電解質(zhì)和電離-2024年人教版初升高化學(xué)銜接講義（原卷版）

第06講電解質(zhì)和電離

01自學(xué)導(dǎo)引02知識(shí)精講03對(duì)點(diǎn)精練04易錯(cuò)辨析

05基礎(chǔ)測(cè)評(píng)06能力提升

自學(xué)導(dǎo)引

閱讀教材13——15頁(yè)

1、人的手上常會(huì)沾有NaCl（汗液的成分之一），有時(shí)也會(huì)沾有其他,當(dāng)遇到水時(shí)，形成電解質(zhì)溶

液。電解質(zhì)溶液能夠,因此，濕手直接接觸電源時(shí)容易發(fā)生_____事故。

2、電流是由帶電荷的粒子按一定方向而形成的。因此，能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)的、—的

粒子。電解質(zhì)的水溶液（或熔化而成的液體）能夠?qū)щ?，說(shuō)明在這些水溶液（或液體）中，存在著能帶

電荷的粒子。

3、NaCl固體中含有帶正電荷的（Na+）和帶負(fù)電荷的（CT）,由于帶的離子

間的相互作用，Na+和C「按一定規(guī)則緊密地排列著，這些離子不能,因而干燥的NaCl固體不

導(dǎo)電。當(dāng)將NaCl固體加入水中時(shí)，在水分子的作用下，Na+和C「脫離NaCl固體的表面，進(jìn)入水中，形

【疑難探究】

疑難點(diǎn)一、氯化鈉固體能導(dǎo)電嗎？氯化鈉溶液導(dǎo)電嗎？熔融的氯化鈉能導(dǎo)電嗎?

探究實(shí)驗(yàn)：教材中實(shí)驗(yàn)[1—2]

在三個(gè)燒杯中分別加入燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸儲(chǔ)水，如圖1-9

所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個(gè)燒杯中，分別接通電源，觀(guān)察

并記錄現(xiàn)象

取上述燒杯中的NaCl固體、KNCh固體各少許，分別加入另外兩個(gè)盛有

蒸儲(chǔ)水的杯中，用玻璃棒拌，使固體完全解形成溶液。如圖1-9所示，將石墨電極依次放入NaCl溶液、KNO3

溶液中，分別接通電源，觀(guān)察并記錄現(xiàn)象。

結(jié)論：o

【自學(xué)導(dǎo)讀】

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1、定義：電解質(zhì)：在下，能夠的化合物。

非電解質(zhì)：在下，不能的化合物。如：蔗糖、酒精

2、說(shuō)明：

1）電解質(zhì)導(dǎo)電（如氯化鈉晶體），導(dǎo)電物質(zhì)是電解質(zhì)（如金屬）

2）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

3）電解質(zhì)必須是的化合物。如CCh、S02、S03>NH3等物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，

是它們與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿導(dǎo)電，而不是其本身電離而導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。

4）某些鹽如BaS04、AgCl等雖難溶于水，但溶于水的部分是的，且在下能電

離而導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)。

【疑難探究】

疑難點(diǎn)二、為什么氯化鈉固體不能導(dǎo)電？氯化鈉溶液和熔融的氯化鈉能導(dǎo)電呢?

自主探究：教材圖1—11和圖1—12

NMI4工,"彳X.*.

MlWTi彷二夕八水中的士好和世成士介角f?小0

。電圖仇極

極

與電舞正楸與電IK仇極楸山的電極

相連的電極

Klil的電極悔改的電極

他悔導(dǎo)電串融的N?CI或辨導(dǎo)電

^|.|2NaCI#電";意圖

【歸納總結(jié)】

二、電離

1、定義：。

2、電離過(guò)程表示方法：o

三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1、定義：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能成離子的電解質(zhì)

弱電解質(zhì)：在水溶液中成離子的電解質(zhì)

