯氣的取代反應，還需要的條件是．（2）若將如圖所示裝置放在光亮的地方，等待片刻，觀察到的現(xiàn)象是．（3）若將如圖所示裝置放在強光下照射會有（填可能發(fā)生的不良后果）．（4）若量筒中的甲烷和氯氣的量比較大，放在光亮的地方足夠長的時間，除看到（2）的現(xiàn)象外，還能看到的現(xiàn)象是．17．實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫．有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．試回答下列問題：（1）圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑是下列中的（將正確選項填入空格內(nèi)）：①；②；③；④．A．品紅溶液B．氫氧化鈉溶液C．濃硫酸D．酸性高錳酸鉀溶液（2）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是．（3）使用裝置②的目的是．（4）使用裝置③的目的是．（5）確證含有乙烯的現(xiàn)象是．18．如圖電解裝置中，電極A是由金屬M制成的，B、C和D都是鉑電極，甲中的電解質(zhì)溶液為MSO4，乙中的電解質(zhì)為H2SO4．E、F是外接直流電源的兩極，電路接通后，電極B上有金屬M析出．（已知金屬M無變價）（1）電池中E是極，F(xiàn)是極．（2）A極上電極反應為，B極上電極反應為，C極上電極反應為，D極上電極反應為．（3）當電路中通過2.408×1022個電子時停止電解，發(fā)現(xiàn)B極上析出1.27gM，則金屬M的相對原子質(zhì)量為．（4）如果再將外接直流電源的正負極交換接入原電路，當通過1mol電子后，B極的電極反應為．三、填空題19．300℃時，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下發(fā)應：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）；△H=Q.2min末達到平衡，生成0.8molD．（1）300℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=．已知K300℃＜K350℃，則△H0（填“＞”或“＜”）．（2）在2min末時，B的平衡濃度為，D的平均反應速率為．（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是．（4）如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時若加入C、D各mol．若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還原該加入Bmol．20．在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．請回答下列問題：（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：②；．③；．（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為；實驗③平衡時C的濃度為；（3）該反應的△H0，其判斷理由是（4）該反應進行到4.0min時的平均反應速率：實驗②：vB=實驗③：vc=．21．在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2?8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌．試回答下列問題：（1）寫出反應的化學方程式：．（2）實驗要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是．（3）如果實驗中沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因是（答出三個或三個以上原因）．（4）如果沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應吸熱？（答出兩種方案）．（5）“結(jié)冰”現(xiàn)象說明反應是一個（填“放出”或“吸收”）能量的反應．即斷舊化學鍵（填“＞”或“＜”）形成新化學鍵（填“放出”或“吸收”）的能量．（6）該反應在常溫下就可以進行，說明．22．Q、R、T、X、Y、Z是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期常見元素，其相關(guān)信息如表：元素相關(guān)信息QQ的單質(zhì)是實驗室常用的惰性電極材料RR原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子T負二價的元素T的氫化物在通常情況下是一種液體，且T的質(zhì)量分數(shù)為88.9%XX是第三周期電負性最大的元素Y元素Y位于周期表第10列ZZ存在質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36的核素（1）Z元素的原子基態(tài)時的電子排布式是（2）下列敘述正確的是a．Q的最簡單氣態(tài)氫化物比R的氣體氫化物穩(wěn)定b．Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性強c．R的氣態(tài)氫化物的熔點在同族元素形成的氫化物中最低d．R的第一電離能、電負性都比Q大（3）Q和T可形成兩種常見化合物，分別表示為QT與QT2．QT分子中σ鍵π鍵的個數(shù)比為；QT2分子中，Q原子采取雜化．（4）笑氣（R2T）是一種麻醉劑，有關(guān)理論認為R2T與QT2具有相似的結(jié)構(gòu)．故的空間構(gòu)型為，且為（填“極性”或“非極性”）分子．（5）現(xiàn)有Q、Y和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的化學式為；晶體中每個鎂原子周圍距離相等且最近的Y原子有個．四、計算題23．在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片中發(fā)生電化腐蝕，當銅片上共放出3.36L（標準狀況）的氣體時，H2SO4恰好用完，試計算：（1）消耗鋅的質(zhì)量（2）通過導線的電子的物質(zhì)的量（3）原硫酸的物質(zhì)的量濃度．24．把主族元素X的最高價氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.6%的溶液，Y與X位于同一族，12gY的氫氧化物與400mL0.75molL﹣1的鹽酸完全中和，Z與Y同周期，標準狀況下5.6LZO2為16g．（1）求X、Y、Z的相對原子質(zhì)量；（2）寫出其元素符號．25．某含氧有機物的相對分子質(zhì)量為60，1mol該有機物完全燃燒，生成36gH2O和44.8LCO2（標準狀況下）．（1）求該有機物分子式；（2）又知此有機物具有弱酸性，能與金屬鈉反應，也能與堿溶液反應，試寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡式．

參考答案與試題解析一、選擇題1．與NO3﹣互為等電子體的是（）A．SO3 B．BF3 C．CH4 D．NO2【考點】9B：“等電子原理”的應用．【分析】根據(jù)等電子體是指具有相同價電子總數(shù)和原子總數(shù)的分子或離子來回答．【解答】解：NO3﹣中有4個原子，5+6×3+1=24個價電子，A．SO3中有4個原子，6+6×3=24個價電子，與NO3﹣是等電子體，故A正確；B．BF3中有4個原子，3+7×3=24個價電子，與NO3﹣是等電子體，故B正確；C．CH4中有5個原子，4+1×4=8個價電子，與NO3﹣不是等電子體，故C錯誤；D．NO2中有3個原子，5+6×2=17個價電子，與NO3﹣不是等電子體，故D錯誤．故選：AB．【點評】本題主要考查了等電子體的概念，注意在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)也等于核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)和原子序數(shù)相同．2．下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的離子化合物的是（）A．NH4NO3 B．Cl2 C．H2O2 D．Na2O2【考點】91：化學鍵．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵．【解答】解：A．硝酸銨中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵、N﹣H原子之間存在極性鍵，故A錯誤；B．氯氣中只存在非極性鍵，屬于單質(zhì)，故B錯誤；C．過氧化氫分子中H﹣O原子之間存在極性鍵，O﹣O間為非極性鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；D．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O﹣O原子之間存在非極性共價鍵，故D正確；故選D．