化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的圖像分析（解析版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【一輪-考點(diǎn)精講精練】復(fù)習(xí)講義

考點(diǎn)43化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的圖像分析

疆本講?講義概要

1.瞬時(shí)速率一時(shí)間圖像

2.全程速率一時(shí)間圖像

3.物質(zhì)的量（或濃度）一時(shí)間圖像

4.含量一時(shí)間一溫度（壓強(qiáng)）圖像

知識(shí)精講

5.“A的轉(zhuǎn)化率（或C的含量）一溫度一壓強(qiáng)”四種圖像

6.速率一溫度（壓強(qiáng)）圖

7.“點(diǎn)一線一面”三維度分析特殊平衡圖像

8.化工生產(chǎn)中的復(fù)雜圖像分析

選擇題：20題建議時(shí)長：60分鐘

課后精練

實(shí)際時(shí)長：________分鐘

非選擇題：5題

港夯基?知識(shí)精講________________________________________________________

化學(xué)平衡圖像題，常以CY圖、含量一時(shí)間一溫度圖、含量一時(shí)間一壓強(qiáng)圖、恒壓線圖、恒溫線圖等考

查化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí)，此外又出現(xiàn)了很多新型圖像，這些圖像常與生產(chǎn)生活中的實(shí)際問題相結(jié)合，

從反應(yīng)時(shí)間、投料比值、催化劑的選擇、轉(zhuǎn)化率等角度考查，體現(xiàn)變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。解答

該類題目要注意以下步驟：

（1）橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)的含義

①橫坐標(biāo)：通常是f、T、p等（即時(shí)間、溫度、壓強(qiáng)等）。

②縱坐標(biāo)：通常是v、c、"、處。等（即速率、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量、轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)等）。

（2）線的走向與斜率

①線的走向，即隨著橫坐標(biāo)自變量的增大，縱坐標(biāo)因變量是變大、變小、還是不變。當(dāng)縱坐標(biāo)所表示

的物理量，如速率、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量、轉(zhuǎn)化率或體積分?jǐn)?shù)等不隨橫坐標(biāo)的變化而變化時(shí)，圖像中

出現(xiàn)一條直線，那么該反應(yīng)就到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。

②斜率，是化學(xué)平衡圖像曲線中一個(gè)重要的參數(shù)。斜率的應(yīng)用，通常是對(duì)兩條不同曲線的斜率進(jìn)行比

較，或者通過比較同一條曲線不同時(shí)刻的斜率變化來判斷反應(yīng)是改變了哪些外界條件。

（3）觀察化學(xué)平衡圖像中的“重點(diǎn)”

所謂的“重點(diǎn)”指的是化學(xué)平衡圖像中的起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、突變點(diǎn)等，這些點(diǎn)往往隱藏著許多

重要的信息，借助這些“重點(diǎn)”中的有效信息，能夠快速地找到解題的思路，突破圖像題的難點(diǎn)。

（4）跟蹤化學(xué)平衡圖像中量的變化

量的變化，指的是縱坐標(biāo)表示的物理量所發(fā)生的變化是由什么外界條件改變而引起的。要解決這個(gè)問

題，我們經(jīng)常要借助化學(xué)平衡移動(dòng)理論。

1.瞬時(shí)速率一時(shí)間圖像

（1）當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到一種平衡后，若某一時(shí)刻外界條件發(fā)生改變，都可能使速率一時(shí)間圖像的曲線出現(xiàn)不

連續(xù)的情況，根據(jù)出現(xiàn)“斷點(diǎn)”前后的速率大小，即可對(duì)外界條件的變化情況作出判斷。如圖：

友時(shí)刻改變的條件可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng)（僅適用于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)）。

（2）常見含“斷點(diǎn)”的速率一時(shí)間圖像分析

強(qiáng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)

(3)，，漸變，，類速率一時(shí)間圖像

圖像分析結(jié)論

時(shí)M止突然增大，v'逆逐漸增大；

“時(shí)其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度

Q逮v=>v'逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

0ht

九時(shí)V,正突然減小，V,逆逐漸減??；

wfl時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)物的濃度

泡V‘逆〉V’正,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

0］建

e

色4時(shí)M逆突然增大，"正逐漸增大；

%時(shí)其他條件不變，增大生成物的濃度

而'正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

0ht

6

人時(shí)M逆突然減小，M正逐漸減??；

人時(shí)其他條件不變，減小生成物的濃度

v'iT>v'逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

0,1逆三

2.全程速率一時(shí)間圖像

(l)Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示

A

AB段：Zn與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溶液的溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大。

4BC段：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小。

0t

(2)H2c2。4溶液中加入酸性KMnC)4溶液，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示

反應(yīng)方程式2KMnC)4+5H2c2O4+3H2so4-K2SO4+2MnSO4+10CC)2T+8H2。

.

