高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納總復(fù)習(xí)提綱

高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納總復(fù)習(xí)提綱

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別

1.常用的物理方法一一根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離。

混合物的物理分離方法

i、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。可以

用來(lái)分離和提純可溶性固體和液體的混合物。例如分離NaCl和水的混合溶

液。

ii、蒸儲(chǔ)蒸饋是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸饋原理進(jìn)行多種混合液體的分離，

叫分儲(chǔ)。操作時(shí)要注意：①在蒸儲(chǔ)燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線(xiàn)上。

③蒸t留燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3,也不能少于1/3。

④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分偏的方法進(jìn)行石

油的分t留。

iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互

不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。萃

取劑的選擇要求：和原溶液中的溶劑互不相溶也不反應(yīng)；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。

在萃取過(guò)程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積

的2/3,塞好塞子進(jìn)行振蕩。

②振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞,

同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。

③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放

出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取濱水里的澳。

iv、過(guò)濾過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕，使濾紙

緊貼漏斗內(nèi)壁。

②二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的

邊緣。

③三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)

和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例

如用過(guò)濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。

2.化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)

對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的

特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見(jiàn)化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。用化學(xué)方法分離和提

純物質(zhì)時(shí)要注意：①最好不引入新的雜質(zhì)；

②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離

的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離過(guò)程中，后

加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。

對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：（1）生成沉淀法（2）生成

氣體法（3）氧化還原法（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法（5）利用物

質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)（6）離子交換法

常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法

序

原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法

號(hào)

1N2。2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體

2NaOH溶液洗氣

coco2

灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體

3co2co

4CI2HCI飽和的食鹽水洗氣

5Fe203AI2O3NaOH溶液過(guò)濾

6BaS04BaC03HCI或稀H2SO4過(guò)濾

NaHC()3溶

7Na2cO3C02加酸轉(zhuǎn)化法

液

8FeCL溶液FeCI2CI2加氧化劑轉(zhuǎn)化法

Q口"T京災(zāi)油口"T口小七口二不百文||立41/注

10L晶體NaCI—加熱升華

3.物質(zhì)的鑒別

①常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)

常見(jiàn)氣體檢驗(yàn)方法

純凈的H2在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴

聲，生成物只有水。注意：不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可

氫氣H2

點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣

氧氣02可使帶火星的木條復(fù)燃

黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)

注意：03、N02也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)

氯氣Cl2

注意：03.N02也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)

注意：。3、NO?也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)

無(wú)色刺激性氣味。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)

色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將

氯化氫HC1

氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。

無(wú)色刺激性氣味。能使品紅褪色，加熱后又顯紅色；能使酸

二氧化硫

性高鋸酸鉀溶液褪色。

so2

無(wú)色、臭雞蛋氣味體。能使Pb(N()3)2或CuS()4溶液產(chǎn)生黑色沉

硫化氫HC1淀；

使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑。

無(wú)色、刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有

氨氣N%濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。

能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。S02氣體也能

二氧化碳

使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。

C02

②幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)

(1)。(石蕊變紅)(2)Na\K+(焰色反應(yīng))(3)Ba2+(SOD4)Mg2+(OH-)

(5)A產(chǎn)(0『和鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液)(6)Ag+(CD(7)NHj(01T反應(yīng)并

加熱)。

(8)Fe2+能與OH—反應(yīng)，先生成白色Fe(0H)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后

變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。(9)Fe3+(KSCN溶，溶液變血紅色或者0H一,生成

紅褐色Fe(OH)3沉淀)

(10)Cu2+能與OH—反應(yīng)生成藍(lán)色Cu(OH)2沉淀。

③幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)

(1)0H-(無(wú)色酚酉太、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑，變?yōu)榧t色、藍(lán)色、

黃色)

+2-2+2

(2)C-、Br>r(Ag)(3)S04(Ba)(4)C03"(卬和澄清石灰水)

