1.5+離子方程式的書寫及正誤判斷（精講）-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期《考點(diǎn)•題型•技巧》精講與精練高分突破（人教版2019）

關(guān)注更新免費(fèi)領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育關(guān)注更新免費(fèi)領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育第一章物質(zhì)及其變化考點(diǎn)5離子方程式的書寫及正誤判斷核心要點(diǎn)1.明確離子反應(yīng)的本質(zhì)。2.掌握離子方程式的書寫原則，依據(jù)離子方程式的書寫步驟正確書寫常見反應(yīng)的離子方程式。能力構(gòu)建離子方程式的書寫及正誤判斷1．離子方程式的書寫步驟及要求(以BaCl2和Na2SO4反應(yīng)為例)(1)“寫”化學(xué)方程式，必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。(2)“改”反應(yīng)物和生成物，將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式[單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)(如H2O、CH3COOH)、氧化物等]：2Cl?+Ba2+++2Na+=2Cl?+BaSO4↓+2Na+。(3)“刪”兩邊相同的離子，去除與離子反應(yīng)無關(guān)的離子：Ba2++=BaSO4↓。(4)“查”兩邊原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等。2．“六看”判斷離子方程式的正誤(1)看是否符合反應(yīng)的客觀事實(shí)，如鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑(×)，F(xiàn)e+2H+Fe2++H2↑(√)。(2)看是否符合拆寫原則，如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：+2H+CO2↑+H2O(×)，CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O(√)。(3)看是否符合質(zhì)量守恒，如鈉與水的反應(yīng)：2Na+H2O2Na++2OH?+H2↑(×)，2Na+2H2O2Na++2OH?+H2↑(√)。(4)看是否符合電荷守恒，如鋁和鹽酸反應(yīng)：Al+2H+Al3++H2↑(×)，2Al+6H+2Al3++3H2↑(√)。(5)看是否漏掉離子反應(yīng)，如CuSO4和Ba(OH)2的反應(yīng)：Ba2++QUOTESO42-BaSO4↓(×)，Ba2+++Cu2++2H+BaSO4+Cu(OH)2↓(√)。(6)看是否符合陰、陽離子配比，如氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：Ba2++OH?+H++QUOTESO42-BaSO4↓+H2O(×)，Ba2++2OH?+2H++QUOTESO42-BaSO4↓+2H2O(√)。深化理解書寫離子方程式時(shí)的拆分原則(1)拆寫成離子符號(hào)的物質(zhì)：易溶易電離的物質(zhì)。①強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等；②強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2(金屬活動(dòng)順序表Mg前金屬對應(yīng)的堿)等；③易溶易電離的鹽：鉀鈉銨鹽溶，硝酸鹽遇水無蹤影，硫酸鋇鉛沉水中，鹽酸不溶銀亞汞。(2)書寫化學(xué)式的物質(zhì)①氣體：CO2、SO2、NH3等；②單質(zhì)：Na、Fe、H2等；③氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等；④難溶物質(zhì)：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等；⑤難電離物質(zhì)：弱酸(如H2CO3等)、弱堿(如NH3·H2O)和H2O。(3)改寫微溶物時(shí)要看清題目要求：①作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式。②作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)“↓”號(hào))，如石灰水和石灰乳：石灰水寫成離子形式而石灰乳則寫化學(xué)式。(4)氨水作反應(yīng)物寫NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫NH3(標(biāo)“↑”號(hào))。(5)容易出現(xiàn)錯(cuò)誤的幾類物質(zhì)的改寫。①多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHCO3不能拆寫成Na+、H+和。②濃硫酸作為反應(yīng)物不能拆開寫，應(yīng)寫成化學(xué)式；在溶液中的NaHSO4應(yīng)拆寫成Na+、H+和QUOTESO42-。典型例題例1下列化學(xué)方程式中，不可以用H＋+OH－=H2O表示的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D．KOH+HCl=KCl+H2O【答案】C【分析】H＋+OH－=H2O代表強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和H2O的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析。【解析】A．氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成可溶性硫酸鈉和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故A不選；B．氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鋇和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故B不選；C．Cu(OH)2為難溶性弱堿，應(yīng)寫成Cu(OH)2形式，不能用H＋+OH－=H2O表示，故C可選；D．氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鉀和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故D不選；故選C。例2下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2：H++OH-=H2OB．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向少量的溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2，還生成硫酸鋇沉淀，則Ba(OH)2少量時(shí)離子方程式為：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，過量時(shí)的離子方程式為：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣溶于醋酸，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯(cuò)誤；C．向少量的溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣，離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正確；D．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式為：2HCO+Ca2++2OH-═CO+CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。例3（2021·浠水縣實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高一月考）下表中對離子方程式的評價(jià)不合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價(jià)A溶液與溶液反應(yīng)：正確B向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：正確D向溶液中加入溶液：正確【答案】C【解析】A．溶液與溶液反應(yīng)：，故A正確；B．向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：，故B正確；C．是制備膠體，不能有“↓”符號(hào)，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中加入溶液：，故D正確。故選C。例4（2021·鳳城市第一中學(xué)高一月考）下列物質(zhì)：①Cu②晶體③④⑤水⑥⑦H2SO4⑧⑨⑩溶液。（1）屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào)，下同)___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①___________；②NaHCO3___________。（3）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①寫出溶液中滴加足量NaOH溶液反應(yīng)：___________。②寫出Fe3O4固體中加入足量稀鹽酸反應(yīng)：___________。③寫出溶液和稀H2SO4反應(yīng)：___________?！敬鸢浮浚?）②③⑤⑥⑦⑧④⑨（2）=Na++H++SONaHCO3=Na++HCO（3）H++OH-=H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OBa2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O【分析】（1）①Cu

