湖南省岳陽(yáng)市臨湘市2024-2025學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)10月月考化學(xué)試題（含答案）

2024年高三上學(xué)期化學(xué)第二次月考試卷

選擇題（共14小題，滿(mǎn)分42分，每小題3分）

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.制作豆腐時(shí)用到鹽鹵，鹽鹵中MgCb、CaSO4能使蛋白質(zhì)變性

B.光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞、白色污染的形成都與氮氧化合物有關(guān)

C.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同位素

D.新能源電車(chē)充電的過(guò)程中將電能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能

2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值；下列分析正確的是（）

A.14gN2中含共用電子對(duì)的數(shù)目為1.5NA

B.將0.5molCb完全溶于水，溶液中C「，ClCr和HC1O的微粒數(shù)之和為NA

C.lLpH=2的H3PO4（中強(qiáng)酸）溶液中含H+的數(shù)目小于O.OINA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L12L苯含有C—H鍵的數(shù)目為0.3NA

3.三氟化澳（BrF3）是一種無(wú)機(jī)化合物，在常溫常壓下為無(wú)色或淡黃色液體，化學(xué)性質(zhì)很活潑，是一種

強(qiáng)氧化劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為mBrF3+nH2O=HBrO3+Br2+pHF+O2t。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）

A.m=3

B.生成3.36LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol

C.BrF3中Br呈正價(jià)

D.被還原的元素只有澳元素

4.X、Y、Z、M和W是五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素Z和M元素的游離態(tài)均是空氣

的主要成分；其中只有丫、Z與M處于相同周期，該五種元素均不同族，且能共同組成有機(jī)物。下列

說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.原子半徑：X<M<Y

B.化合物XWM能氧化FeCb（aq）

C.X、Z和M三種元素組成的化合物只可能含共價(jià)鍵

D.與氫化合時(shí)，Z單質(zhì)比丫單質(zhì)更容易

5.將ag氣體甲（不與水反應(yīng)，相對(duì)分子質(zhì)量為M）溶于bg水中，得到密度為pg,cirT3的溶液。關(guān)于該

溶液的說(shuō)法正確的是（）

a

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=]%

pa

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=+b）m°l?「I

a

C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=a+b%

lOOOpa

D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=+防711。1?—

6.2022年北京冬奧會(huì)期間，我國(guó)使用了“容和一號(hào)“大容量電池堆（鐵-銘液流電池）作為備用電源（原

理示意如圖）。鐵-銘液流電池的壽命遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于鈉硫電池、鋰離子電池和鉛酸蓄電池等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是（）

循環(huán)輸送泵-?

放電

A.該電池總反應(yīng)為：Fe3++Cr2+#Fe2++Cr3+

充電

B.充電時(shí)左邊的電極電勢(shì)高于右邊的電極電勢(shì)

C.充電時(shí)若lmolFe2+被氧化，電池中有l(wèi)molH+通過(guò)交換膜由左向右遷移

D.若用該電池電解水，生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）歷時(shí)，則有2moic產(chǎn)被還原

7.黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的原料，F(xiàn)eS2的緩慢氧化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

2+3+

FeS2+O2-^>SO4-+Fe+H+Fe+3H2oiFe(OH)3+3H+

3+

A.上述反應(yīng)的條件下，氧化性：02>Fe>FeS2

B.在稀溶液中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，F(xiàn)eS2被氧化的速率會(huì)不斷加快

C.FeS2被氧化時(shí)，會(huì)產(chǎn)生H+使體系pH增大

D.過(guò)程d不發(fā)生氧化還原反應(yīng)

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.NaCl和NH4cl的混合物中含ImolCF,則混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為28NA

B.密閉容器中0.2molNO與O.lmolOz充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為02NA

C.向lL0.1mol?L-iCH3coOH溶液中通氨氣至溶液呈中性，溶液中數(shù)等于O.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氯甲烷（CH2c卜）中含有氯原子的數(shù)目為NA

9.高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色水處理劑，具有凈水和消毒雙重功能。工業(yè)上，在堿性條件下用

NaClO氧化Fe（NO3）3可制得NazFeCU。下列說(shuō)法正確的是（）

A.明帆也是常用的水處理劑，它的作用原理與Na2FeC>4類(lèi)似

B.上述制備N(xiāo)a2FeO4的過(guò)程中n（氧化產(chǎn)物）：n（還原產(chǎn)物）=3：2

C.己知酸性條件下NazFeCU在水溶液中會(huì)分解產(chǎn)生氣體，此氣體可能為氫氣

D.處理含少量甲苯的廢水時(shí)，可用NazFeCU將其轉(zhuǎn)化為苯甲酸根而除去，理論上2moiNazFeCU可處

理甲苯Imol

10.下列各組物質(zhì)中，滿(mǎn)足圖示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）

WXYM

①Na

Na2（）2CO202

②Fe

H20H2Fez。？

③KOHK[A1(OH)4]HC1

A1203

④巧

FeBCl2（足量）Br2Fe

M

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

11.“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽(yáng)極電勢(shì)高、反應(yīng)速率緩慢的問(wèn)題，科技