AB段：反應(yīng)產(chǎn)生的MU+對(duì)該反應(yīng)起催化作用。

4BC段：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小。

0t

3.物質(zhì)的量(或濃度)一時(shí)間圖像

例如：某溫度時(shí)，在定容(％L)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖像得出的信息

①X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物。

②勾s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，X、Y并沒有全部反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

③0?f3s時(shí)間段：A"(X)=〃i—〃3mol,A"(Y)=〃2—"3mol,A〃(Z)=〃2mo1。

(2)根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計(jì)算

①某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，如v(X)=>,%mol-L-LsT；Y的轉(zhuǎn)化率=%

n2

②確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(“1—"3)：(〃2—〃3)：〃2。

4.含量一時(shí)間一溫度(壓強(qiáng))圖像

(1)識(shí)圖技巧

分析反應(yīng)由開始(起始物質(zhì)相同時(shí))達(dá)到平衡所用時(shí)間的長短可推知反應(yīng)條件的變化。

①若為溫度變化引起，溫度較高時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。

②若為壓強(qiáng)變化引起，壓強(qiáng)較大時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。

③若為是否使用催化劑，使用適宜催化劑時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。

(2)應(yīng)用舉例

C%指生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B%指反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

c%lB%|

OtOt

（a用催化劑，b不用催化劑）

（P1>02,正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)）（PI>P2,正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)）

【技法解讀】

“先拐先平，數(shù)值大”，即曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)的首先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率快，以此判斷溫度或壓強(qiáng)的高低。

再依據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響分析判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)及反應(yīng)前后氣體體積的變化。

5.“A的轉(zhuǎn)化率（或C的含量）一溫度一壓強(qiáng)”四種圖像

以mA(g)+?B(g)'pC(g)+</D(g)AH=。kJmolT為例

m-\~ri>p-\-q,AH>0m-\-n<pJt-q,AH<0

【技法解讀】

解答時(shí)應(yīng)用“定一議二”原則，即把自變量（溫度、壓強(qiáng)）之一設(shè)為恒量，討論另外兩個(gè)變量的關(guān)系。

通過分析相同溫度下不同壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率大小來判斷平衡移動(dòng)的方向，從而確定反應(yīng)方程

式中反應(yīng)物與產(chǎn)物氣體物質(zhì)間的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小關(guān)系。如圖甲中任取一條溫度曲線研究，壓強(qiáng)增大，A

的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，圖丙中任取橫坐標(biāo)一點(diǎn)作橫坐標(biāo)垂線，

也能得出相同結(jié)論。

通過分析相同壓強(qiáng)下不同溫度時(shí)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的大小來判斷平衡移動(dòng)的方向，從而確定反應(yīng)的

熱效應(yīng)。如圖丙中任取一條壓強(qiáng)曲線研究，溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱

反應(yīng)，圖乙中任取橫坐標(biāo)一點(diǎn)作垂線，也能得出相同結(jié)論。

6.速率一溫度（壓強(qiáng)）圖

解題方法：曲線的意義是外界條件（溫度、壓強(qiáng)）對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響的變化趨勢(shì)及變化幅度。圖中交點(diǎn)是

平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)增大（或溫度升高）后正反應(yīng)速率增大得快，平衡正向移動(dòng).

v-P圖像：交點(diǎn)即為平衡狀態(tài)，當(dāng)壓強(qiáng)增大，v正X逆，表明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)。

"一7圖像：交點(diǎn)即為平衡狀態(tài)，當(dāng)溫度升高，v正X逆，表明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

7.“點(diǎn)一線一面”三維度分析特殊平衡圖像

（1）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)："?A（g）+"B（g）:^=i:pC（g）+4D（g）,如圖所示：M點(diǎn)前，表示從反應(yīng)開始，v正逆；M

點(diǎn)恰好達(dá)到平衡；M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A的百分含量增加或C的百分含量減少，平

