河南省信陽市2024-2025學(xué)年高一年級上冊期中考試化學(xué)試題（含解析）

2024-2025學(xué)年普通高中高一上學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測

化學(xué)

本試卷分為第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

注意事項(xiàng)：1.答第I卷前，考生務(wù)必將本人姓名、考生號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。

2.每小題選出答案后，用鉛筆在答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)上涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈

后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不要答在試題卷上。

3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-10-16P-31S-32K-39Mn-55Fe-56Cu-64

第I卷（選擇題，共45分）

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.下列說法不正確的是（）

A.英國科學(xué)家道爾頓于1803年提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)

B.丁達(dá)爾效應(yīng)是由于光束通過膠體時(shí)，膠體粒子對光線散射，產(chǎn)生光的通路

C.向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴隨著吸熱現(xiàn)象

D.根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可判斷試樣所含的金屬元素，這種方法稱為焰色試驗(yàn)

2.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

高溫

A.Fe+CuSO4FeSO4+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CQ2

△

C.AgNO3+NaCl^=AgClJ+NaNO3D.2KMnO4K2MnQ4+MnO2+O2T

3.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途的對應(yīng)關(guān)系中，不正確的是（）

選項(xiàng)ABCD

生活中的物質(zhì)食鹽“84”消毒液過氧化鈉漂白粉

有效成分的化學(xué)式NaClNaClONa2O2CaCl2

用途做調(diào)味品做消毒劑供氧劑做殺菌劑

4.下列有關(guān)物質(zhì)的量及摩爾的敘述正確的是（）

A.1.5molH2O中含有3moiH原子、5molO原子

B.lmol是6.02x1（）23個(gè)粒子的集合體，如imol大米、Imol蘋果等

C.物質(zhì)的量與物質(zhì)的數(shù)量、物質(zhì)的質(zhì)量是等價(jià)的

D.摩爾是7個(gè)基本物理量之一，它既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子數(shù)目的單位

5.下列說法中前后對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）

A.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)

B.很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)的火焰呈現(xiàn)出特征顏色，可制成煙花

C.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于烘焙糕點(diǎn)的添加劑

D.漂白粉具有氧化性，可做漂白棉、麻、紙張的漂白劑

6.下列方程式的書寫正確的是（）

+5+2-

A.KCIO3的電離：KC103^=K+Cl+30

B.金屬鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+Cu+2Na+

+

C.用小蘇打治療胃酸過多：HCO；+HC02T+H20

D.硫酸氫鈉溶液和過量氫氧化鋼溶液反應(yīng)的離子方程式：

2+-+

Ba+20H+2H+SOjBaSO4J+2H2O

7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（）

A.O.lmol過氧化鈉含有的離子總數(shù)為0.4/

B.0.2molCl2與5.6gFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3治

C.O.lmol/LNaOH溶液中含有OIT的數(shù)目為0.1義

D.足量MnO2和80mLlOmol/L濃鹽酸共熱可生成0.2義個(gè)C12分子

8.宏觀辨識(shí)與微觀探析相結(jié)合是化學(xué)特有的認(rèn)識(shí)物質(zhì)的方法。下圖表示固態(tài)氯化鈉（II）、氯化鈉水溶液（I）、

熔融氯化鈉（III）的微粒狀態(tài)，有關(guān)敘述正確的是水合b離子（）

水合b離子

（D（H）（此

A.圖中水合b離子為水合鈉離子

B.NaCl溶液以及熔融NaCl均屬于電解質(zhì)

C.固體NaCl溶于水前不能導(dǎo)電是因?yàn)槠渲胁缓琋a+和C「

通電

D.NaCl熔融的電離過程為NaClNa++C「

9.下列方框中的物質(zhì)或溶液之間發(fā)生的反應(yīng)分別是①②③④，下列有關(guān)這些反應(yīng)的說法正確的是（

Fe①鹽酸②NaQ③C0④Ca(OH):

2溶液

A.①是置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe+6H+^=2Fe3++3H?T

B.②是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2H++（y-^=H2O

C.③是化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)

D.④中反應(yīng)的離子方程式不可能是CO?+OH-^=HCO]

