江蘇省蘇州市吳江區(qū)汾湖中學2019-2020學年高二化學上學期學業(yè)水平考試試題

江蘇省蘇州市吳江區(qū)汾湖中學20192020學年高二化學上學期學業(yè)水平考試試題考試時間：75分鐘。試卷總分：100分本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16S32Ni58.7第Ⅰ卷(選擇題共78分)一、單項選擇題：本部分共26小題，每小題3分，共78分。在每小題的4個選項中，只有1個選項是符合要求的。1．下列化學式書寫正確的是()A．水：H2O2 B．過氧化鈉：Na2O2C．氧化亞鐵：Fe2O3 D．硫酸鉀：KSO42．下列物質中，屬于電解質的是A．H2B．AlC．CH4D．H2SO43．下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥的是A．Cl2B．SO2C．H2D．NH34．下列含有共價鍵的離子化合物是A．NH4ClB．H2OC．N2D．MgCl25．下列說法正確的是A．石墨是電解質B．干冰是氧化物C．鋁熱劑是純凈物D．冰醋酸是混合物6．金剛石硬度高、耐磨性好，可廣泛用于切割、磨削、鉆探等工業(yè)中。一種人造金剛石的生產方法為：4Na＋CCl4eq\o(=,\s\up5(700℃))C＋4NaCl。該反應屬于A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應7．下列分子中有4個原子核的是()A．HF B．NH3C．H2O D．CH48．下列說法正確的是A．14C與14N互為同位素B．和互為同分異構體C．H2與CH4互為同系物D．SO2與SO3互為同素異形體9．下列有關Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B．相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．取1mol·L－1的兩種溶液，分別滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2CO3溶液D．取等質量的兩種固體分別與等濃度等體積的鹽酸反應，生成氣泡較快的是NaHCO3溶液10．下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是()A．H＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3) B．Ba2＋、SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3) D．Ag＋、K＋、Cl－11．下列過程有熱量放出的是A．斷開氫氣中的H—H鍵B．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應C．C與H2O(g)反應D．Na與H2O反應12．當其他條件不變時，下列說法正確的是A．用濃硫酸代替稀硫酸可以加快和鋅反應制取氫氣的速率B．用鋅粉代替鋅塊與稀硫酸反應可以加快制取氫氣的速率C．當可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率均為零D．在合成氨反應中，增大N2濃度可以使H2的轉化率達到100%13．將粗鹽精制并配制一定體積一定濃度的NaCl溶液的過程中，涉及到下列操作，其中操作正確的是A．過濾B．蒸發(fā)C．稱量D．定容14．右圖是某有機物分子的球棍模型。關于該物質的說法正確的是A．能與醋酸發(fā)生中和反應B．能用于萃取碘水中的單質碘C．能使紫色石蕊試液變紅色D．能與金屬鈉反應生成氫氣15．下列各反應屬加成反應的是(

)