衡左移，故正反應(yīng)A/7C0。

(2)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：mA(g)+"B(g)-0C(g)+qD(g),L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)(如圖)。L線的左上方

(E點(diǎn))，A的百分含量大于此壓強(qiáng)時(shí)平衡體系的A的百分含量，所以E點(diǎn)滿足v正X逆；同理，L線的右下

方(F點(diǎn))滿足v正＜丫逆。

8.化工生產(chǎn)中的復(fù)雜圖像分析

除通過圖像獲取有用信息和對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工處理外，還需注意以下4點(diǎn)：

(1)曲線上的每個(gè)點(diǎn)是否都達(dá)到平衡

往往需要通過曲線的升降趨勢(shì)或斜率變化來判斷，如果還未達(dá)到平衡則不能使用平衡移動(dòng)原理，只有

達(dá)到平衡以后的點(diǎn)才能應(yīng)用平衡移動(dòng)原理。

如圖中虛線表示單位時(shí)間內(nèi)A的產(chǎn)率隨溫度的升高先增大后減小，先增大的原因是P點(diǎn)之前反應(yīng)尚未

達(dá)到平衡，隨溫度的升高，反應(yīng)速率增大，故單位時(shí)間內(nèi)A的產(chǎn)率增大。

A

的

產(chǎn)

率

\%

77K

(2)催化劑的活性是否受溫度的影響

不同的催化劑因選擇性不同受溫度的影響也會(huì)不同。一般來說，催化劑的活性在一定溫度下最高，低

于或高于這個(gè)溫度都會(huì)下降。

4u2oo

催

化B

劑

的

的

2oOO生

催1

成

化

速

效

率

率

\O0

%14

20030000

反應(yīng)溫度/七

如圖，250?300。(2時(shí)，溫度升高而B的生成速率降低的原因是溫度超過250。(2時(shí)，催化劑的催化效率

降低。

(3)不同的投料比對(duì)產(chǎn)率也會(huì)造成影響

可以采用定一議二的方法，根據(jù)相同投料比下溫度或壓強(qiáng)的改變對(duì)產(chǎn)率的影響或相同溫度或壓強(qiáng)下改

變投料比時(shí)平衡移動(dòng)的方向進(jìn)行判斷，確定反應(yīng)的吸放熱或系數(shù)和的大小。

如圖，對(duì)于反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)o

CO?的轉(zhuǎn)化率/%

/

反應(yīng)溫度

?

一?500K

*600K

卜

1L-

*700K

___)

L)*800K

投料比["(HJ/WCOJ]

當(dāng)投料比一定時(shí)，溫度越高，C02的轉(zhuǎn)化率越低，所以升溫，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若溫度

不變，提高投料比卬H2)/"(CC)2)］，則提高了二氧化碳的轉(zhuǎn)化率。

(4)考慮副反應(yīng)的干擾或影響

往往試題會(huì)有一定的信息提示，尤其溫度的改變影響較大。

續(xù)提能?課后精練

1.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)U2Z(g)AH<0,下圖是表示該反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)變化

的關(guān)系圖。t2、t3、t5時(shí)刻外界條件均有改變(但都沒有改變各物質(zhì)的用量)。下列說法中正確的是

V

totl，2h

A.t3時(shí)降低了溫度

B.t5時(shí)增大了壓強(qiáng)

C.t6時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低

D.t4時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于t6時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)

【答案】C

【詳解】A.該反應(yīng)△!I<(),若t3時(shí)降低了溫度，平衡將右移，且速率減慢、正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，

與圖示的不符，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，若t5時(shí)增大了壓強(qiáng)，速率將加快，且平衡右移、正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,

與圖示的不符，B錯(cuò)誤；

C.t2-t3為使用催化劑，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變；t3-t4為減小壓強(qiáng)，平衡左移，轉(zhuǎn)化率減小，t5-t6為升高

溫度，平衡左移，轉(zhuǎn)化率減小，因此整個(gè)過程中，t6時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低，C正確；

D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減??；相對(duì)于t4時(shí)，t6為升溫過程，平衡左移，所以

t4時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于t6時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)，D錯(cuò)誤；

故選Co

2.在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3(s)^CaO(s)+CO2(g)AH>0,反應(yīng)達(dá)到平衡后，匕時(shí)刻縮小容

器容積，x隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖所示。則x不可能是

A.v逆(逆反應(yīng)速率)B.P(容器內(nèi)氣體壓強(qiáng))