【點評】本題考查化學鍵、化合物關(guān)系，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)中存在微粒及微粒之間作用力即可解答，注意過氧化鈉電子式的書寫．3．X、Y兩種元素均為短周期元素，X元素的原子所具有的電子層數(shù)為其最外層電子數(shù)的二分之一．下列有關(guān)判斷中，正確的是（）A．X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族B．若X的常見簡單陰離子Xn﹣能跟Y的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，則說明Y的非金屬性比X的強C．若Y的非金屬性比X的強，則與同一種還原劑反應時，一個Y原子得到的電子數(shù)一定比一個X原子得到的電子數(shù)少D．若X能形成XO32﹣、XO42﹣和X2O32﹣，Y能形成YO3﹣和XO4﹣，則X、Y一定在同一周期【考點】8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A．X、Y兩種元素均為短周期元素，X元素的原子所具有的電子層數(shù)為其最外層電子數(shù)的二分之一，則X可能是He、C、S元素；B．若X的常見簡單陰離子Xn﹣能跟Y的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，則說明Y的非金屬性比X的強；C．非金屬性強弱與得電子難易程度有關(guān)，與得電子多少無關(guān)；D．若X能形成XO32﹣、XO42﹣和X2O32﹣，Y能形成YO3﹣和XO4﹣，則X是S元素、Y是Cl元素．【解答】解：A．元素在周期表中的位置可能是第二周期第ⅣA族，也可能是第三周期第ⅥA族，如為第3周期元素，則X為S，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，對應的單質(zhì)的氧化性越強，若X的常見簡單陰離子Xn﹣能跟Y的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應置換出X，則說明Y的非金屬性比X的強，故B正確；C．元素的非金屬性與得電子難易有關(guān)，與得電子多少無關(guān)，如二者不在同一周期，則一個Y原子得到的電子數(shù)不一定比一個X原子得到的電子數(shù)少，如：N原子得電子比S原子多，O原子與S原子同，故C錯誤；D．若X能形成XO32﹣、XO42﹣和X2O32﹣，則X為S元素，Y能形成YO3﹣和YO4﹣，Y為Cl元素，二者在同一周期，故D正確．故選：BD．【點評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用，題目難度中等，側(cè)重考查原子的核外電子排布特點，同時考查學生發(fā)散思維能力，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)．4．X和Y均為短周期元素，已知aXn﹣比bYm+多兩個電子層，則下列說法正確的是（）A．b＞5 B．X只能位于第三周期C．a(chǎn)+n﹣b+m=10或16 D．Y不可能位于第二周期【考點】8G：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】X和Y均為短周期元素，已知aXn﹣比bYm+多兩個電子層，X可能為二、三周期元素，Y可能為一、二周期元素，如X為第二周期元素，則Y只能為第一周期元素，則Y只能為H，X可能為N、O、F等，如Y為第二周期元素，可為Li、Be等元素，則X可能為S、Cl等元素，以此解答該題．【解答】解：X和Y均為短周期元素，已知aXn﹣比bYm+多兩個電子層，X可能為二、三周期元素，Y可能為一、二周期元素，如X為第二周期元素，則Y只能為第一周期元素，則Y只能為H，X可能為N、O、F等，如Y為第二周期元素，可為Li、Be等元素，則X可能為S、Cl等元素，A．由以上分析可知Y可能為H、Li、Be等元素，則b＜5，故A錯誤；B．X可能為二、三周期元素，如Y為第一周期元素，則X可為第二周期元素，Y為第二周期元素，則X為第三周期元素，故B錯誤；C．a(chǎn)Xn﹣比bYm+多兩個電子層，如Y為第一周期元素，則X為第二周期元素，a+n﹣b+m=10，如Y為第二周期元素，則X為第三周期元素，a+n﹣b+m=18﹣2=16，故C正確；D．由以上分析可知Y可為Li、Be等第二周期元素，故D錯誤．故選：C．【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置的關(guān)系，題目難度中等．5．下列關(guān)于化學反應方向的敘述中正確的是（）A．△H＜0，△S＞0的反應肯定是自發(fā)的B．△H＜0，△S＜0的反應肯定是自發(fā)的C．△H＞0，△S＞0的反應肯定是自發(fā)的D．△H＞0，△S＜0的反應肯定是自發(fā)的【考點】C5：焓變和熵變．【分析】反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當反應的△H﹣T?△S＜0時，反應可自發(fā)進行，據(jù)此解答．【解答】解：A．△H＜0，△S＞0，則△H﹣T?△S一定小于0，反應一定能自發(fā)進行，故A正確；B．△H＜0，△S＜0，△H﹣T?△S要小于0，取決于溫度T，所以反應不一定能自發(fā)進行，故B錯誤；C．△H＞0，△S＞0，△H﹣T?△S要小于0，取決于溫度T，所以反應不一定能自發(fā)進行，故C錯誤；D．△H＞0，△S＜0，則△H﹣T?△S一定大于0，反應一定不能自發(fā)進行，故D錯誤；故選：A．【點評】本題考查了反應焓變和熵變與反應能否自發(fā)進行的關(guān)系，題目難度不大，熟悉反應自發(fā)進行的判據(jù)是△H﹣T?△S＜0，是解題關(guān)鍵．6．在一定溫度下，盛有催化劑的體積一定的密閉容器中，通入一定量的SO3氣體，發(fā)生分解反應2SO3?2SO2+O2，并達到平衡狀態(tài)，測得SO3的分解率為75%．下列說法正確的是（）A．平衡后的壓強為起始壓強的1.25倍B．平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為64C．混合氣體的密度自始至終保持不變D．取和SO3等質(zhì)量的SO2和O2的混合氣體，從逆反應開始并達到平衡，在相同條件下各物質(zhì)的濃度與原來的平衡濃度一定相等【考點】CP：化學平衡的計算．【分析】設SO3的物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生分解反應2SO3?2SO2+O2，并達到平衡狀態(tài)，測得SO3的分解率為75%，則分解的SO3的物質(zhì)的量為0.75mol，則2SO3?2SO2+O2，起始（mol）100轉(zhuǎn)化（mol）0.750.750.375平衡（mol）0.250.750.375，以此解答該題．【解答】解：設SO3的物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生分解反應2SO3?2SO2+O2，并達到平衡狀態(tài)，測得SO3的分解率為75%，則分解的SO3的物質(zhì)的量為0.75mol，則2SO3?2SO2+O2，起始（mol）100轉(zhuǎn)化（mol）0.750.750.375平衡（mol）0.250.750.375，A．等溫等體積時壓強之比等于物質(zhì)的量之比，平衡后的壓強為起始壓強的=1.375倍，故A錯誤；B.1molSO3的質(zhì)量為80g，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為=58.2，故B錯誤；C．由于氣體的質(zhì)量和容器的體積不變，則氣體的密度不變，故C正確；D．取和SO3等質(zhì)量的SO2和O2的混合氣體，如SO2和O2的物質(zhì)的量之比不能滿足2：1，則不是等效平衡，不能達到相同的平衡狀態(tài)，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查化學平衡，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和計算能力，注意把握計算的思路，易錯點為D，注意理解等效平衡問題，題目難度不大．7．下列反應屬于吸熱反應的是（）A．碳與水蒸氣制水煤氣的反應 B．生石灰和水的反應C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應 D．木炭在氧氣中燃燒【考點】BA：吸熱反應和放熱反應．【分析】常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應、鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復分解（如銨鹽和強堿）．【解答】解：A．碳與水蒸氣制水煤氣的反應是吸熱反應，故A正確；B．生石灰和水的反應是化合反應是放熱反應，故B錯誤；C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應是中和反應是放熱反應，故C錯誤；D．