2、二者的本質(zhì)區(qū)別：在水溶液中能否0

3、注意：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。

4、二者比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

電離程度完全電離部分電離

粒子形式離子離子和分子

物質(zhì)類(lèi)別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水

電離方程式用“==”連接用一”連接

四、常見(jiàn)的酸堿

強(qiáng)酸H2s。4、HNCh、HC1（鹽酸）、HC1C>4（高氯酸）、HBr（氫澳酸）、HI（氫碘酸）

酸

強(qiáng)堿

NaOH、KOH、Ba(OH)2>Ca(OH)2

弱酸CH3coOH、HC1O（次氯酸）、H2so3、H3Po4、HF（氫氟酸）、H2s（氫硫酸）

堿

弱堿NH3-H2O（唯一可溶性弱堿）及難溶性堿

五、物質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)

H2s。4=NaOH=

HC1O;——-NH3H2O;^=i

NaHSO4=NaHCO3=

【歸納總結(jié)】

電解質(zhì)溶于水后，電離成自由移動(dòng)的離子，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)一定與離子有關(guān)。

正誤判斷（對(duì)的打錯(cuò)的打“X”）

1鐵絲、石墨、氯化鈉溶液均能導(dǎo)電，則三種物質(zhì)均屬于電解質(zhì)。（—）

2硫酸氫鈉溶解能電離出氫離子，則熔融狀態(tài)下的硫酸氫鈉也能電離出氫離子。（—）

3NaHSO4=Na++H++SO：。(_)

4鹽在離子方程式中都可以拆分成離子形式。（______）

5Na2sO4=Na；+SOj。(_)

6NazO溶于水和水反應(yīng)生成NaOH,NaOH電離出離子，所以NaOH是電解質(zhì)，Na?。是非電解質(zhì)。（_）

7CO2溶于水能導(dǎo)電，因此CO2是電解質(zhì)。（_）

8強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。（_）

9KNCh溶液導(dǎo)電的原因是溶液中K+、NO：在電場(chǎng)作用下可以定向移動(dòng)。（_）

10溶于水能電離產(chǎn)生H+的電解質(zhì)一定屬于酸。（_______）

知識(shí)精講

一、電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法和原則

⑴書(shū)寫(xiě)方法：

電解質(zhì)的電離即是將電解質(zhì)拆分為離子的過(guò)程。一般表示形式如下：電解質(zhì)=離子A+離子B+...,如

+

K2SO4=2K+SOFO其中化學(xué)式的下標(biāo)（暫且稱(chēng)為下標(biāo)，實(shí)際是代表該粒子的數(shù)目）作為化學(xué)計(jì)量數(shù)放在對(duì)

應(yīng)離子的前面，如2為K+的下標(biāo)，所以放在K+前面作為系數(shù)，注意原子團(tuán)不拆分。

⑵書(shū)寫(xiě)原則：

①不能隨意書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團(tuán)在該化合物中的化合價(jià)。

②遵循質(zhì)量守恒。“一”兩邊的原子種類(lèi)、數(shù)目均不變。

③注意電荷守恒?！耙弧眱蛇叺碾姾蓴?shù)目相等。例如K2so4=2K++SO/,“一”左邊的電荷數(shù)為0,

右邊的電荷總數(shù)為2x（+l）+（—2）=0,即左右電荷數(shù)相等。

二、強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)：

強(qiáng)電離質(zhì)電離方程式書(shū)寫(xiě)必須用等號(hào)』”：

強(qiáng)酸：+

HNO3=H+NO3-

HC1=H++C1

+2

H2SO4=2H+SO4-

強(qiáng)堿：NaOH=Na++OH-

KOH=K++OH-

2+

Ca(OH)2=Ca+2OH-

大多數(shù)鹽：NaCl=Na++Cl-

+2

K2SO4=2K+SO4-

AgNOs=Ag++NO3-

2+

BaCl2=Ba+2C1

+

NaHCCh=Na+HCO3

++2

NaHSO4=Na+H+SO4-

+

NaHSO4(熔融尸Na+HSO4

NaH2Po4=Na++H2Po屋

微提醒：①弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；

②硫酸是強(qiáng)酸，強(qiáng)酸的酸式鹽如硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子;