C.m（容器內(nèi)CaO質(zhì)量）D.Q（濃度商）

【答案】C

【詳解】A.h時(shí)縮小容器體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，二氧化碳的濃度增大，氣體濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大，

則v逆（逆反應(yīng)速率）增大，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率減小，圖像符合，故A不選；

B.縮小容器瞬間，容器體積減小，氣體分子數(shù)不變，則壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳減小,

氣體壓強(qiáng)減小，圖像符合，故B不符合題意；

C.CaO是固體，縮小容器體積瞬間，CaO質(zhì)量不變，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致CaO質(zhì)量減小，圖像不

符合，故C符合題意；

D.Qc（濃度商）=c（CC＞2）,縮小容器瞬間，二氧化碳物質(zhì)的量不變、容器體積減小，則二氧化碳濃度增大，

濃度商增大，平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致濃度商減小，圖像符合，故D不符合題意；

故答案：Co

3.用CO2和H2合成甲醇的化學(xué)方程式為CC）2（g）+3H2（g）=CH30H（g）+H2O（g）NH,按相同的物質(zhì)的量投

料，測(cè)得CO?在不同溫度下（7/＜「）的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

%

<

M

解

甄

+

3

Z3

。O

A.該反應(yīng)的A/7＞0B.正反應(yīng)速率：o（a）＞D（c）

C.CH30H的體積分?jǐn)?shù)：°（b）vp（a）D.平衡常數(shù)：K（b）＞K（c）

【答案】D

【詳解】A.由于溫度：根據(jù)圖象可知：升高溫度，平衡時(shí)CO2（g）轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度，化

學(xué)平衡逆向移動(dòng)，由于升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為

放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的△〃＜（）,A錯(cuò)誤；

B.c點(diǎn)的溫度、壓強(qiáng)比b點(diǎn)大。由于升高溫度反應(yīng)速率加快；增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以正反應(yīng)速率

D（a）＜D（c）,B錯(cuò)誤；

C.a、b兩點(diǎn)反應(yīng)溫度相同，壓強(qiáng)：b＞a,在溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移

動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，由于氣體總物質(zhì)的量減小，甲醇的物質(zhì)的量增加，所以CH30H的體積分?jǐn)?shù)：

0(b)“(a),C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，\H<0,溫度：TC，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱

的反應(yīng)熱方向移動(dòng)，所以化學(xué)平衡常數(shù)K(b)>K(c),D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

n(Cl)

4.已知反應(yīng)：CH=CHCH(g)+Cl(g)CH=CHCHCl(g)+HCl(g)在一定壓強(qiáng)下，按3工一?口：

23222Uy2X-zlT-X-zl-l-2J

向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)3)與溫度T、W的關(guān)系，圖乙表示正、

逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。則下列說法中錯(cuò)誤的是

A.圖甲中W2>1

B.圖乙中，A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.溫度為「，W=2時(shí)，Cb的轉(zhuǎn)化率為50%

D.若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)增大

【答案】C

【詳解】A.在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物Cb的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可以使更多丙烯反應(yīng)變?yōu)樯?/p>

成物，最終達(dá)到平衡時(shí)丙烯的體積分?jǐn)?shù)減小，由于丙烯的含量：W2<Wi，Wi=l,所以W2>1,A正確；

B.根據(jù)圖甲可知：在W不變時(shí)，升高溫度，丙烯的平衡含量增大，說明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，

正反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A^<0o化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。升高溫度，化

學(xué)平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，正反應(yīng)平衡常數(shù)與逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則逆反應(yīng)化學(xué)平衡

常數(shù)隨溫度的升高而增大，所以在圖乙中A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，B線表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)，B正

確；

C.當(dāng)溫度為「，W=2時(shí)，K=l,在反應(yīng)開始時(shí)〃(丙烯尸1mol,?(C12)=2mol,假設(shè)反應(yīng)過程中丙烯反應(yīng)消

耗量為x,則平衡時(shí)：〃(丙烯)=(l-x)mol,H(C12)=(2-X)mol,n(CH2=CH-CH2Cl)=n(HCl)=xmol,假設(shè)容器的

XXc

—x—2

容積為V,則K=J\=1,解得x='mol,所以氯氣的轉(zhuǎn)化率為§的1inno,_oo/-C錯(cuò)誤；

I-XXj--------XIUUo/（.

