2023-2024學(xué)年四省八校高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023-2024學(xué)年四省八校高三第五次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋

產(chǎn)生使品紅溶液

A向鹽酸中滴加Na2s03溶液非金屬性：CI>S

褪色的氣體

向廢FeCb蝕刻液X中加入少量

B未出現(xiàn)紅色固體X中一定不含Cu2+

的鐵粉，振蕩

C向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性

月3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，迅速產(chǎn)生無色氣形成ZmCu原電池加快了制

D

再加入幾滴Cll（NO3）2濃溶液體取%的速率

A.AB.BC.CD.D

2、W.X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新

型電池的電解質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共用電子對(duì)由W提供，陰離子中所有原子均達(dá)到加一穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。下列說法不

正確o的是r

A.該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵

B.在四種元素中W的非金屬性最強(qiáng)

C.Y和Z兩元素形成的化合物不止一種

D.四種元素的原子半徑中Z的半徑最大

3、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，在周期表中M的原子半徑最小，X的次外層電子數(shù)是其電

子總數(shù)的（，Y是地殼中含量最高的元素，M與W同主族。下列說法正確的是

A.Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Z2+H2O=HZ+HZO

B.X和Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C.X、Y、Z均可與M形成18e?的分子

D.常溫下W2XY3的水溶液加水稀釋后，所有離子濃度均減小

4、25C時(shí)，NaCN溶液中CN，HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(b)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5,0.5)。

向lOmLO.Olmol-L-INaCN溶液中逐滴加入O.Olmol-L1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關(guān)系中

一定正確的

A.圖甲中pH=7的溶液：c(C廠)=c(HCN)

B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=l()f5mol/L

C.圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(CN-)>c(CD>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)

D.圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+c(CN-)

5、已知：25c時(shí)，Ka(HA)>Ka(HB)o該溫度下，用0.100mol/L鹽酸分別滴定濃度均為0.100mol/L的NaA溶液和

NaB溶液，混合溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A.滴定前NaA溶液與NaB溶液的體積相同

B.25℃時(shí)，Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10川

C.當(dāng)pH均為6時(shí)，兩溶液中水的電離程度相同

D.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩溶液中c(A)+c(HA)vc(B)+c(HB)

6、空氣白的硫酸鹽會(huì)加劇霧霾的形成，我國科學(xué)家用下列實(shí)驗(yàn)研究其成因：反應(yīng)室底部盛有不同吸收液，將S02和NO?

按一定比例混合，以用或空氣為載體通入反應(yīng)室，相同時(shí)間后，檢測(cè)吸收液中SO42■的含量，數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)室載氣吸收液so廣含量數(shù)據(jù)分析

①N2蒸播水a(chǎn)1.

②3%氨水bii.若起始不通入NG,則最終檢

測(cè)不到SO產(chǎn)

③蒸儲(chǔ)水C

空氣

④3%氨水d

下列說法不正確的是

A.控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施

B.反應(yīng)室①中可能發(fā)生反應(yīng)：S02+2N02+2H20=H2S04+2HNO2

c.本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中a有關(guān)

D.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用核態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成

7、NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng)：NH4NO3—L42t+HNO3+H2O（未配平）。用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值，

下列說法正確的是（）

A.分解時(shí)每生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Nz,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6N、

B.2.8gN2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.3NA

C.56gFe與足量熱濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子的數(shù)目為3NA

D.0.1mol?L-'NH4NO3溶液中，NH；的數(shù)目小于0.INA

8、1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.lmol?LT,向混合溶液中滴加0.1moHL-某溶液Z,所得沉淀的物質(zhì)的

量如圖所示，則X、Y、Z分別是（）

A.偏鋁酸鈉、氫氧化鐵、硫酸

B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

C.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

D.偏鋁酸鈉、氯化鋼、硫酸

9、根據(jù)如表實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)結(jié)論

常溫下，將FeCb溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，沉淀由白色變常溫下，Ksp[Fe(OH)3J>

A

為紅褐色KSp[Mg(OH)2]

B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCb溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42'

3+

C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2>Fe

D向含酚酸的Na2c0.3溶液中加入少量BaCb固體，溶液紅色變淺證明Na2c03溶液中存在水解平衡

A.AD.D

10、下列說法不正確的是

A.CH3coOH屬于有機(jī)物，因此是非電解質(zhì)