10.實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅晶體配制0.2mol/L的C11SO4溶液480mL,以下配制步驟及分析正確的是（）

A.用燒杯在托盤天平上稱取24.0g硫酸銅晶體，加蒸儲(chǔ)水溶解

B.容量瓶使用前應(yīng)檢漏，再需用自來水、蒸儲(chǔ)水洗滌，干燥后才可用

C.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒下端應(yīng)在容量瓶刻度線以下

D.定容后塞上瓶塞、振蕩、搖勻、靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

11.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

*

pH/

取濃硫酸

飽和n1

NaCl磋習(xí)

溶液便制*

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的B.檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)C.除去氯氣中混有的少量D.測新制氯水的pH

稀硫酸物之一HC1

值

12.在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)

量的變化量（單位：g）如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.x的數(shù)值為8B.反應(yīng)前后元素的化合價(jià)可能改變

C.該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)D.反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為3:1

13.研究人員在金星大氣中探測到了磷化氫（PH3）氣體。PH3常作為一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害蟲,

一種制備PH3的流程如圖所示。下列說法正確的是（

白破過置濃NaOH溶液廣PH?

△4次磷酸鈉?次磁粉鴛廣PH，

0（NaH2POJ一次磷酸f風(fēng)也

A.上述流程中每一步均屬于氧化還原反應(yīng)

B.白磷與濃氫氧化鈉反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是3:1

C.已知次磷酸（H3Po2）為一元酸，則次磷酸鈉（NaH2Po2）屬于正鹽

D.lmol次磷酸分解時(shí)轉(zhuǎn)移4moi電子

14.探究鈉及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）

選

方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A對某未知溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)火焰呈黃色該溶液中含有鈉鹽

溶液中產(chǎn)生氣

B向露置在空氣中的Na2。？固體中加入稀鹽酸Na2O2固體已經(jīng)變質(zhì)

泡

將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，伸入盛有CO,產(chǎn)生黑、白兩種鈉的還原性強(qiáng)，與二氧化碳發(fā)生

C

的集氣瓶中固體了置換反應(yīng)

該Na2cO3溶液中混有

向2mL2moi〕TNa2cO3溶液中滴加2滴稀鹽溶液中產(chǎn)生氣

D

泡

酸NaHCO3雜質(zhì)

15.某無色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+>Cu2+>Cl2+>CO；、SOj中的幾種，對其進(jìn)行如下實(shí)

驗(yàn)操作：①取少量溶液，滴加無色酚酰溶液，溶液變紅；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白

色沉淀；③向②所得混合物中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；④將③所得混合物過濾,

向?yàn)V液中加入AgNC）3溶液，有白色沉淀生成。下列對該溶液的說法正確的是（）

A.需要做焰色試驗(yàn)才能確定是否含有K+B.可能含有Ci?+、Ba2+

C.一定含有CrD.一定含有K+、CO；、SO：

第II卷（非選擇題，共55分）

二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）

16.（13分）對于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和十分豐富的化學(xué)變化，分類法的作用幾乎是無可替代的。某化學(xué)

興趣小組對下列四組物質(zhì)進(jìn)行研究：

A.HCkH2so4、H2co3、HN03

B.NaN03>AgNO3>Ba（NO3）9>Na2CO3

C.FeCL溶液、蒸儲(chǔ)水、CaCC）3懸濁液、Fe（0H）3膠體

D.NaOH、KOH,Ba(OH),、Fe2O3

（1）填寫下列空白:

組別A組B組C組D組

分類標(biāo)準(zhǔn)含氧酸—分散系—

不屬于該類別的物質(zhì)—Na2cO3—Fe2O3

（2）寫出（1）表中“不屬于該類別的物質(zhì)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

A（足量）+B一氣體：；

A+D：o

（3）酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性，因?yàn)樗?、堿、鹽溶于水在水分子的作用下都能解離出自由移動(dòng)的

離子。電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子

個(gè)數(shù)）成正比。如圖所示是利用數(shù)字傳感技術(shù)測定氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)過程中的電導(dǎo)率變化。