木炭在氧氣中燃燒是放熱反應，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查化學反應中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關(guān)鍵．8．下列關(guān)于反應熱的敘述，正確的是（）A．吸熱反應一定要高溫才能發(fā)生B．1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱C．已知C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kJ/mol，則石墨比金剛石穩(wěn)定D．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ【考點】BB：反應熱和焓變．【分析】A、反應放熱還是吸熱與反應條件無關(guān)，決定于反應物和生成物的能量高低；B、強酸和強堿的稀溶液中和生成1mol水時放出的熱量，是中和熱；C、能量越低越穩(wěn)定；D、燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，H生成液態(tài)水．【解答】解：A、氯化銨與氫氧化鋇反應吸熱，不需要任何條件，故A錯誤；B、強酸和強堿的稀溶液中和生成1mol水時放出的熱量，是中和熱，故B錯誤；C、石墨生成金剛石吸熱，石墨能量低比較穩(wěn)定，故C正確；D、燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，H燃燒生成液態(tài)水，故D錯誤；故選：C．【點評】本題考查焓變與反應條件無關(guān)、中和熱、燃燒熱以及物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定等知識，題目難度不大，注意平時的積累．9．下列說法中正確的是（）A．0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol?L﹣1NH4Cl溶液的KWB．當鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時，升高溫度，反應速率v（H2）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率α（H2）均增大D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應【考點】DD：鹽類水解的應用；BK：金屬的電化學腐蝕與防護；CB：化學平衡的影響因素；D6：水的電離．【分析】A、水的離子積Kw只和溫度有關(guān)；B、當鍍銅鐵制品鍍層受損后，形成原電池，銅做正極，鐵做負極；C、升高溫度能加快反應速率，使平衡向吸熱反應方向移動；D、水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明升溫，水的電離平衡右移．【解答】解：A、水的離子積Kw只和溫度有關(guān)，溫度相同，則kw的數(shù)值相同，故A錯誤；B、當鍍銅鐵制品鍍層受損后，形成原電池，銅做正極，鐵做負極，鐵更易被腐蝕，故B正確；C、升高溫度能加快反應速率，故反應速率v（H2）增大；此反應為放熱反應，故升溫使平衡向左移，故H2的平衡轉(zhuǎn)化率α（H2）減小，故C錯誤；D、水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明升溫水的電離平衡右移，則水的電離吸熱，但不是化學反應，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查了kw與溫度變化之間的關(guān)系以及溫度改變對反應速率和平衡的影響，難度不大，注意掌握好基礎(chǔ)．10．鐵鎳蓄電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（）A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB．電池放電時，負極反應為Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O【考點】BL：化學電源新型電池．【分析】根據(jù)電池反應式知，放電時，F(xiàn)e和Ni2O3都生成氫氧化物，說明溶液呈堿性，F(xiàn)e失電子作負極、正極為Ni2O3，負極反應式為Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2，正極反應式為Ni2O3+3H2O+2e﹣═2Ni（OH）2+2OH﹣，充電時，陰陽極與負極、正極反應式正好相反，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．放電時，F(xiàn)e失電子作負極、正極為Ni2O3，F(xiàn)e和Ni2O3都生成氫氧化物，說明溶液呈堿性，故A正確；B．放電時，F(xiàn)e失電子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，電極反應式為Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2，故B正確；C．充電過程中，陰極反應式為Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣，有氫氧根離子生成，所以溶液的pH增大，故C錯誤；D．充電時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O，故D正確；故選C．【點評】本題考查化學電源新型電池，明確各個電極上發(fā)生的電極反應是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)元素化合價變化確定正負極及陰陽極，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等．11．準確量取一定體積的無水乙醇，使之與鈉反應，準確測量反應生成氫氣的體積，以確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)．下列實際操作中，能使測得乙醇分子中可被置換的氫原子數(shù)偏低的是（）A．鈉的取用量不足B．鈉的取用量過量C．采用20℃、1.01×105Pa的V（H2）進行最終的計算D．仰視讀取測水體積的量筒的刻度線【考點】U5：化學實驗方案的評價．【分析】反應原理為鈉和乙醇反應生成氫氣，用排水法測量生成氫氣的體積，根據(jù)生成氫氣的體積可確定乙醇分子中可被置換的氫原子數(shù)，進而確定乙醇的結(jié)構(gòu)，如測定結(jié)果偏低，說明測定氫氣的體積偏小，以此解答該題．【解答】解：A、B．鈉的質(zhì)量以及乙醇的體積在實驗時已確定，如鈉不足，則根據(jù)鈉的量計算，如鈉過量，則根據(jù)乙醇的體積計算，鈉的量不是導致誤差的原因，故A、B錯誤；C．采用20℃、1.01×105Pa的V（H2），應導致結(jié)果偏大，故C錯誤；D．仰視讀取測水體積的量筒的刻度線，導致體積偏小，則測量氫氣的體積偏小，測得乙醇分子中可被置換的氫原子數(shù)偏低，故D正確．故選D．【點評】本題考查實驗方案的評價，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握實驗的原理以及實驗誤差的判斷，難度不大．12．1mol某烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和8molCl2發(fā)生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，該烴可能是（）A．CH3CH=CH2 B．CH2=CHCH=CH2C．CH3=CHCH3 D．CH3﹣C≡CH2﹣CH3【考點】M8：有關(guān)有機物分子式確定的計算．【分析】含一個三鍵或兩個雙鍵的氣態(tài)烴1mol能與2mol氯化氫發(fā)生加成反應，生成的氯代烷中有幾個氫原子，取代反應最多就要消耗幾分子的氯氣．【解答】解：氣態(tài)烴1mol能與2mol氯化氫發(fā)生加成反應生成氯代烷，說明該氣態(tài)烴分子中只含有一個三鍵或是兩個雙鍵，生成的氯代烷1mol最多可與8mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，說明氯代烷分子中只含有8個氫原子，故原氣態(tài)烴分子有含有6個氫原子，一個三鍵或是兩個雙鍵，故選：B．【點評】本題考查學生有機反應類型中的加成反應和取代反應，難度不大，注意烴和氯氣發(fā)生完全取代反應時，烴中的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等．二、實驗題13．（2017春?容縣期末）某同學設計了如圖所示裝置進行石油分餾的實驗．（1）指出實驗裝置中儀器A、B、C、D的名稱：A蒸餾燒瓶、B冷凝管、C牛角管、D錐形瓶．（2）指出該同學所設計的實驗裝置中存在的錯誤，并給予改正．錯誤：①溫度計水銀球伸入液面以下；②冷凝管水流方向是上口進水、下口出水．改正：①溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶的支管口相平；②冷凝管水流方向應是下口進水、上口出水．