B.石油裂化和裂解的目的均是為了將長(zhǎng)鏈煌轉(zhuǎn)化為短鏈燒

C.煤的氣化，液化和干儲(chǔ)都是化學(xué)變化

D.等質(zhì)量的乙烯，丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多

11、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用向上排空氣法收集NO

B.用裝置甲配制100niL0.100mol-L-1的硫酸

田

C.用裝置乙蒸發(fā)CuCL溶液可得到CuCb固體

D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸儲(chǔ)可得到無水乙醇

12、瓶氨化鈣是一種重要的化工原料,其制備的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCN=CaCN2+COT+H2T-CO2t，下列說法

正確的是

A.CO為氧化產(chǎn)物，%為還原產(chǎn)物B.CaCNz含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物

既是氧化劑又是還原劑

C.HCND.每消耗10gCaCO.3生成2.24LCO2

13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為2NA

B.25t時(shí),ILO.lmon/r的Na3P溶液中Na+的數(shù)目為0.3NA

C.常溫下，64gCu與足量的濃硫酸混合，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.88g乙酸乙酯中含有的非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA

14、84消毒液可用于新型冠狀病毒的消殺，其主要成分為NaCIO。NaClO在空氣中可發(fā)生反應(yīng)

NaC10+C02+H20^=NaHC03+HCIOo用化學(xué)用語表示的相關(guān)微粒，其中正確的是

A.中子數(shù)為10的氧原子：［0

B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

D.Na。。的電子式：Na：O：Cl：

15、以PbO為原料回收鉛的過程如下：

I.將PbO溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，得到含Na2Pbe14的溶液;

II,電解NazPbCL溶液后生成Pb,原理如圖所示。

離J.

換W

悟

脂

性

性

電

電

極

1極

U

下列判斷不正確的是

A.陽極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2s04

B.電極II的電極反應(yīng)式為PbCl42-+2e-=Pb+4Cr

C.當(dāng)有2.07gPb生成時(shí)，通過陽離子交換膜的陽離子為0.04mol

D.電解過程中為了實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，可向陰極區(qū)補(bǔ)充PbO

16、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表

A活動(dòng)性：Al>Fc>Cu

面有氣泡

B左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色氧化性：C12>Br2>I2

C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑訟g2S>AgBr>AgCl

D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

17、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是()

A.糖類在一定條件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳

B.油脂與乙酸乙酯都屬于酯類物質(zhì)，堿性條件下水解都稱為皂化反應(yīng)

C.硝酸銅溶液加入雞蛋清中,可以使蛋清鹽析而沉淀下來

D.淀粉在加熱、稀硫酸催化下水解的產(chǎn)物葡萄糖的檢驗(yàn)，應(yīng)先加入NaOH溶液，再加入銀氨溶液，水浴加熱，看是否有銀

鏡出現(xiàn)。若出現(xiàn)銀鏡，證明有葡萄糖生成

18、根據(jù)所給信息和標(biāo)志，判斷下列說法錯(cuò)誤的是

AB1)

銅片制成的納“綠蚊新修酒.紅龍小

破酸翻鈉藥片?1

米銅”在空氣中火爐”?“新曲酒'?即新

易燃燒然的酒

過?服用阿司匹林引說明“納米銅”看到4該標(biāo)志的工在■滿過程中?發(fā)生的

起酸中小后?可眼川碳的金屬性比用棄物?應(yīng)遠(yuǎn)禹并反應(yīng)有水解反應(yīng)、輒化

酸氫劑藥片鼾毒片強(qiáng)報(bào)警還原反應(yīng)等

A.AC.CD.D

19、將一定量純凈的氨基甲酸較置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，使其達(dá)到

分解平衡：實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

NH2COONH4(S)/2NH3(g)+CO2(g)o

溫度/℃15.020.025.030.035.0

平衡氣體總濃度(xlO^mol/L)2.43.44.86.89.4

下列有關(guān)敘述正確的是

A.該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B.因該反應(yīng)S>0、所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行

C.達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0C時(shí)的分解平衡常數(shù)約為1.64x101moll了