①M(fèi)點(diǎn)的意義是o

②P點(diǎn)和N點(diǎn)的電導(dǎo)率相同，對應(yīng)溶液中的離子是否相同？（填“相同”或“不相同”）。

（4）KM11O4溶液是常用試劑，現(xiàn)需配制1000mL0.0100mol-LT酸性KM11O4溶液。

①用托盤天平稱取gKMnC）4晶體，放入燒杯中，加入少許水和稀硫酸溶解，冷卻至室溫。

②將溶液轉(zhuǎn)移到（填儀器名稱）中，洗滌，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶中，定容、搖勻。

③配制酸性KM11O4溶液定容時(shí)如圖所示操作，則所得溶液濃度（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

/一，響線

17.(14分)物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要認(rèn)識(shí)視角。如圖為鈉和氯的

價(jià)類二維圖，請據(jù)圖完成下列問題：

化合價(jià)

+7I斗。7］!HCIO4：：■"cn

+6

「曲］丁丁:—

+5

+4

+3

+2

+1NaH廠標(biāo)…；L?9J\^o\

05百;二二二

-1：HCI：：cr：

氫壯物SM氧日物M4~

(1)NaH中的氫為價(jià)，可與水反應(yīng)生成氫氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為o

(2)A是氯的氧化物，其化學(xué)式為。A是一種新型自來水消毒劑，能殺死水中的病菌，起到消毒的

作用，是因?yàn)槠渚哂?填“強(qiáng)還原性”或“強(qiáng)氧化性”)。

(3)B屬于堿，其水溶液與Cl2反應(yīng)生成D的離子方程式為

(4)C是高氯酸鈉，受熱分解可產(chǎn)生。2和非含氧酸鹽，則高氯酸鈉熱分解的化學(xué)方程式為

(5)CL。7可與水反應(yīng)生成HCIO4，CUO5生成E也是發(fā)生類似的反應(yīng)。請寫出CLO5與B在水中生成

CIO］的離子方程式：

(6)少量HC1CF與Na2sO3溶液反應(yīng)有Na2sO4生成，該反應(yīng)的離子方程式為

18.(13分)三氧化二碑(AS2O3)，俗稱砒霜，無臭無味，外觀為白色霜狀粉末，微溶于水。請回答下列問

題：

(1)AS2O3中As元素的化合價(jià)為價(jià)。

(2)砒霜包裝標(biāo)簽上應(yīng)印有的標(biāo)志是(填字母)。

(3)AS2O3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為As2O3+2NaOH^=2NaAsO2+H2。，該反應(yīng)

(填“屬于”或“不屬于")氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為

(4)菜譜中記載河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價(jià)碑，西紅柿中含有比較多的維生素C,

兩者同食可給出一個(gè)公式：大量海鮮大量維生素C=砒霜。下列有關(guān)解釋不正確的是(填字母)。A.青

菜中含有維生素CB.維生素C具有氧化性

C.致人中毒過程中碑發(fā)生還原反應(yīng)D.砒霜是還原產(chǎn)物

(5)已知AS2O3與Zn可發(fā)生反應(yīng)6Z11+AS2O3+6H2so4^=2AsH3T+6Z11SO4+3H2O,其中氫元

素的化合價(jià)未發(fā)生變化。①用雙線橋法標(biāo)明上述反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：o

②AS2O3在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出性，若生成0.2molAsH3,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol0

19.(15分)FeCL是飲用水、工業(yè)用水、城市污水及游泳池循環(huán)水處理高效廉價(jià)的絮凝劑，也是中學(xué)實(shí)驗(yàn)

室中常見的試劑。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備FeC§固體。A中產(chǎn)生Cl2，B中為飽和食鹽水，C、D

中均為濃硫酸，E中為NaOH溶液。

已知：①C"為黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，可與堿性物質(zhì)反應(yīng)。