—x-----2rra）l

VV

D.在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器溫度升高，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)增大，D正確;

5.在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NC>2（g）UN2O4（g）AH=-57kJ?moL在溫度為Ti、

T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>cB.a、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：a<b

C.a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺D.由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法

【答案】B

【詳解】A.由圖象可知，a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，c的壓強(qiáng)大，則a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a<c,故A錯(cuò)

誤；

B.由圖象可知，a點(diǎn)二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)高，所以轉(zhuǎn)化率a<b,故B正確；

C.a、c兩點(diǎn)溫度相同，c點(diǎn)壓強(qiáng)大，c點(diǎn)容器體積小，則二氧化氮濃度大，因此a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a

淺、c深，故C錯(cuò)誤；

D.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，a點(diǎn)到b點(diǎn)，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)減少，說明是降低

了溫度，所以不能用加熱的方法實(shí)現(xiàn)由a點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)變，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

6.已知反應(yīng)：2so2（g）+O2（g）=42so3（g）AH<0.某溫度下，將2moiSO2和1mol。2置于10L密閉容器

中，反應(yīng)達(dá)平衡后，S02的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是（）

甲乙丙

A.由圖甲知，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3mol-L-i

B.由圖甲知，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80

C.達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

D.壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則

【答案】C

【詳解】A、甲圖中A點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.80,由“三段式”：

2SO2(g)+O2(g)^=^2SO3(g)

初始量(mol/L)0.20.10

變化量(mol/L)0.80x0.20.080.80x0.2

A點(diǎn)時(shí)(mol/L)0.040.080.16

A.B點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.85,計(jì)算轉(zhuǎn)化的SO?的物質(zhì)的量為0.85x2=1.7moL剩余為0.3mol,此時(shí)其濃度

為0.3mol-L-i,但是并非平衡濃度，A錯(cuò)誤；

B.A點(diǎn)所在溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為200,B錯(cuò)誤；

C.縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，圖乙正確，C正確；

D.由圖丙判斷「＞12，D錯(cuò)誤；

答案選C。

7.在容積為2L的剛性密閉容器中加入ImolCG和3moi4，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)^

CH3OH(g)+H2O(g)o在其他條件不變的情況下，溫度對(duì)反應(yīng)的影響如圖所示(注：「、T2均大于300。0。下

列說法正確的是

A.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比在T2時(shí)的小

_n(CO,)

B.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T］變到T2,達(dá)到平衡時(shí)房占忐減小

n(Crl3Uii)

n

R11

C.T2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成甲醇的反應(yīng)速率v(CH3OH)=-^molL-min

IB

D.Ti時(shí)，若反應(yīng)達(dá)到平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為x,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為(2-x)：2

【答案】D

【詳解】A.圖象分析可知先拐先平溫度高，「＜12,溫度越高平衡時(shí)生成甲醇物質(zhì)的量越小，說明正反應(yīng)

為放熱反應(yīng)，則溫度越高，平衡常數(shù)越小，該反應(yīng)在「時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大，故A錯(cuò)誤;

n(CO)

B.分析可知「VT2,A點(diǎn)反應(yīng)體系從Ti變到T2,升溫平衡逆向進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)二口?增大,故B

錯(cuò)誤;

n

C.T2下達(dá)到平衡狀態(tài)甲醇物質(zhì)的量I1B，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成甲醇的平均速率為V(CH3OH)=六R

moleLlemin-1,故C錯(cuò)誤；

D.Ti下，若反應(yīng)達(dá)到平衡后CO?轉(zhuǎn)化率為x,則

+3HUCHOHHO

co223+2

起始量(mol)1300

轉(zhuǎn)化量(mol)x3xXX

平衡量(mol)1-x3-3xXX

則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比=~+3六,故口正確；答案選口。

8.改變某條件對(duì)反應(yīng)aA(g)+bB(g)=cC(g)的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫

度，n表示物質(zhì)的量，a表示平衡轉(zhuǎn)化率，①表示體積分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是

?(A)

〃(c)Tx

O1反應(yīng)時(shí)間

O1T

反應(yīng)I反應(yīng)II

入

卜a(A)Ti

I

0”(B)起始O1P

反應(yīng)ni反應(yīng)IV

A.反應(yīng)I：若P2>P「則此反應(yīng)可以在任何溫度下均自發(fā)進(jìn)行

B.反應(yīng)II：此反應(yīng)的AH>0,且TFT?