20、分離混合物的方法錯(cuò)誤的是

A.分離苯和硝基苯：蒸館B.分離氯化鈉與氯化鉉固體：升華

C.分離水和溪乙烷：分液D.分離氯化鈉和硝酸鉀：結(jié)晶

21、在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）

A.瑞德西韋中N、O、P元素的電負(fù)性：N>O>P

B.瑞德西韋中的N—H鍵的鍵能大于O—H鍵的鍵能

C.瑞德西韋中所有N都為sp3雜化

D.瑞德西韋結(jié)構(gòu)中存在。鍵、冗鍵和大方鍵

22、化學(xué)可以變廢為室，利用電解法處理煙道氣中的NO,將其轉(zhuǎn)化為NH4NO3的原理如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的

是

NH4NO3稀溶液

A.該電解池的陽極反反為:NO-3e-2HZO=NO3-+4H+

B.該電解池的電極材料為多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反應(yīng)速率

C.用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強(qiáng)導(dǎo)電能力，有利于電解的順利進(jìn)行

D.為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A為HNCh

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）用煤化工產(chǎn)品1乩。合成高分子材料I的路線如下:

(>

CHX'IIC-O-4I

已知：(1)B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

Oil

R'

(2)RCHO+R'CH,CHO.林\?？誠一>

RCH-CXJHO4HQ

根據(jù)題意完成下列填空:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)實(shí)驗(yàn)空由A制得B可以經(jīng)過三步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑及條件為Cl?/光照，第二步是水解反應(yīng)，則第三步的

化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(3)①的反應(yīng)類型為_______________反應(yīng)。

(4)③的試劑與條件為。

(5)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；請(qǐng)寫出一個(gè)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)

③苯環(huán)上一氯取代物只有一種④羥基不與基環(huán)直接相連

(6)由乙醇為原料可以合成有機(jī)化工原料一丁醇(CH3cH2cH2cHQH),寫出其合成路線。(合

成路線需用的表示方式為：A器舞＞B……器器＞目標(biāo)產(chǎn)物)

24、(12分)艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：E中含氧官能團(tuán)的名稱是

(2)D生成E的反應(yīng)類型為

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，lmo]A和lmol丙二酸在毗咤、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1molH2OW1molCO2,

B能與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，推測(cè)A生成B的化學(xué)方程式為—。

(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有一種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—o

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳

②遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③除苯環(huán)外不含其他環(huán)

OH

⑹寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備//CH的合成路線(其他試劑任選)。

25、(12分)硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體(Na2s2。3?5%0)的方法之一，流程如下：

SO,

Na;S.Na,C(),-吸壺]....—*Na；S；O、?5l"O

已知：Na2s2O3在空氣中強(qiáng)熱會(huì)被氧化，Na2S2O3*5H2O(M=248g/moL)在35c以上的干燥空氣中易失去結(jié)晶水，可

用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2s2。3?5%0并探究Na2s2O3的化學(xué)性質(zhì)。

I.制備Na2s2。3?5出0

設(shè)計(jì)如下吸硫裝置:

(1)寫出A瓶中生成Na2s2O3和CO2的離子方程式o

(2)裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效果，裝置B中試劑可以是______

A濃硫酸B濱水CFeSO4溶液DBaCh溶液

II.測(cè)定產(chǎn)品純度

(1)Na2s2。3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過程如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取agKKh(M=214g/moL)固體配成溶液；

第二步：加入過量KI和H2s04溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液的體積為VmL。

貝(Jc(Na2s2O3)=mol/L,?(列出算式即可)(已知：IO3-+5「+6H+=3l2+3H2O,2S2O32-+I：=S4O62-+2I-)

(2)滴定過程中卜列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)造成結(jié)果偏高的是(填字母)

A滴定管未用Na2s2O3溶液潤(rùn)洗

B滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

C錐形瓶用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)洗后未用待取液潤(rùn)洗

D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)未發(fā)現(xiàn)有氣泡

ID.探究Na2s2O3的化學(xué)性質(zhì)

己知Na2s2。3溶液與Ch反應(yīng)時(shí)，ImolNa2s2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程:

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na2s2。3溶液具有和。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認(rèn)為理由是o

26、（10分）鉆是一種中等活潑金屬，化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)，其中CoCb易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取（CH3COO）

2Co（乙酸鉆）并驗(yàn)證其分解產(chǎn)物。回答下列問題：

（1）甲同學(xué)用CoB與鹽酸反應(yīng)制備CoCb?4H20,其實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O