+

③在熔融狀態(tài)下，硫酸氫鈉只能電離出Na和HSO4-；

三、弱電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)：

弱電解質(zhì)電離方程式必須用可逆號(hào)“一”：

一元弱酸：

HC1OH++CIO-

+

CH3COOHH+CH3COO

多元弱酸分步電離：

H2c。3H++HCO3

+2-

HC("=H+CO3

H2SH++HS-

HSH++S2-

弱堿：Fe(OH)3=^Fe3++3OH-

微提醒：多元酸分步電離，多元弱堿的電離方程式不分步書(shū)寫(xiě)。

對(duì)點(diǎn)精練

1.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

+++

A.NaHCO3=Na+H+CO"B.NaHSO4=Na+HSO；

+2+2

C.H2SO4=2H+SO^-D.Ba(OH)2=Ba+OH-

2.如圖是NaCl固體溶于水形成水合離子的過(guò)程模型圖。下列說(shuō)法正確的是

水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子

A.NaCl固體中存在自由移動(dòng)的Na+和C「

B.形成水合離子時(shí)，水分子朝向不同與離子所帶電荷正負(fù)有關(guān)

C.形成水合離子時(shí)，周?chē)肿觽€(gè)數(shù)不同與離子所帶電荷正負(fù)有關(guān)

D.該電離過(guò)程可以表示為NaCl-Na++C「

3.下列電離方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

+

A.NH4NO3=NH'+NO3B.KOH=K+OH-

3+++

C.FeCl3=Fe+3Cl-D.NaHCO3=Na+H+CO：

四、導(dǎo)電能力

1.金屬導(dǎo)電：與自由電子有關(guān)

2.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電：與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。

微提醒：（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，可能是金屬；

（2）電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，需要在水溶液或熔融狀態(tài)下；

（3）溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如氯氣溶于水，該溶液也能導(dǎo)電;

（4）單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

對(duì)點(diǎn)精練

4.用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可熊出現(xiàn)“亮一暗（或滅）一亮”現(xiàn)象的是

選項(xiàng)ABCD

試齊（JaCuSO4H2OH2SO4Ba(OH)2

試劑bBa(OH)2K2CO3Ba(OH)2(NH4)2SO4

A.AB.BC.CD.D

五、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較

電解質(zhì)非電解質(zhì)

相同點(diǎn)均為不匕合物

不同點(diǎn)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電

本質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身均不能發(fā)生電

在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離

區(qū)別離

酸:H2so4、H2c。3等；

所含堿：NaOH、NH3H2O等；非金屬氧化物：SO2、S03、C02、P2O5等；

物質(zhì)鹽：、等；

NaClCaCCh非酸性氣態(tài)氫化物：NH3；

類(lèi)型

活潑金屬氧化物：Na2O.CaO等；部分有機(jī)物：蔗糖、乙醇、CH4、CC14等

水

對(duì)點(diǎn)精練

5.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且可以導(dǎo)電的是

A.CO2B.液態(tài)HC1C.熔融NaOHD.氨水

6.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.金剛石B.液態(tài)HC1C.蔗糖D.NaHCCh溶液

六、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無(wú)關(guān)

電離程度完全電離部分電離

不電離過(guò)程不可逆過(guò)程可逆過(guò)程，存在電離平衡

同

表示方法電離方程式用“=”電離方程式用

點(diǎn)

水溶液中粒電離出的陰、陽(yáng)離子，不存在電解既有電離出的陰、陽(yáng)離子，又有電

子存在形式質(zhì)分子解質(zhì)分子

絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等弱酸：H2c。3、CH3co0H等

實(shí)例強(qiáng)酸：H2so4、HC1等弱堿：NH3H2O>CU(OH)2等

強(qiáng)堿：Ba(OH)2、Ca(OH)2等極少數(shù)鹽：HgCh、(CH3COO)2Pb

對(duì)點(diǎn)精練

7.下列說(shuō)法中正確的是

A.NaHSO”在熔融狀態(tài)下的電離方程式可表示為NaHSO,=Na++JT+SO：

B.氨水能夠?qū)щ姡拾彼请娊赓|(zhì)