工作者設(shè)計(jì)耦合HCHO高效制H2的方法，裝置如圖所示。

[HOXO-三HOyO+J_H

部分反應(yīng)機(jī)理為：HH-OHHHH2。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.a、b兩極均有H2產(chǎn)生

B.電解時(shí)OH-通過(guò)陰離子交換膜向b極方向移動(dòng)，一段時(shí)間后陰極區(qū)n（OH-）明顯減少

-

C.陽(yáng)極反應(yīng)：2HCHO-2e+40H-=2HCOO-+2H2O+H2f

D.當(dāng)電路中通過(guò)2moi電子時(shí)，比理論產(chǎn)量為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

12.PtF6是極強(qiáng)的氧化劑，。2和PtF6可形成離子化合物[02]+[PtF6「；Xe和PtF6可制得離子化合物[XeF

+

][Pt2Fn]-,制備方式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.圖示過(guò)程中[Ptf6廠為中間產(chǎn)物

B.圖示過(guò)程中有3個(gè)過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.圖示過(guò)程的總反應(yīng)方程式為Xe+2PtF6=[XeF]+[Pt2%i廠

D.[。2]+仍廿6「中存在離子鍵和共價(jià)鍵

13.室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象，相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向某無(wú)色溶液中先加入少量原溶液中一定存在I-

氯水，再加入CC14振蕩，下

層溶液呈紫紅色

將等物質(zhì)的量、分

BAgClAglKsp(Agl)<Ksp(AgCl)

別投入到等體積飽和氨水中,

AgCl能溶而Agl不溶

C向2mL0.005moi/LFeCb與加入KC1后，原化學(xué)平衡發(fā)

2mL0.015mol/LKSCN混合后生了移動(dòng)

的溶液中，加入少量KC1固

體后，溶液紅色明顯變淺

紅褐色固體變暗可能是反應(yīng)

DFeSO4溶液中加入NaOH溶

液，產(chǎn)生的白色沉淀迅速變過(guò)程中有Fe生成

為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色。

一段時(shí)間后，紅褐色固體漸

漸變暗，其中有部分固體能

被磁鐵吸引

A.AB.BC.CD.D

14.現(xiàn)有某種混合物，將其配成溶液，已知該溶液中含有K+、Fe2+、Fe3+、C『、S。仁、C。歹六種離子

中的幾種，現(xiàn)取四份等體積（VL）的該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①第一份溶液中加入足量BaCl,溶液，得到沉淀349.5g；

②第二份溶液中加入足量NaOH溶液，經(jīng)充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾、洗滌、灼燒，最后得到96g固體；

③第三份溶液中加入Fe粉，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗16.8gFe粉；

④用潔凈的鉗絲蘸取第四份溶液置于淺色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察到紫色火焰。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是（）

A.原混合溶液中一定存在的陰離子為C廣、SOl-

B.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和分解反應(yīng)，未發(fā)生化合反應(yīng)

C.由實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)可判定原混合溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=1：2

D.由實(shí)驗(yàn)①可推斷原混合溶液中沒(méi)有C0『

二.非選擇題（共4小題，滿(mǎn)分58分）

15.（14分）配合物乙二胺四乙酸鐵鈉（NaFeY）常用于鐵強(qiáng)化鹽的添加劑，易溶于水。回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)I：制備乙二胺四乙酸鐵鈉晶體

實(shí)驗(yàn)原理：2Fe（OH）3+Na2CO3+2H4￥=2[NaFe￥.3H2O]+CO2t+H20

實(shí)驗(yàn)步驟：①稱(chēng)取3gFeCb?6H2。于燒杯中溶解，加入適量濃氨水，沉淀完全后過(guò)濾，洗滌，干燥。

②將Fe（OH）3、乙二胺四乙酸（再丫，一種弱酸，做配位劑）、用0加入三頸瓶（裝置如圖所示），

攪拌，控制80℃反應(yīng)lh、用Na2cO3溶液調(diào)節(jié)pH,經(jīng)過(guò)一系列操作后，過(guò)濾，洗滌，干燥后得到產(chǎn)品。

(1)關(guān)于裝置中恒壓滴液漏斗的使用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號(hào))。

A.使用之前需要檢漏

B.滴加溶液時(shí)需要打開(kāi)上口活塞

C.恒壓滴液漏斗也可用于萃取、分液操作

D.通過(guò)調(diào)節(jié)下端活塞，可控制溶液的滴加速度

(2)步驟②中“控制80℃”適合采取的加熱方式為0

(3)為了提高NaFeY?3H2。晶體的純度，步驟②中的“一系列操作”應(yīng)為。

實(shí)驗(yàn)II：鐵強(qiáng)化鹽中鐵含量測(cè)定

已知：①鐵強(qiáng)化鹽中含有NaCl、KIO3、NaFeY,其中n(KIO3)：n(NaFeY)=1：50；

②I2+2S2。g=2r+S4鬣-稱(chēng)取mg樣品，加稀硫酸溶解后配成500mL溶液。取出25mL,加入稍過(guò)量

的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入淀粉溶液，用cmol?L-iNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)操作2?3次，消

耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液平均值VmL。

(4)”加入稍過(guò)量的KI溶液”后，I一發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的離子方程式有

(寫(xiě)兩個(gè)即可)。

(5)滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象為(填顏色變化)。

(6)樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用代數(shù)式表示)。

16.(14分)已知A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，其中C的原子序數(shù)最小，它們的最高正價(jià)與原

子半徑關(guān)系如圖所示。

(1)以上六種元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是(填離子符號(hào))；C元素能與氫元素組成18

電子分子，Imol該分子含有的極性共價(jià)鍵的數(shù)目為_(kāi)_____NA。

(2)某同學(xué)利用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

實(shí)驗(yàn)I：探究C、D兩種元素非金屬性的遞變規(guī)律。

a

①a裝置中盛裝的固體為CaCC>3,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，b裝置中盛

放的試劑是-

②若c裝置中盛裝的試劑為澄清石灰水，可以說(shuō)明C、D兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

為O

實(shí)驗(yàn)n：探究E、F兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱。

③b裝置中盛裝的試劑為Na2E溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;c裝置的

作用是-

(3)用C元素的最簡(jiǎn)單氫化物和。2在堿性條件下可以組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極,

則通入C元素的最簡(jiǎn)單氫化物的一極的電極反應(yīng)式為o

(CHJzCH、O

N—C—SCHCC1=CHC1

/?

17.(15分)已知二氯烯丹((CH，CH)是一種除草劑，其合成路線如圖:

CL>高溫CL>室溫NaOH、醇、△

A(C3H>B(C3H5C1)C(CH2C1-CHC1-CH2C1)------―>

D(CH2=CC1-CH2C1)CJ至溫AENa°H高酹、△AF(CH2C1-CC1=CHC1)

(CH3)2CH0

2C—SNa

,、/

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；按照系統(tǒng)命名，C的名稱(chēng)為o

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為，上述流程中，與該反應(yīng)具有相同反應(yīng)類(lèi)型的

有(填標(biāo)號(hào))。

(3)檢驗(yàn)E中官能團(tuán)所用的化學(xué)試劑有

Cl

I

CH2

roTcl

（4）由上述反應(yīng)⑥預(yù)測(cè)：O中的較穩(wěn)定Cl是（選填“苯環(huán)上氯”或“甲基上

氯”）。

（5）寫(xiě)出CH2cleHC1CH2cl的所有同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有兩種峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式

（6）設(shè)計(jì)由丙烯和對(duì)甲基苯酚制備（樹(shù)脂）的合成線路（無(wú)機(jī)試劑任

選）O

18.（15分）湖南懷化通道金礦資源豐富。金礦礦床中“愚人金”（黃鐵礦）常被誤認(rèn)為是黃金，其主要含

有FeS2，還含有NiS、CoS,CuS及少量Au。以上述黃鐵礦為原料提取分離各種金屬，工藝流程如圖:

空氣硫酸、雙氧水氨水氨水、碳酸氫鐵

氣體少量Au浸渣CoCO3

3+

已知：①氧化性：CO>C12O

②相關(guān)金屬離子形成氫氧化物的pH范圍如下:

Fe2+Fe3+Ni2+Cu2+Co2+Co3+

開(kāi)始沉淀6.51.68.14.87.31.09

PH

完全沉淀8.32.810.16.69.151.9

pH

回答下列問(wèn)題:

（1）“焙燒”時(shí)將礦粉與空氣形成逆流狀態(tài)，目的是;“焙燒”時(shí)生成的主

要?dú)怏w可用于（填寫(xiě)一種工業(yè)用途）。寫(xiě)出黃鐵礦在焙燒時(shí)主要的化學(xué)方程

式：0

（2）寫(xiě)出“酸浸”時(shí)燒渣中的CO3O4發(fā)生反應(yīng)時(shí)的離子方程式：，能否用鹽

酸代替硫酸，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：。

(3)氨水調(diào)pH范圍為,可以得到氫氧化鐵與氫氧化銅沉淀。沉鉆后過(guò)濾洗滌,

檢驗(yàn)CoCC)3是否洗干凈的試劑為=

(4)將濾渣粉碎后加入足量的氨水，可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Ca(0“)2+4N“3U[Ca(N”3)4]2++2?！?,

通過(guò)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)說(shuō)明氨水可否溶解氫氧化銅：o

202+2+13

(已知Ksp[Ca(0H)2]=2.0XIO_；Cu+4NH3^[Cu(NH3)4],K=1.75X10)

參考答案

一.選擇題(共14小題，滿(mǎn)分42分，每小題3分)

1-5.DABCD

6-10.DCADB

11-14.BBDA

二.非選擇題(共4小題，滿(mǎn)分58分)

15.(1)BC；

(2)水浴加熱(控溫電熱套加熱)；

(3)加熱濃縮，緩慢冷卻結(jié)晶；

3+2+

(4)2廠+2Fe=I2+2出2+或2r+2FeL+8H+=I2+2Fe+2%八5廠+10三+6H+=3/2+3

H2O；

(5)當(dāng)?shù)稳?/p>