②由燒瓶中的溶液制取干燥的COC12?4H2。，還需經(jīng)過的操作有蒸發(fā)濃縮、、洗滌、干燥等。

（2）乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的85?妣0在醋酸狙圍中制得無水（CH3COO）2C0,并利用下列裝置檢驗(yàn)（CH3COO）2Co

在氮?dú)鈿夥罩械姆纸猱a(chǎn)物。已知PdCL溶液能被CO還原為Pd。

無水

無水CaCbCuSO4

氨氣乙酸怙M化銅

沮

6沾

灰

水

DFH

①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和Cd的，其中盛放PdCL溶液的是裝置______(填“E”或"F”)o

②裝置G的作用是_____:E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍(lán)色，K中石灰水變

渾濁，則可得出的結(jié)論是o

③通氮?dú)獾淖饔檬莀____。

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時(shí)間后再關(guān)閉彈簧夾，其目的是______。

⑤若乙酸鉆最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、Cd、且n(X)：n(CO)：n(C02)：n(C2Ho)=1：4：2：3(空氣中

的成分不參與反應(yīng))，則乙酸鉆在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為。

27、(12分)氨基甲酸鉉(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CCL。實(shí)驗(yàn)室可將干燥二氧化碳

和干燥氨氣通入CC14中進(jìn)行制備，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)A"V0。

回答下列問題：

(1)利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為

(2)簡(jiǎn)述檢查裝置乙氣密性的操作

(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸鍍，儀器接口的連接順序?yàn)椋?/p>

(4)反應(yīng)時(shí)為了增加氨基甲酸筱的產(chǎn)量，三頸瓶的加熱方式為_(填“熱水浴”或“冷水浴”)；丁中氣球的作用是一。

(5)從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是_(填寫操作名稱)。

(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫鐵的氨基甲酸鉉樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,

過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000小則樣品中氨基甲酸筱的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一(已知：Mr(NH2coONH0=78、

Mr(NH4HCO3)=79^Mr(CaCO3)=l()0.計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

28、（14分）某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和限度有關(guān)問題進(jìn)行探究：

I.甲小組用如圖所示裝置進(jìn)行鎂粉分別與鹽酸、醋酸（均為0.1mol/L40.00mL）的反應(yīng)，請(qǐng)回答相關(guān)問題:

水

、

酸溶液、

過吊鐵粉、

①每次實(shí)驗(yàn)至少需要用電子天平（能稱準(zhǔn)Img）稱取鎂粉_g；

②裝置中有刻度的甲管可以用代替一（填儀器名稱），按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是實(shí)驗(yàn)結(jié)束后

讀取氣體體積時(shí)應(yīng)該注意的問題是_（至少回答兩點(diǎn)）。

H.乙小組為比較Fe3+和CM+對(duì)H2O2分解的催化效果，設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：

5滴O.lmol/L5滴O.lmol/L

FeCh（aq）CuSO4（aq）AA

力I及

乙

①定性分析：如圖甲可通過觀察_（填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCb溶液改為_（寫出試劑及物質(zhì)

的量濃度）更為合理，其理由是

②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量

的數(shù)據(jù)是_。

2+

HL丙小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCb溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為：2F^+2V=2Fe+ko請(qǐng)完成相關(guān)

的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取5mL0.1mol?L」KI溶液，再滴加5?6滴（約0.2mL）0.1mol?L，1FeCl3溶液

②充分反應(yīng)后，將溶液分成兩份

③取其中一份，滴加試劑CC14,用力振蕩一段時(shí)間，CC14層出現(xiàn)紫紅色，說明反應(yīng)生成碘。

④另取一份，滴加試劑—溶液（填試劑名稱），若現(xiàn)象_,則說明該反應(yīng)有一定的限度。

29、（10分）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,

如圖所示:

CaF—H2sol

△

硼砂

高溫回

請(qǐng)回答下列問題:

（1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式是一、

（2）基態(tài)B原子的電子排布式為一；B和N相比，非金屬性較強(qiáng)的是BN中B元素的化合價(jià)為__；

（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是該分子為一分子（填寫“極性”或“非極性”），BF3和過量NaF作用可生

成NaBF$,BF4一中可能含有一，立體結(jié)構(gòu)為一;

（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為一,層間作用力為_。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