C.反應(yīng)III：公11>0且12>工或公11<0且12<1

D.反應(yīng)IV：在恒壓條件下，若起始時(shí)充入反應(yīng)物的物質(zhì)的量相等且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則平衡時(shí)體積

v.>v2

【答案】A

【詳解】A.由題干圖像可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，隨著溫度的升高，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小，即平衡逆向移動(dòng),

說明該反應(yīng)正反應(yīng)AH<0,若P2>P-說明等溫條件下，壓強(qiáng)越大反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率越小，即增大壓強(qiáng)平

衡逆向移動(dòng)，即AS>0,則此反應(yīng)可以在任何溫度下均自發(fā)進(jìn)行，A正確；

B.由題干圖像可知，T2條件下反應(yīng)先達(dá)到平衡，則T2>「，且溫度越高，生成物C的物質(zhì)的量越小，說

明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故此反應(yīng)的B錯(cuò)誤；

C.由題干圖像可知，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量相同時(shí)，Ti條件下生成物C的體積分?jǐn)?shù)越大，若12>工，說明升

高溫度，生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即同理可知，AH>0且

T2<T,,C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小，即12>「，且相同溫度下

隨著壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率不變，說明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則在恒壓條件下，若起始時(shí)

充入反應(yīng)物的物質(zhì)的量相等，則平衡時(shí)兩溫度下容器中物質(zhì)的量相等，故有平衡時(shí)體積VI<V2,D錯(cuò)誤;

故答案為：A。

9.FC時(shí)，存在如下平衡：2N02(g)^N204(g)o該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率與NO?、的濃度關(guān)系為：

丫正=1<正/(NO?),丫逆=1<逆"、04)(七、k逆是速率常數(shù))，且Igv正?lgc(N。?)與Igv逆?坨42。4)的關(guān)系如圖

所示，下列說法正確的是

A.圖中表示Igv正?lgc(N。?)的是線II

B.TK時(shí)，往剛性容器中充入一定量NO2,平衡后測(cè)得UNZOJ為LOmoLL-,則平衡時(shí)v逆=10小

C.T°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=100L.mo『

D.PC時(shí)向2L恒容密閉容器中充入L6molNC>2,某時(shí)刻v正=4x10,mol/(L-min),則此時(shí)NO?的轉(zhuǎn)化

率為25%

【答案】C

【詳解】A.由以上分析可知線I應(yīng)為Igv正?lgc(NOj,故A錯(cuò)誤；

B.由以上分析可知線II應(yīng)為Igv逆?IgUMOj，又Igv逆=lgk逆+lgc(N2C>4)，結(jié)合圖像可知當(dāng)IgUNOjR時(shí),

lgv^=a,則k逆=10*,平衡后測(cè)得以2。4)為LOmoLL-,則平衡時(shí)v逆=10*,故B錯(cuò)誤；

C.線I應(yīng)為Igv正?lgc(NC)2),Igv正=lgk正+21gc(NC>2),當(dāng)IgWNO?)=0時(shí)，Igv正=lgk^=a+2,則k正=10葉2,

2

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)：vE=Vja，ksc(N2O4)=klC(NO2),長=親以=獸="：=100,故C正確；

cK逆io

口=/4x10,

D.某時(shí)刻v正=4xlOamol/(L-min),此時(shí)c(NO)==0.2mol/L,貝!］此時(shí)NO?的轉(zhuǎn)化率=

2Rk正V10a+2

--0.2

x100%=75%,故D錯(cuò)誤;

1.0

T

故選：Co

10.向一恒容密閉容器中加入11110ICH4和一定量的H2O,發(fā)生反應(yīng)：

C%(g)+H,O(g)UCO(g)+3H2(g)oCH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比x(x=*g)隨溫度的變化曲

n1H2U)

線如圖所示。

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)aHvO

B.X1>X2

C.a、c兩點(diǎn)從開始到平衡H2O的平均反應(yīng)速率：vc>va

D.a、b、c從開始到平衡所對(duì)應(yīng)能量變化Q的大小：a<b=c

【答案】C

【詳解】A.因?yàn)闇囟壬?，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，故升溫平衡正向移動(dòng)，故該反應(yīng)△H>0,A錯(cuò)誤；

