1.2 反應(yīng)熱的計(jì)算-2021-2022學(xué)年高二化學(xué)同步備課教案設(shè)計(jì)（人教版2019選擇性必修1）

倒賣拉黑，關(guān)注更新免費(fèi)領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育倒賣拉黑，關(guān)注更新免費(fèi)領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第2節(jié)反應(yīng)熱的計(jì)算教學(xué)目標(biāo)1、通過探究與實(shí)例結(jié)合教學(xué)，了解蓋斯定律的涵義2、用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。1、通過對蓋斯定律的涵義的分析和論證，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力；2、通過蓋斯定律的有關(guān)計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀1、通過對蓋斯定律的發(fā)現(xiàn)過程及其應(yīng)用的學(xué)習(xí)，感受化學(xué)科學(xué)對人類生活和社會發(fā)展的貢獻(xiàn)。激發(fā)參與化學(xué)科技活動的熱情。2、通過對天然氣的使用效率的研究，加強(qiáng)學(xué)生保護(hù)能源的意識。教學(xué)重點(diǎn)蓋斯定律的涵義和根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算；教學(xué)難點(diǎn)蓋斯定律的應(yīng)用教學(xué)設(shè)想教材分析本節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一部分介紹了蓋斯定律；第二部分，利用反應(yīng)熱的概念、蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。本節(jié)內(nèi)容的難點(diǎn)是蓋斯定律的應(yīng)用，為了突破難點(diǎn)，把本節(jié)分為兩課時(shí)完成，第一課時(shí)為蓋斯定律的理解及簡單應(yīng)用，第二課時(shí)為利用蓋斯定律等進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)熱的綜合計(jì)算。本節(jié)為第一課時(shí)。學(xué)情分析本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容是人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第一章第三節(jié)的內(nèi)容。學(xué)生在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)的能量變化、燃燒熱能源的學(xué)習(xí)后，繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算，本節(jié)介紹了蓋斯定律，并從定量的角度讓學(xué)生加深理解，進(jìn)一步認(rèn)識物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)伴隨的熱效應(yīng)。教法設(shè)計(jì)在上述理論的指導(dǎo)下，本節(jié)采用了體現(xiàn)學(xué)生主體地位的“問題—探究—討論—總結(jié)—應(yīng)用”的教學(xué)方式。即教師通過能源問題引出思維探究，經(jīng)討論、總結(jié)得出蓋斯定律，并應(yīng)用鞏固。教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖教師活動設(shè)計(jì)學(xué)生活動設(shè)計(jì)引入新課[教師]下列數(shù)據(jù)表示燃燒熱嗎？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol那么，H2的燃燒熱△H究竟是多少？已知：H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol如何測出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?思考并回答：①能直接測出嗎？如何測？②若不能直接測出，怎么辦？得出方案：①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③，則ΔH1+ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol為什么可以這樣計(jì)算？應(yīng)用了什么原理？不是，因?yàn)楫?dāng)水為液態(tài)是反應(yīng)熱才是燃燒熱。H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol與舊知識“燃燒熱”相銜接，減少學(xué)生的陌生感，且為學(xué)生設(shè)計(jì)測定“C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?”做好知識與理解的鋪墊。使學(xué)生首先在無意識的情況下應(yīng)用蓋斯定律，以便對蓋斯定律的理解。導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)三、蓋斯定律不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。這就是蓋斯定律。四、對蓋斯定律的理解與分析請觀察思考：ΔH、ΔH1、ΔH2之間有何關(guān)系？根據(jù)能量守恒定律引導(dǎo)學(xué)生理解蓋斯定律應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱學(xué)生理解ΔH=ΔH1+ΔH2培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)知能力導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)石墨能直接變成金剛石嗎？例1：寫出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式(25℃,101kPa時(shí))說明：（1）可以在書中查找需要的數(shù)據(jù)（2）并告訴大家你設(shè)計(jì)的理由。①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol所以，①-②得：C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.5kJ/mol這個(gè)熱化學(xué)方程式說明了什么？題型一：已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量，計(jì)算反應(yīng)熱，寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式。例1、將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_____________kJ。題型二：利用蓋斯定律求反應(yīng)熱例2、科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的?！崩蒙w斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。（1）P4(s,白磷)+5O2=P4O5(s)△H1=-2983.2KJ/mol（2）P(s,紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)△H2=-738.5KJ/mol則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_____。相同的狀況下，能量較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_________（填“高”或“低”）。題型三：根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量（或根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式），進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算或比較大小。查閱燃燒熱數(shù)據(jù)，設(shè)計(jì)方案石墨不會自動變成金剛石；石墨與金剛石的能量相差不遠(yuǎn)培養(yǎng)學(xué)生的提出問題的解決問題的能力以及計(jì)算能力讓學(xué)生學(xué)會蓋斯定律人相關(guān)計(jì)算導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)例3、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)H＝285.8kJ·mol1C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)H＝2220.0kJ·mol1實(shí)驗(yàn)測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是_______，兩者放出的熱量之比約為_____A、1：3B、3：1C、1：4D、5：13解法一：十字交叉法解法二：估算排除法答案：BD題型四：反應(yīng)熱大小比較題型五：利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱

方法：ΔH=∑E(反應(yīng)物)－∑E（生成物），即反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能常用E表示，單位是kJ/mol。

例5．CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。

化學(xué)鍵C－HC＝CC－CH－H

鍵能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱

解題解題解題培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力作業(yè)設(shè)計(jì)板書設(shè)計(jì)三