江西省山江湖協(xié)作體2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題（自招班）

江西省山江湖協(xié)作體20192020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題（自招班）計(jì)算時(shí)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量C12H1O16N14Cr52Fe56S32K39一、選擇題：（本題包括16小題，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法中正確的是（）A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都處非自發(fā)的B.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)C.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)觀2、反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A.減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大D.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大3．下列做法與鹽的水解無(wú)關(guān)的是()A．實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污C．施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3)不能與碳銨混合使用D．配制FeCl2溶液時(shí)常常要在溶液中加入少量鐵粉4.在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2)。恒容時(shí)，溫度升高，NO濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B.恒溫下壓縮體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)體系的顏色加深C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO+SO3NO2+SO25.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是()A．2甲基丁烷也稱異丁烷B．烷烴的正確命名是2甲基3丙基戊烷C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D．三元軸烯()與苯互為同分異構(gòu)體6、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A.已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定B.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=483.6kJ?mol1，則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8kJ?mol1C.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ?mol1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ?mol1，則a＞bD.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=57.3kJ?mol1，則含40.0gNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的熱量7、常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是()A．在＝1013的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl、K＋B．由水電離出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、HCO3、Cl、K＋C．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO428、為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D?Zn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D?Zn—NiOOH二次電池結(jié)構(gòu)如下圖所示電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?NiOOH(s)+H2O(l)C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH?(aq)?2e?ZnO(s)+H2O(l)D．放電過(guò)程中OH?通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)9、如圖曲線表示其他條件一定時(shí)，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0反應(yīng)中NO2的百分含量與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是（）A．a(chǎn)點(diǎn)B．b點(diǎn)C．c點(diǎn) D．d點(diǎn)10、在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③B的物質(zhì)的量濃度；

④氣體總物質(zhì)的量；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；⑥C、D反應(yīng)速率的比值。A.②③⑤B.①②③C.②③④⑥ D.①③④⑤11．①c(H＋)＝0.01mol/L的CH3COOH溶液；②c(H＋)＝0.01mol/L的H2SO4溶液；③c(OH—)＝0.01mol/L的氨水；④c(OH—)＝0.01mol/L的NaOH溶液。室溫條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（）A．水電離的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．將②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的體積：②＜④C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②12．分子中共處于同一平面的原子最多有()A．24個(gè) B．22個(gè) C．20個(gè)D．18個(gè)13．符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4個(gè)B．1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中一氯取代物只有1種的有3個(gè)C．1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面的有1個(gè)D．1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)均能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)14．20℃時(shí)，將足量的BaSO4固體溶于50mL水中，充分?jǐn)嚢?，慢慢加入Na2CO3固體，攪拌，溶液中隨c(CO32)增大時(shí)c(Ba2+)變化曲線如右上圖。則下列說(shuō)正確的是（）A．20℃時(shí)Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)B．加入Na2CO3固體立即有BaCO3固體生成C．BaCO3的Ksp=2.5×1010D．曲線BC段內(nèi)，c(CO32)：c(SO42)=2515．已知反應(yīng)：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol1（a＞0），其反應(yīng)機(jī)理是①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快②NOBr2(g)+NO(g)2NOBr(g)慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢B．增大Br2(g)的濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率C.NOBr2是該反應(yīng)的催化劑D．總反應(yīng)中生成物的總鍵能比反應(yīng)物的總鍵能大akJ·mol116．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na＋)/c(HCO3)的值增大②濃度均為0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32)＋c(HCO3)]③在0.1mol·L－1氨水中滴加0.1mol·L－1鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH＝a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－amol·L－1④向0.1mol·L－1(NH4)2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c(Na＋)、c(NH4+)、c(SO32)均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)A．①④B．②④C．①③D．②⑤二、非選擇題：（本題包括4小題，共52分）17.(共11分）．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)ΔH<0，T1時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。時(shí)間/s051015c(NO2)/(mol·L－1)4.002.522.00c3c(O2)/(mol·L－1)1.00c1c20.50（1）0～10s內(nèi)N2O5的平均反應(yīng)速率為，此溫度下的平衡常數(shù)為。（2）其他條件不變，將容器體積壓縮一半，則重新達(dá)到平衡時(shí)c(N2O5)2.00mol·L－1（填“>、<或=”，下同）（3）假設(shè)溫度T1時(shí)平衡常數(shù)為K1，溫度T2時(shí)平衡常數(shù)為K2，若K1<K2，則T1____T2。（4）改變哪些措施可以增加NO2的平衡轉(zhuǎn)化率（答出任意兩條即可）（5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol?12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=﹣221.0kJ·mol?1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣393.5kJ·mol?1則汽車尾氣處理的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=kJ/mol。18（共14分）．I、煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用如下檢測(cè)方法?；卮鹣铝袉?wèn)題：將vL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，恰好使NOx完全被氧化成NO3，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入v1mLc1mol·L－1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過(guò)量)，充分反應(yīng)后，用c2mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2＋，終點(diǎn)時(shí)消耗v2mL。NO被H2O2氧化為NO3的離子方程式為。（2）加水稀釋到100.00ml所用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要；滴定操作使用的玻璃儀器主要有。（3）滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2＋＋NO3＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2OCr2O72＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O則氣樣中NOx的物質(zhì)的量為mol。（4）下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏高的是A．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B．錐形瓶洗凈后還存留少量的水C．滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)D．FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)II、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×105、6.4×1010）（1）圖（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線。（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：。（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）19（共11分）．I.用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是。（2）如果用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱(填“相等”或“不相等”)。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度均為1g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，實(shí)驗(yàn)起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計(jì)算式ΔH＝kJ/mol。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。II.某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1VmLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出________(填外部因素)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V1＝________、T1＝________；通過(guò)實(shí)驗(yàn)________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2＝。（2）若t1＜8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是。20（共16分，每空2分）I。（1）用系統(tǒng)命名法命名（2）相對(duì)分子質(zhì)量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（3）某烴1分子含有50個(gè)電子，該烴只能由一種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到，則該烴的鍵線式為_(kāi)____________________。Ⅱ.(1)將有機(jī)物B置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成7.2gH2O和13.2gCO2，消耗氧氣10.08L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)之比是____________________。(2)用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，則其相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______，該物質(zhì)的分子式是_______________。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（寫(xiě)出其中2種）。核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號(hào)），根據(jù)峰值可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜如圖②，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：__________________。

“山江湖”協(xié)作體高二年級(jí)第三次月考化學(xué)參考答案（自招班）14BCDB58DDAD91