二、常見(jiàn)事故的處理

事故處理方法

酒精與其它易燃有機(jī)物小面積

立即用濕布撲蓋

失火

鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋

立即用濕布擦凈，再用水沖洗

少量酸(或堿)滴到桌上

直接用水沖洗，再用NaHC03稀溶

少量酸沾到皮膚或衣物上液沖洗

先用較多水沖洗，再用硼酸溶液

堿液沾到皮膚上洗

立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼

酸、堿濺在眼中

誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶

汞滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上硫粉

三、化學(xué)計(jì)量

①物質(zhì)的量

定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號(hào)：n單位：摩爾,符號(hào)mol

阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgCT2中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為

6.02x1023

粒子數(shù)目與物質(zhì)的量公式：n=

②摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量

質(zhì)量與物質(zhì)的量公式：n=

③物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大?、畚⒘ｉg的距離

微粒的數(shù)目一定時(shí)，固體液體主要決定②微粒的大小氣體主要決定③微粒

間的距離

氣體摩爾體積與物質(zhì)的量公式：n=

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol任何氣體的體積都約為22.4L

④阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)

⑤物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB單位：mol/1

公式：CB=nB/VnB=CBXVV=nB/CB

溶液稀釋規(guī)律C（濃）XV（濃）=C（稀）XV（?。?/p>

⑥溶液的配置配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否

漏水）

計(jì)算---稱(chēng)量--溶解----轉(zhuǎn)移---洗滌--振蕩----定容----搖勻。

第二章化學(xué)物質(zhì)與其變化

一、物質(zhì)的分類(lèi)金屬：Na、Mg、Al

’單質(zhì)

非金屬：S、0、N

酸性氧化物：S03.S02.P205等

氧化物堿性氧化物：Na20、CaO、Fe2O3

兩性氧化物：A1203等

純不成鹽氧化物：CO、NO等

凈含氧酸：HN03、H2s04等

物r按酸根分

I無(wú)氧酸：HC1

強(qiáng)酸:HN03、H2S04、HC1

、酸按強(qiáng)弱分

弱酸：H2c03.HC10、CH3C00H

化一元酸：HC1>HN03

合

按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2S04.H2S03

物

多元酸:H3P04

強(qiáng)堿：NaOH、Ba(0H)2

物C按強(qiáng)弱分

'質(zhì)

弱堿：NH3?H20>Fe(OH)3'

堿

一元堿：NaOH>

按電

離出的H0-數(shù)分二元堿：Ba(0H)2

多元堿:Fe(0H)3

正鹽：Na2C03

鹽酸式鹽：NaHC03

堿式鹽：Cu2(OH)2C03

溶液：NaCl溶液、稀H2s04等

混懸濁液：泥水混合物等

合乳濁液：油水混合物

物膠體：Fe（0H）3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

二、分散系

（一）相關(guān)概念

1.分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成

的混合物，統(tǒng)稱(chēng)為分散系.

2.分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì).

3.分散劑：分散

質(zhì)分散在其中的

物質(zhì)。

4.分散系的分

類(lèi)：當(dāng)分散劑是

水或其他液體

時(shí)，如果按照

溶液膠體濁液

分散質(zhì)粒子的大

小來(lái)分類(lèi)，可

以把分散系分

為：溶液、膠體

和濁液。分散質(zhì)

粒子直徑小于

Inm的分散系叫

溶液，在Inm一

lOOnm之間的分

散系稱(chēng)為膠體，

而分散質(zhì)粒子直

徑大于lOOnm的

分散系叫做濁

液。

下面比較幾種分

散系的不同：

分散系

Inm—lOOnm（粒>lOOnm（粒子

<lnm（粒子直

分散質(zhì)的直徑子直徑在?直徑大于

徑小于10-9m）

10m）10、）

單個(gè)小分子或許多小分子集合巨大數(shù)目的分

分散質(zhì)粒子

離子體或高分子子集合體

溶液酒精、氯化淀粉膠體、氫氧石灰乳、油水

實(shí)例

鈉等化鐵膠體等等

不均一、不透

外觀均一、透明均一、透明

性

明

穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定

質(zhì)

能否透過(guò)濾

能能不能

紙

能否透過(guò)半

能不能不能

透膜

鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層

（二）、膠體

L膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-9?10-7m之間的分散系。

2.膠體的分類(lèi)：根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：

如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；Agl溶膠、溶膠、

溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶

均以固體為分散劑，叫做固溶膠。

3.膠體的性質(zhì)：

①丁達(dá)爾效應(yīng)一一丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)