②FeCL,固體熔點(diǎn)306℃,沸點(diǎn)316℃,易升華且易與水發(fā)生水解反應(yīng)。請仔細(xì)閱讀題中所給信息并回答下

列問題：

(1)儀器組裝完畢后，,裝入藥品，先點(diǎn)燃(填“A”或"F”)處酒精燈。

(2)儀器H的名稱為,所盛裝的試劑為,其作用是。

(3)設(shè)計(jì)虛線框內(nèi)D、E裝置的目的是。

(4)該實(shí)驗(yàn)小組利用上述所得的FeC^來制備Fe(OH)3膠體。

①Fe。飽和溶液的配制：取FeCL晶體，加入一定量的中，直到晶體不再溶解。該過程所需玻璃儀

器有。

②采用如圖所示步驟可制得Fe(OH)3膠體。

寫出該制備過程的化學(xué)方程式：;下列有關(guān)說法正確的有(填字母)。

A.依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液

B.用激光筆照射Fe(OH)3膠體，從側(cè)面可以觀察到明亮的光路

C.溶液是電中性的，膠體是帶電的

3+

D.lmolFe完全水解得到的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于NA

2024-2025學(xué)年普通高中高一上學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測

高一化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)

LC【解析】道爾頓于1803年提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)，A項(xiàng)正確；丁達(dá)爾效應(yīng)是由于

光束通過膠體時(shí)，膠體粒子對光線散射，使得從側(cè)面看到光的通路，B項(xiàng)正確；向碳酸鈉中加入少量水后,

碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，屬于化合反應(yīng)，并伴隨著放熱現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，

可判斷試樣所含的金屬元素，屬于元素的物理性質(zhì)，這種方法稱為焰色試驗(yàn)，D項(xiàng)正確。

2.B【解析】Fe+CuSO4^=FeSC)4+Cu是置換反應(yīng)，由于在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)發(fā)生了變化，故

該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；反應(yīng)3co+Fe2C>3°皿2Fe+3cO?不屬于任何一種基本

反應(yīng)類型，但由于在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)符合題意;

反應(yīng)AgNC)3+NaCl^^=AgClJ+NaNC)3是復(fù)分解反應(yīng)，由于在反應(yīng)過程中沒有元素化合價(jià)的變化，因

△

此該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意反應(yīng)2KM11O4K2M11O4+M11O2+O?T是分解

反應(yīng)，由于在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)的變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。

3.D【解析】食鹽的主要成分為NaCl,生活中常用作調(diào)味品，A項(xiàng)正確；“84”消毒液的有效成分為

NaClO,常用作消毒劑，B項(xiàng)正確；過氧化鈉(Naz。2)與CO2、H2。反應(yīng)均能生成氧氣，做供氧劑，C

項(xiàng)正確；漂白粉的有效成分為Ca(C10)2,常用作殺菌消毒劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意。

4.A【解析】依據(jù)水分子構(gòu)成，1.5molH2。中含有3m01H原子、1.5molO原子，A項(xiàng)正確；摩爾不可用于

描述宏觀物體，B項(xiàng)錯(cuò)誤物質(zhì)的量是國際單位制中7個(gè)基本物理量之一，它并不是物質(zhì)的數(shù)量，也不是物

質(zhì)的質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤物質(zhì)的量是國際單位制中7個(gè)基本物理量之一，摩爾不是粒子數(shù)目的單位，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.A【解析】金屬鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，是由于其熔點(diǎn)低且為熱的良導(dǎo)體，不是由于其具有強(qiáng)還原

性，前后對應(yīng)關(guān)系不正確，A項(xiàng)符合題意；很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)的火焰呈現(xiàn)出特征顏色，即

有不同的焰色，故可制成煙花，B項(xiàng)不符合題意碳酸氫鈉受熱易分解，生成二氧化碳，可用作烘焙糕點(diǎn)時(shí)

的發(fā)酵粉，C項(xiàng)不符合題意漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，它具有氧化性，故可做漂白棉、麻、紙張的漂

白劑，使某些染料和有機(jī)色素褪色，D項(xiàng)不符合題意。

6.C【解析】CIO]為酸根離子，不能拆寫，KCIO3的電離方程式為KC1O3^=K++C1O],A項(xiàng)錯(cuò)誤;