C.硫酸鋼難溶于水，但硫酸鋼屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

七、不同類(lèi)型電解質(zhì)的電離與導(dǎo)電性的關(guān)系

電解質(zhì)種類(lèi)與導(dǎo)電性的關(guān)系

固態(tài)時(shí)沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以不能夠?qū)щ?；在水溶液里或在熔融狀態(tài)下

堿和鹽

能電離出自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電。

固態(tài)或液態(tài)時(shí)只有分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以不能夠?qū)щ姡缫簯B(tài)

酸HC1、H2so4、H3P。4等不能導(dǎo)電；在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自

由移動(dòng)的離子，而能夠?qū)щ姟?/p>

在熔融狀態(tài)下自身能電離出陰、陽(yáng)離子，在水溶液里可能和水反應(yīng)生成了新

活潑金屬氧化物的電解質(zhì)——堿，如Na2。熔化時(shí)可以電離出Na+和-而導(dǎo)電，在水溶液里

與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH發(fā)生電離產(chǎn)生Na+和0H，

對(duì)點(diǎn)精練

8.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，所得結(jié)論正確的是

選

ABCD

項(xiàng)

j融1

QOD---+

實(shí)NaCl+-+-+-］煤

-+-+-+

驗(yàn)鐵絲能導(dǎo)電1+_】一+;[

1K+cr

*。3能導(dǎo)電/容于水能導(dǎo)電

k：ci固體不導(dǎo)電

結(jié)NaCl在通電條件下發(fā)生電KC1固體中不含陰、陽(yáng)離

鐵是電解質(zhì)加2。3是電解質(zhì)

論離子

A.AB.BC.CD.D

9.下列圖像正確的是

［導(dǎo)電能力

［導(dǎo)電能力、導(dǎo)電能力［導(dǎo)電能力

一/.

O

01OX水)O

w(HCl)r(Hci)

K(Ba(OH)2)

A.向lOmLH2sO,溶液中滴B.向100g40%的NaOH溶液中

C.向一定濃度的D.向蒸儲(chǔ)水中不斷

加等濃度的Ba(OH)2溶液逐滴加入O.lmol/L的鹽酸至

NaCl溶液中加水通入HC1氣體

至過(guò)量NaOH完全反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

易錯(cuò)辨析

與電解質(zhì)理解有關(guān)的“不一定”

(1)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)

電解質(zhì)和非電解質(zhì)的基本前提是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)不一定同時(shí)具備以下兩個(gè)條件

①在水溶液里能導(dǎo)電；

②在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。

化合物只要具備其中一個(gè)條件即為電解質(zhì)。

(3)導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)

①金屬也能夠?qū)щ姡鼈兌际菃钨|(zhì)，不屬于電解質(zhì)；

②電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電但不是電解質(zhì)。

(4)不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定不是電解質(zhì)

如NaCl晶體，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但其溶于水時(shí)可完全電離，因而屬于電解質(zhì)。

(5)電解質(zhì)必須是自身能電離出自由移動(dòng)的離子的化合物，SO3>CO2、NH3等化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶

液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，而是它與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO4>H2cO3、NH3H2O電離產(chǎn)生的，所以

S03>CO2、NH3等化合物不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。

(6)電解質(zhì)溶液不是電解質(zhì)，熔融電解質(zhì)是電解質(zhì)。

(7)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與離子帶的電荷數(shù)和單位體積溶液中離子的個(gè)數(shù)有關(guān)，電荷數(shù)越大，離子個(gè)數(shù)越多，

導(dǎo)電性越強(qiáng)。

(8)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，其電解質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，即：強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)。如：氫氧化鈉溶液的濃