A.鹽酸中滴加Na2s0.3溶液反應(yīng)生成S02氣體，只能說明鹽酸酸性大于亞硫酸，無法比較S和C1的非金屬性強(qiáng)弱，故

A錯(cuò)誤；

B.Fe先與FeCh反應(yīng)，再與CM+反應(yīng)，由于加入少量的鐵粉，F(xiàn)（P+未反應(yīng)完，所以無紅色固體生成，無法確定是否含

有CM+,故B錯(cuò)誤；

C.酸性高鎰酸鉀溶液有氧化性，加入乙醇，溶液褪色，說明乙醇被氧化，體現(xiàn)了乙醇的還原性，故c正確；

D.用3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，再加入幾滴Cu（NO3）2濃溶液，在酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與金屬

反應(yīng)不能生成氫氣，故D錯(cuò)誤，

故選C。

2、D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，可知X有2個(gè)電子層，四種元素都是

第二周期的元素，X的次外層電子數(shù)只能為2,Y的最外層電子數(shù)為6,Y為0元素；由四種元素與鋰組成的鹽是一種

新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Z可形成4對(duì)共用電子對(duì)，Y可形成2對(duì)共用電子對(duì)，X可形成3對(duì)共用電子對(duì)和1個(gè)配

位鍵（接受孤電子對(duì)），則z為C元素、、X為B元素，W可提供孤電子對(duì)，且形成1對(duì)共用電子對(duì)，則W為F元素，

以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知，W為F、X為B、Y為O、Z為C元素。

A.該化合物是離子化合物，含離子鍵，在陰離子中含有不同種元素原子之間形成的極性共價(jià)鍵，陰離子中含有C原子

之間的非極性共價(jià)鍵及F、B原子之間的配位鍵，配位鍵屬于極性共價(jià)鍵，A正確；

B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，在這四種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素，B正確；

C.C、O元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物種類不止一種，C正確；

D.同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，在上述元素中B元素原子序數(shù)最小，故四種元素的原子半徑中B

的半徑最大，D錯(cuò)誤；

故答案選Do

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握化學(xué)鍵、元素的性質(zhì)來推斷元素為解答關(guān)鍵。注意配位鍵的形成，注意同一周

期元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，元素的原子半徑逐漸減小的變化規(guī)律，同種元素的原子形成非極性鍵，不同種

元素的原子形成極性共價(jià)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。

3、B

【解析】

M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半徑最小，M為H元素，X的次外層

電子數(shù)是其電子總數(shù)的：，X為C元素，Y是地殼中含量最高的元素，Y為O元素，M（H）與W同主族，則W為Na

元素，Z為F元素，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A.Z的單質(zhì)為F2,F?與水的反應(yīng)方程式為F2+2H2O=4HF+O2,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：C<F,則穩(wěn)定性：CH4<HF,B選項(xiàng)正確；

C.C、0可以與H形成18c?的分子分別為C2H6、H2O2,但F元素不可以，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.常溫下Na2cCh的水溶液加水稀釋后，溶液中OH?的濃度減小，由于水的離子積常數(shù)不變，則H+的濃度增大，D

選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

4、B

【解析】

A.圖甲中可以加入HCN調(diào)節(jié)溶液的pH=7,溶液中不一定存在即不一定存在c（C「）=c（HCN）,故A錯(cuò)誤：

B?a點(diǎn)的坐標(biāo)為（9.5,0.5）,此時(shí)c（HCN）=c（CN-）,HCN的電離平衡常數(shù)為

c(CN)c(H+)

K4(HCN)=c(H-)=10-95molL,,貝ijNaCN的水解平衡常數(shù)

c(HCN)

(NaCN)=￥7^==1°45,1101-L，y故B正確；

C?b點(diǎn)加入5mL鹽酸，反應(yīng)后溶液組成為等濃度的NaCN、HCN和NaCl,由圖乙可知此時(shí)溶液呈堿性，貝I」HCN的

電離程度小于CN-的水解程度，因此c(HCN)>c(CN「)，故C錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)加入10mL鹽酸，反應(yīng)后得到等濃度的HCN和NaCl的混合溶液，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守

