2.1.2 鈉的幾種化合物（精講）-2022-2023學年一隅三反系列之高一化學新教材必修第一冊（人教版）解析版

關注更新免費領取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育關注更新免費領取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育2.1.2鈉的幾種化合物知識點知識點一碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別與除雜【例1】（2020·全國課時練習）某?；瘜W興趣小組的同學在進行課外調(diào)查時得知：制作糕點常用或做膨松劑。于是同學們對和的性質(zhì)進行了探究。利用圖所示裝置進行實驗測定某和混合物中的質(zhì)量分數(shù)（裝置氣密性良好，各裝置中氣體吸收劑足量）。（實驗步驟）（1）檢查裝置的氣密性；（2）稱取樣品10g，加到裝置B中；（3）稱量裝置B、C、D的質(zhì)量（含藥品）；（4）連接裝置；（5）加熱；（6）停止加熱，繼續(xù)通入空氣；（7）再次稱量裝置B、C、D的質(zhì)量（含藥品）。（數(shù)據(jù)記錄）裝置B裝置C裝置D實驗前稱得的質(zhì)量/g180.0200.0122.2實驗后稱得的質(zhì)量/g176.9201.5124.8請回答下列問題：（1）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式：_____，裝置B中盛樣品的儀器名稱是____。（2）裝置C的作用是_____，裝置C中一個明顯的錯誤是____。（3）實驗過程中必須向裝置內(nèi)通入空氣，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____。若沒有裝置A，會造成測定結(jié)果____（填“偏大”“不變”或“偏小”）。（4）小紅同學認為，表格中三組數(shù)據(jù)都可以計算該樣品中的質(zhì)量分數(shù)，但小張認為不能用裝置C實驗前后的質(zhì)量差來計算，其理由是________；改進方法為_____。（5）小王認為裝置D實驗前后的質(zhì)量差會偏大，從而影響實驗結(jié)果，應增加一個操作：______，目的是_________?！敬鸢浮浚?）硬質(zhì)玻璃管吸收水蒸氣右側(cè)導管伸入液面以下偏大裝置A中逸出的水蒸氣會進入裝置C中在裝置A、B之間增加一個盛有濃硫酸的干燥裝置連接裝置D前，緩緩鼓入空氣排盡裝置內(nèi)的二氧化碳氣體【解析】(1)碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：，根據(jù)儀器結(jié)構可知，裝置B中盛樣品的儀器名稱為硬質(zhì)玻璃管；(2)濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑，除去水蒸氣，洗氣時應該是長導管進氣，短導管出氣，所以右側(cè)導管不能伸入液面以下。(3)空氣經(jīng)過裝置A時，其中的二氧化碳與足量氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，若沒有此裝置，則裝置D實驗后稱得的質(zhì)量會偏大，測得生成的二氧化碳質(zhì)量偏大，造成測定結(jié)果偏大。(4)小張認為不能用裝置C實驗前后的質(zhì)量差來計算，其理由是裝置A中逸出的水蒸氣會進入裝置C中；改進方法為在裝置A、B之間增加一個盛有濃硫酸的干燥裝置。(5)小王認為裝置D實驗前后的質(zhì)量差會偏大，應在連接裝置D前緩緩鼓入空氣，目的是排盡裝置內(nèi)的二氧化碳氣體?！疽挥缛础?．（2020·全國高一單元測試）下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達到預期目的的是()A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢B．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少C．分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成D．分別將等量的白色粉末用如圖裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變渾濁【答案】C【解析】A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，碳酸氫鈉立即和鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成二氧化碳，所以生成二氧化碳速率不同，能達到實驗目的，故A不選；B．相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少來鑒別，能達到實驗目的，故B不選；C．碳酸氫鈉和碳酸鈉都和氫氧化鈣反應生成白色沉淀，反應現(xiàn)象相同，無法鑒別，所以不能達到實驗目的，故C選；D．碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，加熱時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，用澄清石灰水檢驗是否生成二氧化碳，所以能達到實驗目的，故D不選；故選C。2．（2019·全國高一課時練習）某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，做了如圖所示的實驗。(1)圖甲、乙所示實驗，能夠達到實驗目的的是__________(填序號)。(2)圖丙、丁所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為__________；與丙相比，丁所示實驗的優(yōu)點是________(填序號)。A．丁比丙復雜B．丁比丙安全C．丁可以做到用一套裝置同時進行兩個實驗對比，而丙不行(3)若用丁所示實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是________(填化學式)?！敬鸢浮浚?）乙（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC（3）NaHCO3【解析】(1)Na2CO3、NaHCO3均能與鹽酸反應生成使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體，但等質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3跟過量鹽酸反應時，NaHCO3與鹽酸反應更劇烈且產(chǎn)生氣體的量多，故圖甲所示實驗不能鑒別Na2CO3與NaHCO3，而圖乙所示實驗可以。(2)NaHCO3受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，Na2CO3受熱不易分解，可用加熱方法鑒別。