金屬鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和

氯化鈉，其反應(yīng)的離子方程式為2Na+Cu2++2H2O^=2Na++Cu（OH）,J+H2T,B項(xiàng)錯(cuò)誤；小蘇

打是NaHCC>3的俗名，治療胃酸過多的反應(yīng)為HCO:+H+^=CO2f+H2O,C項(xiàng)正確；硫酸氫鈉溶

液和過量氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為

2+-+-

Ba+OH+H+SO^BaSO4+H20,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.B【解析】1個(gè)Na2。？分子中含有2個(gè)Na+和1個(gè)過氧根離子，共3個(gè)離子，因此O.lmolNa2。？含有的

離子總數(shù)為0.3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤鐵與氯氣的反應(yīng)為2Fe+3cl2^=2FeC13,鐵元素的化合價(jià)為+3,5.6g

鐵的物質(zhì)的量為O.lmol,說明氯氣過量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1molx3=0.3moi=03%,B項(xiàng)正確；

O.lmol/LNaOH溶液中的OH-來自NaOH和水的電離，且溶液體積未知，則無法計(jì)算O.lmol/LNaOH

溶液中含有OH「的數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Mil。？和稀鹽酸不反應(yīng)，所以足量Mil。2和80mLiOmol/L濃鹽酸

共熱可生成的C1分子小于0.2義，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.A【解析】由圖（I）可知，靠近氯離子一側(cè)的是氫原子，靠近鈉離子一側(cè)的是氧原子，則水合a離子為水

合氯離子，水合b離子為水合鈉離子，A項(xiàng)正確；NaCl溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鈉

固體中存在Na+和C「，Na+和C「之間存在強(qiáng)烈的相互作用（離子鍵），則離子不能自由移動(dòng)，故固體

NaCl溶于水前不能導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，NaCl電離不需要通電，電離方程式為

NaClNa++Cr,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.C【解析】鐵和稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是

+2+

Fe+2H^=Fe+H2T,A項(xiàng)錯(cuò)誤兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，

鹽酸和氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)為2H++Na2O^=2Na++H2。，B項(xiàng)錯(cuò)誤；③是

氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉的反應(yīng)，是化合反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)改變，不是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確④

中足量二氧化碳和氫氧化鈣可反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式可能是C02+0H-^=HC0],D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.C【解析】配制過程中應(yīng)該用500mL容量瓶，即所配溶液的體積為500mL,則所配CuSO,溶液的物質(zhì)

的量為0.2mol/Lx0.5L=0.1mol,所需C11SO4-5凡0質(zhì)量為25.0g,A項(xiàng)錯(cuò)誤；容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌，

由于定容過程中也需要加蒸儲(chǔ)水，所以無需干燥，B項(xiàng)錯(cuò)誤用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒與容量瓶接觸點(diǎn)應(yīng)在

刻度線之下，防止部分溶液附在容量瓶刻度線上的瓶壁從而導(dǎo)致誤差，C項(xiàng)正確定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，

靜置后，液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

1LC【解析】配制稀硫酸應(yīng)先在燒杯中稀釋濃硫酸，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀釋，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)生成NaOH、H2,H2沒有助燃性，不支持燃燒，因此該裝置不能用于檢驗(yàn)鈉與水反

應(yīng)的產(chǎn)物之一，B項(xiàng)錯(cuò)誤；除去氯氣中混有的少量HC1應(yīng)該通過飽和的食鹽水，C"不溶于飽和食鹽水，

HC1能溶于飽和食鹽水，C項(xiàng)正確；氯水中含有的HC1O具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將pH試紙氧化變?yōu)闊o色，因

此不能使用pH試紙測新制氯水的pH值，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，

該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，則有18g+3g+lg+2g+5g=9g+2g+8g+2g+xg,x=8,反應(yīng)后甲的質(zhì)

量減少了18g-9g=9g,則甲是反應(yīng)物，反應(yīng)后乙的質(zhì)量減少了3g-2g=lg,則乙是反應(yīng)物，反應(yīng)后丙

的質(zhì)量增加了8g-lg=7g,則丙是生成物，反應(yīng)前后丁的質(zhì)量不變，則丁可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能

是不參加反應(yīng)的物質(zhì)，反應(yīng)后戊的質(zhì)量增加了8g-5g=3g,則戊是生成物，該反應(yīng)是甲和乙反應(yīng)生成丙和