恒，根據(jù)物料守恒得c(Cr)=c(HCN)+c(CN-),而根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(C「)+c(OH-)+cfCN-),則c(Na+)+

c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-),故D錯(cuò)誤；

故選B。

5、C

【解析】

A.由題中信息Ka(HA)>Aa(HB)可知，相同濃度下火的水解程度小于IT的水解程度，滴定至P點(diǎn)，滴加等體積的鹽酸

時(shí)兩溶液的pH相等，則滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，故A錯(cuò)誤；

c(H+)-c(A)_10"mol/Lx0.100mol/L

B.25c時(shí)，由題圖可知,0.100mol?L“NaA溶液的pH=ll,貝ljKa(HA)=

c(HA)1(尸mol/L

故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)pH均為6時(shí)，溶液中的OH-均由水電離產(chǎn)生且濃度相等，故兩溶液中水的電離程度相同，故C正確；

D.滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，根據(jù)物料守恒得：c(A)+c(HA)>c(IT)+c(HB),故D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

滴定圖像的分析：

⑴抓反應(yīng)的“起始”點(diǎn)：判斷酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱；

⑵抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)：判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合；

⑶抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)：判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性；

(4)抓溶液的“中性”點(diǎn)：判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足；

⑸抓反應(yīng)的“過量”點(diǎn)：判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過量。

6、C

【解析】

A.因?yàn)榭諝庵械牧蛩猁}會(huì)加劇霧霾的形成。S。和氮氧化物在一定條件下可以產(chǎn)生S0,，所以控制$02和氮氧化物的排

放是治理霧霾的有效措施，故A正確；B.反應(yīng)室①中SQ為還原劑，NO2為氧化劑，4做載體，蒸儲(chǔ)水做吸收液，可發(fā)

生反應(yīng)；SOz+2N0z+2HzO=H2s+2HNOz,故B正確；C.由已知b~d>a~c,若起始不通入Nd，則最終檢測(cè)不到SC^,

可知硫酸鹽的形成主要與N6有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.筱態(tài)氮肥易揮發(fā)產(chǎn)生氨氣。由已知的數(shù)據(jù)分析可知，在載體相同，吸

收液為氨水的條件下，將S”和NO?按一定比例混合時(shí)產(chǎn)生SO,z的濃度較大，而空氣中的硫酸鹽又會(huì)加劇霧霾的形成。

所以農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用核態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成，故D正確；答案：Co

7、B

【解析】

NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng)：5NHJNO3=4N2t+2HN(h+9H2O。

【詳解】

A.該反應(yīng)屬于歸中反應(yīng)，NHj中一3價(jià)的氮元素升高為0價(jià)，被氧億，NO3-中+5價(jià)的氮元素降低為0價(jià)，被還原，

被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為5：3,每生成4nwlN2,轉(zhuǎn)移15mol電子，所以，當(dāng)生成0.1mol

N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為?X0.lmol=0.375mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.375NA,A錯(cuò)誤；

4

B.Nz的結(jié)構(gòu)式為N三N,1個(gè)Nz分子含有3對(duì)共用電子，2.8gNz的物質(zhì)的量為0.ImoL含有的共用電子對(duì)數(shù)為

0.3N.”B正確；

C.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將鐵氧化為+3價(jià)，本身被還原為NCh,56gFe的物質(zhì)的量為1mol,可失去3moi電子,

所以，反應(yīng)生成3moiNO2,但有一部分NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,最終生成的NO?分子數(shù)少于3NA,C錯(cuò)誤；

D.已知硝酸筱溶液的物質(zhì)的量濃度，但未告知溶液的體積，不能確定含有硝酸錢的物質(zhì)的量，無法計(jì)算含有N%?的

數(shù)目，D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

8、A

【解析】

A.NaAKh和Ba(OH)2均為O.lmoL加入等濃度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OH一生成水，同時(shí)SCh?-和Ba2+

生成BaSO4沉淀，當(dāng)加入1L硫酸溶液時(shí)恰好和Ba(OH)2反應(yīng)，生成0.1molBaSO4,再加入O.5LH2SO4溶液時(shí)，加入

+

的0.1molH+恰好和溶液中的O.lmolAKh?完全反應(yīng)：H+AIO2+H2O=AI(OH)3I,生成O.lmolAKOH”沉淀。再加入

+3+

1.5LH2s04溶液，加入的0.3molH+把生成OJmolAl(OH)3沉淀溶解：AI(OH)3+3H=A1+3H2O,和圖像相符，故A選;

B.A1CL和MgCb均為O.lmoL共需要和0.5mol氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀,即需要5L氫氧化鈉溶液才能使沉淀達(dá)到最多，