象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上

時(shí)，膠粒將光從各個(gè)方面全部反射，膠粒即成一小光源（這一現(xiàn)象叫光的散射）,

故可明顯地看到由無(wú)數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆粒

或微粒上則無(wú)此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象，而以溶液和濁液無(wú)

丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。

②布朗運(yùn)動(dòng)一一在膠體中，由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡

而產(chǎn)生的無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，稱(chēng)為布朗運(yùn)動(dòng)。是膠體穩(wěn)定的原因之一。

③電泳一一在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽(yáng)

極）作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電

荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，使其受重力

的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。

說(shuō)明：A.電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原

因：膠體中單個(gè)膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能

力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽(yáng)離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶

負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來(lái)提純膠體。使分子或離子通過(guò)半透膜從膠體

里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過(guò)半透膜，而分子

和離子可以透過(guò)半透膜。但膠體粒子可以透過(guò)濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。

B、在此要熟悉常見(jiàn)膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實(shí)際問(wèn)題。

帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。

帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、

土壤膠體

特殊：Agl膠粒隨著AgN03和KI相對(duì)量不同，而可帶正電或負(fù)電。若KI

過(guò)量，則Agl膠粒吸附較多I一而帶負(fù)電；若AgN03過(guò)量,則因吸附較多Ag+而

帶正電。當(dāng)然，膠體中膠粒帶電的電荷種類(lèi)可能與其他因素有關(guān)。

C.同種膠體的膠粒帶相同的電荷。

D.固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。

氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。

④聚沉一一膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱(chēng)為膠體的聚

沉。

膠體凝聚的方法：加入電解質(zhì)；加入帶異性電荷膠粒的膠體；加熱。

3如酸

IiBh攀

*對(duì)球鰥磷鴛曬犍懿懶膽解質(zhì)。

溶于水和熔化狀態(tài)

網(wǎng)頁(yè),。

受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過(guò)程。

_H*S0=S02-HC1=H++CFHNO=H++N(V

書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的4電離方程式4：KC1、Na2S04.NaHS04.NaHC033

KC1==+CFNa2sO4==2Na++S02-

++2-+4-

NaHS04==Na+H+S04NaHCO3==Na+HCO

莖里大室要特別注海，「"3

主重是龜昌出鈉昌子還：

完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。

［小結(jié)］注意：1.HC03-、OH-、S042-等原子團(tuán)不能拆開(kāi)

2.HS04一在水溶液中拆開(kāi)寫(xiě)。

4、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

5、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

強(qiáng)、弱電解質(zhì)對(duì)比

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

離子化合物，某些共價(jià)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)化合物某些共價(jià)化合物

電離程度完全部分

溶液時(shí)微粒水合離子分子和水合離子

導(dǎo)電性（條件相同

強(qiáng)弱

時(shí)）

物質(zhì)類(lèi)別實(shí)例大多數(shù)鹽類(lèi)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水

6.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)

①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例

如：難溶的BaS04.CaC03在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而

易溶于水的CH3C00H、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度與離子所帶的電荷數(shù)

有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)

電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。

③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸（如HC1、HNO3、H2so4）、強(qiáng)堿（如NaOH、KOH、Ba（OH）2）、

大多數(shù)鹽（如NaCl、MgC12、K2s04、NH4C1）和活潑金屬氧化物。

④弱電解質(zhì)包括：弱酸（如H3P04、CH3C00H）,弱堿（如NH3?H20）和水。

7、離子方程式的書(shū)寫(xiě)

第一步：寫(xiě)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式例如：CuS04+BaC12=BaS04I

+CuC12

第二步：拆把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式Cu2++S042-+Ba2+

+2Cl-=BaS04I+Cu2++2C1-

第三步：刪刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子Ba2++S042-=

BaS04I

第四步：查檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）

※離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)：

（1）必須是水溶液中的離子反應(yīng)才有離子方程式。例如.固體間的反應(yīng)，即使

是電解質(zhì)，也不是離子反應(yīng)，也就沒(méi)有離子方程式如：2NH4cl（固）+Ca（0H）2

（固）=CaC12+2H20+2NH3f

（2）濃H2s04作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)，濃H2s04寫(xiě)成化學(xué)式。