A．甲烷與氯氣反應

B．乙烯與溴水反應

C．葡萄糖與銀氨溶液反應

D．實驗室制取乙酸乙酯16．下列化學用語正確的是A．環(huán)己烷的結構簡式：C6H12B．鎂離子的結構示意圖：C．二氧化碳分子的電子式：eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(C,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)D．次氯酸鈣的電離方程式：Ca(ClO)2=Ca2＋＋2ClO－17．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．向KI溶液中通入少量氯氣：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2OD．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量鐵粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋18．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。下列反應可制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列判斷正確的是A．KClO3在反應中失去電子B．H2C2O4是氧化劑C．H2SO4發(fā)生氧化反應D．生成2molClO2時有2mol電子轉移19．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．16gO2中含有的氧分子數為NAB．1mol鎂原子中含有的電子數為NAC．常溫常壓下，11.2LH2中含有的氫分子數為0.5NAD．1L1mol/LBaCl2溶液中含有的鋇離子數為NA20．下列實驗方法正確的是A．用分液漏斗分離乙酸和乙酸乙酯B．用品紅溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體C．用銅粉除去FeCl2溶液中少量的FeCl3D．用盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的HCl氣體21．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如右圖。下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是A．該電池工作時化學能轉化為電能B．該電池中電極b是正極，發(fā)生還原反應C．外電路中電流由電極a通過導線流向電極bD．該電池的總反應為2H2＋O2=2H2O22．下列說法不正確的是()A．鈉的金屬性比鋰強 B．碘的非金屬性比氯弱C．ⅤA族中原子半徑最小的是氮 D．第三周期中，金屬性最強的是鋁23．下列有關硅及其化合物的描述不正確的是（）A．SiO2可用于制造光導纖維B．H2SiO3可以用二氧化硅和水反應制得C．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的D．盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因是因為玻璃能與NaOH溶液反應24．為排除CO32－、SO32－離子的干擾，在檢驗SO42－離子時，下列方法可行的是A．先加入BaCl2溶液，后再加入HNO3B．先加入HCl，后再加AgNO3溶液C．先加入Ba(NO3)2溶液，后再加入HClD．先加入HCl，后再加入BaCl2溶液25．工業(yè)上利用反應3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙B．該反應中Cl2是氧化劑C．該反應屬于復分解反應D．該反應生成1molN2有6mol電子轉移26．化學與生活密切相關。下列情況會對人體健康造成較大危害的是A．用Cl2對自來水進行消毒殺菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢（CaCO3）D．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題：本部分共3小題，共22分。27．(6分)A、B、C、D四種有機物，在一定條件下有如下轉化關系：Aeq\o(→,\s\up7(＋O2),\s\do5(催化劑、加熱))Beq\o(→,\s\up7(＋O2),\s\do5(催化劑))Ceq\o(→,\s\up7(＋A),\s\do5(濃硫酸、加熱))D已知D的化學式為C4H8O2，則：①寫出A、B、C的結構簡式：A________、C________。②寫出下列反應的化學方程式：A→B：__________________________________________。C→D：__________________________________________。28.(6分)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用如圖步驟：A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：①，②，B．（1）濾渣加過量④的化學方程式（2）含有②的濾液與⑤反應的化學方程式為．29．(10分)堿式氧化鎳[NiO(OH)]可用作鎳氫電池的正極材料。以含鎳（Ni2＋）廢液為原料生產NiO(OH)的一種工藝流程如下：⑴加入Na2CO3溶液時，確認Ni2＋已經完全沉淀的實驗方法是_______________________________________________________________。⑵濾液Ⅱ中所含溶質的化學式為_________。⑶寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiO(OH)的化學方程式：_____________________________________________。⑷若加熱不充分，制得的NiO(OH)樣品中會混有Ni(OH)2，為測定加熱后所得樣品中NiO(OH)的質量分數，現進行如下實驗：稱取9.00g樣品溶于稀硫酸，加入100mL1.0mol·L－1Fe2＋標準溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL。取出20.00mL，用0.010mol·L－1KMnO4標準溶液滴定，用去KMnO4標準溶液20.00mL，試通過計算確定NiO(OH)的質量分數（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）。測定過程中涉及反應如下：NiO(OH)＋Fe2＋＋3H＋＝Ni2＋＋Fe3＋＋2H2O5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O⑸若加熱溫度過高，用以上方法測得樣品中NiO(OH)的質量分數會偏高，可能的原因是____________________________________。

化學參考答案及評分標準一、單項選擇題：本部分共23小題，每小題3分，共78分。在每小題的4個選項中，只有1個選項是符合要求的。1．B2．D3．C4．A5．B6．C7．B8．B9．D10．C11．D12．B13．B14．D15．B16．D17．A18．D19．D20．B21．C22．D23．B24.D25.C26.B27．(6分)⑴CH3CH2OHCH3COOH⑵2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(Δ))2CH3CHO＋2H2OCH3COOH＋C2H5OHeq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(Δ))CH3COOC2H5+H2025．(6分)⑴FeFeCl2⑵Fe+2HCl=FeCl2+H22FeCl2+Cl2=2FeCl329．(10分)⑴靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1~2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成(1分)⑵Na2SO4(1分)⑶4Ni(OH)2＋O24NiO(OH)＋2H2O(2分)⑷消耗KMnO4物質的量：0.01mol·L－1×0.02L＝2×10—4mol與NiO(OH)反應后剩余的F