是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②NaCl晶體是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④CO2是化合物，本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)；⑤H2O能夠部分電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；⑥HCl

是化合物，水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑦H2SO4是化合物，水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑧是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑨是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑩溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的為：②③⑤⑥⑦⑧，屬于非電解質(zhì)的為：④⑨答案為：②③⑤⑥⑦⑧；④⑨；（2）①是強(qiáng)酸酸式鹽，在水中完全電離，電離方程式為：=Na++H++SO；答案為：=Na++H++SO；②NaHCO3在水中電離成鈉離子和碳酸氫根，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO，答案為：NaHCO3=Na++HCO；（3）①在水溶液中完全電離出氫離子，故與氫氧化鈉溶液反應(yīng)就是氫離子與氫氧根反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O，答案為：H++OH-=H2O；②Fe3O4中有兩個(gè)三價(jià)鐵，一個(gè)二價(jià)鐵，故Fe3O4固體中加入足量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；答案為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；③溶液和稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，氫離子與氫氧根反應(yīng)，硫酸根與鋇離子也要反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，答案為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。學(xué)會(huì)了嗎1．下列指定溶液之間的反應(yīng)不能用離子方程式SO+Ba2+=BaSO4↓表示的是A．Na2SO4與Ba(OH)2 B．MgSO4與BaCl2C．H2SO4與Ba(OH)2 D．H2SO4與Ba(NO3)2【答案】C【解析】A．Na2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉溶液，可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，A不符合；B．MgSO4與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鎂，可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，B不符合；C．H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇和水，不可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，C符合；D．H2SO4與Ba(NO3)2反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸，可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，D不符合；答案選C。2．下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋＝CaCO3↓＋2OH-B．稀硫酸溶液中加入Fe片：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．稀鹽酸中加入Mg粉：Mg＋2H＋＝Mg2+＋H2↑D．向氯化鈣溶液中通入少量CO2氣體：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H+【答案】C【解析】A．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈣寫成離子形式，離子方程式為：Ca2++＝CaCO3↓，故A錯(cuò)誤；B．稀硫酸溶液中加入Fe片，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C．稀鹽酸中加入Mg粉，反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，離子方程式為：Mg+2H+＝Mg2++H2↑，故C正確；D．碳酸的酸性弱于鹽酸，所以向氯化鈣溶液中通入少量CO2氣體，二者不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。3．按要求回答下列問題。（1）將、、、、、、、按可能大量共存于同一溶液的情況，分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。A組：_______；B組：_______。（2）書寫下列反應(yīng)的離子方程式。①溶液和溶液混合：_______；②溶液和溶液混合：_______；【答案】（1）、、、、、