度很小，其導(dǎo)電性很弱。

(9)溶液導(dǎo)電性弱，其電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)，即：弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定弱。如：濃度較大的醋酸，

其導(dǎo)電性可能比稀的強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電性強(qiáng)。

基礎(chǔ)測(cè)評(píng)

1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.二氧化硫B.銅C.硫酸領(lǐng)D.酒精

2.下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是

A.NaClB.HC1C.COD.Ca(OH)2

3.電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的一種分類(lèi)方式，下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A.氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)

B.CaCC)3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CaCOs是弱電解質(zhì)

C.電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定屬于電解質(zhì)

D.CO?的水溶液能導(dǎo)電，故CO?是電解質(zhì)

4.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是

A.NaHCO3：NaHCO31HCO]+Na+

B.Fe(OH)3：Fe(OH)3.Fe(OH)>OH

+

C.KHSO4：KHSO4=K+HSO；

D.CH3COONH4：CH3coONH4=NH：+CH3coeT

5.把0.05molBa(OH)2固體加到含O.lmolHCl的鹽酸溶液中，其他條件不變，溶液導(dǎo)電性

A.基本不變B.變大C.變小D.無(wú)法判斷

6.圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)(X、丫均表示石墨電極，X與電源正極相連，丫與電

源負(fù)極相連)微觀(guān)示意圖。下列說(shuō)法正確的是

圖a圖b圖c

A.氯化鈉的電離方程式為：NaCLCl+Na+

B.氯化鈉在通電條件下才能電離

C.圖b表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過(guò)程

D.氯化鈉在三種狀態(tài)下均能導(dǎo)電

7.測(cè)定溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的裝置如圖所示，甲與乙中盛有濃度相同的不同液體。接通電源后將甲中液體逐滴

滴入乙中，發(fā)現(xiàn)燈泡的變化為亮一暗一滅一亮。下表中甲、乙所盛液體符合要求的是

選項(xiàng)甲乙

A氯化鈉溶液硝酸銀溶液

B氨水稀硫酸

C稀鹽酸碳酸鈣懸濁液

D硫酸銅溶液氫氧化鋼溶液

A.AB.BC.CD.D

8.下列說(shuō)法正確的是

①難溶于水的鹽(CaCCh、BaSCU等)都是非電解質(zhì)

②不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)

③強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱酸溶液的導(dǎo)電能力

④電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰離子和陽(yáng)離子

⑤熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電

A.①③⑤B.②④⑤C.只有④D.只有⑤

9.向醋酸溶液中通入氨氣直至過(guò)量，下列圖示中電流(I)隨氨氣通入量(m)的變化趨勢(shì)(溶液體積不變)正確的

是

10.某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)Da和圖b連接好線(xiàn)路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)Dc連接好線(xiàn)

路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是

A.H2O是非電解質(zhì)

B.NaCl固體是非電解質(zhì)

C.NaCl溶液中的水電離出大量的離子

D.NaCl溶液中存在大量的可自由移動(dòng)的離子

能力提升

1.下列敘述中，正確的是

A.CL溶于水能導(dǎo)電，所以C"是電解質(zhì)

B.(NHjSO4固體不導(dǎo)電，所以(NH)SC>4不是電解質(zhì)

C.熔融的MgCb能導(dǎo)電，所以MgC12是電解質(zhì)

D.NaCl溶于水，在通電的條件下才能電離

2.下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述中，正確的是

A.NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離

B.KNO3固體不導(dǎo)電，所以KNO3不是電解質(zhì)

C.銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

D.熔融的MgCl?能導(dǎo)電，所以MgCl2是電解質(zhì)

3.下列物質(zhì)：①氨水，②S03,③純堿粉末，④銅，⑤熔融氯化鈉。以下敘述不正確的是

A.屬于純凈物的有4種B.上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有2種

C.屬于非電解質(zhì)的有1種D.屬于電解質(zhì)的有2種

4.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)

A鹽酸澄清石灰水硫酸氨氣

B冰水混合物酒精溶液硫酸鋼