與圖丙所示實驗相比，丁可以同時進行兩個實驗對比，現(xiàn)象明顯。(3)將NaHCO3置于小試管B中，Na2CO3置于大試管A中，加熱時碳酸鈉直接受熱,D中澄清石灰水不變渾濁，而碳酸氫鈉間接受熱也能分解,C中澄清石灰水變渾濁，說明Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定。3．（2020·河北定州一中高一期末）碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉(NaHCO3)都可作為食用堿。（1）用上圖裝置分別加熱上述兩種固體，當觀察到澄清石灰水變渾濁時，則試管中受熱的固體是_________。通過本實驗證明，這兩種固體對熱的穩(wěn)定性是Na2CO3________于（選填“強”或“弱”）NaHCO3。（2）若分別向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加足量稀鹽酸，都能觀察到的現(xiàn)象是__________________，其中碳酸氫鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為_______________________________。（3）鈉的化合物中，除了碳酸鈉和碳酸氫鈉外，還有_________、_________等?！敬鸢浮浚?）碳酸氫鈉(NaHCO3)強產(chǎn)生氣泡NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaNO3Na2SO4【解析】（1）NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不分解，碳酸鈉較碳酸氫鈉穩(wěn)定，則觀察到澄清石灰水變渾濁時，則試管中加熱的固體是NaHCO3，故答案為NaHCO3；強；

（2）二者均與鹽酸反應生成二氧化碳，觀察到的現(xiàn)象為有氣泡冒出，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，其化學反應為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故答案為有氣泡冒出；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

（3）氧化鈉、氯化鈉、過氧化鈉、硫酸鈉等均為常見的鈉的化合物，故答案為氧化鈉；氯化鈉；NaNO3；Na2SO4（任選2個即可）知識點二知識點二碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應【例2】（2020·遵義縣育新高級中學高一月考）碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的比較。(1)按上圖要求完成實驗：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個各裝有少量等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉粉末的小氣球套在兩支試管的管口。將氣球內(nèi)的碳酸鈉和碳酸氫鈉同時倒入試管中，觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。(2)實驗結(jié)論是_____________________。(3)碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式是____________，離子方程式是_________________。(4)碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式是____________，離子方程式是__________?！敬鸢浮浚?）兩個氣球均膨脹；碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣體膨脹得快且大碳酸氫鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氣體比碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氣體多且劇烈Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3—＋H＋===CO2↑＋H2O【解析】(1)與相同濃度的鹽酸反應時，碳酸氫鈉反應速率快，等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大于碳酸鈉，根據(jù)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O＋CO2↑可知碳酸氫鈉放出的二氧化碳多，因此看到的現(xiàn)象為兩個氣球均膨脹；碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣體膨脹得快且大，故答案為：兩個氣球均膨脹；碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣體膨脹得快且大；(2)根據(jù)(1)的分析，實驗結(jié)論為碳酸氫鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氣體比碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氣體多且劇烈，故答案為：碳酸氫鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氣體比碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氣體多且劇烈；(3)碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式為Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O，故答案為：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O；(4)碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式為NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，離子方程式為HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O，故答案為：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O。【一隅三反】1．（2019·武宣縣第二中學高一期末）下列反應的離子方程式正確的是（）A．