戊。x=8,A項(xiàng)正確；該反應(yīng)是甲和乙反應(yīng)生成丙和戊，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)可能改變，B項(xiàng)正確；該

反應(yīng)是甲和乙反應(yīng)生成丙和戊，置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的

反應(yīng)，由于不知道甲、乙、丙、戊是單質(zhì)還是化合物，所以該反應(yīng)可能屬于置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意

反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為9g:3g=3:1,D項(xiàng)正確。

13.C【解析】NaH2P。2和H2sO,反應(yīng)生成H3P。2和NaHSC>4,無元素化合價(jià)發(fā)生變化，為非氧化還原

反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由流程分析，白磷與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

△

P4+3NaOH+3H2。PH3T+3NaH2PO2，P4中有1個(gè)P原子化合價(jià)降低，做氧化劑，有3個(gè)P

原子化合價(jià)升高，做還原劑，氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1:3,B項(xiàng)錯(cuò)誤因

次磷酸（H3Po2）為一元酸，只能電離出一個(gè)H+,故NaH2P。2中無法電離出H+,NaH2P02為正鹽，C

項(xiàng)正確；H3P。2分解的化學(xué)方程式為2H3P。2=PHsT+H3Po4,P從+1價(jià)升高到+5價(jià)，同時(shí)，P從+1

價(jià)降低到-3價(jià)，在該反應(yīng)中，2molH3P。2轉(zhuǎn)移4moi電子，故ImolH3P02分解時(shí)轉(zhuǎn)移2moi電子，D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

14.C【解析】焰色呈黃色說明溶液中存在鈉離子，不一定是鈉鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤過氧化鈉本身與鹽酸反應(yīng)生成

氧氣，有氣泡冒出，不能證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳，則產(chǎn)生黑、

白兩種固體，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，C項(xiàng)正硫碳酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力強(qiáng)于碳酸氫根離子的，鹽酸少量，碳

酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，無明顯現(xiàn)象，不會(huì)產(chǎn)生氣泡，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

15.D【解析】含有+的溶液呈藍(lán)色，無色溶液中一定不含Cu2+。①取少量溶液，滴加無色酚酸溶液，

溶液變紅，說明溶液顯堿性，一定含有CO：,一定不含Ag+和Ba?+；②另取少量溶液，加入足量BaC）

溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是BaCC）3或Bas。4；③向②所得混合物中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解,

并有無色氣體生成，說明沉淀中一定有Bas。4和BaCOs，則溶液中一定含有CO；、SOj；④將③所得

混合物過濾，向?yàn)V液中加入AgNC）3溶液，有白色沉淀生成，沉淀一定是氯化銀，由于操作③引入C「，故

原溶液不一定含有C「。溶液中一定不含Ag+、Ba2+,Cu2+,根據(jù)電荷守恒，一定含有K+,不需要做焰

色試驗(yàn)就能確定一定含有K+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；原溶液一定不含Ba?+、Cu2+,B項(xiàng)錯(cuò)誤；原溶液不一定含有

cr,C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析可知，原溶液一定含有K+、CO：、SOj,D項(xiàng)正確。

16.（1）HC1（1分）硝酸鹽（1分）蒸儲(chǔ)水（1分）堿（1分）

（2）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2T+H2O（2分）

6HC1+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（2分）

（3）①氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng)（1分）②不相同（1分）

（4）①1.6（1分）②1000mL的容量瓶（1分）③偏高（1分）

【解析】（1）A組中HC1為無氧酸，其余三個(gè)均是含氧酸；B組中NaNC>3、AgNO3,Ba（NC（3）2均屬

于硝酸鹽，Na2cO3屬于碳酸鹽；C組中蒸儲(chǔ)水為化合物，屬于純凈物，其余為分散系，屬于混合物；D

組中NaOH、KOH,Ba（OH1均屬于堿，F(xiàn)e2。?屬于氧化物。⑵A+B-氣體是碳酸鈉和鹽酸的

反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HC1+Na2co3=2NaCl+CC）2個(gè)+凡0，A和D的反應(yīng)是鹽酸溶解氧化鐵,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為6HCl+Fe2O3=2FeC13+3H2。。（3）①在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位