（3）微溶物作為反應(yīng)物時(shí)，若為澄清溶液，寫(xiě)成離子；處于濁液或固體時(shí)寫(xiě)成

化學(xué)式。微溶物作為生成物時(shí)一律寫(xiě)化學(xué)式如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離

子；若是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫(xiě)成化學(xué)式。

8、離子共存問(wèn)題

凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能

大量共存）

一般規(guī)律是：1.生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見(jiàn)的難溶、微溶鹽）；

2、與H+不能大量共存的離子：0H-和CH3C00-、C032-等弱酸根離子和HC03-

等弱酸的酸式酸根離子

3、與0H-不能大量共存的離子有：NH4+和HC03-等弱酸的酸式酸根離子以與弱

堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子（比如:Cu2+、A13+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）

4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：常見(jiàn)還原性較強(qiáng)的離子

（Fe3+、S2-、I-、S032-）與氧化性較強(qiáng)的離子（Fe3+、CIO-、Mn04-、Cr2072-）

四、氧化還原反應(yīng)

①、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)——有元素化合價(jià)變化

失電子總數(shù)二化合價(jià)升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù)。

②、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)------電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移

③、氧化劑和還原劑（反應(yīng)物）

氧化劑：得電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)一一氧化性一一被還原一一發(fā)生還

原反應(yīng)還原產(chǎn)物

還原劑：失電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)一一還原性一一被氧化一一發(fā)生氧化反

應(yīng)一氧化產(chǎn)物

④、常見(jiàn)的氧化劑與還原劑

a、常見(jiàn)的氧化劑（1）活潑的非金屬單質(zhì)：02.C12.Br2（2）含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：

FeC13

（3）含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃H2s04、HN03.KMnO4.Mn02

b、常見(jiàn)的還原劑：（1）活潑金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn（按金屬活動(dòng)性順序，還原性遞減）

（2）含低價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：Fe2+（3）某些非金屬單質(zhì)：C.H2

（4）含有較低化合價(jià)元素的化合物：HC1、H2S、HI、KI

⑤、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

（1）雙線(xiàn)橋法：表示電子得失結(jié)

果

（2）單線(xiàn)橋法：表示電子轉(zhuǎn)移情況

⑥、判斷氧化劑或還原劑強(qiáng)弱的依據(jù)

i.根據(jù)方程式判斷（簡(jiǎn)稱(chēng)：..后）

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

ii.根據(jù)反應(yīng)條件判斷

當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條

件的難易來(lái)進(jìn)行判斷，如：

4HC1（濃）+MnO2^MnCl2+2H20+Cl2f16HC1（濃）

+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2f

易知氧化性：KMnO4>MnO2。（反應(yīng)條件越高，性質(zhì)越弱）

iii.由氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高價(jià)來(lái)判?當(dāng)含變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，

可由氧化產(chǎn)物相關(guān)元素價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。如.2Fe+3cL2FeCl..Fe+.Fe..可知

氧化性：C12>So（生成價(jià)態(tài)越高，性質(zhì)越強(qiáng)）

iv.根據(jù)元素周期表判斷

（a）同主族元素（從上到下）：非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)

陰離子還原性逐漸增強(qiáng)；金屬原子（或單質(zhì)）還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧

化性逐漸減弱。

（b）同周期元素（從左到右）：原子或單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)。

陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子的還原性逐漸減弱。

⑦、氧化還原方程式的配平

（a）配平依據(jù)：在氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等或化合價(jià)升降總數(shù)

相等。

（b）配平步驟：“一標(biāo)、二找、三定、四配、五查”，即標(biāo)好價(jià)，找變化，定總

數(shù)，配系數(shù)、再檢查。”

第三章金屬與其化合物

一、金屬的物理通性:

常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)

熱性、延展性。

二、金屬的

化學(xué)性質(zhì)：

多數(shù)金屬的

化學(xué)性質(zhì)比

較活潑，具

有較強(qiáng)的還NaAlFe

原性，在自

然界多數(shù)以

化合態(tài)形式

存在。

物質(zhì)