（3）實驗裝置改正后，進行氣密性檢查的方法：連接好裝置后，將牛角管的下口浸入水槽中，對燒瓶的底部微熱，牛角管的管口有氣泡冒出，冷卻后，若牛角管內(nèi)形成一段水柱，說明裝置的氣密性良好．（4）蒸餾燒瓶中放入幾片碎瓷片的作用是防止暴沸．【考點】P9：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】（1）由他圖可知儀器的名稱；（2）圖中溫度計應測定餾分的溫度，冷卻水應下進上出；（3）微熱法，觀察氣泡可檢驗氣密性；（4）加熱液體可發(fā)生沸騰．【解答】解：（1）儀器A、B、C、D的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；牛角管；錐形瓶；（2）圖中錯誤為：①溫度計水銀球伸入液面以下、②冷凝管水流方向是上口進水、下口出水；改正：①溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶的支管口相平、②冷凝管水流方向應是下口進水、上口出水，故答案為：溫度計水銀球伸入液面以下；冷凝管水流方向是上口進水、下口出水；溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶的支管口相平；冷凝管水流方向應是下口進水、上口出水；（3）實驗裝置改正后，進行氣密性檢查的方法為連接好裝置后，將牛角管的下口浸入水槽中，對燒瓶的底部微熱，牛角管的管口有氣泡冒出，冷卻后，若牛角管內(nèi)形成一段水柱，說明裝置的氣密性良好，故答案為：連接好裝置后，將牛角管的下口浸入水槽中，對燒瓶的底部微熱，牛角管的管口有氣泡冒出，冷卻后，若牛角管內(nèi)形成一段水柱，說明裝置的氣密性良好；（4）蒸餾燒瓶中放入幾片碎瓷片的作用是防止暴沸，故答案為：防止暴沸．【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意實驗裝置及儀器的使用，題目難度不大．14．（2017春?容縣期末）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物．進行如下實驗：①取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol?鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應，放出l.12L（標況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色．請?zhí)羁眨海?）①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是Fe．（2）②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．（4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為0.67mol/L，c（Fe2+）為2.33mol/L．【考點】M3：有關(guān)混合物反應的計算．【分析】①鋁熱反應本質(zhì)是置換反應，金屬性Al＞Fe，所以發(fā)生Al與Fe2O3反應，置換出鐵，即B為Fe；②MgO與鹽酸反應生成氯化鎂與水，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應生成氯化鐵與水，溶液C中含有MgCl2、FeCl3；③單質(zhì)B和溶液C反應，放出1.12L（標準狀況）氣體，說明生成氫氣，說明②中鹽酸過量，溶液C為MgCl2、FeCl3、HCl混合溶液，反應同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B，說明Fe有剩余，結(jié)合④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色，說明D溶液不含鐵離子，則D中溶質(zhì)為MgCl2、FeCl2．（1）①中引發(fā)鋁熱反應操作為：加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃；（2）氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂與水，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水；（3）Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，F(xiàn)e與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；（4）計算MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量，溶液D為MgCl2、FeCl2的混合溶液，根據(jù)鎂元素守恒可知，n（Mg2+）=n（MgO），再根據(jù)c=計算鎂離子濃度，根據(jù)電荷守恒溶液中2c（Mg2+）+2c（Fe2+）=c（Cl﹣），據(jù)此計算亞鐵離子濃度．【解答】解：①鋁熱反應本質(zhì)是置換反應，金屬性Al＞Fe，所以發(fā)生Al與Fe2O3反應，置換出鐵，即B為Fe；②MgO與鹽酸反應生成氯化鎂與水，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應生成氯化鐵與水，溶液C中含有MgCl2、FeCl3；③單質(zhì)B和溶液C反應，放出1.12L（標準狀況）氣體，說明生成氫氣，說明②中鹽酸過量，溶液C為MgCl2、FeCl3、HCl混合溶液，反應同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B，說明Fe有剩余，結(jié)合④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色，說明D溶液不含鐵離子，則D中溶質(zhì)為MgCl2、FeCl2．（1）①中引發(fā)鋁熱反應操作為：加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是Fe，故答案為：加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃；Fe；（2）氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂與水，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水，反應方程式為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，反應離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，反應離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）令MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量分別為xmol，則40x+160x=20，解得x=0.1，溶液D為MgCl2、FeCl2的混合溶液，根據(jù)鎂元素守恒可知，n（Mg2+）=n（MgO）=0.1mol，所以c（Mg2+）==0.67mol/L；根據(jù)電荷守恒溶液中2c（Mg2+）+2c（Fe2+）=c（Cl﹣），所以2×0.67mol/L+2c（Fe2+）=6mol/L，解得c（Fe2+）=2.33mol/L，故答案為：0.67mol/L；2.33mol/L．【點評】本題考查元常用化學用語、混合物有關(guān)計算、物質(zhì)的量濃度計算等，難度中等，理解反應過程是解題的關(guān)鍵，注意（4）利用電荷守恒計算．15．（2017春?容縣期末）2008年，三鹿等多家乳制品企業(yè)為使蛋白質(zhì)含量檢測合格而加入三聚氰胺，使多名兒童患腎結(jié)石，實驗室可用下列實驗裝置測定三聚氰胺的分子式．已知三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126．取1.26g三聚氰胺樣品，放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O、N2，實驗測得裝置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的體積為672mL（可按標準狀況計算）．（1）E裝置的作用是用來排水，以測定氮氣的體積．（2）需要加熱的裝置是AD（填字母代號）．（3）裝置D的作用是吸收未反應的氧氣．（4）F處讀數(shù)時應該注意：量筒內(nèi)的液面與廣口瓶內(nèi)的液面相平、視線與凹液面最低處相切．（5）三聚氰胺的分子式為C3N6H6．【考點】RD：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；M8：有關(guān)有機物分子式確定的計算．【分析】氧氣和三聚氰胺在A中加熱條件下反應生成二氧化碳、水和氮氣，B用于吸收水，C用于吸收二氧化碳，D用于吸收過量的氧氣，然后用排水法測量氮氣的體積，求出C、H、N三種元素的質(zhì)量，確定是否有O，求出實驗式，根據(jù)實驗式和相對分子質(zhì)量，求出分子式，以此解答該題．