B.相同溫度下X1的轉(zhuǎn)化率更高，所以甲烷的比例應(yīng)該較小，X1<X2,B錯(cuò)誤；

C.a、c兩點(diǎn)甲烷轉(zhuǎn)化率相同，生成的H2。相等，c點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率更快，：Vc>Va，C正確；

D.a、c點(diǎn)甲烷轉(zhuǎn)化率相同，放出能量相同，b點(diǎn)轉(zhuǎn)化率最高，放出能量最多，be處于相同溫度下，則從

開始到平衡所對(duì)應(yīng)能量變化Q的大?。篶<b,D錯(cuò)誤；

故選C。

11.化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是

A.圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B.圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)-----"3C(g)+D(g)的影響，且甲的壓強(qiáng)大

C.圖③表示向A12(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積

的關(guān)系

D.圖④表示在2L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，0?10min內(nèi)該

反應(yīng)的平均速率v(用)=0.045molL-^min-1,從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L,

則n(N2)的變化曲線為d

【答案】D

【詳解】A.改變溫度，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大或減小，A錯(cuò)誤；

B.方程式左右兩邊的氣體系數(shù)相等，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡需要的時(shí)間縮短，

則乙的壓強(qiáng)大，B錯(cuò)誤；

C.向硫酸鎂和硫酸鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量，最終仍有氫氧化鎂沉淀，C錯(cuò)誤；

D.縱坐標(biāo)表示氮?dú)馕镔|(zhì)的量，壓縮容器體積的瞬間，氮?dú)馕镔|(zhì)的量不變，體積縮小等效于增大壓強(qiáng)，平衡

向右移動(dòng)，氮?dú)馕镔|(zhì)的量減小，D正確；

故選D。

12.研究NO,之間的轉(zhuǎn)化對(duì)控制大氣污染具有重要意義，己知：N2O4(g)^2NO2(g)AH>0o如圖所示,

在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為十時(shí)，UN2。)和UNO?)隨，變化曲線分別為I、11,改變溫度到心，c(N。?)

隨/變化為曲線皿。下列判斷正確的是

A.反應(yīng)速率丫(。)=丫他)

B.溫度4＜弓

C.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

D.溫度工和心下，反應(yīng)分別達(dá)到平衡時(shí)，c(NQj前者小

【答案】B

【詳解】A.升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所需時(shí)間變短，根據(jù)圖像，溫度丁2＞「，故反應(yīng)速率

v(a)＞v(b),A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所需時(shí)間變短，根據(jù)圖像，溫度T2＞「，B正確；

C.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，所以溫度(和石下，反應(yīng)分別達(dá)到平衡時(shí)，HNzOj前

者大，D錯(cuò)誤；

本題選B?

13.一定條件下HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應(yīng)：

I.HCOOHCO+H20(ft)；II.HCOOHC02+H2(?)

FC時(shí)在密封石英管內(nèi)完全充滿LOmoLLiHCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。含

碳物種濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)，a時(shí)刻測(cè)得CO、CO2的濃度分

別為0.70mol-LT、O.iemolL-'o研究發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)I、II中，F(xiàn)T僅對(duì)反應(yīng)I有催化加速作用；反應(yīng)I速率

遠(yuǎn)大于反應(yīng)n,近似認(rèn)為反應(yīng)I建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。忽略水電離，其濃度視為常數(shù)。下列說法不

正確的是

1

1.O

.O

一j

.

I

。

0

A.TTC時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K(/)=5

c(CO)5-5x

B.反應(yīng)n達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得H,的濃度為xmoLL-,則體系達(dá)平衡后W=^—

c[CO2Jox

C.相同條件下，若反應(yīng)起始時(shí)HCOOH溶液中同時(shí)還含有O.lOmollT鹽酸，則CO的濃度峰值最有可

能為a點(diǎn)

D.相同條件下，CO濃度達(dá)峰值時(shí)，含鹽酸的HCOOH中CO?濃度比不含鹽酸的HCOOH中CO?濃度

大

【答案】D

【詳解】A.由圖可知，L時(shí)刻CO濃度最大，說明反應(yīng)I此時(shí)處于平衡狀態(tài)，根據(jù)L時(shí)刻CO、CO2的濃度

分別為0.70mol-LT、0.16mol[T,則反應(yīng)I和反應(yīng)H消耗HCOOH分別為0.70mol-LT、O.iemol-L1,反應(yīng)I