和圖像不符，故B不選；

CAlCh和FeCh均為O.lmoL共需要0.6molNaOH和它們反應(yīng)生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀達(dá)到最多，

和圖像不符，故C不選；

D.NaAKh和BaCL各O.lmoL先加入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，加入的O.lmollT和溶液中的O.lmolAKh?恰好完全

反應(yīng)生成0.lmolAl(OH)3沉淀，同時(shí)加入的O.OSmolSCV?和溶液中的Ba?+反應(yīng)生成BaSCh沉淀。溶液中的Ba?+有O.lmoL

力口入的SO4??為0.05moL所以生成0.05molBaS€>4沉淀，還剩0.05moiBM+。此時(shí)沉淀的物質(zhì)的量為0.15mol。再加入

0.5LH2SO」溶液，加入的O.lmolIT恰好把生成的0.1molAl(OH)3沉淀溶解，同時(shí)加入的0.05molSOj恰好和溶液中剩

余的0.05molBa2+生成O.OSmolBaSOo沉淀，此時(shí)溶液中的沉淀的物質(zhì)的量為O.lmoL和圖像不符，故D不選。

故選A。

9、D

【解析】

A、將FeCh溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉

淀，則氫氧化鎂溶解度大于氫氧化鐵，但不能直接判斷二者的溶度積常數(shù)大小關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B、可能生成AgCI等沉淀，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象再加入氯化鋼溶液檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；

C、硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；

D、含有酚酸的Na2c03溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaCL固體，水解平衡逆向移動(dòng)，則溶液

顏色變淺，證明Na2c03溶液中存在水解平衡，故D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

要熟悉教材上常見實(shí)驗(yàn)的原理、操作、現(xiàn)象、注意事項(xiàng)等，比如沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)要注意試劑用量的控制；硫酸根的檢

驗(yàn)要注意排除干擾離子等。

10、A

【解析】

據(jù)煤化工、石油化工中的相關(guān)含義分析判斷。

【詳解】

A.CH3coOH屬于有機(jī)物，在水溶液中能微弱電離，屬于弱電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.石油裂化和裂解都是將長(zhǎng)鏈煌轉(zhuǎn)化為短鏈點(diǎn)，裂化獲得輕質(zhì)液體燃料(汽油等)，裂解獲得短鏈不飽和忌(化工原

料)，B項(xiàng)正確；

C.煤的氣化是將煤與水蒸汽反應(yīng)生成氣體燃料，煤的液化是將煤與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為液體燃料，煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空

氣加強(qiáng)熱使其發(fā)生分解的過程，它們都是化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；

D.乙烯、丙烯符合通式(CH2)n,等質(zhì)量的乙烯和丙烯有等物質(zhì)的量的CH2,完全燃燒消耗等量氧氣，D項(xiàng)正確。

本題選A。

11、D

【解析】

A.NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能使用排空氣法收集，NO難溶于水，應(yīng)使用排水法收集NO,故A錯(cuò)誤：

B.容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，瓶上標(biāo)有刻度、并標(biāo)有容量；容量瓶對(duì)溶液的

體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標(biāo)有使用溫度，一般為25。。，濃硫酸稀釋放熱，應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，

所以不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋，故B錯(cuò)誤；

2++

C.C11C12溶液中存在水解平衡，加熱蒸干氯化銅溶液，Cu+2H2O#Cu(OH)2l+2H,水解生成的氯化氫在加熱過程

中揮發(fā)，蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化銅，故C錯(cuò)誤；

D.氧化鈣與水反應(yīng)生成難揮發(fā)的氫氧化鈣，能消耗乙醇中的水，乙醇易揮發(fā)，然后蒸儲(chǔ)即可得到乙醇，故D正確；

答案選D。

12、C

【解析】

A.HCN中碳的化合價(jià)為+2價(jià)，CO中碳的化合價(jià)也是+2價(jià)，CO既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；

B.CaCN2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物，B錯(cuò)誤；

CHCN中H的化合價(jià)降低，C的化合價(jià)升高，HCN既是氧化劑又是還原劑，C正確；

D.每消耗10gCaCO3生成O.lmoKXh,沒有說明溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算二氧化碳的體積，D錯(cuò)誤；