【解答】解：（1）由以上分析可知E裝置的作用是用來排水，以測定氮氣的體積，故答案為：用來排水，以測定氮氣的體積；（2）三聚氰胺的氧化以及銅與氧氣的反應需要在加熱的條件下進行，故答案為：AD；（3）銅在加熱條件下可與氧氣反應，則D的作用為吸收未反應的氧氣，故答案為：吸收未反應的氧氣；（4）用排水法測量氮氣的體積，在讀數(shù)時應保證E的壓強與大氣壓相等，則量筒內(nèi)的液面與廣口瓶內(nèi)的液面相平，且保證視線與凹液面最低處相切，故答案為：量筒內(nèi)的液面與廣口瓶內(nèi)的液面相平；視線與凹液面最低處相切；（5）三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126．取1.26g三聚氰胺樣品，n=放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O、N2，實驗測得裝置B增重0.54g，則n（H2O）==0.3mol，n（H）=0.6mol，C增重1.32g，n（CO2）==0.03mol，排入F中水的體積為672mL（可按標準狀況計算），則n（N2）==0.03mol，n（N）=0.06mol，且m（H）+m（C）+m（N）=0.6mol×1g/mol+0.03mol×12g/mol+0.06mol×14g/mol=1.26g，則有機物不含O元素，N（C）：N（H）：N（N）=0.3mol：0.6mol：0.6mol=1：2：2，所以實驗式為CN2H2，因三聚氰胺晶體的實驗式為CN2H2，設分子式為（CN2H2）n，而三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126，則42n=126，n=3，所以分子式為C3N6H6，故答案為：C3N6H6．【點評】本題考查有機物的分子式的測定，為高頻考點，題目難度中等，注意掌握確定有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的方法，明確反應原理為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．16．（2017春?容縣期末）如圖是研究甲烷取代反應實驗裝置圖，具體的實驗方法是：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，進行實驗．（1）若研究甲烷與氯氣的取代反應，還需要的條件是光照．（2）若將如圖所示裝置放在光亮的地方，等待片刻，觀察到的現(xiàn)象是可以觀察到量筒內(nèi)氣體顏色變淺，量筒壁上出現(xiàn)油狀液滴，量筒內(nèi)水面上升．（3）若將如圖所示裝置放在強光下照射會有爆炸（填可能發(fā)生的不良后果）．（4）若量筒中的甲烷和氯氣的量比較大，放在光亮的地方足夠長的時間，除看到（2）的現(xiàn)象外，還能看到的現(xiàn)象是飽和食鹽水中析出晶體．【考點】T3：甲烷的性質(zhì)實驗．【分析】（1）CH4與Cl2在光照條件下反應；（2）由于生成油狀的CH2Cl2等，故會在量筒壁上出現(xiàn)油狀液滴，生成的HCl溶于水，故水面會上升，反應消耗氯氣，量筒內(nèi)顏色變淺；（3）CH4與Cl2遇強光會發(fā)生爆炸；（4）根據(jù)生成的氯化氫溶于水，降低了氯化鈉的溶解度．【解答】解：（1）CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，故答案為：光照；（2）甲烷和氯氣反應生成油狀取代物，消耗氯氣，混合氣體的顏色變淺，生成的HCl易溶于水，量筒內(nèi)液面上升；故答案為：可以觀察到量筒內(nèi)氣體顏色變淺，量筒壁上出現(xiàn)油狀液滴，量筒內(nèi)水面上升；（3）CH4與Cl2遇強光會發(fā)生爆炸，故答案為：爆炸；（4）生成的氯化氫溶于水，降低了氯化鈉的溶解度，所以飽和食鹽水中析出晶體；故答案為：飽和食鹽水中析出晶體；【點評】本題為實驗題，考查甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的實驗，注意食鹽原理的掌握，難度不大．17．（2016?樟樹市四模）實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫．有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．試回答下列問題：（1）圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑是下列中的（將正確選項填入空格內(nèi)）：①A；②B；③A；④D．A．品紅溶液B．氫氧化鈉溶液C．濃硫酸D．酸性高錳酸鉀溶液（2）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是①中品紅溶液褪色．（3）使用裝置②的目的是吸收SO2．（4）使用裝置③的目的是檢驗SO2是否被除盡．（5）確證含有乙烯的現(xiàn)象是③中品紅溶液不褪色，④中KMnO4溶液褪色．【考點】U2：性質(zhì)實驗方案的設計．【分析】二氧化硫為酸性氣體，可與堿反應，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，而乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，使高錳酸鉀褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯，同在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，以此解答該題．【解答】解：二氧化硫為酸性氣體，可與堿反應，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，而乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，使高錳酸鉀褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯，同在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，（1）裝置①中盛有品紅溶液，用來檢驗二氧化硫的存在；然后將氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品紅溶液的③確定二氧化硫是否除干凈，最后通入盛有酸性高錳酸鉀的④檢驗乙烯的存在；故答案為：A；B；A；D；（2）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故答案為：①中品紅溶液褪色；（3）裝置②用來除去SO2氣體，以免干擾乙烯的性質(zhì)實驗，故答案為：吸收SO2；（4）裝置③檢驗SO2是否被除盡，防止干擾乙烯的性質(zhì)實驗，故答案為：檢驗SO2是否被除盡；（5）裝置③中的品紅溶液不退色可以排除二氧化硫的干擾，若裝置④中的酸性KMnO4溶液退色，可證明乙烯的存在．故答案為：③中品紅溶液不褪色，④中KMnO4溶液褪色．【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，題目著重考查了乙烯的實驗室制法以及產(chǎn)物的檢驗，熟悉二氧化硫、乙烯的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意實驗設計的嚴密性，氣體檢驗的順序，題目難度不大．18．（2017春?容縣期末）如圖電解裝置中，電極A是由金屬M制成的，B、C和D都是鉑電極，甲中的電解質(zhì)溶液為MSO4，乙中的電解質(zhì)為H2SO4．E、F是外接直流電源的兩極，電路接通后，電極B上有金屬M析出．（已知金屬M無變價）（1）電池中E是正極，F(xiàn)是負極．（2）A極上電極反應為M﹣2e﹣=M2+，B極上電極反應為M2++2e﹣=M，C極上電極反應為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，D極上電極反應為4H++4e﹣=2H2↑．（3）當電路中通過2.408×1022個電子時停止電解，發(fā)現(xiàn)B極上析出1.27gM，則金屬M的相對原子質(zhì)量為63.5．（4）如果再將外接直流電源的正負極交換接入原電路，當通過1mol電子后，B極的電極反應為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑．【考點】BH：原電池和電解池的工作原理．【分析】電路接通后，電極B上有金屬M析出，說明B電極上得電子發(fā)生還原反應，所以B極是電解池的陰極，A極陽極，E是電源的正極，F(xiàn)是電源的負極；A電極上金屬失電子發(fā)生氧化反應；C電極是陽極，D是陰極，工作時，C電極上氫氧根離子放電生成氧氣，D電極上氫離子放電生成氫氣，結(jié)合得失電子守恒進行計算分析．