_c(CO]0.70

的平衡常數(shù)K(D=c(ac0麗)=1-0.70-0.16=5,4正確；

11

B.ti之后，I始終平衡,根據(jù)II的反應(yīng)式,H2的濃度為xmol-L,則反應(yīng)II消耗HCOOHxmol-L且c(CO2)=x

c(CO)y

mol-L1,設(shè)c(CO)=ymol-L1反應(yīng)I消耗HCOOHymolL1由K0尸c(HCOOH)-1-x-y=5'解得產(chǎn)

2x)c(CC>)5-5x

B正確;

oc(C(?2)x6x

C.加入0.10mol[T鹽酸后，H+作催化劑，反應(yīng)I的反應(yīng)速率加快，達(dá)平衡的時(shí)間縮短，反應(yīng)H消耗的HCOOH

減少，體系中HCOOH濃度增大，導(dǎo)致CO濃度大于力時(shí)刻的峰值，則CO新的濃度峰值點(diǎn)可能是a點(diǎn)，C

正確；

D.加入鹽酸后，H+作催化劑，反應(yīng)I的反應(yīng)速率加快，達(dá)平衡的時(shí)間縮短，反應(yīng)II消耗的HCOOH減少，體

系中HCOOH濃度增大，導(dǎo)致CO濃度更大，CO?濃度一定更小，故D錯(cuò)誤；

不正確的選D。

14.利用傳感技術(shù)可探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡2N0?(g)UN2O4(g)的影響。往注射器中充入適量NO2氣體保持

活塞位置不變達(dá)到平衡(圖甲)；恒定溫度下，分別在￡、t2時(shí)快速移動(dòng)注射器活塞后保持活塞位置不變，測(cè)

得注射器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖乙。下列說法錯(cuò)誤的是

A.B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：v(B)正〉v(E)正

B.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分壓平衡常數(shù)為號(hào)kPa-

94-

C.C點(diǎn)到D點(diǎn)平衡逆向移動(dòng)，針筒內(nèi)氣體顏色D點(diǎn)比B點(diǎn)深

D.E、F、H三點(diǎn)中，H點(diǎn)的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量最大

【答案】C

【詳解】A.壓強(qiáng)越大、反應(yīng)速率越快，則B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率：v(B)正〉v(E)正，A正確;

2NC(g)UN2O4(g)

起始(桃1000100100

B.根據(jù)物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，”解得x=3,二氧

變化(狂卻2xX97100-x

平衡(狂Vz)100-2xX

3

化氮的分壓為94kPa,四氧化二氮的分壓為3kPa,I。=評(píng)"相,B正確；

C.L時(shí)快速拉動(dòng)注射器活塞，針筒內(nèi)氣體體積增大，壓強(qiáng)迅速減小，C點(diǎn)到D點(diǎn)平衡逆向移動(dòng)，但是平衡

移動(dòng)的影響小于濃度減小的影響，所以針筒內(nèi)氣體顏色D比B點(diǎn)淺，C錯(cuò)誤；

D.t2時(shí)快速推動(dòng)注射器活塞，針筒內(nèi)氣體體積減小，壓強(qiáng)迅速增大，保持活塞位置不變后，平衡向著正向

移動(dòng)，混合氣體的物質(zhì)的量減小，故E、F、H三點(diǎn)中，H點(diǎn)的氣體的物質(zhì)的量最小，根據(jù)n=3可知，H

M

點(diǎn)的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量最大，D正確；

答案選C。

15.乙酸甲酯催化醇解反應(yīng)方程式為：CH3COOCH3(1)+C6Hl30H(1)、催,、CH3COOC6H13(1)

+CH30H(1),已知生=左正?x(CH3coOCH31x(C6H]3OH),丫逆=%?x(CH3co0C6H匕)/(CILOH),其中

%、左逆為速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1投料，測(cè)得348K、338K兩

個(gè)溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率(夕)隨時(shí)間0的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是

A.曲線①②中，曲線①對(duì)應(yīng)的左正更大

B.升高溫度，該醇解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.a、b、c、d四點(diǎn)中，v正與“差值最大的是b點(diǎn)

D.338K時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1

【答案】C

【詳解】A.溫度越高，反應(yīng)速率越快，般值越大，根據(jù)分析以及圖像可知，曲線①對(duì)應(yīng)的心更大，故A

說法正確；

B.由圖可知，溫度越高，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率越高，反應(yīng)正向進(jìn)行程度變大，說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故升高溫

度