少量的碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合：2＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋＋2H2OB．過量的碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合：＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2OC．碳酸氫鈉溶液與少量的鹽酸溶液混合：＋H＋=CO2↑＋H2OD．碳酸鈉溶液與過量的鹽酸溶液混合：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2O【答案】C【解析】A.少量的碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合離子方程式為HCO3－＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O，故A錯誤；

B.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：2HCO3－+Ca2++2OH－═CO32－+CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C.碳酸氫鈉溶液與少量的鹽酸溶液混合生成二氧化碳和水，離子方程式為HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，故C正確；D.碳酸鈉為強電解質(zhì)應寫成離子，離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故D錯誤；故答案為C。2．（2020·鎮(zhèn)遠縣第二初級中學校高一期末）向等量的NaOH溶液中分別通入CO2氣體。因CO2的通入量不同，得到組分不同的溶液M。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)關系如圖，(注：①假設CO2全部逸出；②圖中Oa<ab，③圖中Oa=ab，④圖中Oa>ab)。其中M中只有1種溶質(zhì)的是（）A．只有① B．只有③ C．②④ D．①③【答案】D【解析】加入鹽酸可能發(fā)生的反應為NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，由方程式可知碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸與該碳酸氫鈉反應消耗鹽酸體積相等；圖①中加入鹽酸即有CO2生成，說明溶質(zhì)只有一種為NaHCO3；圖②中Oa＜ab，說明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)；圖③中Oa=ab，說明溶質(zhì)只有Na2CO3；圖④中Oa＞ab，說明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)；所以①③符合，答案選D。3．（2019·邵東縣第一中學高一月考）向四瓶盛有相同物質(zhì)的量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體，得到①②③④四瓶溶液。分別向四瓶溶液中逐滴加入等體積、等濃度的鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與所加鹽酸體積V(HCl)的關系如下圖所示，且圖②③④中分別有0A＜AB、0A＝AB、0A＞AB。則下列分析與判斷正確的是（忽略CO2的溶解）（）A．①中通入的CO2最少 B．③中的溶質(zhì)只有Na2CO3C．有兩種溶質(zhì)的是②和③ D．若④中AB＞20A，則有c(Na2CO3)＞c(NaHCO3)【答案】B【解析】A項、①中氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，通入的CO2最多，故A錯誤；B項、③中0A＝AB說明氫氧化鈉溶液與二氧化碳恰好反應生成碳酸鈉，溶質(zhì)只有碳酸鈉，故B正確；C項、②中溶質(zhì)是碳酸氫鈉和碳酸鈉，④中溶質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉，故C錯誤；D項、若④中AB＞20A，結(jié)合③中OA＝AB可知，溶液中c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)，故D錯誤；故選B。知識點三知識點三侯氏制堿法【例3】（2020·上海高二單元測試）我國化學家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”(流程簡圖如圖所示)，促進了世界制堿技術的發(fā)展.下列有關說法正確的是（）A．沉淀池中的反應物共含有五種元素B．過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì)C．圖中X可能是氨氣D．通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀【答案】D【解析】A．沉淀池中發(fā)生的反應的反應物是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水，所以含有鈉、氯、氮、氫、碳、氧六種元素，故A錯誤；B．過濾得到的“母液”中含有的溶質(zhì)有碳酸氫鈉、氯化銨，還有可能含有過量的氯化鈉，故B錯誤；C．碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C錯誤；D．氨氣的水溶液顯堿性，能更好的吸收二氧化碳，使反應物濃度大，反應速度快，故D正確；故答案為D。氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來制取純堿．先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液；化學反應原理為：氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來制取純堿．