【解答】解：（1）電路接通后，電極B上有金屬M析出，說明B電極上得電子發(fā)生還原反應，所以B極是電解池的陰極，A極陽極，E是電源的正極，F(xiàn)是電源的負極，故答案為：正；負；（2）電路接通后，電極B上有金屬M析出，說明B電極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為M2++2e﹣=M，A電極上金屬失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為M﹣2e﹣=M2+；C電極是陽極，D是陰極，工作時，C電極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應式為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，D電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為4H++4e﹣=2H2↑，故答案為：M﹣2e﹣=M2+；M2++2e﹣=M；4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；4H++4e﹣=2H2↑；（3）當電路中通過2.408×1022個即=0.04mol電子時停止電解，又B電極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為M2++2e﹣=M，所以析出M為0.02mol，又發(fā)現(xiàn)B極上析出1.27gM，則金屬M的摩爾質(zhì)量為=63.5g/mol，故M的相對原子質(zhì)量為63.5，故答案為：63.5；（4）如果再將外接直流電源的正負極交換接入原電路，B極即陽極首先為析出的M失電子溶解，當通過1mol電子后，為溶液中的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故答案為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑．【點評】本題考查了電解原理，明確各個電極上放電的微粒是解本題關(guān)鍵，注意活潑金屬作電解池陽極時，陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應而不是電解質(zhì)溶液中陰離子放電，題目難度不大．三、填空題19．300℃時，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下發(fā)應：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）；△H=Q.2min末達到平衡，生成0.8molD．（1）300℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=．已知K300℃＜K350℃，則△H＞0（填“＞”或“＜”）．（2）在2min末時，B的平衡濃度為0.8mol/L，D的平均反應速率為0.2mol/（L?min）．（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是反應前后氣體體積不變，壓強對平衡無影響．（4）如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時若加入C、D各mol．若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還原該加入Bmol．【考點】CP：化學平衡的計算．【分析】根據(jù)三段式求出各組分的物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量，（1）化學平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積；根據(jù)平衡常數(shù)的變化可判斷溫度對平衡移動的影響；（2）根據(jù)方程式計算C的物質(zhì)的量可計算C的濃度，根據(jù)v=計算反應速率；（3）該反應反應前后氣體體積不變，結(jié)合方程式的特點判斷平衡的影響結(jié)果；（4）為等效平衡，應前后氣體體積不變，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化為生成物，滿足n（A）：n（B）=1：1即可．【解答】解：對于反應3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），開始（mol）：2200變化（mol）：1.20.40.80.8平衡（mol）：0.81.60.80.8（1）化學平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，則K=，K300℃＜K350℃，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，則正反應放熱，△H＞0，故答案為：；＞；（2）由上述計算可知，平衡時B的物質(zhì)的量為1.6mol，所以B的平衡濃度為c（B）==0.8mol/L，平衡時D的物質(zhì)的量為0.8mol，所以用D表示的平均反應速率為v（D）==0.2mol/（L?min），故答案為：0.8mol/L；0.2mol/（L?min）；（3）由方程式可知，氣體的化學計量數(shù)之和前后相等，則反應前后氣體體積不變，壓強對平衡無影響，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率不變，故答案為：不變；反應前后氣體體積不變，壓強對平衡無影響；（4）為等效平衡，應前后氣體體積不變，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=1：1即可．根據(jù)3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）可知，C和D各mol，轉(zhuǎn)化到左邊可得A、2mol，B、mol．令B的物質(zhì)的量為nmol，則：2mol：（n+）mol=2mol：2mol，解得n=，故答案為：．【點評】本題考查反應速率的計算、等效平衡等，難度中等，注意三段式解題法的利用，本題易錯點為（4），注意把握等效平衡的理解和應用．20．在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．請回答下列問題：（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：②加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變．③溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小．（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%；實驗③平衡時C的濃度為0.06mol/L；（3）該反應的△H＞0，其判斷理由是溫度升高，平衡向正反應方向移動，（4）該反應進行到4.0min時的平均反應速率：實驗②：vB=0.014mol（L?min）﹣1實驗③：vc=0.009mol（L?min）﹣1．【考點】CK：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；CB：化學平衡的影響因素；CP：化學平衡的計算．【分析】（1）在溶液中，壓強對化學平衡無影響，且起始濃度不變，應為催化劑與溫度對反應的影響，根據(jù)催化劑、溫度對化學反應速度率和化學平衡的影響；（2）由圖可知，實驗②平衡時A的濃度為0.06mol/L，計算A的濃度變化量，再利用方程式計算B的濃度變化量，進而計算平衡時B的轉(zhuǎn)化率；實驗③平衡時A的濃度為0.04mol/L，計算A的濃度變化量，再利用方程式計算C的濃度變化量，進而計算平衡時C的濃度；（3）溫度升高，A的濃度降低，平衡向正反應方向移動，據(jù)此判斷；（4）根據(jù)v=計算vA，利用速率之比等于速率之比實驗②中vB，實驗③中vc．【解答】解：（1）與①比較，②縮短達到平衡的時間，因催化劑能加快化學反應速度率，化學平衡不移動，所以②為使用催化劑；與①比較，③縮短達到平衡的時間，平衡時A的濃度減小，因升高溫度，化學反應速度率加快，化學平衡移動，平衡時A的濃度減小，故答案為：②加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變；③溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小；（2）由圖可知，實驗②平衡時A的濃度為0.06mol/L，故A的濃度變化量0.1mol/L﹣0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知B的濃度變化量為0.04mol/L×2=0.08mol/L，故平衡時B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；實驗③平衡時A的濃度為0.04mol/L，故A的濃度變化量0.1mol/L﹣0.04mol/L=0.06mol/L，由方程式可知C的濃度變化量為0.06mol/L，故平衡時C的濃度為0.06mol/L，故答案為：40%；0.06mol/L；（3）因③溫度升高，平衡時A的濃度減小，化學平衡向吸熱的方向移動，說明正反應方向吸熱，即△H＞0，故答案為：＞；溫度升高，平衡向正反應方向移動；（4）實驗②中，vA==0.007mol（L?min）﹣1，所以vB=2vA=0.014mol（L?min）﹣1；實驗③中，vA==0.009mol（L?min）﹣1，所以vC=vA=0.009mol（L?min）﹣1，故答案為：0.014mol（L?min）﹣1；0.009mol（L?min）﹣1．