煤油（或石蠟油）

保存直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中

中

化性常溫下氧化成常溫下生成致密氧化膜：潮濕空氣中易受腐

Na20:4A1+302=2A12O3蝕：

4Na+02=2致密氧化膜使鋁耐腐蝕。鐵銹：主要成分

純氧中可燃，生成氧化鋁：

Na2OFe203

與0

24A1+302==2A12O純氧中點(diǎn)燃生成：

點(diǎn)燃生成Na202

2Na+上a==33Fe+202==Fe304

N&Oz

2Na+Cl==22A1+3CL==2A1C2Fe+3C,l==

與（X22

NaClH

Is2FeCl3

常溫下即可反應(yīng)：

加熱時(shí)才能反應(yīng)：加熱只能生成亞鐵鹽：

與S2Na+S=Na

2A1+3S==Al2s3Fe+S==FeS

2S

常溫下純鐵不與水

常溫與冷水劇烈反

去膜后與熱水反應(yīng)：反應(yīng)。

應(yīng)：

與水2A1+6H2O==2A1（OH）31加熱時(shí)才與水蒸氣反應(yīng)：

2Na+2H20=2Na0H+H2

+3H2t3Fe+4H2O（g）==

f

Fe304+4H2

2Na+2HCl=2NaCl2A1+6HC1==2A1C1+Fe+2HCl=FeCl+H

與酸溶液322

+H2f3H2tf

——

與堿溶2A1+2Na0H+2H20=2NaA102

液+3H2f

與硫酸銅溶液：

2Na+2H0+CuS0=Cu

與鹽24置換出較不活潑的金屬置換出較不活潑的

(0H)1+Na2sO4+H2

溶液2單質(zhì)金屬單質(zhì)

與氧鎂條引燃時(shí)鋁熱反應(yīng)：

—

化物2Al+Fe203==Al203+2Fe

金屬活潑性逐漸減弱，

三、金屬化合物的性質(zhì):

1.氧化

Na2（）2A12O3F02O3

物Na20

性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物

顏色狀

白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體

態(tài)

2Na2O2+2H2O=4NaO—

與水反Na0+H0=2Na0

22H—

應(yīng)H

+02f

Na20+2HCl=22Na202+4HCl=4NaFe2O3+6HCl=2

與酸溶A12O3+6HC1=2A1C13+

NaCl+lW溶液C1+FeCl3+3H2O

液3H0

無(wú)色)2H2O+O2t2(溶液黃色)

與堿溶Al203+2Na0H=2NaA10

液——2+H2O—

Na0+C0=NaC02NaO+2CO=2Na

2222222—

其他—

3CO3+O2

2.氫氧

化物NaOHAl(OH)3Fe(0H)2Fe(OH)3

化性

屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物

Fe(OH)2+2HCl

與酸溶NaOH+HCl=NaCAl(OH)3+3HCl=Fe(OH)3+3HCl=

液l+H20A1C13+3H2OFeCl3+3H2O

FeCl2+2H2O

與堿溶Al(OH)3+Na0H=NaA102

———

液+2H20A

4Fe(OH)2+O2+22Fe(OH)3==Fe2O3+3

穩(wěn)定性穩(wěn)定2A1(OH)3==A12O3+3H2O

H20=H20

4Fe(0

H)3

亞鐵鹽溶液與

金屬鈉與水即鋁鹽溶液與過(guò)量濃氨鐵鹽溶液滴加氫

制備氫氧化鈉溶液

可水氧化鈉溶液

（液面下）

3、鹽

Na2c03（俗名：純堿、蘇打）NaHC03（俗名:小蘇打）

溶解

較大較小

度

溶液使酚酉大變淡粉色，溶液呈較弱的堿

使酚獻(xiàn)變紅，溶液呈堿性。

堿性性。

與酸反應(yīng)迅速反應(yīng)更迅速

Na2co3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2tNaHC03+HCl=NaCl+H20+C02f