體積內(nèi)的離子個(gè)數(shù)）成正比，M表示離子濃度最小，M點(diǎn)的意義是氫氧化鈉與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。②P

點(diǎn)和N點(diǎn)的電導(dǎo)率相同，只能表示離子濃度相同，P點(diǎn)氫氧化鈉不足，稀硫酸沒有反應(yīng)完全，P點(diǎn)溶質(zhì)為稀

硫酸和硫酸鈉；N點(diǎn)氫氧化鈉過量，稀硫酸反應(yīng)完全，N點(diǎn)溶質(zhì)為氫氧化鈉和硫酸鈉，對應(yīng)溶液中的離子

不相同。（4）①配制1000mL0.0100moIlT酸性KM11O4溶液，需要KM11O4的質(zhì)量

m=ILx0.0lOOmol-K1x158g/mol=1.58g,用托盤天平稱取1.6gKMnC）4固體放入燒杯中加入少許水

和稀硫酸溶解，冷卻至室溫。②將冷卻至室溫溶液轉(zhuǎn)移到1000mL的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，并將

洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶中，定容、搖勻o③配制酸性KMnO4溶液定容時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配酸性KMnO4

溶液濃度偏高。

17.（1）-1（1分）1:1（2分）

（2）C1O2（1分）強(qiáng)氧化性（2分）

（3）Cl2+2OH=Cr+CIO+H2O（2分）

△

（4）NaClC）4NaCl+2C）2T（2分）

（5）C12O5+2OH^=2C1O；+H2O（2分）

（6）HC1O+SO|-=H++Cl-+SO^（2分）

【解析】根據(jù)價(jià)類二維圖，A為CIO2,B為NaOH,C為CIO,，D為NaClO,E為HCIO3。（1）Na

為+1價(jià)，NaH中的氫為-1價(jià)，可與水反應(yīng)生成氫氣：NaH+H2O=H2T+NaOH,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物

和還原產(chǎn)物均為氫氣，質(zhì)量比為1:1。（2）A是氯的氧化物，其化學(xué)式為CIO2。二氧化氯（CIO?）是一種

新型自來水消毒劑，用CIO2代替CU對飲用水進(jìn)行消毒，可避免產(chǎn)生對人體有害的有機(jī)氯化合物，氯水消

毒原理是次氯酸有強(qiáng)氧化性。（3）B為NaOH,屬于堿，其水溶液與CU反應(yīng)生成D（NaClO）的離子方

程式為CL+20H-=C「+ClGr+H2。。（4）C是高氯酸鈉，受熱分解可產(chǎn)生O2和非含氧酸鹽，則高

△

氯酸鈉熱分解生成氯化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為NaClO'^^NaCl+ZOzT。（5）Cl2。？可與水反應(yīng)

生成HCIO4，CI2O5生成E也是發(fā)生類似的反應(yīng)，CI2O5與NaOH在水中反應(yīng)生成CIO；的離子方程式

為C12O5+2OH-=2C1O]+H2。。（6）少量HC1O與Na2sO3溶液反應(yīng)有Na2sO4生成，該反應(yīng)的離子

方程式為HC1O+SO；=H++cr+SOj。

18.（1）+3（1分）（2）C（2分）

（3）不屬于（1分）AS2O3+20H-=2AsO；+H20（2分）

（4）B（2分）

失去6x2e，化合價(jià)升高，被氧化

I

As2O3+6Zn4-6H2SO4=2ASH3J+6ZnSO4+3H2O

I+

（5）①得到2x6e,化合價(jià)降低，被還原②氧化（1分）

1.2（2分）

【解析】（1）根據(jù)物質(zhì)中元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算，As的化合價(jià)為+3價(jià)。（2）砒霜有毒，應(yīng)

貼有劇毒品標(biāo)簽；砒霜（AS2O3）中As為+3價(jià)，0為-2價(jià)，主要體現(xiàn)還原性，故砒霜不是氧化劑；砒霜無

臭無味，外觀為白色霜狀粉末，所以砒霜不會(huì)爆炸，也不具有腐蝕性；故