答案選C。

13>C

【解析】

A.因?yàn)镸gS與NaHS的摩爾質(zhì)量都是56g.moH,所以112gMgS與NaHS混合物的物質(zhì)的量為2mol,而MgS與NaHS

混合晶體中含有陽離子分別為、1妙+、Na+,故112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為ZVA,A正確；

B.Na3PO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中的電離方程式為：Na3Po4=3Na++PO戶，則ILO.lmol』,的Na3P。4溶液中Na+的

物質(zhì)的量為0.3moL故ILO.lmohLf的Na3POj溶液中Na+的數(shù)目為0.3NA,B正確；

C.常溫下，Cu與濃硫酸不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

IIOHII

D.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式為“力-右-。-卜6"，88g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是Imol,一個(gè)乙酸乙酯分子中含有兩個(gè)非極性

HIIH

共價(jià)鍵，故88g乙酸乙酯中含有的非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA,D正確；

答案選C。

14、C

【解析】

A.中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為18,應(yīng)寫成［0,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鈉原子核電荷數(shù)為H,Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為：也)//，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.二氧化碳中的碳與氧形成四個(gè)共用電子對(duì)，CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O,C項(xiàng)正確;

D.NaQO是離子化合物，電子式為N；［：0：@：「，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選Co

15、C

【解析】

電解NazPbCL溶液后生成Pb,原理如圖所示，電極n周圍PbCU一得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極n為陰極，陰極的電極反

應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為PbCl?-+2e-=Pb+4CL；電極I為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電

+

極反應(yīng)：2H2O-4e=4H4-O2T，以此解題。

【詳解】

+

A.根據(jù)分析，電極I為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O-4e=4H+O2t，陽極區(qū)的溶質(zhì)主

要是H2SO4,故A正確；

B.電極II周圍Pbcv?得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極n為陰極，陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極n的電極反應(yīng)式為

PbCh2-+2e-=Pb+4Cl-,故B正確；

C.當(dāng)有2.07gPb生成時(shí)，即生成PI)的物質(zhì)的量為］=0.01mol,根據(jù)電極反應(yīng)式為PbCl——+2e—=Pb+4CL,

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02moL電解液中的陽離子為氫離子，則通過陽離子交換膜的陽離子為0.02mol,故C錯(cuò)誤;

D.陰極電解一段時(shí)間后溶液為HCI和NaCl的混合溶液，根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HC1和NaCI的混合溶液中，

得到含Na2Pbe14的電解液*繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，故D正確；

答案選C

16、A

【解析】

A.左燒杯中是Al-Fe/H2s構(gòu)成的原電池，A1做負(fù)極，F(xiàn)e做正極，所以鐵表面有氣泡；右邊燒杯中FeYu/H2s0’構(gòu)成的

原電池，F(xiàn)e做負(fù)極，Cu做正極，銅表面有氣泡，所以活動(dòng)性：AI>Fe>Cu,故A正確；

B.左邊先發(fā)生。2+2NaB尸B「2+2HC1,使棉花變?yōu)槌壬?，后右邊發(fā)生CL+2Kl=L+2HCI,棉花變?yōu)樗{(lán)色，說明氧化性：

Ch>Bn.Ch>l2,不能證明Br2>b,故B錯(cuò)誤；

C前者白色固體先變?yōu)榈S色是因?yàn)橄蚵然y固體中加入淡化鈉溶液生成了溟化銀沉淀，后變?yōu)楹谏且驗(yàn)橄蛉芤褐?/p>

又加入了硫化鈉，生成了硫化銀的沉淀，并不能證明溶解性Ag2S>AgBr>AgQ,故C錯(cuò)誤；

D.向錐形瓶中加入稀鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成CO2氣體，證明鹽酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，燒杯中液體變渾濁可能是稀鹽酸

和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成H?SiO3的結(jié)果，也可能是生成的C(h和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成H2SiO3的結(jié)果，只能證明酸性強(qiáng)

弱，不能證明非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

答案：Ao

【點(diǎn)睛】

根據(jù)反應(yīng)裝置圖，B選項(xiàng)中氯氣由左通入，依次經(jīng)過漠化鈉和碘化鉀，兩種情況下棉花的顏色都發(fā)生變化，只能說明

氯氣的氧化性比澳和碘的強(qiáng)，該實(shí)驗(yàn)無法判斷溟的氧化性強(qiáng)于碘，此選項(xiàng)為學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)。

17、D

【解析】

A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解為乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定條件下都可以水解生成單糖。故