—

與堿NaHC03+Na0H=Na2C03+H20

穩(wěn)定穩(wěn)定，加熱不分解。固體NaHC03

性2NaHC03』Na2cO3+H2O+CO2t

相互固體NaHC03:2NaHC03==Na2C03+H20+C02

Na2c。3溶液中通入大量C02

轉(zhuǎn)化t

Na2cO3+H2O+CO2=2NaHC03

其他溶液中：

溶液中：

NaHC03+Ca(0H)2=Na0H+CaC03

Na2C03+Ca(0H)2=2Na0H+CaC031

1+H20

用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點(diǎn)等

FeCl2FeCl3

顏色淺綠色黃色

與堿溶FeCl2+2Na0H=Fe(OH)21

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCl

液+2NaCl

相互轉(zhuǎn)2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl2

化2FeBr2+Br2=2FeBr32FeBr3+Fe=3FeBr2

檢驗(yàn)遇KSCN不顯血紅色，加入氯水

遇KSCN顯血紅色

后顯紅色

用途凈水劑等印刷線(xiàn)路板等

四、金屬與其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化

1.鋁與其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,

寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。⑩

NaA102+HCl+H20=Al（OH）3I+NaCl

②

2.鐵與其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化Fed2里土Fe(OH)-^>Fe(OH)3^*FeCl

—Fe-23

關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程[I⑤⑨⑧“

式。

3.鈉與其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化,

出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。NaHCO3

第四章非金屬與其化合物

一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)框架

.——.l板化性：與金隔及其他非金屬反應(yīng)

-----1—與水、“反應(yīng)：消忐劑、瀏白劑（漂白濃與潦白構(gòu)）

單質(zhì)

-------1--可燃性：生成so?

—r^n—穩(wěn)定性：空氣的主要成分

親坂性：以Si。淡硅酸赴的形式存在

半導(dǎo)體性：信息技術(shù)與光電技術(shù)材料

**TSO?、NC^~-----1與水反應(yīng)：酸雨

,與環(huán)境的關(guān)系：大氣污染與防治

機(jī)化物

與強(qiáng)堿反應(yīng)：招Na,SiO，

SiO

2硅酸鹽材料的基礎(chǔ)

----與水反應(yīng)：制氨水

——|化合物卜氧化物----1NH?]—

—與酸反應(yīng)：制鐵鹽

—液化：制冷劑

HzS。*、ON/、HC］。|-----飆化性

含氧酸

—-I—不溶性

HjSiOj|

----------'—膠體性質(zhì)：匐硅膠

-----1NaCIO、CH（C1OG1-------消毒劑，漂白粉

含軾酸玷NsSiQ,I黏般劑（水玻單n、防火劑

笈雜硅酸邦「I—陶窗、破油、水泥

二、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理（一）硅與其化合物

1.二氧化硅和

二氧化碳比較二氧化硅Si02二氧化碳C02

類(lèi)別酸性氧化物一酸性氧化物

熔沸點(diǎn)高低

與水反應(yīng)方程

不反應(yīng)

CO2+H2O-H2c。3

式

與酸反應(yīng)方程

SiO2+4HF==SiF4f+2H20不反應(yīng)

式

與燒堿反應(yīng)方

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O2Na0H+C02==Na2C03+H20

程式

與CaO反應(yīng)方

SiO+CaO^^CaSiO

23Ca0+C02==CaC03

程式

水晶、瑪瑙、石英、硅石、

存在狀態(tài)人和動(dòng)物排放

沙子

2.硅以與用途

硅的化合

物的用途

物質(zhì)

硅單質(zhì)半導(dǎo)體材料、光電池（計(jì)算器、人造衛(wèi)星、登月車(chē)、探測(cè)器）

SiO2飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃

（二）氯

1.液氯、

新制的氯液氯新制氯水久置氯水

水和久置

的氯水比

較

純凈

分類(lèi)混合物混合物

物

黃綠

顏色黃綠色無(wú)色

色

C12.H20、HC10、H+、C1一、

-

成分Cl2CIO一、OH-H+、cr>H?。、OH

氧化

性質(zhì)氧化性、酸性、漂白性酸性

性

2.氯氣的性質(zhì)

2Na+Cl2空駕2NaCl

與金屬鈉反應(yīng)方程式

與金屬鐵反應(yīng)方程式2Fe+3Cl2屋駕2FeCl3

與金屬銅反應(yīng)方程式Cu+Cl2空駕CuCb

與氫氣反應(yīng)方程式H2+C