先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液；化學反應原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl，將經(jīng)過過濾、洗滌得到NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，放出的二氧化碳氣體可回收循環(huán)使用，含有氯化銨的濾液與石灰乳（Ca（OH）2）混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用，CaO+H2O=Ca（OH）2，2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳（其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣）為原料來制取純堿，聯(lián)合制堿法包括兩個過程：第一個過程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體，再煅燒制得純堿產(chǎn)品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液；第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體，由于氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化銨單獨結(jié)晶沉淀析出，經(jīng)過濾、洗滌和干燥即得氯化銨產(chǎn)品，此時濾出氯化銨沉淀后所得的濾液，已基本上被氯化鈉飽和，可回收循環(huán)使用?！疽挥缛础?．（2020·陜西榆陽·榆林十二中月考）如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉【答案】C【解析】由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2；由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D選項均錯誤；因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，選項C合理；故合理答案是C。2．（2020·上海浦東新·高三二模）純堿是一種重要的化工原料，對于“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”的分析中，錯誤的是（）A．主反應的原理相同 B．二氧化碳來源不同C．都有氨的循環(huán)利用 D．都具有一定局限性【答案】C【解析】①氨堿法：以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來制取純堿，向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳氣體NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到碳酸鈉，然后在氯化銨溶液中加入氧化鈣回收氨氣；②聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳(其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣)為原料來制取純堿，原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，在氯化銨溶液中加入氯化鈉，使氯化銨析出，得到碳酸鈉和氯化銨兩種主要產(chǎn)品。A．兩種方法的主反應的原理相同，均為NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故A正確；B．氨堿法中的二氧化碳來自于生石灰的煅燒，聯(lián)合制堿法中中的二氧化碳來自于合成氨廠制取氫氣時的廢氣，二氧化碳來源不同，故B正確；C．氨堿法中有氨的循環(huán)利用，“聯(lián)合制堿法”得到的產(chǎn)品為碳酸鈉和氯化銨，循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl和CO2，故C錯誤；D．氨堿法的原料食鹽的利用率只有72％～74％，其余的食鹽都隨著氯化鈣溶液作為廢液被拋棄了。較氨堿法而言，聯(lián)合制堿法中用氨量較大，在有些情況下不適用，產(chǎn)品的純度略低于索爾維法即氨堿法，二者都具有一定局限性，故D正確；故選C。3．（2019·云南彌勒·高一期末）我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻．聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示(部分物質(zhì)己略去)(1)①~③所涉及的操作方法中，包含過濾的是________(填序號)(2)根據(jù)上圖，寫出①中發(fā)生反應的化學方程式：________(3)煅燒固體的化學方程式是_____________(4)下列說法中，正確的是________(填字母)a．可循環(huán)使用b．副產(chǎn)物可用作肥料c．溶液B中一定含有、、【答案】（1）①③（2）（3）（4）abc【解析】(1)根據(jù)上述分析可知，①~③所涉及的操作方法中，包含過濾的是①和③；(2)過程①為向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入CO2氣體，發(fā)生反應生成NaHCO3和NH4Cl，反應的化學方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；(3)NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O和CO2，反應的化學方程式為；(4)a．開始通入二氧化碳反應，最后碳酸氫鈉受熱分解生成的CO2可循環(huán)使用，a正確；b．副產(chǎn)物NH4Cl是氮肥，可用作植物生長所需的肥料，b正確；c．溶液B中主要是氯化鈉、氯化銨飽和溶液，一定含有Na+、、Cl-，c正確；故合理選項是abc。知識點四知識點四焰色反應【例4】（1）（2019·全國高一課時練習）用焰色試驗檢驗時的操作有：①蘸取待測液；②置于酒精燈火焰上灼燒；③透過藍色鈷玻璃觀察；④用稀鹽酸洗凈鉑絲。正確的操作順序為A．①②③④ B．④②①②③ C．④①② D．①③②④（2）（2020·全國高一課時練習）焰色反應實驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應的觀察兩項操作如圖所示：下列敘述中不正確的是A．每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗物質(zhì)B．鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃觀察C．實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰D．沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進行實驗【答案】（1）B（2）C【解析】（1）根據(jù)焰色試驗的操作步驟：洗、燒、蘸、燒、觀，所以正確的操作順序為：用稀鹽酸洗凈鉑絲，置于酒精燈火焰上灼燒，蘸取待測液，置于酒精燈火焰上灼燒，過藍色鈷玻璃觀察，故選B。（2）A．取一根的鉑絲，用鹽酸洗凈后，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取被檢驗物質(zhì)，進行焰色反應，故A正確；