【點評】本題考查化學平衡濃度﹣時間圖象、化學反應速率計算、化學平衡影響因素等，注意細心讀取圖象中物質(zhì)的濃度，濃度不大．21．在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2?8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌．試回答下列問題：（1）寫出反應的化學方程式：Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+10H2O+2NH3↑．（2）實驗要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是使反應物充分混合，迅速發(fā)生反應，使體系的溫度降低．（3）如果實驗中沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因是①反應物未進行快速攪拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氫氧化鋇晶體已部分失水；④環(huán)境溫度太高；⑤試劑用量太少；⑥氫氧化鋇晶體未研成粉末（其他答案合理均正確）（答出三個或三個以上原因）．（4）如果沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應吸熱？第一種方案：在燒杯中的反應物中插入溫度計，通過測量，發(fā)現(xiàn)反應后溫度計的示數(shù)下降，說明反應是吸熱反應；第二種方案：用皮膚感受，感覺燒杯外壁很涼，說明此反應為吸熱反應（答出兩種方案）．（5）“結(jié)冰”現(xiàn)象說明反應是一個吸收（填“放出”或“吸收”）能量的反應．即斷舊化學鍵＞（填“＞”或“＜”）形成新化學鍵放出（填“放出”或“吸收”）的能量．（6）該反應在常溫下就可以進行，說明有的吸熱反應不需要加熱也可發(fā)生．【考點】BA：吸熱反應和放熱反應．【分析】（1）反應為復分解反應，二者反應生成氨氣、水、以及氯化鋇；（2）玻璃棒的攪拌作用是使混合物混合均，讓化學反應快速發(fā)生；（3）根據(jù)反應是否充分進行分析；（4）通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象、燒杯和底部的玻璃片粘在一起、用手觸摸燒杯外壁有冰涼的感覺、用溫度計測混合物的溫度看是否降溫等方法可以確定反應是吸熱的；（5）吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量，舊鍵斷裂吸收的能量高于新鍵生成釋放的能量；（6）吸熱反應不需要加熱也可發(fā)生．【解答】解：（1）氯化銨屬于銨鹽，能和強堿氫氧化鋇反應生成氨氣、水、以及氯化鋇，化學方程式為Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，故答案為：Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+10H2O+2NH3↑；（2）Ba（OH）2?8H2O晶體和氯化銨晶體之間的反應是固體之間的反應，攪拌可使混合物充分接觸并發(fā)生反應，故答案為：使反應物充分混合，迅速發(fā)生反應，使體系的溫度降低；（3）①反應物未進行快速攪拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氫氧化鋇晶體已部分失水；④環(huán)境溫度太高；⑤試劑用量太少；⑥氫氧化鋇晶體未研成粉末，可能看不到“結(jié)冰”現(xiàn)象，故答案為：①反應物未進行快速攪拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氫氧化鋇晶體已部分失水；④環(huán)境溫度太高；⑤試劑用量太少；⑥氫氧化鋇晶體未研成粉末（其他答案合理均正確）；（4）氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應是吸熱反應，可以根據(jù)用手觸摸燒杯外壁看是否變涼、用溫度計測混合物的溫度看是否降溫、玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象、燒杯和底部的玻璃片粘在一起等現(xiàn)象來證明，故答案為：第一種方案：在燒杯中的反應物中插入溫度計，通過測量，發(fā)現(xiàn)反應后溫度計的示數(shù)下降，說明反應是吸熱反應；第二種方案：用皮膚感受，感覺燒杯外壁很涼，說明此反應為吸熱反應；（5）反應是一個吸熱反應，則反應物的總能量小于生成物的總能量，舊鍵斷裂吸收的能量高于新鍵生成釋放的能量，故答案為：吸收；＞；放出；（6）該反應在常溫下就可以進行，說明吸熱反應不需要加熱也可發(fā)生，故答案為：有的吸熱反應不需要加熱也可發(fā)生．【點評】本題考查了化學反應中的能量變化以及吸熱反應、放熱反應與反應條件的關(guān)系．以Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl固體的反應為背景考查了分析問題、解決問題的能力和實驗設計能力．反應放出或吸收的熱量可以通過觸覺感知，也可以通過溫度計測量，題目難度不大．22．Q、R、T、X、Y、Z是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期常見元素，其相關(guān)信息如表：元素相關(guān)信息QQ的單質(zhì)是實驗室常用的惰性電極材料RR原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子T負二價的元素T的氫化物在通常情況下是一種液體，且T的質(zhì)量分數(shù)為88.9%XX是第三周期電負性最大的元素Y元素Y位于周期表第10列ZZ存在質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36的核素（1）Z元素的原子基態(tài)時的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（2）下列敘述正確的是da．Q的最簡單氣態(tài)氫化物比R的氣體氫化物穩(wěn)定b．Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性強c．R的氣態(tài)氫化物的熔點在同族元素形成的氫化物中最低d．R的第一電離能、電負性都比Q大（3）Q和T可形成兩種常見化合物，分別表示為QT與QT2．QT分子中σ鍵π鍵的個數(shù)比為1：2；QT2分子中，Q原子采取sp雜化．（4）笑氣（R2T）是一種麻醉劑，有關(guān)理論認為R2T與QT2具有相似的結(jié)構(gòu)．故的空間構(gòu)型為直線形，且為非極性（填“極性”或“非極性”）分子．（5）現(xiàn)有Q、Y和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的化學式為MgNi3C；晶體中每個鎂原子周圍距離相等且最近的Y原子有12個．【考點】8J：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用；9I：晶胞的計算．【分析】Q的單質(zhì)是實驗室常用的惰性電極材料，則Q為碳元素；R原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子，原子核外電子排布式為1s22s22p3，故R為N元素；負二價的元素T和氫的化合物在通常情況下是一種液體，其中T的質(zhì)量分數(shù)為88.9%，負二價的元素T和氫的化合物為H2X，令T的相對分子質(zhì)量為a，則=88.9%，解得a=16，所以T為O元素；X是第三周期電負性最大的元素，則X為Cl；元素Y位于周期表第10列，則Y為Ni；Z存在質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36的核素，則質(zhì)子數(shù)為65﹣36=29，故Z為Cu．【解答】解：Q的單質(zhì)是實驗室常用的惰性電極材料，則Q為碳元素；R原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子，原子核外電子排布式為1s22s22p3，故R為N元素；負二價的元素T和氫的化合物在通常情況下是一種液體，其中T的質(zhì)量分數(shù)為88.9%，負二價的元素T和氫的化合物為H2X，令T的相對分子質(zhì)量為a，則=88.9%，解得a=16，所以T為O元素；X是第三周期電負性最大的元素，則X為Cl；元素Y位于周期表第10列，則Y為Ni；Z存在質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36的核素，則質(zhì)子數(shù)為65﹣36=29，故Z為Cu．（1）Z為Cu元素的原子基態(tài)時的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；（2）a．非金屬性Q（碳）＜R（N），故R的最簡單氣態(tài)氫化物比Q的氣體氫化物穩(wěn)定，故a錯誤；b．碳酸為弱酸，而硝酸為強酸，故b錯誤；c．氨氣分子之間形成氫鍵，熔點在同族元素形成的氫化物中高于其它分子晶體的，故c錯誤；d．同周期自左而右電負性增大，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，N元素的第一電離能、電負性均比碳的大，故d正確，故選：d；（3）Q和T可形成兩種常見化合物，分別表示為CO與CO2．CO分子結(jié)構(gòu)簡式為C≡O，分子中σ鍵π鍵的個數(shù)比為1：2，CO2分子為直線型結(jié)構(gòu)，C原子采取sp雜化，故答案為：1：2；sp；（4）有關(guān)理論認為N2O與CO2具有相似的結(jié)構(gòu)，故的空間構(gòu)型為直線形，且為非極性分子，故答案為：直線形；非極性；（5）含有C、Ni和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中Mg原子數(shù)目為8×=1，C原子數(shù)目為1，Ni原子數(shù)目為6×=3，則該晶體的化學式為MgNi3C；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的Ni原子處于以Mg為頂點的面心上，補全晶胞可知，Mg原子為12個面共用，故晶體中每個鎂原子周圍距離最近的Ni原子有12個，故答案為：MgNi3C；12．【點評】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布規(guī)律、電離能、電負性、化學鍵、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞結(jié)構(gòu)及計算等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意利用均攤法進行晶胞的有關(guān)計算．四、計算題23．（2017春?容縣期末）在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片中發(fā)生電化腐蝕，當銅片上共放出3.36L（標準狀況）的氣體時，H2SO4恰好用完，試計算：（1）消耗鋅的質(zhì)量（2）通過導線的電子的物質(zhì)的量（3）原硫酸的物質(zhì)的量濃度．【考點】BH：原電池和電解池的工作原理．【分析】該原電池中，鋅電極上電極反應式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，銅電極上電極反應式為2H++2e﹣=H2↑，則電池反應式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+，（1）根據(jù)氫氣和鋅之間的關(guān)系式計算鋅的質(zhì)量；（2）根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；（3）根據(jù)氫原子守恒計算硫酸的濃度．【解答】解：該原電池中，鋅電極上電極反應式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，銅電極上電極反應式為2H++2e﹣=H2↑，則電池反應式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+，（1）設參加反應的Zn的質(zhì)量為x，Zn+2H+=H2↑+Zn2+65g22.4Lx3.36L65g：22.4L=x：3.36Lx==9.75g答：消耗鋅的質(zhì)量9.75g；（2）設轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為y，Zn+2H+=H2↑+Zn2+轉(zhuǎn)移電子22.4L2mol3.36Ly22.4L：2mol=3.36L：yy==0.30mol，答：通過電子的物質(zhì)的量為0.30mol；（3）根據(jù)氫原子守恒得H2SO4﹣﹣﹣﹣H2，則c（H2SO4）==0.75mol?L﹣1，答：原理硫酸的濃度為0.75mol?L﹣1．【點評】本題以原電池原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，根據(jù)各個物理量之間的關(guān)系來分析解答，題目難度不大．24．（2017春?容縣期末）把主族元素X的最高價氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.6%的溶液，Y與X位于同一族，12gY的氫氧化物與400mL0.75molL﹣1的鹽酸完全中和，Z與Y同周期，標準狀況下5.6LZO2為16g．（1）求X、Y、Z的相對原子質(zhì)量；（2）寫出其元素符號．【考點】8J：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用．【分析】主族元素X的最高價氧化物X2O，X處于IA族，溶于水生成XOH，由X原子守恒可知2n（X2O）=n（XOH），進而計算X相對原子質(zhì)量；Y與X位于同一族，則Y也處于IA族，其氫氧化物為YOH，與鹽酸發(fā)生中和反應，結(jié)合n（YOH）=n（HCl）計算Y相對分子質(zhì)量；根據(jù)n=ZO2的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計算ZO2的摩爾質(zhì)量，進而確定Z的相對分子質(zhì)量．結(jié)合相對分子質(zhì)量可以確定X、Y元素符號，結(jié)合Z與Y同周期，可以確定Z的元素符號．【解答】解：（1）主族元素X的最高價氧化物X2O，X處于IA族，溶于水生成XOH，4.7gX2O溶于95.3g水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.6%的溶液，則XOH的質(zhì)量=（4.7g+95.3g）×5.6%=5.6g，令X的相對原子質(zhì)量為a，則根據(jù)X原子守恒：2×=，解得a=39，元素Y與X同主族，則Y也處于IA族，其氫氧化物為YOH，與鹽酸發(fā)生中和反應，設Y的相對原子質(zhì)量b，則=0.75mol/L×0.4L，解得b=23，標況下ZO2的物質(zhì)的量為=0.25mol，ZO2的摩爾質(zhì)量為=64g/mol，則Z的相對分子質(zhì)量為64﹣32=32，答：X相對原子質(zhì)量為39，Y的相對原子質(zhì)量為23，Z的相對原子質(zhì)量為32；（2）X、Y處于IA族，X相對原子質(zhì)量為39，Y的相對原子質(zhì)量為23，則X為K，Y為Na，Z的相對原子質(zhì)量為32，且Z與Na同周期，故Z為S，答：X、Y、Z的元素符號分別為K、Na、S．【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用、化學計算，側(cè)重考查學生的分析理解能力及化學計算能力，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．25．（2017春?容縣期末）某含氧有機物的相對分子質(zhì)量為60，1mol該有機物完全燃燒，生成36gH2O和44.8LCO2（標準狀況下）．（1）求該有機物分子式；（2）又知此有機物具有弱酸性，能與金屬鈉反應，也能與堿溶液反應，試寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡式．【考點】M8：有關(guān)有機物分子式確定的計算．【分析】（1）根據(jù)根據(jù)n=和n=計算H2O、CO2的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計算有機物分子中C、H原子數(shù)目，再結(jié)合有機物的相對分子質(zhì)量計算有機物分子中氧原子數(shù)目，進而確定有機物的分子式；（2）有機物具有弱酸性，能與金屬鈉反應，也能與堿溶液反應，則有機物含有﹣COOH、﹣OH（酚羥基）中的至少一種，結(jié)合有機物的分子式書寫其可能結(jié)構(gòu)．【解答】解：（1）36gH2O的物質(zhì)的量為：=2mol，則含有氫原子的物質(zhì)的量為：n（H）=2mol×2=4mol，標準狀況下44.8LCO2的物質(zhì)的量為：=2mol，含有碳原子的物質(zhì)的量為：n（C）=2mol，故有機物分子中含有C、H原子數(shù)為：N（H）==4、N（C）==2，該有機物分子中含有氧原子的數(shù)目為：N（O）==2，所以該有機物的分子式為：C2H4O2，答：該有機物的分子式為C2H4O2；（2）有機物分子式為C2H4O2，有機物具有弱酸性，能與金屬鈉反應，也能與堿溶液反應，則有機物含有﹣COOH，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，答：該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH．【點評】本題考查有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式確定的計算，題目難度不大，注意掌握燃燒法利用元素原子守恒確定有機物的分子式，明確常見有機物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．2024年高一化學第二學期期末模擬試卷及答案（